Trong trường phổ thông, thí nghiệm giúp học sinh làm quen với những tính chất, mối liên hệ và quan hệ có tính qui luật giữa các đối tượng nghiên cứu, giúp làm cơ sở để nắm vững các qui luật, các khái niệm khoa học và biết cách khai thác chúng. Đối với bộ môn hoá học, thí nghiệm giữa vai trò đặc biệt quan trọng như một bộ phận không thể tách rời của quá trình dạy – học. Thí nghiệm hoá học có tác dụng phát triển tư duy, giáo dục thế giới quan duy vật biện chứng và củng cố niềm tin khoa học của học sinh, giúp hình thành những đức tính tốt của người lao động: ngăn nắp, trật tự, gọn gàng. Vì vậy khuynh hướng chung của việc cải cách bộ môn hoá học ở trong nước và trên thế giới là tăng tỉ lệ giờ cho các thí nghiệm và nâng cao chất lượng các bài thí nghiệm.
CHUN ĐỀ : XÂY DỰNG MỘT SỐ BÀI TẬP THỰC NGHIỆM TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP 8,9 Tác giả chun đề: Lê Thị Nguyệt Quế Chức vụ : Giáo viên Đơn vị cơng tác : Trường THCS Vĩnh n Thành phố Vĩnh n – Tỉnh Vĩnh phúc Đối tượng : Học sinh lớp 8,9 Số tiết : 09 tiết A PHẦN MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong trường phổ thơng, thí nghiệm giúp học sinh làm quen với tính chất, mối liên hệ quan hệ có tính qui luật đối tượng nghiên cứu, giúp làm sở để nắm vững qui luật, khái niệm khoa học biết cách khai thác chúng Đối với mơn hố học, thí nghiệm vai trò đặc biệt quan trọng phận khơng thể tách rời q trình dạy – học Thí nghiệm hố học có tác dụng phát triển tư duy, giáo dục giới quan vật biện chứng củng cố niềm tin khoa học học sinh, giúp hình thành đức tính tốt người lao động: ngăn nắp, trật tự, gọn gàng Vì khuynh hướng chung việc cải cách mơn hố học nước giới tăng tỉ lệ cho thí nghiệm nâng cao chất lượng thí nghiệm Trong q trình giảng dạy nghiên cứu, tơi nhận thấy, tập hố học thực nghiệm số loại tập có tác dụng củng cố lí thuyết, rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo thực hành, có ý nghĩa lớn việc gắn liền lí thuyết thực hành Loại tập vừa mang tính chất lí thuyết tính chất thực hành Mối quan hệ hữu lí thuyết thực hành thể rõ giải loại tập Muốn giải loại tập học sinh cần nắm vững lí thuyết, vận dụng lí thuyết để vạch phương án giải vận dụng kĩ thực hành để thực phương án vạch Bài tập phân hố - nêu vấn đề giải vấn đề loại tập kết hợp hai yếu tố: phân hố nêu vấn đề dạy học nhằm đạt mục tiêu đổi phương pháp dạy học giai đoạn đảm bảo tính vừa sức, sát đối tượng giáo dục vừa phát huy tính tích cực học tập, hình thành phát triển lực phát giải vấn đề tập mà q trình giải, thường xuất trước học sinh câu hỏi có đặc tính’’ nêu vấn đề’’ Tuỳ theo mục đích dạy học, tính phức tạp quy mơ loại tập hố học mà giáo viên sử dụng hình thức phân hố khác Vì tơi mạnh dạn xây dựng đưa vào sử dụng loại tập hố học thực nghiệm theo hướng phân hố nêu vấn đề chương trình hóa 8,9 Sau q trình áp dụng chun đề này, đội tuyển sinh giỏi mơn Hố học tham dự kì thi học sinh giỏi cấp tỉnh để đạt kết tốt II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Xây dựng hệ thống số tập thực nghiệm hóa học cho giảng chương trình bồi dưỡng Học sinh giỏi Hóa học lớp 8,9 Vận dụng hệ thống tập thực nghiệm hóa học xây dựng để dạy học chương trình hóa 8,9 nhằm giáo dục ý thức tăng hứng thú học tập mơn cho học sinh III ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU III.1 ĐỐI TƯỢNG: Học sinh lớp 8,9 học sinh đội tuyển học sinh giỏi Hóa học lớp 8,9 III.2 PHẠM VI: Các dạy chương trình hóa 8,9 bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8,9 IV CẤU TRÚC CỦA ĐỀ TÀI: Đề tài gồm 03 phần A Phần mở đầu B Phần nội dung C Phần kết kuận chung B PHẦN NỘI DUNG Cơ sở lí luận Cấp độ Mơ tả tư Nhân biết Nhận biết * Nhận biết hiểu học sinh nêu nhận khái niệm, nội dung,vấn đề học u cầu * Các hoạt động tương ứng với cấp độ nhận biết là: nhận dạng, đối chiếu, ra… * Các động từ tương ứng với cấp độ nhận biết là: xác định, liệt kê, đối chiếu gọi tên, giới thiệu, ra,… * Ví dụ: Từ cơng thức cấu tạo chất hữu cơ, HS cơng thức biểu diễn hợp chất este; Trong số chất hố học cho có SGK, HS nhận chất phản ứng với anilin (C6H5NH2) (Tóm lại HS nhận thức kiến thức nêu SGK) * Học sinh hiểu khái niệm bản, có khả diễn đạt kiến thức học theo ý hiểu sử dụng câu hỏi đặt tương tự gần với ví dụ học sinh học lớp * Các hoạt động tương ứng với cấp độ thơng hiểu là: diễn giải, kể lại, viết lại, lấy ví dụ theo cách hiểu mình… Thơng hiểu * Các động từ tương ứng với cấp độ thơng hiểu là: tóm tắt, giải thích, mơ tả, so sánh (đơn giản), phân biệt, trình bày lại, viết lại, minh họa, hình dung, chứng tỏ, chuyển đổi… * Ví dụ: SGK nêu quy tắc gọi tên amin ví dụ minh hoạ, HS gọi tên vài amin khơng có SGK; SGK có số PTHH, HS viết số PTHH tương tự khơng có SGK * Học sinh vượt qua cấp độ hiểu đơn sử dụng, xử lý khái niệm chủ đề tình tương tự khơng hồn tồn giống tình gặp lớp HS có khả sử dụng kiến thức, kĩ học tình cụ thể, tình Vận dụng tương tự khơng hồn tồn giống tình học lớp (thực nhiệm vụ quen thuộc thơng thường) * Các hoạt động tương ứng với vận dụng cấp độ thấp là: xây dựng mơ hình, vấn, trình bày, tiến hành thí nghiệm, xây dựng phân loại, áp dụng quy tắc (định lí, định luật, mệnh đề…), sắm vai đảo vai trò, … * Các động từ tương ứng với vận dụng cấp độ thấp là: thực hiện, giải quyết, minh họa, tính tốn, diễn dịch, bày tỏ, áp dụng, phân loại, sửa đổi, đưa vào thực tế, chứng minh, ước tính, vận hành… * Ví dụ: SGK nêu “Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức bậc amin” kèm theo ví dụ minh hoạ amin có ngun tử C, HS viết cấu tạo đồng phân amin có ngun tử C HS sử dụng tính chất hố học để phân biệt ancol, anđehit, axit phản ứng hố học; HS giải tập tổng hợp bao gồm kiến thức số loại hợp chất hữu số loại chất vơ học kèm theo kĩ viết phương trình hố học tính tốn định lượng Học sinh có khả sử dụng khái niệm để giải Vận dụng vấn đề khơng quen thuộc chưa học mức độ trải nghiệm trước đây, giải kỹ kiến thức dạy mức độ tương đương Các vấn đề cao tương tự tình thực tế học sinh gặp ngồi mơi trường lớp học 2.Ngun tắc xây dựng Trên sở phân loại tập hố học thực nghiệm phân hố theo lực học tập học sinh, xây dựng hệ thống bài tập hố học thực nghiệm với mức độ khác a) Mức độ 1: Cần hướng học sinh nhận biết tên thí nghiệm,tên dụng cụ cần thiết để tiến hành thí nghiệm,mục đích thí nghiệm ,trình bày lại kiến thức dựa vào trí nhớ b) Mức độ 2: Học sinh hiểu giải thích tượng thí nghiệm,điền tên hóa chất cần dùng,viết PTPƯ xảy c) Mức độ 3: Học sinh biết vận dụng kiến thức ,phân tích, so sánh sử dụng chúng tình d) Mức độ : Học sinh biết vận dụng kiến thức ,phân tích, so sánh khái qt hố số liệu thu được, sử dụng chúng điều kiện phức tạp 3.Xây dựng số tập hố học thực nghiệm theo hướng phân hố nêu vấn đề chương trình hóa 8,9 Ví dụ 1: Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm Mức độ 1: Hình vẽ bên cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm, điều chế chất khí phòng thí nghiệm? KMnO4 bơng Hướng dẫn: Thí nghiệm điều chế khí oxi phòng thí nghiệm Mức độ 2: KMnO4 Cách 1,Hình vẽ bên cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm, điều chế oxi phòng thí nghiệm.Hãy giải thích cách lắp đặt nêu lưu ý tiến hành thí nghiệm? Hướng dẫn: ống nghiệm nghiêng xuống bơng Trước đậy nút cần cho vào ống nghiệm bơng để hạn chế bụi thuốc tím bay sang ống dẫn khí phản ứng xảy Dùng đèn cồn hơ lướt nhẹ dọc ống nghiệm, sau đun tập trung lửa vào chỗ có thuốc tím tránh q trình thuỷ tinh co giãn đột ngột làm vỡ ống nghiệm Cách 2, Chỉ chỗ sai cách lắp đặt dụng cụ để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm hình vẽ sau? Hướng dẫn: Cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm sai chỗ: Ống nghiệm phải mắc chúc xuống Ống dẫn khí phải dẫn vào miệng bình để khí sinh khơng ngồi Mức độ 3: Hình vẽ bên cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm điều chế khí oxi phòng thí nghiệm Có thể thay KMnO4 hóa chất khác? Tại sao? Hướng dẫn: Có thể thay hóa chất chứa nhiều oxi, dễ bị nhiệt phân hủy KClO3 t 2KCl + 3O2 2KClO3 KMnO4 KMnO4 bơng Mức độ 4: Khi điều chế oxi phòng thí nghiệm thu khí oxi cách sau: Cách thu oxi tinh khiết hơn, giải thích? Hướng dẫn: Dựa vào tính chất vật lí hố học khí oxi là: - Nặng khơng khí, khơng tác dụng với khơng khí - Tan nước Từ học sinh dễ dàng suy ra: Phương phápm 1: oxi thu có lẫn khí có khơng khí ( phương pháp đẩy khơng khí) Phương pháp 2: thu oxi tinh khiết ( phương pháp đẩy nước) Ví dụ 2: Mức độ 1: Trong phòng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nhiệt phân muối KClO3 có MnO2 làm xúc tác thu cách đẩy nước hay đẩy khơng khí.Trong hình vẽ cho đây, hinh vẽ mơ tả điều chế oxi cách? KClO3 + MnO2 KClO3 + MnO2 KClO3 + MnO2 KClO3 + MnO2 Hướng dẫn: Hình Mức độ 2: Hình vẽ sau cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm Có thể thay hỗn hợp( KClO3, MnO2) hợp chất nào? KClO3 + MnO2 Hướng dẫn: Có thể dùng KMnO4 t PTPƯ: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Mức độ 3: Cho cách lắp đặt điều chế khí O2 sau Cách điều chế khí O2 tinh khiết hơn? KClO3 + MnO2 KClO3 + MnO2 Dựa vào tính chất vật lí hố học khí oxi là: - Nặng khơng khí, khơng tác dụng với khơng khí - Tan nước Từ học sinh dễ dàng suy ra: Phương pháp 1: oxi thu có lẫn khí có khơng khí ( phương pháp đẩy khơng khí) Phương pháp 2: thu oxi tinh khiết ( phương pháp đẩy nước) Ví dụ : Thí nghiệm oxi tác dụng với sắt sắt Lớp nước O2 than Mức độ 1: Hình vẽ bên biểu diễn thí nghiệm nào? Viết PTPƯ Hướng dẫn: Thí nghiệm oxi tác dụng với sắt t 3Fe + 2O2 Fe3O4 Mức độ 2: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm oxi với Fe Điền tên cho kí hiệu 1, 2, Viết PTPƯ Mẩu than Hướng dẫn: 1, Dây sắt 2, Oxi 3, Nước 4, Mẩu than t Fe3O4 PTPƯ: 3Fe + 2O2 Mức độ 3: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm oxi với Fe Điền tên cho kí hiệu 1, 2, cho biết vai trò kí hiệu 3? Mẩu than Hướng dẫn: 1: Dây sắt 2: Oxi 3: Nước 4: Mẩu than t PTPƯ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Vai trò lớp nước : đốt nóng đun nóng chảy sau cho vào bình đựng khí, phản ứng toả nhiệt, sản phẩm sinh rơi xuống bình làm vỡ bình Mức độ 4: Lấy chất rắn thu cho vào dd HNO3,nêu tượng PỨ viết PTHH? Hướng dẫn t PTPƯ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Khi cho chất rắn thu vào dd HNO3 thấy có khí màu nâu đỏ theo PTPƯ Fe3O4 +10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Ví dụ 4: Điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm Mức độ 1: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí phòng thí nghiệm? Viết ptpư xảy ra? H2SO4 đ Cu bơng tẩm NaOH đặc Khí SO2 Hướng dẫn:Thí nghiệm điều chế khí SO2 t CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 Mức độ 2: Điền tên hóa chất tương ứng với kí hiệu hình vẽ sau cho biết vai trò kí hiệu (3) ? 10 Hướng dẫn:1: H2SO4đặc 2: Cu 3: bơng tẩm NaOHđặc 4: SO2 Mức độ 3: Cách 1,Cho hố chất: Cu, H2SO4 đặc nóng Các dụng cụ thí nghiệm: bình cầu có nhánh, phễu, giá thí nghiệm, bình tam giác, bơng tẩm dung dịch NaOH đặc Hãy vẽ sơ đồ thí nghiệm điều chế khí SO2? Hướng dẫn: H2SO4 đ Cu bơng tẩm NaOH đặc Khí SO2 Cách : Có thể thay Cu hóa chất khác ? Tại sao? Hướng dẫn:Có thể thay Cu Na2SO3 phản ứng tạo SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Mức độ 4: Hãy lựa chọn hố chất dụng cụ cần thiết để điều chế khí SO2 tinh khiết Vẽ sơ đồ thí nghiệm điều chế khí SO2 tinh khiết 11 Hướng dẫn: - Hố chất: Cu với H2SO4 đặc, dung dịch Na2SO3 với dung dịch H2SO4, CuSO4 khan, bơng tẩm NaOH đặc - Dụng cụ: Bình cầu có nhánh, giá thí nghiệm, bình tam giác, ống dẫn khí, đèn cồn Sơ đồ: H2SO4 đ Cu bơng tẩm NaOH đặc Khí SO2 Ví dụ 4: Điều chế tính chât SO2 Mức độ 1: -Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí phòng thí nghiệm? Viết PTPƯ Giải : Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm : t Na2SO3 + H2SO4 đ Na2SO4 + SO2 + H2O Mức độ : Điền tên hóa chất tương ứng với kí hiệu hình vẽ sau cho biết vai trò kí hiệu 3? Hướng dẫn : 1- H2SO4 2- Na2SO3 3- dung dịch Br2 12 Mức độ 3: Cho hình vẽ sau: dd H2SO4 đặc Cho biết phản ứng xảy bình eclen? Có thể thay dd Br2 chất để nhận SO2? Hướng dẫn : Na2SO3 DD Br2 dùng để nhận biết khí tt bình cầu PTPƯ xảy bình cầu: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Khí SO2 làm màu dd Br2 : phản ứng xảy bình eclen : SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Có thể thay dd Br2 lọ đựng cánh hoa hồng dd Br2 Mức độ 4: Cách 1: Dùng Na2SO3 Cu cách tiết kiệm H2SO4 đ hơn? Giải: Điều chế SO2 Na2SO3 H2SO4 đ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (1) 1 mol Điều chế SO2 Cu H2SO4 đ: t CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 đ (2) mol Do với lượng SO2 sinh nên dùng thí nghiệm( 1) tiết kiệm H2SO4 đ Cách 2: Nếu thay H2SO4 đ: HCl đặc thí nghiệm thu SO2 tinh khiết hơn? Giải thích? Giải: Nếu thay H2SO4 đặc HCl đ 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O Do HCl axit dễ bay nên đun nóng ta thu hỗn hợp khí HCl SO2 Nên dùng H2SO4 đặc thu SO2 tinh khiết 13 Ví dụ 5: Nghiên cứu tính chất SO2 Mức độ 1:Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Bình cầu chứa khí SO2 có cắm ống dẫn khí vào cốc đựng nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Mơ tả tượng quan sát mở khố K ? SO2 K H2O Hướng dẫn: Khí SO2 khí tan nhiều nước, tạo thành dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển màu hồng, nên nướccó màu hồng phun mạnh vào bình cầu Mức độ 2: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Bình cầu chứa khí SO2 có cắm ống dẫn khí vào cốc đựng dung dịch brơm Mơ tả tượng quan sát mở khố K ? SO2 K Br2 Hướng dẫn: SO2 tác dụng với dung dịch brơm theo phương trình sau: SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4 Hiện tượng: Chất lỏng khơng màu phun mạnh vào bình Mức độ 3:Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Bình cầu chứa khí A có cắm ống dẫn khí vào cốc đựng chất lỏng B Khi mở khố K dung dịch B phun vào bình cầu Hãy xác định khí A khí khí sau : H2, N2, HCl, CO2, SO2, H2S, Cl2,C2H4, C2H2 14 A K B Khi chất lỏng B là: a) H2O b) Dung dịch NaOH c) Dung dịch nước brơm Hướng dẫn:Chất lỏng B phun vàobình cầu khố K mở nên khí A bình cầu phải dễ hồ tan B tác dụng với B tạo chất lỏng nên áp suất bình cầu giảm mạnh so với áp suất khí làm cho nước phun mạnh vào bình cầu chứa khí A Vậy: a) HCl b) HCl, CO2, SO2, H2S, Cl2 c) SO2, C2H4, C2H2 Ví dụ 6: Điều chế khí clo phòng thí nghiệm Mức độ 1: Hãy cho biết hóa chất chứa bình sơ đồ điều chế Clo phong thí nghiệm sau: Hướng dẫn: 1: HCl 2: MnO2 3: dd NaCl bão hòa 4: H2SO4đặc 5: Cl2 15 Mức độ 2: Hãy cho biết vai trò bình chứa dung dịch NaCl bão hòa bình chứa dung dịch H2SO4đặc thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Hướng dẫn: Bình NaCl hấp thụ khí HCl, khơng hòa tan Cl2 nên khí Cl2 có lẫn nước Bình H2SO4 đặc hấp thụ nước, khí Cl2 khơ H2SO4 + nH2O H2SO4.nH2O Mức độ 3:Có thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch HCl lỗng khơng? Tại sao? Mức độ 4: Do dung dịch HCl dễ bay người ta thay dung dịch HCl H2SO4 lỗng, thay MnO2 hỗn hợp MnO2 NaCl Giải thích cách làm Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: 2H2SO4 + 4NaCl + MnO2 → Na2SO4 + MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ví dụ 7: Mức độ 1: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm sau: Dd HCl đặc Eclen để thu dd NaCl dd H2SO4 đặc 16 Hóa chất dung bình cầu (1) gì? Hướng dẫn: MnO2 Mức dộ 2: Phân tích chỗ sai hình vẽ mơ tả điều chế Clo phòng thí nghiệm sau Hướng dẫn: Hình vẽ bên mơ tả cách điều chế thu trực tiếp khí clo phương pháp đẩy MnO2 khơng khí, nên bình thu khí khơng đậy nút kín để khơng khí bình bị đẩy ngồi Sai nút B HCl đặc B Khí clo Mức độ 3: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Clo phòng thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Nêu vai trò dung dịch: NaCl, H2SO4đặc? Khí Clo thu bình eclen khí clo khơ hay khí clo có lẫn nước? Mức độ 4: Dụng cụ vẽ bên dùng để điều dung dịch B chế chất khí số khí sau phòng thí nghiệm: Cl2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4 Giải thích Lập bảng để xác định chất A, B, C tương A ứng Khí C 17 Hướng dẫn: Khí C khí có đặc điểm: Nặng khơng khí khơng tác dụng với khơng khí C Cl2 SO2 CO2 B Dd HCl dd HCl A MnO2 Na2SO3 ddH2SO4đ,n S, Cu Dd HCl Muối Cacbonat 4.Một số tập vận dụng bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa lớp Câu1: Thí nghiệm thử tính tan khí hidroclorua nước Mức độ 1: Hình vẽ biểu diễn thí nghiệm nào? Hướng dẫn: Thí nghiệm thử tính tan khí HCl nước Mức độ 2:Điền tên cho kí hiệu hình vẽ bên: Hướng dẫn: 1.nước 2.HCl Mức độ 3: Ngun nhân dẫn đến tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí? Hướng dẫn: Do khí HCl tan nước làm thay đổi áp suất bình, kéo nước vào bình? 18 Câu2: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm: Mức độ 1: Hình vẽ cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm để điều chế chất phòng thí nghiệm ? NaCl (r) + H2SO4(đ) Hướng dẫn: Điều chế HCl phòng thí nghiệm Mức độ 2: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm Giải thích phải dùng NaCl rắn, H2SO4 phải đun nóng? Hướng dẫn: Phải dùng NaCl rắn, H2SO4 phải đun nóng vì: - Khí HCl tạo có khả tan nước mạnh, cần dẫn vào ống nghiệm chứa nước - Đun nóng để khí HCl khỏi dung dịch Câu3: Cho thí nghiệm sau: dd HCl đặc MnO2 Mức độ 1:Hình vẽ bên cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm dể điều chế chất phòng thí nghiệm? Hướng dẫn: Điều chế khí Clo Mức độ2:Nêu tượng xảy thí nghiệm Hướng dẫn:chất rắn tan dần.Có khí màu vàng lục MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O 19 Mức độ 3:Có thể thay MnO2 KMnO4 khơng? Tại sao? Hướng dẫn: Có thể thay phản ứng giải phóng Clo 2KMnO4 + 16HCl 2KCl +2 MnCl2 +5 Cl2 + 8H2O Cho phản ứng oxi với Na: Na Oxi Nước Mức độ 1: Thí nghiệm dùng để điều chế chất gì? Viết ptpư Hướng dẫn : Thí nghiêm dùng để điều chế Na2O Na + O2 2Na2O Mức độ 2: Nước đáy bình để làm ? Hướng dẫn : Khi cháy Na tỏa nhiệt lượng lớn, nước đáy bình dùng để hấp thu nhiệt tránh làm vỡ bình Mức độ 3: Điền tên chất thiếu thí nghiệm điều chế Na2O sau Hướng dẫn: Na O2 H2O Câu4: cho thí nghiệm hình vẽ: S Zn +HCl dd Pb(NO3)2 Mức độ 1:Viết ptpư xảy ống nghiệm t H2S Hướng dẫn: H2 + S Mức độ2:Viết phương trình phản ứng theo cách lắp đặt Hướng dẫn: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 o t H2 + S H2S o 20 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Mức độ 3: sau thí nghiệm,cho đinh sắt vào ống Viết ptpư mơ tả tượng Hướng dẫn:Mẩu kim loại tan dần.Có khí màu nâu đỏ Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2 2NO2 Câu5: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: S Zn +HCl dd Pb(NO3)2 Mức độ 1: Mơ tả tượng xảy ống nghiệm 1? Viết PTPƯ? Hướng dẫn: Ống 1: viên kẽm tan dần, có bọt khí khơng màu Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Mức độ 2: Nêu tượng ống nghiệm 2?Viết PTPƯ xảy Hướng dẫn: Ống 1: viên kẽm tan dần, có bọt khí khơng màu Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Ống ngang: H2 + S → H2S Ống 2: xuất kết tủa màu đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Mức độ 3: Nêu cơng dụng ống nghiệm Hướng dẫn: Ống nghiệm để tạo H2 Ống nghiệm thứ dùng để nhận biết H2S 21 C PHẦN KẾT LUẬN Qua nhiều năm trực tiếp bồi dưỡng Đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 8, tơi rút học là: Kết bồi dưỡng học sinh giỏi q trình lâu dài, đòi hỏi người giáo viên phải có bền bỉ - sáng tạo, phải xây dựng hệ thống kiến thức xun suốt từ lớp lên lớp Trong q trình bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hóa học, phần kiên thức khơng có hệ thống, khơng có liên quan với kết khó mà tốt Kết bước đầu năm học này: Giỏi Khá Yếu TB Thời điểm Ghi SL % SL % SL % SL % Trước áp dụng 4,2 25 17 70,8 0 Sau áp dụng 8,3 33,3 14 58,4 0 Trên chun đề nhỏ tơi nên hạn chế lượng kiến thức, dạng tập nâng cao, mong bạn đồng nghiệp đóng góp ý kiến Tơi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu trường THCS Vĩnh n, tổ mơn, bạn đồng nghiệp giúp đỡ tơi hồn thành chun đề này! 22 SỞ GD-ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎ LỚP NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): X hỗn hợp hai kim loại gồm kim loại R kim loại kiềm M Lấy 9,3 gam X cho vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đem 1,95 gam kali luyện thêm vào 9,3 gam X trên, thu hỗn hợp Y có phần trăm khối lượng kali 52% Lấy tồn hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu 8,4 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định kim loại M R Cho 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% (dung dịch X) Làm bay 100 gam H2O khỏi dung dịch X thu dung dịch bão hòa (dung dịch Y) Tiếp tục cho m gam CuSO vào dung dịch Y thấy tách 10 gam CuSO4.5H2O kết tinh Xác định giá trị m Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt trường hợp sau: Dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH (khơng dùng thêm hóa chất) Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl (khơng dùng thêm hóa chất) Dung dịch NaOH 0,1M dung dịch Ba(OH)2 0,1M (chỉ dùng thêm dung dịch HCl phenolphtalein) Câu (1,5 điểm): Viết phương trình phản ứng giải thích tượng hóa học sau: a) Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo H2S lại khơng có tích tụ H2S khơng khí b) Trong phòng thí nghiệm, nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ c) Trong phòng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl2, để khử độc người ta xịt vào khơng khí phòng dung dịch NH3 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ Dung dòch HCl MnO2 dung dịch HCl Bông tẩm dung dòch NaOH Hãy viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 (ghi rõ điều kiện) MnO2 Giải thích tác dụng Bình (1) Bình (3) Bình (2) bình (1) (đựng dung dịch NaCl bão hòa); bình (2) (đựng dung dịch H2SO4 đặc) nút bơng tẩm dung dịch NaOH bình (3) 23 Câu (1,5 điểm ): Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư thấy lại 6,4 gam Cu khơng tan Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu dung dịch Y (khơng chứa NH4NO3) Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cạn dung dịch nước lọc, sau nung tới khối lượng khơng đổi thu 78,16 gam chất rắn khan Biết phản ứng xẩy hồn tồn Tính khối lượng chất X Tính nồng độ % Cu(NO3)2 có dung dịch Y Câu (1,0 điểm): Xác định chất hữu A, D, Y, E, G, H, I viết phương trình phản ứng (ghi rõ A (1) E (4) (3) CH4 Y (6) G (9) (2) I D (5) (7) (10) Polietilen (8) H Cao su buna Poli(vinyl clorua) điều kiện phản ứng, có) dãy biến hóa sau: Câu (2,5 điểm ): Hiđrocacbon X chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm gồm cacbon hiđro, thể tích khí hiđro thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo mạch hở X Cho 0,448 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở (thuộc dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin) lội từ từ qua bình chứa 0,14 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hồn tồn, số mol Br2 giảm nửa (khơng thấy có khí ra) Mặt khác đốt cháy hồn tồn 0,448 lít X (đktc), lấy tồn sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào 400 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 5,91 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137) Hết Họ tên thí sinh: .Số báo danh: Thí sinh dùng bảng tuần hồn, giám thị coi thi khơng giải thích thêm 24 [...]... ống nghiệm 1 và 2 Hướng dẫn: Ống nghiệm 1 để tạo ra H2 Ống nghiệm thứ 2 dùng để nhận biết H2S 21 C PHẦN KẾT LUẬN Qua nhiều năm trực tiếp bồi dưỡng Đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 8, 9 tơi rút ra được bài học là: Kết quả bồi dưỡng học sinh giỏi là một q trình lâu dài, đòi hỏi người giáo viên phải có sự bền bỉ - sáng tạo, phải xây dựng được một hệ thống kiến thức xun suốt từ lớp 8 lên lớp 9 Trong. .. nào trong số các khí sau trong phòng thí nghiệm: Cl2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4 Giải thích Lập bảng để xác định chất A, B, C tương A ứng Khí C 17 Hướng dẫn: Khí C là khí có đặc điểm: Nặng hơn khơng khí và khơng tác dụng với khơng khí C Cl2 SO2 CO2 B Dd HCl dd HCl A MnO2 Na2SO3 ddH2SO4đ,n S, Cu Dd HCl Muối Cacbonat 4 .Một số bài tập vận dụng trong bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa lớp 9 Câu1: Thí nghiệm. .. suốt từ lớp 8 lên lớp 9 Trong q trình bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hóa học, nếu các phần kiên thức khơng có hệ thống, khơng có sự liên quan với nhau thì kết quả khó mà có thể tốt được Kết quả bước đầu trong năm học này: Giỏi Khá Yếu TB Thời điểm Ghi chú SL % SL % SL % SL % Trước khi áp dụng 1 4,2 6 25 17 70,8 0 0 Sau khi áp dụng 2 8,3 8 33,3 14 58,4 0 0 Trên đây chỉ là một chun đề nhỏ của tơi nên còn hạn... vào bình? 18 Câu2: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl trong phòng thí nghiệm: Mức độ 1: Hình vẽ trên là cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm để điều chế chất nào trong phòng thí nghiệm ? NaCl (r) + H2SO4(đ) Hướng dẫn: Điều chế HCl trong phòng thí nghiệm Mức độ 2: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl trong phòng thí nghiệm Giải thích tại sao phải dùng NaCl rắn, H2SO4 và phải đun nóng?... MnO2 → 2 Na2SO4 + MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ví dụ 7: Mức độ 1: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau: Dd HCl đặc 1 Eclen sạch để thu dd NaCl dd H2SO4 đặc 16 Hóa chất được dung trong bình cầu (1) là gì? Hướng dẫn: MnO2 Mức dộ 2: Phân tích chỗ sai trong hình vẽ mơ tả sự điều chế Clo trong phòng thí nghiệm như sau Hướng dẫn: Hình vẽ bên mơ tả cách điều chế và thu trực tiếp khí... nóng vì: - Khí HCl tạo ra có khả năng tan trong nước rất mạnh, vì vậy cần dẫn vào ống nghiệm chứa nước - Đun nóng để khí HCl thốt ra khỏi dung dịch Câu3: Cho thí nghiệm sau: dd HCl đặc MnO2 Mức độ 1:Hình vẽ bên là cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm dể điều chế chất nào trong phòng thí nghiệm? Hướng dẫn: Điều chế khí Clo Mức độ2:Nêu hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm trên Hướng dẫn:chất rắn tan dần.Có... nhỏ của tơi nên còn hạn chế về lượng kiến thức, các dạng bài tập nâng cao, rất mong các bạn đồng nghiệp đóng góp ý kiến Tơi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu trường THCS Vĩnh n, tổ bộ mơn, các bạn đồng nghiệp đã giúp đỡ tơi hồn thành chun đề này! 22 SỞ GD-ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎ LỚP 9 NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu... phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt trong các trường hợp sau: 1 Dung dịch AlCl3 và dung dịch NaOH (khơng dùng thêm hóa chất) 2 Dung dịch Na2CO3 và dung dịch HCl (khơng dùng thêm hóa chất) 3 Dung dịch NaOH 0,1M và dung dịch Ba(OH)2 0,1M (chỉ dùng thêm dung dịch HCl và phenolphtalein) Câu 3 (1,5 điểm): 1 Viết phương trình phản ứng và giải thích các hiện tượng hóa học sau: a) Trong tự... nghiệm thử tính tan của khí hidroclorua trong nước Mức độ 1: Hình vẽ trên biểu diễn thí nghiệm nào? Hướng dẫn: Thí nghiệm thử tính tan của khí HCl trong nước Mức độ 2:Điền tên cho các kí hiệu trong hình vẽ bên: Hướng dẫn: 1.nước 2.HCl 2 1 Mức độ 3: Ngun nhân dẫn đến hiện tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí? Hướng dẫn: Do khí HCl tan trong nước làm thay đổi áp suất trong bình, kéo nước vào bình? 18 Câu2:... chất còn thiếu trong thí nghiệm điều chế Na2O sau Hướng dẫn: 1 Na 2 O2 3 H2O Câu4: cho thí nghiệm như hình vẽ: S 1 2 Zn +HCl dd Pb(NO3)2 Mức độ 1:Viết ptpư xảy ra trong ống nghiệm 2 t H2S Hướng dẫn: H2 + S Mức độ2:Viết các phương trình phản ứng theo cách lắp đặt trên Hướng dẫn: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 o t H2 + S H2S o 20 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Mức độ 3: sau thí nghiệm, cho một đinh sắt ... Br2 : phản ứng xảy bình eclen : SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Có thể thay dd Br2 lọ đựng cánh hoa hồng dd Br2 Mức độ 4: Cách 1: Dùng Na2SO3 Cu cách tiết kiệm H2SO4 đ hơn? Giải: Điều chế SO2