Lý thuyết và bài tập lớp 11

Tất cả muối amoni điều tan, là chất điện li mạnh NH4nA nNH 4 + A n-Ion NH4+là một axit yếu TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY đa số muối amoni điều kh

ĐIỆN LY

1 CHẤT ĐIỆN LY là những chất tan trong nước (hay ở trạng thái nóng chảy) tạo thành dung dịch dẫn được điện Đó là

axit tan, bazơ tan và muối tan

2 PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY là phương trình biểu diễn quá trình điện ly của các chất điện ly.

Chất điện ly mạnh biểu diễn bằng mũi tên một chiều và trong phản ứng mới được viết dưới dạng ion

Chất điện ly yếu biểu diễn bằng mũi tên hai chiều, trong phản ứng cùng với chất không điện ly, oxit, kết tủa, chất khíviết dưới dạng phân tử

Các đa axit viết điện ly từng nấc, đó là lý do các axit này có thể tạo muối axit và muối trung hòa

3 ĐỘ ĐIỆN LY () là tỉ số giữa số phân tử đã điện ly ( n’ ) với tổng số phân tử ban đầu ( no) của nó tan trong dung dịch

4 AXIT là những chất có khả năng cho H+

5 DUNG DỊCH AXIT là dung dịch chứa H+hay H3O+

6 BAZƠ là chất có khả năng nhận H+

7 DUNG DỊCH BAZƠ là dung dịch chứa OH

-8 PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ là phản ứng trong đó có quá trình cho nhận H+ Để phản ứng xảy ra thì ít nhất một trong haichất (axit, bazơ) tham gia phản ứng phải là chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) còn nếu cả hai chất tham gia điều yếu thìphải điều tan trong H2O

Zn(OH)2+ 2NaOH  Na2ZnO2+ 2H2O

(Zn(OH)2+ 2OH-  ZnO2 

2 + 2H2O)Các hiđôxit thường gặp và dạng ôxit tương ứng của nó

Zn(OH)2<=> H2ZnO2 (Axit Zincic)Be(OH)2<=> H2BeO2 (Axit berilic)Al(OH)3<=> HAlO2.H2O (Axit aluminic)Cr(OH)3<=> HCrO2.H2O

10 TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH

pH = -lg[H+]

pOH = -lg[OH-]

Bất kỳ dung dịch nào cũng có [H+].[OH-] = 10-14 Do đó pH + pOH = 14

pH< 7 môi trường axit, pH > 7 mội trường bazơ, pH = 7 môi trường trung tính

11 MUỐI là những hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH4+liên kết với anion gốc axit ( có thể xem muối làsản phẩm của phản ứng axit - bazơ)

12 DUNG DỊCH MUỐI là những dung dịch có chứa cation kim loại (NH4+) và anion gốc axit

13 TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI

Muối của bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu tương đương nhau) pH = 7 hay pH  7.

Muối của bazơ yếu – axit mạnh dung dịch muối có môi trường axit (pH<7)

Muối của bazơ mạnh – axit yếu dung dịch muối có môi trường bazơ (pH>7)

14 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION là phản ứng trao đổi giữa những chất điện li trong dung dịch.

AXIT hầu như tan trừ H2SiO3

BAZƠ chỉ có hidroxit của kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) và amôniac tan.

MUỐI

Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trị 1), kim loại kiềm, amôni tan; trừ Li3PO4 không tan, có màuvàng

Muối sunfat đa số tan, trừ muối của Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( ít tan )

Muối clorua, bromua, iođua đa số tan trừ muối của Ag, Pb (nhưng PbCl2tan khi có t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2.Muối cacbonat, phôtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn ít tan trừ muối của kim loại kiềm và amoni tannhiều

Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối của kim loại kiềm, amôni, Ba, Ca, Sr tan

Muối chứa anion AlO2-, ZnO22-, CrO2-, BeO22-tan tốt

16 MỘT SỐ MUỐI KHÔNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH

Tự phân hủy tạo hiđrôxit và axít tương ứng CuCO 3 , MgS, Al 2 S 3 , Al 2 (SO 3 ) 3 , Fe 2 (CO 3 ) 3 , (CH 3 COO) 3 Fe, Fe 2 (SiO 3 ) 3

CuCO3+ H2O  Cu(OH)2 + CO2

Tự phân hủy theo cơ chế oxihóa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3

Fe2S3   2FeS + S

17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION)

MnO4- màu tím; Cu2+màu xanh; Fe3+nâu đỏ; Cr2O72-vàng cam; Ag3PO4vàng; Li3PO4vàng; AgCl trắng, hóa đenngoài ánh sáng; BaSO4 trắng; CaSO4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO4 trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2

trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ ngoài không khí; Fe(OH)3nâu đỏ; Cu(OH)2xanh; Al(OH)3keo trắng

18 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN

Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu mới bị thủy phân

B1 Viết phương trình điện ly.

B2 Nhận xét xem các ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính)

B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+(H3O+) hay OH-

B4 Kết luận đó là môi trường gì? Trả lời vì sao? So sánh pH với 7.

VD1 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na2CO3thì giấy quỳ có đổi màu không?

(Ta dễ dàng nhận ra, đây là một bazơ)

Na2CO3  2Na++ CO3

2-CO32-+ H2O HCO3- + OH

-Trong dung dịch có OH-, là môi trường bazơ có pH > 7 do đó làm quỳ tím hóa xanh

VD2 So sánh pH của dung dịch KHS với 7.

(Ta nhận ra đây là chất lưỡng tính)

KHS   K++ HS

-HS- + H2O H2S + OH

-HS- + H2O S2- + H3O+

Dung dịch có pH gần bằng 7 (xem như không làm đổi màu quỳ tím)

VD3 Chứng minh Na2CO3là bazơ

Na2CO3+ 2HCl   2NaCl + CO2+ H2O

VD4 Chứng minh FeCl3là một axít

FeCl3  Fe3+ + 3Cl

-Fe(H2O)3++ H2O Fe(OH)2++ H3O+

19 TRẬT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG

Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm cả phản ứng trung hòa).ĐKPhản ứng trao đổi ( trao đổi ion) ĐK

Phản ứng oxihóa – khử.ĐK

20 NHẬN XÉT VAI TRÒ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC

Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh là trung tính

Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu sẽ gây ra tính chất ngược lại CO32-là bazơ, NH4+ là axit

Lưu ý: ion lưỡng tính là những ion vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H+ HCO3-là ion lưỡng tính

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1 Nồng độ của dung dịch là gì ? Thế nào là dung dịch bão hòa, quá bão hòa , chưa bão hòa ?

2 Sự điện ly là gì ? Độ điện ly là gì ? Giới hạn của độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc của độ điện ly.

3 Độ pH của dung dịch là gì ? Ý nghĩa của độ pH ?

4 Tính pH của dung dịch bazơ yếu NH30,05M giả sử độ điện ly của nó bằng 0,02

5 Tính độ điện ly của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3,0.

6 Tính độ điện ly của axit axêtic trong dung dịch 0,01M, nếu trong 500ml dung dịch có 3,13.1021hạt (phân tử vàion)

7 Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l của dungdịch Ba(OH)2ban đầu, biết rằng Ba(OH)2phân ly hoàn toàn

8 Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dịch thu được có pH = 3 Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước

khi pha loãng và pH của dung dịch đó

9 Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A).

a Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được dung dịch B có pH =12.

b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dịch B và đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm một ítphenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu gì ?

10 Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH)2a mol/l thì thu được 500ml dung dịch có pH =

12 Tính a

11 Cho a mol NO2hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch a mol NaOH

Cho a mol NH3tan hoàn toàn vào dung dịch chứa

2

amol H2SO4.Dung dịch thu được trong mỗi trường hợp có pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại sao?

12 Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) thế nào là một axit, một bazơ ? Thế nào là phản ứng axit bazơ ? Mỗi

trường hợp cho một ví dụ minh họa

13 Theo định nghĩa mới về axit bazơ thì NH3, NH4+chất nào là axit, chất nào là bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giảithích tại sao NH3có tính chất đó ?

14 Bazơ là gì ? Những bazơ nào được gọi là kiềm ? Hãy giải thích tại sao amoniac và anilin đều có tính bazơ.

15 Nêu nhận xét khái quát về sự phân ly của bazơ trong dung dịch nước.

16 Dùng thuyết Bronsted, hãy giải thích vì sao các chất cho sau đây:Al(OH)3, H2O, NaHCO3được coi là chất lưỡngtính ?

17 Sự điện li và sự điện phân có phải là các quá trình oxi hóa-khử không ? Cho ví dụ.

18 Phản ứng oxi-hóa khử và phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra theo chiều nào ? Cho ví dụ.

19 Viết công thức phèn nhôm–amoni và công thức của sođa Theo quan niệm của Bronsted, chúng là những axit hay

bazơ ? Hãy giải thích bằng các phương trình phản ứng

20 Theo định nghĩa mới về axit bazơ của Bronsted, các ion Na+, NH4+, CO32–, CH3COO–, HSO4 , K+, Cl–, HCO3 làaxit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao ? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán pH của các dung dịch dưới đây có giátrị lớn hơn hay nhỏ hơn 7: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4

21 Các dung dịch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa có môi trường axit, bazơ hay trung tính ? Giải thích ?

22 Cho quỳ tím vào các dung dịch sau đây: NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3, quỳ sẽ đổi màu gì ? Giải thích ?

23 Các chất và ion dưới đây đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH4+, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2,

Na+, Cl–? Tại sao ?

24 Hòa tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịchmột ít quỳ tím Hỏi mỗi dung dịch có màu gì ? Tại sao ?

25 Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO3với từng dung dịch: H2SO4

loãng, KOH, Ba(OH)2dư

Trong mỗi phản ứng đó, ion HCO3 đóng vai trò axit hay bazơ ?

26 Hãy đánh giá gần đúng pH (>7 ; =7 ; <7) của các dung dịch sau đây:

a) Ba(NO3)2;b) CH3COOH; c) Na2CO3; d) NaHSO4 ;e) CH3NH2

Trong số các chất trên, những chất nào có thể phản ứng với nhau ? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng ion thugọn

27 Hòa tan Al(NO3)3vào nước được dung dịch A hòa tan Na2CO3vào nước ta được dung dịch B

a Hỏi các dung dịch A, B có giá trị pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại sao ?

b Trộn dung dịch A với dung dịch B ta thu được kết tủa C, khí D và dung dịch P Viết phương trình phản ứng

và giải thích hiện tượng

28 Hòa tan ở nhiệt độ phòng 0,963g NH4Cl vào 100ml dung dịch Ba(OH)20,165 M Tính nồng độ mol các chất trongdung dịch Dung dịch thu được có phản ứng axit hay bazơ ?

29 Sự thủy phân muối là gì ? Những loại muối nào bị thủy phân ? Mỗi trường hợp cho một thí dụ minh họa.

Cho biết vai trò của nước trong các phản ứng thủy phân Lấy thí dụ minh họa

30 Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng thủy phân các muối: NaHCO3, NH4Cl, NH4HCO3, K2SO4

a Trong các phản ứng này nước đóng vai trò axit hay bazơ ?

b Các dung dịch NaHCO3, NH4Cl, K2SO4có tính chất axit, bazơ hay trung tính ?

31 Dung dịch A chứa a mol CuSO4và b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được ba muối

Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được hai muối

Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được một muối

a Tìm mối quan hệ giữa c với a và b trong từng thí nghiệm trên.

b Nếu a = 0, 2 ; b = 0,3 và số mol Mg là 0,4 mol Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

32 Phản ứng trao đổi ion là gì ? Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra ? Cho ví dụ minh họa.

33 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li xảy ra ? Cho ví dụ.

34 Cho các chất sau: Zn(OH)2, (NH4)2CO3, NH3, NaCl Chất nào tồn tại trong môi trường kiềm, môi trường axit ?Giải thích

35 Hãy giải thích vì sao các chất Zn(OH)2, (NH2)2CO không tồn tại trong môi trường axit, trong môi trường kiềm ;còn NH3 không tồn tại trong môi trường axit ?

36 Trong số những chất sau, những chất nào có thể phản ứng được với nhau NaOH, Fe2O3, K2SO4, CuCl2, CO2, Al,

NH4Cl Viết các phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có)

37 Cho NO2tác dụng với dung dịch KOH dư Sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với Zn sinh ra hỗn hợp khí

NH3và H2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

38 Cho Na tan hết trong dung dịch AlCl3thu được kết tủa Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra

39 Viết phương trình phản ứng của Ba(HCO3)2với các dung dịch HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4

40 Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi cho

Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO3)2và HCl Biết sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm N2và H2

Dung dịch chứa H2SO4và FeSO4tác dụng với dung dịch chứa NaOH và Ba(OH)2đều dư

41 Hòa tan 0,1 mol Cu bằng 100ml dung dịch HNO30,8 M (loãng) có V1 lít khí bay ra Hòa tan 0,1 mol Cu bằng100ml dung dịch hỗn hợp HNO30,8 M và HCl 0,8 M có V2lít khí bay ra Hãy so sánh thể tích V1và V2 (ở cùngđiều kiện nhiệt độ và áp suất)

42 Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO40,01 mol/l với 250ml dung dịch Ba(OH)2a mol/l thuđược m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính m và a

(ĐHQG Hà Nội – 2000)

NITƠ – PHỐTPHO

CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM V

1 VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ NHÓM VA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

Nhóm VA gồm các nguyên tố7N,15P,33As, 51Sb, 83Bi có 5 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 3e để đạtcấu hình bền vững của khí hiếm, do đó tính oxihóa là tính chất đặc trưng

2 NITƠ (N 2 ) vì phân tử N2có liên kết ba nên ở điều kiện thường N2kém hoạt động nhưng khi có t0và xúc tác thì N2kháhoạt động

N 2 thể hiện tính ôxihóa khi tác dụng các chất khử tạo nitua (tạo sản phẩm chứa N -3 ).

TÁC DỤNG VỚI H 2

Chất oxi hóa Amoniac

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI ( với nhiều kim loại có tính khử mạnh)

N2 + 6Li   t o 2Li3N

Ngoài ra, Nitơ còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxihóa mạnh (O2)

TÁC DỤNG VỚI O 2 ở nhiệt độ thường không có pản ứng; điều kiện ở 30000C, tia lửa điện)

Chất khử Nitơ(II) oxit (khí không màu)

NO + O2 NO2(phản ứng xảy ran gay ở nhiệt độ thường)

Nitơ (IV) Oxit (khí màu nâu đỏ)

3 PHỐT PHO (P) tuy là phi kim nhưng P thường thể hiện tính khử là chính khi tác dụng với các phi kim (O2, Cl2…)

TÁC DỤNG VỚI OXI có thể tạo hai sản phẩm

, đây là soh thấp nhất của Nitơ nên NH3là một chất khử

SỰ PHÂN HỦY NH3không bền nhiệt

Khi tác dụng với chất ôxihóa thường N -3 bị ôxihóa thành N 0 (N 2 ), một ít tạo N +2 (NO)

TÁC DỤNG VỚI O 2tạo hai sản phẩm khác nhau phụ thuộc vào xúc tác

4NH3 + 3O2   t o 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 t ,oxt 4NO + 6H2O

TÁC DỤNG VỚI Cl 2 NH3tự bốc cháy trong khí clo

Nhớ NH3 + HCl  NH4Cl (khói trắng, chứng tỏ khí NH3là bazơ)

VỚI OXIT 1 SỐ ÔXÍT KIM LOẠI (thường là oxít kim loại trung bình, yếu)

2NH3+ 3CuO   t o N2 + 3Cu + 3H2O

Chươn

g

t0, P xt

30000C

t0, P xt

t0

5 DUNG DỊCH AMONIAC là dung dịch bazơ yếu và có mùi khai do NH3dễ bay hơi.

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quì tím hóa xanh

Muối amoni là hợp chất ion, phân tử gồm cation NH

4 (amoni) và anion gốc axit

Tất cả muối amoni điều tan, là chất điện li mạnh

(NH4)nA nNH

4 + A

n-Ion NH4+là một axit yếu

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY đa số muối amoni điều không bền nhiệt.

Muối amoni của axit dễ bị phân hủy hay không có tính oxihóa mạnh khi nhiệt phân tạo NH 3 và axit tương ứng.

7 AXIT NITRIC (HNO 3 ) là một axit mạnh đồng thời là một chất ôxihóa rất mạnh

Rất dễ bị phân hủy bởi nhiệt

4HNO3   t o 4NO2+ O2+ 2H2O

HNO 3 là axit mạnh

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ

HNO3  H+ + NO3

-TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối và nước

HNO3 + KOH   KNO3 + H2O

H+ + OH-  H2O

3HNO3+ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O

3H+ + Fe(OH)3  Fe3+ + 3H2O

TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối và nước

2HNO3+ CuO  Cu(NO3)2 + H2O

2H+ + CuO   Cu2+ + H2O

TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU tạo muối và axit tương ứng

2HNO3 + CaCO3   Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

NO H N N

O N

O N

O N









n: là hóa trị cao nhất của kim loại (còn gọi điện tích cao nhất của kim loại có thể tồn tại ở dạng ion tự do)

Ứng với mỗi sản phẩm viết một phương trình

Fe, Al, Cr… không tác dụng với HNO3đặc nguội do kim loại bị thụ động hóa

Khi tạo NO2( khí màu nâu đỏ, khí bị hấp thụ bởi kiềm), NO (khí không màu hóa nâu trong không khí), N2O (khíkhông màu nặng hơn không khí), N2(khí không màu nhẹ hơn không khí), NH4NO3(không tạo khí)

Không nói tạo gì thì nhớ HNO3đặc (tạo NO2), HNO3loãng (tạo NO)

Kim loại có tính khử càng mạnh và HNO3càng loãng thì N5bị khử xuống soh càng thấp

6HNO3 (đ) + Fe   t o Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

6H+ + 3NO3- + Fe  Fe3+ + 3NO2 + 3H2O

8HNO3 (l ) + 3Cu   t o 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

8H+ + 2NO3- + 3Cu  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

TÁC DỤNG VỚI PHI KIM (thường thì phi kim dạng rắn, HNO3đặc) sản phẩm ứng soh cao của phi kim

C + 4HNO3đ   t o CO2 + 4NO2+ 2H2O

S + 6HNO3đ   t o H2SO4 + 6NO2+ 2H2O

5HNO3l+ 3P + 2H2O   t o 3H3PO4 + 5NO

5HNO3+ P   t o H3PO4+ 5NO2 + H2O

TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT (các hợp chất chứa nguyên tử có soh thấp)

FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2+ 2H2O

Nhớ là một chất đối với HNO 3 thì cả hai tính axit mạnh và tính oxihóa mạnh xảy ra đồng thời.

8 MUỐI NITRAT (NO 3 - ) tất cả muối nitrat điều tan

M(NO3)n   Mn+ + nNO

3

NO3-là ion trung tính, chỉ có tính oxihóa

TRONG MÔI TRƯỜNG AXIT MẠNH (H + ) giống HNO3loãng

TRONG MÔI TRƯỜNG BAZƠ MẠNH (OH ) tác dụng với kim loại có oxit và hiđroxit là các chất lưỡng tính



 NH3( nếu hết NO3-tạo H2)

NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT muối amoni, muối kim loại, dựa vào dãy điện hóa ta có

Muối kim loại hoạt động (từ Li đến Mg)  t o Muối nitrit+O2

Muối kim loại hoạt động trung bình (từ sau Mg đến Cu)   t o Oxit kim loại + NO2 + O2

Muối kim loại yếu (sau Cu)   t o Kim loại + NO2 + O2

9 AXIT PHỐTPHORIC (H 3 PO 4 ) là một axit trung bình yếu.

TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ (điện li theo 3 nấc)

TÁC DỤNG VỚI BAZƠ

H3PO4 + NaOH 1:1 NaH2PO4 + H2O

Natri đihiđroPhotphat

10 MUỐI PHÔTPHAT (chứa PO 4 3- ) có muối trung hòa, muối axit (đihyđrô hay monohđrô)

Tất cả muối trung hòa, muối axit của Natri, Kali, Amôni đều tan trong nước

Với các kim loại khác chỉ có muối đihiđrophotphat tan

Nhận biết muối amoni, cho tác dụng với AgNO3(thuốc thử)

PO43- + 3Ag+  Ag3PO4màu vàng

11 ĐIỀU CHẾ NITƠ (N 2 )

TRONG CÔNG NGHIỆP hóa lỏng không khí ở to rất thấp sau đó tăng dần to lên –196oC, Nitơ sôi và bay hơitrước còn lại là O2và các khí khác (vì tosôi của O2là -183oC)

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

NH4NO2  N2 + 2 H2O

12 ĐIỀU CHẾ AMONIAC (NH 3 )

TRONG CÔNG NGHIỆP nguyên liệu từ không khí (có N2) và khí lò cốc (có H2), hay từ không khí (có N2 và

O2) ; C và hơi nước

13 ĐIỀU CHẾ PHỐT PHO (P) nung trong lò điện hỗn hợp gồm Canxiphotphat , Silic đioxit và than

Ca3(PO4)2+ 5C + 3SiO2   t o 3 CaSiO3 + 2P + 5CO

Khi ngưng tụ hơi thoát ra sẽ thu được P trắng Sau đó, đốt nóng lâu ở 2000C - 3000C thu P đỏ

14 ĐIỀU CHẾ AXIT PHÔTPHORIC (H 3 PO 4 ) dùng phương pháp sunfat

Ca3(PO4)2+3H2SO4 đ   t o 3H3PO4 + 3CaSO4

15 CÁC LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC

PHÂN ĐẠM cung cấp Nitơ cho cây dưới dạng NO

Phân đạm nitrat CTPT : KNO3, Ca(NO3)2, …

PHÂN LÂN cung cấp phôtpho cho cây dưới dạng ion PO3 

4

Phân lân tự nhiên CTPT Ca3(PO4)2, điều chế từ quặng Apatit, Photphorit

Supe photphat (Supe lân) CTPT Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2+ 2H2SO4   t o Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Supe photphat đơn: Ca(H2PO4)2

CaSO4.2H2O ( thạch cao )

Ca3(PO4)2+ 4H3PO4   t o 3Ca(H2PO4)2

Supe photphat kép

Amophot là loại phân bón phức hợp vừa có N, P CTPT NH4H2PO4, (NH4)2HPO4

PHÂN KALI cung cấp Kali cho cây dưới dạng ion K+

CTPT KCl , K2SO4, K2CO3(thường gọi là bồ tạt)

> 4000, Pcao Fe

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1) Viết phản ứng chứng minh

a) NO2là một chất khử.

b) NO2là chất oxihóa

c) NH3tác dụng với Cl2, xuất hiện khói trắng.

d) NH3là một bazơ yếu.

e) HNO3là một axit mạnh.

f) N2là chất khử, N2là chất ôxihóa.

g) NH3là một chất khử hay chất oxihóa khi tác dụng với O2(2pt), Cl2, CuO? Tại sao?

h) Dung dịch NH3thể hiện đầy đủ bốn tính chất thông thường của một bazơ.

i) NH4Cl là một dung dịch có tính axit yếu khi tác dụng chất chỉ thị màu, tác dụng với dung dịch bazơ và có thể tham gia phản ứng trao đổi ion với dung dịch AgNO3.

j) HNO3thể hiện đầy đủ 5 tính chất chủ yếu của một axit mạnh

k) HNO3là một chất oxihóa mạnh khi tác dụng với kim loại, phi kim và những hợp chất có tính khử.

l) NaNO3có thể tác dụng với Cu khi có mặt H+, tác dụng với Al trong môi trường NaOH dư.

m) Có gì khác nhau khi nhiệt phân muối NH4NO3và NH4HCO3? Giải thích.

n) Khi nhiệt phân NaNO3, Cu(NO3)2và AgNO3có gì giống và khác nhau?

o) NO2vừa là chất ôxihóa vừa là chất khử.

p) NH3và N2điều là chất khử nhưng N2còn là một chất ôxihóa và NH3còn đóng vai trò là một bazơ q) Vì sao H2SO4 loãng, NaNO3 không thể hòa tan Cu nhưng hỗn hợp hai dung dịch có thể hòa tan đồng? Giải thích.

r) Cho Al vào dung dịch chứa đồng thời NaNO3và NaOH thu được hỗn hợp khí.

2) Hoàn thành chuỗi phản ứng

a) NaNO3(1) HNO3(2) NH4NO3(3) NH3(4) N2(5) NH3(6) NH4HCO3

b) NH4NO2(1) N2 (2) NH3(3) NO2(4) HNO3 (5) Cu(NO3)2(6) Cu(OH)2 (7) CuO



(6) Nitơ (7) Nitơ(II)oxit(8) Nitơ(IV)ôxit (9) Natrinitrit

e) NH4NO2(1) N2(2) NH3(3) NH4NO3(4) NH3(5) Cu(OH)2(6) CuO (7) N2

f) HNO3 (1) N2 (2) NO  (3) NO2 (4) HNO3 (5) NH4NO3 (6) NH3 (7) NO

g) NaNO3(1) HNO3(2) Fe(NO3)3(3) Fe(NO3)2(4) NO2(5) NaNO3(6) NaNO2

h) HNO3 (1) H2SO4 (2) NH4HSO4 (3) NH4Cl (4) NH4NO3 (5) NH3 (6) NH4HCO3



(7) (NH4)2CO3  (8) NH4HCO3  (9) CO2 ( 10) NaHCO3

i) HNO3 (1) H2SO4 (2) NH4HSO4 (3) (NH4)2SO4 (4) NH4NO3 (5) NH3 (6) NO



(7) NO2(8) HNO3(9) NaNO3(10) HNO3

3) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn.

a) HNO3tác dụng với Fe3O4tạo khí không màu hóa nâu trong không khí.

b) HNO3tác dụng FeS tạo khí màu nâu đỏ.

c) HNO3tác dụng với Fe, trong đó nitơ bị khử xuống mức +1.

d) Fe tác dụng HNO3đặc, nguội.

j) Al tác dụng với HNO3mà nitơ bị khử xuống mức +1.

k) Cu tác dụng với HNO3tạo khí bị kiềm hấp thu.

l) Ag tác dụng với HNO3tạo khí có tỷ khối với hidrô là 15.

m) Ag tác dụng với HNO3đặc.

n) Fe tác dụng với HNO3loãng.

o) Al tác dụng với HNO3, biết N5 bị khử xuống N1

p) FeO tác dụng với HNO3tạo oxit của nitơ có tỷ khối đối với heli là 11.

q) Fe3O4tác dụng với HNO3loãng.

r) Fe2O3tác dụng với HNO3đặc.

s) FeS tác dụng với HNO3đặc.

t) Fe tác dụng với HNO3tạo NxOy.

u) Kim loại M tác dụng HNO3tạo NxOy.

v) Fe3O4tác dụng với HCl.

w) Fe3O4tác dụng với H2SO4 đặc.

x) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4đặc tạo khí có mùi hắc.

y) Fe3O4tác dụng với dung dịch HCl

z) Al tác dụng với HNO3không tạo khí.

4) Nhận biết (phân biệt)

a) NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 NaNO3, Na2SO4, Na2S, HNO3, H2SO4, NaOH.

b) HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3, Na2S, NaCl, NaNO3, Na2SO4.

c) NH4NO3, NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, Zn(NO3)2chỉ dùng một thuốc thử.

d) Các khí N2, SO2, CO2, O2.

e) AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3.

f) NaNO3, NH4NO3, Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2S, Na2SO3, (NH4)2SO3, NaCl,

NH4Cl, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, FeCl3, FeCl3, Fe(NO3)3, CuCl2, Cu(NO3)2.

g) Mg(NO3)2, NH3NO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2.

h) NaNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3, H2SO4, HCl, NaOH.

5) Tách từng chất ra khỏi hỗn hợp

a) Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp sau phản ứng.

b) Tính áp suất sau phản ứng.

8) Nung 66,2 gam muối Pb(NO3)2sau một thời gian, thu được 55,4 gam chất rắn.

a) Tính hiệu suất phản ứng.

b) Tính số mol các khí thoát ra.

9) Một lượng 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được một hỗn hợp hai khí NO và N2O (có tỷ khối với H2là 19,2).

a) Tính số mol mỗi khí tạo thành.

b) Tính nồng độ mol/l của HNO3ban đầu

c) Cùng lượng HNO3trên và dung dịch H2SO4loãng dư thì hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Cu.

10) Lấy 1,68 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì thu được 560 ml khí N2O Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

11) Chia 34,8 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: cho vào dung dịch HNO3đặc nguội, thu được 4,48 lít khí (đkc).

Phần 2: cho tác dụng với HCl thì thu được 8,96 lít khí (đkc)

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Cho toàn bộ kim loại trên tác dụng với HNO3đặc nóng, khí bay ra được hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml dung dịch KOH 1M Tính CMcủa dung dịch sau phản ứng.

12) Cho hỗn hợp N2và H2vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau một thời gian phản ứng thì áp suất trong bình giảm 5% Tính %V của N2và H2lúc đầu, biết N2đã phản ứng 10%.

13) Cho 5,376 g Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3thu được dung dịch A và 1344 ml hỗn hợp hai khí NO và NO2(đkc) Để trung hòa axit dư cần 215 ml dung dịch Ba(OH)20,4 M.

a) Tính % thể tích hỗn hợp khí NO và NO2.

b) Tính tỷ khối hỗn hợp khí này đối với không khí.

c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3ban đầu.

14) Chia hỗn hợp gồm Al và Cu làm hai phần bằng nhau Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí bay ra (đkc).

a) Tính % khối lượng hỗn hợp.

b) Cho toàn bộ lượng kim loại trên tác dụng với HNO3loãng vừa đủ thì thu được V lít kí NO và dung dịch

b) Tính khối lượng dung dịch HNO3đã dùng biết dùng dư so với phản ứng là 10%.

17) Cho 60g hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lít dd HNO31M cho 13,44 lít NO(đkc).

a) Tính % khối lượng hỗn hợp đầu.

b) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng

18) Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra 8g NH4NO3 và 113,4g Zn(NO3)2 Tính % khối lượng hỗn hợp.

19) Câu 11: Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dd HNO3thu được một hỗn hợp gồm hai khí NO và N2O có tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2là 18.

a) Tính thể tích mỗi khí ở đkc.

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3

20) Cho 4 lít N2và 14 lít H2vào bình phản ứng Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí có thể tích bằng 16,4 lít , biết các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Tính thể tích khí NH3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng.

21) Trong một bình kín dung tích V lít chứa 100 mol N2và H2theo tỉ lệ mol 1:4, áp suất 200 at Sau khi tổng hợp đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất là 192 at

a) Tính số mol hỗn hợp khí sau phản ứng.

b) Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp

22) Hòa tan hết 4,431 g hỗn hợp Al và Mg trong HNO3thu được dung dịch A và 1,568 lít hỗn hợp 2 khí không màu (đkc) có khối lượng 2,59 g, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tính số mol HNO3đã phản ứng.

c) Cô cạn dung dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

23) Cho hỗn hợp Al, Fe tác dụng với HNO3 thu được dung dịch A chứa 3 muối và 6,72 lít khí NO (đkc) Cho dung dịch A trên tác dụng với NaOH dư thu được 64,2 gam kết tủa.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính khối lượng của mỗi muối trong dung dịch A.

24) Cho 1,08 g một kim loại hóa trị 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3loãng thu được 0,336 lít khí NxOy

(đkc) Tìm tên kim loại, biết tỷ khối của NxOy đối với hiđro là 22.

25) Bổ túc phản ứng sau

Với (A), (B), (C), (D), (E), (G) là công thức hóa học của các chất vô cơ.

26) Hòa tan hoàn toàn 2,7 g kim loại M bằng HNO3, thu được 1,12 lít hỗn hợp X gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí, tỷ khối của X đối với H2là 19,2 Tìm M.

27) Cho hỗn hợp CuS và FeS2 tác dụng với lượng dư HNO3 thu được khí màu nâu đỏ và dung dịch A Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch A, thu được dung dịch B và kết tủa C Lọc nung C trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D Cho D tác dụng với HCl vừa đủ thu được kết tủa E Viết các phản ứng xảy ra.

28) Trong một bình kín dung tích 1 lít không đổi chứa N2ở 27,30C và 0,5 at Thêm vào bình 9,4 g muối nitrat của kimloại M Nhiệt phân hết muối rồi đưa bình về 136,50C thì áp suất trong bình là p, khối lượng chất rắn còn lại là 4 g.

a) Xác định công thức phân tử muối nitrat

b) Tính p.

29) Hòa tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3(loãng) thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm hai khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí Tỷ khối của X đối với H2là 17,2.

a) Xác định công thức muối tạo thành.

b) Nếu sử dụng dung dịch HNO31M thì thể tích HNO3đã lấy là bao nhiêu, biết lấy dư 5% so với lượng phản ứng.

30) Đốt cháy x g Fe trong không khí thu được 5,04 g hỗn hợp A Hòa tan hết A trong HNO3thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỷ khối của Y đồi với H2là 19 Tính x.

CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠ-PHỐT PHO

ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

1 ĐỐI TƯỢNG CỦA HÓA HỌC HỮU CƠ là các hợp chất hữu cơ

2 HỢP CHẤT HỮU CƠ là hợp chất của C ( trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat,CN-) CH4, C2H4, C2H2, C6H6,(hidrocacbon); C2H5OH, CH3COOH ( dẫn xuất của hiđrôcacbon)

3 ĐẶC ĐIỂM CHUNG của hợp chất hữu cơ

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ nhất thiết phải có C, thường có H, hay gặp O, N, đến halogen, S, P …

LIÊN KẾT HOÁ HỌC chủ yếu lk cộng hoá trị.

CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ thường dễ bay hơi ít bền đối với nhiệt và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ.

CÁC PHẢN ỨNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ thường chậm và không hoàn toàn theo một hướng nhất định.

4 PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ 2 loại lớn làHIDROCACBON và DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON.

HIDROCACBON do 2 nguyên tố C, H tạo nên gồm Hiđrocacbon no (CH4, C2H6…), Hiđrocacbon chưa no (C2H4,

C2H2…); Hiđrocacbon thơm (C6H6, C7H8…)

DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON ngoài C, H còn có những nguyên tố khác O, N, Cl, S… như C2H5OH, HCHO,

CH3COOH…những nhóm -OH, -CHO, -COOH, -NH2gọi là những nhóm chức quyết định TCHH của hợp chất hữu cơ

5 PHÂN BIỆT CÁC CÔNG THỨC

CÔNG THỨC TỔNG QUÁT CxHyOzNtcho biết số nguyên tố trong phân tử hợp chất hữu cơ

CÔNG THỨC THỰC NGHIỆM: ( CH2O)n(n : số nguyên dương) cho biết tỉ lệ số nguyên tử trong phân tử n1

CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT CH2O bỏ n  CT thực nghiệm CT đơn giản nhất

CÔNG THỨC PHÂN TỬ C2H6O cho biết số nguyên tố, số nguyên tử trong phân tử, tính được M

CÔNG THỨC CẤU TẠO ngoài ý nghĩa giống công thức phân tử còn cho biết liên kết giữa các nguyên tử từ đó

cho biết tính chất hóa học của hợp chất hữu cơ

CÔNG THỨC TỔNG QUÁT CỦA HYĐRÔCACBON

CxHyhoặc CnH2n+2-2k(trong đó k làđộ bất bão hòa (*)của phân tử, k0 nguyên)

Khi có cùng công thức tổng quát thì chưa thể kết luận cùng dãy đồng đẳng nhưng cùng dãy đồng đẳng thì có cùngcông thức tổng quát

y  2x + 2 ( vì y = 2x+2 –2k mà k  0 )

Số nguyên tử H luôn là số chẵn, y  2; khối lượng của hyđrôcacbon luôn là số chẵn

Số liên kết  trong mạch C (k) luôn nhỏ hơn hoặc băøng số nguyên tử C (x) trong hyđrocacbon đó k x

CÔNG THỨC TỔNG QUÁT CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHÓM CHỨC

Hợp chất có nhóm chức có thể coi là dẫn xuất của hyđrôcacbon, khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử H trong phân tửhyđrôcacbon bằng nhóm chức

(*)ĐỌÂ BẤT BÃO HÒA CỦA PHÂN TỬ

Độ bất bão hoà (ký hiệu) là đại lượng cho biết tổng số liên kếtvà số vòng có trong phân tử chất hữu cơ, 

0, nguyên.

Benzen có 1 vòng và 3 kiên kết, nên= 4

Axit acrylic CH 2 =CH-COOH= 2 vì có 1 kiên kếtở mạch cacbon và 1 kiên kếtở nhóm chức.

CÔNG THỨC TÍNH ĐỘ BẤT BÃO HOÀ

2 = 2S 4 + 2 + S 3 - S 1

Trong đó S 4 , S 3 , S 1 lần lượt là số nguyên tửû nguyên tố có hoá trị tương ứng bằng IV, III, I.

Chú ý

Số nguyên tử nguyên tố hoá trị II không ảnh hưởng tới độ bất bão hoà.

Trong hợp chất hữu cơ, các nguyên tố từ nhóm IV trở đi, có hoá trị= 8–- (số thứ tự nhóm).

Độ bất bão hoà không chính xác khi phân tử có chứa đồng thời oxy (từ 2 nguyên tử trở lên) và nitơ Viết đồng phân của C 2 H 7 O 2 N.

ỨNG DỤNG ĐỘ BẤT BÃO HOÀ – MỘT SỐ THÍ DỤ GIẢI MẪU.

Thí dụ 1

Viết các đồng phân có thể có của hợp chất có CTPT C 3 H 4 O 2

Thí dụ 2

Cho hợp chất hữu cơ B có công thức phân tử C x H y O 2 Tìm điều kiện của x, y để B là hợp chất no, mạch hở.

NHẬN XÉT NHANH QUA SỐ MOL NƯỚC VÀ CACBONIC

Nếu số mol H 2 O = số mol CO 2  = 1 (ngược lại).

Chươn

g

Nếu số mol H 2 O  số mol CO 2  = 0 (ngược lại) suy ra n H O n CO n chc

2 2

Nếu số mol H 2 O  số mol CO 2   1 (và ngược lại)

Nếu số mol H 2 O  số mol CO 2 và nCO  nH O  nchc

2

6 PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ chuyển các nguyên tố trong chất hữu cơ thành các chất vô cơ, từ đó định tính và định

lượng

7 THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ CHẤT A có dạng CxHyOzNt

CÁCH 1

N O H C hchc

A

m

t m

z m

y m

x m

z H

y C

: 1

: 12 : :

t z

y

x  , khi biết MAsuy ra n

CÁCH 4 phương pháp thể tích (phản ứng cháy)

O H

y xCO O

z y x O

H

2

)24

Nhìn chung các cách này có thể dùng linh hoạt và có hai dạng cách chính để tìm công thức phân tử sau

TÌM QUA CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN

B1 PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ

Dùng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng

A (C, H, O, N) + O2  CO2+ H2O + N2

Bảo toàn cacbon ( ) ( )

CO A

2

H O PU O A

Cũng thể dựa vào công thức m = m + m + m + mA C H N O

Khi chỉ biết tỷ lệ CO2và H2O dùng công thức định luật bảo toàn khối lượng m A m O pu m CO m H O

2 2 )

Khi chuyển hóa Nitơ thành NH3, rồi cho NH3tác dụng H2SO4thì nhớ phản ứng

2NH3+ H2SO4  (NH4)2SO4

Định lượng CO2bằng phản ứng với kiềm phải chú ý bài toán CO2

Định lượng nước bằng cách sử dụng các chất hút nước như:

CuSO4khan (không màu) CuSO4+ 5H2O   CuSO4.5H2O

(màu xanh)CaCl2khan chuyển thành CaCl2.6H2O

P2O5có phản ứng P2O5+ 3H2O 2H3PO4

H2SO4đặc chuyển thành dung dịch có nồng độ loãng hơn

CaO hoặc kiềm KOH, NaOH đặc…

Nếu dùng chất hút nước mang tính bazơ thì khối lượng bình tăng là khối lượng của CO2và của H2O

Nếu dùng chất mang tính axit hay trung tính (CaCl2, P2O5, H2SO4…) hấp thụ sản phẩm cháy thì khối lượng bìnhtăng lên chỉ là khối lượng của H2O

B2 THIẾT LẬP CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN

Sauk hi xác định số mol mỗi nguyên tố; xác định công thức đơn giản

Đặt công thức của A là CxHyOzNt

B3 XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ n TRONG CÔNG THỨC THỰC NGHIỆM

Có 2 cách phổ biến để tìm chỉ số n

DỰA VÀO KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ (M A )

Khi biết MAta có: (12a + b + 16c + 14d).n = MA

Có thể tìm M A theo một trong những dấu hiệu sau nay

Dựa vào khối lượng riêng hay tỷ khối lơi chất khí

Dựa công thức tính MA= A

A

mnDựa vào phương trình Menđeleep



A A

Đơn giản nhất là khi k=1 (thể tích bằng nhau)

Dựa vào định luật Raun với biểu thức toán học

Dựa vào quan hệ mol ở phản ứng cụ thể theo tính chất của A (xét sau khi đã có tính chất hoá học)

BIỆN LUẬN ĐỂ TÌM n

Căn cứ vào điều kiện của chỉ số n1, nguyên Thường dùng cơ sở này khi đề cho giới hạn của MA, hay giới hạncủa dA/B

Dùng độ bất bão hoà theo công thức tính hoặc điều kiện của nó  0và nguyên

Căn cứ vào giới hạn số nguyên tử nguyên tố trong từng loại hợp chất với đặc điểm cấu tạo của nó hoặc điều kiệnđể tồn tại chất đó

Dựa vào công thức tổng quát của từng loại hợp chất bằng cách tách nhóm chức rồi đồng nhất 2 công thức (một là CTTQvà một là công thức triển khai có chiû số n)

TÌM TRỰC TIẾP RA CÔNG THỨC PHÂN TỬ

Các trường hợp thường gặp

ĐỀ CHO THÀNH PHẦN CẤU TẠO VÀ KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ (M A )

Đối với loại này, đề có thể cho thêm nhóm chức có trong phân tử, số lượng nhóm chức cụ thể hoặc gián tiếp dướidạng tính chất đặc trưng của nhóm chức đó Cần nhớ

Giới hạn về số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử và mối liên quan giữa

Điều kiện nguyên dương (hoặc không âm) của số nguyên tử nguyên tố trong phân tử

Điều kiện để hợp chất bền hoặc thỏa mãn những dấu hiệu nhất định

Tính chất đặc trưng của mỗi nhóm chức và biết phối hợp các nhóm chức trong một phân tử để thõa mãn nhữngtính chất do chất ấy gây nên theo dấu hiệu của đề

Nếu chỉ chuyển được về phương trình 3 ẩn số thì đầu tiên tìm khoảng xác định của O hay N rồi lần lượt thế cácgiá trị nguyên vào đưa về phương trìng hai ẩn và giải theo cách tìm C,H

DỰA VÀO DỮ KIỆN ĐỀ CHO VÀ CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

Loại này chỉ cần thiết lập các phương trình đại số theo dữ liệu và giải (dạng này rất hay gặp)

BÀI TOÁN VỀ CHẤT KHÍ HOẶC HƠI (phương pháp khí nhiên kế)

Giống dạng hai nhưng lưu ý cần lập luận nhiều hơn và áp dụng các định luật

8 THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC có ba luận điểm chính

TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị và một thứ tự nhất

định gọi là cấu tạo hoá học Sự thay đổi cấu tạo hóa học sẽ tạo ra chất mới C2H6O có hai công thức cấu tạo sau CH3

-CH2- OH (rượu etylic), CH3-O-CH3(Đimetyl ete)

TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ các nguyên tử cacbon không những liên kết với các nguyên tử khác

mà còn liên kết với nhau thành mạch cacbon ( mạch không nhánh, mạch nhánh, mạch vòng )

TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ phụ thuộc vào thành phần phân tử ( bản chất, số lượng nguyên tử, và

cấu tạo hoá học )

9 ĐỒNG PHÂN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

ĐỒNG PHÂN là hiện tượng các hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử (cùng KLPT M) nhưng công thức

cấu tạo khác nhau nên tính chất khác

Có các loại đồng phân chính: đồng phân phẳng và đồng phân không gian:

Đồng phân phẳng: Là đồng phân hình thành do sự thay đổi trật tự liên kết giữa các phân tử trong chất hữu cơ Có

các loại thường gặp

CH3CH2OH và CH3OCH3là đồng phân nhóm chức

CH3CH2CH2CH3và CH3CH(CH3)CH3 là hai đồng phân mạch cacbon

CH3CH2CH2OH và CH3CH(OH)CH3là hai đồng phân vị trí

CH3CH2OCH2CH3và CH3OCH2CH2CH3là đồng phân do sự phân cắt mạch cacbon

Đồng phân không gian (chỉ xét đồng phân hình học) là đồng phân hỉnh thành do sự bố trí trong không gian của

các nhóm nguyên tử (nguyên tử)

H

CH3

H3CH

trans-Buten-2

CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN

B1 TÍNH ĐỘ BẤT BÃO HÒA để xác định số vòng và số liên kết pi.

B2 CHỌN VÀ VIẾT MẠCH CACBON LỚN NHẤT

B3 CẮT NGẮN DẦN VÀ GẮN NHÁNH

B4 VIẾT CÁC ĐỒNG PHÂN VỊ TRÍ NHÓM CHỨC, NỐI PI lưu ý tính đối xứng của mạch cacbon.

ĐỒNG ĐẲNG là hiện tượng các hợp chất hữu cơ có cùng công thức tổng quát, có đặc điểm cấu tạo và tính chất

hóa học tương tự nhau nhưng thành phần phân tử của chúng hơn kém nhau 1 bội số nhóm CH2như dãy đồng đẳng củamêtan gồm CH4, C2H6, C3H8, C4H10, …

CÁCH ĐỌC TÊN CÁC CHẤT HỮU CƠ

Nhớ các từ gốc tương ứng vớc các số cacbon từ 1 đến 10

No (+ an), nối đôi (+ en), nối ba (+ in), gốc no hóa trị I (+ yl); có hai ba nối đôi, nối ba ( + ađi…, atri…); vòng thìthêm xixlo trước tên mạch cacbon tương ứng, gốc không no hóa trị I ( tên cacbon tương ứng + yl)

B1: Chọn mạch cacbon dài nhất làm mạch chính (ưu tiên mạch có chứa nhóm chức, nối đôi, nối ba, nhóm thế,

nhánh)(**)

B2: Đánh số thứ tự từ đầu gần (**) nhất.

B3: Đọc tên như sau

Vị trí nhóm thế-tên nhóm thế-vị trí nhánh tên nhánh tên mạch cacbon tương ứng-vị trí nối đôi, nối ba tên nhóm chức-vị trínhóm chức(rượu)

(**)

Nhóm chức là nhóm nguyên tử (nguyên tử) gây ra tính chất hóa học đặc ttrưng của chất hữu cơ.

MỘT SỐ TÊN IUPAC CHO DÙNG

Trật tự đọc tên nhánh halogen, –NO 2 , –NH 2 , ankyl (a,b,c)

10 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

LIÊN KẾT XÍCH MA là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục, trục liên kết trùng với trục nối hai hạt nhân

của nguyên tử tạo liên kết

LIÊN KẾT PI là liên kết được hình thành do sự xen phủ bên , trục liên kết không trùng trục nối hai hạt nhân LIÊN KẾT ĐÔI là liên kết được hình thành do hai cặp electron dùng chung, gồm 1 liên kết xíchma, 1 liên kết pi

được biểu diễn bằng 2 gạch nối song song

LIÊN KẾT BA là liên kết được hình thành do ba cặp electron dùng chung gồm 1 liên kết xíchma , 2 liên kết pi.

11 HIỆU ỨNG ELECTRON TRONG HOÁ HỮU CƠ

12 CÁC QUY TẮC PHẢN ỨNG

Quy tắc thế trong ankan

Quy tắc thế trong vòng benzene

Quy tắc cộng Maccopnhicop

Quy tắc tách Zaixep

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1 CÔNG THỨC PHÂN TỬ

1) Phân biệt 3 loại công thức: công thức thực nghiệm , công thức đơn giản, công thức phân tử Trong trường hợp nào thì

3 công thức đó trùng nhau

2) Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong mỗi hợp chất sau:

ĐS: %C = 77,4 , %H = 7,6 ,%N = 15

5) Đốt cháy 1,18g chất A thu được 1,76g CO2 và 1,80g H2O Ngoài ra nếu phân tích cùng lượng chất đó bằng phươngpháp Dunras thì được 111,6 cm3Nitơ ở 0C và 2 atm Tính % nguyên tố

ĐS: C% = 40,7 , H% = 17 , N% = 23,6 ,O% = 18,7

6) Phân tích 3g một hợp chất hữu cơ bằng phương pháp Kiên đan thu khí NH3, dẫn toàn bộ lượng NH3trên vào 90ml dd

H2SO40,5M lượng axit dư được trung hòa vừa đúng bằng 30ml dd NaOH 1M Tính %N trong hợp chất

b) %C = 68,28 , %H = 7,33 , %N = 11,38 , tỉ khối hơi so với không khí : 4,24

c) %C = 30,6 , %H = 3,85 , %Cl = 45,16 ,khối lượng phân tử là 78,5

ĐS: C3H6O

14) Cho 400cm3hỗn hợp một hidrocacbon và nitơ vào 900cm3 cxi (dư) rồi đốt , thu được 1,4 lít hỗn hợp khí Sau khi chonước ngưng tụ còn 800cm3 và sau khi cho qua ddKOH thì còn 400cm3(các thể tích khí đo trong cùng đk t , P) Xácđịnh CTPT

ĐS: C2H6

15) Cho 0,5l hỗn hợp hidro cacbon và khí cacbonic vào 2,3 l cxi dư rồi đốt thu được 3 l hỗn hợp Sau khi cho hơi nướcngưng tụ còn 1,8 l và sau khi cho lội qua dd KOH chỉ còn 0,5 l (các thể tích ở cùng đk).Xác định CTPT củahidrocacbon.

ĐS: C4H6

21) Phân tích 1,44g chất A thu được 0,53g Na2CO3, 1,456 l CO2 (đkc) và 0,45g H2O Định CTPT của chất A biết trongphân tử A có 1 nguyên tử Na

ĐS: C7H5O2Na

22) Oxi hóa hoàn toàn 0,59g chất B sinh ra 0,224 lít CO2và 0,28 lít hơi nước (ở 273C , 4 atm)

Mặt khác khi phân tích 1,18g chất B thì được 1125 ml N2 (0C , 2atm) Định công thức phân tử của B biết 0,295g hơichất B chiếm thể tích 112 cm3ở đkc

2 CÔNG THỨC CẤU TẠO

1) Trình bày những luận điểm cơ bản của thuyết cấu tạo hóa học.

2) Đồng đẳng là gì ? Viết công thức phân tử của một vài chất đồng đẳng của C2H4và công thức chung cho cả dãy đồng đẳng đó.

3) Đồng phân là gì ? Nêu nguyên nhân của hiện tượng đồng phân Cho thí dụ minh họa.

4) Hãy viết công thức cấu tạo của các phản ứng với các công thức sau:C4H10, C3H6, C4H8, C3H7Cl, C3H8O,

MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG

1 Trình bày nội dung cơ bản thuyết cấu tạo hóa học.

2 Đồng phân là gì ? Cho biết nguyên nhân tạo ra đồng phân trong các hợp chất hữu cơ.

3 Viết công thức cấu tạo những đồng phân tương ứng với công thức phân tử C3H6O2(giới hạn chỉ xét những đồng phânmạch thẳng, no) và chỉ rõ loại đồng phân nào, loại hợp chất nào (đơn chức, đa chức) có mặt trong số chúng

4 Viết công thức cấu trúc và gọi tên tất cả các chất có công thức phân tử C4H8

5 Hãy viết và gọi tên đồng phân về vị trí không gian của Buten–2.

6 Cho chất A có công thức:

CH3– (CH2)7– CH = CH – (CH2)7– COOH Hãy viết công thức cấu tạo của các đồng phân cis–trans của chất A

7 Viết tất cả các đồng phân cis–trans của chất có công thức phân tử

R – CH = CH – CH = CH – R’

8 Người ta nhận thấy khi đốt cháy các đồng đẳng của một loại rượu thì tỷ lệ mol nCO2: nH2O tăng dần khi số nguyên tửcacbon trong rượu tăng dần Hỏi chúng là đồng đẳng của loại rượu gì (no, không no, hay thơm) ?

9 Viết công thức cấu tạo của các đồng phân có công thức phân tử C4H10và C4H8O

10.Viết công thức cấu tạo của các đồng phân mạch hở của hợp chất Z có công thức phân tử C4H10O Hợp chất C2H2O3cóphải là đồng phân của Z không ?

11.Viết công thức cấu tạo của các hợp chất thơm có cùng công thức phân tử C7H8O Cho biết chức hóa học và tên gọi củacác hợp chất đó

12. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các amin thơm có công thức phân tử C7H9N

13.Điều kiện để một olefin có đồng phân cis–trans là gì ? Viết tất cả đồng phân cis–trans có công thức C3H4ClBr

14.Viết công thức các đồng phân mạch không vòng chứa một loại nhóm chức có công thức C4H6O2

15.Viết tất cả các đồng phân mạch hở, không làm mất màu nước brôm, có công thức phân tử C3H6O2

16.Viết công thức chung của các phân tử rượu no đơn chức mạch hở.

17.Viết công thức cấu tạo của các đồng phân cùng chức có thể có của rượu no đơn chức mạch hở chứa 5 nguyên tử

cacbon trong phân tử, và gọi tên chúng

18.Viết các đồng phân của C4H9OH và gọi tên theo danh pháp quốc tế IUPAC của các đồng phân đó

19.Hãy viết các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C3H6O3, C3H6O2

20.A, B, C là ba hợp chất có công thức phân tử C4H9Cl, C4H10O, C4H11N Viết tất cả các đồng phân có thể của chúng, từđó rút ra nhận xét về quan hệ giữa số đồng phân và hóa trị của các nguyên tố Cl, O, N

21.Có những loại hợp chất mạch hở nào ứng với công thức tổng quát CnH2nO Lấy ví dụ minh họa

22.Đồng đẳng là gì ? các rượu etylic, n–propylic, isopropylic có phải là đồng đẳng của nhau hay không ?

23.Thế nào là: nhóm chức, hợp chất đơn chức, đa chức, tạp chức ? Mỗi khái niệm cho một ví dụ.

HĐRÔCACBON NO

1 DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA MÊTAN, HIĐROCACBON NO MẠCH HỞ, PARAFIN, ANKAN

Là những chất hữu cơ tạo bởi Hiđro và Cacbon, công thức cấu tạo là mạch hở và chỉ có liên kết đơn Công thứctổng quát CnH2n + 2 (n 1)

1 TÊN QUỐC TẾ (tên IUPAC)

ANKAN MẠCH THẲNG tên Latinh chỉ số nguyên tử Cacbon + an.

TÊN ANKAN MẠCH NHÁNH làm theo các bước sau

Chọn mạch Cacbon dài nhất làm mạch chính

Đánh số nguyên tử C ở mạch chín sao cho nhánh mang số nhỏ nhất

Đọc tên ankan theo thứ tự Số chỉ vị trí nhanh – tên nhánh – tên mạch chính

3 TÍNH CHẤT VẬT LÝ có 1C đến 4C là chất khí, có 5C đến 17C là chất lỏng, từ 18C trở lên là chất rắn M càng lớn

nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy càng cao Tất cả đều nhẹ hơn nước, hầu như không tan trong H2O, tan được trongnhiều dung môi hữu cơ ( ete, bengen, dầu hỏa,… )

4 CẤU TẠO

PHÂN TỬ CH 4 có cấu tạo là một tứ diện đều, các nguyên tử không nằm trong cùng 1 mặt phẳng 4 liên kếtxichma hướng về 4 đỉnh của một tứ diện đều, tâm nguyên tử C, góc HCH là109028’

CÁC ĐỒNG ĐẲNG CỦA CH 4 phân tử không ở trên cùng 1 mặt phẳng, các góc liên kết HCH, HCC, CCC là

109,50.Vì vậy mạch C là đường gấp khúc

Ankan là chất khử mạnh, không tác dụng với axit, bazơ ở nhiệt độ thường Tham gia phản ứng sau

5 PHẢN ỨNG THẾ CLO (xúc tác ánh sáng khuếch tán)

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

n H

TỪ NGUỒN KHÍ THIÊN NHIÊN VÀ DẦU MỎ

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

CH3COONa + NaOH CaO  ,t0 CH4 + Na2CO3

Al4C3 + 12 H2O  3CH4 + 4Al ( OH)3

2.DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA XICLO PROPAN, XICLO ANKAN

Là những hidrocacbon no mạch vòng, công thức cấu tạo có vòng và chỉ gồm các liên kết đơn Công thức tổngquát CnH2n (n 3)

Xilopropan, Xiclobutan

Tính chất tương tự ankan, nhưng vòng nhỏ (vòng 3, vòng 4) tham gia phản ứng cộng mở vòng

+ Br2 Br – CH2– CH2– CH2– Br (1,3 – Đibrôm propan)

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1) Thế nào là hidrocacbon, hidro cacbon no, ankan.

2) Viết công thức phân tử của ankan và gốc hidrocacbon tương ứng:

a.Chứa 12H b Chứa 6C c Chứa m nguyên tử C

3) Xác định công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo có thể có và gọi tên theo dang pháp thông thường và danh

pháp quốc tế của các ankan trong mỗi trường hợp sau:

a) Tỉ khối hơi so với hidro bằng 36

b) Có công thức đơn giản là C2H5

c) Đốt cháy hoàn toàn 1l ankan sinh ra 2 l CO2

4) Viết các phương trình phản ứng của propan , n-butan.

a) Tác dụng với Clo theo tỉ lệ mol 1:1

b) Tách một phân tử hidro

c) Crackinh

5) Xicloankan là gì ? Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của xicloankan , mety xiclohexan , etyl xicloopentan 6) Đốt cháy hoàn toàn 14,5g một ankan sinh ra 22,5g nước.

a) Tìm CTPT của ankan

b) Viết các công thức cấu tạo , gọi tên ankan

c) Tính thể tích không khí cần để đốt cháy lượng ankan trên(đkc)

9) Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít metan (đkc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 250ml dd KOH lấy dư Tính nồng độ mol

của muối trong dung dịch

ĐS: CMK2CO3= 0,3M

10) Đốt cháy hoàn toàn 11,2lít butan (đkc) rồi dẫn khí sinh ra vào 500 ml dd NaOH 20% (d=1,2) Tính nồng độ mol của

muối trong dd

ĐS: [NaHCO3] = [Na2CO3] = 2M

11) Đốt cháy 100cm3 hỗn hợp propan và oxi dư Sau phản ứng cho hơi nước ngưng tụ và đưa các khí về điều kiện ban

đầu thì được 70ml Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu và sau phản ứng

ĐS: %V C3H8= 10 , %VO2= 90 , %VCO2= 42,86 , %VO2dư 57,13

12) Trộn 10 cm3hỗn hợp butan với 90cm3 oxi lấy dư rồi đốt đưa hỗn hợp khí sau khi đốt về điều kiện ban đầu thì được64,75 cm3trong đó có 40,5 cm3bị hấp thu bởi dd KOH phần còn lại bị hấp thu bởi P

ĐS: %V C4H10= 95 , %V C5H12= 5

13) Khi đốt ankan trong khí clo sinh ra mụi đen và một chất khí làm đỏ giấy quì ẩm

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích clo cần để đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm 2 l CH4và 1 l C3H8

c) Nếu đốt hỗn hợp trên trong oxi thì cần bao nhiêu lít oxi (các khí được đo trong cùng điều kiện t, P)

ĐS: V Cl2= 8 l , VO2= 9 l

14) Một xicloankan A có tỉ khối hơi so với nitơ là 3.

a) Xác định CTPT của A

b) Viết một số CTPT có thể có của A

c) A tác dụng với Clo ngoài ánh sáng chỉ cho một dẫn xuất monoclo Xác định cấu tạo của A và viết phương trìnhphản ứng, gọi tên A

ĐS: C6H12, 11 đồng phân , xiclohexan

15) Một hỗn gồm 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với hidro là 20 Tìm CTPT ,gọi tên 2 ankan đó.

ĐS: C2H6, C3H8

16) Ở điều kiện chuẩn 2,24l hỗn hợp gồm 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp có khối lượng 4,75g.

a) Xác định CTPT của chúng

b) Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thỉ thể tích CO2sinh ra là bao nhiêu và tính khối lượng nước sinh ra

b) Viết CTPT , gọi tên A

c) Viết CTPT , gọi ten dẫn xuất

ĐS: C2H12, neopentan