SKKN khắc phục sai lầm và rèn kĩ năng giải bài tập phần hiđrocacbon lớp 11

PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, dạy học hóa học khơng dừng lại việc truyền đạt lĩnh hội kiến thức khoa học mà phải nâng cao tính thực tiễn mơn học: rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo thực hành, nâng cao khả vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sản xuất Trong dạy học hóa học, tập hóa học (BTHH) nguồn quan trọng để học sinh thu nhận kiến thức, củng cố khắc sâu lí thuyết học phát triển tư sáng tạo học sinh, nâng cao lực nhận thức Việc nắm bắt kiến thức có liên quan, định hướng giải tập quan trọng bên cạnh thi đại học theo hình thức trắc nghiệm đặt u cầu giải nhanh tốn Hóa học phương pháp nhanh nhất, đường ngắn để tiết kiệm thời gian làm bài, mặt khác tìm phương pháp giải nhanh giúp người học rèn luyện tư lực phát vấn đề Q trình giảng dạy mơn Hóa học trường THPT, đặc biệt q trình ơn thi học sinh giỏi cấp thi Đại học tập thuộc chun đề hiđrocacbon chiếm lượng đáng kể đề thi Phản ứng hóa học phần hiđrocacbon nói riêng hữu nói chung thường xảy theo nhiều hướng tạo hỗn hợp sản phẩm Vì vậy, gặp tốn có liên quan em thường lúng túng việc tìm phương pháp giải phù hợp, hay nhầm lẫn mắc sai lầm q trình giải Thực tế q trình giảng dạy, tơi nhận thấy em thường mắc phải số sai lầm q trình giải tập em chưa tư để có cách giải nhanh nên giải tập thường theo lối mòn nhiều thời gian giải tập, đặc biệt phần hiđrocacbon lớp 11 Từ vướng mắc đó, giáo viên Hóa học tơi nhận thấy cần phải giúp em khắc phục nhược điểm Trên lí tơi chọn đề tài “ Khắc phục sai lầm rèn kĩ giải tập phần hiđrocacbon lớp 11” làm sáng kiến kinh nghiệm cho Với hy vọng đề tài tài liệu tham khảo phục vụ cho việc học tập em học sinh 11 cho cơng tác giảng dạy bạn đồng nghiệp Do thời gian lực có hạn Tơi sâu giải số dạng tập phần hiđrocacbon mà học sinh dễ mắc sai lầm rèn kĩ làm tập dạng để thực đề tài: “ Khắc phục sai lầm rèn kĩ giải tập phần hiđrocacbon lớp 11” PHẦN II: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I- CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI: Tài liệu viết hóa học hữu phần tập hiđrocacbon nhiều tính chủ động nghiên cứu tài liệu em hạn chế Lí thuyết phần hiđrocacbon lại dài, thời gian dành cho luyện tập tập hạn chế Từ sai lầm thường mắc phải hạn chế học sinh q trình giải tập phần hiđrocacbon lớp 11 phạm vi đề tài, tơi mong muốn giáo viên chủ động hướng dẫn học sinh giải dạng tập phần hiđrocacbon Còn học sinh tơi mong muốn em rút học bổ ích cho thân để có phương pháp kĩ giải tập phần hiđrocacbon kể tự luận trắc nghiệm mà đảm bảo thời gian Từ em khơng ngừng phát huy tính tích cực chủ động, sáng tạo học tập mơn Hóa II- THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Thực trạng vấn đề nghiên cứu: Qua cơng tác giảng dạy kiểm tra khảo sát chất lượng năm học gần đây: 2011-2012, 2012-2013, 2013-2014 khối 11 tơi thấy đa số em mắc sai lầm có phương pháp giải tốn dài, nhiều thời gian dạng sau: - Dạng tập: Xác định cơng thức phân tử (CTPT) hiđrocacbon hỗn hợp hiđrocacbon, tính % thể tích % khối lượng chúng - Dạng tập: Xác định cơng thức cấu tạo (CTCT) phù hợp với cơng thức phân tử (CTPT) - Dạng tập: Bài tập phản ứng cộng hiđrocacbon với H2, dung dịch Br2, dung dịch HX, phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 - Dạng tập: Xác định khối lượng sản phẩm phản ứng đốt cháy - Dạng tập: Liên quan đến hiệu suất phản ứng hiệu suất q trình Đây số dạng tập hiđrocacbon mà em thường mắc sai lầm khơng tìm phương pháp giải ưu thế, em thường ngại chí số em lo sợ thi gặp tập dạng Là giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn Hóa học tơi thấy việc tìm hạn chế khắc phục hạn chế q trình học học sinh điều cần thiết giúp em khơng học tập tốt phần Hiđrocacbon mà mơn Hóa mơn học khác Từ thực trạng học kì II năm học 2014-2015 tơi thực đề tài lớp 11B3 Song song với việc thực đề tài 11B3 tơi dùng lớp 11B4 làm lớp đối chứng Việc thực đề tài cho tơi kết thực khả quan Phương pháp nghiên cứu: 2.1 Đối với giáo viên: Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cách logic khái qt phần hiđrocacbon Tham khảo tài liệu có liên quan đến phần hiđrocacbon Đưa ví dụ cụ thể để sai lầm học sinh thường gặp phương pháp giải dài thời gian mà em hay làm Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Ln quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực yếu, Cung cấp tập tương tự phù hợp với đối tượng học sinh Xây dựng đề kiểm tra đối chứng kết lớp thực khơng thực đề tài 2.2 Đối với học sinh: Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương đặc biệt phần lí thuyết tập có liên quan đến hiđrocacbon Tích cực làm tập lớp đặc biệt nhà Phải rèn cho thân lực tự học, tự đánh giá 2.3 Đối tượng nghiên cứu : Thực với học sinh lớp 11 học phần hiđrocacbon Cụ thể lớp 11B3 lớp đối chứng 11B4 Giáo viên lồng ghép dạy vào tiết luyện tập tập lớp cho học sinh dạy vào buổi dạy thêm theo quy định 2.4 Ý nghĩa đề tài: Giúp học sinh học tập nhanh hơn, hiệu Gây hứng thú học tập mơn Từ học sinh say mê học tập có kết học tập tốt với mơn Hóa học III- NỘI DUNG NGHIÊN CỨU CƠ SỞ LÍ THUYẾT LIÊN QUAN ĐẾN CÁC DẠNG BÀI TẬP: 1.1 Cơ sở lí thuyết có liên quan: 1.1.1 Gọi CT chung hiđrocacbon : Cn H n+ 2−2 k a Phản ứng với H2 dư (Ni, to) (H=100%) Cn H n + − k k = π + V + k H2 → Cn H n + hỗn hợp sau phản ứng có ankan H2 dư - Trong phản ứng với H2 (H=100%) khơng biết H2 dư hay hiđrocacbon dư dựa vào M hỗn hợp sau phản ứng Nếu M nH2O nankin(cháy)(nankađien) = nCO2 – nH2O - Khi đớt cháy hỡn hợp các hiđrocacbon khơng no: + Thu được a mol CO2 thì sau hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon rời đớt cháy hỡn hợp các hiđrocacbon no đó thu được a mol CO2 Đó là hiđro hóa thì sớ ngun tử C khơng thay đởi và sớ mol hiđrocacbon no thu được ln bằng sớ mol hiđrocacbon khơng no + Sau hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon khơng no rời đớt cháy thì thu được sớ mol H2O nhiều so với đớt lúc chưa hidro hóa Sớ mol H 2O trợi bằng sớ mol H2 đã tham gia phản ứng hiđro hóa - Cách tính sớ ngun tử C và sớ ngun tử C trung bình hoặc khới lượng mol trung bình M= + Khới lượng mol trung bình của hỡn hợp: n= + Sớ ngun tử C trung bình: + Sớ ngun tử C: n= nCO2 nhh ; mhh nhh n= n1a + n2b a+b nCO2 nCx H y - Các tốn có liên quan đến hiệu suất phản ứng: + Nếu phản ứng hồn tồn thì: H pư= 100% có chất tham gia phải hết + Nếu hiệu suất H% < 100% lượng chất tham gia thực dùng nhiều lượng lý thuyết (tính theo phương trình phản ứng) lượng sản phẩm thu nhỏ lượng sản phẩm tính theo lý thuyết + Cơng thức tính hiệu suất phản ứng : * Theo chất tham gia (TG) : H% = lượng chất TG phản ứng ×100% lượng chất TG thực dùng * Theo chất sản phẩm (SP): H% = lượng SP thực tế ×100% lượng SP lý thuyết + Nếu hai chất tham gia biết lượng dùng ban đầu, H% phải xác định dựa vào chất có khả hết (khi để phản ứng hồn tồn) + Hiệu suất q trình gồm nhiều phản ứng nối tiếp: H% = H1× H2 × H3 × … Hn × 100% ( Trong đó: H1, H2, .Hn hiệu suất thành phần để dạng thập phân, ví dụ 25% = 0,25 ) + Khi đề cho lượng chất mang đơn vị lớn : kg, … nên giải tốn theo khối lượng với đơn vị cho MỘT SỐ DẠNG TỐN THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH : 2.1 Dạng tập: Xác định cơng thức phân tử (CTPT) hiđrocacbon hỗn hợp hiđrocacbon, tính % thể tích % khối lượng chúng 2.1.1 Ví dụ cụ thể hướng dẫn giải Ví dụ 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br 0,5M Sau phản ứng hồn tồn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon (cho H = 1, C = 12) A C2H2 C4H6 √B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 * Lời giải sai: Nhiều học sinh vội gọi cơng thức phân tử trung bình hợp chất Cn H n+ 2−2 k tính M = 6,7:0,2 = 33,5 → loại đáp án C Cn H n + 2−2 k + k Br2  → Cn H n + 2−2 k Br2 k 0,2 mol 0,7 mol → k = 3,5 từ tìm n = 2,75 Kết luận n=2, m=3 →Chọn đáp án D * Ngun nhân dẫn đến sai lầm: Đây tập dễ, học sinh khá, giỏi bị mắc sai lầm này, bị mắc em chủ quan làm Việc nhầm lẫm chủ yếu xảy em học sinh có lực học trung bình yếu hạn chế mặt tư duy, trí nhớ, em làm tập mang tính chất máy móc, áp dụng rập khn theo cơng thức * Cách khắc phục: - Giáo viên lưu ý học sinh cách tính k dựa vào số mol Br2 thực tế phản ứng Giá trị k≤2 - Học sinh phải đọc kĩ đề để thấy số mol Br pư = 0,35 mol, hiđrocacbon khơng phải thuộc dãy đồng đẳng hay đồng đẳng * Phương pháp giải nhanh: Ta có: k = n Br2 : n Hidrocacbon = 0,35 : 0,2 = 1,75 < có ankin, anken Gọi Anken CnH2n x mol; Ankin CmH2m-2 y mol Ta có : x + 2y = 0,35 ; x + y = 0,2 x = 0,15 ; y = 0,2 Khối lượng bình tăng = 14n.0,15 + (14m – 2).0,2 = 6,7 n, m ngun n = , m = Chọn đáp án B Ví dụ 2: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc) A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 √C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6 * Lời giải dài: nhh = 0,075mol; nBr2 = 0,025mol; nkhí = 0,05mol → nHCpư = 0,075-0,05= 0,025 mol Tỉ lệ nBr2:nHC = 0,025: 0,025 = 1:1 ⇒ HC phản ứng anken CnH2n (n≥2) , HC lại ankan CmH2m +2 (m ≥ 1) 3n O2 →nCO2 + n H2O CnH2n + 0,025 0,025n mol 3m + O2 →mCO2 + (m +1) H2O CmH2m+2 + 0,05 0,05m mol 0,025n + 0,05m = 2,8/22,4 n+ 2m = ↔ n=3; m=1 (Phù hợp) Chọn C * Lời giải sai: nhh = 0,075mol; nBr2 = 0,025mol; nkhí = 0,05mol → nHCpư = 0,075-0,05= 0,025 mol Tỉ lệ nBr2:nHC = 0,025: 0,025 = 1:1 ⇒ HC phản ứng anken CnH2n (n≥2) , HC lại ankan CnH2n +2 (n ≥ 1) CnH2n + 3n O2 →nCO2 + n H2O 0,025 CnH2n+2 + 0,025n mol 3n + O2 →nCO2 + (n +1) H2O 0,05 0,05n mol 0,025n + 0,05n = 2,8/22,4 ↔ n= 1,67 Chọn A * Ngun nhân:Dẫn đến cách giải dài: - Các em chưa tư bước làm nhanh, ngắn gọn hơn, mà theo thói quen làm bước để đến đáp số Cách làm khiến em nhiều thời gian, chí có em xoay quanh với việc cân phản ứng cháy thực tế việc làm khơng cần thiết Ngun nhân:Dẫn đến sai lầm: - Các em có thói quen gọi cơng thức phân tử kí hiệu số ngun tử cacbon n, nên vơ hình chung học sinh chuyển anken ankan có số ngun tử cacbon khác thành giống làm sai lệch kết * Cách khắc phục: - Giáo viên lưu ý học sinh để tích mà tính thay phải chuyển số mol - Nhấn mạnh cho học sinh việc gọi cơng thức phân tử dãy đồng đẳng chung giá trị n chúng có số ngun tử cacbon - Hướng dẫn học sinh cách giải giải nhanh tốn * Phương pháp giải nhanh: Tỉ lệ : nBr2/n(hiđrocacbon khơng no) = (4/160)/[(1,68 – 1,12)/22,4] =1 ⇒ Hiđrocacbon anken Loại B Lại có n = 2,8/1,68 = 5/3 = 1,67 ⇒ Phải có CH4 Loại D n(hiđrocacbon khơng no) = (2,8 – 1,12*1)/0,56 = ⇒ CTPT hai hiđrocacbon : CH4 C3H6 Ví dụ 3: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan anken A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 √C CH4 C3H6 D CH4 C4H8 * Lời giải dài: Gọi anken CnH2n (n≥2) , ankan CmH2m +2 (m ≥ 1) M = 11,25x2 = 22,5 → Ankan CH4 Loại B CnH2n a mol ; CH4 b mol CnH2n + 1,5nO2 →nCO2 + nH2O ; CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O a an mol b b mol Ta có: a + b = 0,2 an + b = 0,3 Giải hệ phương trình ta n =3 16a + 14nb 0,2 = 22,5 Chọn C * Ngun nhân: Dẫn đến cách giải dài - Các em chưa tư bước làm nhanh, ngắn gọn hơn, mà theo thói quen làm bước để đến đáp số Cách làm khiến em nhiều thời gian, chí có em xoay quanh với việc cân phản ứng cháy thực tế việc làm khơng cần thiết * Cách khắc phục: - Giáo viên lưu ý: Nếu gọi cơng thức dạng CnH2n số mol CO2 đốt cháy gấp n lần số mol hiđrocacbon - Hướng dẫn học sinh cách giải giải nhanh tốn * Phương pháp giải nhanh: Ta có: nX = 0,2; nCO2 = 0,3 → ntb = 0,3/0,2 = 1,5 → Có CH4 Loại B CH4 a mol ; Ta có: CnH2n b mol a + b = 0,2 a + bn = 0,3 Giải nhanh ta n =3 16a + 14nb = 4,5 Chọn C 2.1.2 Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho 14g hỡn hợp anken là đờng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br thấy làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 64g Br Cơng thức phân tử của các anken là: √A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ sớ mol anken hỡn hợp là: A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 Bài 2: Đớt cháy hoàn toàn hỡn hợp hiđrocacbon mạch hở, liên tiếp dãy đờng đẳng thu được 22,4 lít CO2 (đktc) và 25,2g H2O Cơng thức phân tử hiđrocacbon là: A CH4, C2H6 √B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Bài 3: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số ngun tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, cơng thức phân tử M N A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 √D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 2.2 Dạng tập: Xác định cơng thức cấu tạo (CTCT) phù hợp với cơng thức phân tử (CTPT) 2.2.1 Ví dụ cụ thể hướng dẫn giải: Ví dụ 1: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai ngun tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh là: A B √C D * Lời giải dài: Gọi X CnH2n +2 (n ≥ 1) CnH2n+2 + 3n +1 O2 →nCO2 + (n +1) H2O 1/22,4 → 6/22,4 ⇒ n = X C6H14 X có ngun tử C bậc ba ⇒ X : 2,3-đimetylbutan Cho X tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) sinh tối đa dẫn xuất monoclo : * Ngun nhân:Dẫn đến cách giải dài - Các em chưa tư bước làm nhanh, ngắn gọn hơn, mà theo thói quen làm bước để đến đáp số Cách làm khiến em nhiều thời gian, chí có em xoay quanh với việc cân phản ứng cháy thực tế việc làm khơng cần thiết * Cách khắc phục: - Giáo viên lưu ý: Nếu gọi cơng thức dạng C nH2n+2 số mol CO2 đốt cháy gấp n lần số mol hiđrocacbon : n= nCO2/nCnH2n+2 - Hướng dẫn học sinh cách giải giải nhanh tốn - Giáo viên cần ý cho học sinh tính đối xứng phân tử * Phương pháp giải nhanh: X → 6CO2 ⇒ X có 6C X mạch hở, chứa liên kết σ ⇒ X C6H14 X có ngun tử C bậc ba ⇒ X : 2,3-đimetylbutan (CH3)2CH-CH(CH3)2 Cho X tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) sinh tối đa dẫn xuất monoclo : Ví dụ : Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X √A But-1-en B But-2-en C Propilen D Xiclopropan * Lời giải dài: Gọi X CnH2n (n ≥ 2) CnH2n + Br2 →CnH2nBr2 Theo học sinh lập %Br = 160x100/(14n+160) = 74,08 Giải n = Cơng thức phân tử là: C4H8 Các cơng thức cấu tạo có : CH2=CH-CH2-CH3 ; CH3 –CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2 Học sinh cộng HBr vào cơng thức cấu tạo tương ứng, từ tìm cơng thức cấu tạo phù hợp But-1-en Chọn A * Ngun nhân:Dẫn đến cách giải dài - Các em chưa tư cơng thức cấu tạo anken sản phẩm cộng chúng * Cách khắc phục: - Giáo viên cần ý cho học sinh cộng HBr vào anken thu sản phẩm anken anken đối xứng, thu nhiều sản phẩm anken bất đối xứng * Phương pháp giải nhanh: Từ tỉ lệ cho " Có liên kết π, CnH2n : %Br = 160x100/(14n+160) = 74,08 " n= ; Khi tác dụng với HBr tạo nhiều sản phẩm X có cấu tạo bất đối xứng : But-1-en Chọn A Ví dụ 3: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Cơng thức cấu tạo C3H4 C4H4 X : √A CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH B CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2 10 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CHC≡CH * Lời giải dài: Gọi a số mol chất C2H2 + 5/2 O2 →2CO2 + H2O; C3H4 + O2 →3CO2 + 2H2O a 2a a 3a mol C4H4 + O2 →4CO2 + 2H2O a 4a mol Ta có: 2a+3a+4a = 0,09 → a = 0,01 mol Phương trình phản ứng xảy ra: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2↓ + 2NH4NO3 0,01 0,01 mol C3H4 + AgNO3 + NH3 → C3H3Ag↓ + NH4NO3 0,01 0,01 mol C4H4 + AgNO3 + NH3 → C4H3Ag↓ + NH4NO3 0,01 0,01 mol m↓ = 0,01x240 + 0,01x147+ 0,01x159 = 5,46 gam > 4gam (thỏa mãn) Cả chất phản ứng với dd AgNO3/NH3 Chọn A * Ngun nhân:Dẫn đến cách giải dài - Mặc dù kết đúng, cách giải học sinh mang tính ngộ nhận, chưa tư duy, chưa lập luận chặt chẽ - Học sinh mơ màng phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3, nên vận dụng vào tập chưa sáng tạo - Nhiều em có lực học giỏi làm trên, với học sinh trung bình yếu bỏ qua, khơng làm * Cách khắc phục: - Củng cố lại lí thuyết phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3 tỉ lệ số mol hợp chất với AgNO3 số mol kết tủa - Hướng dẫn học sinh cách tư phương pháp giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: Số mol chất = 0,09: (2+3+4) =0,01 mol C2H2 C2Ag2 mol: 0,01 0,01 m↓ 2,4 gam suy hai chất lại cho lượng kết tủa lớn 1,6 gam (1) CH≡C-CH3 → CAg≡C-CH3 mol: 0,01 0,01 → m kết tủa 1,47 gam (2) Từ (1) (2) suy C4H4 phải tham gia phản ứng tạo kết tủa Vậy Cơng thức cấu tạo C3H4 C4H4 X : CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH Chọn A 2.2.2 Bài tập vận dụng: 11 Bài 1: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Cơng thức cấu tạo anken là: √A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài 2: Chất X có cơng thức phân tử C5H8 , hiđro hóa chất X ta thu chất isopentan, X có khả trùng hợp thành cao su Cơng thức cấu tạo X cơng thức số cơng thức sau đây: A CH3-C(CH3)=C= CH2 √ B CH2= C(CH3) - CH = CH2 C CH3- CH2 - C CH D Tất sai Dạng tập: Bài tập phản ứng cộng hiđrocacbon với H 2, dung dịch Br2, dung dịch HX, phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3: 2.3.1 Ví dụ cụ thể hướng dẫn giải: Ví dụ 1: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A 1,04 gam √B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam * Lời giải sai: C2H2 + 2H2 → C2H6 0,02 ←0,04 →0,02 mol Hỗn hợp Y gồm C2H2: 0,04 mol ; C2H6 0,02 mol Cho Y tác dụng với dung dịch Br2 có phản ứng: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 0,04 mol m bình Brom tăng = 0,04x26 = 1,04 gam Chọn A * Lời giải dài: C2H2 + 2H2 → C2H6 ; C2H2 + H2 → C2H4 x ← 2x → x mol y ← y → y mol Hỗn hợp Y gồm C2H2:(0,06-x-y)mol; C2H6:x mol; C2H4:ymol; H2:(0,04-2x-y) mol Cho Y tác dụng với dung dịch Br2 có phản ứng: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 ; C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,06-x-y) 2(0,06-x-y) y mol y Hỗn hợp Z gồm C2H6: x mol; H2 (0,04-2x-y) mol Theo ta có : 0,04-x-y = 0,02 x.30 + 2(0,04-2x-y) = 0,32 Giải hệ phương trình ta x= y= 0,01 mol Vậy m bình Brom tăng = mC2H2+ mC2H4 = 0,04x26 + 0,01x28 = 1,32 gam Chọn B * Ngun nhân:Dẫn đến cách giải dài - Các em chưa tư bước làm nhanh, ngắn gọn hơn, mà theo thói quen làm bước để đến đáp số Cách làm khiến 12 em nhiều thời gian, chí có em xoay quanh với việc cân thực tế việc làm khơng cần thiết dạng trắc nghiệm Dẫn đến cách giải sai: - Các nghĩ phản ứng xảy hồn tồn áp dụng theo phản ứng để tính làm sai lệch kết * Cách khắc phục: - Giáo viên củng cố lại lí thuyết có liên quan - Hướng dẫn học sinh kĩ tư duy, phương pháp bảo tồn khối lượng - Hướng dẫn học sinh cách giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: m C2H6 + m H2 = 16.0,02 = 0,32 gam = mZ Áp dụng ĐLBTKL ta có: mX = mY = m C2H2 bđ + m H2bđ = m C2H4 + m C2H2 dư + m C2H6 + m H2 = mBr2 tăng + mZ → m Br2 tăng = m C2H4 + m C2H2 dư = 0,06x26+ 0,04x2 – 0,32 = 1,32 gam Chọn B Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y : A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít √D 33,6 lít * Lời giải dài: C2H2 + 2H2 → C2H6 ; C2H2 + H2 → C2H4 x ← 2x → x mol y ← y → y mol Hỗn hợp Y gồm C2H2: (a-x-y) mol ; C2H6 x mol; C2H4: y mol; H2 (a-2x-y) mol Cho Y tác dụng với dung dịch Br2 có phản ứng: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (a-x-y) 2(a-x-y) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 y mol y Khí gồm C2H6: x mol; H2 (a-2x-y) mol Theo ta có : a -x-y = 0,2 x.30 + 2(a-2x-y) = 3,2 ax26 + ax2 = 14 Giải hệ phương trình ta được: a= 0,5; x=0,1; y= 0,2 mol Phương trình phản ứng cháy: C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 0,2 → 0,5 mol 0,2 → 0,6 mol C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O H2 + 1/2O2 → H2O 0,1 → 0,35 mol 0,1 → 0,05 mol VO2 = (0,5+ 0,35+0,6+0,05) 22,4 = 33,6 lít Chọn D * Ngun nhân:Dẫn đến cách giải dài - Các em chưa tư bước làm nhanh, ngắn gọn hơn, mà theo thói quen làm bước để đến đáp số Cách làm khiến 13 em nhiều thời gian, chí có em xoay quanh với việc cân thực tế việc làm khơng cần thiết dạng trắc nghiệm * Cách khắc phục: - Giáo viên củng cố lại lí thuyết có liên quan - Hướng dẫn học sinh kĩ tư duy, phương pháp bảo tồn khối lượng - Học sinh cần nhớ lượng O2 để đốt cháy Y = lượng O2 đốt cháy X - Hướng dẫn học sinh cách giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có: mX = mY = m bình Br2 tăng + m khí = 10,8 + 0,2.2.8 = 14 gam ↔ 26a + 2a = 14 → a = 0,5 mol Đốt cháy Y đốt cháy X (Theo BTKL BTNT): C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O; H2 + 0,5O2 → H2O mol : 0,5 1,25 0,5 0,25 VO2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y = 1,5x22,4 = 33,6 lít Chọn D Ví dụ 3: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a là: A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,2 * Lời giải sai: C2H2 + 2H2 → C2H6 0,1→0,2 mol C2H4 + H2 → C2H6 0,1←0,1 mol Hỗn hợp Y gồm C2H4 dư: 0,1 mol ; C2H6 0,2 mol Cho Y tác dụng với dung dịch Br2 có phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H2Br2 0,1 → 0,1 mol Chọn A * Lời giải dài: M Y = 22 , Y dư H2 Gọi x số mol H2 phản ứng C2H2 + 2H2 → C2H6 ; C2H2 + H2 → C2H4; C2H4 + H2 → C2H6 nH2dư: (0,3-x) mol ; mX= mY = 0,1x26+0,2x28+0,3x2 = 8,8 gam nY = 8,8/22 = 0,4 mol gồm 0,1 +0,2 + 0,3-x = 0,4 → x= 0,2 mol Phản ứng với Brom:do C2H2 + 2H2 → C2H6 0,1 →0,2 Nên C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,2 →0,2 mol Chọn D * Ngun nhân:Dẫn đến sai lầm: - Các em nghĩ phản ứng xảy hồn tồn, xảy theo hướng sau áp dụng theo phản ứng để tính làm sai lệch kết 14 Dẫn đến cách giải dài - Các em chưa tư bước làm nhanh, ngắn gọn hơn, mà theo thói quen làm bước để đến đáp số Cách làm khiến em nhiều thời gian * Cách khắc phục: - Giáo viên củng cố lại lí thuyết có liên quan - Hướng dẫn học sinh kĩ tư duy, phương pháp bảo tồn khối lượng - Hướng dẫn học sinh cách giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: M Y = 22 , Y dư H2 Mặt khác: mX=mY = 0,1x26+0,2x28+0,3x2 = 8,8 gam nY = 0,4 mol→ nH2pư = nX-nY = 0,2 mol Bảo tồn mol π => 2x0,1 + 0,2 = 0,4 mol Số mol π = nH2pư+ nBr2pư => nB2pư = 0,2 mol Chọn D 2.3.2 Bài tập vận dụng: Bài 1: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m √A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620 Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 , thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X là: A 40% B 20% C 25% √D 50% Bài 3: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m √A 92,0 B 91,8 C 75,9 D 76,1 2.4 Dạng tập: Xác định khối lượng sản phẩm phản ứng đốt cháy 2.4.1 Ví dụ cụ thể hướng dẫn giải: Ví dụ 1: Đớt cháy hoàn toàn m gam hỡn hợp gờm CH4, C3H6 và C4H10 thu được 17,6g CO2 và 10,8g H2O m có giá trị là: A 2g B 4g √C.6g D 8g * Lời giải sai: Gọi a, b, c số mol chất Lời giải ko mang lại đáp số * Ngun nhân: Dẫn đến sai lầm: - Đây dễ, với học sinh giỏi dễ tìm đáp số, với học sinh trung bình đặc biệt học sinh yếu lại vấn đề đáng nói 15 - Các em biết bắt chước kiểu làm cũ mà chưa có suy nghĩ kĩ kiểu làm hốn hợp hidrocacbon * Cách khắc phục: - Giáo viên củng cố lại lí thuyết có liên quan - Hướng dẫn học sinh kĩ tư duy, phương pháp bảo tồn khối lượng - Hướng dẫn học sinh cách giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: Suy ḷn: mhỡn hợp = mC + mH = 17.12/44 + 10,8.2/18 = 6gam Chọn C Ví dụ 2: Chia hỡn hợp gờm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần đều nhau: Đớt cháy phần thu được 2,24 lít CO2 (đktc) Hidro hóa phần rời đớt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO2 thu được là: √A 2,24 lít B 1,12 lít * Lời giải dài : Phần 1: C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 + 3H2O; a C 3,36 lít D 4,48 lít C2H4 + 3O → 2CO2 + 2H2O 3a b 2b C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O c 2c Phần 2: C3H6 + H2 → C3H8 ; a C3H8 + a a Ta có 3a + 2b+2c = 0,1 mol C2H4 + H2 → C2H6 ; b 5O2 → 3CO2 + 4H2O; 3a C2H2 + 2H2 → C2H6 b c c C2H6 + 3O → 2CO2 + 2H2O b+c Tổng số mol CO2 phần = phần = 0,1mol VCO2 = 2,24 lít 2(b+c) Chọn A * Ngun nhân: Dẫn đến sai lầm: - Đây dễ, với học sinh giỏi dễ tìm đáp số, với học sinh trung bình đặc biệt học sinh yếu lại vấn đề đáng nói - Các em biết bắt chước kiểu làm cũ mà chưa có suy nghĩ kĩ kiểu làm hỗn hợp hidrocacbon * Cách khắc phục: - Giáo viên củng cố lại lí thuyết có liên quan, phản ứng hidro hóa khơng làm thay đổi số mol CO2 đơt cháy hỗn hợp trước sau hidro hóa - Hướng dẫn học sinh kĩ tư duy, phương pháp giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: Suy ḷn: Số mol CO2 phần = Số mol CO phần = 0,1 mol →VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l Chọn A Ví dụ 3: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hồn tồn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m √A 7,3 B 6,6 C 3,39 D 5,85 * Lời giải sai: Gọi a, b, c, d số mol chất Lời giải ko mang lại đáp số 16 * Ngun nhân: Dẫn đến sai lầm: - Với học sinh giỏi dễ tìm đáp số, với học sinh đơi lúng túng, học sinh trung bình đặc biệt học sinh yếu lại khó Các em sợ gặp có hỗn hợp nhiều chất * Cách khắc phục: - Hướng dẫn học sinh kĩ tư duy, nhận xét điểm chốt tốn chất có ngun tử hiđro hướng dẫn học sinh cách giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: Đặt cơng thức chung chất CxH4 : 12x+4 =17.2 → x= 2,5 Khối lượng bình Ca(OH)2tăng= mCO2+mH2O = 0,05.2,5.44+0,05.2.18 =7,3gam Chọn A 2.4.2 Bài tập vận dụng: Bài 1: Đớt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỡn hợp gờm CH4, C4H10 và C2H4 thu được 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O Sớ mol ankan và anken có hỡn hợp lần lượt là: √A 0,09 và 0,01 B 0,01 và 0,09 C 0,08 và 0,02 D 0,02 và 0,08 Bài 2: Cho hỗn hợp A gồm khí: 0,1 mol Benzen; 0,2 mol Toluen; 0,3 mol Stiren 1,4 mol Hiđro vào bình kín, có chất xúc tác Ni Đun nóng bình kín thời gian, thu hỗn hợp B gồm chất: Xiclohexan, Metyl xiclohexan, Etyl xiclohexan, Benzen, Toluen, Etyl benzen Hiđro Đốt cháy hồn tồn lượng hỗn hợp B trên, cho hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi có dư, để hấp thụ hết sản phẩm cháy Độ tăng khối lượng bình đựng nước vơi là: A.240,8 gam √B.260,2 gam C.193,6 gam D.Khơng đủ kiện để tính 2.5 Dạng tập: Liên quan đến hiệu suất phản ứng hiệu suất q trình: 2.5.1 Ví dụ cụ thể hướng dẫn giải: Ví dụ 1: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần Vm khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất q trình 50%) A 358,4 √B 448,0 C 286,7 D 224,0 * Lời giải sai: nCH4 → C2H2 → C2H3Cl → (-CH2-CHCl-)n 16n 62,5n kg x 250kg → x= 250x16n/62,5n = 64kg Vì Hpư = 50% nên mCH4= 64x100/50 = 128 kg → Vkhí TN = 128.100.22,4/80.16= 224 lít Chọn D * Lời giải dài: Học sinh tiến hành viết phương trình hóa học Áp dụng tính theo phương trình, kết hợp với hiệu suất thu kết 448 lít Chọn B * Ngun nhân : - Học sinh biết cách áp dụng giải tốn hiệu suất theo sơ đồ chưa có thói quen cân bằng, làm cho kết sai 17 - Với cách viết phương trình hóa học tìm đáp số đúng, cách làm lại dài, thời gian * Cách khắc phục: - Chỉnh sửa lỗi mắc phải học sinh hướng dẫn học sinh phương pháp giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: Quan tâm chất đầu cuối: 2nCH4 → (C2H3Cl)n 32n 62,5n kg x 250kg → x= 250x32n/62,5n = 128kg Vì Hpư = 50% nên mCH4= 128x100/50 = 256 kg → Vkhí TN = 256.100.22,4/80.16= 448 lít Chọn B Ví dụ 2: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen √A 80% B 70% C 92% D 60% * Lời giải dài: C2H2 + H2O → CH3CHO x x mol CH3CHO+ 2AgNO3 + 3NH3 +H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ +2 NH4NO3 x 2x mol C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2↓ + 2NH4NO3 0,2-x 0,2-x mol Theo ta có: 2x.108 + (0,2-x).240 = 44,16 Giải phương trình x = 0,16 mol Hpư = 0,16.100/0,2 =80% Chọn A * Ngun nhân : - Với cách viết phương trình hóa học tìm đáp số đúng, cách làm lại dài, thời gian * Cách khắc phục: - Hướng dẫn học sinh phương pháp giải nhanh * Phương pháp giải nhanh: Nhận xét: C2H2 > CH3CHO > 2Ag Ban đầu: 0,2 Phản ứng x -> x > 2x C2H2 dư (0,2-x) -> C2Ag2(0,2-x) mol kết tủa Klg kết tủa gồm 2x.108 + (0,2 -x)240 =44,16 > x= 0,16 mol > Hpư =80% 2.5.2 Bài tập vận dụng: Bài 1: Tiến hành trùng hợp 10,4 gam stiren hỗn hợp X gồm polistiren stiren (dư) Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br2 0,15M, sau cho dung KI dư vào thấy xuất 1,27 gamiot Hiệu suất trùng hợp stiren : A 60% √B 75% C 80% D 83,33% 18 Bài 2: Hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol axetilen; 0,3 mol etilen; 0,3 mol metan 0,7 mol hiđro Nung nóng hỗn hợp A, có Ni làm xúc tác, thu 28 lít hỗn hợp khí B (đktc) Hiệu suất H2 cộng vào hiđrocacbon khơng no là: √A 35,71% B 40,25% C 80,56% D 100% IV- KIỂM NGHIỆM: Từ thực tế giảng dạy tơi rút số lỗi mà học sinh thường vấp rèn cho em kĩ giải tốn hiđrocacbon giúp em có kĩ giải nhanh làm tập để đạt kết cao Bằng chứng cụ thể chứng minh tơi thực đề tài lớp 11B3 nhìn chung em học tích cực, hứng thú làm tập so với lớp khơng thực đề tài 11B4, đặc biệt em áp dụng tìm kết nhanh Tơi đề kiểm tra cho lớp để đánh giá chất lượng Kết là: Ở lớp đối chứng: Lớp Sĩ Giỏi Khá Tbình Yếu Kém số SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ % % % % % 11B4 45 4,44 25 55,56 15 33,33 6,67 0 Ở lớp tiến hành đề tài: Lớp Sĩ Giỏi Khá Tbình Yếu Kém số SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ SL Tỉ lệ % % % % % 11B3 47 12 25,53 34 72,34 2,13 0 0 - Kết khẳng định hiệu sáng kiến kinh nghiệm tơi thực PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT I- KẾT LUẬN Trên số dạng tốn hiđrocacbon thường gặp mà q trình làm học sinh thường mắc lỗi làm đúng, chưa có kĩ giải nhanh để tiết kiệm thời gian, nhược điểm em khơng nhận thấy nhận thấy chưa tìm cách khắc phục Những sai lầm phần lớn xuất phát từ thiếu chắn kiến thức, mức độ vận dụng lí thuyết vào tập chưa cao cộng với thói quen làm thường gặp “tình thuận lợi” dẫn tới tư tưởng chủ quan, nóng vội, cẩu thả Đơi gặp phải tình em bị áp lực tâm lí làm dẫn tới trạng thái khơng kiểm sốt hành vi thân Để khắc phục nhược điểm đó, ngồi biện pháp nêu, người giáo viên cần phải giúp em học sinh rèn luyện đức tính cẩn thận, tỉ mỉ, kiên trì đặc biệt khắc phục điểm yếu tâm lí làm Giáo viên nên tạo cho học sinh thói quen “tự vấn”, “tự phản biện” làm để phát hạn chế tối đa sai lầm mắc phải 19 Trên số kinh nghiệm thân tơi đúc rút q trình giảng dạy học tập thầy có nhiều kinh nghiệm, nhà giáo dục có nhiều uy tín bạn bè đồng nghiệp Xong kiến thức hóa học rộng, mà lực thời gian có hạn, nên phạm vi sáng kiến kinh nghiệm, tơi nêu số dạng tập mà học sinh thường mắc rèn kĩ giải tốn hóa dạng nêu phần hiđrocacbon Trong viết khơng tránh khỏi có thiếu sót, sai sót lớn, nhỏ có nhiều hạn chế Tơi mong đóng góp ý kiến q thầy bạn đồng nghiệp để viết tơi hồn chỉnh hơn, góp phần vào nghiệp giáo dục chung đất nước ta tốt II- KIẾN NGHỊ VÀ ĐỀ XUẤT: Từ thực tế giảng dạy tơi nhận thấy để học sinh học tập tốt mơn học học, giáo viên cần tìm nhược điểm học sinh khắc phục nhược điểm giúp học sinh có định hướng q trình lĩnh hội kiến thức Tuy nhiên để làm điều này: * Đối với giáo viên cần: - Nghiên cứu, tìm tòi tài liệu liên quan đến tập hiđrocacbon, hệ thống hóa nội dung phân loại dạng tập, đặc biệt tìm phương pháp giải nhanh, dễ hiểu để truyền thụ cho học sinh cách có hiệu - Trong q trình giảng dạy cần đưa tập vào phần lí thuyết để rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh * Đối với học sinh: - Cần nắm kiến thức phần hiđrocacbon học - Tích cực làm tập có liên quan đến kiến thức học hiđrocacbon từ hình thành kĩ giải tốn phát triển tư - Chủ động nghiên cứu tài liệu để tìm hiểu nhiều hiđrocacbon * Đối với khối lớp hệ THPT: (cả chương trình nâng cao) cần tăng cường thêm dạng tập cho phần, đặc biệt cần đa dạng hóa tập cụ thể hiđrocacbon - Với lớp 11 nên đưa thêm dạng tập hiđrocacbon khác vào phần tập để học sinh có điều kiện rèn kĩ giải tốn hóa nhiều - Đây đề tài phù hợp với đối tượng học sinh: yếu, trung bình, khá, giỏi Đề tài đóng góp tích cực cho học sinh làm tập phần hiđrocacbon đồng thời góp phần gây hứng thú học tập mơn Tơi xin chân thành cảm ơn! Xác nhận Thanh Hóa, ngày 17 tháng 05 năm 2015 thủ trưởng đơn vị Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng copy nội dung người khác Người thực 20 Mai Thị Hợi TÀI LIỆU THAM KHẢO Sgk Hóa học 11 (nâng cao)- NXB Giáo dục Việt Nam- Bộ Giáo dục Đào tạo, năm 2012 Đề thi Đại học – Cao đẳng năm 2007, 2008, 2009, 2010, 2011, 2012, 2013, 2014 Lê Đình Ngun, Lê Đăng Khoa, Hà Đình Cẩn, Hồng Tấn Rư- Kiến thức hóa học 11 - NXB ĐH Quốc Gia TP Hồ Chí Minh 2002 Phùng Phương Liên – Tuyển tập câu hỏi trắc nghiệm hóa học THPT năm 2007 TS Cao Cự Giác , Tài liệu tổng ơn tập luyện thi trắc nghiệm Hóa Học-Hóa hữu cơ– NXB Đại Học Quốc Gia Hà Nội 2010 21 MỤC LỤC Phần I: Đặt vấn đề Trang Phần II: Giải vấn đề I Cơ sở lí luận thực tiễn đề tài 1 II Thực trạng vấn đề phương pháp nghiên cứu Thực trạng vấn đề nghiên cứu 2 Phương pháp nghiên cứu III Nội dung nghiên cứu Cơ sở lí thuyết có liên quan đến dạng tập 1.1 Cơ sở lí thuyết có liên quan 1.2 Một số ý dạng tập Một số dạng tốn thường gặp phương pháp giải nhanh 2.1 Dạng tập: Xác định cơng thức phân tử (CTPT) hidrocacbon hỗn hợp hidrocacbon, tính % thể tích % khối lượng chúng 2.2 Dạng tập: Xác định cơng thức cấu tạo (CTCT) phù hợp với CTPT 2.3 Dạng tập: Bài tập phản ứng cộng hidrocacbon với H 2, dung dịch Br2, dung dịch HX, phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 2.4 Dạng tập: Xác định khối lượng sản phẩm phản ứng đốt cháy 2.5 Dạng tập: Liên quan đến hiệu suất phản ứng hiệu suất q trình 12 IV- Kiểm nghiệm 19 Phần III: Kết luận đề xuất 19 I Kết luận 19 II Kiến nghị đề xuất 20 15 17 22 Tài liệu tham khảo 21 23 24 [...]... thường vấp và rèn cho các em kĩ năng giải bài toán về hiđrocacbon giúp các em có được kĩ năng giải nhanh khi làm bài tập để đạt kết quả cao hơn Bằng chứng cụ thể đã chứng minh khi tôi thực hiện đề tài ở lớp 11B3 nhìn chung các em học tích cực, hứng thú làm bài tập hơn so với lớp không thực hiện đề tài là 11B4, đặc biệt các em áp dụng và tìm ra kết quả rất nhanh Tôi đã ra cùng đề kiểm tra cho 2 lớp để đánh... bài tập hiđrocacbon, hệ thống hóa các nội dung cơ bản và phân loại các dạng bài tập, đặc biệt tìm ra được phương pháp giải nhanh, dễ hiểu để truyền thụ cho học sinh một cách có hiệu quả - Trong quá trình giảng dạy cần đưa các bài tập vào phần lí thuyết để rèn luyện kỹ năng giải bài tập cho học sinh * Đối với học sinh: - Cần nắm được kiến thức cơ bản phần hiđrocacbon đã được học - Tích cực làm các bài. .. bài tập có liên quan đến kiến thức đã học về hiđrocacbon từ đó hình thành kĩ năng giải toán và phát triển tư duy - Chủ động nghiên cứu tài liệu để tìm hiểu nhiều hơn về hiđrocacbon * Đối với các khối lớp của hệ THPT: (cả chương trình cơ bản và nâng cao) cần tăng cường thêm các dạng bài tập cho mỗi phần, đặc biệt cần đa dạng hóa các bài tập cụ thể về hiđrocacbon - Với lớp 11 nên đưa thêm các dạng bài tập. .. thì rộng, mà năng lực và thời gian có hạn, nên trong phạm vi sáng kiến kinh nghiệm, tôi chỉ có thể nêu được một số dạng bài tập mà học sinh thường mắc và rèn kĩ năng giải toán hóa trong những dạng đã nêu về phần hiđrocacbon Trong bài viết này không tránh khỏi có sự thiếu sót, sai sót lớn, nhỏ và có nhiều hạn chế Tôi rất mong được sự đóng góp ý kiến của quý thầy cô và các bạn đồng nghiệp để bài viết của... hiđrocacbon - Với lớp 11 nên đưa thêm các dạng bài tập về hiđrocacbon khác nhau vào phần bài tập để học sinh có điều kiện rèn kĩ năng giải toán hóa nhiều hơn - Đây là đề tài phù hợp với mọi đối tượng học sinh: yếu, trung bình, khá, giỏi Đề tài đã đóng góp tích cực cho học sinh khi làm bài tập phần hiđrocacbon đồng thời góp phần gây hứng thú học tập bộ môn hơn Tôi xin chân thành cảm ơn! Xác nhận của Thanh... đến các dạng bài tập 3 1.1 Cơ sở lí thuyết có liên quan 3 1.2 Một số chú ý đối với các dạng bài tập 4 2 Một số dạng toán thường gặp và phương pháp giải nhanh 6 2.1 Dạng bài tập: Xác định công thức phân tử (CTPT) của hidrocacbon hoặc hỗn hợp hidrocacbon, tính % thể tích hoặc % khối lượng của chúng 2.2 Dạng bài tập: Xác định công thức cấu tạo (CTCT) phù hợp với CTPT 2.3 Dạng bài tập: Bài tập về phản ứng... LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT I- KẾT LUẬN Trên đây là một số dạng toán về hiđrocacbon thường gặp mà quá trình làm bài học sinh thường mắc lỗi hoặc làm đúng, nhưng chưa có kĩ năng giải nhanh để tiết kiệm thời gian, những nhược điểm này các em có thể không nhận thấy hoặc nhận thấy nhưng chưa tìm ra cách khắc phục Những sai lầm này phần lớn xuất phát từ sự thiếu chắc chắn về kiến thức, mức độ vận dụng lí thuyết vào bài. .. Lời giải sai: Gọi a, b, c, d lần lượt là số mol 4 chất Lời giải ko mang lại đáp số 16 * Nguyên nhân: Dẫn đến sai lầm: - Với học sinh giỏi thì rất dễ tìm ra đáp số, nhưng với học sinh khá đôi khi vẫn lúng túng, còn học sinh trung bình và đặc biệt học sinh yếu lại là bài khó Các em sợ khi gặp những bài có hỗn hợp nhiều chất * Cách khắc phục: - Hướng dẫn học sinh kĩ năng tư duy, nhận xét điểm chốt của bài. .. tỉ mỉ, kiên trì và đặc biệt là khắc phục những điểm yếu tâm lí khi làm bài Giáo viên cũng nên tạo cho học sinh thói quen “tự vấn”, “tự phản biện” khi làm bài để phát hiện và hạn chế tối đa các sai lầm mắc phải 19 Trên đây là một số kinh nghiệm của bản thân tôi đã được đúc rút ra trong quá trình giảng dạy và học tập những thầy cô có nhiều kinh nghiệm, những nhà giáo dục có nhiều uy tín và bạn bè đồng... D 76,1 2.4 Dạng bài tập: Xác định khối lượng sản phẩm của phản ứng đốt cháy 2.4.1 Ví dụ cụ thể và hướng dẫn giải: Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 và C4H10 thu được 17,6g CO2 và 10,8g H2O m có giá trị là: A 2g B 4g √C.6g D 8g * Lời giải sai: Gọi a, b, c lần lượt là số mol 3 chất Lời giải ko mang lại đáp số * Nguyên nhân: Dẫn đến sai lầm: - Đây là bài dễ, với học ... Phải rèn cho thân lực tự học, tự đánh giá 2.3 Đối tượng nghiên cứu : Thực với học sinh lớp 11 học phần hiđrocacbon Cụ thể lớp 11B3 lớp đối chứng 11B4 Giáo viên lồng ghép dạy vào tiết luyện tập tập... vấp rèn cho em kĩ giải tốn hiđrocacbon giúp em có kĩ giải nhanh làm tập để đạt kết cao Bằng chứng cụ thể chứng minh tơi thực đề tài lớp 11B3 nhìn chung em học tích cực, hứng thú làm tập so với lớp. .. nhiều hiđrocacbon * Đối với khối lớp hệ THPT: (cả chương trình nâng cao) cần tăng cường thêm dạng tập cho phần, đặc biệt cần đa dạng hóa tập cụ thể hiđrocacbon - Với lớp 11 nên đưa thêm dạng tập hiđrocacbon