de thi hsg hoa cap huyen

de thi hsg hoa cap huyen tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kin...

UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 24/02/2008 (Đề thi có 01 trang) MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: Câu 1: (5 điểm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô của nguyên tố R có hóa trò IV, Hiđrô chiếm 25% về khối lượng. Xác đònh nguyên tố đó 2- Người ta dùng một dung dòch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO 2 . Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành. Câu 2: (5 điểm) 1- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + dd NaOH E + F E Fe 2 O 3 H 2 O 2- Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ sau. C CO 2 CaCO 3 CO 2 CO Na 2 CO 3 Câu 3: (5 điểm) Cho a gam dung dòch H 2 SO 4 24,5% và b gam dung dòch NaOH 8% thì tạo được 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa. 1- Tính a và b 2- Tính thành phần trăm của dung dòch sau phản ứng Câu 4: (5 điểm) 1- Nung 150 kg CaCO 3 thu được 67,2 kg CaO tính hiệu xuất của phản ứng. 2- Nhận biết 4 gói bột màu đen CuO, MnO 2 , Ag 2 O, và FeO. Chỉ dùng thuốc thử là dung dòch HCl. (Cho biết: Al = 27; Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40) ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------- -----------------------Số báo danh:---------------------------------------- t o UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 Khóa ngày 24/02/2008 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 Câu Nội Dung Điểm Câu 1 (5 điểm) 1- Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố R là x: công thức hợp chất khí với Hiđrô là RH 0,5 điểm Ta có: 4.1 25 4.1 100x = + 0,5 điểm 25(x+4)=4.100 25x = 300 x = 300 12 25 = 0,5 điểm Khối lượng nguyên tử của nguyên tố R bằng 12 đvC 0,5 điểm Nguyên tố R là cacbon: C 0,5 điểm 2- Số phân tử gam NaOH: 20 0,5 40 = 0,5 điểm Số phân tử gam CO 2 : 22 0,5 44 = 0,5 điểm Tỷ lệ phân tử gam Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học của phản ứng là NaOH + CO 2 = NaHCO 3 0,5 điểm Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm Câu 2 1- Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0,5 điểm 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 0,5 điểm FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 điểm 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 điểm A: Fe B: HCl C: FeCl 2 D: FeCl 3 E: Fe(OH) 3 F: NaCl 1 điểm 2- C + CO 2 2CO 0,25 điểm t o t o (5 điểm) C + O 2 CO 2 0,25 điểm 2CO + O 2 2CO 2 0,25 điểm CO 2 + C 2CO 0,25 điểm CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25 điểm CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 điểm CaCO 3 CaO + CO 2 0,25 điểm Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,25 điểm Câu 3 (5 điểm) NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 điểm n NaHSO 4 = 3, 6 0,03 120 = mol 0,25 điểm n Na 2 SO 4 = 2,84 0,02 142 = mol 0,25 điểm n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 điểm m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm m dd NaOH = b = 2,8.100 35 8 = gam 1 điểm n H 2 SO 4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H 2 SO 4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H 2 SO 4 = a = 4,9.100 20 24,5 = gam 1 điểm C% NaHSO 4 = 3,6.100% 3,6.100% 6,55% 35 25a b = = + + 0,5 điểm C% Na 2 SO 4 = 2,84.100% 5,16% 35 = 0,5 điểm Câu 4 (5 điểm) 1- CaCO 3 CaO + CO 2 100 g 56 150 g ? Kg 1 điểm m CaO = 150.56 84 100 = kg 1 điểm H% = 67, 2.100% 80% 84 PHÒNG GD-ĐT HUYỆN BÙ ĐĂNG ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) Tìm chất rắn khác thỏa mãn chất X hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng thêm nước điều kiện thí nghiệm cần thiết, nêu phương pháp nhận biết gói bột màu trắng chất sau: KCl, Ba(HCO3)2 , K2CO3, MgCl2, K2SO4 Từ nguyên liệu Fe(OH)2, MnO2, dung dịch HCl đặc Hãy nêu bước tiến hành viết phương trình phản ứng hóa học điều chế FeCl3 Câu 3: (1,5điểm) Để hòa tan 7,8 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl, sau phản ứng thấy có 2,688 lít khí H2 thoát (đo đktc) Mặt khác để hòa tan 3,2 gam oxit kim loại Y cần dùng V/2 ml dung dịch HCl Tìm X Y Câu 4: (2 điểm) Hỗn hợp khí A gồm SO2, O2 có tỷ khối khí metan (CH4) a) Xác định % thể tích khí hỗn hợp A b) Cho hỗn hợp qua bình thép có xúc tác V2O5 ( 4500C) thu hỗn hợp khí B Biết hiệu suất phản ứng 80% Xác định % thể tích khí hỗn hợp khí B Câu 5: (1,5 điểm) Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 vào lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng dư 25% axit Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 1M cho vừa đủ đạt kết tủa bé a) Tính khối lượng oxit hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng Câu 6: (1 điểm) Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800 ml dung dịch X gồm KOH 0,5M Ca(OH)2 0,2M Tìm giá trị a để thu khối lượng kết tủa lớn Cho : H=1; Cl=35,5; Na=23; C=12; O=16; K=39; Ca=40; Al=27; Fe=56; S=32; Cu=64; Zn=65; Mg=24; PHÒNG GD-ĐT HUYỆN BÙ ĐĂNG ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC (Đáp án gồm trang 03 trang) CÂU NỘI DUNG Câu Các chất rắn chọn: Fe;FeO; Fe3O4; Fe(OH)2; FeS;FeS2; FeSO3 ; FeSO4 (2 điểm) Các pthh : t 2Fe + 6H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2FeO + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O t 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O t 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O t 2FeS + 10H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O t 2FeS2 + 14H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O t 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O t 2FeSO3 + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 4H2O 0 0 0 0 ĐIỂM Mỗi pt cho 0,25 điểm Mỗi pt không cân cân sai không cho điểm Câu Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm làm mẫu thử (2 - Hòa tan mẫu thử vào nước, dung dịch Đun điểm) nóng, thấy dung dịch cho kết tủa trắng vẩn đục có khí thoát dung dịch Ba(HCO3)2 t BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O Ba(HCO3)2 → 0,25 - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch lại: + dung dịch không cho kết tủa KCl MgCl2.(Nhóm I) + dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3 K2SO4 (Nhóm II) K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3 0,5 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 - Cho dung dịch nhóm I vào nhóm II: + Nhóm I: Dung dịch cho kết tủa trắng MgCl2, dung dịch lại KCl + Nhóm II: Dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3, dung dịch lại K2SO4 0,5 MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 ↓ + 2KCl (Nếu nhận biết chất đúng, không viết PTPƯ trừ nửa số điểm Bài làm đến đâu chấm điểm đến đó.) – Đun nóng MnO2 với dung dịch HCl đặc, thu khí Cl2 0,25 t MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O - Hòa tan Fe(OH)2 dung dịch HCl, thu dung 0,25 dịch FeCl2 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 0,25 - Cho khí Cl2 thu sục vào dung dịch FeCl2, thu dung dịch FeCl3 2FeCl2+ Cl2 → 2FeCl3 Câu *) Gọi hóa trị X n (n ∈ N*) (1,5 PTPƯ: 2X + 2nHCl → 2XCln + nH2 điểm) Số mol H2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol ⇒ n HCl = 0,24 mol số mol X = 0,24/n mol Ta có phương trình: 0,24MX/n = 7,8 ⇒ MX = 32,5n ⇒ n= MX = 65 (thỏa mãn) ⇒ X Zn (kẽm) *) Gọi công thức oxit kim loại Y là YaOb PTPƯ: YaOb + 2bHCl → aYCl2b/a + bH2O Theo ta có: (a.MY + 16b).0,06/b =3,2 ⇒ MY = 18,67.2b/a Đặt 2b/a = m ⇒ m = MY = 56 (thỏa mãn) ⇒ Y Fe ⇒ Công thức oxit Fe2O3 Câu a) Gọi số mol SO2 O2 A x ; y mol ⇒ 64x + 32y = 48(x + y) ⇒ x = y (2 ⇒ 0,5 0,25 0, 0,25 0,25 điểm) Trong điều kiện nhiệt độ áp suất %V = %n ⇒ %V SO2 = %VO2 = 50% ,t b) PTPƯ: 2SO2 + O2 xt  → 2SO3 Hiệu suất phản ứng tính theo SO2 ⇒ số mol SO2 pư = 0,8x mol ⇒ số mol SO2 dư = 0,2x mol ⇒ số mol O2 pư = 0,4x mol ⇒ số mol O2 dư = 0,6x mol ⇒ số mol SO3 = 0,8x mol Vậy hỗn hợp B gồm SO2 dư 0,2x mol ; O2 dư 0,6x mol ; SO3 0,8x mol Vì %V = %n ⇒ %V SO2 dư = 12,5% ; %VO2 dư = 37,5% ; %V SO3 = 50% 0, 0,25 0,5 0,5 Câu Gọi x; y số mol Al2O3 Fe2O3 hỗn hợp (1.5 ⇒ 102x + 160y = 34,2 (1) điểm) Số mol HCl ban đầu = mol Số mol HCl dư = 25/100 = 0,5 mol ⇒ Số mol HCl pư = 1,5 mol PTPƯ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,5 Từ ptpư suy : 6(x+y) = 1,5 (2) Từ (1) (2) suy x = 0,1 mol ; y = 0,15 mol a) Khối lượng oxit hỗn hợp: m Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 gam ; m Fe2O3 = 24 gam 0,25 b) Dung dịch sau phản ứng có chứa: AlCl3 0,2 mol; FeCl3 0,3 mol HCl dư 0,5 mol PTPƯ xảy ra: HCl +NaOH → NaCl + H2O AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 +2 H2O 0,25 FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 ↓ + 3NaCl Để khối lượng kết tủa bé Al(OH)3 tan hết, kết tủa có Fe(OH)3 Từ ptpư suy Tổng số mol NaOH cần dùng = 0,5 + 0,6 + 0,2 + 0,9 = 2,2 mol ... UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 11/02/2007 (Đề thi có 02 trang) MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: A/- Trắc nghiệm: (6 điểm) 1/ Hãy chọn câu trả lời đúng nhất (0,25đ) Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác đònh là: A/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam dung dòch B/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước C/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dòch bão hòa D/ Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dòch bão hòa E/ Số gam chất đó có thể tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dòch bão hòa 2/ Hãy chọn câu đúng nhất (0,25đ) A/ Phi kim dẫn điện tốt B/ Phi kim dẫn nhiệt tốt C/ Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí D/ Phi kim dẫn điện dẫn nhiệt kém 3/ Hãy chọn những câu đúng trong các câu sau đây (1,5đ) A/ Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử B/ chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa C/ chất chiếm oxi của chất khác là chất khử D/ phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra sự oxi hóa E/ phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử 4/ Hãy điền vào chổ trống cho đầy đủ các từ thích hợp (1,5đ) “Chất được chia thành hai loại lớn là . . . . . . . . . . . . . . . . . . .và . . . . . . . . . . . . . . . . . . .đơn chất được tạo nên từ một . . . . . . . . . . . . . . . . . . .còn . . . . . . . . . . . . . . . . . . .được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Đơn chất lại chia thành . . . . . . . . . . . . . . . . . . .và. . . . . . . . . . . . . . . . . . .kim loại có ánh kim, dẫn điện và nhiệt, khác với . . . . . . . . . . . . . . . . . . .không có những tính chất này (trừ than chì dẫn được điện . . .) Có hai loại hợp chất là: hợp chất . . . . . . . . . . . . . . . . . . .và hợp chất . . . . . . . . . . . . . . . . . .” 5/ Cho những chất sau: A/ CuO B/ MgO C/ H 2 O D/ SO 2 E/ CO 2 Hãy chọn những chất thích hợp đã cho điền vào chổ trống trong các phương trình hóa học sau: (2,5đ) 1- 2HCl + . . . . . . CuCl 2 + . . . . . . 2- H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + . . . . . .+ . . . . . . 3- 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + . . . . . .+ . . . . . . 4- H 2 SO 4 + . . . . . MgSO 4 + . . . . . . 5- . . . . . .+ . . . . . H 2 SO 3 B/- Tự luận (14 điểm) 1/ Hãy lập bảng về mối quan hệ giữa một số kim loại với một số dung dòch muối như sau: (3,5đ) Kim loại Dung dòch Bạc Sắt Kẽm Đồng Đồng (II) Sunfat X X O O Sắt (II) Sunfat O O O X Bạc Nitrat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . X Kẽm Nitrat O O O . . . . . . . -Chú thích: Dấu X là có phản ứng hóa học xảy ra Dấu O là không xảy ra phản ứng -Hãy: a/ Sửa lại những dấu X và O không đúng trong các ô của bảng b/ Bổ sung những dấu X hoặc O vào những dấu chấm trong các ô trống c/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo dấu X 2/ Hãy viết một phương trình phản ứng mà trong đó có các chất của 4 loại hợp chất vô cơ cơ bản (2đ) 3/ Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? (1,5đ) A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + NaOH E + F E Fe 2 O 3 + H 2 O 4/ Có 4 chất bột màu trắng là Na 2 O, P 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 chỉ được dùng thêm nước và q tím. Hãy nêu cách để phân biệt từng chất (2đ) 5/ Bài toán: (5đ) Cho 8,0 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO phản ứng với dung dòch HCl dư thu được 2,24 lit hiđrô ở điều kiện tiêu chuẩn. a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra b/ Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. (cho biết: Zn = 65; O = 16) ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------------------------------Số báo danh:---------------------------------------- t 0 UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 24/02/2008 (Đề thi có 01 trang) MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: Câu 1: (5 điểm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô của nguyên tố R có hóa trò IV, Hiđrô chiếm 25% về khối lượng. Xác đònh nguyên tố đó 2- Người ta dùng một dung dòch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO 2 . Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành. Câu 2: (5 điểm) 1- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + dd NaOH E + F E Fe 2 O 3 H 2 O 2- Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ sau. C CO 2 CaCO 3 CO 2 CO Na 2 CO 3 Câu 3: (5 điểm) Cho a gam dung dòch H 2 SO 4 24,5% và b gam dung dòch NaOH 8% thì tạo được 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa. 1- Tính a và b 2- Tính thành phần trăm của dung dòch sau phản ứng Câu 4: (5 điểm) 1- Nung 150 kg CaCO 3 thu được 67,2 kg CaO tính hiệu xuất của phản ứng. 2- Nhận biết 4 gói bột màu đen CuO, MnO 2 , Ag 2 O, và FeO. Chỉ dùng thuốc thử là dung dòch HCl. (Cho biết: Al = 27; Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40) ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------- -----------------------Số báo danh:---------------------------------------- t o UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học: 2007-2008 Khóa ngày 24/02/2008 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 Câu Nội Dung Điểm Câu 1 (5 điểm) 1- Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố R là x: công thức hợp chất khí với Hiđrô là RH 0,5 điểm Ta có: 4.1 25 4.1 100x = + 0,5 điểm 25(x+4)=4.100 25x = 300 x = 300 12 25 = 0,5 điểm Khối lượng nguyên tử của nguyên tố R bằng 12 đvC 0,5 điểm Nguyên tố R là cacbon: C 0,5 điểm 2- Số phân tử gam NaOH: 20 0,5 40 = 0,5 điểm Số phân tử gam CO 2 : 22 0,5 44 = 0,5 điểm Tỷ lệ phân tử gam Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học của phản ứng là NaOH + CO 2 = NaHCO 3 0,5 điểm Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm Câu 2 (5 điểm) 1- Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0,5 điểm 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 0,5 điểm FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 điểm 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 điểm A: Fe B: HCl C: FeCl 2 D: FeCl 3 E: Fe(OH) 3 F: NaCl 1 điểm 2- C + CO 2 2CO 0,25 điểm t o t o C + O 2 CO 2 0,25 điểm 2CO + O 2 2CO 2 0,25 điểm CO 2 + C 2CO 0,25 điểm CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25 điểm CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 điểm CaCO 3 CaO + CO 2 0,25 điểm Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,25 điểm Câu 3 (5 điểm) NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 điểm n NaHSO 4 = 3, 6 0,03 120 = mol 0,25 điểm n Na 2 SO 4 = 2,84 0,02 142 = mol 0,25 điểm n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 điểm m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm m dd NaOH = b = 2,8.100 35 8 = gam 1 điểm n H 2 SO 4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H 2 SO 4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H 2 SO 4 = a = 4,9.100 20 24,5 = gam 1 điểm C% NaHSO 4 = 3,6.100% 3,6.100% 6,55% 35 25a b = = + + 0,5 điểm C% Na 2 SO 4 = 2,84.100% 5,16% 35 = 0,5 điểm Câu 4 (5 điểm) 1- CaCO 3 CaO + CO 2 100 g 56 150 g ? Kg 1 điểm m CaO = 150.56 84 100 = kg 1 điểm H% = 67, 2.100% 80% 84 UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 11/02/2007 (Đề thi có 02 trang) MÔN THI: SINH HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ: A/- Trắc nghiệm: (6 điểm) 1/ Chọn câu đúng nhất Sự cân bằng của hai quá trình đồng hóa và dò hóa (1đ) a/ Đồng hóa > dò hóa, cơ thể phát triển b/ Đồng hóa = dò hóa, ổn đònh c/ Đồng hóa < dò hóa, già, suy yếu d/ Đồng hóa >< dò hóa, không ổn đònh 2/ Quan sát trong lớp học và điền tiếp vào bảng những nhân tố sinh thái tác động tới việc học tập và sức khỏe của các em (1đ) STT Yếu tố sinh thái Mức độ tác động 1 nh sáng Đủ ánh sáng để đọc sách 2 3 4 3/ Thế nào là hiện tượng biến dò? (1đ) a/ Con không biểu hiện những tính trạng đã có ở bố mẹ b/ Con khác bố mẹ và khác nhau ở một số chi tiết c/ Cơ thể con biến đổi theo điều kiện sống 4/ Đối tượng nghiên cứu của di truyền học là gì? (0,5đ) a/ Bản chất và quy luật của hiện tượng di truyền và biến dò b/ Cơ sở vật chất và cơ chế của hiện tượng di truyền c/ Các phương pháp điều khiển tính di truyền của sinh vật 5/ Đònh luật di truyền phản ánh cái gì? (1đ) a/ Xu hướng tất yếu trong sự biểu hiện các tính trạng của bố mẹ ở các thế hệ con cháu b/ Tỉ lệ các loại kiểu gen, kiểu hình ở mọi thế hệ lai c/ Vì sao con giống bố mẹ 6/ Loại tế bào nào có bộ NST đơn bội (0,5đ) a/ Tế bào sinh dưỡng b/ Tế bào sinh dục c/ Hợp tử 7/ Điểm khác nhau cơ bản giữa giảm phân và nguyên phân là gì? (1đ) a/ Giảm phân có hai lần phân bào liên tiếp b/ Trong giảm phân có sự tiếp hợp của các NST tương đồng c/ Qua hai lần phân bào có NST trong tế bào con giảm đi một nửa so với tế bào mẹ B/- Tự luận (14 điểm) 1/ Phân biệt phản xạ không điều kiện và phản xạ có điều kiện, và có nhận xét gì? (2đ) 2/ Bệnh lao có triệu chứng như thế nào? Muốn đề phòng bệnh lao phải làm gì? (2đ) 3/ Đột biến nhiễm sắc thể là gì? Có những dạng đột biến nhiễm sắc thể nào? Nguyên nhân phát sinh và hậu quả của chúng (2,5đ) 4/ Trình bày cấu tạo hóa học của phân tử ADN. Hãy giải thích vì sao ADN có tính chất đa dạng và đặc thù (2,5đ) 5/ Bài tập: (5đ) Ở thực vật, tính trạng hoa màu xanh quy đònh bởi gen A là trội hoàn toàn, hoa màu vàng quy đònh bởi gen a là tính trạng lặn; tính trạng hoa to quy đònh bởi gen T là trội hoàn toàn, gen t quy đònh hoa nhỏ là tính trạng lặn, đồng thời hai cặp tính trạng này phân li độc lập đối với nhau. Khi lai cây hoa xanh, to, thuần chủng thì sẽ được kết quả về kiểu hình và kiểu gen như thế nào ở F 2 ? a/ Hãy lập sơ đồ lai b/ Rút ra các loại kiểu di truyền và kiểu hình. ------------------------HẾT-------------------------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ & tên thí sinh: ---------------------------------------Số báo danh:---------------------------------------- UBND HUYỆN LONG PHÚ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC Năm học: 2006-2007 ĐỀ CHÍNH THỨC Khóa ngày 11/02/2007 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: SINH HỌC_Lớp 9 A- Trắc nghiệm: (6 điểm) 1/ (1đ) mỗi ý đúng 0,25đ Câu trả lời đúng: a; b; c; d. 2/ (1đ) mỗi ý yếu tố – mức độ đúng 0,25đ Điền các nhân tố sinh thái trong lớp học vào bảng dưới đây STT Yếu tố sinh thái Mức độ tác động 1 nh sáng Đủ ánh sáng để đọc sách 2 Nghe giảng Lắng nghe thầy giảng 3 Viết bài Chép bài đầy đủ 4 Trời nóng bức Ngồi chật khó chòu ảnh hưởng đến học tập 3/ (1đ) Câu đúng: b 4/ (0,5đ) Câu đúng: a 5/ (1đ) Câu đúng: a 6/ (0,5đ) Câu đúng: b 7/ (1đ) Câu đúng:c B- Tự Luân: (14 điểm) 1/ (2đ) Phân biệt: (1,5đ) Phản xạ không điều kiện Phản xạ có điều kiện - Trả lời với kích thích trương ứng - Bẩm sinh - Bền vững - Có tính chất di truyền - Số lượng hạn chế - Trả lời với kích thích không tương ứng - Do luyện tập - Không bền vững - Không di truyền - Số lượng không hạn chế 0,75đ 0,75đ - Cung phản xạ đơn giản - Căn cứ nằm trong tụ não, tủy sống - Cung phản xạ phức tạp - Căn cứ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH Đề thức ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2013 - 2014 MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm 150 phút (không kể giao đề) Câu (3,5 ... Cu=64; Zn=65; Mg=24; PHÒNG GD-ĐT HUYỆN BÙ ĐĂNG ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC (Đáp án gồm trang