chương 4- 10-NC

Ngy : Tiãút 40, 41 : Chỉång 4 : PHN ỈÏNG HỌA HC Bi 25 : PHN ỈÏNG OXI HỌA - KHỈÍ I. MỦC TIÃU BI HC : Hc sinh biãút : - Láûp phỉång trçnh phn ỉïng oxi họa - khỉí bàòng phỉång phạp thàng bàòng electron. Hc sinh hiãøu : - Cạch xạc âënh cháút oxi họa, cháút khỉí, sỉû oxi họa, sỉû khỉí. - Thãú no l phn ỉïng oxi họa - khỉí. Phán biãût phn ỉïng oxi họa - khỉí våïi cạc phn ỉïng khäng phi oxi họa - khỉí. II. CHØN BË : Hc sinh : Än lải kiãún thỉïc vãư : - Phn ỉïng oxi họa - khỉí trong chỉång trçnh låïp 8 THCS - Än lải kiãún thỉïc vãư liãn kãút ion, håüp cháút ion - Quy tàõc tênh säú oxi họa Giạo viãn : Chøn bë cạc phiãúu hc táûp. III. PHỈÅNG PHẠP : Hoảt âäüng nhọm, tỉ duy logic, âm thoải, nãu váún âãư. IV. NÄÜI DUNG TIÃÚT HC : 1. ÄØn âënh låïp : 2. Bi måïi : ÅÍ låïp 8 cạc em â âỉåüc nghiãn cỉïu vãư phn ỉïng oxi họa - khỉí v â rụt ra âënh nghéa vãư phn ỉïng oxi họa - khỉí. Váûy phn ỉïng oxi họa - khỉí åí låïp 10 âỉåüc âënh nghéa nhỉ thãú no? Ta lải nghiãn cỉïu phn ỉïng oxi họa - khỉí åí mỉïc âäü cao hån. Tiãút 40 HOA T ÜNG CU A GV V HSÛ ÂÄ Í N ÜI DUNG GHI BA NGÄ Í I/ Phn ỉïng oxi họa - khỉí : I/ Phn ỉïng oxi họa - khỉí : Hoảt âäüng 1 : GV täø chỉïc 1/ Phn ỉïng ca Natri våïi Oxi : Cho HS tr låìi cạc cáu hi åí phiãúu hc táûp säú 1. - Viãút phỉång trçnh phn ỉïng giỉỵa Natri v oxy, chè r cháút khỉí, cháút oxi họa, sỉû khỉí, sỉû oxi họa ? (Dỉûa vo kiãún thỉïc â hc åí THCS). Sỉû oxi họa 21 22 24 −+ →+ ONaONa oo Sỉû khỉí - Hy tçm trong phn ỉïng trãn cháút no nhỉåìng e ? Cháút no nháûn e ? - Cháút khỉí : Na - Cháút oxi họa : O 2 * Dỉûa vo sỉû cho - nháûn electron : - Kãút lûn gç vãư phn ỉïng trãn ? - Ngun tỉí Natri nhỉåìng e, l cháút khỉí - Ngun tỉí oxi nháûn e, l cháút oxi họa - Sỉû nhỉåìng e ca Natri âỉåüc gi l sỉû oxi họa ngun tỉí Natri. - Sỉû nháûn e ca oxi âỉåüc gi l sỉû khỉí ngun tỉí oxi. => Phn ỉïng trãn l phn ỉïng oxi họa - khỉí vç xy ra âäưng thåìi quạ trçnh nhỉåìng v nháûn electron. * Dỉûa vo sỉû thay âäøi säú oxi họa : - Xạc âënh säú oxi họa ca cạc cháút trỉåïc v sau phn ỉïng ? Nháûn xẹt sỉû thay âäøi ca chụng ? GV : Dáùn dàõt HS âãø âỉa ra kãút lûn âụng. - Säú oxi họa ca Natri tàng : 0 → +1 + Na l cháút khỉí + Sỉû lm tàng säú oxi họa ca Natri l sỉû oxi họa ngun tỉí Natri. - Säú oxi họa ca oxi gim : O → -2 + Oxi l cháút oxi họa + Sỉû lm gim säú oxi họa ca oxi l sỉû khỉí ngun tỉí oxi. GV täøng kãút : Trong phn ỉïng oxi họa - khỉí cọ sỉû cho - nháûn electron hay cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ca mäüt säú ngun täú. => Phn ỉïng trãn l phn ỉïng oxi họa - khỉí vç cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ca mäüt säú ngun täú. Hoảt âäüng 2 : GV täø chỉïc cho HS tr låìi cạc cáu hi åí phiãúu hc táûp säú 2. - Hy viãút phỉång trçnh phn ỉïng giỉỵa sàõt våïi dung dëch múi âäưng sunfat. - Cọ thãø dỉûa vo sỉû kãút håüp våïi oxi v cháút cung cáúp oxi nhỉ vê dủ trãn âãø xạc âënh cháút khỉí, cháút oxi họa v phn ỉïng oxi họa - khỉí âỉåüc khäng ? 2/ Phn ỉïng ca sàõt våïi dung dëch múi âäưng sunfat : 2e 4 2 4 2 SOFeCuSOCuFe oo ++ +→+ * Dỉûa vo sỉû cho - nháûn electron : - Fe nhỉåìng e, l cháút khỉí - Cu 2+ nháûn e, l cháút oxi họa - Sỉû nhỉåìng e ca Fe âỉåüc gi l sỉû oxi họa ngun tỉí. - Sỉû nháûn e ca Cu +2 âỉåüc gi l sỉû khỉí ion âäưng. * Dỉûa vo sỉû thay âäøi säú oxi họa : - Xạc âënh säú oxi họa ca cạc cháút trong phn ỉïng v nháûn xẹt sỉû thay âäøi ca chụng? Cháút no l cháút khỉí, cháút oxi họa ? - Säú oxi họa ca Fe tàng : 0 → +2 + Fe l cháút khỉí + Sỉû lm tàng säú oxi họa ca Fe l - Phaớn ổùng õoù coù phaới laỡ phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ ? sổỷ oxi hoùa nguyón tổớ sừt. - Sọỳ oxi hoùa cuớa Cu giaớm : +2 0 + Cu 2+ laỡ chỏỳt oxi hoùa + Sổỷ laỡm giaớm sọỳ oxi hoùa cuớa ion õọửng goỹi laỡ sổỷ khổớ ion õọửng. Vỏỷy phaớn ổùng trón laỡ phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ vỗ coù sổỷ thay õọứi sọỳ oxi hoùa (vỗ tọửn taỷi õọửng thồỡi sổỷ oxi hoùa vaỡ sổỷ khổớ). Hoaỷt õọỹng 3 : GV tọứ chổùc cho HS traớ lồỡi caùc cỏu hoới ồớ phióỳu hoỹc tỏỷp sọỳ 3. 3/ Phaớn ổùng cuớa hidro vồùi Clo : - Vióỳt phổồng trỗnh phaớn ổùng giổợa Cl 2 vồùi H 2 - Lión kóỳt trong HCl thuọỹc loaỷi naỡo ? - Trong phaớn ổùng naỡy coù sổỷ nhổồỡng, nhỏỷn e ? 1 1 22 2 + + ClHClH oo - Lión kóỳt trong HCl laỡ lión kóỳt cọỹng hoùa trở => khọng coù sổỷ nhổồỡng vaỡ nhỏỷn electron. - Coù sổỷ thay õọứi sọỳ oxi hoùa ? Coù thóứ kóỳt luỏỷn phaớn ổùng cuớa H 2 vồùi Cl 2 laỡ phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ õổồỹc khọng?Taỷi sao? GV : Yóu cỏửu HS dổỷa vaỡo sổỷ thay õọứi sọỳ oxi hoùa õóứ xaùc õởnh chỏỳt oxi hoùa, chỏỳt khổớ, sổỷ khổớ. Tổỡ õoù ruùt ra kóỳt luỏỷn. - Coù sổỷ thay õọứi sọỳ oxi hoùa + Sọỳ oxi hoùa cuớa H tng : 0 +1, laỡ chỏỳt khổớ (sổỷ oxi hoùa). + Sọỳ oxi hoùa cuớa Cl giaớm : 0 -1, laỡ chỏỳt oxi hoùa (sổỷ khổớ). => Phaớn ổùng trón laỡ phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ vỗ coù sổỷ thay õọứi sọỳ oxi hoùa (vỗ tọửn taỷi õọửng thồỡi sổỷ oxi hoùa vaỡ sổỷ khổớ). GV nhỏỳn maỷnh : Dổỷa vaỡo sổỷ thay õọứi vóử sọỳ oxi hoùa trong moỹi trổồỡng hồỹp õóửu coù thóứ kóỳt luỏỷn õổồỹc phaớn ổùng hoùa hoỹc cho trổồùc coù phaới laỡ phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ hay khọng ? Hoaỷt õọỹng 4 : 4/ ởnh nghộa : SGK GV yóu cỏửu HS nóu caùc õởnh nghộa : - Chỏỳt khổớ ? - Chỏỳt oxi hoùa ? - Sổỷ oxi hoùa ? - Sổỷ khổớ ? - Phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ ? 3. Cuớng cọỳ : HS laỡm baỡi tỏỷp Cỏu 1 : Trong caùc phaớn ổùng sau, phaớn ổùng naỡo laỡ phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ ? vỗ sao ? a) Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 b) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O c) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 d) MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Cỏu 2 : ióửn tổỡ thờch hồỹp vaỡo chọự trọỳng cho caùc cỏu sau õỏy : a) Phaớn ổùng hoùa hoỹc trong õoù coù sổỷ thay õọứi sọỳ oxi hoùa cuớa mọỹt sọỳ nguyón tọỳ, õổồỹc goỹi laỡ b) Nguyón tọỳ coù sọỳ oxi hoùa giaớm trong phaớn ổùng hoùa hoỹc laỡ nguyón tọỳ bở ., noù laỡ chỏỳt . c) Trong mọỹt phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ, tọứng sọỳ electron do . nhổồỡng õuùng bũng tọứng sọỳ electron do . nhỏỷn. Cỏu 3 : Trong phaớn ổùng : Cl 2 + 2H 2 O 2HCl + 2HClO Cl 2 laỡ : a) Chỏỳt oxi hoùa b) Chỏỳt khổớ c) Vổỡa laỡ chỏỳt khổớ, vổỡa laỡ chỏỳt oxi hoùa d) Khọng phaới chỏỳt khổớ, khọng phaới chỏỳt oxi hoùa. 4. Dỷn doỡ : - BTVN : 1, 2, 3, 4, 5 / 102 + 103 / SGK - Xem phỏửn coỡn laỷi cuớa baỡi. 5.Ruùt kinh nghióỷm: Ngy : Tiãút 41 : Bi 25 : PHN ỈÏNG OXI HỌA - KHỈÍ (TT) 1. ÄØn âënh låïp : 2. Kiãøm tra bi c : 1/ Nãu cạc âënh nghéa : Cháút khỉí, cháút oxi họa, sỉû khỉí, sỉû oxi họa, phn ỉïng oxi họa - khỉí ? 2/ Ạp dủng : Trong cạc phn ỉïng sau, phn ỉïng no l phn ỉïng oxi họa - khỉí ? Xạc âënh cháút khỉí, cháút oxi họa ? a) CaCO 3 → CaO + CO 2 b) 2KClO 3 → 2KCl + O 2 c) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 d) CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl 3. Bi måïi : Vo bi : Lm thãú no âãø láûp phỉång trçnh họa hc ca phn ỉïng oxi họa - khỉí ? HOA T ÜNG CU A GV V HSÛ ÂÄ Í N ÜI DUNG GHI BA NGÄ Í II/ Láûp phỉång trçnh họa hc ca phn ỉïng oxi họa - khỉí : II/ Láûp phỉång trçnh họa hc ca phn ỉïng oxi họa - khỉí : Hoảt âäüng 1 : - GV nãu váún âãư : Phn ỉïng : Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 Mún cán bàòng phỉång trçnh thç täøng säú e nhỉåìng phi bàòng täøng säú e nháûn. - GV gåüi cạc bỉåïc tiãún hnh cán bàòng : gäưm 4 bỉåïc. - GV nháún mảnh : Phỉång phạp ny gi l phỉång phạp thàng bàòng electron. - Vê dủ 1 : Láûp phỉång trçnh họa hc ca phn ỉïng oxi họa - khỉí sau : Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 Bỉåïc 1 : Xạc âënh säú oxi họa ca nhỉỵng ngun täú cọ säú oxi họa thay âäøi : 4 2 23 32 +++ +→+ COeFCOOFe o Bỉåïc 2 : Viãút quạ trçnh oxi họa v quạ trçnh khỉí : C +2 → C +4 + 2e (quạ trçnh oxi họa) Fe +3 + 3e → Fe o (quạ trçnh khỉí) - Cå såí ca phỉång phạp thàng bàòng electron Täøng säú e do cháút khỉí nhỉåìng bàòng täøng säú e do cháút oxi họa nháûn. Bỉåïc 3 : Tçm hãû säú thêch håüp sao cho täøng säú e do cháút khỉí nhỉåìng bàòng täøng säú electron m cháút oxi họa nháûn. x x 2 3 o FeeFe eCC →+ +→ + ++ 3 2 3 42 Bỉåïc 4 : Âàût hãû säú vo så âäư phn ỉïng : Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 Hoảt âäüng 2 : - GV : u cáưu HS láûp phỉång trçnh phn ỉïng oxi họa - khỉí láưn lỉåüt theo tỉìng bỉåïc nhỉ trãn. - GV gåüi : Sau khi âỉa hãû säú vo, phỉång trçnh váùn chỉa cán bàòng ? tải sao ? - GV dáùn dàõt HS : - Vê dủ 2 : Láûp phỉång trçnh họa hc ca phn ỉïng oxi họa - khỉí : MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Bỉåïc 1 : OHClMnClHClMnO o 22 2 2 14 2 ++→+ +−+ Bỉåïc 2 : Cl -1 → Cl o + 1e Mn +4 + 2e → Mn +2 + Nháûn xẹt : ÅÍ vãú phi cn cọ 2Cl - . Vç váûy phi thãm vo vãú trại 2Cl - nghéa l thãm 2 phán tỉí HCl (âọng vai tr l mäi trỉåìng). Bỉåïc 3 : x x 1 2 24 1 2 1 ++ − →+ +→ MneMn eClCl o + Sau âọ kiãøm tra säú ngun tỉí hydro + Cúi cng l säú ngun tỉí oxi - GV nháún mảnh : + Trong 4 phán tỉí HCl chè cọ 2 phán tỉí âọng vai tr l cháút khỉí, cn 2 phán tỉí âọng vai tr l mäi trỉåìng. + Váûy åí vê dủ 1 l phn ỉïng oxi họa - khỉí khäng cọ mäi trỉåìng tham gia. ÅÍ vê dủ 2 l phn ỉïng oxi họa - khỉí cọ mäi trỉåìng tham gia. Bỉåïc 4 : MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O => Cọ 2 phán tỉí HCl âọng vai tr l mäi trỉåìng v 2 phán tỉí HCl âọng vai tr l cháút khỉí. III/ nghéa ca phn ỉïng oxi họa - khỉí : III/ nghéa ca phn ỉïng oxi họa - khỉí : (SGK) Hoảt âäüng 3 : - GV : Sỉû hä háúp, quạ trçnh quang håüp, sỉû âäút chạy nhiãn liãûu, quạ trçnh âiãûn phán âiãưu chãú kim loải tỉì cạc múi v oxit ca chụng cọ phi l quạ trçnh oxi họa - khỉí khäng ? vç sao ? 4. Cuớng cọỳ : Cỏu 1 : Lỏỷp caùc phổồng trỗnh hoùa hoỹc cuớa phaớn ổùng oxi hoùa - khổớ theo sồ õọử dổồùi õỏy : a) NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O b) Cu + H 2 SO 4 (õỷc, noùng) CuSO 4 + SO 2 + H 2 O c) Fe 3 O 4 + CO Fe + CO 2 Cỏu 2 : Tọứng hóỷ sọỳ khi cỏn bũng cuớa phaớn ổùng : FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Laỡ : a) 25 b) 30 c) 32 d) 35 Cỏu 3 : Sọỳ mol electron cỏửn duỡng õóứ khổớ 1,5 mol Al 3+ thaỡnh Al laỡ : A. 0,5 B. 1,5 C. 3 D. 4,5 5. Dỷn doỡ : - BTVN : 6, 7 / 103 + 104 / SGK - Xem baỡi "Phỏn loaỷi phaớn ổùng trong hoùa hoỹc vọ cồ". 6.Ruùt kinh nghióỷm: Ngy : Tiãút 42, 43 : Bi 26 : PHÁN LOẢI PHN ỈÏNG TRONG HỌA HC VÄ CÅ I. MỦC TIÃU BI HC : Hc sinh biãút : - Phán loải phn ỉïng trong họa hc dỉûa vo nhỉỵng kiãún thỉïc cọ sàơn v dỉûa vo säú oxi họa. - Nhiãût ca phn ỉïng, phn ỉïng thu v ta nhiãût. Hc sinh váûn dủng : - Dỉûa vo quy tàõc âãø tênh säú oxi họa v dỉûa vo säú oxi họa âãø phán loải phn ỉïng. - Biãøu diãùn phỉång trçnh nhiãût họa hc. II. CHØN BË : Giạo viãn : - Tranh v så âäư phn ỉïng âäút chạy khê hidä - Så âäư phn ỉïng khỉí âäưng oxit bàòng hidro - Họa cháút : Cạc dung dëch CuSO 4 , NaOH - Bng phủ Hc sinh : Än lải kiãún thỉïc vãư cạc loải phn ỉïng â âỉåüc hc åí THCS. III. PHỈÅNG PHẠP : Âm thoải, gåüi måí v mä t thê nghiãûm. IV. NÄÜI DUNG TIÃÚT HC : 1. ÄØn âënh låïp : 2. Kiãøm tra bi c : Láûp phỉång trçnh ca phn ỉïng oxi họa - khỉí theo så âäư dỉåïi âáy v xạc âënh vai tr ca tỉìng cháút trong mäùi phn ỉïng : a) FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl -> FeCl 3 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl -> Cl 2 + KCl + CrCl 3 + H 2 O 3. Bi måïi : ÅÍ THCS, cạc em â hc nhỉỵng loải phn ỉïng họa hc no ? Hy kãø tãn ? HOA T ÜNG CU A GV V HSÛ ÂÄ Í N ÜI DUNG GHI BA NGÄ Í I/ Phn ỉïng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa v phn ỉïng khäng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa. I/ Phn ỉïng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa v phn ỉïng khäng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa. Hoảt âäüng 1 : 1/ Phn ỉïng họa håüp : - GV treo tranh så âäư âäút chạy hidro. - HS mä t hiãûn tỉåüng, viãút phỉång trçnh phn ỉïng họa hc v cho biãút âọ thüc loải phn ỉïng gç ? - Xạc âënh säú oxi họa ca cạc ngun täú ? âãø => phn ỉïng â cho cọ phi a) Vê dủ : - Vê dủ 1 : 2 1 222 22 − + →+ OHOH oo => L phn ỉïng oxi họa - khỉí vç cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ca Hydro v Oxi. l phn ỉïng oxi họa - khỉí hay khäng ? - Vê dủ 2 : 242 3 2 2422 −++−+−+ →+ CaCOCOCaO => Khäng phi l phn ỉïng oxi họa - khỉí vç khäng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ca cạc ngun täú. - Dỉûa trãn cạc phn ỉïng họa håüp âọ, GV cho HS nháûn xẹt vãư sỉû thay âäøi säú oxi họa ca cạc ngun täú trong cạc phn ỉïng. b) Nháûn xẹt : Trong phn ỉïng họa håüp, säú oxi họa ca cạc ngun täú cọ thãø thay âäøi hồûc khäng thay âäøi. Nhỉ váûy, phn ỉïng họa håüp cọ thãø l phn ỉïng oxi họa - khỉí hồûc khäng phi l oxi họa - khỉí. Hoảt âäüng 2 : 2/ Phn ỉïng phán hy : - GV lm thê nghiãûm âun nọng Cu(OH) 2 mu xanh. - HS nháûn xẹt vãư mu sàõc ca cạc cháút trong phn ỉïng s cọ sỉû thay âäøi. a) Vê dủ : - Vê dủ 1 : 21 2 22 12 2 2 −+−+ +− + +→ OHOCuOHCu o t => Khäng phi l phn ỉïng oxi họa - khỉí. - GV dáùn dàõt HS rụt ra nháûn xẹt : + Khàóng âënh phn ỉïng â cho l phn ỉïng phán hy. + Xạc âënh säú oxi họa ca cạc ngun täú. + Phn ỉïng â cho cọ phi l phn ỉïng oxi họa - khỉí hay khäng ? - Vê dủ 2 : o t KClKClO o 2 1 25 3 3022 +→ − −+ => L phn ỉïng oxi họa - khỉí. b) Nháûn xẹt : - HS âỉa ra nháûn xẹt vãư sỉû thay âäøi säú oxi họa ca cạc ngun täú trong phn ỉïng phán hy. Trong phn ỉïng phán hy, säú oxi họa ca cạc ngun täú cọ thãø thay âäøi hồûc khäng thay âäøi. Nhỉ váûy, phn ỉïng phán hy cọ thãø l phn ỉïng oxi họa - khỉí hồûc khäng phi l phn ỉïng oxi họa - khỉí. Hoảt âäüng 3 : 3/ Phn ỉïng thãú : - Dỉûa vo âënh nghéa phn ỉïng thãú â âỉåüc hc åí låïp 8, GV u cáưu HS cho vi vê dủ vãư phn ỉïng thãú. - HS xạc âënh säú oxi họa ca cạc ngun täú v rụt ra nháûn xẹt. a) Vê dủ : - Vê dủ 1 : oo AgNOCuAgNOCu 2)(2 23 2 1 3 +→+ + + => L phn ỉïng oxi họa - khỉí. - Vê dủ 2 : oo HClZnHClZn 22 21 2 +→+ ++ => L phn ỉïng oxi họa - khỉí. b) Nháûn xẹt : - Vç sao phn ỉïng thãú ln ln l loải phn ỉïng oxi họa - khỉí ? Trong phn ỉïng thãú, bao giåì cng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ca cạc ngun täú. Cạc phn ỉïng thãú l nhỉỵng phn ỉïng oxi họa - khỉí. Hoảt âäüng 4 : 4/ Phn ỉïng trao âäøi : - GV u cáưu HS láúy mäüt säú vê dủ vãư phn ỉïng trao âäøi. - HS xạc âënh säú oxi họa ca cạc ngun täú trong cạc vê dủ âỉa ra v rụt ra nháûn xẹt. a) Vê dủ : - Vê dủ 1 : AgNO 3 + NảCl → AgCl + NaNO 3 -> Khäng phi l phn ỉïng oxi họa - khỉí. - Vê dủ 2 : 11 12 2 21 2 2 121 2)(2 −+ +− +−+ +−+ +→+ ClNaOHCuClCuNaOH -> Khäng phi l phn ỉïng oxi họa - khỉí. b) Nháûn xẹt : Trong phn ỉïng trao âäøi, säú oxi họa ca cạc ngun täú khäng thay âäøi. Cạc phn ỉïng trao âäøi khäng phi l phn ỉïng oxi họa - khỉí. Hoảt âäüng 5 : 5/ Kãút lûn : - HS âc SGK v cho biãút : + Dỉûa vo sỉû thay âäøi säú oxi họa, cạc phn ỉïng họa hc âỉåüc chia thnh máúy loải ? + Trong phn ỉïng no cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa v trong phn ỉïng no khäng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa ? - GV chäút lải : Phn ỉïng họa hc chia thnh 2 loải : Phn ỉïng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa v phn ỉïng khäng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa. Phn ỉïng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa.(Phn ỉïng oxi họa - khỉí ) Phn ỉïng khäng cọ sỉû thay âäøi säú oxi họa. (Phn ỉïng khäng phi oxi họa -khỉí) - Mäüt säú phn ỉïng họa håüp. - Mäüt säú phn ỉïng phán hy. - Táút c cạc phn ỉïng thãú. - Mäüt säú phn ỉïng họa håüp. - Mäüt säú phn ỉïng phán hy. - Táút c cạc phn ỉïng trao âäøi.