Thông tin tài liệu
Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Tóm tắt kiến thức h ớng dẫn ôn thi học sinh giái M«n :Hãa häc -*** Ngời soạn Phần I : : Nguyễn Hồng Quân Hoá Học vô Chuyên đề - Bài toán nhận biết - phân A - Bài toán nhận biết , phân biệt chất : biệt - tách chất 1) Kim loại : - Dùng nớc nhận biết kim loại : Li, K , Na ,Ca , Ba (Hiện tợng quan sát : Kim loại tan dần có khí không màu thoát ) VD : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 - Thªm tiÕp dung dịch Na2CO3 (Hoặc sục khí CO2) vào dung dịch thu đợc có kết tủa trắng xuất mẫu ban đầu Ca Ba , kết tủa mẫu ban đầu K , Li Na VD : Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O - Dïng dung dịch kiềm(đặc) nhận biết Al , Zn : Al , Zn tan dần ,có khí không màu thoát VD : 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 - Dùng dung dịch HCl H2SO4 loÃng để nhận biết kim loại đứng trớc H dÃy hoạt động kim loại ( Kim loại tan dần có khí không màu thoát ).Kim loại đứng sau H d·y kh«ng tan VD : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 (loÃng) Không phản øng *Lu ý : - NÕu cã nhiỊu kim lo¹i tan đợc axit tiếp tục nhận biết dung dịch muối tạo - Riêng Fe Al không tan HNO3 , H2SO4 đặc nguội 2) Hợp chất : - Dùng quì tím nhận biết dung dịch muối ,axit ,bazơ : Axit chuyển màu quì tím thành đỏ ,bazơ chuyển màu quì tím thành xanh ,muối trung hoà không làm chuyển màu quì tím - Dung dịch bazơ làm dung dịch Phênolphtalêin không màu thành màu đỏ (Lu ý : Phơng pháp nhận biết dung dịch bazơ ) * Nhận biết gốc axit : - Gèc (=CO3 ,-HCO3 ) + D2 axit (HCl,H2SO4) Khí không màu CO2 thoát - Gốc (=SO3 ,-HSO3 ) + D2 axit (HCl,H2SO4) KhÝ kh«ng màu,mùi hắc SO2 thoát - Gốc (=SO4 ,=CO3 ,H2SO4) + D2 BaCl2,Ba(NO3 )2 ,Ba(OH)2 KÕt tđa tr¾ng (BaSO4,BaCO3) - Gèc (=S) + D2 Pb(NO3)2,Cu(NO3 )2 KÕt tđa ®en (CuS,PbS) - Gèc (-Cl) + D2 AgNO3 KÕt tđa tr¾ng (AgCl) - Gèc (≡PO4) + D2 AgNO3 KÕt tđa vµng (Ag3PO4) - Gèc (NH4-) + D2 NaOH KhÝ mïi khai bay (NH3) * NhËn biết dung dịch bazơ: - Sục khí CO2 dung dịch Na2CO3 , H2SO4 vào dung dịch Dung dịch có xuất kết tủa trắng Ca(OH)2 ,Ba(OH)2 ,còn lại NaOH ,KOH không xuất kết tủa VD : Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O *NhËn biÕt c¸c kim loại muối : - Cho lần lợt dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tới d (NaOH ,KOH) HiƯn tỵng : + Mi Al (III) ,Zn (II) xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng (Al(OH)3,Zn(OH)2 ),sau ®ã kÕt tđa tan VD : AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô ZnSO4 + 2KOH Zn(OH)2 + K2SO4 Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O + Muối Fe (III) xuất kết tủa nâu đỏ (Fe(OH)3) + Mi Fe (II) xt hiƯn kÕt tđa trắng xanh (Fe(OH) 2),sau kết tủa hoá nâu đỏ không khí (Fe(OH)3) Do có PT : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 + Muèi Cu (II) xt hiƯn kÕt tđa xanh lam (Cu(OH)2) + Mi Mg (II) xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng (Mg(OH)2) + Mi Ca (II) ,Ba (II) + gèc (=SO4 ,=CO3) KÕt tủa trắng (CaCO3 ,BaCO3 ) *Nhận biết ôxit : - Các ôxit Na2O , CaO , K2O , BaO tan nớc điều kiện thờng tạo dung dịch bazơ - Các ôxit Al2O3 , ZnO tan dung dịch bazơ có PƯ: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O - Riêng (SO2) làm màu dung dịch nớc Brôm (Màu nâu thành không màu): SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 *Lu ý : - Đầu cho mẫu chất rắn trớc tiên cần hoà tan lần lợt chất rắn vào nớc chia tách thành nhóm tan không tan - Tr¶ lêi theo thø tù : Thc thư sư dụng tợng quan sát (màu sắc ,mùi vị ,kÕt tđa) – kÕt ln tªn chÊt nhËn biÕt – viết phơng trình phản ứng - Đối với toán dùng thuốc thử hạn chế : Chỉ đợc dïng thc thư ®· cho nhËn biÕt chÊt sau ®ã lÊy chÊt võa nhËn biÕt lµm thc thư nhËn chất lại - Đối với toán không dùng thuốc thử khác : Nhận biết cách cho lần l ợt cặp chất đà đánh số thứ tự phản ứng với đôi ,sau dựa vào tợng so sánh kết luận - Chú ý trình bày rõ thuốc thử lấy d hay vừa đủ Tuỳ vào yêu cầu cđa tõng bµi mµ cã thĨ cã nhÊt hay nhiều cách nhận biết ,chú ý tợng cần đủ rõ quan sát (màu sắc ,mùi vị) ,tránh trùng lặp Câu Câu Câu Câu C©u C©u C©u C©u C©u C©u 10 C©u 11 C©u 12 C©u 13 C©u 14 Câu 15 Bài tập vận dụng : Có lọ nhÃn đựng chất bột màu trắng gồm : CaO ,Na2O ,MgO,và P2O5 Dùng thuốc thử để nhận biết chất : A Dùng nớc H2SO4 B Dùng H2SO4 phênolphtalein C Dùng nớc giấy quì tím D Tất sai Có chất rắn sau : CaO , P2O5 , MgO Na2SO4 Dùng thuốc thử phân biệt chất : A.Dùng axit quì tím B Dùng H2SO4 phenolphtalein C Dùng nớc quì tím D Dùng dd NaOH Cho hỗn hợp chất rắn gồm : Al2O3 ,Fe2O3 ,,BaO Để nhận biết có mặt chất rắn hỗn hợp cần : A dd NaOH H2SO4 B H2O ,NaOH HCl C Quì tím Ba(OH)2 D Cả A,B,C Có lọ hoá chất nhÃn ,mỗi lọ đựng dung dịch không mµu lµ : HCl ,HNO3 ,H2SO4 ,H2O H·y chän thuèc thử để nhận biết dung dịch : A Dùng giấy quì tím B Dùng quì tím dung dịch BaCl2 C Dùng dd BaCl2 ,dd AgNO3 giấy quì tím D Tất sai Có lọ hoá chất nhÃn ,mỗi lọ đựng dung dịch muối clorua ,sunfat ,nitrat ,cacbonat kim loại Ba , K Mg , Pb H·y chän thuèc thử để nhận biết dung dịch : A.Dùng dung dịch NaOH Giấy quì tím B Dùng dung dịch HCl Phenolphtalein C Dùng dung dịch Na2SO4 D.Dùng dung dÞch NaOH ,dung dÞch Na2S ,dung dÞch HCl Cã lọ hoá chất nhÃn ,mỗi lọ đựng dung dịch không màu :NaOH ,NaCl ,Na2SO4,NaNO3 ,HCl Dùng thuốc thử để nhận biết chất : A Dùng quì tím dung dịch BaCl2 B Dùng quì tím dung dịch AgNO3 C Dùng BaCl2 Phenolphtalein D Dùng quì tím ,dd BaCl2 ,dd AgNO3 Để phân biệt khí : CO2 SO2 dùng chất sau : A dd NaOH B dd Br2 C dd Ba(OH)2 D dd CaCl2 Chỉ đợc dùng kim loại để nhận biết dung dịch sau : HCl , KOH , Ba(NO3)2 , CuSO4 , NaCl Không dùng thêm hoá chất khác ,hÃy nhận biết lọ nhÃn chứa dung dịch sau : Ba(OH)2,H2SO4,Na2CO3,NaCl,HCl Không dùng thêm hoá chất khác ,hÃy nhận biết lọ nhÃn chứa dung dịch sau : Ba(OH)2 , Na2SO4 , Na2CO3 , MgCl2 , HCl , AlCl3 Chỉ đợc dùng kim loại để nhận biết dung dịch sau : HCl ,KOH,AgNO3 ,CuSO4 ,NaCl Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết hỗn hợp sau : a A ( Fe, FeO ) ; B ( Fe, Cu ) ; C( FeO ,CuO) b X ( H2 ,CO2 ) ; Y( CO2 ,C2H4 ) ; Z ( CH4 ,C2H4) Chỉ đợc dùng quì tím ,hÃy phân biệt dung dịch sau : HCl, H2SO4 ,Ba(OH)2 ,NaOH ,NaCl Chỉ đợc dùng nớc để nhận biết chất rắn sau: NaOH , Al , FeCl3 , MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học ,hÃy phân biệt lọ nhÃn chứa : Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Các dung dịch : NaOH ,Ba(OH)2 ,K2SO4 ,KCl, KNO3 Các chất rắn : P2O5 ,NaOH ,CuO, Fe2O3 Các khí : CO2 , SO2 ,N2 ,HCl ,H2S Chỉ dùng thêm cách đun nóng nhận biết dung dịch : NaHSO4 ,KHCO3 ,Mg(HCO3)2 ,Na3SO3 , Ba(HCO3)2 Có lọ đựng dung dịch không nhÃn NaOH AlCl không màu Không dùng thêm hoá chất khác làm để nhận biết lọ đựng chất ? Chỉ đợc dùng thêm chất hÃy tìm cách nhận biết chất dÃy sau : a) Các kim loại : Al , Mg , Ca , Na b) Các dung dịch : NaCl , CaCl2 , AlCl3 , CuCl2 c) C¸c chÊt bét : - CaO , MgO , Al2O3 - K2O , CaO , Al2O3 , MgO - Mg , Al , Al2O3 B»ng ph¬ng pháp hoá học hÃy phân biệt mẫu hợp kim trờng hợp sau: a Al-Fe ; Al-Cu ; Cu-Fe b Mg –Al ; Mg – K ; Mg - Ag Chỉ dùng khí CO2 H2O.Trình bày phơng pháp nhận biết gói bột trắng nhÃn sau: BaO , BaSO4 , BaCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , Al2O3 Có lọ đựng hỗn hợp d¹ng bét : (Al + Al 2O3) ; (Fe + Fe2O3) ; (FeO + Fe2O3) Dùng phơng pháp hoá học để nhận biết chúng Trình bày cách phân biệt chÊt bét r¾n sau : Natri sunfat, Natri cacbonat , Thạch cao sống , đá vôi cách dùng tiết kiƯm thc thư nhÊt Cã lä mÊt nh·n sau : Na2CO3 , NH4Cl , MgCl2 , AlCl3 , FeSO4, Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng dung dịch NaOH làm để nhận biết lọ đựng dung dịch ? Có ống nghiệm ,mỗi ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit ).Biết kim loại muối : Ba , Mg , K , Pb gốc axit clorua ,sunfat ,nitrat ,cacbonat a Xác định dung dịch muối ống nghiệm ?Giải thích b Nêu phơng pháp phân biệt ống nghiệm không nhÃn chứa dung dịch muối trên, với điều kiện dùng nhiều thuốc thử Một dung dịch loÃng hỗn hợp gồm ba axit : HCl ,H2SO4 ,HNO3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết có mặt axit dung dÞch Êy Cã lä mÊt nhÃn đựng dung dịch không màu : Na 2SO4 , Na2CO3 , BaCl2 , Ba(NO3)2 , AgNO3 , MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học không dùng thêm hoá chất khác hÃy trình bày cách nhận biết dung dịch ,biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan đợc tạo thành Có ống nghiệm đựng dung dịch nớc chất sau : HCl , NaOH , Na 2SO4 , NH4Cl , NaCl , BaCl AgNO3 HÃy trình bày cách nhận biết dung dịch cách sử dụng giấy quì phản ứng dung dịch ống nghiệm Viết PTPƯ Chỉ có H2O HCl h·y nhËn biÕt c¸c chÊt sau : BaO ,Al2O3 , Fe2O3 , FeO, MgO , CuO , CaCO3 , MnO2 Chỉ đợc dùng kim loại để nhận biết dung dịch sau: (NH4)2SO4 , NH4Cl , AlCl3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 ChØ dïng thªm níc ,h·y nhËn biÕt chÊt r¾n sau :Na2O , Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt.Viết PTPƯ Đợc dùng thêm thuốc thử ,hÃy tìm cách nhận biết dung dịch nhÃn sau : NH 4HSO4 , Ba(OH)2 , BaCl2 ,HCl , NaCl, H2SO4 Viết phơng trình xảy Có lọ hoá chất nhÃn đựng dung dịch không màu là: NaCl , Na 2CO3 HCl.Nếu không dùng thêm hoá chất khác (kể quì tím) làm để nhận biết dung dịch Không dùng thuốc thử hÃy phân biệt dung dịch nhÃn sau : a) Fe2(SO4)3 , ZnCl2 , MgCl2 , Ba(OH)2 b) CuSO4 , Pb(NO3)2 , Na2S , CaCl2 Không dùng thêm hoá chất khác ,hÃy nhận biết lọ chứa dung dÞch sau: NaOH ,CuCl2 , MgCl2 , KCl , AlCl3 Trong ống nghiệm có đựng riêng biệt dung dÞch lo·ng st cđa chÊt BiÕt r»ng: -Trong dung dịch có dung dịch axit không bay ,3 dung dịch lại muối Mg, muèi Ba ,muèi Na - Cã gèc axit clorua , sunfat ,cacbonat Mỗi gốc axit có thành phần chất a H·y cho biÕt tªn tõng chÊt tan cã chøa dung dịch b Chỉ dùng ống nghiệm không dùng thêm dụng cụ hoá chất khác ,làm phân biệt chất có dung dịch Viết phơng trình hoá học minh hoạ Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết gói bột nhÃn sau đây: a) Ag , Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 b) Na2O , CaO , Ag2O , Al2O3 , Fe2O3 , MnO2 , CuO , CaC2 c) Al , Fe , Mg , Ag a) Bằng phơng pháp hoá học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp khí gồm: CO ,CO2,SO2 ,SO3 b) Chỉ đợc dùng kim loại hÃy phân biệt dung dÞch mÊt nh·n sau : HNO3 , HCl , NaNO3 , NaOH , HgCl2 Cã gãi ph©n bón hoá học bị nhÃn : Kaliclorua , amoninitrat supephotphat kép Trong điều kiện nông thôn phân biệt ba gói phân bón hoá học đợc không? Viết phơng trình phản ứng xảy Chỉ đợc dùng thêm hoá chất bên hÃy nhận biết lọ nhÃn chứa dung dịch sau : a) NH4Cl , FeCl2 , FeCl3 , AlCl3 , MgCl2 b) K2SO4 , K2CO3 , K2SiO3 , K2S , K2SO3 c) KOH , NH4Cl , (NH4)2SO4 ,Fe2(SO4)3 , CuCl2 , ZnSO4 ,MgCl2 ,FeCl2 a b c C©u 16 C©u 17 C©u 18 C©u 19 C©u 20 C©u 21 C©u 22 C©u 23 C©u 24 C©u 25 C©u 26 C©u 27 C©u 28 C©u 29 C©u 30 C©u 31 C©u 32 C©u 33 C©u 34 C©u 35 C©u 36 C©u 37 C©u 38 C©u 39 Ngun Hång Quân Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu 40 Câu 41 d) NaOH, HCl, Na2SO3, NaCl, Na2CO3, Na2S NaAlO2 Nhận biết dung dịch nh·n sau : NH4NO3 , KCl , NaNO3 , CaCl2 , BaCl2 , FeCl2 ,FeCl3 , Mg(NO3)2 , ZnSO4 , CuSO4 , AlCl3 NaCl , KNO3 , MgSO4 , K3PO4 , K2S , NaNO3 , KOH , Na2SO3 Trong ống nghiệm đánh số thứ tự từ chứa dung dịch : NaOH , (NH4)2SO4 , Na2CO3 , Ba(NO3)2 , Pb(NO3)2 CaCl2 Cho biÕt ống nghiệm chứa chất biết : a) Dung dịch cho kết tủa trắng với dung dịch , , b) Dung dịch không tạo kết tủa với c) Dung dịch không tạo kết tủa với , d) Dung dịch không phản ứng víi e) Cho mét giät dung dÞch vào dung dịch thấy xuất kết tủa ,lắc nhẹ thấy kết tủa tan B - toán tách riêng tinh chế : * Tách riêng : Chuyển chất hỗn hợp trạng thái riêng lẻ dạng nguyên chất tinh khiết phơng pháp vật lí hoá học + Nguyên tắc : Chuyển chất cần tách thành sản phẩm dạng kết tủa bay Tiếp theo thực phơng pháp vật lí để :Cô cạn ,lọc ,chng cÊt ,chiÕt c¸c chÊt khái Cuèi cïng thùc phản ứng tái tạo điều chế lại chất ban đầu + Lu ý : Sau tách riêng chất phải giữ nguyên khối lợng nh hỗn hợp ban đầu * Tinh chế : Tinh chế chất A hỗn hợp gồm chất A,B,C tìm cách loại bỏ B,C để lại A nguyên chất Không cần phải thu hồi B ,C nhng phải đa A dạng ban đầu phản ứng thích hợp Phơng pháp : - Đối với hỗn hợp chứa : Kim loại ,ôxit kim loại ,bazơ ,muối ta đem hoà tan Axit - Đối với hỗn hợp chứa : Ôxit axit ,ôxit lìng tÝnh ta thùc hiƯn hoµ tan KiỊm - Thực phản ứng trao đổi : Tạo chất kết tủa bay ,có thể dùng phản ứng đẩy kim loại khỏi dung dịch muối - Cần nắm vững tính chất riêng kim loại ,hợp chÊt quan träng -> chän thc thư thÝch hỵp + Để tách điều chế kim loại mức độ tinh khiết ,ngời ta thờng dùng phơng pháp điện phân nóng chảy điện phân dung dịch điều kiện thích hợp Bài tập vận dụng Câu HÃy trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng : a Các kim loại Al , Fe , Cu , Ag khỏi hỗn hợp b Các dung dịch FeSO4 , CuSO4 khỏi hỗn hợp c MgCl2 , NaCl , AlCl3 khỏi hỗn hợp d Al2O3 , K2O ,, CuO , Fe3O4 khỏi hỗn hợp Câu Một mẫu Cu có lẫn tạp chất Fe ,Ag , S Làm để có Cu tinh khiết Làm ®Ĩ tinh chÕ N2 tõ N2 cã lÉn t¹p chÊt CO2 ,CO ,O2 ? Câu Câu Coi điều kiện có đủ HÃy tinh chế : a Bột Fe có lẫn nhôm ,đồng ,bạc b Fe2O3 cã lÉn Al2O3 vµ Na2O c KhÝ O2 cã lÉn CO2 , HCl , CH4 d NaCl khỏi hỗn hợp gồm NaCl , BaSO4 , MgCO3 Câu NaCl có lẫn tạp chất : NaHCO 3, CaCl2 , MgCl2 , CaSO4 ,MgSO4 , Na2SO4 , Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ,Làm để thu đợc NaCl rắn tinh khiết Câu Trình bày phơng pháp tách hỗn hợp : Đá vôi, vôi sống , thạch cao muối ăn thành chất nguyên chất Câu Trình bày phơng pháp tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp : Fe2O3 , Al2O3 , SiO2 dạng bột Chỉ dùng hoá chất Câu Có hỗn hợp muối :AlCl3 ,FeCl3 BaCl2 HÃy trình bày phơng pháp hóa học để tách riêng chúng Câu Tách chất sau khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lợng chúng :MgO , Al2O3 , CuO Câu 10 Một hỗn hợp gồm chất : Al2O3 , CuO , FeS , K2SO4.Trình bày cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp Câu 11 Có hỗn hợp rắn :NaCl , AlCl3 ,CaCl2 HÃy tách riêng chất dạng rắn cho khối lợng chúng không đổi Câu 12 Tách riêng chất khỏi hỗn hợp : H2S , CO2 ,hơi nớc , N2 Câu 13 Trình bày phơng pháp tách chất sau khỏi hỗn hợp chất rắn viết đầy đủ phơng trình phản ứng xảy : AlCl3 , FeCl3 , BaO , Al2O3 Câu 14 Bằng cách tách riêng muối từ : + Hỗn hợp bét : BaSO4 , CaCO3 , Al2(SO4)3 , Fe2(SO4)3 + Dung dÞch gåm : KCl , AlCl3 , BaCl2 , MgCl2 Câu 15 Có hỗn hợp gồm : Al2O3 , Fe2O3 , SiO2 a/ Trình bày phơng pháp thu đợc Al2O3 nguyên chất b/ Trình bày phơng pháp thu đợc ôxit dạng tinh khiết Câu 16 Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Chuyên đề - Bài toán dự đoán tợng -Thực sơ đồ chuyển hoá- điều chế chất A-Mối liên hệ loại hợp chất vô toán thực sơ đồ chuyển hoá : *Mối quan hệ loại hợp chất vô : Kim loại Phi kim Ôxít bazơ Muối Ôxit axit Bazơ Axit Kim loại muối Hai muối * DÃy hoạt động hoá học kim loại : Li , K , Ba , Ca , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Cd , Ni , Sn , Pb , (H) , Cu , Ag , Hg , Pt , Au + Theo chiỊu tõ tr¸i qua phải mức độ hoạt động kim loại giảm dần + Kim loại (đứng trớc Mg) tác dụng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dung dịch bazơ giải phóng khí H2 + Trừ kim loại đứng trớc Mg dÃy hoạt động hoá học.Những kim loại hoạt động hoá học mạnh đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng + Những kim loại đứng trớc (H) dÃy hoạt động hoá học kim loại phản ứng đợc với dung dịch axit loÃng ,những kim loại đứng sau (H) không tác dụng đợc với dung dịch axit loÃng *Một số trờng hợp lu ý khác : + Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối trớc tiên kim loại kiềm tác dụng với nớc trớc tạo hiđroxit kim loại ,sau hiđroxit kim loại míi t¸c dơng víi mi + Khi cho kim loại (tác dụng với nớc điều kiện thờng ) vào dung dịch axit trớc tiên kim loại tác dụng với axit ,sau tác dụng với nớc + Hyđrôxit lỡng tính tác dụng đợc với dung dịch axit dung dịch kiềm PT: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O + Phản ứng tạo phức tan số hyđrôxit kim loại muối với dung dịch NH nh : Cu(OH)2 ,Zn(OH)2 ,AgCl NÕu dung dÞch NH3 d kết tủa tạo thành tan trình tạo phức PT: Cu(OH)2 + 4NH3 [ Cu(NH3)4](OH)2 (Phức tan màu xanh) + Một số hyđrôxit kim loại không bền nh AgOH ,Hg(OH)2 dễ bị phân huỷ nhiệt độ thờng tạo thành oxit tơng ứng Ag2O, HgO(màu đen) PT: 2AgOH Ag2O + H2O sau Hg(OH)2 bị phân huỷ Hg(OH)2 HgO + H2O + Mi axit cđa axit m¹nh cã thể tác dụng với dung dịch muối axit yếu tạo thành muối trung hoà axit mạnh axit u kh«ng bỊn VD : 2NaHSO4 + Na2SO3 2Na2SO4 + SO2 + H2O 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 +Na2SO4 + 2SO2 +2H2O *Cần nắm vững tính chất hoá học loại hợp chất vô sơ đồ chuyển hoá dới : - Kim loại Ôxit bazơ Bazơ (Kiềm) Muối (1) Muèi (2) Axit - Kim lo¹i Muèi Bazơ (không tan ) Ôxit Muối - Kim loại Bazơ Ôxit Muối Kim loại - Phi kim Ôxit axit Muối axit Muối trung hoà * Một số phản ứng đặc biệt cần lu ý : FeS + 2HCl đặc t FeCl2 + H2S ô Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O t → 4Fe(OH)3 2NaCl + 2H2O Dpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 4FeS2 + 11O2 t → 2Fe2O3 + 8SO2 Cu + 2H2SO4 đặc t CuSO4 + SO2 + 2H2O MnO2 + 4HCl đặc t MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl t → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3 đặc t → Fe(NO3)3 + NO + 3H2O 3M + 4nHNO3 t → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O 2M + 2nH2SO4 đặc t M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O - Riêng phản ứng trao đổi cần sử dụng thành thạo bảng tính tan xác định chất kết tủa chất khí - Khi viết phản ứng cần đặc biệt ý đến điều kiện phản ứng (Nếu có)và sau cân cần kiểm tra lại - Nắm vững tính chất màu sắc ,mùi vị dung dÞch mi ,kÕt tđa ,khÝ mét sè chÊt quan träng -> Dự đoán tợng (Chú ý trình bày công thức PT :Trạng thái chất ,điều kiện phản ứng ) ô ô ô ô ô ô ô ô ô Bài tập vận dụng : Câu Cã nh÷ng oxit sau : Na2O ,MgO ,SO2 ,N2O5 ,BaO, CuO , N2O, NO, Fe2O3,Al2O3,P2O5, SO3 ,FeO, CO2, ZnO, CO, K2O a) HÃy phân loại ôxit b) HÃy cho biết ôxit tác dụng đợc với : A Nớc B H2SO4 C Ba(OH)2 D Cả Avà B c) Những ôxit tác dụng đợc với đôi HÃy viết phản ứng xảy Câu Có bazơ sau : Cu(OH) , KOH ,Fe(OH) ,NaOH , Al(OH) ,Mg(OH)2 ,Ba(OH)2 ,Zn(OH)2 ,Pb(OH)2 ,Ca(OH)2 HÃy cho biết bazơ : A.T¸c dơng víi HCl B T¸c dơng víi dd FeCl3 C Bị phân huỷ nhiệt độ cao D Làm đổi màu quì tím ->xanh, phenolphtalein->đỏ E.Tác dụng với CO2 ( Viết PTPƯ xảy ) Câu Cho phản ứng sau : Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe Cu + PbCl2 CuCl2 + Pb Pt + 2HCl PtCl2 + H2 Ph¶n øng xảy theo chiều thuận : A ChØ cã vµ B ChØ cã vµ C ChØ cã vµ D ChØ cã 1, Câu Sơ đồ chuyển hoá sau ? (Mỗi mũi tên ph¶n øng ) A FeS2 FeO FeSO4 Fe(OH)2 FeO Fe B FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe C FeS2 Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe D FeS2 Fe2O3 Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe C©u Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng có ) a Cu CuO Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu b P P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2 c Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 Al(NO3)3 Ba(AlO2)2 NaAlO2 d Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeS2 FeCl3 FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe(NO3)3 Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : (Ghi rõ điều kiƯn ph¶n øng nÕu cã ) a) S H2SO3 -> K2SO4 SO2 SO2 > Na2SO3 FeS SO3 -> H2SO4 NaHSO4 > Na2SO4 b) CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> Ca(HCO3)2 -> CaCl2 -> Ca(NO3)2 c) NaOH Na NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 Câu NaClO NaH Na2O NaNO3 NaNO2 Xác định chất viết phơng trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau: a) A t B + CO2 d) D t → A + H2O + CO2 ô Nguyễn Hồng Quân ô Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu b) C + CO2 A + H2O e ) A + CO2 + H2O D c) B + H2O C Xác định chất viết phơng trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau: a) (A)+ H2SO4 (B) + (C) + (D) b) (A) + (B) (C) + (D) + (E) (B) + BaCl2 (F) + (G) (D) + (E) + (F) (B) + (X) (G) + (H) (A) + NaCl (C) + BaCl2 (Y) + BaSO4 NaCl + (D) (I) + (K) + (L) (Z) + (Y) (T) + (A) (I) + (C) khÝ (D) + (H) (T) + (F) FeCl3 (G) t Mg + (L) Xác định chữ ngoặc viết phơng trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau: a) (A) + (B) (C) + (D) + (E) b) (A) t → (B) + (C) MnO2 + (X) (G) + (Y) + (B) (D) + NaOH (G) + ……… (T) + (X) (M) + (D) (E) + NaOH (H) + NaCl (E) + (Y) (X) (B) + HCl (E) + (D) + (F) (M) + (Y) FeCl3 (G) + (F) + (C) (H) FeCl3 + (C) (A) + Fe(OH)3 (H) t → Fe2O3 + (F) Xác định chữ ngoặc viết phơng trình phản ứng thực sơ đồ chuyển ho¸ sau: a) FeS2 + O2 (A) + (B) b) (A) + HCl (B) + (D) (A) + H2S (C) + (D) (A) + HNO3 lo·ng t → (E) + NO + (D) (C) + (E) (F) (B) + Cl2 (F) (F) + HCl (G) + H2S (B) + NaOH (G) + NaCl (G) + NaOH (H) + (I) (E) + NaOH (H) + NaNO3 (H) + O2 + (D) (J) (G) + (I) + (D) (H) (J) t → (B) + (D) (F) + AgNO3 (E) + (J) (B) + (L) (E) + (D) (F) + (K) (B) Xác định chất viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau : + A (to) +F G + B (to) X Fe +H I +F G ô Câu ô ô Câu 10 ô ô Câu 11 + C (to) +H2O (to) + D (to) C©u 12 C©u 13 C©u 14 C©u 15 L I + BaSO4 +N +H I Bỉ túc cân phản ứng sau : a) (A) + (B) (C) + (D) + (E) b) (C) + NaOH (F) + Na2SO4 c) (D) + KOH (G) + (H) d) (C) + KMnO4 + (B) (D) + MnSO4 + (H) + (E) e) (G) + (I) (K) + (E) f) (F) + O2 + (E) (G) g) (D) + KI (C) + (H) + I2 h) (C) + Al (M) + (L) i) (L) + (I) (N) + H2 j) (N) + Cl2 (K) Tìm chất X1 ,X2 ,X3, .X15 thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành phơng trình phản ứng sau: 1) Fe2O3 + CO FexOy + X1 2) X2 + X3 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O 3) X2 + X4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O 4) X5 + X6 Ag2O + KNO3 + H2O 5) X7 + X8 Ca(H2PO4)2 6) X9 + X10 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 7) X10 + X11 Ag2SO4 + SO2 + H2O 8) X3 + X12 BaCO3 + H2O 9) X3 + X13 BaCO3 + CaCO3 + H2O 10) X9 + X14 Fe(NO3)2 + X15 Tìm chất X1 ,X2 ,X3, .X11 thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành phơng trình phản ứng sau: 1) X1 + X2 Ca3(PO4)2 + H2O 2) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2 3) X5 + X6 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + H2O 4) X7 + X8 + H2O Fe(OH)3 + CO2 +NaCl 5) X9 + X10 ZnSO4 + SO2 + H2O 6) X10 + X11 Al(OH)3 + CO2 + KCl Cho dung dÞch muèi A ,B ,C ứng với gốc axit khác ,thoả m·n ®iỊu kiƯn sau : A + B cã khÝ tho¸t B + C cã kÕt tđa xuÊt hiÖn A + C võa cã kÕt tủa ,vừa có khí thoát Xác định A , B , C viết phơng trình phản ứng xảy Nguyễn Hồng Quân X Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu 16 C©u 17 C©u 18 C©u 19 C©u 20 C©u 21 C©u 22 C©u 23 C©u 24 C©u 25 C©u 26 C©u 27 C©u 28 C©u 29 C©u 30 C©u 31 Câu 32 Cho chất sau tác dụng với tõng cỈp mét : a) Ca(HCO3)2 + HNO3 b) Ba(HSO3)2 + H2SO4 c) MnO2 + HCl d) NH4Cl + KOH Mỗi chất khí bay cho tác dụng lần lợt với dung dịch : Ba(OH)2 , Br2 Viết phơng trình phản ứng xảy Cho phơng trình : MnO2 + HCl Khí A FeS + HCl KhÝ B Na2SO3 + HCl KhÝ C NH4HCO3 + NaOH KhÝ D H·y viết phơng trình phản ứng xảy : - Cho khÝ A t¸c dơng víi khÝ D - Cho khÝ B t¸c dơng víi khÝ C - Cho khÝ B t¸c dơng víi khÝ A níc Cho bột Fe vào dung dịch CuSO màu xanh dung dịch nhạt màu dần ,ngợc lại cho bột Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dung dịch không màu trở thành màu xanh đậm dần Nếu nhúng sắt vào dung dịch sau tợng xảy ? Giải thích tợng xảy viết PTPƯ Nêu tợng viết phơng trình phản ứng cho kim loại Ba (tới d) lần lợt vào dung dịch sau : NaHCO3 , CuSO4 , (NH4)2CO3 , Al(NO3)3 , NaCl , FeCl3 Nung nãng Cu kh«ng khÝ ,sau mét thêi gian đợc chất rắn A Hoà tan A H2SO4 đặc ,nóng thu đợc dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH đợc dung dịch D D võa t¸c dơng víi BaCl ,võa t¸c dụng với dung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết phơng trình phản ứng Cho lợng bột nhôm sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loÃng thu đợc dung dịch A khí B Thêm vào dung dịch A lợng d kim loại Bari thu đợc kết tủa C ,dung dịch D khí B Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO vào đến d thu đợc kết tủa E Nung E C không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn F Xác định thành phần chất A ,B ,C ,D , E, F viết phơng trình phản ứng xảy Nhiệt phân lợng CaCO3 sau thời gian thu đợc chất rắn A khÝ B Cho khÝ B hÊp thơ hoµn toµn vµo dung dịch KOH đợc dung dịch C Dung dịch C tác dụng đợc với BaCl2 với NaOH Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc khí B dung dịch E Cô cạn dung dịch E thu đựơc muối khan F Điện phân muối F nóng chảy đợc kim loại M.Viết PTHH xảy Hỗn hợp A gồm Fe3O4 ,Al ,Al2O3 ,Fe Cho A tan dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A1 ,dung dịch B1 khí C1 Lấy lợng khí C1 d cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 tác dụng đợc với H2SO4 đặc nguội đợc dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch BaCl đợc kết tủa B3 Viết PTHH xảy (ghi rõ điều kiện có) Cho hỗn hợp BaCO3 ,(NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch HCl d đợc dung dịch A khí thoát Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng ,d thu đợc dung dịch B kết tủa Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d đợc dung dịch C khí Nêu tợng viết phơng trình phản ứng xảy Hoà tan phèn nhôm (K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O ) vào nớc ,đợc dung dịch A Thêm dung dịch NH3 vào dung dịch A đến d Sau phản ứng kết thúc , thêm tiếp vào lợng d dung dịch Ba(OH)2 ,thu đợc kết tủa B dung dÞch D Läc lÊy dung dÞch D ,sơc khÝ CO2 vào D đến d Viết phơng trình phản ứng xảy trình Một loại phèn có công thức MNH4(SO4)2.12H2O có khối lợng mol phân tử 453 gam Tìm kim loại M? Cho M tác dụng với dung dịch HNO loÃng d ,thu đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH đợc kết tủa B ,dung dịch C khí D cã mïi khai Cho tõ tõ HCl vµo dung dịch C lại thấy xuất kết tủa B.Cho kết tủa B khí D vào dung dịch H2SO4 loÃng ,đợc dung dịch E.Từ E thu đợc phèn Viết phơng trình phản ứng Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng thu đợc kết tủa A dung dịch B Thêm lợng d bột nhôm vào dung dịch B thu đợc dung dịch D khí H2 Thêm Na2CO3 vào dung dịch D ,tách kết tủa E Xác định A,B,D,E viết phơng trình phản ứng Đốt cácbon không khí nhiệt độ cao ,đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe 2O3 nung nóng đợc khí B hỗn hợp chất rắn C.Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH) đợc kết tủa K dung dịch D,đun sôi D lại đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu đợc khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hỗn hợp hiđrôxit F Nung F không khí đợc ôxit Viết phơng trình phản ứng Nung nóng hỗn hỵp X gåm Al , Fe3O4 sau mét thêi gian đợc hỗn hợp A gồm chất rắn (Al d ,Fe3O4 d ,Al2O3 , Fe ) + Cho A ph¶n ứng với NaOH dung dịch nóng d tạo chất rắn A1 , dung dịch B1 , khí C1 + Cho A ph¶n øng víi C1 d nung nóng đợc chất rắn A2 + Dung dịch B1 phản ứng với CO2 d đợc dung dịch B2 chất rắn A3 + Cho A2 phản ứng với H2SO2 đặc nóng đựơc dung dịch B3 khí C2 + Cho B3 phản ứng với Fe thu đợc dung dịch B4 Xác định chất thành phần chất A, A , B1 , Viết phơng trình phản ứng xảy Biết ôxit sắt bị khử trực tiếp thành sắt Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al FeS dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch B khí thoát NO2 Cho BaCl2 d vào dung dịch B thu đợc kết tủa C dung dịch D.Cho D tác dụng với dung dịch NH d ,thu đợc kết tủa E ,nung E không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn F.Cho luốngkhí CO d tác dụng với F nung nóng thu đợc chất rắn G.Viết phơng trình phản ứng xảy Hỗn hợp A gồm : BaO , FeO , Al 2O3 Hoà tan A lợng d nớc đợc dung dịch D phần không tan B Sục khíCO d vào D ,phản ứng tạo kÕt tña Cho khÝ CO d qua B nung nãng đợc chất rắn E.Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d thấy tan phần lại chất rắn G Hoà tan hết G lợng d dung dịch H2SO4 loÃng cho dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phơng trình phản ứng xảy Cho kim loại A tác dơng víi d2 mi B LÊy vÝ dơ vµ viÕt phơng trình phản ứng xảy trờng hợp sau: - Không có tợng Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu 33 Câu 34 Câu 35 Câu 36 Câu 37 - Kim loại tạo kết tủa bám kim loại A - Tạo mét chÊt khÝ - T¹o hai chÊt khí - Dung dịch màu vàng - Dung dịch màu xanh - Dung dịch đổi màu từ màu vàng sang màu xanh rÊt nh¹t - T¹o chÊt khÝ ,kÕt tủa trắng ,kết tủa xanh - Tạo chất khí ,kết tủa trắng keo tan phần A d 10 - Tạo chất khí ,kết tủa trắng keo tan hoàn toàn A d 11 - Tạo chất khí ,kết tủa trắng keo hoá đen để không khí 12 - Có kim loại kết tủa bám kim loại A Lấy hỗn hợp kim loại hoà tan hết dung dịch HNO3 đặc ,nóng thu đợc dung dịch G chứa muối khí D 13 - Tạo chất khí ,kết tủa xanh dung dịch D Cho vào dung dịch D mẫu kim loại đồng ,nhỏ thêm dung dịch HCl đến d ,thấy có khí không màu F thoát hoá nâu không khí 14 - Tạo chất khí,kết tủa trắng ,kết tđa xanh Sơc khÝ NH d vµo thÊy dung dịch có màu xanh đặc trng ,còn phần kết tủa không tan 15 - Tạo chất khí ,kết tủa trắng ,sục khí CO2 vào kết tủa lại tan ,dung dịch trở nên suốt 16 Tạo chất khí dung dịch K ,sục từ từ khí CO vào 1/2 dung dịch K thÊy kÕt tđa xt hiƯn Sơc tõ tõ khÝ HCl vào 1/2 dung dịch K thấy kết tủa xuất sau tan dần d HCl tạo thành dung dÞch st Y.TiÕp tơc nhá tõ tõ dung dÞch NaOH vào dung dịch Y thấy kết tủa xuất sau tan dần NaOH d + Để bảo quản kim loại kiềm ngời ta ngâm kim loại kiềm : A Nớc B Dầu hoả C Glixerol D Phenol + Kim loại sau không tác dơng víi níc : A Be B Mg C Ca D Ba + Dung dịch NaHCO3 không phản ứng với chÊt nµo : A CO2 B Ba(OH)2 C HCl D NaOH Điền công thức hoá học chất phù hợp vào chỗ trống phản ứng sau phân loại phản ứng : a) NaOH + HNO3 .+ b) + ZnSO4 + c) Na2SO4 + BaSO4 + d) + FeCl3 e) + Cu(NO3)2 + CO2 + H2O f) K2S + H2S + g) KOH + K2SO4 + h) Ba(NO3)2 + HNO3 + …………… i) NaOH + NaCl + ………… j) MgSO4 + Mg(NO3)2 + ………… k) AgNO3 + HNO3 + ………… Cho dung dÞch : CuSO4 , Fe2(SO4)3 , MgSO4 ,AgNO3 , kim loại Cu , Mg , Ag , Fe Những cặp chất phản ứng đợc với ? Viết phơng trình phản ứng Cho từ từ dung dịch AlCl vào dung dịch NH4OH có tợng ? Viết phơng trình phản ứng thay dung dịch NH4OH dung dÞch KOH (TØ lƯ sè mol AlCl3 : KOH b»ng : ) tợng có khác ? Viết phơng trình phản ứng để giải thích Có dung dịch muối X ,Y ,Z thoả mÃn điều kiƯn sau : Ba mi cã gèc axit kh¸c ,X phản ứng với Y có khí thoát ,Y ph¶n øng víi Z cã kÕt tđa xt hiƯn ,X ph¶n øng víi Z võa cã kÕt tđa võa có khí thoát X, Y ,Z lần l ợt lµ: A NaHCO3 , Na2SO3 , Ca(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 , NaHSO4 , Na2SO3 C Na2SO3 , NaHSO4 , Ba(HCO3)2 D NaHSO4 , Na2SO3 , Ba(HCO3)2 B – D¹ng toán điều chế chất : Là dạng toán từ nguyên liệu cho sẵn ,trình bày phơng pháp để điều chế chất cần thiết cách sử dụng phơng trình hoá học biến đổi *Phơng pháp: + áp dụng tính chất hoá học chất đầu cho sẵn (nguyên liệu) chọn hoá chất phù hợp đa chất (nguyên tố ) có nguyên liệu chất trạng thái rắn ,lỏng ,khí Rồi sử dụng phơng pháp vật lí để : Lọc ,tách ,chng cất ,chiết ,các chất cÇn thiÕt *Lu ý : + CÇn chó ý đến điều kiện toán có đợc dùng thêm hóa chất khác hay không ,các điều kiện trình điều chế đà đầy đủ cha + Hiệu suất trình điều chế phải đạt >80%(cần đủ lớn) + Cần nắm rõ sơ đồ liên hệ hợp chất vô ,kim loại ,tính chất riêng chất , A Bài tập vận dụng : Câu Những kim loại sau điều chế từ ôxit phơng pháp nhiệt luyện nhê chÊt khö CO: A.Fe, Al , Cu B.Zn ,Mg ,Fe C.Fe ,Mn ,Ni D Ni , Cu ,Ca NguyÔn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu Câu Câu Câu C©u C©u C©u C©u C©u 10 C©u 11 C©u 12 C©u 13 C©u 14 C©u 15 Câu 16 Từ chất điều kiện có đủ ,hÃy viết PTPƯ điều chế : a Al(OH)3 từ Al , Mg tõ MgCO3 , Cu tõ CuS , K từ K2SO4 b Cu ,Ag từ hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Từ dung dịch hỗn hợp muối Cu(NO 3)2 AgNO3 ,làm để điều chế đợc kim loại riêng biệt Ag Cu ? Viết PTHH ®· dïng (Ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng nÕu cã ) Có hỗn hợp bột kim loại Al ,Fe Từ hỗn hợp hÃy trình bày phơng pháp điều chế FeCl3 Viết PTHH Từ nguyên liệu FeS2 ,quặng bôxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3 ) không khí ,than ,nớc ,NaCl chất xúc tác điều kiƯn cã ®đ H·y ®iỊu chÕ Fe , Na2SO3 , FeCl2 , Fe2(SO4)3 , NH4NO3 vµ muèi Al2(SO4)3 Tõ : NaCl ,H2O ,MnO2 , H2SO4 thiết bị cần thiết trình bày phơng pháp điều chế khí Cl2 Viết PTHH Từ bột nhôm ,dung dịch NaCl ,bột Fe 2O3 điều kiện cần thiết ,viết phơng trình phản ứng điều chế Al(OH)3 ,NaAlO2 ,FeCl2 ,FeCl3 ,Fe(OH)3 Từ nguyên liệu FeS ,quặng bôxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3 ) ,không khí ,than ,H2O ,NaOH chất xúc tác ,các điều kiện cần thiết coi nh có đủ hÃyđiều chế : Fe muối Al2(SO4)3 Nêu nguyên tắc chung điều chế kim loại viết phơng trình phản ứng xảy điều chế kim loại : Na, Al ,Fe từ chất Na2CO3 ,Al(NO3)3 ,FeS2 Từ hỗn hợp gồm :KCl , AlCl3 , CuCl2 (với hoá chất cần thiết điều kiện thích hợp ) Viết phơng trình phản ứng điều chế kim loại K , Cu , Al riêng biệt Chỉ dùng hoá chất ban đầu :NaCl , H 2O , Al làm để điều chế đợc hợp chÊt sau : AlCl , Al(OH)3 , dung dÞch NaAlO2 Viết phơng trình phản ứng hoá học đà dùng (ghi điều kiện phản ứng có) Có hỗn hợp gồm Na2CO3,MgCO3,BaCO3,FeCO3.Trình bày phơng pháp hoá học điều chế kim loại từ hỗn hợptrên Từ chất ban đầu NaCl ,H 2O, KOH ,CaCO3 điều kiện phản ứng coi nh có đủ ,hÃy viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có ) điều chế chất sau: NaOH ,H2 , CO2 , HCl , níc Javen , KclO3 , CaOCl2 Từ nguyên liệu muối ăn ,đá vôi ,nớc ,không khí ,chất xúc tác Viết phơng trình phản ứng điều chế chất tinh khiết sau : Na2CO3 , NH4NO3 , (NH4)2CO3 , NH4HCO3 §iỊu chÕ kim loại a Từ hỗn hợp : Na2CO3 , MgCO3 , BaCO3 , FeCO3 chØ dïng dung dÞch HCl b Từ hỗn hợp : Al2O3 CuO, Fe2O3 , Fe ,Al ,Cu Tách chất không làm thay đổi khối lợng c Từ hỗn hợp : K2O , BaO, Al2O3 không làm thay đổi khối lợng kim loại + Từ Fe kim loại hÃy trình bày phơng pháp điều chế trực tiếp hợp chất sắt (II) ,3 phơng pháp điều chế trực tiếp hợp chất sắt (III) + Viết phơng trình phản ứng điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe kim loại + Nêu phơng pháp điều chế Cu từ Cu(NO3)2 + Viết phơng trình phản ứng điều chế Ag từ AgNO3 theo phơng pháp khác + Viết phản ứng khác để điều chế NaOH Câu 17 Chuyên đề axit - baz¬ - muèi A - Axit : B - Baz¬ : C - Muối : Chuyên đề - GiảI toán phơng pháp tính lợng chất theo phơng trình hoá học - hiệu suất phản ứng tính lợng chất theo phơng trình hoá học dựa vào tỉ lệ hệ số chất phơng trình mà biết đợc lợng chất tính đợc lợng chất Bài toán tính lợng chất theo phơng trình gồm dạng : + Tính theo phơng trình hoá học + Tính theo hệ phơng trình hoá học gồm : - Hệ phơng trình xảy nối thứ tự - Hệ phơng trình song song đồng thời xảy I) Lợng chất tính theo phơng trình phản ứng : n 1- Lợng chất ban đầu : ( Nguyễn Hồng Quân ) - Là lợng chất đem lấy thực trình hoá học ban đầu 10 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu C©u C©u C©u C©u C©u Câu 10 Cho luồng khí H2 qua ống đựng 36 gam bột FeO đốt nóng ,sau phản ứng thu đợc chất rắn chứa 43,75% Fe Phần trăm khối lợng FeO bị khử thành Fe : A 25% B 37,5% C 50% D 52% Đốt cháy m gam kim loại R cã hãa trÞ II 2,24 lÝt khÝ clo (đktc) tạo 6,65 gam muối Xác định kim loại R tìm m ,biết hiệu suất phản ứng 70% hiệu suất tính theo clo Cần lấy gam N2 lít H2 (đktc) để ®iỊu chÕ ®ỵc 102 gam NH3 ? BiÕt hiƯu st phản ứng 25% Trộn lít N2 với 28 lít H2 cho vào bình phản ứng ,sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí tích 32,8 lít Các khí đợc đo điều kiện nhiệt độ áp suất Tính thể tích NH3 đợc tạo thành hiệu suất phản ứng Phải cần quặng pirit chứa 90% FeS để sản xuất 0,5 dung dịch axit sunfuric 49% Biết hiệu suất trình 80% Một hỗn hợp khí A gồm N2 H2 đợc trộn theo tØ lÖ sè mol N2 : H2 = : Tạo phản ứng hai khí cho NH3 Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khÝ B gåm N , H2 ,NH3 TØ khối A so với B 0,6 TÝnh hiƯu st tỉng hỵp NH3 Cho khÝ H2 qua ống sứ chứa 16,2 gam hỗn hợp A gåm MgO , Al 2O3 vµ MO nung nãng ë ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm MO bÞ khư víi hiƯu st 80% Hơi nớc tạo thành đợc dẫn vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%.Chỉ có 90% nớc đợc hấp thụ tạo thành dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn lại ống sứ đợc hoà tan vừa đủ dung dịch HCl thu đợc dung dịch B 2,56 gam kim loại không tan Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH d sau đem kết tủa nung tới khối lợng không đổi đợc 2,8 gam ôxit Xác định kim loại M Tính % khối lợng chất A Chuyên đề - GiảI toán hoá học cách lập phơng trình hệ phơng trình I-Xác định nguyên tố hoá học hợp chất vô : Là dạng toán xác định tên nguyên tố công thức hợp chất biết kiện liên quan đến hoá trị ,khối lợng mol * Phơng pháp : - Gọi nguyên tố hoá học cần tìm R hợp chất tơng ứng R2On ,R(OH)n ,R2(CO3)n ,RCln - Viết PTPƯ xảy có - Theo phản ứng : lập tỉ số mol chất mà đề cho lợng chất (V, n , m) - Giải tìm MR nguyên tố hoá học hợp chất tơng ứng - Sử dụng phơng pháp tìm khối lợng mol trung bình (M) hỗn hợp VD : Cho hỗn hợp X gồm : (A : x mol , B : y mol , C: z mol ) Ta có : + Giả sử hỗn hỵp MA < MB => MA < M < MB *Lu ý : + Nếu kim loại cần tìm cha biết hoá trị ,thì gọi n hoá trị kim loại với n = 1,2,3 + Khối lợng ôxit tổng khối lợng kim loại + khối lợng ôxi Khối lợng muối tổng khối lợng kim loại + khối lợng gốc axit + NÕu Èn sè nhiỊu h¬n sè ph¬ng trình biện luận + Lập bảng biến thiên : Cho n lần lợt 1, 2, tìm giá trị thích hợp MR + Biện luận MR theo số mol chất hỗn hợp ( 0< x < nhỗn hợp ) VD : 2,9 y = 2,9 y = M − 27 M − 27 2,9 V× < y < x + y = 0,3 nªn < < 0,3 M > 36,6 M − 27 Ta cã x + y = 0,3 vµ Bµi tËp vËn dơng : Cho 2,34 gam kim loại kiềm tác dụng với 13,72 gam nớc ,thu đợc 672 ml khí H2 (đktc) dung dịch X Câu a Xác định kim loại kiềm b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X Câu Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A,B kế tiÕp LÊy 6,2g X hoµ tan hoµn toµn vµo n ớc thu đợc 2,24 lít khí hiđrô (ở đktc ).A ,B hai kim loại : A Li, Na B Na ,K C K ,Rb D Rb ,Cs C©u Cho a gam kim loại R có hoá trị II tác dụng hết với 400 ml dung dịch HCl,thu đợc 8,96lít khí H2 (đktc) 125 gam dung dịch A có nồng độ 30,4% a Xác định nồng độ mol dung dịch HCl tìm a b Xác định R c Tính khối lợng dung dịch HCl Nguyễn Hồng Quân 13 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu Câu C©u C©u C©u C©u C©u 10 C©u 11 C©u 12 C©u 13 C©u 14 C©u 15 C©u 16 C©u 17 C©u 18 C©u 19 C©u 20 Câu 21 Câu 22 X ôxit kim loại Khử hoàn toàn 0,8 gam X cần 336ml khí H (đktc ) Nếu lấy toàn lợng kim loại thu đợc cho phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc 224ml khí H2 ( đktc ) Công thức hoá học X : A PbO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Cho m gam kim loại R vào bình chứa 100 ml dung dịch HCl (d) ,sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí hiđro (đktc),đồng thời khối lợng bình tăng thêm 4,05 gam a Tìm m xác định kim loại R b Sau phản ứng phải cần 50 gam dung dịch Ca(OH) 3,7% để trung hoà axit d Xác định CM dung dịch HCl ban đầu Cho 1,625 gam muối sắt clorua tác dụng hết với dung dịch AgNO thu đợc 4,305 gam kết tủa Xác định công thức hoá học muối sắt Hoà tan gam muối cácbonat kim loại có hoá trị II dung dịch HCl 10% vừa đủ , thu đợc 448cm3 khí (đktc) a Tính khối lợng dung dịch HCl đà dùng b Xác định công thức hoá học muối c Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch Hoà tan hết gam ôxit kim loại hoá trị II dung dịch H 2SO4 10% vừa đủ thu đựơc dung dịch A Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A đợc kết tủa B Nung B đến khối lợng không đổi đợc chất rắn C Nung B èng chøa khÝ CO d ë nhiƯt ®é cao đợc 32 gam kim loại a Viết phơng trình phản ứng xảy b Xác định công thức hoá học ôxit c Tính khối lợng dung dịch H2SO4 đà dùng nồng độ phần trăm dung dịch A Đun nóng a gam ôxit sắt ống chứa khí CO ,sau phản ứng thu đựơc 3,36 lít khí CO2 (đktc) 5,6 gam s¾t a TÝnh thĨ tÝch khÝ CO tham gia phản ứng (đktc) b Tìm a c Xác định công thức hoá học ôxit sắt Ôxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđrô ,R chiếm 91,17% khối lợng Xác định công thức hoá học ôxit cao RX2 muối tạo kim loại R có hoá trị II phi kim X Cho dung dịch chứa 11,1 gam RX tác dụng hết với AgNO3 thu đợc 28,7 gam kết tủa Còn cho lợng tác dụng với Na2CO3 d thu đợc 10 gam kết tủa Xác định công thức hoá học RX2 Để hoà tan 2,4 gam kim loại hoá trị II ,ngời ta dùng 150 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng phải cần 100 ml dung dịch KOH 1M để trung hoà axit d Xác định kim loại Hoà tan 10,6 gam muối cácbonat kim loại hóa trị I dung dịch H 2SO4 0,5M (vừa đủ) thu đợc dung dịch A khí B Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,2 gam mi a TÝnh thĨ tÝch khÝ B tho¸t đktc thể tích dung dịch H2SO4 đà dùng b Xác định công thức hoá học muối cácbonat Hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hoá trị không đổi Tỉ lệ số mol cđa M vµ Fe A lµ 2:3 Chia A thành phần + Phần : Đốt cháy hết O2 thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 ôxit M + Phần : Hoà tan hết vào dung dịch HCl thu đợc 26,88 lit khí H2 (đktc) + Phần : Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít khí Cl2 (đktc) Xác định tên kim loại M khối lợng kim loại hỗn hợp Ôxi hóa kim loại hoá trị II thu đợc gam ôxit Lợng ôxit tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl 2M Xác định tên kim loại khối lợng kim loại đà phản ứng X ôxit sắt.Biết 1,6 gam X tác dơng võa hÕt víi 30 ml dung dÞch HCl 2M X ôxit sắt : A FeO B Fe2O3 C.Fe3O4 D Không xác định đợc Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hoá trị không đổi Tỉ lệ số mol M Fe A 1:3 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với HCl thu đựơc 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác với lợng hỗn hợp tác dụng hết với khí Cl2 cần dùng 12,32 lít khí Cl2 (đktc) Xác định tên kim loại M % khối lợng kim loại hỗn hợp A Đốt cháy hoàn toàn chất vô A không khí thu đợc 1,6 gam sắt (III) ôxit 0,896 lít khí sunfurơ (đktc) a) Xác định công thức phân tử A b) Viết phơng trình hoá học để thực chuỗi chuyển ho¸ sau: SO2 Mi A1 A A3 KÕt tđa A2 Muối A tạo kim loại M hóa trị II phi kim X hóa trị I Hòa tan l ợng muối A vào nớc đợc dung dịch B ,nếu thêm AgNO3 d vào dung dịch B lợng kết tủa sinh 188% lợng A Nếu thêm Na2CO3 d vào dung dịch B lợng kết tủa sinh 50% lợng A Xác định công thức ph©n tư cđa mi A Cho gam bét s¾t tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian thÊy khèi lợng bột đÃvợt 1,41 gam Nếu tạo thành ôxit sắt ôxit sau ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Khử hoàn toàn 5,44 gam hỗn hợp oxit kim loại A CuO cần dùng 2016 ml khí H (đktc) Cho chất rắn thu đợc sau phản ứng vào dung dịch HCl lấy d ,thấy thoát 1344 ml khí H2 (đktc) Xác định công thức ôxit kim loại A BiÕt tØ lƯ vỊ sè mol Cu vµ sè mol kim loại A hỗn hợp ôxit 1:6 Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit ban đầu Hoà tan hết 1,62 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R oxit R vào n ớc thấy có 0,672 lít khí (đktc) bay Nguyễn Hồng Quân 14 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 Câu 27 thu đợc dung dịch A.Cho vào dung dịch A ,Vml dung dịch HCl 1M đợc dung dịch B.Ngời ta nhËn thÊy : + NÕu V = 130 ml dung dịch B làm xanh quì tím + Nếu V = 150 ml dung dịch B làm đỏ quì tím Xác định kim loại R tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đôỉ vào b gam dung dịch HCl đợc dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào dung dịch D vừa đủ tác dụng với HCl d thu đợc dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M lần lợt 2,5% 8,12% Thêm tiếp lợng d dung dịch NaOH vào E sau lọc lấy kết tủa nung tới khối lợng không đổi thu đợc 16 gam chất rắn Viết phơng trình phản ứng xảy Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl đà dùng Có 3,12 gam hỗn hợp X gồm kim loại A B Chia X thành phần + Phần : Hoà tan vừa hết dung dịch HCl 0,2M thu đợc 1,792 lít khí H2 (đktc) + Phần : Tác dụng với dung dịch NaOH d đợc 1,344 lít H2 (đktc) thấy chất rắn không tan có khối lợng 4/13 khối lợng hỗn hợp đà đem phản ứng Xác định tên A ,B thể tích dung dịch HCl đà dùng ? Hỗn hợp X gồm Fe , FeO Fe 2O3 Cho luång khÝ CO d ®i qua èng sø đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu đợc 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) cã tØ khèi so víi H lµ 20,4 TÝnh giá trị m ? Khử hoàn toàn 4,06 gam ôxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lít khí H2 (đktc) Tìm công thức ôxit kim loại Cho 4,06 gam ôxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H 2SO4 đặc nóng (d) thu đợc dung dịch X có khí SO2 thoát HÃy xác định nồng độ mol muối dung dịch X.(Coi thể tích dung dịch không thay đổi trình phản ứng ) Hoà tan hỗn hợp A gồm : Kim loại R (chỉ có hoá trị II) muối cacbonat cđa R 80 ml dung dÞch HNO 1M thu đợc dung dịch B chứa muối hỗn hợp khí có khối lợng mol trung bình 45,5 g.Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d nung kết tủa tạo đến không đổi đợc gam chất rắn Xác định R thành phần khối lợng hỗn hợp A Câu 28 II - Dạng phơng pháp giải toán lập ph ơng trình ,hệ phơng trình : Là dạng toán thiết lập kiện đầu cho nh : mol , khối lợng mol ,Tỉ khối Liên hệ với qua phơng trình toán học Từ tổng hợp hệ phơng trình tiến hành phơng pháp giải hệ để tìm kiện đà cho theo yêu cầu toán * Phơng pháp : + Tiến hành đổi kiện đầu cho sẵn qui số mol ,khối lợng mol , + Nếu đầu cha cho biết số mol chất tham gia phản ứng ta cần đặt ẩn cho số mol chất tham gia phản ứng : x,y ,z kèm theo điều kiện có Rồi lập phơng trình khối lợng ban đầu + Viết phơng trình hoá học xảy ,theo trình tự toán Gắn số mol với phơng trình lập phơng trình to¸n häc tiÕp theo theo tØ lƯ hƯ sè cđa phơng trình đà cân (đánh số thứ tự cho PT lập đợc theo I ,II ,III ) + Thiết lập hệ phơng trình toán học áp dụng phơng pháp giải hệ phơng trình nh : Phơng pháp cộng (trừ ) đại số vế PT ,thế nhân tử Tìm x,y,z + Dựa vào yêu cầu toán đối chiếu kết số mol tìm đợc -> cần phải thoả mÃn điều kiện đầu -> Tính kết khác biết số mol chất *Lu ý : + Với toán có đặc thù riêng tuỳ vào điều kiện mà áp dụng bớc theo thứ tự khác nhau.Thông thờng với giá trị đề cho thờng có phơng trình toán + Hệ phơng trình lập đợc thờng phải có số ẩn số phơng trình có hệ Nếu số ẩn lớn số PT có hệ phải áp dụng phơng pháp biện luận cho trờng hợp + Chú ý vận dụng tối đa phơng pháp ,định luật nh : - Bảo toàn khối lợng : Tổng khối lợng trớc phản ứng = tổng khối lợng chất sau phản ứng Bảo toàn số mol nguyên tố : Tổng số mol nguyên tố A trớc phản ứng = tổng số mol nguyên tố A chất sau phản ứng Số mol nguyên tố = số nguyên tử x số mol chất Phân tử khối trung bình , phơng pháp tăng giảm khối lợng + Không thiết phải từ đầu toán lần lợt theo kiện đầu cho mà từ kiện nhỏ cuối Do cần ý đọc kĩ đầu ,tìm điểm mấu chốt Nguyễn Hồng Quân 15 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô + Nếu đầu chia hỗn hợp thành phần số mol chất phần nh Vì ta cần đặt số mol chất phần + Nếu đầu chia hỗn hợp thành phần không số mol chất phần khác nhng tỉ lệ với theo hệ số định Vì ta cần đặt số mol chất phần Khi số mol chất phần tính k lần số mol chất phần + Đối với toán liên quan tới khối lợng dung dịch tính toán khối lợng dung dịch cần lu ý loại bỏ phần khối lợng chất kết tủa, chất rắn không tan dung dịch Bài tập vận dơng : C©u Cho tõ tõ mét lng khÝ CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gåm : Fe ,FeO ,Fe 2O3 ,Fe3O4 ®un nãng thu đợc 64 gam sắt Khí sau phản ứng cho qua dung dịch Ca(OH)2 d đợc 40 gam kÕt tđa TÝnh m Mét dung dÞch A cã chøa AlCl3 FeCl3 Thêm dần dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch A d ,sau lọc Câu lấy kết tủa rửa ,sấy khô nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi cân đợc gam Mặt khác ngời ta phải dïng hÕt 40 ml dung dÞch AgNO 2M míi tác dụng vừa đủ với muối cloua có 50 ml dung dịch A a Viết PTPƯ xảy b Tính nồng độ mol AlCl3 FeCl3 có dung dịch A Ngâm 5,12 gam hỗn hợp gồm Fe ,FeO ,Fe 2O3 dung dịch CuSO4 d Sau ph¶n øng kÕt thóc ,läc lÊy chất rắn Câu không tan Để hoà tan lợng chất rắn cần 80 ml dung dịch HCl 1M Phản ứng xong 3,2 gam chất rắn màu đỏ không tác dụng với axit HÃy viết PTPƯ xảy xác định thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp ban đầu Câu Cho 17,5 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe ,Al ,Zn tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 0,5M ,thu đợc 11,2 lit khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit tối thiểu phải dùng khối lợng muối khan thu đợc : A lÝt vµ 60 gam B 1,5 lÝt vµ 65 gam C lÝt vµ 65,5 gam D 1,9 lÝt 65,5 gam Câu Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Zn Fe cần vừa đủ lít dung dịch HCl 36,5M (d= 1,19 g/ml ) Thấy thoát chất khí thu đợc 1250 gam dung dịch A m có giá trị : A 16,1 gam B 8,05 gam C 13,6 gam D KÕt qu¶ khác Câu Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp X gồm Al Fe 500 ml dung dịch HCl 1M đợc dung dịch Y Thêm 200 gam dung dịch NaOH 12% vào dung dịch Y Phản ứng xong đem lọc thu lấy kết tủa làm khô nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 1,6 gam chất rắn (Các p xảy hoàn toàn).Tính % theo khối lợng chất D2 Câu Hòa tan 32 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 lợng H2SO4 loÃng vừa đủ thu đợc 2,24 lít khí (đktc) dung dịch A a) Tính thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu b) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d ,lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn Tính khối lợng chất rắn Câu Nung 7,28 gam bột sắt bình chứa đầy không khí thu đợc hỗn hợp rắn gồm Fe2O3 Fe3O4 nặng 10,16 gam Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp Câu Hòa tan hết 18,8 gam hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 dung dịch H2SO4 1M (có khối lợng riêng d=1,65 g/ml) vừa đủ ,thu đợc dung dịch A 1,12 lít khí H2 (đktc) a Tính khối lợng chất hỗn hợp b Tính khối lợng H2SO4 đà dùng c Xác định nồng độ % chất tan dung dịch A Câu 10 Hòa tan 1,56 gam hỗn hợp A gồm Al Mg 200 ml dung dịch HCl 1M ,thu đ ợc dung dịch B 1,792 lít khí H2(đktc) a Chứng minh dung dịch B d axit b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp A c Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa hoàn toàn axit d B Câu 11 Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lợng 9,6 gam đợc chia thành phần + Cho phần tác dụng với 100 ml dung dịch HCl ,khuấy Sau phản ứng kết thúc ,hỗn hợp sản phẩm thu đợc làm bay cách cẩn thận ,thu đợc 8,1 gam chất rắn khan + Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đà dùng điều kiện nh lần trớc Sau phản ứng kết thúc lại làm bay hỗn hợp sản phẩm nh trên,lần thu đợc 9,2 gam chất rắn khan a Viết phơng trình hoá học Tính nồng độ mol dung dịch HCl đà dùng b Tính thành phần phần trăm khối lợng ôxit hỗn hợp M Câu 12 Cho hỗn hợp gồm chất bột Mg ,Al ,Al2O3 Lấy gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH d thÊy sinh 3,36 lÝt khÝ H2 (®ktc) Mặt khác với gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí H2(đktc) a Viết PTPƯ xảy trình thí nghiệm b Tính số gam chất hỗn hợp Câu 13 Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm (NH 4)2SO4 1,32% vµ CuSO4 1,92% Sau kÕt thóc tất phản ứng ta thu đựơc khí A ,kết tủa B dung dịch C a Tính thĨ tÝch khÝ A (®ktc) b LÊy kÕt tđa B rửa nung nhiệt độ cao tới khối lợng không đổi đợc gam chất rắn c Tính nồng độ % chất tan dung dịch C Nguyễn Hồng Quân 16 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Hỗn hợp A gồm CuO , Fe 2O3 vµ MgO DÉn khÝ CO qua èng sø chøa 12 gam A ®èt nãng tíi d thu đợc 10 chất rắn B khí C Hấp thụ C 500 ml dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 14,775 gam kÕt tđa TÝnh nång ®é mol cđa dung dịch Ba(OH)2 Tính % khối lợng cđa A biÐt r»ng 12 gam A ph¶n øng võa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M Hỗn hợp A gồm kim loại Cu ,Mg Fe Cho A tác dụng với dung dịch HCl d đợc dung dịch B, 6,4 gam chất rắn C 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH d sau nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc 12 gam chất rắn Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp A Có hỗn hợp gồm Al Fe thành phần không đổi ,hai dung dịch NaOH HCl cb a biết nồng độ Qua thÝ nghiÖm ngêi ta biÕt a) Cho 100 ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 3,71 gam Na 2CO3 20 gam dung dịch NaOH ,đồng thời tạo đợc 5,85 gam muối ăn b) Mặt khác 9,96 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với 1,175 lít dung dịch HCl đ ợc dung dịch A Sau thêm 800 gam dung dịch NaOH vào dung dịch A ,lọc kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi ,đợc chất rắn có khối lợng 13,65 gam Xác định nồng độ mol dung dịch HCl nồng độ % dung dịch NaOH Tính khối lợng Fe Al hỗn hợp Các phản ứng xảy hoàn toàn Hoà tan 26,64 gam chất X lµ tinh thĨ mi sufat ngËm níc cđa kim loại M (hoá trị x) vào nớc đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH3 vừa đủ đợc kẻt tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi lại 4,08 gam chất rắn Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ thu đựơc 27,84 gam kết tủa BaSO4 a Tìm công thức X b Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào A để thu đợc lợng kết tủa lớn thể tích dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa tạo thành c Cho 250 ml dung dịch KOH phản ứng hết với dung dịch A đợc 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch KOH Chuyên đề - Bài toán kim loại đẩy kim loại khỏi dung dịch muối Phơng pháp : 1-Những kiến thức cần nắm rõ : - Những kim loại hoạt động hóa học mạnh (trõ Li ,Na ,Ca ,Ba ,K ) cã thĨ ®Èy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dung dịch muối tạo thành muối kim loại * Tổng quát : Kim loại (A) + Muèi (B) Muèi (C) + Kim lo¹i (D) VD : 2Al + FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu - D·y ho¹t ®éng hãa häc cđa kim lo¹i : Li , K , Ba , Ca , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Cd , Ni , Sn , Pb , (H) , Cu , Ag , Hg , Pt , Au * §iỊu kiƯn : + Kim loại tác dụng mạnh kim loại muối + Mi ph¶i tan níc * Lu ý : + Khi cho kim loại tan nớc điều kiện thờng vào dung dịch muối kim loại tác dụng với nớc trớc -> dung dịch kiềm Sau kiềm sinh phản ứng với muối có dung dịch + Các kim loại đứng trớc Ag sau Fe dÃy hoạt động hóa học kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III -> muối (trong muối s¾t II ) VD : Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Fe + 2FeCl3 FeCl2 + C¸c kim loại đứng trớc Fe dÃy hoạt động hóa học lợng d kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III -> muối kim loại Các phản ứng xảy theo thứ tự VD : Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2 (1) 2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe (2) + Nếu kim loại tác dụng với dung dịch muối ,thì thứ tự phản ứng xảy u tiên kim loại mạnh phản ứng trớc với muối ,khi kim loại phản ứng hết đến kim loại yếu (Nguyên tắc cạnh tranh ) VD : Cho hỗn hợp kim loại Al Fe vào dung dịch CuSO4 d Thứ tự phản ứng xảy nh sau : 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) + Nếu kim loại tác dụng với dung dịch gồm muối ,thì phản ứng xảy u tiên kim loại phản ứng trớc với muối kim loại yếu hơn,khi muối kim loại phản ứng hết đến muối kim loại lại cần ý ®Õn kho¶ng ph¶n øng (BiƯn ln ®Ĩ xÐt tõng trêng hợp) VD : Cho kim loại Zn vào dung dịch A gåm AgNO3 , Cu(NO3)2 Thø tù ph¶n øng x¶y nh sau : Nguyễn Hồng Quân 17 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Zn Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu 2.Bài toán phơng pháp giải : (1) (2) + Đổi kiện đầu số mol + Đặt số mol cho kim loại phản ứng : x mol (đối với chÊt cha biÕt sè mol tham gia p) + ViÕt PTHH theo thứ tự phản ứng u tiên + Liên hệ số mol kim loại phản ứng với số mol muối phản ứng số mol kim loại ,muối tạo theo PT + Tính khối lợng kim loại tan vào dung dịch khối lợng kim loại tạo (phơng pháp tăng giảm khối lợng ) So sánh khối lợng kim loại tăng hay giảm hiệu số : m = Khối lợng kim loại tan vào dung dịch khối lợng kim loại tạo - NÕu : m > Khèi lỵng dung dịch tăng lên Khối lợng kim loại giảm m < Khối lợng dung dịch giảm Khối lợng kim loại tăng lên *Lu ý : + Hiệu số m = kim loại khác + Lập PT toán học giải tìm x + Tính kiện theo yêu cầu đầu Vd : Nhúng sắt nặng 50 gam vào 200ml dung dÞch Cu(NO 3)21M Sau mét thêi gian lÊy cân lại đợc 51 gam a b Tính khối lợng đồng bám sắt Giả sử toàn đồng thoát bám sắt Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch thu đợc Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi n Bài giải : + Số mol Cu(NO3)2 có dung dịch : Cu(NO3)2 = 0,2.1=0,2 (mol) + Gọi số mol sắt đà tham gia phản øng lµ : x mol PT: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu x mol x mol x mol mFe = 56.x (g) + Khối lợng đồng sinh : mCu = 64.x (g) x mol + Khèi lỵng sắt đà phản ứng : + Khối lợng sắt tăng thêm : m = 64.x - 56.x = 8.x = 51 - 50 = (g) x= 0,125 (mol) a) Khối lợng đồng sinh : mCu = 64 0,125 = (g) b) Sau phản ứng dung dịch gồm: {Cu(NO3)2 d : 0,2 - 0,125 = 0,075 mol : Fe(NO3)2 : 0,125mol} + Nång độ chất có dung dịch : *Lu ý phơng pháp giải: + Vận dụng thành thạo định luật bảo toàn khối lợng ,định luật thành phần không đổi , + Phơng pháp tăng giảm khối lợng ,bảo toàn số mol nguyên tố + Khi nhúng kim loại A vào dung dịch muối kim loại B (kém hoạt động A) Sau lấy kim loại A ,khối lợng kim loại A ban đầu thay đổi : - Một lợng A tan vào dung dịch - Một lợng B từ dung dịch đợc giải phóng bám vào A Tính khối lợng tăng (hay giảm) A phải dựa vào phản ứng cụ thể Bài tập vận dụng : Câu Nhúng kẽm vào 200 ml dung dịch CuSO 1M.Hỏi sau phản ứng kết thúc ,khối lợng kẽm tăng hay giảm gam Câu Nhúng sắt nặng 50 gam vào 200ml dung dịch Cu(NO3)21M Sau thời gian lấy sắt cân lại đợc 51 gam a Tính khối lợng đồng bám sắt Giả sử toàn đồng thoát bám sắt b Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch thu đợc Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Câu Ngâm Al dung dịch HCl Sau phản ứng lấy nhôm khỏi dung dịch ,rửa ,làm khô thấy khối lợng nhôm giảm 5,4 gam so với ban đầu a Tính thể tích khí thoát đktc b Sau phản ứng khối lợng bình chứa dung dịch HCl tăng hay giảm gam Câu Ngâm sắt nặng 50 gam vào 250 ml dung dịch CuCl Kết thúc phản ứng lấy sắt cân lại thấy khối lợng tăng 4% Xác định nồng độ mol dung dịch CuCl2 Câu Nhúng kẽm nặng a gam vào dung dịch A chứa 16,64 gam CdSO Sau toàn Cd bị đẩy bám hết vào kẽm khối lợng kẽm tăng 2,35% Tìm a Câu Ngâm đồng nặng 40 gam vào 170 gam dung dịch AgNO 10% Sau thời gian ,lấy đồng thấy khối lợng AgNO3 dung dịch giảm 15% a Tính khối lợng đồng sau phản ứng ,biết bạc thoát bám vào Cu Nguyễn Hồng Quân 18 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 C©u 12 C©u 13 C©u 14 C©u 15 C©u 16 C©u 17 C©u 18 C©u 19 C©u 20 C©u 21 b Xác định nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau phản ứng Nhúng miếng Cađimi (Cd) kim loại nặng 40 gam vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2 0,5M Hg(NO3)2 Hỏi sau Cu Hg bám hết vào Cd khối lợng miếng Cd tăng hay giảm gam Có kẽm khối lợng nh Một đợc ngâm dung dịch CuSO4 ,một đợc ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng khối lợng kẽm thứ giảm 0,05 gam a Viết PTHH phản ứng xảy b Khối lợng kẽm thứ tăng hay giảm gam ? Biết phản ứng khối lợng kẽm bị hoà tan nh Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 0,4 mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn ,sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng 0,7m gam V lít khí đktc Tính m V Ngâm sắt có khối lợng 50 gam 200 gam dung dịch muối sunfat kim loại M có hoá trị II ,nồng độ 16% Sau toàn lợng muối sunfat đà tham gia phản ứng ,lấy sắt khỏi dung dịch ,rửa nhẹ ,làm khô ,cân nặng 51,6 gam Xác định công thức hoá học muối sunfat kim loại M Ngâm nhôm (đà làm lớp ôxit ) 250 ml dung dịch AgNO 0,24M sau mét thêi gian lÊy ,rưa nhĐ ,làm khô khối lợng nhôm tăng thêm 2,97 gam a Tính lợng nhôm đà phản ứng lợng bạc sinh b Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Nhúng sắt 11,2 gam vào 200 ml dung dịch đồng II sunfat 0,5 M Sau thời gian lấy kim loại ,cô cạn dung dịch đợc 15,52 gam chất rắn khan a Viết phơng trình phản ứng xảy tìm khối lợng chất có 15,52 gam chất rắn thu đợc b Tính khối lợng kim loại sau phản ứng Ngâm 18,6 gam hỗn hợp Zn ,Fe 250 ml dung dịch FeSO4 (vừa đủ) Kết thúc phản ứng thu đợc 16,8 gam Fe a Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp b Xác định nồng độ mol dung dịch FeSO4 Nhúng kẽm sắt vào dung dÞch CuSO Sau mét thêi gian lÊy kim loại dung dịch nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần FeSO4 Mặt khác khối lợng dung dịch giảm 0,11 gam Tính khối lợng đồng bám kim loại Ngâm sắt có khối lợng 2,5 gam 25 ml dung dịch CuSO 15% có khối lợng riêng 1,12 g/ml Sau mét thêi gian ph¶n øng ,ngêi ta lấy sắt khỏi dung dịch ,rửa nhẹ ,làm khô cân nặng 2,58 gam a HÃy viết phơng trình hoá học b Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Cho 12,88 gam hỗn hợp Mg Fe kim loại vào 700 ml dung dịch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn ,thu đợc chất rắn C nặng 48,72 gam dung dịch D.Cho dung dịch NaOH d vào D ,rồi lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 14 gam chất rắn Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu nồng độ mol dung dịch AgNO3 đà dùng Có kim loại M (có hoá trị II hợp chất ).Mỗi nặng 20 gam Thanh thứ đợc nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau thời gian phản ứng ,lấy kim loại ,đem cân thấy kim loại nặng 21,52 gam Nồng độ AgNO lại dung dịch 0,1M.Coi thể tích dung dịch không thay đổi lợng Ag sinh bám hoàn toàn vào kim loại Xác định kim loại M Thanh thứ hai đợc nhúng vào 460 gam dung dịch FeCl 20%.Sau thời gian phản ứng ,lấy kim loại ,thấy dung dịch thu đợc nồng độ phần trăm MCl2 nồng độ phần trăm FeCl lại Biết xảy phản ứng theo sơ đồ : M + FeCl3 MCl2 + FeCl2 Xác định khối lợng kim loại sau đợc lấy khỏi dung dịch Lắc m gam bét Mg víi 500 ml dung dÞch A gồm AgNO Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu đợc 17,2 gam chất rắn B dung dịch C Cho NaOH d vào dung dịch C đợc 13,6 gam kết tủa hiđrôxit kim loại a Biện luận tìm khả phản ứng toán b Tính nồng độ mol muối dung dÞch A BiÕt m = 3,6 gam Nhóng kim loại R (hoá trị II) có khối lợng nh vào dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Sau sè mol muèi nitrat cña R dung dịch khối lợng giảm 0,2% Còn khối lợng tăng 28,4% (Giả sử Cu ,Pb sinh bám vào R) a Viết phơng trình phản ứng b Xác định kim loại R c Nhúng 19,5 gam kim loại R vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 0,2 mol Pb(NO3)2 Sau mét thêi gian kim lo¹i tan hoàn toàn Tính khối lợng chất rắn A đợc tạo khối lợng muối dung dịch sau phản ứng Lắc 0,81 gam bột nhôm 200 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 thời gian ,thu đợc chất rắn A dung dịch B.Cho A tác dụng với NaOH d thu đợc 100,8 ml khí H2 (đktc) lại 6,012 gam hỗn hợp kim loại Cho B tác dụng với NaOH d đợc kết tủa ,nung đến khối lợng không đổi thu đợc 1,6 gam ôxit Tính nồng độ mol muối dung dịch đầu Trộn dung dịch AgNO3 1,2M vào dung dịch Cu(NO 3)2 1,6M với thể tích thu đợc dung dịch A Thêm 1,62 gam Al vào 100 ml dung dịch A thu đựơc chất rắn B dung dịch C a) Tính khối lợng chất rắn B? b) Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng chất từ B c) Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch C ,thu ®ỵc kÕt tđa D Läc lÊy kÕt tđa D nung nóng đồng Nguyễn Hồng Quân 19 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu 22 Câu 23 Câu 24 C©u 25 C©u 26 C©u 27 thêi cho khÝ CO qua ,đến chất rắn E có khối lợng không đổi Hỏi E có chất ? Khối lợng bao nhiêu? Hỗn hợp A gồm Mg vµ Fe Cho 5,1 gam A vµo 250ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 6,9 gam chất rắn B dung dịch C chứa muối.Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 4,5 gam chất rắn D a Xác định % khối lợng chất A b Xác định nồng độ mol dung dịch CuSO4 đà dùng c Tính thể tích SO2 thu đợc (đktc) cho B tác dụng với H2SO4 đặc nóng Hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hoá trị không đổi Trộn chia 22,59 gam hỗn hợp A thành phần + Phần 1: Hoà tan hết dung dịch HCl thu đợc 3,696 lít khí H2 (đktc) + Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loÃng thu đợc 3,36 lít khí NO (đktc) a Xác định tên kim loại R b Cho phần vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 lắc kĩ để Cu(NO 3)2 phản ứng hết thu đợc chất rắn B có khối lợng 9,76 gam Xác định nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 đà dùng Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hoá trị không đổi Chia A thành phần + Phần 1: Hoà tan hết dung dịch HCl thu đợc 1,568 lít khí H2 (đktc) + Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loÃng thu đợc 1,344 lít khí NO (đktc) a Xác định kim loại R % khối lợng chất A b Cho 2,78 gam A t¸c dơng víi 100 ml dung dịch B chứa AgNO Cu(NO3)2 thu đựơc dung dịch E 5,84 gam chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,448 lít khí H2(đktc).Xác định nồng độ muối B Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu đợc x gam chất rắn B Tách B thu đợc nớc lọc C Cho nớc lọc C tác dụng với dung dịch NaOH d,thu đợc a gam kết tủa hiđrôxit kim loại.Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đợc b gam chất rắn.Cho B gam chất rắn tác dụng hết với dung dịch HNO3 loÃng thu ®ỵc V lÝt khÝ NO (®ktc) LËp biĨu thøc tÝnh m theo a vµ b? Cho a = 36,8 gam, b = 32 gam , x = 34,4 gam a) Tính giá trị m ? b) Tính số mol muối dung dịch A ban đầu c) Tính VNO = ? Cho 3,61 gam hỗn hợp gồm kim loại Al Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 ,khuấy kĩ tới phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc dung dịch A 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl d thấy thoát 0,672 lÝt khÝ H2 (®ktc) TÝnh nång ®é mol cđa AgNO Cu(NO3)2 dung dịch ban đâù.Biết hiệu suất phản ứng 100%.Số mol Al Fe 0,03 mol 0,05 mol Cho 8,3 gam hỗn hợp X ( Al , Fe ) vào lít dung dịch A chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn B dung dịch C đà màu hoàn toàn B hoàn toàn không tan tron dung dịch HCl a) Tính khối lợng B phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp X b) Lấy 8,3 gam hỗn hợp X cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO Cu(NO3)2 thu đợc 23,6 gam chất rắn D dung dịch E (màu xanh đà nhạt) Thêm NaOH d vào dung dịch E đợc kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đựơc 24 gam chất rắn F Tính nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Chuyên đề - Bài toán Muối cácbonat hợp chất cacbon I - TÝnh chÊt hãa häc cña axit cacbonic , ôxit cacbon muối cácbonat : 1) Cacbon: - Cacbon đơn chất phi kim hoạt động trung bình mang tính khử : + Cháy ôxi ,phản øng to¶ nhiỊu nhiƯt : C + O2 t → CO2 (ôxi d vừa đủ) t 2CO 2C + O2 («xi thiÕu) + Khư mét sè «xit kim loại (hoạt động trung bình, yếu) : C + CuO t → Cu + CO 2) Oxit cña cacbon: (CO , CO2) a) Cacbon oxit: (CO) Là ôxit trung tÝnh cã tÝnh khư - TÝnh chÊt ho¸ häc : + T¸c dơng víi O2 : 2CO + O2 t → 2CO2 + Khư mét sè «xit cđa kim loại hoạt động trung bình -> Kim loại + khí cacbonic 3CO + Fe2O3 t → 2Fe + 3CO2 - §iỊu chÕ : Dïng than khư níc : C + H2O t H2 + CO b) Cacbonđiôxit: (CO2) Là ôxit axit + Dung dịch hoà tan CO2 mang m«i trêng axit yÕu CO2 + H2O H2CO3 + Tác dụng với dung dịch bazơ -> Mi cacbonat « « « « « « Ngun Hồng Quân 20 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O + Tác dụng với ôxit bazơ -> Muèi cacbonat CO2 + BaO BaCO3 - §iỊu chÕ : CaCO3 t → CaO + CO2 hc C + O2 t → CO2 3)Axit cacbonic: (H2CO3) CO2 + H2O H2CO3 (*) + Axit cacbonic lµ mét axit yếu phân li theo nấc, không bền sinh dung dịch bị phân hủy theo PT (*),làm quì tím chuyển màu hồng Yếu c¸c axit kh¸c nh : HCl ,H2SO4 ,HNO3 ,H2SO3 ,CH3COOH nên bị axit đẩy khỏi muối cacbonat (hiện tợng sủi bọt khí không màu) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O )Muèi cacbonat : Lµ muối axit cacbonic Chia thành loại a) Muèi cacbonat: (Muèi cacbonat trung hoµ) * TÝnh tan : - Phần lớn muối cacbonat không tan níc trõ c¸c mi : (Na2CO3 ,K2CO3 ,(NH4)2CO3 …) *TÝnh chất hóa học : + Tác dụng với dung dịch axit -> Mi ,khÝ cacbonic vµ níc CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O + T¸c dơng với dung dịch bazơ -> Muối bazơ Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3 + T¸c dụng với dung dịch muối -> tạo thành muối (phản ứng trao đổi) Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl + Muối không tan bị nhiệt phân hủy -> ôxit bazơ cacbonic CaCO3 t CaO + CO2 b) Muối hiđrôcacbonat: ( Muối axit ) * Tính tan : - Phần lớn muối hiđrôcacbonat tan níc nh : (Ba(HCO3)2 ,KHCO3, Mg(HCO3)2 …) *TÝnh chÊt hóa học : + Tác dụng với dung dịch axit -> Mi ,khÝ cacbonic vµ níc 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + Muối hiđrôcacbonat tác dụng đợc với dung dịch kiềm -> Muối cacbonat trung hòa nớc Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O + Bị nhiệt phân hủy : Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O « « « « II - Bài toán sục khí CO2 ,SO2 vào dung dịch bazơ phơng pháp giải: - Sục khí CO2 vào dung dÞch Ca(OH)2, Ba(OH)2 ,… + Khi sơc khÝ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 , Ba(OH)2 có ph¶n øng x¶y theo thø tù sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (2) *Hiện tợng : Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH) 2,Ba(OH)2 d Ban đầu xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan -> dung dịch suốt => Khi tính toán cần so sánh số mol CO2 số mol dung dịch Ca(OH) 2, Ba(OH)2 Sau biện luận trờng hợp + TH1: - NÕu d2 Ca(OH)2,Ba(OH)2 d -> chØ x¶y phản ứng (1) sản phẩm tạo muối nhÊt + TH2: - NÕu d2 Ca(OH)2,Ba(OH)2 hÕt ë phản ứng (1),khí CO2 d hết -> phản ứng (1) có phản ứng (2) xảy tiÕp hoµ tan kÕt tđa - CO2 d ë p -> dung dịch sau phản øng kÕt thóc chØ chøa muèi axit (Ca(HCO3)2) - CO2 d p (1) hết phản ứng (2)-> dung dịch gồm muối trung hòa muối axit (Cần đặt số mol x,y CO2 đà tham gia ë p -> råi lËp hƯ PT to¸n häc) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) x mol x mol x mol Nguyễn Hồng Quân 21 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2) y mol y mol y mol y mol - Sơc khÝ CO2 vµo dung dÞch NaOH , KOH ,… + Khi sơc khÝ CO2 vào dung dịch NaOH,KOH có phản ứng x¶y ra: CO2 + NaOH NaHCO3 x mol x mol x mol CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O y mol 2y mol y mol + Đối với toán dạng cần đặt số mol CO2 phản ứng x,y cho p ->Lập hệ phơng trình tìm x,y *Lu ý : - Trong giải toán cần áp dụng định luật : + Định luật bảo toàn số mol nguyên tố cacbon + Định luật bảo toàn khối lợng - Đối với khí SO2 tính toán phơng trình tơng tự nh CO2 Bài tập vận dụng : Câu Nung nãng 28,6 gam tinh thĨ mi Natri cacbonat ngËm níc đến khối lợng không đổi ,đợc chất rắn cân nặng 10,6 gam Xác định công thức muối ngậm nớc Câu Cho dung dịch H2SO4 50% tác dụng với 9,1 gam hỗn hợp Na 2CO3 NaHCO3 thu đợc 2,016 lit khí (đktc) Xác định khối lợng muối hỗn hợp khối lợng axit cần dùng Câu Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lợng không thay đổi đợc 69 gam chất rắn Xác định % khối lợng muối hỗn hợp Câu Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam muối cácbonat kim loại hóa trị II đợc chất rắn A khí B DÉn toµn bé khÝ B vµo 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M đợc 19,7 gam kết tủa a Tính khối lợng chất rắn A b Xác định công thức muối cácbonat Câu Nung 20 gam đá vôi lợng không đổi ,dẫn sản phẩm khí vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2M Tính lợng muối thu đợc sau phản ứng Câu Tính khối lợng chất tan thu đợc cho 3,36 lít cacbon đioxit (đktc) vào 50 gam dung dịch NaOH 12% Câu Dẫn 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào 90 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu đợc a gam chất rắn Tìm a ? Câu Nung 25 gam hỗn hợp A gồm NaHCO3 Na2CO3 đến khối lợng không đổi thu đợc 17,25 gam chất rắn a Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A b Phải cần lít khí CO (đktc) gam dung dịch NaOH 16% để tạo dung dịch chứa 25 gam hỗn hợp A Câu Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu đợc 30 gam kết tủa Tìm V ? Câu 10 Hoà tan 2,8 gam CaO vào nớc thu đợc dung dịch A a) Cho 1,68 lÝt khÝ CO2 hÊp thơ hoµn toµn vµo dung dịch A Hỏi có gam kết tủa tạo thành? b) Nếu cho khí CO2 qua dung dịch A sau kết thúc phản ứng thấy có 1,2 gam kết tủa có lít khí CO2 đà tham gia phản ứng (Các thể tích khí đo đktc) Câu 11 Dẫn 2,464 lít CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH 0,5 M ,thu đợc dung dịch chứa 11,44 gam hỗn hợp muối Tính khối lợng muối thể tích dung dịch NaOH đà dùng Câu12 Hòa tan 5,6 gam canxi oxit vào nớc đợc dung dịch A a Tính khối lợng kết tủa thu đợc hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2(đktc) vào dung dịch A b Dẫn V lít CO2(đktc) vào dung dịch A ,kết thúc phản ứng thu đơc gam kết tủa Tìm V Câu 13 Dẫn 4,48 lít hỗn hợp N2 CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu đợc 19,7 gam kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp Câu14 Cho lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO qua 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,08M Thu đợc 1,97 gam chất kết tủa Xác định thành phần % theo thể tích CO CO2 hỗn hợp khí ? Câu15 Nung 19,15 gam hỗn hợp CuO PbO với lợng cacbon vừa đủ môi trờng ôxi tạo hỗn hợp kim loại khí CO2 Toàn lợng khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH) d ,phản ứng xong thu đợc 7,5 gam kết tủa màu trắng a Tính khối lợng ôxit hỗn hợp ban đầu khối lợng kim loại thu đợc sau phản ứng b Tính khối lợng cacbon cần dùng cho phản ứng khử «xit C©u 16 Cho a mol CO2 hÊp thơ hết vào dung dịch chứa b mol NaOH Lập biểu thức tính khối lợng muối sinh theo a b Câu 17 Có hỗn hợp A gồm CaCO ,MgCO3 Al2O3 cân nặng 0,602 gam Hoà tan A vào 50 ml dung dịch HCl 0,5M Để trung hoà lợng axit d cần 41,4 ml dung dịch NaOH 0,2M Khí CO thoát hoà tan A hấp thụ vào 93,6 ml dung dịch NaOH có nồng độ a% (d=1,0039g/ml),sau thêm lợng d dung dịch BaCl2 ,thấy tạo 0,788 gam kết tủa đun sôi lại tạo thêm đợc 0,134 gam kết tủa Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn HÃy cho biết a Thành phần % chất A b TÝnh a? C©u 18 NhiƯt ph©n hoàn toàn 12,95 gam muối hiđrôcacbonat kim loại R có hoá trị không đổi đợc chất rắn A, hỗn hợp (khí ) B Cho B từ tõ qua dung dÞch chøa 100 ml Ca(OH) 0,7M thấy khối lợng bình tăng 5,3 gam đồng thời có gam kết tủa xuất Xác định công thức muối hiđrôcacbonat Câu 19 Cho 44 gam hỗn hợp muối NaHCO NaHSO3 phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 điều kiện không khí ,thu đợc hỗn hợp khí A 35,5 gam muối Na2SO4 Trộn hỗn hợp khí A với oxi thu đợc hỗn hợp khí B có Nguyễn Hồng Quân 22 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô C©u 20 C©u 21 C©u 22 C©u 23 C©u 24 C©u 25 C©u 26 C©u 27 C©u 28 C©u 29 Câu 30 tỉ khối hiđrô 21 Dẫn hỗn hợp khí B qua xúc tác V 2O5 nhiệt độ thích hợp ,sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí C gồm chất khí có tỉ khối hiđrô 22,252 Viết phơng trình hoá học tìm thành phần phần trăm thể tích SO3 hỗn hợp khí C Khi cho m gam hỗn hợp Mg , MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 22,4 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm H2 ,CO2 Cho khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu đợc 50,4 gam chất rắn khan TÝnh m? Cho 30 gam CaCO3 t¸c dơng víi dung dịch HCl d ,toàn khí sinh cho lội qua 250 ml dung dịch NaOH 2M đủ để tạo thành dung dịch X a Tính khối lợng muối có dung dịch X b Tính khối lợng dung dịch H2SO4 1M (d=1,25 g/ml) cần dùng để tác dụng vừa đủ với X.(tạo muối trung hoà ) Nung m gam hỗn hợp A gồm muối MgCO3 CaCO3 không khí thoát ,thu đợc 3,25 gam chất rắn B khí C Cho toàn bé khÝ C hÊp thô hÕt bëi lÝt dung dịch Ba(OH) thu đợc 7,88 gam kết tủa Đun nóng tiếp dung dịch lại thấy tạo thành thêm 3,94 gam kết tủa (Biết phản ứng xảy hoàn toàn ) Xác định m nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 đà dùng Hỗn hợp X gồm muối Na 2CO3 K2CO3 có khối lợng 35 gam Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa muối có 2,24 lít khí CO bay (đktc) dung dịch Y Thêm Ca(OH) d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa A a Tính khối lợng muối có hỗn hợp X khối lợng kết tủa A b Thêm x gam NaHCO3 vào hỗn hợp X đợc hỗn hợp X Cùng làm thí nghiệm nh thể tích HCl 0,5M thêm vào 0,8 lít dung dịch thu đợc Y kết tủa A nặng 30 gam.Tính thể tích CO2 xgam đà thêm vào X? Có hai dung dịch Na2CO3 (dung dịch dung dịch 2) Trộn 100 gam dung dÞch víi 150 gam dung dÞch đợc dung dịch A ,cho dung dịch A tác dụng với lợng d dung dịch H2SO4 thu đợc 3,92 lít khí (đktc) Nếu trộn 150 gam dung dịch với 100 gam dung dịch đợc dung dịch B tiến hành thí nghiệm nh thu đợc 3,08 lít khí (đktc) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dÞch ,dung dÞch ,dung dÞch B Tính nồng độ phần trăm dung dịch Na 2SO4 thu đợc cho dung dịch tác dụng víi dung dÞch H 2SO4 theo tØ lƯ sè mol H2SO4 : Na2CO3 1: Dung dịch M chứa mi : K2CO3 vµ KHCO3 TiÕn hµnh thÝ nghiƯm với d2 M Lấy phần dung dịch M + Phần 1: Cho vào dung dịch CaCl2 lấy d ,thu đợc gam kết tủa + Phần 2: Cho vào dung dịch Ca(OH)2 lấy d ,thu đợc 10 gam kÕt tđa TÝnh nång ®é mol dung dịch M thể tích dung dịch 200 ml Tính thể tích khí CO (đktc) nồng độ dung dịch KOH dùng để điều chế 200 ml dung dÞch M (Coi thĨ tÝch dung dÞch KOH thể tích dung dịch M) Hỗn hợp A gồm Na2CO3 vµ BaCO3 Hoµ tan A 500 ml dung dịch Ba(HCO 3)2 đợc dung dịch C phần không tan B Chia dung dịch C thành phần : + Phần 1: Cho tác dụng với lợng d dung dịch CaCl2 đợc gam kết tủa + Phần 2: Tác dụng vừa hết với 40 ml dung dịch KOH 0,5M Cho phần không tan B tác dụng với lợng d dung dịch HCl Toàn khí thoát đợc hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M Sau phản ứng lọc tách kết tủa ,cho dung dịch lại tác dụng với dung dịch NaOH d ,thu đợc 1,97 gam kết tủa Tính khối lợng chất hỗn hợp A nồng độ mol/l dung dịch Ba(HCO3)2 Hoà tan m gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào 55,44 gam nớc thu đợc 55,44 ml dung dÞch (d = 1,0822g/ml) ,bá qua sù biến đổi thể tích Cho từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch thoát 1,1 gam khí dừng lại Dung dịch thu đợc cho tác dụng với nớc vôi tạo 1,5 gam kÕt tđa kh« a) TÝnh m? b) Tính C% muối dung dịch ban đầu c) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl 0,1M d) Từ dung dịch ban đầu muốn điều chế dung dịch muối có nồng độ muối 10% phải hoà tan muối gam Đốt cháy hoàn toàn m gam than chứa 4% tạp chất trơ thu đợc hỗn hợp khí A gồm CO CO Cho khí A từ từ qua èng sø nung nãng ®ùng 46,4 gam Fe3O4 KhÝ khỏi ống sứ bị hấp thụ hoàn toàn lít dung dịch Ba(OH) thấy tạo 39,4 gam kết tủa Đun nóng tiếp dung dịch nứơc lọc lại thu thêm 29,55 gam kết tủa Chất B lại ống sứ đợc hoà tan vừa đủ 660 ml dung dịch HCl 2M thấy thoát 1,344 lÝt khÝ (®ktc) TÝnh m ? So sánh khối lợng V lít khí A víi khèi lỵng cđa V lÝt khÝ H2 (ë cïng ®iỊu kiƯn to ,p) TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dịch Ba(OH)2 đà dùng Cho hỗn hợp gồm MgCl2 , BaCO3 , MgCO3 tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch HCl 20% thu đợc khí A dung dịch B Cho B tác dụng với NaOH vừa đủ thu đợc kết tủa dung dịch C Lọc kết tủa rửa sấy khô nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,6 gam chất rắn Cô cạn nớc lọc thu đợc 3,835 gam muối khan Nếu cho khí A vào bình đựng 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M đợc 0,5 gam kết tủa a) Tính khối lợng chất hỗn hợp b) Tính m (g) dung dịch HCl 20% đà dùng (Các phản ứng xảy hoàn toàn) Cho nớc qua than nóng đỏ thu đợc 1,792 lít hỗn hợp khí A gồm : CO , CO , H2 ë (®ktc).TØ khèi cđa A so víi H2 lµ 7,875 TÝnh % vỊ thĨ tÝch cđa A Chia A thành phần : a Hấp thụ phần 200 ml dung dịch Ba(OH) đợc 0,394 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung Nguyễn Hồng Quân 23 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô dịch Ba(OH)2 b Phần đợc dẫn qua ống sứ chứa ôxit kim loại M phản ứng vừa đủ Hoà tan kim loại thu đợc dung dịch HCl d giải phóng 0,504 lít H2 (đktc) Xác định công thức ôxit M Chuyên đề - Bài toán sắt hợp chất sắt I-Tính chất hóa học sắt hợp chất sắt : 1) Sắt : (Fe) Là kim loại dễ nhiễm từ , có tính khử trung bình a Tác dụng với ôxi : + VD: 3Fe + 2O2 t → Fe3O4 (*) b Tác dụng với hầu hết phi kim hoạt động đun nóng -> tạo muối Sắt (III) : +VD : 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 - Víi phi kim hoạt động yếu -> muối Sắt (II) : +VD : Fe + S t → FeS c Tác dụng với axit loÃng muối Sắt (II) + H2 : + VD : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 d Tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động yếu muối Sắt (II) + KL: +VD : Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag *Lu ý : Khi cho sắt tác dụng với dung dịch muối Sắt (III) phản ứng tạo thành dung dịch muối Sắt (II): Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 e Tác dụng với axit có tính oxi hoá mạnh (H2SO4 đặc nóng ,HNO3 loÃng ,đặc nóng ) -> ôxi hoá thành muối Sắt (III) *Tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng -> Khí không màu, mùi hắc thoát (SO2) 2Fe + 6H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O *Tác dụng với HNO3 -> Muốí Sắt (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O - NÕu xt hiƯn khÝ kh«ng màu thoát ,khí (N2O , N2) PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - NÕu xt hiƯn khÝ kh«ng màu thoát sau hoá nâu không khí ,khí (NO) PT : Fe + 4HNO3 đặc t → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ) - Nếu xuất khí nâu ®á ,khÝ ®ã lµ (NO2) PT : Fe + 6HNO3 ®Ỉc t → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Nếu cho kim loại Sắt tác dụng với HNO3 thu đợc muối,trong phải có muối NH4NO3 PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O =>Lu ý : Sắt không phản ứng với D2 HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội *Điều chế : - Dùng chất khử mạnh nh : H2 , Al , C , CO ®Ĩ khư ôxit Sắt nhiệt độ cao điện phân dung dịch muối Sắt (II) 2) Các ôxit Sắt : (FeO, Fe3O4 , Fe2O3) + Là ôxit bazơ không tan nớc : - Tác dụng với dung dịch axit tính ôxi hoá ( HCl ,H2SO4 loÃng) -> Muối tơng ứng nớc FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 (l) Fe2(SO4)3 + 3H2O Tỉng qu¸t : FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O 2FexOy + 2yH2SO4 lo·ng xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O =>Lu ý : Sắt từ ôxit (Fe3O4 viết FeO.Fe2O3) tác dụng với dung dịch axit tính ôxi hoá cho dung dịch muối có muối Sắt (II) muối S¾t (III) Fe3O4 + 4H2SO4 (l) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - Tác dụng với dung dịch axit có tính ôxi hoá ( HNO3 nóng , H2SO4 đặc ,nóng) bị ôxi hoá lên muối Sắt (III) *Tác dụng với H2SO4 đặc Sắt (III) sufat + Khí không màu, mùi hắc thoát (SO2) + H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Fe3O4 + 10H2SO4 đặc t 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe2O3 + 3H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3H2O Tỉng qu¸t : 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4 t → xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x - 2y)H2O *T¸c dơng víi HNO3 -> Muèi S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O PT : 8FeO + 26HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 đặc t 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Tỉng qu¸t : 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 t → 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y) NO + (6x - y)H2O - Bị khử chất khử ë nhiƯt ®é cao nh : CO , C , H2 , Al , « « « « « « « « « « « « « « NguyÔn Hồng Quân 24 Hoá-Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Phản ứng khử xảy theo chế khö tõ : Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe PT : 3CO + Fe2O3 t → 2Fe + 3CO2 Tỉng qu¸t : yCO + FexOy t → xFe + yCO2 yH2 + FexOy t → xFe + yH2O 2yAl + 3FexOy t → yAl2O3 + 3xFe *Lu ý : Nếu đầu cho biết khử ôxit Sắt ta coi ôxit bị khử Sắt + §iỊu chÕ : 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 t → FeO + H2O hay 3Fe + 2O2 t Fe3O4 3) Sắt (II) hiđrôxit Fe(OH)2) , Sắt (III) hiđrôxit Fe(OH)3) + Là bazơ (Fe(OH)2 màu lục nhạt), (Fe(OH)3 màu nâu đỏ) không tan nớc: - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối Sắt tơng ứng nớc Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O *Lu ý : Tõ Fe(OH)2 cã thÓ chuyÓn thành Fe(OH)3 nung Fe(OH)2 không khí theo phản øng : 4Fe(OH)2lơc nh¹t + O2 + 2H2O t → 4Fe(OH)3nâu đỏ - Bị nhiệt phân huỷ -> Ôxit Sắt tơng ứng nớc : 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 t → FeO + H2O 4) Muèi cña Sắt : - Gồm loại : Muối Sắt (II) muối Sắt (III) a- Muối Sắt (II) : (Có màu lục nhạt ) - Chia thành loại : *Muối sắt (II) không tan nớc: FeS , FeS2 , FeCO3 , - Tác dụng với dung dịch axit tính ôxi hoá : (HCl , H2SO4 lo·ng …) FeS + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S (Ph¶n øng dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ H2S) FeS2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2S + S (Phản ứng dùng để điều chÕ S) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch axit có tính ôxi hoá : (HNO3 , H2SO4 đặc ) 3FeCO3 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO + H2SO4 + 2H2O - T¸c dơng víi «xi d: 4FeS + 7O2 t → 2Fe2O3 + 4SO2 ã Nung FeCO3 điều kiện không khÝ : FeCO3 t → FeO + CO2 • Nung FeCO3 điều kiện có không khí d : 4FeCO3 + O2 t → 2Fe2O3 + 4CO2 • Nung FeCO3 b×nh chøa H2 d : 4FeCO3 + H2 t → Fe + CO2 + H2O *Muèi s¾t (II) tan níc: FeCl2 , FeSO4 , Fe(NO3)2 , - Các muối Sắt (II) dễ bị thuỷ phân môi trờng nớc cho dung dịch có tính axit yếu (làm nhạt màu quì tím chuyển sang hồng )(PH Muèi nh«m nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O - NÕu xuÊt khí không màu thoát ,khí lµ (N2O , N2) PT : 8Al + 30HNO3 lo·ng t → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - NÕu xuÊt khí không màu thoát sau hoá nâu không khí ,khí (NO) PT : Al + 4HNO3 đặc t Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ) - Nếu xuất khí nâu đỏ ,khí (NO2) PT : Al + 6HNO3 đặc t Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Nếu cho kim loại nhôm tác dụng với HNO3 thu đợc muối,trong phải có muối lµ NH4NO3 PT : 8Al + 30HNO3 lo·ng t → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O « « « « « ô ô Nguyễn Hồng Quân 27 Hoá-Sinh 21 ... chất hoá học điển hình Y ? Viết ph ơng trình phản ứng minh hoạ Chuyên đề 11 phản ứng ôxi hoá khử Chuyên đề 12 dung dịch điện li Chuyên đề 13 Nguyễn Hồng Quân điện phân dung dịch 33 Hoá- Sinh... Quân 15 Hoá- Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô + Nếu đầu chia hỗn hợp thành phần số mol chất phần nh Vì ta cần đặt số mol chất phần + Nếu đầu chia hỗn hợp thành phần không số mol chất phần khác... X kim loại có hoá trị n Y kim loại có hoá trị m Nguyễn Hồng Quân 30 Hoá- Sinh 21 Trờng THCS Đông Tiến Hoá vô Câu 23 Hỗn hợp X + Y đợc chia thành phần ,mỗi phần nặng 1,95 gam + Phần 1: Đem nung
Ngày đăng: 02/06/2013, 01:26
Xem thêm: Các chuyên đề bồi dưỡng HSG Hoá 9- Phần 1( Hoá vô cơ 1), Các chuyên đề bồi dưỡng HSG Hoá 9- Phần 1( Hoá vô cơ 1), Tác dụng với ôxi : + VD: 3Fe + 2O Tác dụng với hầu hết các phi kim hoạt động khi đun nóng - tạo muối Sắt III : Tác dụng với axit loãng muối Sắt II + H Tác dụng với dung dịch muối của kim loại hoạt động yếu hơn muối Sắt II + KL: Tác dụng vớ, Tác dụng với ôxi : 4Al + 3O Tác dụng với phi kim : 2Al + 3Cl Tác dụng với axit loãng : 2Al + 6HCl 2AlCl Tác dụng với dung dịch muối của kim loại hoạt động yếu hơn : Tác dụng với dung dịch kiềm : Tác dụng với axit có tính
