SƠ lược BẢNG TUẦN HOÀN các NGUYÊN tố hóa học (tiếp)

Ngày soạnNgàyTiết Bài 31- Tiết 40 :SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoà

Ngày soạn

NgàyTiết

Bài 31- Tiết 40 :SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

- Ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo

nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học

cơ bản của nguyên tố đó.

2.Kĩ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình (thuộc 20

nguyên tố đầu tiên)suy ra vị trí và tính chất hóa học cơ bản của chúng

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Ôn lại kiến thức về nguyên tử ở lớp 8

III Hoạt động dạy học

1 Kiểm tra bài cũ :

2 Bài mới.

Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1 : Tìm hiểu về sự biến đổi

tính chất của các nguyên tố trong bảng

đặc điểm gì giống nhau?

(Tính chất hoá học, điện tích hạt nhân)

Hoạt động 2: Ý nghĩa của bảng tuần

hoàn

- Gv: Hướng dẫn - Hs viết 1 số VD→ ý

nghĩa

VD: A: có số hiệu nguyên tử 17 =>

ĐTHN 17, chu kỳ 3, nhóm VII Hãy cho

biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của

- Gv : Đặt vấn đề: nếu biết cấu tạo

nguyên tử của nguyên tố, ta có thể biết vị

cùng có 2e Hãy cho biết vị trí của X

+ Tính kim loại của các nguyên tốgiảm dần, đồng thời tính phi kimtăng dần

2 Trong một nhóm

-Trong một nhóm khi đi từ trênxuống dưới (theo chiều tăng dầncủa điện tích hạt nhân)

-Tính kim loài tăng dần đồng thờitính phi kim giảm dần

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tốhoá học.

1.Biết vị trí của nguyên tố ta có thểsuy đoán được cấu tạo nguyên tử

và tính chất của nguyên tố

2.Biết cấu tạo nguyên tử củanguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí

và tính chất của nguyên tố đó

trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính

- Làm bài tập 3 → 7sgk + đọc trước bài 32

13/1/2016 Ngày

Tiết

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3

PHI KIM- SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

HOÁ HỌC

I Mục tiêu

1)Kiến thức:

Biết được

- Hs nắm được tính chất của phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon,

axit cacbonic, tính chất của muối cacbonat.

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất

của nguyên tố trong chu kỳ, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn.

2)Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ năng lập sơ dãy chuyển đổi các chất, viết ptpư.

3)Thái độ:yêu thích bộ môn

4)Trọng tâm:

II Chuẩn bị:

- Gv : hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn học sinh hoạt động, bảng phụ.

III Hoạt động dạy học

A/ HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

- Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng hệ thống

tuần hoàn? ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn?

- Gv: yêu cầu - Hs điền các loại chất thích

hợp vào ô trống, đồng thời điền các loại chất

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hoá học của phi kim.

Phi kim

thích hợp tác dụng với phi kim.

- Hs: làm bài tập trên

- Gv: treo sơ đồ 1 đã hoàn chỉnh lên bảng

phụ

- Gv: Treo sơ đồ 2 lên bảng phụ, yêu cầu -

Hs hoàn chỉnh sơ đồ và viết phương trình

phản ứng minh hoạ

- Hs: hoàn thành bài tập của mình

- Gv: nhận xét bài làm của một vài - Hs

- Gv: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá

chưa đầy đủ yêu cầu - Hs hoàn thành và viết

ptpư minh hoạ

- Hs: thảo luận nhóm, ghi lại vào vở

G: Treo sơ đồ 3 đã được điền đầy đủ lên

Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt các

chất khí không màu (đựng trong các bình

riêng biệt bị mất nhãn) CO, CO2, H2

- Hs: Làm bài tập vào vở

- Gv: gọi - Hs trình bày bài làm hoặc treo lên

bảng phụ

2 Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể

a Tính chất hoá học của clo

PT:

1.H2 + Cl2 →t o 2 HCl2.Mg + Cl2 →t o MgCl23.Cl2 + 2NaOH → NaCl +NaClO + H2O

Gv: Yêu cầu - Hs làm bài tập 2:

Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO,

MgCO3 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl, toàn

bộ khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng

dd Ca(OH)2 dư, thấy thu được 10 gam kết

tủa Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

- Tính khối lượng MgCO3

- Tính khối lượng MgO

+ Nếu thấy dd nước vôi trong vẩn đục là CO2

Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3+ H2O+ Nếu dd nước vôi trong không vẩn đục là CO, H2

- Đốt cháy 2 khí còn lại rồi dẫn sảnphẩm vào nước vôi trong dư:

+Nếu thấy nước vôi trong vẩn đục thì khí đem đốt là khí CO

2CO + O2 → 2CO2CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O-Còn lại là H2

2H2 + O2 → 2H2O

Bài tập 2:

Phương trình:

1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O2) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 +H2O+ CO2

3) CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Số mol CaCO3 = 0,1 mol

Số mol CO2 = Số mol MgCO3 = 0,1 mol

Khối lượng MgCO3 là:

0,1 x 84 = 8,4 gamKhối lượng MgO :10,4 – 8,4 = 2 gam

Ngày soạn

NgàyTiết

Biết được:Mục đích các bước tiến hành thí nghiệm

- Cacbon khử đồng (II) oxit owr nhiệt độ cao

- Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể

- Phản ứng phân hủy muối cacbonat

- Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

II Phương tiện dạy học :

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, ống hút

- Hoá chất : CuO, C, dd Ca(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, HCl,

Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

- Gv: Hướng dẫn lắp dụng cụ như

hình 3.1

- Hs: - Hs các nhóm làm thí nghiệm

- Gv: hướng dẫn - Hs quan sát hiện

tượng xảy ra trong ống nghịêm Sau

đó bỏ đèn cồn ra và quan sát kỹ hỗn

hợp chất rắn trong ống nghiệm A

- Hs: Quan sát hiện tượng thí

I Tiến hành thí nghiệm 1.Thí nghiệm 1

Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độcao

- Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu

hiện tượng thí nghiệm, viết ptpư và

- Hs: Tiến hành thí nghiệm theo sự

hướng dẫn của giáo viên

- Gv: hướng dẫn - Hs quan sát hiện

tượng

- Hs: quan sát hiện tượng và ghi vào

vở hoặc bảng nhóm

Đại diện các nhóm trình bầy hiện

tượng quan sát được và giải thích

- Gv: Yêu cầu các nhóm - Hs trình

bày cách phân biệt 3 lọ hoá chất

đựng 3 chất rắn ở dạng bột là:

CaCO3, Na2CO3, NaCl

- Hs: Trình bày cách phân biệt vào

bảng nhóm

- Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu

cách làm

- Gv: Yêu cầu - Hs tiến hành phân

biệt 3 lọ hoá chất theo cách trên và

ghi lại kết quả

- Hs: tiến hành thí nghiệm

- Gv: Gọi các nhóm báo cáo kết quả,

- Gv ghi lại để nhận xét chấm điểm

- Gv: kết luận

Hoạt động 2 : Hướng dẫn học sinh

viết bản tường trình

- Gv: hướng dẫn - Hs thu hồi hoá

chất, rửa ống nghiệm, thu dọn vệ

Chương 4: HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU

Tiết 43- Bài 34 : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ

HÓA HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu

1.Kiến thức:

Biết được:

- Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

- Phân loại hợp chất hữu cơ

2.Kĩ năng:

- Phân biệt được chất vô cơ hay hữu cơ theo CTHH, phân loại HCHC

- Quan sát thí nghiệm rút ra kết luận

- Tính % các nguyên tố trong một hợp chất hữu cơ

- Lập được CTPT HCHC dựa vào thành phần % các nguyên tố

3.Trọng tâm:

- Khái niệm HCHC

- Phân loại HCHC

4.Thái độ

- Giáo dục Hs có ý thức tự học , hứng thú và tự tin với môn học.

- Nhận biết được tầm quan trọng của ngành hoá học hữu cơ

- Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế đời sống sản xuất

5.Định hướng phát triển năng lực

- Năng lực chung :

+Năng lực hợp tác: hợp tác làm việc theo nhóm để hoàn thành

nhiệm vụ

+Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm , mô tả thí nghiệm

+Năng lực giải quyết vấn đề :phát hiện nêu được tình huống có vấn

đề và giải quyết tình huống khi nghiên cứu bài học.

+Năng lực vận dụng kiến thức khoa học vào cuộc sống:

+Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học:

+Năng lực thực hành hoá học : sử dụng dụng cụ hoá chất khi làm

thí nghiệm , quan sát mô tả ,viết PTHH , kết luận.

+Năng lực tính toán : Bài tập định lượng tính m , %m

+Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học: phát hiện và

nêu được tình huống có vấn đề trong khi làm thí nghiệm ,trong nghiên cứu bài học

+ Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống :

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : bút, sách, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất : bông, nến, nước vôi trong.

III Hoạt động dạy học

A/ HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

B/ HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động 1 : Khái niệm về hợp

chất hữu cơ

- Gv:Hướng dẫn - Hs quan sát mẫu

vật là hợp chất hữu cơ

- Hs:Nhận xét vế số lượng và tầm

quan trọng của hợp chất hữu cơ

Hợp chất hữu cơ có ở đâu?

phân tử của các chất hữu cơ trên?

-Dựa vào thành phần cấu tạo có

thể chia hợp chất hữu cơ làm mấy

loại?

- Hs: Trả lời

Hoạt động 2 : Khái niệm về hoá

học hữu cơ

- Gv giới thiệu: trong hoá học có

nhiều ngành khác nhau: hoá vô cơ,

hoá hữu cơ, hoá lý,…mỗi chuyên

ngành có một mục đích nghiên

cứu khác nhau

? Thế nào là hoá học hữu cơ?

- Hs: đọc thông tin trả lời câu hỏi

- Có những ngành hoá học hữu cơ

I Khái niệm về hợp chất hữu cơ

1 Hợp chất hữu cơ có ở đâu ?

- Hợp chất hữu cơ có ở xung quanhta: cơ thể sinh vật, các loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng, cơ thể,…

2 Hợp chất hữu cơ là gì ?

-Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon

(trừ CO,CO2,H2CO3, và các muối cacbonat )

3 Các hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?

Tiết 44- Bài 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

- Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ

- Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ

4.Thái độ

- Giáo dục Hs có ý thức tự học , hứng thú và tự tin với môn học.

- Nhận biết được cấu tạo đơn giản của một số hợp chất hữu cơ

- Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế đời sống sản xuất

5.Định hướng phát triển năng lực

- Năng lực chung :

+Năng lực hợp tác: hợp tác làm việc theo nhóm để hoàn thành

nhiệm vụ

+Năng lực giao tiếp: hoạt động nhóm ,

+Năng lực giải quyết vấn đề :phát hiện nêu được tình huống có vấn

đề và giải quyết tình huống khi nghiên cứu bài học.

+Năng lực vận dụng kiến thức khoa học vào cuộc sống:

+Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học:

+Năng lực thực hành hoá học

+Năng lực tính toán : Bài tập định lượng tính m , %m

+Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học: phát hiện và

nêu được tình huống có vấn đề trong nghiên cứu bài học

+ Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống :

II Chuẩn bị: - Bộ mô hình phân tử hợp chất hữu cơ dạng rỗng

III Hoạt động dạy học

A/ HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

? Thế nào là hợp chất hữu cơ? VD? Phân loại?

B/ HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động 1 : Tìm hiểu đặc điểm I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp

cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

- Gv:Yêu cầu - Hs tính hoá trị của C,

H, O trong các công thức CO2, H2O

Trong các hchcơ các nguyên tố

cũng có hoá trị như vậy → biểu diễn

- Hs: Sửa lại đúng và giải thích

- Gv: yêu cầu - Hs tính hoá trị của C

trong phân tử C2H6 , C3H8

- Em có nhận xét gì về hoá trị của

cacbon ?

- Viết CT có thể có của C4H10

- Hs:Viết các công thức của C4H10

- Gv: Có mấy loại mạch cacbon?

- Hs : tham khảo SGK trả lời câu hỏi

- Trong các hợp chất hữu cơ C luôn

có hoá trị IV, hiđrô có hoá trị I, oxi

Phân loại: 3 loại mạch C+ Mạch thẳng: – C – C–

+ Mạch nhánh:

– C – C – C – C+ Mạch vòng:

phân tử C2H6.?

- Hs: trật tự liên kết giữa các nguyên

tử khác nhau → tính chất khác nhau

Hoạt động 2 : Tìm hiểu công thức

cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

- Gv thông báo cho học sinh khái

niệm công thức cấu tạo của một phân

tử hợp chất hữu cơ

- Hs : Ghi nội dung khái niệm vào vở

ghi

- Gv: Ghi CTPT C2H6O lên

bảng.Thông báo cho học sinh đó là

CTPT của rượu etylic hoặc đimetyl

ete

- Gv viết các công thức cấu tạo có thể

có của các hợp chất có công thức

phân tử là C2H6O

- Nhìn vào CTCT cho ta biết điều gì?

- Hs : Trả lời câu hỏi câu hỏi của giáo

viên

- CTCT biểu diễn cái gì ?

- Hs : Biểu diễn liên kết và trật tự liên

2 Ý nghĩa

-CTCT cho ta biết thành phần của phân tử và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

- Đọc trước bài: Metan.Nếu có đk Gv hướng dẫn Hs thu khí metan.

Tiết 45- Bài 36:METAN CTPT : CH 4 - PTK = 16đvC

I Mục tiêu

1.Kiến thức:

Biết được :

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo của metan.

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí.

- Tính chất hóa học: Tác dụng được với clo(phản ứng thế), với

- Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn

- Phân biệt khí metan với một vài khí khác, tính % khí metan trong hỗn hợp.

3.Trọng tâm:

- Cấu tạo và tính chất hóa học của metan Học sinh cần biết do phân

tử CH 4 chỉ chứa các liên kết đơn nên phản ứng đặc trưng của metan

- Gv : Dụng cụ : ống vuốt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa

Hoá chất : khí metan, dd nước vôi trong.

Mô hình phân tử khí metan.

Hoạt động 1 : Tìm hiểu trạng thái

tự nhiên và tính chất vật lý của

metan

-Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại cách thu

metan hãy quan sát túi chứa metan

và nêu tính chất vật lý của metan

-Hs:xác định tỷ khối của metan so

1 Trạng thái tự nhiên

- Tong tự nhiên khí metan có nhiều trong khí các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogaz

2 Tính chất vật lý.

Metan là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và rất ít tan trong nước

II Cấu tạo phân tử

- Gv: yêu cầu - Hs dựa vào hoá trị

của các nguyên tố lắp mô hình phân

tử metan

- Viết công thức cấu tạo của phân tử

metan ?

- Gv thông báo : Kiểu liên kết giữa

hidro và cacbon như trong phân tử

metan gọi là liên kết đơn

- Có bao nhiêu liên kết đơn trong

- Tại sao nước vôi trong vẩn đục?

- Hs : trả lời câu hỏi của giáo viên

- Gv : Bổ sung, thông báo các sản

phẩm của phản ứng đốt cháy metan

- Hs: Viêt ptpư cháy của metan

-Gv: phản ứng cháy của metan tỏa ra

nhiều nhiệt vì vậy người ta dùng

metan làm nhiên liệu trong đời sống

và trong công nghiệp

Hỗn hợp 1V metan : 2V oxi tạo ra

- Giữa nguyên tử C và H chỉ có một liên kết gọi là liên kết đơn

- Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn

III.Tính chất hoá học

1 Tác dụng với oxi

toCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

- Gv : Thông báo sản phẩm của phản

ứng và yêu cầu học sinh viết PTHH

của phản ứng

-Gv: Em hãy xác định phản ứng trên

thuộc loại phản ứng nào đã học?

Khắc sâu khái niệm phản ứng thế là

phản ứng đặc trưng của phân tử hữu

cơ chỉ toàn liên kết đơn như metan

Bài 37- Tiết 46: ETILEN

CTPT : C2H4 PTK = 28 đvC

I Mục tiêu

1.Kiến thức:

Biết được:

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo của etilen.

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí

- Tính chất hóa học: Phản ứng cộng Brôm trong dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

- Ứng dụng: làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol etilic,

- Phân biệt khí etilen với khí metan bằng phương pháp hóa học

- Tính % thể tích khí etilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở đktc

3.Trọng tâm:

- Cấu tạo và tính chất hóa học của etilen Học sinh cần biết do phân

tử etilen có chứa một liên kết đôi trong đó có một liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp( thực chất là một kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử etilen)

-Hs :Chuẩn bị bài mới.

III.Tổ chức hoạt động dạy học

- Hs: Quan sát mẫu khí etilen

- Nêu tính chất vật lí của etilen?

viết CTCT của etilen ?

- Hs : Viết CTCT của etilen

- Nhận xét số liên kết giữa hai

nguyên tử C trong phân tử etilen?

- Gv: bổ sung và giới thiệu cho học

sinh khái niệm và đặc điểm của

- Gv : Thông báo sản phẩm của

phản ứng cháy của etilen

- Gv : Thông báo sản phẩm của

phản ứng và yêu cầu học sinh viết

1 Etylen có cháy không

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2.Etilen có làm mất màu dung dịch Brom không?

H H H H

C = C + Br2 → Br – C – C – Br

H H H HViết gọn :

CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br

Nx: liên kết đôi kém bền dễ bị đứt ra

- Hs : Viết PTHH của phản ứng

- Gv: Giới thiệu pư trùng hợp là pư

quan trọng của etilen

-Gv viết ptpư trùng hợp etilen

Thông báo cho học sinh đặc điểm

của sản phẩm và ứng dụng của sản

phẩm trùng hợp cho học sinh

Hoạt động 4 : Tìm hiểu ứng dụng

của etilen

- Gv: cho - Hs quan sát sơ đồ biểu

diễn ứng dụng của etilen

Kích thích quả

mau chín

Điclo etan

Ngày soạn

NgàyTiết

Tiết 47: Axetilen CTPT: C 2 H 2

PTK: 26

I Mục tiêu

1.Kiến thức:

Biết được

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo của axetilen

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí.

- Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom trong dung dịch, phản ứng cháy.

- Ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu trong công nghiệp

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất axetilen

- Viết các PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn

- Phân biệt khí axetilen với khí metan bằng phương pháp hóa học

- Tính % thể tích khí axetilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở đktc

- Cách điều chế axetilen từ CaC 2 và CH 4

3.Trọng tâm:

- Cấu tạo và tính chất hóa học của axetilen Học sinh cần biết do phân tử axetilen có chứa 1 liên kết 3 trong đó có 2 liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng

4.Thái độ:

- Say mê và yêu thích môn học,nghiêm túc trong học tập và nghiên cứu khoa học.

II Chuẩn bị:

1/ Gv : Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, ống dẫn khí, muôi, bật lửa

Hoá chất : CaC2, H2O, dd Br2

2/ Phương pháp: nêu và giải quyết vấn đề, sử dụng thí nghiệm nghiên cứu,tổ chức cho học làm việc theo nhóm, cá nhân

III Tổ chức hoạt động dạy học

- Hs quan sát mẫu khí axetilen

- Nêu tính chất vật lý của axetilen ?

Hoạt động 2 : Tìm hiểu công thức

cấu tạo của axetilen

- Từ mô hình phân tử axetilen hãy

viết công thức cấu tạo của phân tử

axetilen ?

- Hs : Viết công thức cấu tạo của

axetilen

- Gv : Nhận xét về đặc điểm cấu tạo

của phân tử axetilen và giới thiêuụ

cho học sinh khái niệm và đặc điểm

phần phân tử và công thức cấu tạo

của metan , etilen, axetilen ?( Hoàn

thành nội dung bảng phụ 1)

- Hs : đều là những hiđrocacbon,

nhưng phân tử metan chỉ chứa những

liên kết đơn thì phân tử etilen có liên

kết đôi, còn phân tử axetilen lại chứa

II Cấu tạo phân tử

III Tính chất hoá học

1 Axetilen có cháy không?

2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen có làm mất màu dung dịch brôm không?.

CH ≡ CH + Br –Br → Br –CH =

CHBrBrCH = CHBr + Br –Br →

Br2CH = CHBr2

liên kết ba.

- Hãy dự đoán tính chất hoá học của

axetilen ?

- Hs : đưa ra dự đoán tính chất hoá

học của axetilen dựa vào côn thức

cấu tạo của nó

- Gv : giải thích cho học sinh khả

năng tham gia phản ứng cộng của

axetilen với các chất khác như hiđro

- Gv: Hãy nêu phương pháp điều chế

khí axetilen trong phòng thí nghiệm

và trong công nghiệp?

- Hs: Trả lời câu hỏi và viết PTHH

NX: Axetilen pư cộng với brôm trong dung dịch

và nhiều hoá chất khác

V Điều chế.

CaC2+ 2H2O → C2H2+ Ca(OH)2Phương pháp hiện đại: nhiệt phân mêtan ở t0cao

C/ HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

- Gv hệ thống bài

- Hướng dẫn học sinh làm bài tập: 1, 2 sgk (tr 148)

- Hs thực hiện yêu cầu của Bảng phụ 2.

§Æc ®iÓm cÊu t¹o

T/c hh gièng

nhau

T/c hh kh¸c nhau

Bảng phụ 2: Cho các hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo của các hợp chất trên

b Hợp chất nào tác dụng với clo, dd Brom Viết PTHH

Ngày soạn

NgàyTiết

Tiết 48 - Bài 39:BENZEN

CTPT: C6H6 PTK = 78 đvC

I Mục tiêu

1.Kiến thức:

Biết được:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của benzen.

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính.

- Tính chất hóa học: Phản ứng thế với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và chỉ

- Ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi trong tổng hợp hữu cơ.

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút ra được đặc điểm về cấu tạo phân tử và tính chất.

- Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn

-Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm trong phản ứng thế theo hiệu suất.

3.Trọng tâm:

- Cấu tạo và tính chất hóa học của benzen Học sinh cần biết do phân

tử benzen có cấu tạo vòng sáu cạnh đều trong đó có ba liên kết đơn

C−C luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi C=C đặc biệt nên benzen vừa có khả năng cộng, vừa có khả năng thế (tính thơm)

4.Thái độ:

- Say mê và yêu thích môn học,nghiêm túc trong học tập và nghiên cứu khoa học.

II Chuẩn bị:

- Gv : Dụng cụ : Tranh vẽ, ống nghiệm, mô hình phân tử benzen

Hoá chất : dầu ăn, nước, benzen

III Hoạt động dạy học

1 Kiểm tra bài cũ :

2 Vào bài.

3 Nội dung bài giảng

Hoạt động 1 : Tìm hiểu tính chất vật lí

của benzen

- Gv: Cho - Hs quan sát lọ đựng benzen,

tiến hành các TN như sgk, yêu cầu - Hs

quan sát , nhận xét

- Hs: Quan sát, rút ra nhận xét

- Nêu tính chất vật lý của Benzen ?

- Hs: Nêu tính chất vật lí của benzen

- Gv: Nhận xét và kết luận

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

- Gv: Cho - Hs quan sát mô hình phân tử

I Tính chất vật lí

- Benzen là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước

- Benzen hoà tan nhiều chất: dầu, nến, mỡ,…

- Benzen rất độc

của benzen, yêu cầu - Hs nhận xét các

đặc điểm trong công thức cấu tạo?

- Hs: Nêu được 6 nguyên tử C liên kết

với nhau tạo thành vòng 6 cạnh, gồm 3

liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn

- Gv: gọi 1 - Hs lên viết CTCT của

benzen

- Gv: giới thiệu cách biểu thị vòng

thơm

Hoạt động 3: Tính chất hoá học

- Gv: Từ thành phần cấu tạo của benzen

em dự đoán benzen có cháy không?

- Hs : so sánh thành phần của bezen với

các hiđrocacbon khác đã học để đưa ra

dự đoán về khả năng tham gia phản ứng

cháy của benzen với oxi

- Nêu sản phẩm của phản ứng cháy và

viết ptpư?

- Hs: lên bảng viết ptpư

- Gv: Mô tả TN benzen tác dụng với Br2

- Hs: Quan sát nhận xét, viết ptpư

- Gv: từ cấu tạo, vậy benzen có thể tham

gia pư nào?

- Hs : Dựa vào đặc điểm cấu tạo của

ohân tử benzen đưa ra dự đoán

- Gv : Thông báo cho học sinh

- Khi viết pt có thể dùng công thức:

- Benzen không tác dụng với brôm trong

dung dịch→ benzen khó tham gia phản

II Cấu tạo phân tử

H C

H – C C – H

H – C C – H

C HHay:

Benzen có cấu tạo đặc biệt: 6 nguyên tử C liên kết với nhau tành vòng 6 cạnh đều có 3 liên kết đôi xen kẽ với 3 liên kết đơn

III Tính chất hoá học

1 Benzen có cháy không?

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

2 Benzen có phản ứng thế với brôm không

+ Br-Br C6H5Br +

HBr

Viết gọn:

C6H6 + Br2 Fe, to C6H5Br + HBr

3.Benzen có phản ứng cộng không?

C6H6 + 3H2 Ni, to C6H12 Xiclohexan

*KL: Benzen vừa có pư thế, vừa

ứng cộng hơn so với etilen và axetilen.

- Benzen tham gia pư cộng với H2 hoặc

Cl2

yêu cầu - Hs viết ptpư

- Gv: gọi 1 - Hs lên bảng viết ptpư

- Gv: Từ các tính chất trên của benzen

Tiết 49 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 : HIĐROCACBON

- Thành phần của dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và các sản phẩm chưng cất dầu mỏ

- Khái niệm nhiên liệu - các loại nhiên liệu.

2 Kĩ năng:

- Viết CTCT một số hiđrocacbon

- Viết phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của các

hiđrocacbon tiêu biểu và hiđrocacbon có cấu tạo tương tự.

- Phân biệt một số hiđrocacbon

- Viết PTHH thực hiện chuyển hóa

- Lập CTPT của hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính toán theo phương trình hóa học ( Bài tập tương tự bài 4 -SGK)

- Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự bài tập số 3-SGK)

hướng dẫn học sinh hoàn thành

- Hs thảo luận nhóm hoàn thành

bài tập và ghi kết quả lên bảng

Đặc điểm cấu tạo

PƯ đặc trưngứng dụng

yêu cầu đại diện các nhóm nhận

Có một liên kết đôi

Có một liên kết ba

Mạch vòng sáucạnh khép kín

Có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn

Phản ứng

đặc trưng Phản ứng thế

Phản ứng cộng (làm mất màu dd brom)

Phản ứng cộng (làm mất màu dd brom)

Phản ứng thế với brom lỏng

ứng dụng

Làm nhiên liệu, là nguyên liệu

để diều chế H2

Kích thích quả chín, điều chế rượu etylic, axit axetic

Làm nhiên liệu, sx PVC,cao su, axit axetic

Làm dung môi,

sx chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm

- Gv yêu cầu - Hs viết các phản ứng

cho các tính chất đặc trưng của các

chất trên

- Hs lên bảng hoàn thành

Hoạt động 2 : Giải bài tập.

Bài tập 1.

- Gv treo đề bài vài lên bảng phụ

yêu cầu học sinh đọc đề bài

- Gv yêu cầu - Hs giải bài tập lên

bảng nhóm và gọi một học sinh lên

bảng hoàn thành

- Sau 5 phút giáo viên chữa bài tập

trên bảng và thu một số bài của học

* Các phản ứng đặc trưng:

CH4 + Cl2 ASKT CH3 Cl + HClC2H4 +Br2 C2H4Br2C2H2 + 2Br2 C2H2Br4C6H6 + Br2 Fe ,T0 C6H5Br + HBr

c Chất nào có thể làm mất màu dung dịch brom?

sinh treo bảng phụ yêu cầu - Hs

Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp

gồm metan và axetilen rồi hấp thụ

toàn bộ sản phẩm vào dung dịch

nứơc vôi trong dư, thấy được 10g

kết tủa

a Viết PTPƯ xẩy ra?

b Tính thể tích của mỗi khí có

trong hỗn hợp đầu

c Nếu dẫn 3,36 lít hỗn hợp như trên

vào dung dịch brom dư thì lượng

brom phản ứng là bao nhiêu? (thể

tích các khí đo ở đktc, các phản ứng

xẩy ra hoàn toàn)

- Gv treo đầu bài lên bảng phụ, gọi

một - Hs đọc đề bài

- Gv hướng dẫn học sinh hoàn thành

từng phần của bài toán

- Gv yêu cầu - Hs viết các PTPƯ

xẩy ra và gọi một - Hs lên trình bày

- Gv thu một số bài làm của - Hs

- Gv chữa bài trên bảng và treo bài

làm của một số học sinh lên bảng

phụ

Bài tập 2 Có 2 bình đựng khí CH4 và C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt được 2 chât trên không? Nêu cách tiến hành

y 2yCO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

b Vì nước vôi trong lấy dư nên phản ứng giữa CO2 với Ca(OH)2 tạo thành muối trung hoà:

nđá vôi = m/M = 10/100 = 0.1 (mol) Theo phương trình 1,2,3 ta có:ncacbonic 1+2 =ncacbonic 3 = nđávôi = 0.1 (mol)nhỗn hợp = V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) + Gọi số mol của metan, axetylen lần lượt là x,y ta có:

x + y = 0,075

x + 2y = 0,1Giải hệ phương trình ta có:

x = 0,05

y = 0.025Vậy: Vmetan = n.22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít)

Vaxetylen = 1,68 - 1,12 = 0,56 (lít)

c Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có:nmetan = 0,05.22,4/1,68 = 0,1 (mol)

- Gv yêu cầu - Hs lên trình bày.

- Gv thu một số bài làm của - Hs

- Gv chữa bài trên bảng và treo bài

làm của một số học sinh lên bảng

phụ

- Gv yêu cầu - Hs lên trình bày

- Gv thu một số bài làm của - Hs

- Gv chữa bài trên bảng và treo bài

làm của một số học sinh lên bảng

phụ

naxetylen = 0,025.3,36 = 0.05 (mol) Dẫn hỗn hợp trên vào dung dịch brom chỉ có C2H2 có phản ứng , CH4 không phản ứng Vì dung dịch brom

dư nên C2H2 phản ứng hết

Phươmg trình:

C2H2 + Br2 C2H2Br4 Theo phương trình ta có:

nbrom =2.naxetylen = 0,05.2 = 0,1 (mol) Khối lượng brom đã phản ứng là:mBrom + n.m = 0,1.160 = 16 (gam)

Ngày soạn

NgàyTiết

Tiết 50: Kiểm tra 1 tiết

Ngày soạn

NgàyTiết

Tiết 51- Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chếbiến và ứng dụng của dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh là phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm cơ bản của dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí

và tình hình khai thác dầu khí ở nớc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

3 Thỏi độ:

4 Tr ọ ng tõm:

II Chuẩn bị Mẫu: Dầu mỏ, mẫu các sản phẩm chng cất dầu mỏ

- Tranh vẽ: Mỏ dầu và cách khai thác; Sơ đồ chng cất dầu mỏ

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình giờ dạy

1.Kiểm tra bài cũ:

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học củabenzen?

- Những chất làm mất màu d/d brom là b, c

- Vì trong phân tử các chất đó có liên kết đôi hoặc liên kết 3 là liên kết

ko bền, dễ đứt trong các p/ hoá học

CH3-C=CH + 2Br2 -> CH3 – CBr2 – CHBr2

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? hãy nhận xét về trạng thái, màu

sắc và tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng

to: “Mỏ dầu và cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: trong tự nhiên

dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, ở

sâu trong lòng đất, tạo thành mỏ

dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế và nêu cách

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạpcủa nhiều hiđrocacbon và những lợngnhỏ các hợp chất khác

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có

trong các mỏ khí nằm trong lòng đất,

thành phần chủ yếu là khí metan

Khí thiên nhiên là nhiên liệu trong

đời sống và trong công nghiệp

- Khí thiên nhiên là nhiên liệu,

nguyên liệu trong đời sống và trong

công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ và khí thiên nhiên ở Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin

trong SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ

n-ớc ta chủ yếu tập trung ở đâu? Kể

tên một số mỏ dầu của nớc ta? Trữ

l-ợng là bao nhiêu?

? Đặc điểm nổi bật của dầu mỏ Việt

Nam

? Trong quá trình khai thác thờng

gây hậu qủ gì đối với môi trờng?

- ở Việt Nam dầu mỏ có nhiều ởmthềm lục địa phía nam

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chính của bài

2 Phiếu học tập

Hãy chọn một câu trả lời đúng cho mỗi câu sau:

Câu 1: A- Dầu mỏ là một đơn chất

B- Dầu mỏ là một hợp chất phức tạp

C- Dầu mỏ là một hiđrocacbon

D- Dầu mỏ là một hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđrocacbon

Câu 2: A- Dầu mỏ sôi ở một nhiệt độ nhất định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác nhau tùy thuộc vào thành phần củadầu mỏ

C- Thành phần chủ yếu của dầu mỏ chỉ gồm xăng và dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu của dầu mỏ chỉ gồm xăng và dầu lửa

Câu 3: Phơng pháp để tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu

Ng y soà ạn

21 /2//2015 Dạy

Ng yàTiết

Tiết 52- Bài 41:Nhiên liệu

I Mục tiêu bài hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm và ứng dụng của một số nhiên liệuthông dụng

- Nắm đợc cách sử dụng hiệu quả nhiên liệu

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình giờ dạy

1Kiểm tra bài cũ:

H1 Hãy cho biết thành phần của dầu mỏ, các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ H2 Làm bài tập số 4

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì?

? Em hãy kể tên một số nguyên liệu

thờng gặp?

GV: Các chất trên khi cháy đều tỏa

nhiệt và phát sáng Gọi là nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu là gì?

? Nhiên liệu có vai trò nh thế nào

trong đời sống và sản xuất

- Nhiên liệu là những chất cháy đợc, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại nh thế nào

Dựa vào trạng thái em hãy phân

nhiên liệu

GV: Thuyết trình về quá trình hình

thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm của than

gầy, than mỡ, than non, than bùn?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ …

2 Nhiên liệu lỏng: gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu … và rợu

3 Nhiên liệu khí gồm các loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

GV: Thuyết trình về đặc điểm của

gỗ?

? Hãy lấy VD về nhiên liệu lỏng?

Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu ở

đâu?

? Hãy lấy VD về nhiên liệu khí, nêu

đặc điểm, ứng dụng?

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh thế nào cho có hiệu quả

? Vì sao chúng ta phải sử dụng

nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh thế nào là

hiệu quả

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trờng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu quả phải

đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy

+ Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu với không khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để duy trì sự cháy ở mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

Ngày soạn

NgàyTiết

Tiết 53 - Bài 43 : THỰC HÀNH