Chương 4 NC

Ngày : Ti t 40, 41ế : Ch ng 4ươ : PH N NG HÓA H C Ả Ứ Ọ Bài 25 : PH N NG OXI HÓA - KH Ả Ứ Ử I. M C TIÊU BÀI H C :Ụ Ọ H c sinh bi t :ọ ế - L p ph ng trình ph n ng oxi hóa - kh b ng ph ng pháp th ng b ng electron.ậ ươ ả ứ ử ằ ươ ă ằ H c sinh hi u :ọ ể - Cách xác nh ch t oxi hóa, ch t kh , s oxi hóa, s kh .đị ấ ấ ử ự ự ử - Th nào là ph n ng oxi hóa - kh . Phân bi t ph n ng oxi hóa - kh v i các ph nế ả ứ ử ệ ả ứ ử ớ ả ng không ph i oxi hóa - kh .ứ ả ử II. CHU N B :Ẩ Ị H c sinh : Ôn l i ki n th c v :ọ ạ ế ứ ề - Ph n ng oxi hóa - kh trong ch ng trình l p 8 THCSả ứ ử ươ ớ - Ôn l i ki n th c v liên k t ion, h p ch t ionạ ế ứ ề ế ợ ấ - Quy t c tính s oxi hóaắ ố Giáo viên : Chu n b các phi u h c t p.ẩ ị ế ọ ậ III. PH NG PHÁP : ƯƠ Ho t ng nhóm, t duy logic, àm tho i, nêu v n .ạ độ ư đ ạ ấ đề IV. N I DUNG TI T H C :Ộ Ế Ọ 1. n nh l p :Ổ đị ớ 2. Bài m i :ớ l p 8 các em ã c nghiên c u v ph n ng oxi hóa - kh và ã rút ra nh ngh aỞ ớ đ đượ ứ ề ả ứ ử đ đị ĩ v ph n ng oxi hóa - kh . V y ph n ng oxi hóa - kh l p 10 c nh ngh a nh thề ả ứ ử ậ ả ứ ử ở ớ đượ đị ĩ ư ế nào? Ta l i nghiên c u ph n ng oxi hóa - kh m c cao h n.ạ ứ ả ứ ử ở ứ độ ơ Ti t 40ế HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG I/ Phản ứng oxi hóa - khử : I/ Phản ứng oxi hóa - khử : Hoạt động 1 : GV tổ chức 1/ Phản ứng của Natri với Oxi : Cho HS trả lời các câu hỏi ở phiếu học tập số 1. - Viết phương trình phản ứng giữa Natri và oxy, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa ? (Dựa vào kiến thức đã học ở THCS). Sự oxi hóa 21 22 24 −+ →+ ONaONa oo Sự khử - Chất khử : Na - Hãy tìm trong phản ứng trên chất nào nhường e ? Chất nào nhận e ? - Kết luận gì về phản ứng trên ? - Chất oxi hóa : O 2 * Dựa vào sự cho - nhận electron : - Nguyên tử Natri nhường e, là chất khử - Nguyên tử oxi nhận e, là chất oxi hóa - Sự nhường e của Natri được gọi là sự oxi hóa nguyên tử Natri. - Sự nhận e của oxi được gọi là sự khử nguyên tử oxi. => Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa - khử vì xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron. * Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa : - Xác định số oxi hóa của các chất trước và sau phản ứng ? Nhận xét sự thay đổi của chúng ? GV : Dẫn dắt HS để đưa ra kết luận đúng. - Số oxi hóa của Natri tăng : 0 → +1 + Na là chất khử + Sự làm tăng số oxi hóa của Natri là sự oxi hóa nguyên tử Natri. - Số oxi hóa của oxi giảm : O → -2 + Oxi là chất oxi hóa + Sự làm giảm số oxi hóa của oxi là sự khử nguyên tử oxi. GV tổng kết : Trong phản ứng oxi hóa - khử có sự cho - nhận electron hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. => Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Hoạt động 2 : GV tổ chức cho HS trả lời các câu hỏi ở phiếu học tập số 2. - Hãy viết phương trình phản ứng giữa sắt với dung dịch muối đồng sunfat. - Có thể dựa vào sự kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi như ví dụ trên để xác định chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa - khử được không ? 2/ Phản ứng của sắt với dung dịch muối đồng sunfat : 2e 4 2 4 2 SOFeCuSOCuFe oo ++ +→+ * Dựa vào sự cho - nhận electron : - Fe nhường e, là chất khử - Cu 2+ nhận e, là chất oxi hóa - Sự nhường e của Fe được gọi là sự oxi hóa nguyên tử. - Sự nhận e của Cu +2 được gọi là sự khử ion đồng. * Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa : - Xác định số oxi hóa của các chất trong phản ứng và nhận xét sự thay đổi của chúng? Chất nào là chất khử, chất oxi hóa ? - Phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hóa - khử ? - Số oxi hóa của Fe tăng : 0 → +2 + Fe là chất khử + Sự làm tăng số oxi hóa của Fe là sự oxi hóa nguyên tử sắt. - Số oxi hóa của Cu giảm : +2 → 0 + Cu 2+ là chất oxi hóa + Sự làm giảm số oxi hóa của ion đồng gọi là sự khử ion đồng. Vậy phản ứng trên là phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa (vì tồn tại đồng thời sự oxi hóa và sự khử). Hoạt động 3 : GV tổ chức cho HS trả lời các câu hỏi ở phiếu học tập số 3. 3/ Phản ứng của hidro với Clo : - Viết phương trình phản ứng giữa Cl 2 với H 2 - Liên kết trong HCl thuộc loại nào ? - Trong phản ứng này có sự nhường, nhận e ? 1 1 22 2 − + →+ ClHClH oo - Liên kết trong HCl là liên kết cộng hóa trị => không có sự nhường và nhận electron. - Có s thay i s oxi hóa ?ự đổ ố Có th k t lu n ph n ng c a Hể ế ậ ả ứ ủ 2 v i Clớ 2 là ph n ng oxi hóa - kh c không?T i sao?ả ứ ử đượ ạ GV : Yêu c u HS d a vào s thay i sầ ự ự đổ ố oxi hóa xác nh ch t oxi hóa, ch t kh ,để đị ấ ấ ử s kh . T ó rút ra k t lu n.ự ử ừ đ ế ậ - Có s thay i s oxi hóa ự đổ ố + S oxi hóa c a H t ng : 0 ố ủ ă → +1, là ch t khấ ử (s oxi hóa).ự + S oxi hóa c a Cl gi m : 0 ố ủ ả → -1, là ch t oxiấ hóa (s kh ).ự ử => Ph n ng trên là ph n ng oxi hóa - kh vìả ứ ả ứ ử có s thay i s oxi hóa (vì t n t i ng th iự đổ ố ồ ạ đồ ờ s oxi hóa và s kh ).ự ự ử GV nh n m nh :ấ ạ D a vào s thay iự ự đổ v s oxi hóa trong m i tr ng h p u cóề ố ọ ườ ợ đề th k t lu n c ph n ng hóa h c choể ế ậ đượ ả ứ ọ tr c có ph i là ph n ng oxi hóa - kh hayướ ả ả ứ ử không ? Ho t ng 4 ạ độ : 4/ nh ngh a : Đị ĩ SGK GV yêu c u HS nêu các nh ngh a :ầ đị ĩ - Ch t kh ?ấ ử - Ch t oxi hóa ?ấ - S oxi hóa ?ự - S kh ?ự ử - Ph n ng oxi hóa - kh ?ả ứ ử 3. C ng c : ủ ố HS làm bài t pậ Câu 1 :Trong các ph n ng sau, ph n ng nào là ph n ng oxi hóa - kh ? vì sao ?ả ứ ả ứ ả ứ ử a) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 b) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O c) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 d) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Câu 2 : i n t thích h p vào ch tr ng cho các câu sau ây :Đ ề ừ ợ ỗ ố đ a) Ph n ng hóa h c trong ó có s thay i s oxi hóa c a m t s nguyên t , c g iả ứ ọ đ ự đổ ố ủ ộ ố ố đượ ọ là b) Nguyên t có s oxi hóa gi m trong ph n ng hóa h c là nguyên tố ố ả ả ứ ọ ố b , nó là ch t ị ấ c) Trong m t ph n ng oxi hóa - kh , t ng s electron do ộ ả ứ ử ổ ố nh ng úng b ng t ng s electron do nh n.ườ đ ằ ổ ố ậ Câu 3 :Trong ph n ng : Clả ứ 2 + 2H 2 O → 2HCl + 2HClO Cl 2 là : a) Ch t oxi hóa ấ b) Ch t kh ấ ử c) V a là ch t kh , v a là ch t oxi hóa ừ ấ ử ừ ấ d) Không ph i ch t kh , không ph i ch t oxi hóa.ả ấ ử ả ấ 4. D n dò :ặ - BTVN : 1, 2, 3, 4, 5 / 102 + 103 / SGK - Xem ph n còn l i c a bài.ầ ạ ủ 5.Rút kinh nghi m:ệ Ngày : Ti t 41ế : Bài 25 : PH N NG OXI HÓA - KH (TT)Ả Ứ Ử 1. n nh l p :Ổ đị ớ 2. Ki m tra bài c :ể ũ 1/ Nêu các nh ngh a : Ch t kh , ch t oxi hóa, s kh , s oxi hóa, ph n ng oxi hóa -đị ĩ ấ ử ấ ự ử ự ả ứ kh ?ử 2/ Áp d ng : Trong các ph n ng sau, ph n ng nào là ph n ng oxi hóa - kh ? Xácụ ả ứ ả ứ ả ứ ử nh ch t kh , ch t oxi hóa ?đị ấ ử ấ a) CaCO 3 → CaO + CO 2 b) 2KClO 3 → 2KCl + O 2 c) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 d) CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl 3. Bài m i :ớ Vào bài : Làm th nào l p ph ng trình hóa h c c a ph n ng oxi hóa - kh ?ế để ậ ươ ọ ủ ả ứ ử HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG II/ Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử : II/ Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử : Hoạt động 1 : - GV nêu vấn đề : Phản ứng : Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 Muốn cân bằng phương trình thì tổng số e nhường phải bằng tổng số e nhận. - GV gợi ý các bước tiến hành cân bằng : gồm 4 bước. - GV nhấn mạnh : Phương pháp này gọi là phương pháp thăng bằng electron. - Ví dụ 1 : Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau : Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 Bước 1 : Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi : 4 2 23 32 +++ +→+ COeFCOOFe o Bước 2 : Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử : C +2 → C +4 + 2e (quá trình oxi hóa) Fe +3 + 3e → Feo (quá trình khử) - Cơ sở của phương pháp thăng bằng electron Tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e do chất oxi hóa nhận. Bước 3 : Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. x x 2 3 o FeeFe eCC →+ +→ + ++ 3 2 3 42 Bước 4 : Đặt hệ số vào sơ đồ phản ứng : Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 Hoạt động 2 : - GV : Yêu cầu HS lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử lần lượt theo từng bước như trên. - GV gợi ý : Sau khi đưa hệ số vào, phương trình vẫn chưa cân bằng ? tại sao ? - GV dẫn dắt HS : - Ví dụ 2 : Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử : MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Bước 1 : OHClMnClHClMnO o 22 2 2 14 2 ++→+ +−+ Bước 2 : Cl -1 → Clo + 1e Mn +4 + 2e → Mn +2 + Nhận xét : Ở vế phải còn có 2Cl - . Vì vậy phải thêm vào vế trái 2Cl - nghĩa là thêm 2 phân tử HCl (đóng vai trò là môi trường). Bước 3 : x x 1 2 24 1 2 1 ++ − →+ +→ MneMn eClCl o + Sau ó ki m tra s nguyên t hydrođ ể ố ử + Cu i cùng là s nguyên t oxi ố ố ử - GV nh n m nhấ ạ : + Trong 4 phân t HCl ch có 2 phân t óngử ỉ ử đ vai trò là ch t kh , còn 2 phân t óng vai trò làấ ử ử đ môi tr ng.ườ + V y ví d 1 là ph n ng oxi hóa - khậ ở ụ ả ứ ử không có môi tr ng tham gia. ví d 2 làườ Ở ụ ph n ng oxi hóa - kh có môi tr ng thamả ứ ử ườ gia. B c 4 :ướ MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O => Có 2 phân t HCl óng vai trò là môi tr ngử đ ườ và 2 phân t HCl óng vai trò là ch t kh .ử đ ấ ử III/ Ý ngh a c a ph n ng oxi hóa -ĩ ủ ả ứ kh :ử III/ Ý ngh a c a ph n ng oxi hóa -ĩ ủ ả ứ kh : ử (SGK) Ho t ng 3ạ đ ộ : - GV : S hô h p, quá trình quang h p, sự ấ ợ ự t cháy nhiên li u, quá trình i n phânđố ệ đ ệ i u ch kim lo i t các mu i và oxit c ađ ề ế ạ ừ ố ủ chúng có ph i là quá trình oxi hóa - kh không ? vìả ử sao ? 4. C ng c :ủ ố Câu 1 :L p các ph ng trình hóa h c c a ph n ng oxi hóa - kh theo s d i ây :ậ ươ ọ ủ ả ứ ử ơ đồ ướ đ a) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O b) Cu + H 2 SO 4 ( c, nóng)đặ → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O c) Fe 3 O 4 + CO → Fe + CO 2 Câu 2 :T ng h s khi cân b ng c a ph n ng :ổ ệ ố ằ ủ ả ứ FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 Là : a) 25 b) 30 c) 32 d) 35 Câu 3 :S mol electron c n dùng kh 1,5 mol Alố ầ để ử 3+ thành Al là : A. 0,5 B. 1,5 C. 3 D. 4,5 5. D n dò :ặ - BTVN : 6, 7 / 103 + 104 / SGK - Xem bài "Phân lo i ph n ng trong hóa h c vô c "ạ ả ứ ọ ơ . 6.Rút kinh nghi m:ệ Ngày : Ti t 42, 43ế : Bài 26 : PHÂN LO I PH N NGẠ Ả Ứ TRONG HÓA H C VÔ C Ọ Ơ I. M C TIÊU BÀI H C :Ụ Ọ H c sinh bi t :ọ ế - Phân lo i ph n ng trong hóa h c d a vào nh ng ki n th c có s n và d a vào sạ ả ứ ọ ự ữ ế ứ ẵ ự ố oxi hóa. - Nhi t c a ph n ng, ph n ng thu và t a nhi t.ệ ủ ả ứ ả ứ ỏ ệ H c sinh v n d ng :ọ ậ ụ - D a vào quy t c tính s oxi hóa và d a vào s oxi hóa phân lo i ph n ng.ự ắ để ố ự ố để ạ ả ứ - Bi u di n ph ng trình nhi t hóa h c.ể ễ ươ ệ ọ II. CHU N B :Ẩ Ị Giáo viên : - Tranh v s ph n ng t cháy khí hidôẽ ơ đồ ả ứ đố - S ph n ng kh ng oxit b ng hidroơ đồ ả ứ ử đồ ằ - Hóa ch t : Các dung d ch CuSOấ ị 4 , NaOH - B ng phả ụ H c sinh :ọ Ôn l i ki n th c v các lo i ph n ng ã c h c THCS.ạ ế ứ ề ạ ả ứ đ đượ ọ ở III. PH NG PHÁP : ƯƠ àm tho i, g i m và mô t thí nghi m.Đ ạ ợ ở ả ệ IV. N I DUNG TI T H C :Ộ Ế Ọ 1. n nh l p :Ổ đị ớ 2. Ki m tra bài c :ể ũ L p ph ng trình c a ph n ng oxi hóa - kh theo s d i ây và xác nh vai tròậ ươ ủ ả ứ ử ơ đồ ướ đ đị c a t ng ch t trong m i ph n ng :ủ ừ ấ ỗ ả ứ a) FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl -> FeCl 3 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl -> Cl 2 + KCl + CrCl 3 + H 2 O 3. Bài m i :ớ THCS, các em ã h c nh ng lo i ph n ng hóa h c nào ? Ở đ ọ ữ ạ ả ứ ọ Hãy k tên ?ể HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG I/ Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. I/ Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. Hoạt động 1 : 1/ Phản ứng hóa hợp : - GV treo tranh sơ đồ đốt cháy hidro. - HS mô tả hiện tượng, viết phương trình phản ứng hóa học và cho biết đó thuộc loại phản ứng gì ? a) Ví dụ : - Ví dụ 1 : 2 1 222 22 − + →+ OHOH oo => Là phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay - Xác định số oxi hóa của các nguyên tố ? để => phản ứng đã cho có phải là phản ứng oxi hóa - khử hay không ? đổi số oxi hóa của Hydro và Oxi. - Ví dụ 2 : 242 3 2 2422 −++−+−+ →+ CaCOCOCaO => Không phải là phản ứng oxi hóa - khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. - Dựa trên các phản ứng hóa hợp đó, GV cho HS nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong các phản ứng. b) Nhận xét : Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là oxi hóa - khử. Hoạt động 2 : 2/ Phản ứng phân hủy : - GV làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH) 2 màu xanh. - HS nhận xét về màu sắc của các chất trong phản ứng sẽ có sự thay đổi. a) Ví dụ : - Ví dụ 1 : 21 2 22 12 2 2 −+−+ +− + +→ OHOCuOHCu o t => Không phải là phản ứng oxi hóa - khử. - GV dẫn dắt HS rút ra nhận xét : + Khẳng định phản ứng đã cho là phản ứng phân hủy. + Xác định số oxi hóa của các nguyên tố. + Phản ứng đã cho có phải là phản ứng oxi hóa - khử hay không ? - Ví dụ 2 : o t KClKClO o 2 1 25 3 3022 +→ − −+ => Là phản ứng oxi hóa - khử. b) Nh n xét :ậ - HS a ra nh n xét v s thay i s oxi hóađư ậ ề ự đổ ố c a các nguyên t trong ph n ng phân h y.ủ ố ả ứ ủ Trong ph n ng phân h y, s oxi hóa c a cácả ứ ủ ố ủ nguyên t có th thay i ho c không thay i.ố ể đổ ặ đổ Nh v y, ph n ng phân h y có th là ph nư ậ ả ứ ủ ể ả ng oxi hóa - kh ho c không ph i là ph nứ ử ặ ả ả ng oxi hóa - kh .ứ ử Ho t ng 3 :ạ độ 3/ Ph n ng th :ả ứ ế - D a vào nh ngh a ph n ng th ã cự đị ĩ ả ứ ế đ đượ h c l p 8, GV yêu c u HS cho vài ví d vọ ở ớ ầ ụ ề ph n ng th .ả ứ ế - HS xác nh s oxi hóa c a các nguyên t và rútđị ố ủ ố ra nh n xét.ậ a) Ví d :ụ - Ví d 1ụ : oo AgNOCuAgNOCu 2)(2 23 2 1 3 +→+ + + => Là ph n ng oxi hóa - kh .ả ứ ử - Ví d 2ụ : oo HClZnHClZn 22 21 2 +→+ ++ => Là ph n ng oxi hóa - kh .ả ứ ử b) Nhận xét : - Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hóa - khử ? Trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Các phản ứng thế là những phản ứng oxi hóa - khử. Hoạt động 4 : 4/ Phản ứng trao đổi : - GV yêu cầu HS lấy một số ví dụ về phản ứng trao đổi. - HS xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các ví dụ đưa ra và rút ra nhận xét. a) Ví dụ : - Ví dụ 1 : AgNO 3 + NạCl → AgCl + NaNO 3 -> Không phải là phản ứng oxi hóa - khử. - Ví dụ 2 : 11 12 2 21 2 2 121 2)(2 −+ +− +−+ +−+ +→+ ClNaOHCuClCuNaOH -> Không phải là phản ứng oxi hóa - khử. b) Nhận xét : Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Ho t ng 5 :ạ độ 5/ K t lu n :ế ậ - HS c SGK và cho bi t :đọ ế + D a vào s thay i s oxi hóa, các ph nự ự đổ ố ả ng hóa h c c chia thành m y lo i ?ứ ọ đượ ấ ạ + Trong ph n ng nào có s thay i s oxi hóaả ứ ự đổ ố và trong ph n ng nào không có s thay i sả ứ ự đổ ố oxi hóa ? - GV ch t l i :ố ạ Ph n ng hóa h c chia thành 2 lo i : ả ứ ọ ạ Ph n ng có s thay i s oxi hóa và ph n ngả ứ ự đổ ố ả ứ không có s thay i s oxi hóa.ự đổ ố Ph n ng có sả ứ ự thay i s oxiđổ ố hóa.(Ph n ng oxi hóaả ứ - kh )ử Ph n ng không cóả ứ s thay i sự đổ ố oxi hóa.(Ph n ngả ứ không ph i oxi hóaả -kh )ử - M t s ph n ngộ ố ả ứ hóa h p.ợ - M t s ph n ngộ ố ả ứ phân h y.ủ - T t c các ph nấ ả ả ng th .ứ ế - M t s ph n ngộ ố ả ứ hóa h p.ợ - M t s ph n ngộ ố ả ứ phân h y.ủ - T t c các ph nấ ả ả ng trao i.ứ đổ [...]... 6KNO3 + 2NO + 4H2O chất khử chất oxi hóa chất tạo môi trường c) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O c) 3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 8NO + 4H2O chất khử chất oxi hóa d) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + d) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + KNO2 + H2O chất chất chất 3KNO2 + 2H2O khử oxi hóa tạo môi trường e) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + e) 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 chất chất chất tạo + K2SO4 + K2SO4 + CO2 +... H2O khử oxi hóa môi trường 10CO2 + 8H2O f) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + f) 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4→ 3Na2SO4 + chất chất chất tạo K2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 4H2O khử oxi hóa môi trường + Cr2(SO4)3 Bài 2 : Bài 2 : C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + a) C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 2CO2 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O a) Hãy cân bằng phương trình và cho biết - C (trong C2H5OH)... 100)/ (40 0 + 5,6 0,1 x 30) = 6,01% b) Hòa tan a gam FeSO4.7H2O trong nước thu được dung dịch A Dung dịch A làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dịch KMnO4 1M trong môi trường H2SO4 Tính a b) nKMnO4= 0,2 mol Hòa tan FeSO4.7H2O trong nước tạo thành dung dịch FeSO4 : 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (2) (2) => n FeSO4.7H2O.= n FeSO4= 5nKMnO4 = 1 mol => a = 1 x 278 = 278 g Bài 5 : Bài 10,... ? Bài 4 : Bài 4 : a) Hòa tan 5,6 gam Fe trong dung dịch HNO3 a) nFe = 0,1 mol 6,3% vừa đủ thì thu được V lit khí NO (đkc) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Tính khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng (1) => nNO = nFe = 0,1 mol => VNO = 2, 24 lit và nồng độ % dung dịch muối thu được => nHNO3 cần dùng = 4nFe = 0 ,4 mol => mddHNO3 = (0 ,4 x 63 x 100)/6,3 = 40 0 g => C%Fe(NO3)3= (0,1 x 242 x 100)/ (40 0 + 5,6... chất trong phản ứng 4/ Thí nghiệm 4 : 4/ Thí nghiệm 4 : Phản ứng oxi hóa - khử - Hướng dẫn HS xác định sản phẩm trong môi trường axit tạo thành - Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO 4 loãng, thêm tiếp vào ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4 Nhỏ vào ống nghiệm từng giọt dung dịch KMnO4, lắc nhẹ ống sau mỗi lần thêm 1 giọt dung dịch - Quan sát hiện tượng : Khi nhỏ từng giọt dung dịch KMnO 4 màu tím vào hỗn... CuCl2 → ZnCl2 + Cu Ion đồng : A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Không bị oxi hóa, không bị khử D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Bài 3 : Số oxi hóa của N trong NH 3, HNO2, Bài 3 : B NO3− lần lượt là : A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Bài 4 : Số oxi hóa của N, Cr, Mn trong các Bài 4 : C nhóm ion nào sau đây lần lượt là: +5, +6, +7? + 2− 2− A NH 4 , CrO 4 , MnO4 − − 2− B NO2 , CrO2 , MnO4 − 2−... tia lửa điện Vậy phản ứng giữa oxi và nitơ có phải là phản ứng thu nhiệt ? Giải thích 5 D ặn dò : - BTVN : Trang 110 / SGK - Chuẩn bị các bài tập ở phần luyện tập chương 4 6.Rút kinh nghi ệm: Ngày : Ti ết 44 , 45 : Bài 27 : LUY ỆN T ẬP CH ƯƠNG 4 I M ỤC TIÊU BÀI H ỌC : 1 C ủng c ố ki ến th ức : - Phân loại phản ứng hóa học - Nhiệt của phản ứng hóa học, phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt - Phản ứng oxi... mol CaCO3 Bài 12 : Số mol khí SO2 được giải phóng khi Bài 12 : B hòa tan hết 11,2g Fe theo phản ứng : Fe + H2SO4(đặc nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + Là : A 0,2mol B 0,3mol C 0,4mol D 0,6mol 3 D ặn dò : - BTVN : Trang 112 + 113 / SGK 4. Rút kinh nghi ệm: Ngày : Ti ết 45 : Bài 27 : LUY ỆN T ẬP CH ƯƠNG 4 (TT) 1 Ổn định l ớp : 2 Luy ện t ập : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS II/ T ự lu ận : NỘI DUNG GHI BẢNG II/ T ự lu ận... ẨN B Ị : 1 D ụng c ụ thí nghi ệm : Cho mỗi nhóm - Ống nghiệm : 4 - Capsun sứ hoặc hõm sứ : 1 - Kẹp lấy hóa chất : 1 - Kẹp ống nghiệm : 1 - Ống hút nhỏ giọt : 4 - Thìa xúc hóa chất : 1 - Đèn cồn : 1 2 Hóa ch ất : - Zn viên (hạt) - Dung dịch HCl, H2SO4 loãng - Dung dịch CuSO4 - Dung dịch KMnO4 - Fe (đinh loại 1,5cm) - Dây Mg - Dung dịch FeSO4 - Lọ chứa khí CO2 III N ỘI DUNG TI ẾT TH ỰC HÀNH : HOẠT ĐỘNG... oxi hóa tên nguyên tố bị khử và tên nguyên tố bị oxi - Cr (trong K2Cr2O7) bị khử hóa b) Để tác dụng hết với 112g dung dịch A có b) nC2 H5OH = 0,5nK2Cr2O7 chứa C2H5OH cần 140 ml dung dịch K2Cr2O7 = 0,5 140 103 0,07 = 4, 9 10-3 (mol) 0,07M Tính C% của C2H5OH 4, 9 10 −3 x 46 => C% của C2H5OH = 112 = 1,88% Bài 3 : Để tạo ra 1 mol HCl từ các đơn chất Bài 3 : cần tiêu hao 1 lượng nhiệt là 91,98 KJ 1 1 a) . FeSO 4 .7H 2 O trong n c t o thành dung ướ ạ d ch FeSOị 4 : 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O (2) (2) => n FeSO4.7H2O .= n FeSO4 = 5nKMnO 4 . = 2, 24 lit => nHNO 3 c n dùng = 4nFeầ = 0 ,4 mol => mddHNO 3 = (0 ,4 x 63 x 100)/6,3 = 40 0 g => C% Fe(NO3)3 = (0,1 x 242 x 100)/ (40 0 + 5,6 - 0,1 x 30) = 6,01%. b) nKMnO 4 = 0,2. 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + ch t ch t ch t ấ ấ ấ 3KNO 2 + 2H 2 O kh oxi hóa t o môi tr ng ử ạ ườ e) H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O e) 5H 2 C 2 O 4