Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (đề 2)

Cô cạn dung dịch Y được khối lượng muối khan là X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra.. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A... Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toà

Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 2)

Bài 1 Hòa tan 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 bằng H2SO4 đặc nguội được dung dịch Y và 7,84 lít SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y được khối lượng muối khan là

X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là

A 2x

B 3x

C 2y

Bài 10 Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3, phản ứng chỉ tạo

ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2 Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng là

A 0,86M.

B 0,95M.

C 1,90M.

D 1,72M.

Bài 11 Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) vào một lượng

axit H2SO4 đặc, đun nóng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X, V lít khí SO2 (ở đktc) và còn lại 6,64 gam kim loại không tan Giá trị của V là

A 1,176.

B 1,344.

C 1,596.

D 2,016.

Bài 12 Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thu được

m gam muối và 5,6 lít khí SO2 (đktc) Cho 1,4 gam Fe vào dung dịch chứa m gam muối trên.Tổng khối lượng muối thu được sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn là

Bài 15 Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl

thấy thoát ra 13,44 lít khí (đktc); nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3

đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị V là:

A 53,76.

B 11,2.

C 26,88.

D 22,4

Bài 16 Để a gam Fe ở lâu ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp M chứa Fe,

FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng là b gam Cho M tác dụng với HNO3, sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí NO, N2, NO2 có tỉ lệ thể tích lần lượt là 3 : 2 : 1 Biểu thức quan hệ của a với các đại lượng còn lại là:

A 6,4.

B 9,6.

C 12,4.

D 15,2.

Bài 19 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HNO3, thu được dung dịch

Y, có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm NO và NO2 (có tỉ khối so với hiđro bằng 19) thoát ra và còn lại 6 gam kim loại không tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch Y, lọc tách kết tủa

và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 80 gam chất rắn Thành phần phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A 0,54 mol.

A 2,0

B 1,5

C 3,0

D 1,0

Bài 23 Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO và

Cu2O Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy thoát ra 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị của m là

- Phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư được m gam chất rắn không tan

- Phần 2 cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu được dung dịch Y

và 1,904 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn Y được 23,79 gam hỗn hợp chất rắn khan

- Phần 1 đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 3,495 gam kết tủa.

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu được 0,535 gam kết tủa Biết các phản ứngđều xảy ra hoàn toàn

Giá trị của V gần nhất với

Bài 28 Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg và Zn trong oxi một thời gian được 22,9

gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hết Y trong dung dịch HNO3 loãng dư được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 73,9 gam muối Giá trị của V là

bằng a Giá trị của a là (biết NO2 là sản phẩm duy nhất của N+5)

Bài 35 Nung 26,85 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Cu, Al, Zn và Fe trong oxi, sau một

thời gian thu được 31,65 gam rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư) thu được dung dịch Z (chứa 89,25 gam muối) và V lít SO2 (duy nhất, ở đktc) Giá trị của

V là

A 7,84.

B 6,72.

C 10,08.

D 8,96.

Bài 36 Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 16,8 gam Fe và 9,6 gam Cu trong dung dịch HNO3

loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 91,5 gam muối và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là:

A 54,45 gam.

B 68,55 gam.

C 75,75 gam.

D 89,70 gam.

Bài 40 Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thoát

ra 0,112 lít khí (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử và khí duy nhất) Công thức của hợp chất đólà

A FeCO3

Chú ý H2SO4 đặc nguội nên Fe không tham gia phản ứng với H2SO4

Có nFe = 0,1 mol, nMg = 0,2 mol, nCu = 0,3 mol, nSO2 = 0,35 mol

Thấy 2 nSO2 = 0,7 = 0,2 2+ 0,15 2 → hỗn hợp muối khan chứa MgSO4 : 0,2 mol và CuSO4 : 0,15 mol

→ mmuối = 48 gam

Đáp án C

Câu 2: Đáp án B

nFe/hệ số CB của Fe = 2/2 = 1 > nH2SO4/Hệ số CB của H2SO4= 5/6

=> H2SO4 đã pứ hết => Fe dư Nhưng Fe lại k dư [Vì đề nói họa tan hoàn toàn Fe => Fe

dư cũng đã tan lại hết trong Fe(3+)]

=> Em biết nhiệm vụ của em là đi tìm nSO4(2-) nằm trong muối vì mFe đã có rồi ^^!

-Tiếp theo đi xác định cái khí bay ra kia là gì Nó hắc(SO2) hay nó mùi trứng thối (H2S)

Nhận thấy Fe là kim loại k yếu lắm nhưng cũng k phải là kim loại quá mạnh như Mg Al hay Zn => Không thể kéo S(+6)/H2SO4 xuống S(-2)/H2S đc => Sản phẩm khử ở đây chắc chắn phải là SO2.

-Giờ thì bắt tay vào tìm muối này em.

Nhưng định làm thì lại phát sinh 2 TH.

Muối tính theo x hay muối tính theo y => Phải làm cả 2

-Tính theo x ta có nFe= x và nH2SO4= 2,5x (vì x:y = 2:5 đó em => y= 2,5x)

Vì H2SO4 đã hết nên em sẽ luôn có bán pứ sau

2H2SO4 + 2e => SO4(2-)/Muoi + SO2 + 2H2O

- - -2,5x - - - ->1,25x

=> mSO4(2-) = 96*1,25x = 120x

Ta lại có mFe= nxM = 56x

=> mMuoi = mFe + mSO4(2-)/Muoi = 56x + 120x = 176x => k có đáp án để chọn.

Em thấy chưa Quá đen!!! Biết vậy a tính theo y là có đáp án rồi Bởi lo học chứ k thi vào lô tô k đc đâu em ạ Đã đen thì 50-50 cũng chọn sai T.T

-Thôi giờ tính theo y này

Vì x:y = 2:5 => nFe = x = 2y/5.

Tương tự ở trên ta có

2H2SO4 + 2e => SO4(2-) + SO2 + 2H2O

- - -y - - - -> y/2

=> mSO4(2-)/Muoi = 96* y/2 = 48y

Ta có mFe = nxM = 56* 2y/5 = 22,4y

=> mMuoi = mFe + mSO4(2-)/Muoi = 48y + 22,4y = 70,4y => Có đáp án để chọn.

-Câu 4: Đáp án B

mà Y có 2 khí không màu,1 khí hóa nâu trong không khí

là NO, nên khí còn lại là N2O

Giải hệ ta được

Chọn B

Câu 5: Đáp án D

Ta thấy, số mol chất khử nhường = số mol chất oxi hóa nhận:

Như vậy số mol e do Fe nhường là y mol

Câu 9: Đáp án A

Nhận thấy nếu khí X là H2 → nH2 = nH2SO4 = nFe → không thỏa mãn đề bài

Vậy khí X là SO2 Có nH2SO4 = 2nSO2 → nSO2 = 0,5b mol

Luôn có mmuối = mkl + mSO42- = 56a + 96 0,5∑ne trao đổi = 56a + 96a.0,5 (2 0,5b) → 42,8 = 56a + 48b

Có 12a -5b = 0

Giải hệ → a = 0,25 và b = 0,6

Đáp án A

Câu 10: Đáp án B

Gọi số mol của NO và N2O lần lượt là x, y mol

Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2 → x : y = 2: 3

Ta có hệ

Luôn có nHNO3 pư = 4nNO + 10 nN2O = 1,9 mol → CM = 0,95M

Đáp án B

Câu 11: Đáp án B

Trong 10 gam hỗn hợp thì Fe : 4 gam còn Cu : 6 gam

Khi tham gia phản ứng với H2SO4 đặc nóng thì sắt phản ứng trước, hết Fe mới đến Cu Sau phản ứng còn 6,64 gam kim loại > 6 gam→ chứng tỏ Fe mới phản ứng một phẩn, Cu chưa tham gia phản ứng

Vậy sắt bị oxi hóa thành Fe2+ Khối lượng sắt phản ứng là 10 - 6,64 = 3,36 gam → nFe = 0,06 mol

Bảo toàn electron → 2nSO2 = 2nFe → nSO2 = 0,06 mol → V = 1,344 lit

Đáp án B

Câu 12: Đáp án D

Chọn D

Câu 13: Đáp án D

Bảo toàn electron → 3nNO = nFe3O4 + nFeO + 3nFe → nNO = 0,2 mol

Vì HNO3 dư nên hình thành Fe(NO3)3

Bảo toàn nguyên tố sắt → n Fe(NO3)3 = 0,1 2+ 0,1 3 + 0,2+ 0,1= 0,8 mol

Bảo toàn nguyên tố N → nHNO3 = 3n Fe(NO3)3+ nNO = 2,6 mol

Đáp án D

Câu 14: Đáp án A

→ Có thể coi hỗn hợp X chỉ chứa Fe3O4 : 0,01 mol

0,01 mol Fe3O4 + 0,2 mol HNO3 → NO + dd Y xmol Fe → dung dịch Z : Fe(NO

3)2 : 0,03 + x mol

Luôn có nHNO3 = 4nNO + 8nFe3O4 → nNO = 0,03 mol

Bảo toàn electron có 3nNO + 2nFe3O4 = 2nFe → nFe = 0,055 mol → m = 3,08 gam

Đáp án A

Câu 15: Đáp án A

Chú ý tỉ lệ khối lượng của hai thí nghiệm không như nhau

17,4 gam hỗn hợp tác dụng với HCl sinh ra 0,6 mol H2 → 3nAl + 2nFe + 2nMg = 2nH2 = 1,2

34,8= 2x17,4 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư → 3nAl + 2nFe + 2nMg= 2nCu

V

lít, N2 :

26

V

lít,

Thứ tự Mg phản ứng trong dung dịch X là HNO3, Fe3+, Cu2+, Fe2+

Dung dịch Z hòa tan Fe sinh ra NO → dung dịch Z chứa HNO3 dư

Coi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe : x mol và O : y mol

8,16 gam 0,06 mol NO + Z Fe(NO3)2 + NO

Ta có hệ

Khi hòa tan Fe vào Z

Bảo toàn electron → 2nFe = 3nNO + nFe(NO3)3 → 2 0,09 = 3nNO +0,12 → nNO = 0,02 mol

Vậy ∑nNO = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol → nHNO3 = 4nNO + 2nO = 4 0,08 + 2 0,09 = 0,5 molĐáp án C

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe,Cu

Phương trình khối lượng : 56x+64y=32

Phương trình bảo toàn e: nHNO3=3x+2y+nNO=1,7 mol =>Cm HNO3=2M

Khi cho X tác dụng với HCl dư → nHCl = 2nH2O = 2 0,1 = 0,2 mol

Luôn có mmuối = mkl+ mNO3- → nNO3- = = 0,9 mol

Bảo toàn khối lượng → mO2 = 22,9 - 18,1 = 4,8 gam (0,15 mol)

Bảo toàn electron → 3nAl + 2nMg + 2nZn = 4nO2 + 3nNO

Bảo toàn nguyên tố N và O ta có

FeS2 + 4H2O → Fe+3 + 2SO2↑ + 8H+ + 11e

Nhận e: N+5 + 1.e → NO2↑ Bảo toàn e có: nNO2 = 3 × 0,04 + 1 × 0,06 + 11 × 0,025 = 0,455 mol

∑ khí = CO2 + SO2 + NO2 = 0,06 + 0,05 + 0,455 → tỉ khối của Z so với H2 bằng

.Vậy đáp án đúng là C

Câu 33: Đáp án C

Câu 34: Đáp án D

Chọn D

Câu 35: Đáp án A

Xem bài toán này là kim loại và Oxi pứ với H2SO4

Ban đầu họ cho em 2 dữ kiện Oxit với kim loại mục đích là để em tính đc nOxi đó nOxi nguyên tử = 0,3

MÀ 1 Oxi nguyên tử pứ với 1 H2SO4 => nSO4/Muoi do Oxi nguyên tử tạo ra = 0,3 (nhớ đoạn này nhé em!!!) Và quá trình này k có tạo khí nghe em ^^!

-Mặt khác mMuoi = mKim loại + mSO4(2-)/Muoi

=> mSO4(2-)/Muoi = 89,25-26,85 = 62,4g

=> nSO4(2-)/Muoi = 62,4/96 = 0,65

Mà nSO4(2-) do Oxi/Oxit tạo ra = 0,3

=> nSO4(2-)/Muoi do kim loại tạo ra = 0,65-0,3 = 0,35

Đây mới là quá trình cho nhận e này em (Đây mới là quá trình tạo khí này em!!!)

2H2SO4 + 2e => SO4(2-)/Muoi + SO2 +2H2O

Cộng 2 vế của phương trình sơ đồ trên cho 0,15 mol O

||→ chuyển hỗn hợp A thành (17,85 + 0,15 × 16 = 20,25 gam) chỉ oxit (R; O)

Để ý 20,25 gam → 34,0 gam là do sự thay thế của 1O(2–) bởi 2Cl(1–)

||→ nên nCl trong muối = (34 – 20,25) ÷ (35,5 – 16 ÷ 2) = 0,5 mol ||→ mR = 16,25 gam

Kết quả mR ÷ nCl = 16,25 ÷ 0,5 = 32,5 = 65 ÷ 2 chứng tỏ là kim loại Zn (hóa trị 2)

(xem thêm cách xử lí này trong YTHH số 03)

Từ đó, xác định ra hỗn hợp A gồm 0,1 mol ZnO và 0,15 mol ZnO

♦ Phần 2: kim loại Zn + HNO3, không nói đến sản phẩm khử duy nhất chú ý ngay muối

amoni.!

Thêm nữa muối trong Y chắc chắn có 0,25 mol Zn(NO3)2 rồi, mà tổng là 47,85 gam chứng tỏ đúng là có 0,0075 mol NH4NO3 Muốn xác định X (sản phẩm khử), chúng ta dùng bảo toàn electron

Quan sát ta có phương trình: 2nZn = 8nNH4NO3 + 0,024 × (số e nhận của khí X)

Thay số có số e nhận của khí X = (2 × 0,15 – 8 × 0,0075) ÷ 0,024 = 10 chứng tỏ đó là khí N2

► Note: với kiểu xác định R, X thế này, các em đừng vội vàng + lúng túng trong xử lí Cứ

bình tình xem xét các vấn đề, các bài tập nhỏ và cơ bản Thực hiện các phép tính và những con số quen thuộc (như 65 ÷ 2 hay 10) sẽ nói cho chúng ta biết, R hay X là cái gì.!

Câu 38: Đáp án C

Chú ý câu hỏi số mol HNO3 tạo muối , không phải số mol HNO3 phản ứng

Trong phản ứng kl + HNO3 luôn có nNO3- ( muối) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O = 3 0,1 + 0,15 + 8 0,05

Gọi số mol Fe3O4 và Cu tham gia phản ứng là x, y mol

Ta có hệ

→ mmuối = 0,075.3 180 + 0,1875 188= 75,75 gam Đáp án C

Câu 40: Đáp án D

Chú ý sản phẩm khí của phản ứng chỉ có SO2 → loại FeCO3

Gọi số e nhương của hợp chất là

Bảo toàn electron → a 0,01 = 0,005.2 → a = 1

Vậy chỉ có FeO thỏa mãn Đáp án D