Lý thuyết và bài tập hóa 11

Chất điện li axit, bazơ, muối là các chất khi tan trong nước có khả năng phân li thành các ion dương và ion âm và tạo ra dung dịch có thể dẫn điện.. Trong một dung dịch ta có 2 lưu ý: B

SỰ ĐIỆN LI TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Lý thuyết

Sự điện li là sự phân li các chất điện li thành ion dương và ion âm xảy ra trong H2O

(dung môi phân cực) hay ở trạng thái nóng chảy

Chất điện li (axit, bazơ, muối) là các chất khi tan trong nước có khả năng phân li thành

các ion dương và ion âm và tạo ra dung dịch có thể dẫn điện

Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

Độ điện li

II Bài tập

1 Trong một dung dịch ta có 2 lưu ý:

Bảo toàn điện tích:

Tổng số mol điện tích dương = Tổng số mol điện tích âm

CHẤT ĐIỆN LI MẠNH ( = 1) CHẤT ĐIỆN LI YẾU ( < 1 )

Khi tan trong nước phân li hoàn toàn

thành ion

Khi tan trong nước phân li một phần thành ion

Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4…

Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2,

Ca(OH)2…

Muối (hầu hết): NaCl, CuSO4, NH4Cl,

CH3COONa…

Axit yếu: CH3COOH, HClO, H3PO4, H2S…

Bazơ yếu: các bazơ không tan Bi(OH)2, Mg(OH)2…

Muối: Một số muối đặc biệt

Phương trình điện li:

HCl → H+ + Cl

-Phương trình điện li:

CH3COOH  CH3COO- + H+Trong dung dịch HCl bao gồm:

Ion H+

Ion Cl-

Trong dung dịch CH3COOH gồm:

Ion H+ Ion CH3COO-

Phân tử không phân li (CH3COOH)



0

n

=n

Bảo toàn khối lượng:

Khối lượng muối khan = Tổng khối lượng cation và khối lượng anion

2 Đối với dạng bài tập Xác định số mol hay nồng độ mol các ion trong dung

dịch:

Tính số mol hay nồng độ mol các chất điện li trong dung dịch

Viết phương trình điện li

Biện luận số mol/nồng độ mol trên phương trình điện li

AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I THUYẾT ĐIỆN LI A-RÊ-NI-UT

Axit là chất tan trong H2O phân li ra H+

Bazơ là chất tan trong H2O phân li ra OH-

Phản ứng axit - bazơ là phản ứng giữa dung dịch axit và dung dịch kiềm (phản ứng

trung hòa), thực chất là phản ứng giữa H+ và OH- (H+ + OH- → H2O)

II THUYẾT PROTON BRON-STET

Axit là chất cho H+

Phân tử: HCl, HNO3, H2SO4…

Cation gốc bazơ yếu: NH4+, Al3+, Cu2+ …

Anion gốc axit mạnh còn hiđro: HSO4-…

Bazơ là chất nhận H+

Phân tử : NH3, NaOH, KOH, Ca(OH)2 …

Anion gốc axit yếu CH3COO-,CO32-, SO32-, S2-, ClO- …

Phản ứng axit bazơ là phản ứng trong đó có sự cho và nhận H+

III VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI

AXIT  H2O H+ + ANION GỐC AXIT

MUỐI  H2O CATION GỐC BAZƠ + ANION GỐC AXIT

Ví dụ: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2-NaHSO4 → Na+ + H+ + SO4

2-NaHCO3 → Na+ + HCO3

-IV HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH:

Nhóm hóa trị 3: Al(OH)3, Cr(OH)3…

Nhóm hóa trị 2: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2…

Tính lưỡng tính:

Tính bazơ yếu: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Tính axit yếu: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Bài tập áp dụng 1

Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì đánh giá nào

về nồng độ mol ion sau đây là đúng:

A [H+] = 0,1M B [H+] < [NO3-] C [H+] > [NO3-] D [H+]< 0,1M

Bài tập áp dụng 2

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì đánh giá

nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng:

a Tính thể tích dung dịch NaOH 0,3M cần dùng để trung hòa hết dung dịch A?

b Đồng thời xác định nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Bài tập áp dụng 5

Cho 200 ml dung dịch X gồm Al(NO3)3 0,05M và Fe(NO3)3 0,05M vào V lit dung dịch NaOH

0,1M thu được m gam kết tủa Xác định giá trị V và m khi m đạt giá trị cực đại và cực

tiểu?

pH VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Ý nghĩa và giá trị của độ pH:

[H+] và pH được dùng để đánh giá độ axit hay độ kiềm của 1 dung dịch

Môi trường trung tính: [H+]=[OH-]=10-7 hay pH=7

Môi trường kiềm: [H+]<10-7 hay pH>7

Môi trường axit: [H+]>10-7 hay pH<7

-10 [H ] =

III Phương pháp giải toán pH:

Xác định [H+] hoặc [OH-] có trong dung dịch

Suy ra pH theo công thức

dịch X đi 20 lần bằng nước cất

g/ml) Tính pH của dung dịch thu được.

0,04M Tính pH của dung dịch thu được

Bài tập áp dụng 7

có pH = 12

Trộn lẫn 200 ml dung dịch có pH = 2 với 300 ml dung dịch Tính pH của dung

dịch thu được

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG

I Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion:

Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion

Các ion kết hợp với nhau tạo ra ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa  (CaCO3 , BaSO4 , AgCl , Fe(OH)3 …)

Chất khí  (H2S , H2CO3 (H2O + CO2  ), H2SO3 (H2O + SO2  )… )

Chất điện ly yếu (H2O, CH3COOH, HF, HClO, HCN, H3PO4…)

II Phương trình ion thu gọn (thể hiện bản chất phản ứng)

Viết và cân bằng phương trình phân tử

Phân li các chất điện li mạnh thành ion (chất không tan/chất ít tan/chất khí/chất điện ly

yếu để nguyên dạng phân tử)

Giản lược các ion giống nhau ở 2 vế, thu được phương trình ion thu gọn

Suy ra phương trình phân tử từ phương trình ion thu gọn

Nguyên tắc: Thay ion bằng chất tan chứa ion đó

Thay H+ bằng axit mạnh

Thay OH- bằng bazơ mạnh

Thay cation kim loại bằng muối tan

Thay anion gốc axit bằng muối tan

Ví dụ

2HCl + NaOH  NaCl + H O

Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M tác dụng với 500 ml dung dich X gồm NaOH 0,1M

và Ba(OH)2 0,08M Tính khối lượng kết tủa thu được

Bài tập áp dụng 5

Một dung dịch X có chứa Ca2+, Al3+ và Cl- Để làm kết tủa hết ion Cl

có trong 10 ml dung dịch X phải dùng hết 70 ml dung dịch AgNO3 1M Cô cạn 100 ml dung dịch X thu được

35,55 gam hỗn hợp 2 muối khan Tính CM mỗi muối trong dung dịch X

NITƠ TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Cấu tạo nguyên tử nitơ

Vị trí :

Ô thứ 7 (Z=P=E=7)

Chu kỳ 2 (Có 2 lớp electron)

Nhóm VA (Có 5 electron lớp ngoài cùng)

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ: 1s22s22p3

Là một phi kim điển hình (độ âm điện là 3,04)

Tạo 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác

II Tính chất vật lý của khí nitơ (N2)

Không màu, không mùi, không vị, không duy trì sự cháy và sự sống, hơi nhẹ hơn không

khí (

5

4

= V

N2 trơ ở nhiệt độ thường (về mặt hóa học)

N2 thể hiện hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao, đặc biệt khi có xúc tác

N2 thể hiện vừa tính oxi hóa (chủ yếu), vừa tính khử:

3N Mg





(magie nitrua)

N (k) + O02 (k)3000 0C 2 +2N O(k)

(khí nitơ monooxit)

(không màu)

2+2N O (k) + O02 (k)  2+4N O2(k) khí nitơ đioxit

(màu nâu đỏ)

IV Điều chế:

1 Trong công nghiệp

Phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng

2 Trong phòng thí nghiệm

t 0

NH NO N + 2H O hay

t0

NH Cl+NaNO N + NaCl + 2H O

V Ứng dụng

Nitơ là một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật

Trong công nghiệp, một lượng lớn nitơ sản xuất ra để dùng tổng hợp amoniac, từ đó

sản xuất axit nitric, phân đạm, thuốc nổ…

Dùng trong công nghiệp sản xuất các linh kiện điện tử, théo không gỉ hay dùng để bơm

lốp xe đua, xe tải cỡ lớn hay máy bay…

Nitơ lỏng là tác nhân làm lạnh nên dùng để bảo quản thực phẩm, các mẫu hay chế

phẩm sinh học (máu, tinh trùng, tế bào, trứng…)

Bài tập áp dụng 1

N2 H2Hỗn hợp khí gồm và có tỉ khối hơi so với không khí là 0,293 Tính phần trăm thể

tích của các khí trong hỗn hợp

Bài tập áp dụng 2

Trộn 3 lit NO với 10 lit không khí Tính phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp khí thu

được Biết rằng một cách gần đúng, oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, nitơ chiếm 4/5 thể tích

không khí

Bài tập áp dụng 3

Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hidro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng

thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của

phản ứng là 25%

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I AMONIAC

1 Cấu tạo phân tử

Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị có cực (cặp electron dùng chung

lệch về phía nguyên tử nitơ)

Nguyên tử N trong NH3 còn 1 cặp electron hóa trị tự do

Phân tử NH3 phân cực (cực âm là phía nguyên tử nitơ, cực dương là phía các nguyên

Phân tử NH3 phân cực => NH3 tan tốt trong H2O nhờ tạo ra liên kết hidro với H2O

Trong phân tử NH3, nguyên tử N còn 1 cặp electron hóa trị tự do, có thể thực hiện

liên kết phối trí với H+ hay các ion kim loại chuyển tiếp: NH3 có tính bazơ yếu và khả

năng tạo được phức chất bền với một số ion kim loại chuyển tiếp như

[Cu(NH3)4](OH)2, [Zn(NH3)4](OH)2, Ag(NH3)2Cl

Các phương trình phản ứng:

NH3 + H2O  

4

NH + OH-  Dd NH3 làm quỳ tím hóa xanh, làm dd phenolphtalein hóa hồng

Sản xuất phân đạm và dd NH3 có thể dùng trực tiếp làm phân bón

Điều chế hiđrazin N2H4 (chất đốt cho tên lửa)

NH3 lỏng dùng làm chất gây lạnh trong các thiết bị lạnh

Sử dụng trong công nghiệp đông lạnh (sản xuất nước đá, bảo quản

thực phẩm…)

Sử dụng trong công nghệ môi trường (loại bỏ một số khí gây ô nhiễm như SO2, NOx…)

Sử dụng trong các phòng thí nghiệm, trong tổng hợp hữu cơ và hóa dược, y tế và cho

các mục đích dân dụng khác

II MUỐI AMONI

Là tinh thể ion, không màu, dễ tan trong nước, điện ly mạnh trong nước

NH + H2O NH3+H3O+

b.Tác dụng với dung dịch kiềm:

(NH4)2SO4 + 2NaOH t0 2NH3+2H2O+Na2SO4

NH4+ + OH-NH3+H2O

Hiện tượng: Có khí mùi khai thoát ra

Ứng dụng: Nhận biết muối amoni và điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm

t 2NH3(k)+ CO2(k)+H2O (k)

NH4HCO3(r)  0

t NH3(k)+CO2(k)+H2O (k) Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa 0

a Dung dịch AlCl3 b dung dịch CuSO4

Bài tập áp dụng 2

Cho 4 lit và 14 lit vào bình phản ứng có sẵn chất xúc tác Đun nóng bình phản ứng

thu được hỗn hợp khí có thể tích là 16,4 lit (Biết thể tích các khí đo cùng điều kiện) Tính

hiệu suất của phản ứng

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axít yếu hơn: 

  HNO3   +   NaOH        NaNO3     +   H2O      

Pt ion thu gọn: H+    + OH­          H2O 2HNO3   +   CuO          Cu(NO3)2 +   H2O      

Pt ion thu gọn: 2H+ + CuO       Cu2 + H2O 2HNO3   +   CaCO3      Ca(NO3)2 +   H2O   +   CO2  

Pt ion thu gọn: 2H+ + CaCO3   Ca2++ H2O + CO2 

+5

Sản phẩm khử là gì tùy thuộc vào nồng độ của axit, nhiệt độ và bản chất của chất khử. 

4 Điều chế:

a.Trong phòng thí nghiệm: 

Đun hỗn hợp natri nitrat hay kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc, hơi HNO3 thoát ra được dẫn vào bình làm lạnh và ngưng tụ ở đó. 

4NH3  + 5O2    t ,0xt 4NO + 6H2O 2NO   + O2     2NO2 

4NO2  + O2 + 2H2O  4HNO3 

1 Tính chất hóa học

Trong mối trường trung tính, ion  

3

NO  không có tính oxi hóa Muối nitrat dễ mất oxi ở nhiệt độ cao:  

Muối nitrat của kim loại mạnh (kali, natri…) t0

 Muối nitrit +  O2 2KNO3  t0   2KNO2 + O2 

Muối nitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng… t0

 Oxit kim loại + NO2 + O2 2Mg(NO3)2  

0

t

  2MgO + 4NO2   +  O2 Muối nitrat của bạc, vàng, thủy ngân… t0  Kim loại + NO2  +  O2 

CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ AXIT NITRIC TÊN BÀI HỌC (ghi một dịng)

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG DẠNG PHÂN TỬ - ION THU GỌN

HNO 3 đđ nguội khơng phản ứng các kim loại: Al, Fe, Cr (Au, Pt)

Phương pháp cân bằng nhanh phản ứng:

Bước 1: Ta xác định sản phẩm khử (thường 1 chất, nếu cĩ nhiều chất ta cố gắng

xác định tỉ lệ mol) và cố định hệ số cân bằng sản phẩm này

Bước 2: Từ sản phẩm khử cố định ta xác định số phân tử axit xuất phát, sau đĩ ta

so sánh số nguyên tử oxi trong axit xuất phát với số nguyên tử oxi trong sản phẩm

khử cố định, thiếu bao nhiêu O ta thêm bấy nhiêu phân tử nước

Bước 3: Sau khi thêm số phân tử nước, ta hồn thành phản ứng theo thứ tự:

H  N (hoặc S)  KL

Phương pháp này hệ số cân bằng cĩ thể là phân số khi đĩ ta cĩ thể qui đồng 2 vế sẽ

được hệ số nguyên tối giản

Phương trình ion: Rút gọn ion NO 2 ve á ta có phương trình ion thu gọn-3

 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

Pt ion: 8Al + 30H+ + 6NO-3  8Al3+ + 3N2O + 15H2O

Phương trình ion: 4Zn + 10H+ + -

3

NO  Zn2+ +

4

NH + H2O

Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình là

 Chọn B

II CÁC BÀI TOÁN VỀ HNO3 THƯỜNG GẶP

1 Trường hợp 1: Kim loại tác dụng HNO 3 Xác định lượng chất phản ứng và

lượng sản phẩm thu được

Chuyển về số mol các chất đề cho

Viết và cân bằng nhanh phản ứng xảy ra (nếu có)

Lập tỉ lê mol các chất trên phương trình  số mol chất cần tính  yêu cầu bài toán

Ta có: n =Al 13,5 = 0,5mol

27 Phương trình phản ứng:



3 HNO

0,5.38

n = =1,9 mol

1,9 HNO = =0,8636M

2,2

  

2 Trường hợp 2: Toán hỗn hợp kim loại với HNO 3

Tóm tắt bài toán và đặt các ẩn mol x, y… các chất trong hỗn hợp

Chuyển về số mol các chất (nếu có) theo số liệu đề cho

Viết và cân bằng phản ứng xảy ra Lập tỉ lệ mol các chất trên phương trình theo x,

y…

Lập phương trình đại số chứa x, y… theo số liệu đề cho

Giải hệ ta tìm các ẩn mol x, y…

Từ số mol tìm được suy ra yêu cầu bài toán

được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất) Tính % khối lượng mỗi kim loại

 Cu  Cu

1 0,2.

được 13,44 lít khí NO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối

a Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

PHOTPHO TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử

Tính tan: tan trong C6H6, CS2,…không tan trong nước

Cháy (bền): tự bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ > 400C (kém bền)

Phát sáng: phát sáng trong không khí (lân quang)

Tính tan: không tan trong mọi dung môi

Cháy (bền): bốc cháy ở nhiệt độ > 2500C (khá bền)

Phát sáng: không phát sáng

II Tính chất hoá học

P (Z=15): [Ne]3s23p3  có 5 electron lớp ngoài cùng

Khi tham gia phản ứng, số oxi hóa photpho có thể tăng từ 0 đến +3, +5 có thể giảm từ

0 đến -3  Photpho thể hiện tính khử và tính oxi hóa

Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ

III Ứng dụng

Sản xuất axit photphoric

Sản xuất bom cháy, bom khĩi

Sản xuất thuốc trừ sâu

Sản xuất diêm

Cấu tạo của diêm:

Đầu que diêm: gồm chất oxi hĩa (như KClO3,…), chất khử (như lưu huỳnh, ) và keo

dính

Vỏ bao diêm: bột photpho đỏ, bột thủy tinh và keo

Khi quẹt que diêm vào vỏ, những hạt nhỏ photpho tác dụng chất oxi hĩa làm cháy

thuốc đầu diêm rồi que diêm bốc cháy theo

6P + 5KClO3  5KCl + 3P2O5 + Q

IV Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên, photpho tồn tại ở dạng hợp chất:

Quặng photphorit: Ca3(PO4)2

Quặng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2

Ngồi ra, photpho cịn cĩ trong protit thực vật, trong xương, bắp thịt, răng, tế bào

não,… của người và động vật

V Sản xuất

Trong cơng nghiệp: Photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit

(hoặc apatit) với cát và than cốc ở 12000C trong lị điện

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200 C0 

(Lò điện) 2P + 3CaSiO3 + 5CO

Bài tập áp dụng 1

Khi làm thí nghiệm với photpho trắng cần lưu ý nào dưới đây?

A Cầm bằng tay cĩ đeo găng tay cao su

B Dùng kẹp gắp nhanh mẩu photpho trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng

đầy nước khi chưa dùng đến

C Tránh cho photpho trắng tiếp xúc với nước

D Cĩ thể để photpho trắng ngồi khơng khí

Bài tập áp dụng 2

Ở điều kiện thường, khả năng hoạt động hĩa học của photpho so với nitơ là

Điều khẳng định nào dưới đây là đúng

A Photpho chỉ có tính oxi hóa

B Photpho chỉ có tính khử

C Photpho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D Photpho có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu

Bài tập áp dụng 4

H3PO4

Từ 6,2 gam photpho có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch 2M (giả thiết hiệu

suất toàn bộ quá trình là 80%)

A 0,08 lít B 0,1 lít C 0,40 lít D 0,64 lít

AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I AXIT PHOTPHORIC

1 Cấu tạo phân tử

Công thức phân tử : H3PO4

Công thức cấu tạo

Mô hình phân tử axit photphoric

2 Tính chất vật lí

Tinh thể trong suốt

Nóng chảy: 42,50C

Rất háo nước, dễ chảy rữa

Tan vô hạn trong nước

Axit thường dùng dạng đặc, sánh, không màu nồng độ 85%

3 Tính chất hoá học

a.Khả năng phân li trong dung dịch nước

H3PO4 là axit 3 nấc, có độ mạnh trung bình, phân li 3 nấc thuận nghịch trong dung

HPO :

H PO :

4

3-PO :

Dd H3PO4 chuyển giấy quỳ thành màu đỏ

b.Tác dụng với kiềm

Tuỳ theo lượng chất tác dụng mà axit photphoric tạo ra muối axit, muối trung hòa

hoặc hỗn hợp các muối:

NaOH + H3PO4 NaH2PO4+ H2O 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4+2H2O 3NaOH + H3PO4 Na3PO4+ 3H2O Khi axit H3PO4 tác dụng với bazơ kiềm muốn xác định chính xác sản phẩm ta dựa

b.Trong công nghiệp

Điều chế H3PO4 không tinh khiết

Axit H2SO4 đặc + quặng apatit hoặc photphorit:

Lọc tách CaSO4, lấy H3PO4 ( không tinh khiết)

Điều chế H3PO4 tinh khiết

Đốt P:

0 t

2

-H PO HPO

4 3- 4

4

3

-OH PO

5 Ứng dụng

H3PO4 dùng điều chế muối photphat và sản xuất phân lân, công nghiệp dược

phẩm

II MUỐI PHOTPHAT

Muối của axit H3PO4 gọi là muối photphat, gồm 3 loại:



3

4

PO

3 Nhận biết muối photphat

Thuốc thử để nhận biết ion

4

+

NH

Ag3PO4 tan trong dung dịch axit mạnh

C. Axit H3PO4có tính oxi hóa mạnh

D. Axit H3PO4 là axit khá bền với nhiệt

Bài tập áp dụng 2

AgNO3

Để nhận biết ion trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là bởi vì

A phản ứng tạo khí có màu nâu

B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng

C phản ứng tạo khí không màu, hóa nâu trong không khí

D phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng

Bài tập áp dụng 3

H3PO4Phương trình điện li tổng cộng của trong dung dịch là Khi thêm

HCl vào dung dịch

A cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

B. cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch

C. cân bằng trên không bị chuyển dịch

D. nồng độ ion tăng lên

Bài tập áp dụng 4

H3PO4Rót dung dịch chứa 11,76 gam vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH Tính tổng khối

lượng muối thu được sau khi cho dung dịch bay hơi đến khô

PO

PHÂN BÓN HÓA HỌC TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Phân đạm

1 Khái niệm phân đạm

Cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat ( 

Tăng tỉ lệ của protein thực vật

Cành lá xanh tươi, cây phát triển nhanh, cho nhiều củ, quả, hạt

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của

nguyên tố nitơ

N N

Ưu, nhược điểm hoặc chú ý cần thiết khi sử dụng

Dễ tan trong nước nên có tác dụng nhanh với cây trồng

Không trộn với vôi hoặc tro để bón cùng lúc

3 Phân đạm nitrat

Thành phần hóa học chính: cho ion

-3NOPhương pháp điều chế: HNO3 phản ứng muối cacbonat kim loại tương ứng

Ví dụ: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO ) + CO3 2 2 H O2

Dạng ion hoặc hợp chất mà cây đồng hóa:

-3

ion NO

Ưu, nhược điểm hoặc chú ý cần thiết khi sử dụng

Dễ tan trong nước nên có tác dụng nhanh với cây trồng

Dùng bón cho loại đất ít chua hoặc đất đã khử chua trước bằng vôi

Ưu, nhược điểm hoặc chú ý cần thiết khi sư dụng

Urê là chất rắn màu trắng, hàm lượng đạm cao, là loại đạm tốt nhất hiện nay,

II Phân lân

Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat

Phân lân thúc đẩy quá trình sinh hoá, trao đổi chất và năng lượng của cây Làm cho cây

khoẻ, hạt chắc, củ to

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng P2O5 tương

ứng với lượng P có trong thành phần của nó

a.Supephotphat đơn: chứa 14 – 20% P2O5

Sản xuất: Cho bột quặng photphoric hoặc apatit tác dụng với axit sunfuric đặc:

Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Supephotphat đơn gồm 2 muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4

Cây trồng chỉ đồng hóa được muối dễ tan Ca(H2PO4)2; còn CaSO4 không tan trong

nước , là phần không có ích làm rắn đất

b.Supephotphat kép: chứa 40 – 50% P2O5

Sản xuất: xảy ra qua hai giai đoạn :

Điều chế axit photphoric từ quặng photphorit hoặc apatit

Thành phần chính của phân lân nung chảy là hỗn hợp photphat và silicat của Ca

và Mg chứa 12 – 14 % P2O5 Các muối này không tan trong nước nên chỉ thích

hợp cho loại đất chua

III Phân kali

Phân kali cung cấp cho cây trồng nguyên tố Kali dưới dạng ion K+ KCl, K2SO4, tro thực

vật chứa K2CO3 được sử dụng nhiều nhất để làm phân kali

1 Tác dụng:

Loại phân này thúcđẩy nhanh quá trình tạo ra các chất đường, bột , chất xơ, chất

dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh và chịu hạn của cây

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo % K2O tương ứng với lượng K có

m 100%

%m =

m

IV Phân hỗn hợp và phân phức hợp

1 Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali còn gọi là phân NPK

>10000C

làm nguội nhanh bằng nước

Tùy theo loại đất và cây trồng phân NPK được trộn lẫn các loại phân đơn theo tỉ lệ

N:P:K khác nhau

Phân phức hợp là hỗn hợp các chất được tạo ra đồng thời bằng tương tác hóa học

của các chất Vdụ: amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 thu được

khi cho amoniac tác dụng với axit photphoric

V Phân vi lượng

1 Khái niệm:

Là loại phân cung cấp cho cây một lượng nhỏ các nguyên tố như: bo, kẽm, mangan,

đồng, molipđen… ở dạng hợp chất nhằm tăng khả năng kích thích quá trình sinh

trưởng cho cây

2 Cách dùng:

Phân vi lượng được bón cùng phân vô cơ hoặc hữu cơ, tuỳ loại cây và đất, dùng quá

lượng qui định sẽ có hại cho cây

a/ Tính khối lượng phân bón đủ cung cấp 60 kg N

NH4Clb/ Tính hàm lượng (% m) của trong phân bón

Bài tập áp dụng 3

Ca3(PO4)2 Quặng photphat có chứa 35%

P2O5Tính khối lượng tương ứng 10 tấn bột quặng

Bài tập áp dụng 4

P2O5Phân lân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% Tính hàm

Ca(H2PO4)2lượng (%m) của trong phân bón đó

CACBON TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Vị trí cấu hình electron nguyên tử

Cacbon nằm ở ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA → cấu hình e nguyên tử : 1s22s22p2

II Tính chất vật lí

Cacbon (C) : thể rắn, không tan trong nước

Có 4 dạng thù hình:

Kim cương: tinh thể trong suốt, cứng, không dẫn điện

Than chì: màu xám đen, tinh thể có cấu trúc lớp, mềm, dẫn điện

Fuleren: tồn tại dưới dạng phân tử C60, C70

Cacbon vô định hình: (than xương, than gỗ…) có cấu trúc xốp, có tính hấp phụ

III Tính chất hóa học

Trong các dạng tồn tại của cacbon, cacbon vô định hình hoạt động hơn cả về mặt hóa

học Tuy nhiên ở nhiệt độ thường cacbon khá trơ, còn khi đun nóng cacbon trở nên

hoạt động hơn

Các số oxi hóa có thể có của C là: -4, 0, +2, +4

Đơn chất C có số oxi hóa 0 (số oxi hóa trung gian) có thể tăng lên +2, +4 thể hiện tính

khử và có thể giảm xuống -4 thể hiện tính oxi hóa

 Khi đốt cháy C trong không khí luôn tạo hỗn hợp CO2 và CO – độc

 Nên đốt cacbon trong oxi dư để sản phẩm chủ yếu là CO2

b.Tác dụng với hợp chất

Ở to cao cacbon tác dụng nhiều chất oxi hóa mạnh như HNO3, H2SO4 đặc, KClO3,

…, với oxit kim loại (sau Al đến Cu)

2 Tính oxi hóa

a.Tác dụng với hidro

C0  2H2 t , xt0  CH4 4

b.Tác dụng với kim loại

Ở nhiệt độ cao, C phản ứng với 1 số kim loại hoạt động mạnh tạo cacbua kim loại

0

t

4 34Al  3C   Al C (nhôm cacbua)

IV Ứng dụng của cacbon

Kim cương: làm trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh…

Than chì: làm điện cực, ruột bút chì…

Than cốc: dùng luyện kim loại

Than gỗ : chế tạo thuốc nổ đen (thành phần KNO3:S:C = 75:10:15)

Than muội: dùng làm chất độn cao su, mực in, xi đánh giày…

Than hoạt tính: dùng làm mặt nạ phòng độc…

V Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên kim cương và than chì là cacbon tự do gần như tinh khiết

Ngoài ra cacbon còn có trong quặng: canxit (CaCO3), magiezit (MgCO3), đolomit

(CaCO3.MgCO3)

Cacbon còn có trong tế bào động thực vật

Các mỏ than lớn của Việt Nam: Quảng Ninh, Thanh Hóa, Nghệ An, Quảng Nam

VI Điều chế

Kim cương nhân tạo: điều chế từ than chì ở 2.0000C, áp suất 50−100 nghìn atm, xúc

tác Fe, Cr hay Ni

Than chì nhân tạo: Nung than cốc ở 2.500 − 3.0000C trong lò điện, không có không

Than gỗ:được tạo nên khi đốt gỗ trong điều kiện thiếu không khí

Than muội: được tạo nên khi nhiệt phân mêtan có chất xúc tác :

vôi trong dư, lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô rồi đem cân Với một mẫu gang khối lượng

5,00g và khối lượng kết tủa thu được là 1.00g thì hàm lượng % cacbon có trong mẫu

gang là bao nhiêu?

Bài tập áp dụng 2

Vì sao khi cơm khê người ta thường cho vào nồi cơm một mẩu than củi?

HỢP CHẤT CỦA CACBON TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I CACBONMOOXIT

1 Cấu tạo phân tử

Ở trạng thái cơ bản Cacbon, Oxi có 2e độc thân ở phân lớp 2p:

2 2

Tạo 2 liên kết cộng hóa trị và 1 liên kết cho nhận: C O

Trạng thái oxi hóa trong phân tử: CO2

2 Tính chất vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong

nước, hóa lỏng ở −191,5oC, hóa rắn ở −205,20C, rất bền với nhiệt, rất độc

CO cháy trong không khí tạo CO2 cho ngọn lửa màu xanh lam nhạt, tỏa nhiều

nhiệt  làm nhiên liệu khí

Kết hợp với Clo, xúc tác than hoạt tính tạo photgen (khí độc)

CO Cl2 xt,to COCl (photgen)2

Khử được nhiều Oxit Kim loại tạo kim loại ở t0 cao:

4 Điều chế

a.Trong công nghiệp

Cho hơi nước qua than nung đỏ: C + H O 2 1050 Co  CO + H2.

 Hỗn hợp khítạo thành: Khí than ướt(~44%CO và CO2, H2, N2,…)

Thổi không khí qua than nung đỏ trong các lò gas

Dưới đáy lò, cacbon cháy tạo cacbon đioxit: TO

C O CO Khi đi qua lớp than nung đỏ, CO2 bị khử thành CO: TO

1 Cấu tạo phân tử

CTCT: O C O  

Liên kết: C O  là liên kết cộng hóa trị có cực, nhưng do có cấu tạo thẳng nên phân

tử CO2 không phân cực

2 Tính chất vật lí

Khí không màu, nặng 1,5 lần không khí, tan ít trong nước

Ở t0 thường, P 60atm , CO2 hóa lỏng Làm lạnh đột ngột ở −760C  hóa rắn gọi là

nước đá khô (nước đá khô chỉ thăng hoa, không nóng chảy)

3 Tính chất hóa học

a.Khí CO2 không cháy và không duy trì sự cháy  dùng để dập tắt đám cháy

CO2 2Mgto 2MgO C

 Không dùng khí CO2 dập tắt đám cháy bằng kim loại như Al, Mg …

b.CO2 là oxit axit  tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo muối cacbonat