1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đề thi HSG Hóa 9 (vòng 1)

4 2,4K 49
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 102 KB

Nội dung

Hoà tan A với dung dịch NaOH.. Cho B tác dụng với dung dịch KOH.. Viết các phương trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên?. Câu 2: 1 điểm Hiện tượng xảy ra có giống nhau không?. Viết

Trang 1

Năm học: 2007 – 2008

Môn thi: Hoá Học

Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề)

I.LÝ THUYẾT:

Câu 1:(1,5 điểm)

Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hoà tan A

với dung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH

Viết các phương trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên ?

Câu 2: (1 điểm)

Hiện tượng xảy ra có giống nhau không ? Viết phương trình hoá học và giải thích

Câu 3: (1 điểm)

Câu 4: (1 điểm)

lượng riêng 1,84g/ml

II BÀI TẬP:

Câu 1: (3 điểm)

ứng thu được 23,2g chất rắn X và 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua

2,24lít

a Viết các phương trình hoá học xảy ra

b Tính thành phần % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu

c Tìm công thức của chất rắn X

Câu 2: ( 2,5 điểm)

dung dịch C

a Tính thể tích khí A (đktc)

b Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

c Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch C

Cu: 64 ; Fe: 56 ; C: 12 ; S: 32 ; O: 16 ; Ba: 137; H: 1

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

ĐỀ CHÍNH THỨC

VÒNG 1

Trang 2

Năm học: 2007 – 2008

Môm thi: Hoá Học

Vòng 1 Thời gian làm bài 150 phút

I LÝ THUYẾT:

Câu 1: (1,5 điểm)

2Cu + O2  to 2Cu (0,125)

Cu + 2H2SO4 đ  to CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (0,125)

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (0,25)

+ Khí C tác dụng với dung dịch KOH

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (0,25)

SO2 + KOH → KHSO3 (0,25)

2KHSO3 + 2NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (0,125)

K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2KCl (0,125)

+ Dung dịch B tác dụng với KOH

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 (0,25)

Câu 2: ( 1 điểm)

lên, rồi có kết tủa, sau cùng kết tủa tan ( 0,5)

tan ( 0,5 )

Câu 3: (1 điểm)

- Dùng phenolphtalein nhận ra dung dịch NaOH: màu đỏ

(0,125)

- Dùng dung dịch NaOH (có phenolphtalein) nhỏ vào 4 dung dịch còn lại

- Còn lại là dung dịch Na2SO4 (0,125)

Câu 4: (1 diểm)

- Khối lượng H2SO4 = 2.0,2.98 = 39,2 (g) (0,25)

Trang 3

95 84 , 1

(0,25) Cách pha:

- Không đổ nước vào axit

(0,25)

(0,25)

II BÀI TẬP:

Câu 1: (3 điểm)

a Các phương trình hoá học:

x Fe +

2

y

0,25mol ← 0,25 mol

0,25mol ← 0,25 mol

4 , 22

24 , 2 44 ,

= 0,5 mol

(0,25)

Ta có hệ phương trình:

X + y = 0,5 100x + 120y = 55 giải ra ta được: x = 0,25 ; y = 0,25

Theo các phương trình (2) và ( 3) ta có:

mC = n.M = 0,25 12 = 3 (g) (0,25)

mS = n.M = 0,25 32 = 8 (g) (0,25)

suy ra mFe = 27,8 - 11 = 16,8 (g) (0,25)

* Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu:

%mC = 327.100,8  10,8 %

(0,25)

% mS = 27 , 8

100 8

 28,8%

(0,25)

Trang 4

(0,25)

Vậy công thức oxit sắt là: Fe3O4 (0,25)

Câu 2: (2,5 điểm)

Các phương trình hoá học

0,2mol 0,2mol

0,08mol 0,08mol 0,08mol 0,08mol

Số gam các chất:

nBa = 27137,4 = 0,2 mol

(0,25)

nCuSO4 = 160400..1003,2 = 0,08 mol

(0,25)

a Theo phương trình (1)

nH2 = nBa = 0,2 mol Vậy thể tích khí H2 là: VH2 = n.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít)

(0,25)

b Theo phương trình (1),(2) có số mol các chất kết tủa là:

nCu(OH)2 = nBaSO4 = nCuSO4 = 0,08 mol ( do đó số mol của Ba(OH)2 còn dư)

Cu(OH)2  to CuO + H2O (0,25)

mchất rắn = mCuO + mBaSO 4

= 0,08 80 + 0,08 233

= 25,04 (g) (0,25)

Khối lượng dung dịch C:

mC = 400 + 27,4 - (mCu(OH)2 + mBaSO4 + mH 2)

= 427,4 - 7,84 - 18,64 - 0,4

= 401,32 (g) (0,25)

Và mBa(OH)2 = ( 0,2 - 0,08).171 = 20,52 (g) (0,25)

Vậy C% (Ba(OH)2 = 20,40152.100,32% = 5,11%

(0,25)

Nếu học sinh giải bằng cách khác tất cả các câu trên mà đúng thì vần cho điểm tối đa

Ngày đăng: 26/07/2013, 01:26

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w