De thi HSG Hoa cap huyen

UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 11/02/2007 (Đề thi có 02 trang) MÔN THI: SINH HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: A/- Trắc nghiệm: (6 điểm) 1/ Chọn câu đúng nhất Sự cân bằng của hai quá trình đồng hóa và dò hóa (1đ) a/ Đồng hóa > dò hóa, cơ thể phát triển b/ Đồng hóa = dò hóa, ổn đònh c/ Đồng hóa < dò hóa, già, suy yếu d/ Đồng hóa >< dò hóa, không ổn đònh 2/ Quan sát trong lớp học và điền tiếp vào bảng những nhân tố sinh thái tác động tới việc học tập và sức khỏe của các em (1đ) STT Yếu tố sinh thái Mức độ tác động 1 nh sáng Đủ ánh sáng để đọc sách 2 3 4 3/ Thế nào là hiện tượng biến dò? (1đ) a/ Con không biểu hiện những tính trạng đã có ở bố mẹ b/ Con khác bố mẹ và khác nhau ở một số chi tiết c/ Cơ thể con biến đổi theo điều kiện sống 4/ Đối tượng nghiên cứu của di truyền học là gì? (0,5đ) a/ Bản chất và quy luật của hiện tượng di truyền và biến dò b/ Cơ sở vật chất và cơ chế của hiện tượng di truyền c/ Các phương pháp điều khiển tính di truyền của sinh vật 5/ Đònh luật di truyền phản ánh cái gì? (1đ) a/ Xu hướng tất yếu trong sự biểu hiện các tính trạng của bố mẹ ở các thế hệ con cháu b/ Tỉ lệ các loại kiểu gen, kiểu hình ở mọi thế hệ lai c/ Vì sao con giống bố mẹ 6/ Loại tế bào nào có bộ NST đơn bội (0,5đ) a/ Tế bào sinh dưỡng b/ Tế bào sinh dục c/ Hợp tử 7/ Điểm khác nhau cơ bản giữa giảm phân và nguyên phân là gì? (1đ) a/ Giảm phân có hai lần phân bào liên tiếp b/ Trong giảm phân có sự tiếp hợp của các NST tương đồng c/ Qua hai lần phân bào có NST trong tế bào con giảm đi một nửa so với tế bào mẹ B/- Tự luận (14 điểm) 1/ Phân biệt phản xạ không điều kiện và phản xạ có điều kiện, và có nhận xét gì? (2đ) 2/ Bệnh lao có triệu chứng như thế nào? Muốn đề phòng bệnh lao phải làm gì? (2đ) 3/ Đột biến nhiễm sắc thể là gì? Có những dạng đột biến nhiễm sắc thể nào? Nguyên nhân phát sinh và hậu quả của chúng (2,5đ) 4/ Trình bày cấu tạo hóa học của phân tử ADN. Hãy giải thích vì sao ADN có tính chất đa dạng và đặc thù (2,5đ) 5/ Bài tập: (5đ) Ở thực vật, tính trạng hoa màu xanh quy đònh bởi gen A là trội hoàn toàn, hoa màu vàng quy đònh bởi gen a là tính trạng lặn; tính trạng hoa to quy đònh bởi gen T là trội hoàn toàn, gen t quy đònh hoa nhỏ là tính trạng lặn, đồng thời hai cặp tính trạng này phân li độc lập đối với nhau. Khi lai cây hoa xanh, to, thuần chủng thì sẽ được kết quả về kiểu hình và kiểu gen như thế nào ở F 2 ? a/ Hãy lập sơ đồ lai b/ Rút ra các loại kiểu di truyền và kiểu hình. ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------------------------------Số báo danh:---------------------------------------- UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 11/02/2007 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: SINH HỌC_Lớp 9 A- Trắc nghiệm: (6 điểm) 1/ (1đ) mỗi ý đúng 0,25đ Câu trả lời đúng: a; b; c; d. 2/ (1đ) mỗi ý yếu tố – mức độ đúng 0,25đ Điền các nhân tố sinh thái trong lớp học vào bảng dưới đây STT Yếu tố sinh thái Mức độ tác động 1 nh sáng Đủ ánh sáng để đọc sách 2 Nghe giảng Lắng nghe thầy giảng 3 Viết bài Chép bài đầy đủ 4 Trời nóng bức Ngồi chật khó chòu ảnh hưởng đến học tập 3/ (1đ) Câu đúng: b 4/ (0,5đ) Câu đúng: a 5/ (1đ) Câu đúng: a 6/ (0,5đ) Câu đúng: b 7/ (1đ) Câu đúng:c B- Tự Luân: (14 điểm) 1/ (2đ) Phân biệt: (1,5đ) Phản xạ không điều kiện Phản xạ có điều kiện - Trả lời với kích thích trương ứng - Bẩm sinh - Bền vững - Có tính chất di truyền - Số lượng hạn chế - Trả lời với kích thích không tương ứng - Do luyện tập - Không bền vững - Không di truyền - Số lượng không hạn chế 0,75đ 0,75đ - Cung phản xạ đơn giản - Căn cứ nằm trong tụ não, tủy sống - Cung phản xạ phức tạp - Căn cứ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH Đề thức ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm 150 phút (không kể giao đề) Câu (3,5 điểm): Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 Cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 , dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dung dịch B khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng Câu (3,0 điểm): a/ Có kim loại riêng biệt nhôm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hoá chất coi có đủ Viết phương trình hoá học b/ Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch không màu đựng lọ nhãn : HCl, Na2CO3, NaCl mà không dùng thuốc thử khác Câu (5,0 điểm): Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe 3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng không khí, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn C Cho phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng hóa học xảy tính giá trị a b Câu (5,0 điểm): Để phân tích hỗn hợp gồm bột sắt sắt oxit người ta tiến hành thí nghiệm sau: + Hòa tan 16,16 gam bột hỗn hợp HCl (1,32 M) dư, thu 0,896 lít khí ĐKTC dung dịch A + Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, đun sôi không khí, lọc kết tủa làm khô sấy nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 17,6g sản phẩm a) Tính thành phần phần trăm chất có hỗn hợp ban dầu b) Xác định công thức sắt oxit c) Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng cho thí nghiệm Câu (3,5 điểm): Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D 3,36 lít khí CO đktc Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl dung dịch E 5% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A - Hết HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 MÔN : HÓA HỌC Câu (3,5 điểm): Khi cho hỗn hợp chất rắn A tan trọng NaOH dư: 2Al + NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Chất rắn A1 gồm Fe3O4 Fe Dung dịch B1 có NaAlO2, NaOH dư Khí C1 H2 Khi cho khí C1 tác dụng với A: Fe3O4 + 4H2 → to 3Fe + 4H2O Al2O3 + H2 → Không phản ứng Chất rắn A2 gồm Fe, Al, Al2O3 Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loãng, dư: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaAlO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng: Al2O3 + 3H2O4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Dung dịch B3 gồm Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Khí C2 SO2, cho B3 tác dụng với bột sắt: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 0,50đ 0,50đ 0,25đ 1,00đ 0,75đ 0,50đ Câu (3,0 điểm): a) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Al bị tan hoàn toàn sắt bạc không bị tan 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lấy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) Dùng lượng nhỏ hoá chất Lấy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử lại, mẫu thử có xuất bọt khí HCl Na2CO3 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O Không có tượng NaCl Đun đến cạn hai mẫu lại, mẫu không để lại đáy ống nghiệm HCl, mẫu đọng lại chất rắn màu trắng Na2CO3 0,75 0,75 0,75 0,75 Câu (5,0 điểm): - Số mol HCl: nHCl = 0,4 = 0,08 mol - PTPƯ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (2) Theo pư (1) Fe3O4 HCl pư vừa đủ ⇒ n FeCl (1) = n Fe O = 0,1mol ; n FeCl (1) = 2n Fe O = 0,2mol Theo pư (2) Cu dư; FeCl3 pư hết ⇒ chất rắn B Cu; dung dịch A chứa FeCl2 3 0,5 0,5 CuCl2 n FeCl2 ( ) = n FeCl3 = 0,2mol ⇒ ∑ n FeCl2 (1) + ( 2) = 0,1 + 0,2 = 0,3mol ; nCuCl ( 2) = 12 n FeCl3 = 0,1mol nCu pư = n FeCl3 = 0,1mol ⇒ nCu dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 1,0 ⇒ a = mCu dư = 0,1 64 = 6,4 gam 0,25 - Cho dung dịch A pư với dung dịch NaOH có pư: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (3) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (4) 2Fe(OH)2 + H2O + t0 O2 → 2Fe(OH)3 ↓ (5) 0,75 Kết tủa là: Cu(OH)2và Fe(OH)3 Theo (3) (4) nCu (OH ) = nCuCl = 0,1mol ; n Fe (OH ) = ∑ n FeCl = 0,3mol Theo (5): n Fe (OH ) = n Fe (OH ) = 0,3mol - Nung kết tủa có phản ứng: t Cu(OH)2 → CuO + H2O (5) t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (6) Chất rắn C gồm: CuO Fe2O3 Theo (5) (6) ta có: nCuO = nCu (OH ) = 0,1mol ; 2 0,5 0,5 n Fe2O3 = 0,5 1 n Fe ( OH ) = 0,3 = 0,15mol 2 Vậy khối lượng chất rắn C: b = 0,1 80 + 0,15 160 = 32 gam 0,5 Câu (5,0 điểm): Gọi công thức săt oxit: FexOy → FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl  (1) FexOy + 2yHCl  → (3x – 2y) FeCl2 +(2y - 2x) FeCl3 + y H2O (2) (Học sinh không viết PTHH (2) mà lập luận để chất ddA cúng không trừ điểm) 2,0 Khí thoát sau thí nghiệm là: 0,896 lit H2 tương ứng 0,896 = 0, 04(mol ) 22, Từ(1): nFe = nH = 0, 04(mol ) ⇒ mFe = 0, 04.56 = 2, 24( g ) ⇒ mFexOy = 16,16 − 2, 24 = 13,92( g ) HS trình bày cách tính phần trăm khối lượng chất hh: %m Fe = 13,86%; %m(FexOy) = 86,14% Kết thúc thí nghiệm 1: dd A gồm FeCl2; HCl dư có FeCl3 Cho ddA tác dụng ... UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 24/02/2008 (Đề thi có 01 trang) MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: Câu 1: (5 điểm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô của nguyên tố R có hóa trò IV, Hiđrô chiếm 25% về khối lượng. Xác đònh nguyên tố đó 2- Người ta dùng một dung dòch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO 2 . Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành. Câu 2: (5 điểm) 1- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + dd NaOH E + F E Fe 2 O 3 H 2 O 2- Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ sau. C CO 2 CaCO 3 CO 2 CO Na 2 CO 3 Câu 3: (5 điểm) Cho a gam dung dòch H 2 SO 4 24,5% và b gam dung dòch NaOH 8% thì tạo được 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa. 1- Tính a và b 2- Tính thành phần trăm của dung dòch sau phản ứng Câu 4: (5 điểm) 1- Nung 150 kg CaCO 3 thu được 67,2 kg CaO tính hiệu xuất của phản ứng. 2- Nhận biết 4 gói bột màu đen CuO, MnO 2 , Ag 2 O, và FeO. Chỉ dùng thuốc thử là dung dòch HCl. (Cho biết: Al = 27; Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40) ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------- -----------------------Số báo danh:---------------------------------------- t o UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 Khóa ngày 24/02/2008 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 Câu Nội Dung Điểm Câu 1 (5 điểm) 1- Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố R là x: công thức hợp chất khí với Hiđrô là RH 0,5 điểm Ta có: 4.1 25 4.1 100x = + 0,5 điểm 25(x+4)=4.100 25x = 300 x = 300 12 25 = 0,5 điểm Khối lượng nguyên tử của nguyên tố R bằng 12 đvC 0,5 điểm Nguyên tố R là cacbon: C 0,5 điểm 2- Số phân tử gam NaOH: 20 0,5 40 = 0,5 điểm Số phân tử gam CO 2 : 22 0,5 44 = 0,5 điểm Tỷ lệ phân tử gam Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học của phản ứng là NaOH + CO 2 = NaHCO 3 0,5 điểm Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm Câu 2 1- Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0,5 điểm 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 0,5 điểm FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 điểm 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 điểm A: Fe B: HCl C: FeCl 2 D: FeCl 3 E: Fe(OH) 3 F: NaCl 1 điểm 2- C + CO 2 2CO 0,25 điểm t o t o (5 điểm) C + O 2 CO 2 0,25 điểm 2CO + O 2 2CO 2 0,25 điểm CO 2 + C 2CO 0,25 điểm CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25 điểm CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 điểm CaCO 3 CaO + CO 2 0,25 điểm Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,25 điểm Câu 3 (5 điểm) NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 điểm n NaHSO 4 = 3, 6 0,03 120 = mol 0,25 điểm n Na 2 SO 4 = 2,84 0,02 142 = mol 0,25 điểm n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 điểm m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm m dd NaOH = b = 2,8.100 35 8 = gam 1 điểm n H 2 SO 4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H 2 SO 4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H 2 SO 4 = a = 4,9.100 20 24,5 = gam 1 điểm C% NaHSO 4 = 3,6.100% 3,6.100% 6,55% 35 25a b = = + + 0,5 điểm C% Na 2 SO 4 = 2,84.100% 5,16% 35 = 0,5 điểm Câu 4 (5 điểm) 1- CaCO 3 CaO + CO 2 100 g 56 150 g ? Kg 1 điểm m CaO = 150.56 84 100 = kg 1 điểm H% = 67, 2.100% 80% 84 UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 11/02/2007 (Đề thi có 02 trang) MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: A/- Trắc nghiệm: (6 điểm) 1/ Hãy chọn câu trả lời đúng nhất (0,25đ) Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác đònh là: A/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam dung dòch B/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước C/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dòch bão hòa D/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dòch bão hòa E/ Số gam chất đó có thể tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dòch bão hòa 2/ Hãy chọn câu đúng nhất (0,25đ) A/ Phi kim dẫn điện tốt B/ Phi kim dẫn nhiệt tốt C/ Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí D/ Phi kim dẫn điện dẫn nhiệt kém 3/ Hãy chọn những câu đúng trong các câu sau đây (1,5đ) A/ Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử B/ chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa C/ chất chiếm oxi của chất khác là chất khử D/ phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra sự oxi hóa E/ phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử 4/ Hãy điền vào chổ trống cho đầy đủ các từ thích hợp (1,5đ) “Chất được chia thành hai loại lớn là . . . . . . . . . . . . . . . . . . .và . . . . . . . . . . . . . . . . . . .đơn chất được tạo nên từ một . . . . . . . . . . . . . . . . . . .còn . . . . . . . . . . . . . . . . . . .được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Đơn chất lại chia thành . . . . . . . . . . . . . . . . . . .và. . . . . . . . . . . . . . . . . . .kim loại có ánh kim, dẫn điện và nhiệt, khác với . . . . . . . . . . . . . . . . . . .không có những tính chất này (trừ than chì dẫn được điện . . .) Có hai loại hợp chất là: hợp chất . . . . . . . . . . . . . . . . . . .và hợp chất . . . . . . . . . . . . . . . . . .” 5/ Cho những chất sau: A/ CuO B/ MgO C/ H 2 O D/ SO 2 E/ CO 2 Hãy chọn những chất thích hợp đã cho điền vào chổ trống trong các phương trình hóa học sau: (2,5đ) 1- 2HCl + . . . . . . CuCl 2 + . . . . . . 2- H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + . . . . . .+ . . . . . . 3- 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + . . . . . .+ . . . . . . 4- H 2 SO 4 + . . . . . MgSO 4 + . . . . . . 5- . . . . . .+ . . . . . H 2 SO 3 B/- Tự luận (14 điểm) 1/ Hãy lập bảng về mối quan hệ giữa một số kim loại với một số dung dòch muối như sau: (3,5đ) Kim loại Dung dòch Bạc Sắt Kẽm Đồng Đồng (II) Sunfat X X O O Sắt (II) Sunfat O O O X Bạc Nitrat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . X Kẽm Nitrat O O O . . . . . . . -Chú thích: Dấu X là có phản ứng hóa học xảy ra Dấu O là không xảy ra phản ứng -Hãy: a/ Sửa lại những dấu X và O không đúng trong các ô của bảng b/ Bổ sung những dấu X hoặc O vào những dấu chấm trong các ô trống c/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo dấu X 2/ Hãy viết một phương trình phản ứng mà trong đó có các chất của 4 loại hợp chất vô cơ cơ bản (2đ) 3/ Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? (1,5đ) A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + NaOH E + F E Fe 2 O 3 + H 2 O 4/ Có 4 chất bột màu trắng là Na 2 O, P 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 chỉ được dùng thêm nước và q tím. Hãy nêu cách để phân biệt từng chất (2đ) 5/ Bài toán: (5đ) Cho 8,0 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO phản ứng với dung dòch HCl dư thu được 2,24 lit hiđrô ở điều kiện tiêu chuẩn. a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra b/ Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. (cho biết: Zn = 65; O = 16) ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------------------------------Số báo danh:---------------------------------------- t 0 UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 24/02/2008 (Đề thi có 01 trang) MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: Câu 1: (5 điểm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô của nguyên tố R có hóa trò IV, Hiđrô chiếm 25% về khối lượng. Xác đònh nguyên tố đó 2- Người ta dùng một dung dòch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO 2 . Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành. Câu 2: (5 điểm) 1- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + dd NaOH E + F E Fe 2 O 3 H 2 O 2- Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ sau. C CO 2 CaCO 3 CO 2 CO Na 2 CO 3 Câu 3: (5 điểm) Cho a gam dung dòch H 2 SO 4 24,5% và b gam dung dòch NaOH 8% thì tạo được 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa. 1- Tính a và b 2- Tính thành phần trăm của dung dòch sau phản ứng Câu 4: (5 điểm) 1- Nung 150 kg CaCO 3 thu được 67,2 kg CaO tính hiệu xuất của phản ứng. 2- Nhận biết 4 gói bột màu đen CuO, MnO 2 , Ag 2 O, và FeO. Chỉ dùng thuốc thử là dung dòch HCl. (Cho biết: Al = 27; Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40) ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------- -----------------------Số báo danh:---------------------------------------- t o UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 Khóa ngày 24/02/2008 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 Câu Nội Dung Điểm Câu 1 (5 điểm) 1- Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố R là x: công thức hợp chất khí với Hiđrô là RH 0,5 điểm Ta có: 4.1 25 4.1 100x = + 0,5 điểm 25(x+4)=4.100 25x = 300 x = 300 12 25 = 0,5 điểm Khối lượng nguyên tử của nguyên tố R bằng 12 đvC 0,5 điểm Nguyên tố R là cacbon: C 0,5 điểm 2- Số phân tử gam NaOH: 20 0,5 40 = 0,5 điểm Số phân tử gam CO 2 : 22 0,5 44 = 0,5 điểm Tỷ lệ phân tử gam Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học của phản ứng là NaOH + CO 2 = NaHCO 3 0,5 điểm Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm Câu 2 (5 điểm) 1- Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0,5 điểm 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 0,5 điểm FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 điểm 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 điểm A: Fe B: HCl C: FeCl 2 D: FeCl 3 E: Fe(OH) 3 F: NaCl 1 điểm 2- C + CO 2 2CO 0,25 điểm t o t o C + O 2 CO 2 0,25 điểm 2CO + O 2 2CO 2 0,25 điểm CO 2 + C 2CO 0,25 điểm CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25 điểm CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 điểm CaCO 3 CaO + CO 2 0,25 điểm Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,25 điểm Câu 3 (5 điểm) NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 điểm n NaHSO 4 = 3, 6 0,03 120 = mol 0,25 điểm n Na 2 SO 4 = 2,84 0,02 142 = mol 0,25 điểm n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 điểm m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm m dd NaOH = b = 2,8.100 35 8 = gam 1 điểm n H 2 SO 4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H 2 SO 4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H 2 SO 4 = a = 4,9.100 20 24,5 = gam 1 điểm C% NaHSO 4 = 3,6.100% 3,6.100% 6,55% 35 25a b = = + + 0,5 điểm C% Na 2 SO 4 = 2,84.100% 5,16% 35 = 0,5 điểm Câu 4 (5 điểm) 1- CaCO 3 CaO + CO 2 100 g 56 150 g ? Kg 1 điểm m CaO = 150.56 84 100 = kg 1 điểm H% = 67, 2.100% 80% 84 ...HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 MÔN : HÓA HỌC Câu (3,5 điểm): Khi cho hỗn hợp... y Fe3O4 + 8HCl  → FeCl2 + FeCl3 + H2O (7) Số mol HCl tối thi u để hòa tan hh ban đầu: (1) (7) là: 0,8 + Thể tích dd HCl (1,32M) tối thi u: 13,92 = 0,56(mol ) 232 1,0 0,56 ; 0, 42(lit ) 1,32