ĐỀ THI HSG HÓA 9 VÒNG 1 HUYỆN MÊ LINH 17-18

ĐỀ THI HSG HÓA 9 VÒNG 1 HUYỆN MÊ LINH 17-18 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...

Câu I (4 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: to (1) Oxit (X1) + dung dịch axit (X2) đặc  → X3 ↑ +… (2) Oxit (Y1) + dung dịch bazơ (Y2) → Y3 ↓ +… t (3) Muối (Z1) → X1+ Z2 ↑ +…… o (4) Muối (Z1) + dung dịch axit (X2) đặc → X3 ↑ +… Biết: + Khí X3 có màu vàng lục, muối Z1 màu tím + Khối lượng mol chất thỏa mãn điều kiện: M Y1 + M Z1 = 300 g / mol M Y2 − M X = 37,5 g / mol Xác định chất X1, X2, X3, Y1, Y2, Y3, Z1, Z2 Viết phương trình hóa học minh họa Trong thí nghiệm hình 2.9, người ta dẫn khí clo ẩm vào bình A có đặt miếng giấy q tím khơ Dự đốn giải thích tượng xảy hai trường hợp: a) Đóng khóa K Cl2 K b) Mở khóa K ẩm H2SO4 đặc Bơng tẩm dd NaO H A Q tím khơ Câu II (4 điểm) Hồn thành phương trình theo sơ đồ sau: A + ?  → Na2SO4 + ? Hình 2.9 Biết gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 11,65 gam kết tủa Cho 6,3 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Nhôm Magie tác dụng hết với dung dịch Axit clohidric sau phản ứng thu 6,72 lit khí Hidro (đktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A b) Lượng khí Hidro khử vừa đủ 17,4 gam Oxit kim loại M Xác định CTHH Oxit kim loại M Câu III.(3 điểm) A hỗn hợp hai oxit hai kim loại Cho CO dư qua 1,965 gam A nung nóng, sau phản ứng thu chất rắn A khí A2 Dẫn A2 qua dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 2,955 gam kết tủa Cho A1 phản ứng với dung dịch H2SO4 10%, sau phản ứng (khơng có khí ra), thu dung dịch A3 chứa chất tan có nồng độ 11,243% lại 0,96 gam chất rắn không phản ứng a) Xác định chất A b) Xác định phần trăm khối lượng chất A Câu IV.(3 điểm) A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B dung dịch C Cho quỳ tím vào dung dịch C thấy có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch C đến quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch NaOH Trộn 50ml dung dịch A với 100ml dung dịch B thu dung dịch D Cho quỳ tím vào dung dịch D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch D đến quỳ trở lại màu tím thấy hết 20 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol dung dịch A B Câu V.(2 điểm) Thực thí nghiệm: Cho từ từ dung dịch KOH 1M vào cốc chứa 200ml dung dịch AlCl3 aM, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Số mol kết tủa thu phụ thuộc vào thể tích dung dịch KOH theo đồ thị Tính giá trị a thí nghiệm trên? Số molAl(OH) A 240 360 V(ml) KOH Câu VI (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m? Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe 2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo ra? HD Câu I (4 điểm) II (4 điểm) Gợi ý chấm Muối Z1 có màu tím nên chọn KMnO4 Khí X3 màu vàng lục chọn Cl2 M Y1 = 300 - 158 = 142 Y1 oxit Y1: P2O5 X2: HCl; Y2: Ca(OH)2 Vì: M Ca (OH)2 – MHCl = 74- 36,5 = 37,5 X1 MnO2; Y3 Ca3(PO4)2; Z2 O2 to đ MnO2 + 4HCl đặc  → Cl2 + MnCl2 + 2H2O P2O5 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O to 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 + 16HCl đặc → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O a) Đóng khóa K: q tím khơng đổi màu H2SO4 đặc có tính háo nước Khí vào bình A khí clo khơ b) Mở khóa K: q tím chuyển sang màu đỏ, sau màu 2đ tác dụng oxi hóa mạnh axit hipoclorơ HClO Cl2 + H2O → HCl + HClO M2(SO4)x + xBaCl2  → xBaSO4 + 2MClx n BaCl2 = 0,05 mol M = 12x A MgSO4 2đ MgSO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + Na2CO3  → Na2SO4 + MgCO3 (*) a PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) Số mol khí H2 là: 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) Gọi số mol Al x (mol), số mol Mg y (mol)=> 27x + 24y = 6,3 Số mol khí H2 thu PTHH (1, 2) là: 2đ ta x + y = 0,3 (II) Điểm 1đ Viết PTHH 0,25 đ 1đ 1đ 1đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ (I) 0,5 đ  27 x + 24 y = 6,3  27 x + 24 y = 6,3 7,2 − 6,3  có:  x + y = 0,3 ⇒ 36 x + 24 y = 7,2 ⇒ x = 36 − 27 = 0,1 ⇒ y = 0,15   Vậy: mAl = 0,1.27 = 2,7 g mMg = 0,15.24 = 3,6 g b Đặt CTTQ Oxit kim loại M là: MxOy t0 PTHH: yH2 + MxOy xM + yH2O 0,3 (mol) Khối lượng MxOy là: y Mx 42 y ⇒ = 58 − 16 ⇒ M = CTHH: Fe3O4 y x 0,5 đ Số mol MxOy phản ứng là: 0,3 (Mx+16y) y = 17,4 0,5 đ a) Vì A1 tác dụng với dd H2SO4 10%, khơng có khí lại 0,96g chất rắn, nên A1 khơng có kim loại t/d với H 2SO4 Đồng thời hai oxit kim loại ban đầu phải có oxit khơng tác dụng với CO - Giả sử oxit ban đầu khơng p/ứng với CO R 2On oxit p/ứng M2Om, t0 ta có: M2Om + m CO  + mCO2 (1) → 2M 0,015.2 m III (3 điểm) → BaCO3 CO2 + Ba(OH)2 0,015 + H2O 0,015 - Khối lượng kim loại A1là: 0,015 (mol) 0,015.2 M m n BaCO3 (2) 2,955 = = 0,015 (mol) 197 (2 R + 96n) x 11, 243 100 R = 9n=> n = 3, M = 27 (R Al.) Hai oxit tương ứng CuO Al2O3 b) Ta có: nCuO = 0,015 mol => %CuO = 61,1 % %Al2O3 = 38,9 % Đặt nồng độ mol dd H2SO4 x, dd NaOH y + Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x Số mol NaOH = 0,05y PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1) 0,025y 0,05y Theo PTHH (1) : Số mol H2SO4 dư = 0,05x – 0,025y Số mol NaOH trung hòa axit dư = 0,1 0,02 = 0,002 mol Số mol H2SO4 dư = 0,002 : = 0,001 mol ⇒ 0,05x – 0,025 y = 0,001 + Theo gt: Số mol H2SO4 = 0,05x Số mol NaOH = 0,1y PTHH: H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O (1) 0,05x 0,1x Theo PTHH(1): Số mol NaOH dư = 0,1y – 0,1x PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 0,002 mol Số mol HCl hòa NaOH dư=0,1.0,02=0,002 mol ⇒ 0,1y –0,1x=0,002 Giải hệ PT ta được: x = 0,06 ; y = 0,08 Nồng độ dung dịch H2SO4 0,06M Nồng độ dung dịch NaOH 0,08M + Khi dùng 240 ml dung dịch KOH 1M: PTHH: AlCl3 + 3KOH →Al(OH)3 + 3KCl (1) 0,24 0,08 (mol) + Khi dùng 360 ml dung dịch KOH 1M: PTHH: AlCl3 + KOH → Al(OH)3 + KCl (1) 0,08 0,24 0,08 (mol) AlCl3 + KOH → KAlO2 + 3KCl + 2H2O (2) 0,03 (0,36-0,24) (mol) 0,11 - Từ (1), (2) ta có n AlCl = 0,08 + 0,03 = 0,11(mol ) = >C M ( AlCl = 0,2 = 0,55( M ) * PTHH: Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 ↑ (1) Mg + H2SO4  → MgSO4 + H2 ↑ (2) 2Al + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (3) Theo phản ứng ta ln có: n H SO4 = n H = 0,06(mol ) VI (4 điểm) 2đ 0,5 đ = 0,96 => M=32m (M Cu) Gọi x số mol R2On A1, ta có: (2 R + 16n) x + 980nx = V (2 điểm) 0,5 đ R2On + nH2SO4→ R2(SO4)n+ nH2O (3) - Khi cho A1+ H2SO4: IV ( điểm) 0,5 đ 0,75 đ 0,75 đ 1,25 đ 1,25 đ 0,5 đ 0,75 đ 0,75 đ 0,5 đ * Áp dụng ĐLBTKL ta có: m=3,22+0,06x98-0,06x2= 8,98 (gam) 0,75 đ 1,25 đ 2đ + PTHH Chung: M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + n H2O ĐLBTKL:moxit+ mH2SO4 =mmuối+ mH2O ( nH2O = nH2SO4 = 0,3.0,1= 0,03(mol) ) mmuối = 2,81+ 0.03.98 – 0,03.18 = 5,21gam 0,75 đ 1,25 đ Lưu ý: + Học sinh giải cách khác mà cho kết xác, chất cho điểm tối đa, …\ ... mCO2 (1) → 2M 0, 015 .2 m III (3 điểm) → BaCO3 CO2 + Ba(OH)2 0, 015 + H2O 0, 015 - Khối lượng kim loại A1là: 0, 015 (mol) 0, 015 .2 M m n BaCO3 (2) 2 ,95 5 = = 0, 015 (mol) 19 7 (2 R + 96 n) x 11 , 243 10 0... 0,1y PTHH: H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O (1) 0,05x 0,1x Theo PTHH (1) : Số mol NaOH dư = 0,1y – 0,1x PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 0,002 mol Số mol HCl hòa NaOH dư=0 ,1. 0,02=0,002 mol ⇒ 0,1y... Gợi ý chấm Muối Z1 có màu tím nên chọn KMnO4 Khí X3 màu vàng lục chọn Cl2 M Y1 = 300 - 15 8 = 14 2 Y1 oxit Y1: P2O5 X2: HCl; Y2: Ca(OH)2 Vì: M Ca (OH)2 – MHCl = 74- 36,5 = 37,5 X1 MnO2; Y3 Ca3(PO4)2;