Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (đề 2)

Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 2) Bài Hòa tan 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 H2SO4 đặc nguội dung dịch Y 7,84 lít SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y khối lượng muối khan A 47,2 gam B 32 gam C 48 gam D 36,5 gam Bài Cho 12,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch chứa 1,0 mol NH3 vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung kết tủa Z không khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn Giá trị m A 10,2 gam B 5,1 gam C 7,8 gam D 12,7 gam Bài Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x : y = : 5), thu sản phẩm khử Khối lượng muối sắt sunfat tạo thành dung dịch A 70,4y gam B 152,0x gam C 40,0y gam D 200,0x gam Bài Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Bài Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2:5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Bài Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,2 mol B 1,3 mol C 1,1 mol D 1,4 mol Bài Cho m gam Fe tan hết 300 ml dung dịch FeCl3 1,5M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 81,525 gam chất rắn khan Để hòa tan m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (biết sản phẩm khử NO) ? A 450 ml B 400 ml C 350 ml D 600 ml Bài Hòa tan hết 51,6 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 lượng dung dịch HNO3 nhỏ thu dung dịch X số mol Fe(NO3)2 lần số mol Fe(NO3)3 V lít khí NO (đktc) Thể tích HNO3 1M dùng là: A 2,24 lít B 1,8 lít C 1,6 lít D 2,4 lít Bài Một dung dịch chứa b mol H2SO4 hoà tan vừa hết a mol Fe thu khí X 42,8 gam muối khan Biết a : b = : 12, giá trị a A 0,25 B 0,05 C 0,15 D 0,125 Bài 10 Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A 0,86M B 0,95M C 1,90M D 1,72M Bài 11 Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (trong Fe chiếm 40% khối lượng) vào lượng axit H2SO4 đặc, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X, V lít khí SO2 (ở đktc) lại 6,64 gam kim loại không tan Giá trị V A 1,176 B 1,344 C 1,596 D 2,016 Bài 12 Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thu m gam muối 5,6 lít khí SO2 (đktc) Cho 1,4 gam Fe vào dung dịch chứa m gam muối Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A 27,4 gam B 21,4 gam C 29,8 gam D 37,4 gam Bài 13 Hỗn hợp X chứa Fe2O3 (0,1 mol), Fe3O4 (0,1 mol), FeO (0,2 mol) Fe (0,1 mol) Cho X tác dụng với HNO3 loãng dư tạo khí NO (sản phẩm khử nhất), số mol HNO3 tham gia phản ứng A 3,0 mol B 2,4 mol C 2,2 mol D 2,6 mol Bài 14 Hòa tan hết 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9/20 ) 200 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa gam Fe (biết NO sản phẩm khử N+5) ? A 3,08 gam B 4,48 gam C 3,5 gam D 5,04 gam Bài 15 Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí (đktc); cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 53,76 B 11,2 C 26,88 D 22,4 Bài 16 Để a gam Fe lâu không khí, sau thời gian thu hỗn hợp M chứa Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng b gam Cho M tác dụng với HNO3, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí NO, N2, NO2 có tỉ lệ thể tích : : Biểu thức quan hệ a với đại lượng lại là: A B C D a= 7b 28V + 10 22, a= 8b 28V + 10 22, a= 7b 26V + 10 22, a= 8b 26V + 10 22, Bài 17 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 63 gam dung dịch HNO3 thu 0,336 lít khí NO (ở đktc) Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M thu lượng kết tủa lớn Lọc thu kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 A 50,5% B 60,0% C 32,7% D 46,5% Bài 18 Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 4,48 lit khí NO (đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 6,4 B 9,6 C 12,4 D 15,2 Bài 19 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HNO3, thu dung dịch Y, có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm NO NO2 (có tỉ khối so với hiđro 19) thoát lại gam kim loại không tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch Y, lọc tách kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 80 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 38,72% B 61,28% C 59,49% D 40,51% Bài 20 Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Bài 21 Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Bài 22 Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Bài 23 Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hòa tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy thoát 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Bài 24 Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V gần với A 38,10 B 38,05 C 38,15 D 38,00 Bài 25 Hỗn hợp X có khối lượng 15,44 gam gồm bột Cu oxit sắt FexOy chia thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư m gam chất rắn không tan - Phần cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu dung dịch Y 1,904 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn Y 23,79 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 1,92 B 0,32 C 1,60 D 0,64 Bài 26 Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu 2S, CuS, FeS2 S vào lượng dư dung dịch HNO đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần nhau: - Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 3,495 gam kết tủa - Phần cho tác dụng với dung dịch NH dư, thu 0,535 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V gần với A 15,1 B 5,3 C 13,2 D 5,4 Bài 27 Cho bột sắt dư vào dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng thu V (lít) H2 Trong thí nghiệm khác, cho bột sắt dư vào dung dịch chứa b mol H2SO4 đặc, nóng thu V (lít) SO2 (Thể tích khí đo điều kiện phản ứng xảy hoàn toàn) Mối quan hệ a b A b = 3a B b = a C b = 2a D 2b = a Bài 28 Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg Zn oxi thời gian 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hết Y dung dịch HNO3 loãng dư V lít NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 73,9 gam muối Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 2,24 D 5,04 Bài 29 Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư thu dung dịch X 6,72 lít hỗn hợp khí Y gồm NO khí Z, với tỉ lệ thể tích 1:1 Khí Z A NH3 B N2O C NO2 D N2 Bài 30 Hoà tan 0,03 mol FexOy dung dịch HNO3 dư thấy sinh 0,672 lít khí X (đktc) X là: A NO2 B NO C N2O D N2 Bài 31 Kim loại M hoá trị II tác dụng với dung dịch HNO3 theo phương trình hoá học sau: 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + 5H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NxOy: A N2O B NO C NO2 D N2O4 Bài 32 Hỗn hợp rắn X chứa 0,04 mol Fe; 0,06 mol FeCO3 0,025 mol FeS2 Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 đặc nóng (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa muối nitrat Fe (III) hỗn hợp khí Z có màu nâu nhạt Tỉ khối Z so với H2 a Giá trị a (biết NO2 sản phẩm N+5) A 20,215 B 19,775 C 23,690 D 21,135 Bài 33 Hoà tan 45,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, dư thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,3 mol N2O 0,9 mol NO (phản ứng không tạo NH4+) Kim loại M A Fe B Zn C Al D Mg Bài 34 Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (không có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, N2O NO2 (trong N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng A 3,4 mol B 3,0 mol C 2,8 mol D 3,2 mol Bài 35 Nung 26,85 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cu, Al, Zn Fe oxi, sau thời gian thu 31,65 gam rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư) thu dung dịch Z (chứa 89,25 gam muối) V lít SO2 (duy nhất, đktc) Giá trị V A 7,84 B 6,72 C 10,08 D 8,96 Bài 36 Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 16,8 gam Fe 9,6 gam Cu dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 91,5 gam muối V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 23,52 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Bài 37 Chia 35,7 gam hỗn hợp A gồm kim loại R (có hóa trị không đổi) oxit làm phần - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa 34 gam muối 3,36 lit khí thoát đktc - Phần tác dụng với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch Y, thoát 0,5376 lit khí X (ở đktc), cô cạn dung dịch Y 47,85 gam muối Khí X A NO B N2O C N2 D NO2 Bài 38 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai kim loại dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O Biết phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 tạo muối A 1,2 mol B 0,35 mol C 0,85 mol D 0,75 mol Bài 39 Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 54,45 gam B 68,55 gam C 75,75 gam D 89,70 gam Bài 40 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thoát 0,112 lít khí (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử khí nhất) Công thức hợp chất A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Chú ý H2SO4 đặc nguội nên Fe không tham gia phản ứng với H2SO4 Có nFe = 0,1 mol, nMg = 0,2 mol, nCu = 0,3 mol, nSO2 = 0,35 mol Thấy nSO2 = 0,7 = 0,2 2+ 0,15 → hỗn hợp muối khan chứa MgSO4 : 0,2 mol CuSO4 : 0,15 mol → mmuối = 48 gam Đáp án C Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án A Trước hết phải xem xét tỉ lệ 2:5 để làm gì? 2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2- - - - - - -5 Lập tỉ lệ dễ dàng thấy nFe/hệ số CB Fe = 2/2 = > nH2SO4/Hệ số CB H2SO4= 5/6 => H2SO4 pứ hết => Fe dư Nhưng Fe lại k dư [Vì đề nói họa tan hoàn toàn Fe => Fe dư tan lại hết Fe(3+)] => Em biết nhiệm vụ em tìm nSO4(2-) nằm muối mFe có ^^! Tiếp theo xác định khí bay Nó hắc(SO2) hay mùi trứng thối (H2S) Nhận thấy Fe kim loại k yếu k phải kim loại mạnh Mg Al hay Zn => Không thể kéo S(+6)/H2SO4 xuống S(-2)/H2S đc => Sản phẩm khử chắn phải SO2 Giờ bắt tay vào tìm muối em Nhưng định làm lại phát sinh TH Muối tính theo x hay muối tính theo y => Phải làm Tính theo x ta có nFe= x nH2SO4= 2,5x (vì x:y = 2:5 em => y= 2,5x) Vì H2SO4 hết nên em có bán pứ sau 2H2SO4 + 2e => SO4(2-)/Muoi + SO2 + 2H2O - - -2,5x - - - - - - - - - ->1,25x => mSO4(2-) = 96*1,25x = 120x Ta lại có mFe= nxM = 56x => mMuoi = mFe + mSO4(2-)/Muoi = 56x + 120x = 176x => k có đáp án để chọn Em thấy chưa Quá đen!!! Biết a tính theo y có đáp án Bởi lo học k thi vào lô tô k đc đâu em Đã đen 50-50 chọn sai T.T Thôi tính theo y Vì x:y = 2:5 => nFe = x = 2y/5 Tương tự ta có 2H2SO4 + 2e => SO4(2-) + SO2 + 2H2O - - -y - - - - - - - -> y/2 => mSO4(2-)/Muoi = 96* y/2 = 48y Ta có mFe = nxM = 56* 2y/5 = 22,4y => mMuoi = mFe + mSO4(2-)/Muoi = 48y + 22,4y = 70,4y => Có đáp án để chọn - Câu 4: Đáp án B mà Y có khí không màu,1 khí hóa nâu không khí NO, nên khí lại N2O Giải hệ ta Chọn B Câu 5: Đáp án D Ta thấy, số mol chất khử nhường = số mol chất oxi hóa nhận: Như số mol e Fe nhường y mol => Đáp án D Câu 6: Đáp án D Chọn D Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án A Nhận thấy khí X H2 → nH2 = nH2SO4 = nFe → không thỏa mãn đề Vậy khí X SO2 Có nH2SO4 = 2nSO2 → nSO2 = 0,5b mol Luôn có mmuối = mkl + mSO42- = 56a + 96 0,5∑ne trao đổi = 56a + 96a.0,5 (2 0,5b) → 42,8 = 56a + 48b Có 12a -5b = Giải hệ → a = 0,25 b = 0,6 Đáp án A Câu 10: Đáp án B Gọi số mol NO N2O x, y mol Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 → x : y = 2: Ta có hệ Luôn có nHNO3 pư = 4nNO + 10 nN2O = 1,9 mol → CM = 0,95M Đáp án B Câu 11: Đáp án B Trong 10 gam hỗn hợp Fe : gam Cu : gam Khi tham gia phản ứng với H2SO4 đặc nóng sắt phản ứng trước, hết Fe đến Cu Sau phản ứng 6,64 gam kim loại > gam→ chứng tỏ Fe phản ứng phẩn, Cu chưa tham gia phản ứng Vậy sắt bị oxi hóa thành Fe2+ Khối lượng sắt phản ứng 10 - 6,64 = 3,36 gam → nFe = 0,06 mol Bảo toàn electron → 2nSO2 = 2nFe → nSO2 = 0,06 mol → V = 1,344 lit Đáp án B Câu 12: Đáp án D Chọn D Câu 13: Đáp án D Bảo toàn electron → 3nNO = nFe3O4 + nFeO + 3nFe → nNO = 0,2 mol Vì HNO3 dư nên hình thành Fe(NO3)3 Bảo toàn nguyên tố sắt → n Fe(NO3)3 = 0,1 2+ 0,1 + 0,2+ 0,1= 0,8 mol Bảo toàn nguyên tố N → nHNO3 = 3n Fe(NO3)3+ nNO = 2,6 mol Đáp án D Câu 14: Đáp án A → Có thể coi hỗn hợp X chứa Fe3O4 : 0,01 mol 0,01 mol Fe3O4 + 0,2 mol HNO3 → NO + dd Y mol Fe  → xmol dung dịch Z : Fe(NO3)2 : 0,03 + x Luôn có nHNO3 = 4nNO + 8nFe3O4 → nNO = 0,03 mol Bảo toàn electron có 3nNO + 2nFe3O4 = 2nFe → nFe = 0,055 mol → m = 3,08 gam Đáp án A Câu 15: Đáp án A Chú ý tỉ lệ khối lượng hai thí nghiệm không 17,4 gam hỗn hợp tác dụng với HCl sinh 0,6 mol H2 → 3nAl + 2nFe + 2nMg = 2nH2 = 1,2 34,8= 2x17,4 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư → 3nAl + 2nFe + 2nMg= 2nCu = 1,2.2 → nCu = 1,2 mol Khi cho chất rắn tác dụng với HNO3 đặc nóng Bảo toàn electron → nNO2 = 2nCu = 2,4 mol → V = 53,76 lit Đáp án A Câu 16: Đáp án A b−a Có nO = 16 mol 3V 2V V lít hỗn hợp khí NO, N2, NO2 có tỉ lệ thể tích : : → NO : lít, N2 : lít, V NO2 lít Bảo toàn electron cho toàn trình → 3nFe = 2nO + 3nNO + 10nN2 + nNO2 Đáp án A Câu 17: Đáp án D Chọn D Câu 18: Đáp án A Mg(NO3)2 + 0,01 mol NO + chất rắn Khi cho Mg vào dung dịch X sinh khí → chứng tỏ dd X chứa HNO3 dư Ta có hệ Thứ tự Mg phản ứng dung dịch X HNO3, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Thấy 2nMg= 0,33 < 3nNO+ nFe3+ + 2nCu2+ → Vậy chất rắn sinh chứa Cu : → mCu = 6,4 gam Đáp án A Câu 19: Đáp án D Gọi số mol NO NO2 x, y Ta có hệ Gọi số mol Fe3O4 sô mol Cu tham gia phản ứng a, b Ta có hệ Thành phần phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X x100% = 40,51% Đáp án A Câu 20: Đáp án C Dung dịch Z hòa tan Fe sinh NO → dung dịch Z chứa HNO3 dư Coi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe : x mol O : y mol = 0,1 mol 8,16 gam 0,06 mol NO + Z Fe(NO3)2 + NO Ta có hệ Khi hòa tan Fe vào Z Bảo toàn electron → 2nFe = 3nNO + nFe(NO3)3 → 0,09 = 3nNO +0,12 → nNO = 0,02 mol Vậy ∑nNO = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol → nHNO3 = 4nNO + 2nO = 0,08 + 0,09 = 0,5 mol Đáp án C Câu 21: Đáp án C giải hệ => n fe = 0,29 => m muối = 0,29*56 + (0,29*3)/2*96 = 58 (g) Câu 22: Đáp án A Quy hỗn hợp M Fe,Cu,O Từ kiện khối lượng Oxi chiếm 18,367%mM => mO=7,2g =>nO=0,45 mol mFe+Cu=32g Gọi x,y số mol Fe,Cu Phương trình khối lượng : 56x+64y=32 Phương trình bảo toàn e: nHNO3=3x+2y+nNO=1,7 mol =>Cm HNO3=2M Câu 23: Đáp án B Cu ->Cu2+ 2e m/64 -> m/32(mol) O2 +4e > 2O2- (37.6-m)/32 (37.6-m)/8 S6+ 2e >S4+ 0,3 0,15 Ta co:0.3+(37.6-m)/8=m/32 ==>m=32g Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án B Coi hỗn hợp X phần gồm Cu : x mol, Fe : y mol, O : z mol Ta có hệ Khi cho X tác dụng với HCl dư → nHCl = 2nH2O = 0,1 = 0,2 mol Dung dịch thu chứa FeCl2: 0,075 mol CuCl2 : = 0,025 mol → nCu = 0,03- 0,025 = 0,005 mol → mchất rắn = 0,005 64 = 0,32 gam Đáp án B Câu 26: Đáp án D quy đổi thành hỗn hợp Cu Fe S từ Baso4==> S=0.03 mol kết tủa Fe{OH}3==> nFe=o.01 mol ==> nCu bảo toàn e cho lên e max ==> V=5.404 l giá trị gần Câu 27: Đáp án C nH2SO4 = 2nSO2 Câu 28: Đáp án C Luôn có mmuối = mkl+ mNO3- → nNO3- = = 0,9 mol Bảo toàn khối lượng → mO2 = 22,9 - 18,1 = 4,8 gam (0,15 mol) Bảo toàn electron → 3nAl + 2nMg + 2nZn = 4nO2 + 3nNO → 0,9 = 0,15 + 3nNO → nNO = 0,1 mol → V= 2,24 lít Đáp án C Câu 29: Đáp án C Gọi số electron trao đổi khí Z a Có nNO = nZ = 0,15 mol Bảo toàn electron → 3nFe = 3nNO +a nZ → a = =1 Vậy khí Z NO2 Đáp án C Câu 30: Đáp án A Chỉ có oxi sắt thỏa mã FeO Fe3O4 Cả oxit nhường e Nên Chọn A Câu 31: Đáp án A Bảo toàn nguyên tố N O ta có x = N(HNO3)-N(M(NO3)2) = 10-8 = y = O (HNO3) -O(M(NO3)2) -O(H2O) = 10.3 - 4.3.2 - = Vậy công thức N3O Đáp án A Câu 32: Đáp án C ý Y chứa muối nitrat sắt (III) nên S-1 FeS2 lên S+4 SO2 bay Quá trình cho e: Fe → Fe+3 + 3e; FeCO3 + 2H+ → Fe+3 + CO2 + H2O + 1.e; FeS2 + 4H2O → Fe+3 + 2SO2↑ + 8H+ + 11e Nhận e: N+5 + 1.e → NO2↑ Bảo toàn e có: nNO2 = × 0,04 + × 0,06 + 11 × 0,025 = 0,455 mol ∑ khí = CO2 + SO2 + NO2 = 0,06 + 0,05 + 0,455 → tỉ khối Z so với H2 Vậy đáp án C Câu 33: Đáp án C Câu 34: Đáp án D nên coi hỗn hợp Z gồm NO , N2O Chọn D Câu 35: Đáp án A Xem toán kim loại Oxi pứ với H2SO4 Ban đầu họ cho em kiện Oxit với kim loại mục đích để em tính đc nOxi nOxi nguyên tử = 0,3 MÀ Oxi nguyên tử pứ với H2SO4 => nSO4/Muoi Oxi nguyên tử tạo = 0,3 (nhớ đoạn em!!!) Và trình k có tạo khí nghe em ^^! Mặt khác mMuoi = mKim loại + mSO4(2-)/Muoi => mSO4(2-)/Muoi = 89,25-26,85 = 62,4g => nSO4(2-)/Muoi = 62,4/96 = 0,65 Mà nSO4(2-) Oxi/Oxit tạo = 0,3 => nSO4(2-)/Muoi kim loại tạo = 0,65-0,3 = 0,35 Đây trình cho nhận e em (Đây trình tạo khí em!!!) 2H2SO4 + 2e => SO4(2-)/Muoi + SO2 +2H2O - - - - - - - - - - - - - - -0,35 - - - - -> 0,35 => VSO2 = 0,35x22,4 Câu 36: Đáp án A Có mmuối = mkl + mNO3- = mkl +62.∑ne trao đổi → mmuối = mkl + 62 (3nNO) → nNO = = 0,35 mol → V = 7,84 lít Đáp án A Câu 37: Đáp án C ♦ Phần 1: Cộng vế phương trình sơ đồ cho 0,15 mol O ||→ chuyển hỗn hợp A thành (17,85 + 0,15 × 16 = 20,25 gam) oxit (R; O) Để ý 20,25 gam → 34,0 gam thay 1O(2–) 2Cl(1–) ||→ nên nCl muối = (34 – 20,25) ÷ (35,5 – 16 ÷ 2) = 0,5 mol ||→ mR = 16,25 gam Kết mR ÷ nCl = 16,25 ÷ 0,5 = 32,5 = 65 ÷ chứng tỏ kim loại Zn (hóa trị 2) (xem thêm cách xử lí YTHH số 03) Từ đó, xác định hỗn hợp A gồm 0,1 mol ZnO 0,15 mol ZnO ♦ Phần 2: kim loại Zn + HNO3, không nói đến sản phẩm khử ý muối amoni.! Thêm muối Y chắn có 0,25 mol Zn(NO3)2 rồi, mà tổng 47,85 gam chứng tỏ có 0,0075 mol NH4NO3 Muốn xác định X (sản phẩm khử), dùng bảo toàn electron Quan sát ta có phương trình: 2nZn = 8nNH4NO3 + 0,024 × (số e nhận khí X) Thay số có số e nhận khí X = (2 × 0,15 – × 0,0075) ÷ 0,024 = 10 chứng tỏ khí N2 ► Note: với kiểu xác định R, X này, em đừng vội vàng + lúng túng xử lí Cứ bình tình xem xét vấn đề, tập nhỏ Thực phép tính số quen thuộc (như 65 ÷ hay 10) nói cho biết, R hay X gì.! Câu 38: Đáp án C Chú ý câu hỏi số mol HNO3 tạo muối , số mol HNO3 phản ứng Trong phản ứng kl + HNO3 có nNO3- ( muối) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O = 0,1 + 0,15 + 0,05 = 0,85 mol Đáp án C Câu 39: Đáp án C 30,1 gam 0,075 mol NO + 0,7 g Cu + dd Y Vì kim loại sau phản ứng nên muối chứa Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Gọi số mol Fe3O4 Cu tham gia phản ứng x, y mol Ta có hệ → mmuối = 0,075.3 180 + 0,1875 188= 75,75 gam Đáp án C Câu 40: Đáp án D Chú ý sản phẩm khí phản ứng có SO2 → loại FeCO3 Gọi số e nhương hợp chất Bảo toàn electron → a 0,01 = 0,005.2 → a = Vậy có FeO thỏa mãn Đáp án D [...]... Câu 15: Đáp án A Chú ý tỉ lệ khối lượng của hai thí nghiệm không như nhau 17,4 gam hỗn hợp tác dụng với HCl sinh ra 0,6 mol H2 → 3nAl + 2nFe + 2nMg = 2nH2 = 1,2 34,8= 2x17,4 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư → 3nAl + 2nFe + 2nMg= 2nCu = 1,2.2 → nCu = 1,2 mol Khi cho chất rắn tác dụng với HNO3 đặc nóng Bảo toàn electron → nNO2 = 2nCu = 2,4 mol → V = 53,76 lit Đáp án A Câu 16: Đáp án A... + NO2 = 0,06 + 0,05 + 0,455 → tỉ khối của Z so với H2 bằng Vậy đáp án đúng là C Câu 33: Đáp án C Câu 34: Đáp án D vì nên coi như hỗn hợp Z chỉ gồm NO , N2O Chọn D Câu 35: Đáp án A Xem bài toán này là kim loại và Oxi pứ với H2SO4 Ban đầu họ cho em 2 dữ kiện Oxit với kim loại mục đích là để em tính đc nOxi đó nOxi nguyên tử = 0,3 MÀ 1 Oxi nguyên tử pứ với 1 H2SO4 => nSO4/Muoi do Oxi nguyên tử tạo ra... thay thế của 1O(2–) bởi 2Cl(1–) ||→ nên nCl trong muối = (34 – 20,25) ÷ (35,5 – 16 ÷ 2) = 0,5 mol ||→ mR = 16,25 gam Kết quả mR ÷ nCl = 16,25 ÷ 0,5 = 32,5 = 65 ÷ 2 chứng tỏ là kim loại Zn (hóa trị 2) (xem thêm cách xử lí này trong YTHH số 03) Từ đó, xác định ra hỗn hợp A gồm 0,1 mol ZnO và 0,15 mol ZnO ♦ Phần 2: kim loại Zn + HNO3, không nói đến sản phẩm khử duy nhất chú ý ngay muối amoni.! Thêm nữa... lượt là x, y mol Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2 → x : y = 2: 3 Ta có hệ Luôn có nHNO3 pư = 4nNO + 10 nN2O = 1,9 mol → CM = 0,95M Đáp án B Câu 11: Đáp án B Trong 10 gam hỗn hợp thì Fe : 4 gam còn Cu : 6 gam Khi tham gia phản ứng với H2SO4 đặc nóng thì sắt phản ứng trước, hết Fe mới đến Cu Sau phản ứng còn 6,64 gam kim loại > 6 gam→ chứng tỏ Fe mới phản ứng một phẩn, Cu chưa... nSO4/Muoi do Oxi nguyên tử tạo ra = 0,3 (nhớ đoạn này nhé em!!!) Và quá trình này k có tạo khí nghe em ^^! Mặt khác mMuoi = mKim loại + mSO4(2-)/Muoi => mSO4(2-)/Muoi = 89,25-26,85 = 62,4g => nSO4(2-)/Muoi = 62,4/96 = 0,65 Mà nSO4(2-) do Oxi/Oxit tạo ra = 0,3 => nSO4(2-)/Muoi do kim loại tạo ra = 0,65-0,3 = 0,35 Đây mới là quá trình cho nhận e này em (Đây mới là quá trình tạo khí này em!!!) 2H2SO4 + 2e... (37.6-m)/32 (37.6-m)/8 S6+ 2e >S4+ 0,3 0,15 Ta co:0.3+(37.6-m)/8=m/32 ==>m=32g Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án B Coi hỗn hợp X trong mỗi phần gồm Cu : x mol, Fe : y mol, O : z mol Ta có hệ Khi cho X tác dụng với HCl dư → nHCl = 2nH2O = 2 0,1 = 0,2 mol Dung dịch thu được chứa FeCl2: 0,075 mol và CuCl2 : = 0,025 mol → nCu = 0,03- 0,025 = 0,005 mol → mchất rắn = 0,005 64 = 0,32 gam Đáp án B Câu 26: Đáp án... 0,85 mol Đáp án C Câu 39: Đáp án C 30,1 gam 0,075 mol NO + 0,7 g Cu + dd Y Vì còn kim loại sau phản ứng nên muối chứa Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 Gọi số mol Fe3O4 và Cu tham gia phản ứng là x, y mol Ta có hệ → mmuối = 0,075.3 180 + 0,1875 188= 75,75 gam Đáp án C Câu 40: Đáp án D Chú ý sản phẩm khí của phản ứng chỉ có SO2 → loại FeCO3 Gọi số e nhương của hợp chất là Bảo toàn electron → a 0,01 = 0,005.2 → a... là NO2 Đáp án C Câu 30: Đáp án A Chỉ có 2 oxi sắt thỏa mã là FeO và Fe3O4 Cả 2 oxit này đều nhường 1 e Nên Chọn A Câu 31: Đáp án A Bảo toàn nguyên tố N và O ta có x = N(HNO3)-N(M(NO3 )2) = 10-8 = 2 y = O (HNO3) -O(M(NO3 )2) -O(H2O) = 10.3 - 4.3.2 - 5 = 1 Vậy công thức là N3O Đáp án A Câu 32: Đáp án C chú ý Y chỉ chứa một muối nitrat của sắt (III) nên S-1 trong FeS2 sẽ lên S+4 trong SO2 bay ra Quá trình... dùng bảo toàn electron Quan sát ta có phương trình: 2nZn = 8nNH4NO3 + 0,024 × (số e nhận của khí X) Thay số có số e nhận của khí X = (2 × 0,15 – 8 × 0,0075) ÷ 0,024 = 10 chứng tỏ đó là khí N2 ► Note: với kiểu xác định R, X thế này, các em đừng vội vàng + lúng túng trong xử lí Cứ bình tình xem xét các vấn đề, các bài tập nhỏ và cơ bản Thực hiện các phép tính và những con số quen thuộc (như 65 ÷ 2 hay ... ba kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí (đktc); cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, ... hợp A gồm kim loại R (có hóa trị không đổi) oxit làm phần - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa 34 gam muối 3,36 lit khí thoát đktc - Phần tác dụng với dung dịch... dịch HNO đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần nhau: - Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 3,495 gam kết tủa - Phần cho tác dụng với dung