Đang tải... (xem toàn văn)
Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?. c..[r]
(1)PHỊNG GD-ĐT ĐAKRƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học: 2007 – 2008 Mơn thi: Hố Học
Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề)
I.LÝ THUYẾT:
Câu 1:(1,5 điểm)
Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hoà tan A H2SO4 đặc nóng dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D D vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH
Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm ?
Câu 2: (1 điểm)
Cho từ từ mẫu natri kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 dung dịch CuSO4 Hiện tượng xảy có giống khơng ? Viết phương trình hố học giải thích
Câu 3: (1 điểm)
Có dung dịch bị nhản đựng lọ gồm chất sau: H2SO4, Na2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2.Chỉ dùng phenolphtalein, nêu cách nhận dung dịch
Câu 4: (1 điểm)
Hãy nói cách pha chế lít dung dịch H2SO4 từ dung dịch H2SO4 95%, khối lượng riêng 1,84g/ml
II BÀI TẬP:
Câu 1: (3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 27,8g hỗn hợp Fe, C, S khí O2 (lấy dư), kết thúc phản ứng thu 23,2g chất rắn X 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 55g chất kết tủa, thể tích khí cịn lại 2,24lít
a Viết phương trình hố học xảy
b Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu c Tìm cơng thức chất rắn X
Câu 2: ( 2,5 điểm)
Cho 27,4g bari vào 400g dung dịch CuSO4 3,2% thu khí A, kết tủa B dung dịch C
a Tính thể tích khí A (đktc)
b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn ?
c Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Cu: 64 ; Fe: 56 ; C: 12 ; S: 32 ; O: 16 ; Ba: 137; H:
Cán coi thi khơng giải thích thêm
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học: 2007 – 2008 Môm thi: Hố Học
Vịng Thời gian làm 150 phút
I LÝ THUYẾT:
Câu 1: (1,5 điểm)
2Cu + O2 ⃗to 2Cu (0,125)
+ Vì A tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu khí C → chất rắn A cịn dư Cu Cu + 2H2SO4 đ ⃗to CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (0,125)
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (0,25)
→ dung dịch B CuSO4 khí C SO2 + Khí C tác dụng với dung dịch KOH
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (0,25)
SO2 + KOH → KHSO3 (0,25)
Dung dịch D có chứa K2SO3 KHSO3
2KHSO3 + 2NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (0,125)
K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2KCl (0,125)
+ Dung dịch B tác dụng với KOH
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 (0,25)
Câu 2: ( điểm)
- Khi cho từ từ mẫu kim loại Na đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có khí bay lên, có kết tủa, sau kết tủa tan ( 0,5)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
- Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 thấy có khí bay lên, kết tủa, kết tủa không tan ( 0,5 )
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Câu 3: (1 điểm)
- Dùng phenolphtalein nhận dung dịch NaOH: màu đỏ
(0,125)
- Dùng dung dịch NaOH (có phenolphtalein) nhỏ vào dung dịch lại + Dung dịch làm màu đỏ: dung dịch H2SO4 (0,25)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
+ Dung dịch làm màu đỏ, đồng thời có kết tủa trắng: dung dịch MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,25)
- Dùng dung dịch H2SO4 nhận dung dịch BaCl2 : kết tủa trắng (0,25)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
- Còn lại dung dịch Na2SO4 (0,125)
Câu 4: (1 diểm)
- Khối lượng H2SO4 = 2.0,2.98 = 39,2 (g) (0,25)
(3)100 391,84 95,2 = 0,02243 (lít) = 22,43 (ml)
(0,25) Cách pha:
- Không đổ nước vào axit
(0,25)
- Lấy thể tích nước đủ lớn cho thêm 22,43ml dung dịch H2SO4 95% thể tích khơng vượt q lít đổ dung dịch H2SO4 95% từ từ theo ống đong đựng H2O vừa lấy khuấy đều, thêm nước cho đủ lít
(0,25)
II BÀI TẬP:
Câu 1: (3 điểm)
a Các phương trình hố học:
x Fe + 2y O2 → FexOy (1) (0,25)
C + O2 → CO2 (2) (0,125)
0,25mol ← 0,25 mol
S + O2 → SO2 (3) ) (0,125)
0,25mol ← 0,25 mol
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) ) (0,125)
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O (5) ) (0,125)
b.Số mol CO2 SO2:
13,44−2,24
22,4 = 0,5 mol (0,25)
Gọi x số mol : CO2 Gọi y số mol : SO2 Ta có hệ phương trình:
X + y = 0,5 100x + 120y = 55 giải ta được: x = 0,25 ; y = 0,25
Theo phương trình (2) ( 3) ta có:
mC = n.M = 0,25 12 = (g) (0,25)
mS = n.M = 0,25 32 = (g) (0,25)
suy mFe = 27,8 - 11 = 16,8 (g) (0,25)
* Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu:
%mC = 273 100,8 10,8 %
(0,25)
% mS = 278 100,8 28,8%
(0,25)
%mFe = 100% - ( 10,8% + 28,8%) = 60,4 % (0,25)
(4)56x
16y =
16,8
23,2−16,8 = 16,8
6,4 →
x y =
3
4 (0,25)
Vậy công thức oxit sắt là: Fe3O4 (0,25)
Câu 2: (2,5 điểm)
Các phương trình hố học
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) (0,25)
0,2mol 0,2mol
CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 (2) (0,25)
0,08mol 0,08mol 0,08mol 0,08mol Số gam chất:
nBa = 27137,4 = 0,2 mol
(0,25)
nCuSO ❑4 = 400 3,2
160 100 = 0,08 mol (0,25)
a Theo phương trình (1)
nH ❑2 = nBa = 0,2 mol
Vậy thể tích khí H2 là: VH ❑2 = n.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) (0,25)
b Theo phương trình (1),(2) có số mol chất kết tủa là:
nCu(OH) ❑2 = nBaSO ❑4 = nCuSO ❑4 = 0,08 mol ( số mol Ba(OH)2
còn dư)
Kết tủa B gồm: Cu(OH)2 BaSO4
Khi nung B có Cu(OH)2 bị phân huỷ nên ta có:
Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O (0,25)
mchất rắn = mCuO + mBaSO ❑4
= 0,08 80 + 0,08 233
= 25,04 (g) (0,25)
c.Trong dung dịch C có Ba(OH)2 dư Khối lượng dung dịch C:
mC = 400 + 27,4 - (mCu(OH) ❑2 + mBaSO ❑4 + mH ❑2 )
= 427,4 - 7,84 - 18,64 - 0,4
= 401,32 (g) (0,25)
Và mBa(OH)2 = ( 0,2 - 0,08).171 = 20,52 (g) (0,25)
Vậy C% (Ba(OH)2 = 20401,52 100 %,32 = 5,11%
(0,25)