ĐỀ KIỂM TRA HKII VÀ ĐÁP ÁN HÓA 10-THPT

ĐỀ KIỂM TRA HKII VÀ ĐÁP ÁN HÓA 10-THPT tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả cá...

Trường THPT Nguyễn Trãi ĐỀ KIỂM TRA HOC KÌ II LỚP 10

Môn: HÓA HỌC - Chương trình: NÂNG CAO

Thời gian làm bài: 45 phút

(Không kể thời gian phát đề)

Đề:

Câu 1(2 điểm): Viết các phương trình hĩa học theo sơ đồ sau ( mỗi mũi tên là một phương trình)

KClO3 1→O2 2→SO2 3→Na2SO3 4→NaCl 5→Cl2 6→Nước Javen

Câu 2(2 điểm): Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết 5 dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt:

H2SO4 , NaCl , HCl , KF , NaI

Câu 3(1 điểm): Viết phương trình chứng minh SO2 vừa là chất oxi hĩa vừa là chất khử.

Câu 4(1 điểm): Cho phản ứng sau: N2( k) + 3H2(k) ¬ → 2NH3(k) ∆H = - 92 KJ

a Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết nồng độ mol các chất lúc cân bằng là N2 : 0,01M ; H2 : 2,00M ; NH3 : 0,40M

b Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo như thế nào? Giải thích ( theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê)

Câu 5( 4 điểm): Cho 4160 g dung dịch BaCl2 10% vào 500 g dung dịch H2SO4 thu đươc kết tủa A và

dung dịch B Để trung hịa dung dịch B cần 4 lit dung dịch KOH 1M

a Tính khối lượng kết tủa A

b Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 trên

c Viết sơ đồ và tính khối lượng quặng pirit sắt FeS2 để điều chế lượng H2SO4 trên, biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

( Biết Ba = 137 , Cl = 35,5 , H = 1 , S = 32 , O = 16 , Fe = 56 )

Hết

Trường THPT Nguyễn Trãi ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HOC KÌ II LỚP 10

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM BIỂU ĐIỂM Câu 1:

1) 2KClO3→t0 2KCl + 3O2 2) S + O2 →to SO2

3) SO2 + 2NaOH→Na2SO3 + H2O 4) Na2SO3 + 2HCl→2NaCl + H2O + SO2

5) 2NaCl +2H2Oc mn dpddĩ →2NaOH +H2+Cl2 6) Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO +H2O

Viết đúng 3 phương trình 1 điểm

2 điểm

Câu 2:

- Nhúng quì tím vào 5 mẫu thử trên:

+ MT làm quì tím hĩa đỏ: HCl , H2SO4 (nhĩm I)

+ MT khơng hiện tượng: NaCl , KF , NaI ( nhĩm II)

- Cho dd BaCl2vào 2 mẫu thử nhĩm I:

+ MT xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4

+ MT khơng hiện tượng: HCl

- Cho dd AgNO3 vào 2 mẫu thử nhĩm II:

+ MT xuất hiện kết tủa trắng: NaCl

+ MT xuất hiện kết tủa vàng: NaI

+ MT khơng hiện tượng: KF

- Phương trình:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3

NaI + AgNO3→ AgI + NaNO3

S + 2H2O

Khơng xác định số oxi hĩa trừ ½ số điểm của mỗi phương trình

1 điểm

0,5 đ0,5 đ

Câu 4:

a [NH3]2 (0,4)2

KC = = = 2

[N2] [H2]3 (0,01) x 23

b Tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ( ∆H<0) → cân bằng

chuyển dịch theo chiều nghịch

1,0 điểm

0,5 đ0,5 đ

Giả sử H2SO4 hết dd B cĩ HCl và BaCl2 dư ( nếu cĩ)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Mol 4 4

BaCl2 khơng phản ứng với NaOH

nBaCl2 pư = nBaCl2 bđ → BaCl2 và H2SO4 phản ứng vừa đủ.

0,5 đ0,5 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2013 - 2014

Môn: HÓA HỌC 10

A Mục tiêu

1 Kiến thức

a) Chủ đề A: các nguyên tố halogen và hợp chất của chúng

b) Chủ đề B: oxi, lưu huỳnh và hợp chất của chúng

c) Chủ đề C: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

2 Kĩ năng

a) Viết phương trình hóa học

b) Nhận biết các chất dựa trên tính chất hóa học

c) Giải thích hiện tượng hóa học

d) Bài toán

B Ma trận đề

Mức độ

1 Viết phương trình hóa học

SỞ GD & ĐT NINH THUẬN

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN

(Đề kiểm tra có 01 trang)

Câu 2: (2 điểm) Có 4 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch của các chất sau: Na2SO4, Ba(NO3)2,

KCl, BaS Được sử dụng một thuốc thử, hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

Câu 3: (2 điểm)

a) Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra khi dẫn khí clo vào dung dịch KI có hồ tinh bột

b) Cho 6,5 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch HCl 2M (dư) ở nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ thay đổi một trong các yếu tố sau đây thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

- Thay 6,5 gam kẽm hạt bằng 6,5 gam kẽm bột

- Dùng thể tích dung dịch HCl 2M gấp đôi ban đầu

B PHẦN RIÊNG (3 điểm)

• Dành cho lớp 10TA, 10V

Câu 4: (3 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HBr thu được

5,6 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thì thu được 45,1 gam muối

a) Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch A

b) Hòa tan hỗn hợp X trên trong dung dịch axit sunfuric đặc, nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) Tìm giá trị của V

c) Nhỏ từ từ dung dịch bạc nitrat đến dư vào dung dịch A thu được bao nhiêu gam kết tủa?

• Dành cho lớp 10T, 10L

Câu 5: (3 điểm) Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HBr

thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A

a) Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch thu được

b) Hòa tan hỗn hợp X trên trong dung dịch axit sunfuric đặc, nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) Tìm giá trị của V

c) Nếu dẫn clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối Tìm giá trị m

• Dành cho lớp 10A1, 10A2

Câu 6: (3 điểm) Cho 2,55 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HBr

thu được 2,8 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Hòa tan hỗn hợp X trên trong dung dịch axit sunfuric đặc, nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) Tìm giá trị của V

c) Nhỏ từ từ dung dịch bạc nitrat đến dư vào dung dịch A thu được bao nhiêu gam kết tủa?

• Dành cho lớp 10H

Câu 7: (2 điểm) Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại X (hóa trị II, đứng sau H trong dãy hoạt

động hóa học của kim loại) tác dụng với dung dịch HBr dư thu được 2,24 lít khí (đktc) và chất rắn không tan A Hòa tan chất rắn A vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư tạo thành 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc)

a) Xác định tên kim loại X

b) Toàn bộ lượng SO2 trên phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch brom Tính nồng độ mol/l của axit thu được trong dung dịch sau phản ứng (Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.)

Câu 8: (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch: H2(k) + I2(k) ¬ → 2HI(k)

Ở toC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40 Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều bằng 0,01 mol/l, hãy tính % của chúng đã chuyển thành HI

(Cho Al = 27; Mg = 24; H = 1; C = 12; Ag = 108; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80)

ĐÁP ÁN HÓA 10- Đề 1

Câu 1: (3 điểm)

a) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau: Cl2 → KClO3 → SO2 → H2SO4 → HCl

b) Viết phương trình hóa học chứng minh: Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot (2 phương trình hoá học)

b) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl

0,5x2

Câu 2: (2 điểm) Có 4 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch của các chất sau: Na2SO4,

Ba(NO3)2, KCl, BaS Được sử dụng một thuốc thử hãy nêu cách phân biệt chất đựng trong mỗi lọ Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

- Cho dung dịch H2SO4 vào các mẩu thử:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ba(NO3)2

+ Xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi trứng thối: BaS

+ Không có hiện tượng gì: Na2SO4 và KCl

- pthh: H2SO4 + Ba(NO3)2 →BaSO4↓ + 2HNO3

H2SO4 + BaS →BaSO4↓+ H2S↑

1,25

- Cho dung dịch Ba(NO3)2 vừa nhận biết được vào 2 dung dịch Na2SO4, KCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na2SO4

+ Không có hiện tượng gì: KCl

- pthh: Na2SO4 + Ba(NO3)2 →BaSO4↓ + 2NaNO3

0,75

Câu 3: (2 điểm)

a) Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra khi dẫn khí clo vào dung dịch KI có hồ tinh bột

b) Cho 6,5 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch HCl 2M (dư) ở nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ thay đổi một trong các yếu tố sau đây thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

- Thay 6,5 gam kẽm hạt bằng 6,5 gam kẽm bột

- Dùng thể tích dung dịch HCl 2M gấp đôi ban đầu

b) - Thay 6,5 gam kẽm hạt bằng 6,5 gam kẽm bột: tốc độ phản ứng tăng

- Dùng thể tích dung dịch HCl 2M gấp đôi ban đầu: tốc độ phản ứng không đổi 0,5 0,5

Câu 4: (3 điểm) (Dành cho lớp 10TA, 10V)

Cho hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HBr thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thì thu được 45,1 gam muối

a) Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch A

b) Hòa tan hỗn hợp X trên trong dung dịch axit sunfuric đặc, nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) Tìm giá trị của V

c) Nhỏ từ từ dung dịch bạc nitrat đến dư vào dung dịch A thu được bao nhiêu gam kết tủa?

MgBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr↓ + Mg(NO3)2

0,1 0,2

AlBr3 + 3AgNO3 → 3AgBr↓ + Al(NO3)3

0,1 0,3

Khối lượng AgBr: 188x0,5 = 94 g

Câu 5: (3 điểm) (Dành cho lớp 10T, 10L)

Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HBr thu được 5,6 lít khí H 2

(đktc) và dung dịch A

a) Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch thu được

b) Hòa tan hỗn hợp X trên trong dung dịch axit sunfuric đặc, nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) Tìm giá trị của V

c) Nếu dẫn clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối Tìm giá trị m

Câu 6: (3 điểm) (Dành cho lớp 10A1, 10A2)

Cho 2,55 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HBr thu được 2,8 lít khí H 2

(đktc) và dung dịch A

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Hòa tan hỗn hợp X trên trong dung dịch axit sunfuric đặc, nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) Tìm giá trị của V

c) Nhỏ từ từ dung dịch bạc nitrat đến dư vào dung dịch A thu được bao nhiêu gam kết tủa?

(Dành cho lớp 10H)

Câu 7: (2 điểm) Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại X (hóa trị II, đứng sau H trong dãy hoạt

động hóa học của kim loại) tác dụng với dung dịch HBr dư thu được 2,24 lít khí (đktc) và chất rắn không tan A Hòa tan chất rắn A vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư tạo thành 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc)

a) Xác định tên kim loại X

b) Toàn bộ lượng SO2 trên phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch brom Tính nồng độ mol/l của axit thu được trong dung dịch sau phản ứng (Xem thể tích dung dịch brom thay đổi không đáng kể.)

Câu 8: (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch: H2(k) + I2(k) ¬ → 2HI(k)

Ở toC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40 Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều bằng 0,01 mol/l, hãy tính % của chúng đã chuyển thành HI

* Lưu ý khi chấm:

- Nếu thí sinh cân bằng phương trình hóa học sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ nửa số điểm của phương trình, trường hợp ghi sai chất thì không cho điểm phương trình.

- Nếu thí sinh giải cách khác đúng thì vẫn cho điểm tương ứng với thang điểm của hướng dẫn chấm.

SỞ GD & ĐT NINH THUẬN

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN

(Đề kiểm tra có 01 trang)

a) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau: KNO3 → O2 → SO2 → H2SO4 → CuSO4

b) Viết phương trình hóa học chứng minh: axit clohiđric vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2, hãy nhận biết các dd sau đựng riêng biệt trong các

lọ không dán nhãn: Na2SO4, CuCl2, Ba(NO3)2, KCl, Na2S

- Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 3M

- Dùng thể tích dung dịch HCl gấp đôi ban đầu

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu

b Tính khối lượng của hỗn hợp Z và khối lượng dung dịch Y

c) Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc thì khối lượng khí thu được là bao nhiêu?

(Biết H2SO4 tạo sản phẩm khử duy nhất là SO2)

• Dành cho lớp 10T, 10L

Câu 5: (3 điểm)

Hòa tan hết 24,8 g hỗn hợp gồm Mg và CaCO3 trong 200 g dd HCl (vừa đủ) thu được dd X và 8,96 l hỗn hợp khí Y (đktc)

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu và nồng độ các chất trong dung dịch Y

b) Tính tỉ khối của Y so với oxi và nồng độ C% của dung dịch HCl đã dùng

c) Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, thì khối lượng khí thu được là bao nhiêu? (Biết H2SO4 tạo sản phẩm khử duy nhất là SO2)

• Dành cho lớp 10A1, 10A2

Câu 6: (3 điểm)

Hòa tan hết 6,2 g hỗn hợp rắn gồm Mg và CaCO3 trong 50 g dd HCl 18,25% thu được dd X và 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc)

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu

b) Tính tỉ khối của hỗn hợp Y so với không khí và nồng độ các chất có trong dung dịch X

c) Nếu hòa tan hỗn hợp rắn trên bằng dung dịch H2SO4 98% thì cần dùng ít nhất bao nhiêu gam dung dịch? (Biết H2SO4 tạo sản phẩm khử duy nhất là SO2)

• Dành cho lớp 10H

Câu 7: (2 điểm)

a) Hòa tan 9,6g kim loại R trong H2SO4 đặc thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc) Nếu hòa tan cũng 9,6g kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc lại thu được 8,96 lít SO2 (đktc) Tìm R và M

Hòa tan 9,6g hỗn hợp (R, M) trong H2SO4 đặc nóng thu được 6,16 lít SO2(đktc) Hỏi R, M được trộn theo

tỉ lệ khối lượng nào?

b) Cho hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HBr thu được dung dịch A và 5,6 lít khí H2 (đktc) Nếu cô cạn dung dịch A thì thu được 45,1 gam muối Nếu cho Clo dư vào dung dịch A thu được dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được m (g) muối Tính m

Câu 8: (1 điểm) Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau: 2HI(k) H2(k) + I2(k)

Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng KC của phản ứng bằng 1 Ở nhiệt độ đó, có bao nhiêu % HI đã

bị phân huỷ?

(Cho Na = 23; Mg = 24; H = 1; C = 12; Ba = 137; O = 16; S = 32)

ĐÁP ÁN HÓA 10 – Đề 2

Câu 1: (3 điểm) a) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau:

KNO3 → O2 → SO2 → H2SO4 → CuSO4b) Viết phương trình hóa học chứng minh: axit clohiđric vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

b) HCl có tính oxi hóa: Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2

Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2, hãy nhận biết các dd sau đựng riêng biệt trong các

lọ không dán nhãn: K2SO4, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2, NaCl, BaS

Cho dung dịch Ba(OH)2 vào các mẩu thử:

- Xuất hiện kết tủa trắng: K2SO4

- Xuất hiện kết tủa xanh: Cu(NO3)2

- Không có hiện tượng gì: Ba(NO3)2, NaCl, BaS

0,5

Cho dung dịch Cu(NO3)2 vừa nhận biết được vào 3 dung dịch Ba(NO3)2, NaCl, BaS

- Xuất hiện kết tủa đen: BaS

- Không có hiện tượng gì: Ba(NO3)2, NaCl

0,5

Cho dung dịch K2SO4 vừa nhận biết được vào 2 dung dịch Ba(NO3)2, NaCl

- Xuất hiện kết tủa trắng: Ba(NO3)2

- Không có hiện tượng gì: NaCl

- Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 3M

- Dùng thể tích dung dịch HCl gấp đôi ban đầu

Đáp án câu 3:

a) – Mất màu dung dịch brom, nhỏ BaCl2 vào thấy xuất hiện kết tủa trắng

SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

1,0

b) - Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 3M: tốc độ phản ứng tăng

- Dùng thể tích dung dịch HCl gấp đôi ban đầu: tốc độ phản ứng không đổi 1,0

Câu 4: (3 điểm) (Dành cho lớp 10TA, 10V)

Hòa tan hết 18,6 g hỗn hợp rắn X gồm Mg và CaCO3 trong 150 g dung dịch HCl 18,25% thu được dd Y

và 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc)

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu

b Tính khối lượng của hỗn hợp Z và khối lượng dung dịch Y

c) Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc thì khối lượng khí thu được là bao nhiêu?

(Biết H2SO4 tạo sản phẩm khử duy nhất là SO2)

Đáp án câu 4:

a) x, y: số mol Mg và CaCO3

Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2

CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + H2O + CO2

Theo đề ta có hệ: 24x + 100y = 18,6 (1) và x + y = 0,3 (2) suy ra x = 0,15, y = 0,15

Khối lượng Mg: 3,6 gam; khối lượng CaCO3: 15 gam

1,0

b) hỗn hợp Z: H2 0,15 mol và CO2 0,15 mol Khối lượng Z = 6,9 gam

c) Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + SO2 ↑

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑

Khối lượng khí = 0,15x64 + 0,15x44 = 16,2 gam

1,0

Câu 5: (3 điểm) (Dành cho lớp 10T, 10L)

Hòa tan hết 24,8 g hỗn hợp gồm Mg và CaCO3 trong 200 g dd HCl (vừa đủ) thu được dd X và 8,96 l hỗn hợp khí Y (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu và nồng độ các chất trong dung dịch Y

b) Tính tỉ khối của Y so với oxi và nồng độ C% của dung dịch HCl đã dùng

c) Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, thì khối lượng khí thu được là bao nhiêu? (Biết H2SO4 tạo sản phẩm khử duy nhất là SO2)

Đáp án câu 5:

a) x, y: số mol Mg và CaCO3

Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2

CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + H2O + CO2

Theo đề ta có hệ: 24x + 100y = 24,8 (1) và x + y = 0,4 (2) suy ra x = 0,2, y = 0,2

Khối lượng Mg: 4,8 gam; khối lượng CaCO3: 20 gam

c) Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + SO2 ↑

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑

Khối lượng khí = 0,2x64 + 0,2x44 = 21,6 gam

1,0

Câu 6: (3 điểm) (Dành cho lớp 10A1, 10A2)

Hòa tan hết 6,2 g hỗn hợp rắn gồm Mg và CaCO3 trong 50 g dd HCl 18,25% thu được dd X và 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc)

a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu

b) Tính tỉ khối của hỗn hợp Y so với không khí và nồng độ các chất có trong dung dịch X

c) Nếu hòa tan hỗn hợp rắn trên bằng dung dịch H2SO4 98% khối lượng khí thu được là bao nhiêu? (Biết H2SO4 tạo sản phẩm khử duy nhất là SO2)

Đáp án câu 6:

a) x, y: số mol Mg và CaCO3

Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2

CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + H2O + CO2

Theo đề ta có hệ: 24x + 100y = 6,2 (1) và x + y = 0,1 (2) suy ra x = 0,05; y = 0,05

Khối lượng Mg: 1,2 gam; CaCO3: 5 gam

c) Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + SO2 ↑

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑

Khối lượng khí = 0,05x64 + 0,05x44 = 5,4 gam

Câu 8: (1 điểm) Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau:

Tương tự đối với M, M: Mg

Trộn Cu và Mg theo số mol tương ứng: a và b Bảo toàn e: 2a + 2b = 0,275.2 (1)

Theo đề: 64a + 24b = 9,6 (2) Giải (1) và (2): a = 0,075 và b = 0,2

Tỉ lệ khối lượng Cu : Mg = 4,8 : 4,8 = 1 : 1

b) y, z lần lượt là số mol Mg và Al

Theo đề có hệ 2 phương trình: (1) y + 1,5z = 0,25 và (2) 184y + 267z = 45,1

Suy ra: y = 0,1; z = 0,1

Dung dịch A: MgBr2 , AlBr3, Dung dịch B: MgCl2 , AlCl3

Khối lượng: MgCl2 9,5 gam, AlCl3 13,35 gam

* Lưu ý khi chấm:

- Nếu thí sinh cân bằng phương trình hóa học sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ nửa số điểm của phương trình, trường hợp ghi sai chất thì không cho điểm phương trình.

- Nếu thí sinh giải cách khác đúng thì vẫn cho điểm tương ứng với thang điểm của hướng dẫn chấm.