Hoà tan A với dung dịch NaOH.. Cho B tác dụng với dung dịch KOH.. Viết các phương trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên?. Câu 2: 1 điểm Hiện tượng xảy ra có giống nhau không?. Viết
Trang 1Năm học: 2007 – 2008
Môn thi: Hoá Học
Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề)
I.LÝ THUYẾT:
Câu 1:(1,5 điểm)
Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hoà tan A
với dung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH
Viết các phương trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên ?
Câu 2: (1 điểm)
Hiện tượng xảy ra có giống nhau không ? Viết phương trình hoá học và giải thích
Câu 3: (1 điểm)
Câu 4: (1 điểm)
lượng riêng 1,84g/ml
II BÀI TẬP:
Câu 1: (3 điểm)
ứng thu được 23,2g chất rắn X và 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua
2,24lít
a Viết các phương trình hoá học xảy ra
b Tính thành phần % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu
c Tìm công thức của chất rắn X
Câu 2: ( 2,5 điểm)
dung dịch C
a Tính thể tích khí A (đktc)
b Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?
c Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch C
Cu: 64 ; Fe: 56 ; C: 12 ; S: 32 ; O: 16 ; Ba: 137; H: 1
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
ĐỀ CHÍNH THỨC
VÒNG 1
Trang 2Năm học: 2007 – 2008
Môm thi: Hoá Học
Vòng 1 Thời gian làm bài 150 phút
I LÝ THUYẾT:
Câu 1: (1,5 điểm)
2Cu + O2 to 2Cu (0,125)
Cu + 2H2SO4 đ to CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (0,125)
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (0,25)
+ Khí C tác dụng với dung dịch KOH
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (0,25)
SO2 + KOH → KHSO3 (0,25)
2KHSO3 + 2NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (0,125)
K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2KCl (0,125)
+ Dung dịch B tác dụng với KOH
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 (0,25)
Câu 2: ( 1 điểm)
lên, rồi có kết tủa, sau cùng kết tủa tan ( 0,5)
tan ( 0,5 )
Câu 3: (1 điểm)
- Dùng phenolphtalein nhận ra dung dịch NaOH: màu đỏ
(0,125)
- Dùng dung dịch NaOH (có phenolphtalein) nhỏ vào 4 dung dịch còn lại
- Còn lại là dung dịch Na2SO4 (0,125)
Câu 4: (1 diểm)
- Khối lượng H2SO4 = 2.0,2.98 = 39,2 (g) (0,25)
Trang 395 84 , 1
(0,25) Cách pha:
- Không đổ nước vào axit
(0,25)
(0,25)
II BÀI TẬP:
Câu 1: (3 điểm)
a Các phương trình hoá học:
x Fe +
2
y
0,25mol ← 0,25 mol
0,25mol ← 0,25 mol
4 , 22
24 , 2 44 ,
= 0,5 mol
(0,25)
Ta có hệ phương trình:
X + y = 0,5 100x + 120y = 55 giải ra ta được: x = 0,25 ; y = 0,25
Theo các phương trình (2) và ( 3) ta có:
mC = n.M = 0,25 12 = 3 (g) (0,25)
mS = n.M = 0,25 32 = 8 (g) (0,25)
suy ra mFe = 27,8 - 11 = 16,8 (g) (0,25)
* Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu:
%mC = 327.100,8 10,8 %
(0,25)
% mS = 27 , 8
100 8
28,8%
(0,25)
Trang 4(0,25)
Vậy công thức oxit sắt là: Fe3O4 (0,25)
Câu 2: (2,5 điểm)
Các phương trình hoá học
0,2mol 0,2mol
0,08mol 0,08mol 0,08mol 0,08mol
Số gam các chất:
nBa = 27137,4 = 0,2 mol
(0,25)
nCuSO4 = 160400..1003,2 = 0,08 mol
(0,25)
a Theo phương trình (1)
nH2 = nBa = 0,2 mol Vậy thể tích khí H2 là: VH2 = n.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít)
(0,25)
b Theo phương trình (1),(2) có số mol các chất kết tủa là:
nCu(OH)2 = nBaSO4 = nCuSO4 = 0,08 mol ( do đó số mol của Ba(OH)2 còn dư)
Cu(OH)2 to CuO + H2O (0,25)
mchất rắn = mCuO + mBaSO 4
= 0,08 80 + 0,08 233
= 25,04 (g) (0,25)
Khối lượng dung dịch C:
mC = 400 + 27,4 - (mCu(OH)2 + mBaSO4 + mH 2)
= 427,4 - 7,84 - 18,64 - 0,4
= 401,32 (g) (0,25)
Và mBa(OH)2 = ( 0,2 - 0,08).171 = 20,52 (g) (0,25)
Vậy C% (Ba(OH)2 = 20,40152.100,32% = 5,11%
(0,25)
Nếu học sinh giải bằng cách khác tất cả các câu trên mà đúng thì vần cho điểm tối đa