Kim loại, oxit kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc

Kim loại, oxit kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc Câu 1: Cho 18,96g kim loại X có hóa trị II phản ứng vừa đủ với dung dịch axit nitric loãng Phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit (đkc) khí không màu nhẹ không khí dung dịch Y chứa 117,72g muối tan Vậy kim loại X : A Ca B Al C Mg D Zn Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94g X hòa tan dung dịch HNO3 loãng dư thấy thoát 3,584 lít NO(đktc) sản phẩm khử Tổng khối lượng muối khan thu A 39,7 g B 29,7 g C 39,3 g D 37,9 g Câu 3: Lấy 2,24g kim loại M đem hòa vào H2SO4 đặc nóng, dư nhận 1,344 lít SO2 (đktc) Tìm kim loại M số gam H2SO4 phản ứng A Al 12,868g B Fe 11,76g C Cu 12,8g D Zn 11,76g Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M dd HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích : Kim loại M A Ag B Cu C Fe D Al Câu 5: Hoà tan hỗn hợp Mg, Fe kim loại X vào dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Số mol HNO3 pư A 0,03 mol B 0,07 mol C 0,14 mol D 0,02 mol Câu 6: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch A 5,69 g B 3,79 g C 8,53 g D 9,48 g Câu 7: Hoà tan 3,87g hỗn hợp gồm kim loại M có hoá trị II kim loại M, dung dịch HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lít khí (đktc) Khối lượng muối khan dung dịch A 19,456g ≤ mmuối ≤ 20,84g B 19,456 g C 20,1525 g D Cả A C Câu 8: Hỗn hợp gồm 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe phản ứng vừa đủ với dd HNO3 thu 0,2 mol khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tổng khối lượng muối dd sau phản ứng là: A 64,5 g B 40,8 g C 51,6 g D 55,2 g Câu 9: Hòa tan 5,6g hỗn hợp Cu Fe vào dd HNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn 3,92g chất rắn không tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết hỗn hợp ban đầu Cu chiếm 60% khối lượng Thể tích dd HNO3 dùng là: A 0,07 lit B 0,08 lit C 0,12 lit D 0,16 lit Câu 10: Hòa tan 14,8g hỗn hợp Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít NO2 2,24 lít SO2 (đều đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 5,6 g B 8,4 g C 18g D 18,2 g Câu 11: Cho 1,35g hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO NO2 có khối lượng mol 42,8 Tổng khối lượng muối sinh A 9,65g B 7,28 g C 4,24 g D 5,69g Câu 12: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu hỗn khí gồm 0,01 mol NO, 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch A 5,69g B 3,79g C 8,53g D 9,48g Câu 13: Cho 12,9g hỗnhợp( Al, Mg) phản ứng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4(đặc, nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 31,5 g B 37,7 g C 34,9 g D 47,3 g Câu 14: Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y gồm NO NO2 Giá trị m là: A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50 Câu 15: Cho m gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V1 lít khí SO2( sản phẩm khử nhất) Trong thí nghiệm khác, cho m gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu V2 lít khí H2 Mối liên hệ V1 V2( khí đo điều kiện) A V1 = V2 B V1 = 1,5V2 C V2 = 1,5V1 D V2 = 3V1 Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 thu V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO2 dd Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 4,48 B 5,6 C 2,24 D 3,36 Câu 17: Hòa tan vừa đủ 6,0g hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C, D, E( hợp chất, kim loại có hóa trị nhất) vào dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 đặc nóng HNO3 đặc nóng, thu 0,1 mol NO2 0,02 mol SO2( sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m A 14,12 B 15,64 C 13,86 D 16,72 Câu 18: (Đh kA 2013) Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,82 B 19,44 C 18,90 D 21,60 Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 20: (Đh – kB – 2013)Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dd hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO(khí nhất) dung dịch X Cho X vào dd AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Khí không màu nhẹ không khí N2, nN2 = 0,15 mol Ta có: X + HNO3  X(NO3)2 + N2 + NH4NO3 (có thể có) Gọi số mol X x => n e cho = 2x mol Bảo toàn e: 2x = 10nN2 + 8nNH4+ x − 1,5 => nNH4+ = Muối gồm X(NO3)2 NH4NO3 Bảo toàn điện tích: nNO3- (trong X(NO3)2) = n e cho = 2x mol x − 1,5 => 18,96 + 2x.62 + 80 = 117,72 => x = 0,79 mol 18,96 => X = 0, 79 = 24 (Mg) => Đáp án C Câu 2: Đáp án : A Al , Fe, Cu + HNO3 dư  Al3+ , Fe3+ , Cu2+ + NO3- + NO 3,584 Bảo toàn điện tích: nNO3- = 3nNO = 22, = 0,48 mol => muối khan = mKL + mNO3- = 9,94 + 0,48.62 = 39,7 g => Đáp án A Câu 3: Đáp án : B Giả sử KL hoá trị n, ta có: nM n = nSO2.2 22, 1,344 56 n = M 22, => M = n => n = 3, M = 56 (Fe) Bảo toàn điện tích: nH2SO4 = 2nSO2 = 0,12 mol => mH2SO4 = 11,76 g => Đáp án B Câu 4: Đáp án : B Coi hỗn hợp NO2, NO NOx 2.3 + 1.1 Khi đó, x = = 1,75 => Khí N+3,5O1,75 8,96 => n e nhận = 22, (5-3,5) = 0,6 mol Nêu M có hoá trị n, ta có: 19, M n = 0,6 => M = 32n => n = 2, M = 64 (Cu) => Đáp án B Câu 5: Đáp án : C Sử dụng bảo toàn điện tích bảo toàn nguyên tố, ta có công thức: nHNO3 = 2nNO2 = 4nNO… Như vậy, nHNO3 = 2.0,03 + 4.0,02 = 0,14 mol => Đáp án C Câu 6: Đáp án : A Cu, Mg, Al + HNO3  Muối nitrat + NO + NO2 Bảo toàn điện tích: nNO3- (trong muối) = 3nNO + nNO2 = 0,07 mol => Muối = mKL + mNO3- = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 g => Đáp án A Câu 7: Đáp án : A Khí H2, nH2 = 0,195 mol => nH+ = 0,39 mol => Axit dư, kim loại hết nHCl = 0,25 mol , nH2SO4 = 0,125 mol Muối gồm loại : Clorua sunfat Gọi số mol muối clorua x (x ≤ 0,25) 0,39 − x => Số mol muối sunfat là: Mà nH2SO4 = 0,125 mol 0,39 − x => ≤ 0,125 => x ≥ 0,14 0,39 − x Muối = mKL + mCl- + mSO42- = 3,87 + 35,5.x + 96 = 22,59 – 12,5x Do 0,14 ≤ x ≤ 0,25 => 19,456 ≤ Muối ≤ 20,84 => Đáp án A Câu 8: Đáp án : D Bảo toàn điện tích: nNO3- = 0,3nNO = 0,6 mol => Muối = mCu + mFe +mNO3- = 55,2 g => Đáp án D Câu 9: Đáp án : B Hỗn hợp ban đầu có: 3,36 g Cu 2,24 g Fe Nhận thấy chất rắn sau phản ứng 3,92 g > mCu ban đầu, mà Fe lại phản ứng trước => có Fe bị tan mFe = 5,6 – 3,92 = 1,68 g => nFe = 0,03 mol Do dư Fe, Cu nên Fe tạo Fe2+ , bảo toàn e: ne cho = 2nFe = 0,06 mol => nNO = ne cho = 0,02 mol => nHNO3 = 4nNO = 0,08 mol => V HNO3 = 0,08 lít => Đáp án B Câu 10: Đáp án : B  Fe3+ →  2+ Cu +0,45 mol NO2 + 0,1 mol SO2 dư 56 x + 64 y = 14,8  x = 0,15 ⇒  x + y = nNO2 + 2nSO2 = 0, 65  y = 0,1 Gọi nFe = x; nCu = y =>  => mFe = 0,15.56 = 8,4 g => Đáp án B  Fe  HNO3 14,8  +  Cu  H SO4 Câu 11: Đáp án : D Coi hỗn hợp NO, NO2 NOx => 14 +16x = 42,8 => x = 1,8 => Khí N+3,6O1,8 => ne nhận = 0,05.(5 – 3,6) = 0,07 mol => nNO3- = 0,07 mol => Muối = mKL + mNO3- = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 g => Đáp án D Câu 12: Đáp án : A Bảo toàn điện tích: nNO3- (trong muối) = 3nNO + nNO2 = 0,07 mol => Muối = mKL + mNO3- = 1,35 + 0,07.62= 5,69 g => Đáp án A Câu 13: Đáp án : D Ta có: nSO42- = nSO2 ; nNO3- = 3nNO + nNO2 Muối = mKL + mSO42- + mNO3- = 47,3 g => Đáp án D Câu 14: Đáp án : B Dễ thấy Fe phản ứng trước, mà m giảm = 0,25m ; mFe = 0,3 m => Axit hết, Fe Cu dư, phần Fe phản ứng => Muối sắt tạo có hoá trị Gọi nNO = x; nNO2 = y => x + y = 0,25 Mặt khác, nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 => 4x + 2y = 0,7 => x = 0,1 ; y = 0,15 => ne nhận = 3nNO + nNO2 = 0,45 => nFe phản ứng = 0,45/2 = 0,225 mol => 0,25m = 0,225.56 => m = 50,4 g => Đáp án B Câu 15: Đáp án : B Để cho tiện, coi V1 V2 số mol Giả sử có mol Fe 3nFe Fe + H2SO4 đ,n  Fe3+ + SO2 => nSO2 = = 1,5 mol (V1) 2nFe Fe + H2SO4  Fe2+ + H2 => nH2 = = mol (V2) Dễ thấy, V1 = 1,5 V2 => Đáp án B Câu 16: Đáp án : B Coi X NOx , tỉ khối với H2 19 => 14 + 16x = 19.2 => x = 1,5 => Khí X NO1,5 , nito mang số oxi hoá +3 12 Tìm nFe = nCu = 56 + 64 = 0,1 mol => ne cho = 0,5 mol => nX = 0,5/(5-3) = 0,25 mol => V = 5,6 lít => Đáp án B Câu 17: Đáp án : A Các gốc anion : nSO42- = nSO2 = 0,02 mol ; nNO3- = nNO2 = 0,1 mol => m = mKL + mSO42- + mNO3- = + 0,02.96 + 0,1.62 = 14,12 g => Đáp án A Câu 18: Đáp án : D Sử dụng đường chéo nN2 = nN2O = 0,12 mol * Nếu muối thu Al(NO3)3 mAl(NO3)3 = (m/27).213 = 7,9m ≠ 8m (trái giả thiết) Vậy muối Al(NO3)3 có NH4NO3: a mol Ta có: (m/27).3 = 10.0,12 + 8.0,12 + 8.a (1) (m/27) 213 + 80.a = 8m (2) Từ (1)(2) a = 0,03 m = 21,6 => Đáp án D Câu 19: Đáp án : C nMgO = 0,02 mol ; mMg = 0,28 mol ; nkhí = 0,04 mol Do HNO3 dư nên Mg hết, ta áp dụng: mol kim loại pư * hóa trị = mol spk * độ giảm số OXH: 0,28*2 = 0,04*a => a = 14 ( loại) Vậy sản phẩm khử khí X có NH4NO3 Theo đề bài: m muối = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 = 46 – (0,02+0,28).148 =1,6 (g) nNH4NO3 = 1,6/80 = 0,02 mol ta áp dụng: mol kim loại pư * hóa trị = mol spk * độ giảm số OXH: 0,28*2 = 0,04*a + 0,02*8 => a = 10, Vậy khí X N2 => Đáp án C Câu 20: Đáp án : B Đề bài: nH+ = 0,25 ; nNO3- = 0,05 ; nFe = 0,05 ; nCu = 0,025 , nCl- = 0,2 Fe + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O ; 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 0,05 0,2 0,05  dư 0,05 mol H+ 2+ Ta có: Fe + Ag+  Fe3+ + Ag 3Ag + 4H+ + NO3-  Ag+ + NO +2H2O 0,05 0,05 0,0375 0,05 => Chất rắn Ag: 0,05 – 0,0375 = 0,0125 AgCl: 0,2 => m = 0,2 143,5 + 0,0125 108 = 30,05 => Đáp án B ... vừa đủ 6,0g hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C, D, E( hợp chất, kim loại có hóa trị nhất) vào dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 đặc nóng HNO3 đặc nóng, thu 0,1 mol NO2 0,02 mol SO2( sản phẩm khử khác)... HNO3 H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít NO2 2,24 lít SO2 (đều đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 5,6 g B 8,4 g C 18g D 18,2 g Câu 11: Cho 1,35g hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3... Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu hỗn khí gồm 0,01 mol NO, 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch A 5,69g B 3,79g C 8,53g D 9,48g Câu 13: Cho 12,9g hỗnhợp( Al, Mg) phản ứng vừa đủ với dung