GIAO AN 3 COT 10 -NC ( CHUONG 1 )

Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao Ngày soạn: Tiết : 01 Tuần : 01 HỌC KỲ I ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Giúp học sinh tái hiện và củng cố lại các kiến thức cơ bản đã học ở THCS, cụ thể : - Nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Hoá trò của một nguyên tố - Đònh luật bảo toàn khối lượng - Mol - Tỉ khối của chất khí. 2 .Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải quyết một số các bài tập liên quan. 3. Trọng tâm: Một số khái niệm, đònh nghóa, học biểu thức tính toán. II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng của thầy và trò), gồm: - Mô hình, Bảng TH các nguyên tố hoá học. III – Phương pháp dạy học chủ yếu. - Vấn đáp, đàm thoại, tái hiện, hoàn thiện kiến thức đã học. IV- Thiết kế hoạt động dạy - học: Hoạt động 1 1. Nguyên tử. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung + Hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất gọi là gì? ( hay nguyên tử là gì?) + Nguyên tử có cấu tạo như thế nào? * Electron: + Nêu đặc điểm của electron? + Trong NT e C/d như thế nào? - Trong cùng 1 lớp h.n hút ntn ? + F hút e gần h.n so F hút e xa h.n? + Cho biết số e tối đa trên mỗi lớp? ** Hạt nhân nguyên tử. - H.n nằm ở đâu? - H.n NT được CT như thế nào? Nêu đặc điểm các hạt p, n?. Giữa p, n vàe có q/hệ ntn về đtích và khối lượng?. - Khối lượng nguyên tử được tính ntn? GV lấy VD: NT: H, O, Na. … hỏi số p, e lớp, e ngoài cùng? HS trả lời: theo SGK. (theo từng câu hỏi của GV). HS trả lời: theo SGK. HS: theo SGK. Nêu kí hiệu: điện tích, khối lượng e. HS: theo SGK. - electron c/đ rất nhanh và sắp xếp từng lớp. HS trả lời: Dựa theo SGK. - Ở tâm nguyên tử. HS trả lời: - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất. Nguyên tử trung hoà về điện. (L8). - Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm. a. Electon - Kí hiệu e, điện tích 1-, m e ≈ 0 - e c/đ rất nhanh xqh.n và sắp xếp thành từng lớp. - F hút e lớp gần h.n mạnh hơn F hút e lớp xa h.n. - Từ lớp trong ra lần lượt: 2, 8, 18… b. Hạt nhân nguyên tử. - Nằm ở tâm nguyên tử. - HNNT gồm có p và n. Hạt KH m ĐT Electron e m e ≈ 0 1- Proton p >1836 m e 1+ Notron n ≈ m p 0 Số p = số e KLNT ≈ m p + m n Hoạt động 2 2. Nguyên tố hoá học. Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 1 Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao + GV Nguyên tố hoá học là gì? GV đàm thoại và hoà thiện. + Những ng.tử của cùng một nguyên tố hoá hocï thì chúng có gì giống nhau? HS trả lời: HS trả lời: - Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. - Ng.tử của cùng một nguyên tố hoá học thì có TCHH giống nhau. Hoạt động 3 3. Hoá trò của một nguyên tố. + GV Hoá trò là gì? HS trả lời theo SGK: + Hoá trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. + Hoá trò của một nguyên tố được xác đònh như thế nào? Cho ví dụ: + GV nhấn mạnh thêm: Theo QT hoá trò: Trong công thức hoá học, tích chỉ số và hoá trò của nguyên ntố này bằng tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố kia. + Tức nếu công thức hoá học b y a x BA thì ax = by và do đó , , ( a b a b y x == ) + GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực hiện. • Lập CT h/học của S (VI) với O: • Ta có: S x O y : a b y x = = III I VI II = • Vậy CT là: SO 3 HS lấy ví dụ và trả lời theo SGK: HS vận dụng kiến thức đã học để trả lời. + Qui ước chọn hoá trò của H là 1 và của O là 2: - Một ng.tử của một nguyên tố liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì có bấy nhiêu hoá trò: - Ví dụ: NH 3 N hoá trò III H 2 O O hoá trò II HCl Cl hoá trò I … Và CaO Ca hoá trò II Al 2 O 3 Al hoá trò III… HS thực hiện theo chỉ dẫn của GV. + Tính hoá trò của một nguyên tố chưa biết. Ví dụ: 3 ClFe x , 1* a = 3* I IIIx =→ . + Lập CTHH khi biết hoá trò. Lập CT h/học của S (VI) với O: Ta có: S x O y : → a b y x = = III I VI II = Vậy CT là: SO 3 Hoạt động 4 4. Đònh luật bảo toàn khối lượng. GV cho các phản ứng: 2Mg + O 2 → 2MgO CaCO 3 → CaO + CO 2 Y/c HS tính tổng KL các chất 2 p/ứ và nhận xét gì? HS tính KL 2 vế của 2 p/ứ: Được 80 (g) = 80 (g) Và 100 (g) = 100 (g) Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng. GV Nhấn mạnh: p dụng khi có n chất trong p/ứ mà đã biết khối lượng n-1 chất ta có thể tính KL chất còn lại. HS tính theo VD do GV đưa ra. MO + H 2  → Ct 0 M + H 2 O (1) 80(g) + 2 (g) → 64(g) + X? MCl + AgNO 3 → AgCl + MNO 3 (2) Y? + 170 (g) → 143,5(g) + 85(g) MO + H 2  → Ct 0 M + H 2 O (1) 80 + 2 → 64 + X? X = 82 – 64 = 18 (g) MCl + AgNO 3 → AgCl + MNO 3 (2) Y? + 170 (g) → 143,5(g) + 85(g) Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g) Y = 58,5 (g) Hoạt động 5 5. Mol Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 2 Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao GV mol là gì? HS dựa vào SGK trả lời: * Là lượng chất chứa 6. 10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. ** Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng (tính bằng gam)của 6. 10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. *** Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6. 10 23 phân tử khí đó. Ở ĐKTC thể tích mol các chất khí là 22,4 lít. Lượng chất N = 6. 10 23 nguyên tử hoặc phân tử GV cho bài tập áp dụng: GV cho sơ đồ như trên và gọi HS lên bảng điền thông tin vào. Sự chuyển hoá giữa khối lượng, thể tích và lượng chất. Khối lượng chất (m g) Lượng chất (n ) Thể tích chất khí v lít bất kì (ở đktc) Số phân tử bất kì của chất A n = m M m = n M 22 , 4 n n = v 22 , 4 n = A N A = n N mol mol Có N phân tử A n v = bất kì 1 Hoạt động 6 6. Tỉ khối của chất khí. GV: Tỉ khối của khí A so với khí B cho biết gì? HS dựa vào SGK để trả lời: + Tỉ khối của khí A so với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. GV Vấn đáp hoặc nhấn mạnh thêm: Trong đó: M B khối lượng mol khí B: Nếu B là oxi thì M B = 2 O M = 32 Nếu B là kk thì M B = kk M = 29 Nếu B là H 2 thì M B = 2 H M = 2 HS trả lời và áp dụng công thức làm bài tập: + Công thức tính: d A/B = A B M M GV cho bài tập áp dụng: theo 2 dạng (1)Bài tập tính khối lượng mol M A theo d A/B và M B. (2) Bài tập cho biết khí A nặng hơn hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. HS làm bài tập dưới sự hướng dẫn của GV. 1. Tính khối lượng mol phân tử khí A. Biết tỉ khối của khí A so với khí B là 14. 2. Khí oxi so với không khí và các khí: nitơ, hiđro, amoniac, khí cacbonic; thì khí oxi nặng hơn hay nhẹ hơn bao nhiêu lần. Hoạt động 7 Củng cố – Dặn dò. (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bò bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt của bài học).  Bài tập về nhà: SGK vàbài 1 đến 7 trang 8 - SGV  Bài tập bổ sung: Hòa tan 15,50g Na 2 O vào nước thu được 500,0 ml dung dòch A. a. Viết phương trình hóa học xãy ra và tính C M của dung dòch A. Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 3 Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao b. Tính thể tích dung dòch H 2 SO 4 20,0% ( D=1,14g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dòch A. c. Tính C M các chất thu được trong dung dòch sau phản ứng. I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Giúp học sinh tái hiện và củng cố lại các kiến thức cơ bản đã học ở THCS, cụ thể : - Dung dòch - Sựï phân loại các chất vô cơ ( theo tính chât hoá học) - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 2 .Kỹ năng: - HS hiểu, có kó năng vận dụng kiến thức vào việc giải quyết các bài tập và làm cơ sở cho việc học hoá học tiếp theo. II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng của thầy và trò), gồm: - Bảng phân loại các hợp chất vố cơ. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. III – Phương pháp dạy học chủ yếu. - Nêu vấn đề, vấn đáp, tái hiện kiến thức đã học. IV - Thiết kế hoạt động dạy - học: Hoạt động 1 Ổn đònh lớp. Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung GV kiểm tra tình hình làm bài tập về nhà, gọi HS lên bảng làm BT 1, 2, 7. Còn lại ktra vở các bài: 3, 4, 5, 6. 3 HS lên bảng là BT. Số HS còn lại chuẩn bò vở BT để GV có thể KT. + Nội dung các bài tập cần sửa: … Hoạt động 2 ÔN TẬP ( Tiếp theo ) 7. Dung dòch. GV Y/C nhắc lại các khái niệm + GV dung dòch là gì? Cho VD. HS trả lời theo KT đã học. + Dung dòch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. + Độ tan là gì? HS: Trả lời theo SGK + Độ tan (T) của một chất là số gam của chất đó hoà tan trong 100 gam nước thành dd bão hoà (ddbh) ở nhiệt độ xác đònh. Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 4 Ngày soạn: Tiết : 02 Tuần : 01 ÔN TẬP ĐẦU NĂM ( tiếp theo ) BAZƠ CÁC CHẤT VÔ CƠ ĐƠN CHẤT KIM LOẠI PHI KIM HP CHẤT OXIT AXIT MUỐI OXIT BAZƠ OXIT AXIT KIỀM BAZƠ KHÔNG TAN AXIT CÓ OXI Muối trung tính MUỐI AXIT Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao Ta có 2 100 t H O m S m = (1) Hoặc ' 100 t ddbh mS S m = + (2) Độ tan S phụ thuộc các yếu tố nào? Hoặc HS trả lời theo SGK 2 100 ct H O m S m = ' (100 )= + ct ddbh m S S m Các yếu tố ảnh hưởng: 1. S rắn tăng khi t 0 tăng 2. Đối với chất khí: S tăng khi giảm 0 t và tăng p (g) (g) + Nồng độ của dung dòch là gì? Có mấy loại nồng độ dung dòch? Mà em đã học? HS trả lời: + Là lượng chất tan tính bằng (g hoặc mol) chứa trong một lượng xác đònh của dung dòch ( g hoặc thể tích dung dòch). a/ Nồng độ phần trăn là gì? Cho biết công thức tính? GV nói rõ thêm m ct , m dd là khối lượng chất tan và khối lượng dung dòch tính bằng gam. HS trả lời: + Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dòch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dòch. %100% x m m C dd ct = (1) b/ Nồng đọ mol là gì? Cho biết công thức tính? GV nói rõ thêm n , v là số mol và thể tích dung dòch tính bằng lít. HS trả lời: + Nồng độ mol (C M ) của một dung dòch cho biết số mol chất tan có trong 1lít dung dòch. v n C M = (2) + Quan hệ giữa C% và C M của cùng một chất tan. + D khối lượng riêng của dung dòch (g/ml hoặc g/cm 3 ). Và 1ml = 1cm 3 1l = 1dcm 3 = 1000ml HS trả lời: + Quan hệ giữa C% và C M của cùng một chất tan t M M D CC .10 % = (3) Hoạt động 3 8. Sự phân loại các hợp chất vô cơ GV giúp HS xây dựng sơ đồ các dạng phân loại: HS tham gia xây dựng. Dạng1: Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 5 Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao Hoạt động 4 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. GV vấn đáp – đàm thoại giúp HS tái hiện kiến thức đã học. Lưu ý các vấn đề sau: + Ô nguyên tố cho biết gì? Cho HS trực quan bảng TH các nguyên tố hoá học ( GV chỏi rõ). + Chu kì là gì? chu kì cho biết gì? + Nhóm nguyên tố là gì? GV Y/ HS lấy VD minh hoạ. HS dự vào SGK xây dựng bài. HS lấy VD minh hoạ và so sánh. + Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử: - Kí hiệu hoá học. - Tên nguyên tố. - Nguyên tử khối. + Chu kì là dãy các nguyên tố hoá học nằm trên cùng một hàng ngang, được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Trong một chu kì thì: - Các nguyên tử của các nguyên tố có cùng số lớp (e). - Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8. - Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần. + + Nhóm là dãy các nguyên tố hoá học nằm trên cùng một hàng dọc, được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Trong cùng một nhóm thì: - Các nguyên tử của các nguyên tố có số (e) lớp ngoài cùng bằng nhau. - Số lớp (e) tăng dần. - Tính KL tăng dần, tính PK giảm dần. Hoạt động 5 (5 phút.) Hướng dẫn về nhà (Cách học bài, hướng dẫn học sinh làm các bài tập, hướng dẫn cách chuẩn bò bài mới,nhắc lại mục tiêu cần đạt của bài học). Bài tập 8, 9, và 10 trang 9 - SGV  Hướng dẫn bài 8 (SGV tr8): - KL dd sau bay hơi: 700 – 300 = 400g - Lượng muối trong dd ban đầu: 700 x 100 12 = 84 g Sau khi dd quá bão hoà nên đã kết tinh mất 5 g và lượng muối còn lại trong dd là: 84 – 5 = 79 g C% của dd bão hoà là: 79.100% 19,75 400 = ( ≈ 20%). Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 6 Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao Hướng dẫn bài 9 (SGV tr8): a/ M l xC M 25,0 8,0 1 40 8 == b/ Số mol NaOH trong 200 ml dd. Cứ 800ml dd có 8: 40 = 0,2mol Vậy 200ml (0,2lit) → x molx 05,0 8,0 2,0.2,0 == Theo Đ/N ta có: 1,0 2,0 05,0 2 = + OH v M giải ra ta được OH v 2 =0,3lit (300ml).  Hướng dẫn SOẠN BÀI MỚI ( Bài 1: Thành phần nguyên tử ): Nội dung các TN tìm ra: e, hạt nhân nguyên tử, hạt p và n. Khối lượng và điện tích của p, n, e. Kích thước và khối lượng của nguyên tử.  Bài tập bổ sung: 1. Tính khối lượng muối NaCl tách ra khi làm lạnh 600,0g dung dòch NaCl bão hòa từ 90 0 C xuống 0 0 C ? Biết: S NaCl (0 0 C) = 35,0g; S NaCl (90 0 C) = 50,0g. 2. Cho a gam CaS tác dụng với b gam dung dòch HBr 8,85% thu được c gam dung dòch trong đó muối có nồng độ 9,60% và 672,0 ml khí H 2 S (ĐKTC ) a. Tính a, b, c ? b. Cho biết dd HBr dùng đủ hay dư ? Nếu dư, hãy tính C% của HBr sau phản ứng ? Ngày soạn : Tiết : 03 Tuần : 02 Chương 1: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức cơ bản. Học sinh nắm cấu tạo ngun tử , kích thước , khối lượng, điện tích ngun tử và các hạt cấu tạo nên ngun tử. 2. Kó năng. So sánh khối lượng , kích thước của các hạt cấu tạo nên ngun tử. 3. Thái độ tình cảm. Học sinh có nhận thức đúng đắn về sự tồn tại của vật chất. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC. 1. Phương pháp: Tổ chức HS trao đổi nhóm, nêu vấn đề, diễn giảng , đàm thoại, trực quan, …… 2. Chuẩn bò phương tiện:  GV : SGK , bảng phụ, hình vẽ các nhà bác học.  HS: Đọc sách giáo khoa và chuẩn bị một số hình vẽ. III. THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Chuẩn bò + n đònh + Kiểm tra bài cũ + Tình huống học tập.  n đònh lớp, KTSS.  KTBC: Câu hỏi: 1. Tính khối lượng muối NaCl tách ra khi làm lạnh 600,0g dung dòch NaCl bão hòa từ 90 0 C xuống 0 0 C ? Biết: S NaCl (0 0 C) = 35,0g; S NaCl (90 0 C) = 50,0g. 2. Cho a gam CaS tác dụng với b gam dung dòch HBr 8,85% thu được c gam dung dòch trong đó muối có nồng độ 9,60% và 672,0 ml khí H 2 S  Toàn thể HS điều chỉnh tác phong  Lớp trưởng ( phó ) báo cáo.  HS lên bảng giải bài tập. Bài 1: Ở 90 0 C: 50g NaCl + 100g H 2 O → 150g dd NaCl bh 200gNaCl + 400g H 2 O ¬ 600g ddNaCl bh Ở 0 0 C: Gọi m là khối lượng NaCl kết tinh ở 0 0 C Ta có: S NaCl ( 0 0 C)= 200 100 35 60 400 m m − × = ⇒ = Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 7 Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao (ĐKTC ) a. Tính a, b, c ? b. Cho biết dd HBr dùng đủ hay dư ? Nếu dư, hãy tính C% của HBr sau phản ứng ?  Tình huống học tập. T¹i sao trong hµng ngµn n¨m sau khi cã quan niƯm vỊ nguyªn tư cđa §ª-m«- crit ®· kh«ng cã mét tiÕn bé nµo trong nghiªn cøu vỊ nguyªn tư ? Vậy: khi làm lạnh 600,0g dung dòch NaCl bão hòa từ 90 0 C xuống 0 0 C thì có 60 g muối kết tinh. Bài 2: Đáp số: a ) m = 2,16 g ; m 2 = 62,5 g ; m 1 = 61,36 g b ) C% HBr dư = 0,64 %  V× cha cã c¸c thiÕt bÞ khoa häc ®Ĩ kiĨm chøng gi¶ thut cđa §ª-m«-crit. M·i ®Õn ci thÕ kØ XIX, ®Çu thÕ kØ XX míi cã c¸c thÝ nghiƯm cđa T«m-x¬n, R¬-d¬-pho. BÀI MỚI Hoạt động 2: Tìm hiểu về thành phần cấu tạo nguyên tử. GV dùng trang vẽ phóng to ( h 1.1 & 1.2) mơ tả lại thí nghiệm của Tom- xơn. Đồng thời cho HS xem hình các nhà khoa học. Từ TN, các em kết luận được điều gì ?  Bằng thực nghiệm, người ta đã xác định được khối lượng và điện tích của electron. Vậy, khối lượng và điện tích của electron là bao nhiêu ? GV đặt vấn đề: Trong nguyªn tư, electron mang ®iƯn tÝch ©m. Nhng nguyªn tư trung hßa vỊ ®iƯn, vËy phÇn mang ®iƯn d¬ng ®ỵc ph©n bè nh thÕ nµo trong nguyªn tư ? GV dùng trang vẽ phóng to ( h 1.3 ) mơ tả lại thí nghiệm của Rơ-dơ-pho Từ TN, các em kết luận được điều gì ? GV đặt vấn đề: Vậy HNNT có cấu tạo như thế nào ? Hạt p được tìm ra bằng TN như thế nào ? Và do ai tìm ra ? Và cho biết: kí hiệu, khối lượng, điện tích Học sinh cùng giáo viên tìm hiểu TN của Tom-xơn.  Tia âm cực gồm chùm hạt vật chất mang điện tích âm và đều có khối lượng, gọi là các hạt electron.  Khối lượng và điện tích rất nhỏ. m e = 9,1094. 10 -31 kg. q e = - 1,602. 10 -19 C ( cu-lơng). HS suy nghĩ để trả lời. HS cùng giáo viên tìm hiểu TN của Rơ-dơ-pho. * Từ TN, cho thấy: + Ngun tử có cấu tạo rỗng. + Các electron chuyển động xung quanh một hạt mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của ngun tử , đó là hạt nhân ngun tử. HS suy nghĩ để trả lời. HS dựa vào SGK mơ tả TN.  * Thí nghiệm: Do Rơ-dơ-pho tìm ra 1918 I. Thành phần cấu tạo ngun tử: 1.Electron. a. Sự tìm ra electron. * Thí nghiệm: Do Tom-xơn tìm ra vào năm 1897.( SGK) * Từ TN, cho thấy: Tia âm cực gồm chùm hạt vật chất mang điện tích âm và đều có khối lượng, gọi là các hạt electron. b. Khối lượng và điện tích e. Kí hiệu : e m e = 9,1094. 10 -31 kg. q e = - 1,602. 10 -19 C ( cu-lơng). Chọn 1,602. 10 -19 làm đvđt ⇒ q e = 1-: ( 1điện tích đơn vị âm) 2. Sự tìm ra hạt nhân ngun tử. * Thí nghiệm: Do Rơ-dơ-pho tìm ra 1911( SGK). * Từ TN, cho thấy: + Ngun tử có cấu tạo rỗng. + Các electron chuyển động xung quanh một hạt mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của ngun tử , đó là hạt nhân ngun tử. 3. Cấu tạo hạt nhân ngun tử. a. Sự tìm ra proton. * Thí nghiệm: Do Rơ-dơ-pho tìm ra 1918( SGK). Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 8 Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao của hạt proton ? GV đặt vấn đề: Ngồi hạt p thì hạt nhân còn chứa loại hạt nào nửa khơng . Hạt p được tìm ra bằng TN như thế nào ? Và do ai tìm ra ? Và cho biết: kí hiệu, khối lượng, điện tích của hạt proton ? Từ các TN trên, các em có kết luận gì về thành phần cấu tạo của ngun tử ? Điền các thơng tin vào bảng sau  Có nx gì về m của các hạt cấu tạ nên nguyrn tử ? Đặc tính hạt Vỏ ng tử Hạt nhân e p n q ? ? ? m ? ? ? * Khối lượng và điện tích: Kí hiệu : p m p = 1,6726.10 -27 kg. q p = + 1,602 ( C ) = 1+. HS dựa vào SGK mơ tả TN.  * Thí nghiệm: Do Chat-ch tìm ra 1932( SGK). * Khối lượng và điện tích: Kí hiệu : n Điện tích: khơng mang điện. m n ≈ m p ( m n = 1,6748.10 -27 kg)  HS suy nghĩ để trả lời. + Vỏ ngun tử gồm các e chuyển động xung quanh hạt nhân. + Hạt nhân nằm ở tâm gồm các hạt p và n. + Khối lượng ngun tử tập trung ở hạt nhân.  HS điền các thơng tin vào bảng m p ≈ m n m p , m n ≈ 1840 lần m e . * Khối lượng và điện tích: Kí hiệu : p m p = 1,6726.10 -27 kg. q p = + 1,602 ( C ) = 1+. b. Sự tìm ra nơtron. * Thí nghiệm: Do Chat-ch tìm ra 1932( SGK). * Khối lượng và điện tích: Kí hiệu : n m n = 1,6748.10 -27 kg) q n = 0 ( khơng mang điện). ⇒ Hạt nhân của ngun tử của mọi ngun tố đều có các hạt p và n ( trừ 1 1 H khơng có n ). c. Kết luận về cấu tạo ngun tử. + Vỏ ngun tử gồm các e chuyển động xung quanh hạt nhân. + Hạt nhân nằm ở tâm gồm các hạt p và n. + Khối lượng ngun tử tập trung ở hạt nhân. Bảng (1.1) SGK. Hoạt động 3: Tìm hiểu về Khối lượng và điện tích của ngun tử.  Bằng thực nghiệm, người ta đã xđ được kích thước, khối lượng của ngun tử cũng như các hạt cấu tạo nên ngun tử.  GV diễn giảng. Cơng thức tính V quả cầu ?  GV giới thiệu đơn vị đo kích thước ngun tử cúng như các hạt.  GV lấy VD minh họa. Thực nghiệm cho biết: + d H ≈ 0,106 nm ( nhỏ nhất ) + d hạt nhân ≈ 10 -5 nm + d p, e ≈ 10 -8 nm So sánh : d ngtử / d hạt nhân ; d hạt nhân / d e HS chú ý lắng nghe.  V ngun tử = 3 4 3 r π HS chú ý lắng nghe.  d ngtử / d hạt nhân = 1 4 5 10 10 10 − − = lần II. Kích thước và khối lượng của ngun tử. 1. Kích thước. Nếu xem ngun tử dạng hình quả cầu thì đường kính d ≈ 10 -10 m và V ngun tử = 3 4 3 r π ( r: bán kính ngun tử). * Đơn vị: 9 0 0 10 1 10 1 10 1 10 nm m nm A A m − −  =  ⇒ =   =  * Thực nghiệm cho biết: + d H ≈ 0,106 nm ( nhỏ nhất ) + d hạt nhân ≈ 10 -5 nm + d p, e ≈ 10 -8 nm ⇒ d ngtử > d hạt nhân khỗng 10 4 lần → Các electron chuyển động Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 9 1u = 1,6605.10 -27 kg Trường THPT Cầu Quan-----------------------------Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao  GV giới thiệu đơn vị đo khối lượng ngun tử. Để biểu diễn khối lượng ngun tử người ta dùng đơn vị khối lượng ngun tử: Kí hiệu: u 1u = 12 1 khối lượng của một ngun tử đồng vị 12 C ( m 12 C = 19,9265.10 -27 kg ) Tính giá trị của 1u ?  GV cho BT áp dụng: Tính m của các ngun tử sau ra đvị u ? m H = 1,6738.10 -27 kg m O = 2,6566.10 -26 kg d hạt nhân / d e = 1 7 8 10 10 10 − − = lần HS chú ý lắng nghe. 27 27 1 1 1 19,9265.10 12 12 1 1,6605.10 − − = = × ⇔ = C u m kg u kg  27 1 27 1,6738.10 1,008 11,6605.10 − − = = H m u 27 1 27 2,6566.10 15,998 11,6605.10 − − = = Oxi m u xung quanh hạt nhân trong khơng gian rỗng của ngun tử. 2.Khối lượng Để biểu diễn khối lượng ngun tử người ta dùng đơn vị khối lượng ngun tử: Kí hiệu: u * 1u = 12 1 khối lượng của một ngun tử đồng vị 12 C ( m 12 C = 19,9265.10 -27 kg ) VD: m H = 1,6738.10 -27 kg ≈ 1u. m O = 2,6566.10 -26 kg ≈ 16 u Hoạt động 4 : Củng cố và dặn dò. Nguyên tử có cấu tạo như thế nào? GV dùng sơ đồ để củng cố : Vỏ : e (m e =0,0055u, q e = 1- Ngtử p :m p ≈ 1u,q p =1+ Hạt nhân n :m n ≈ 1u,q n =0 BTVN: BT 1 đến 5 trang 8 SGK BT 1.13 đến 1.17 tr 5 SBT  HS suy nghĩ để trả lời. + HS ghi nhận nội dung củng cố + HS về nhà học bài và làm BT dã giao.  Hướng dẫn SOẠN BÀI MỚI ( Bài 2: Hạt nhân ngun tử-Ngun tố hóa học ) Lưu ý một số vấn đề: các kí hiệu điện tích hạt nhân , số khối, số điện tích hạt nhân, mối quan hệ giữa các hạt trong ngun tử, số khối, ngun tố hóa học , tính chất các ngun tử của cùng một ngun tố, kí hiệu ngun tử. -------------------------------------------------------------------------- Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 10 [...]... là 9 gì về cấu tạo nguyên tử ⇒ Nguyên tử F có: A =19 ; SHNT Z=9; 9p và 10 n trong nhân; 9e ngoài vỏ; số đv ĐTHN là 9; số ĐTHN là 9 Hoạt động4: Củng cố – Dặn dò  Củng cố: Cho HS làm BT 4 trang 11 SGK HS thảo luận và trả lời: Cho các ngun tử sau với số khối và điện tích hạt nhân tương ứng: A ( 11 , 5) , B ( 23, 11 ) , C( 20 ,10 ) , D ( 21, 10 ) , E (1 0, 5), G(22 ,10 ) a Ở đây có bao nhiêu ngun tố? b Biểu diễn các ngun... khối của neon là 20 ,17 9 mang vở BT cho GV kiểm tra theo kg: Hãy xác đònh khối lượng của 1 20 ,17 9 u g 1, 6605 g − 27 kg 10 ≈ m= nguyên tử neon theo kg HS suy nghó trả lời 1u 3 Làm BT 4 trang 8 SGK  GV kiểm tra vở Bài tập  Tình huống học tập §¹i lỵng vËt lÝ nµo lµ ®Ỉc trng cho mét nguyªn tè ho¸ häc ? 33 , 498 10 kg Khối lượng 1 nguyên tử Ne ≈ 33 ,489 .10 - 27 kg  BT 4: NTK của Oxi = 15 ,99 -27 BÀI MỚI Hoạt... giảng , đàm thoại, trực quan, …… III THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Chuẩn bò + n đònh + Kiểm tra bài cũ + Tình huống học tập  n đònh lớp, KTSS  Toàn thể HS điều chỉnh tác phong  Lớp trưởng ( phó ) báo cáo  KTBC: GV cho BT và câu hỏi: 1 Bo có 2 đồng vò: 10 5 B (1 8,89 %) và HS 1 lên bảng làm, đồng thời mang 11 5 B (8 1, 11% ) Tìm khối lượng nguyên... 26 + 30 = 56 Z=26, N =30 Nguyên tử khối của nguyên tố Nguyên tử khối của nguyên tố tạo tạo bởi nghiều nguyên tử đồng vò bởi nghiều nguyên tử đồng vò là NTK được tính như thế nào ? TB của các đồng vò có kể đến % số GV thành lập công thức tính nguyên tử mỗi đồng vò 16 8 17 8 18 8 O ( chiếm 99,76% ) O ( chiếm 0,04 %) O ( chiếm 0,20 %) + Chú ý: AOxi 16 × 99,76 + 17 × 0,04 + 18 × 0,20 = 10 0 = 16 ,0044 ≈ 16 NTK... hơn 35 17 Cl Giới thiệu một số ứng dụng của các đồng vị Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 14 Trường THPT Cầu Quan -Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao Hoạt động 3: Tìm hiểu về Nguyên tử khối và Nguyên tử khối trung bình II NGUN TỬ KHỐI VÀ HS giải bài toán: GV lấy VD: NGUN TỬ KHỐI TRUNG −27 Cho biết khối lượng của 1 nguyên m1ngtử C 19 ,9265 .10 kg BÌNH -27 = tử C ( là 19 ,9265 .10 kg) nặng gấp −27 1 Ngun... nguyên tử hay của hạt nhân ( dựa vào những con số này ta biết được cấu tạo nguyên tử )  AAl = 13 + 14 = 27  Nguyên tử Li có: + Trong nhân có 3p, 4n (N=A-Z) + Vỏ nguyên tử có 3e  Khi biết A và Z > sẽ biết được cấu tạo của nguyên tử VD 1: Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 nơtron và 14 proton Xác đònh số khối của nguyên tử nhôm ⇒ AAl = 13 + 14 = 27 VD 2: Nguyên tử Li có: A=7, Z =3 Tính số p, n và e ? ⇒ Nguyên... AX = VD: X A1 x1 + A2 x2 + 10 0 Tính AOxi = ? Hoạt động 4: Củng cố và Dặn dò Củng cố: Câu 1: Một ngun tử có 8 electron , 8 proton, 8 nơtron Chọn ngun tử đồng vị với nó: A 8p, 8n, 9e B 8p , 9n, 9e C 9p, 8n , 9e D 8p , 9n, 8e Câu 2: Bài tập 1 SGK /14  Dặn dò: * Làm bài tâp 2 ,3, 4,5,6/ SGK trang 14 , 1. 28 , 1. 29, 1 .33 /SBT/8 * Soạn trước Bài 4 : SƯ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUN TỬ, OBITAN NGUN TỬ,... 1H Đồng vị của cùng một ngun tố hóa 1 ? ? ? 2 1H học là những ngun tử có cùng số 1 1 2 1H 2 proton nhưng khác nhau về số nơtron ? ? ? 3 1H , do đó số khối A của chúng khác nhau 1 2 3 1H 3 Vd : 1 H , 2 H , 3 H ; ? ? ? 1 1 1 1H Ba nguyên tử trên có cùng số p 35 37 17 Cl , 17 Cl Từ bảng trên em có nhận xét nhưng số n và A khác nhau Đồng vị của cùng một ngun tố + Hầu hết các ngun tố hóa học là hỗn gì? hóa... tử , obitan ngun tử là gì, hình dạng một số obitan s, p Giáo viên: Nguyễn Văn Chánh 15 Câu 1: D Câu 2: a AH = 1, 0 01; ACl = 35 ,5 HS về nha ølàm BT SGK và SBT HS soạn bài trước ở nhà Trường THPT Cầu Quan -Giáo án Hóa học 10 – Nâng cao Ngày soạn 11 /8/2008 Tiết : 6 Tuần : 2 : Chương 1: NGUYÊN TỬ Bài 4: SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức... ĐTHN Ch o biết cách tính số khối và 2 Số khối ( A )  Số khối của hạt nhân bằng tổng số Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton công thức tính ? proton ( Z ) và tổng số nơtron ( Z ) và tổng số nơtron( N ) ( N ) -> A = Z + N A = Z +N VD 1: Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 nơtron và 14 proton Xác đònh số khối của nguyên tử nhôm VD 2: Nguyên tử Li có: A=7, Z =3 Tính số p, n và e ? Từ VD 2 em có nhận xét . BT 4 trang 11 SGK Cho các ngun tử sau với số khối và điện tích hạt nhân tương ứng: A ( 11 , 5) , B ( 23, 11 ) , C( 20 ,10 ) , D ( 21, 10 ) , E (1 0, 5), G(22 ,10 ) . a H = 1, 6 738 .10 -27 kg m O = 2,6566 .10 -26 kg d hạt nhân / d e = 1 7 8 10 10 10 − − = lần HS chú ý lắng nghe. 27 27 1 1 1 19,9265 .10 12 12 1 1,6605 .10 −