Kim loại, oxit kim loại tác dụng với axit HCl, HNO3, H2SO4 loãng Câu 1: Cho dung dịch: (a)HCl ,(b)KNO3 ,(c) HCl+KNO3 ,(d)Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dung dịch A (c), (d) B (a), (b) C (a), (c) D (b), (d) Câu 2: Hoà tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m gam muối clorua Tính m gam A 13,44 gam B 15,2 gam C 12,34 gam D 9,6 gam Câu 3: Cho 2,82 gam hỗn hợp Mg, Al, phản ứng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít H2 (đkc) % khối lượng Mg Al A 42,55 ; 57,45 B 25,45 ; 74,55 C 44,5 ; 55,5 D Kết khác Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,25 g/ml)Kim loại A Ca B Be C Ba D Mg Câu 5: Để hòa tan hoàn toàn 6,834 gam oxit kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M là: A Mg B Cu C Al D Fe Câu 6: Cho 4,4 gam hỗn hợp kim loại liên tiếp phân nhóm nhóm II tác dụng hoàn toàn với H2SO4 loãng thu 3,36 lít khí H2 (đkc) Hỗn hợp kim loại A Mg Ba B Ca Ba C Mg Ca D Ca Sr Câu 7: Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M phần trăm khối lượng hỗn hợp X là: A Al 75 % B Fe 25 % C Al 30 % D Fe 70 % Câu 8: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ hai chu kì liên tiếp Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 8,75 gam muối khan Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba Câu 9: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu hòa tan 1,0 gam M dùng không đến 0,09 mol HCl dung dịch Kim loại M là: A Mg B Zn C Ca D Ni Câu 10: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X: A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 12: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,512 lít khí (ở đktc) Biết dung dịch, axit phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 56,25 % B 49,22 % C 50,78 % D 43,75 % Câu 13: Cho 0,02 mol Cu 0,01 mol Fe3O4 vào 200 ml dung dịch HCl 0,2M Sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu : A 0,64 gam B 2,12 gam C 1,28 gam D 0,746 gam Câu 14: Hòa tan 7,8 g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm g Tính khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu : A 5,4 2,4 B 2,7 1,2 C 5,8 3,6 D 1,2 2,4 Câu 15: Chia 2,29 g hỗn hợp gồm kim loại Zn , Mg , Al thành phần : P1: tan hoàn toàn dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H2 đkc m g hỗn hợp muối clorua P2: bị oxi hoá hoàn toàn thu m’ g hỗn hợp oxit Xác định m m’ A 5,76 4,37 B 4,42 2,185 C 3,355 4,15 D 5,76 2,185 Câu 16: Cho 2,48 g hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 0,784 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch, khối lượng muối khan thu A 4,84 g B 5,84 g C 5,48 g D 4,56 g Câu 17: Hoà tan 2,57g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m g muối khan, m có giá trị A 7,53g B 3,25g C 5,79g D 5,58g Câu 18: Cho 17,5 g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng thu 5,6 lít khí H2 (ở 0oC, atm) Cô cạn dung dịch, khối lượng muối khan thu A 65,5 g B 55,5 g C 56,5 g D 55,6g Câu 19: Cho 1,1 g hỗn hợp Fe, Al phản ứng với dung dịch HCl thu dung dịch X, chất rắn Y khí Z, để hoà tan hết Y cần số mol H2SO4 (loãng) lần số mol HCl trên, thu dung dịch T khí Z Tổng thể tích khí Z (đktc) sinh hai phản ứng 0,896 lít Tổng khối lượng muối sinh hai trường hợp A 4,74 g B 2,67 g C 3,36 g D 1,06 g Câu 20: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 23,3 gam B 26,5 gam C 24,9 gam D 25,2 gam LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : A Cu không tác dụng với HCl KNO3 => loại a b ý C có NO3- môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh nên tác dụng với Cu, tương tự Fe3+ có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với Cu tạo Cu2+ Fe2+ => Đáp án A Câu 2: Đáp án : A nH2 = 0,14 mol => nHCl dùng 0,14 = 0,28 mol => bảo toàn khối lượng: m = 3,5 + 0,28 35,5 = 13,44 => Đáp án A Câu 3: Đáp án : A Ta có nHCl phản ứng 0,14 = 0,28 mol số mol e cho Đặt số mol Mg a, Al b, ta có hệ: 24a + 27b = 2,82 2a + 3b = 0,28 => a = 0,05; b = 0,06 => %Al = 57,45% => Đáp án A Câu 4: Đáp án : D nHCl = mol => n kim loại 0,5 mol (nhóm IIA) => M kim loại = 12 : 0,5 = 24 => Mg => Đáp án D Câu 5: Đáp án : C nHCl = 0,402 mol Biện luận hóa trị, M hóa trị II (Mg, Fe, Cu ) thì: n Oxit = 0,402 : = 0,201 mol => M oxit = 34 (không thỏa mãn) Nếu M hóa trị III (Al) => n oxit = 0,402 : = 0,067 => M oxit = 102 => M Al => Đáp án C Câu 6: Đáp án : C ĐẶt công thức chung kim loại M Theo ta có: M + H2SO4 > MSO4 + H2 0,15 < 0,15 => M trung bình = 4,4/0,15 = 29,333 => kim loại là: Mg Ca (Vì kim loại phân nhóm nhóm 2) =>Đáp án C Câu 7: Đáp án : D nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = (1) - X tác dụng với dung dịch HCl (M thể hóa trị n) → 2x + ny = 0,4 (2) - X tác dụng với Cl2 (M thể hóa trị m) → 2x + my = 0,5 (3) - Từ (2) ; (3) → y(m – n) = 0,1 → m > n → No m = n = → x = y = 0,1 mol - Từ (1) → M = 56 → Fe % M = 70 % → đáp án D Câu 8: Đáp án : C - Đặt công thức chung hai muối MCO3 Phương trình phản ứng: MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O - Từ phương trình thấy: mol MCO3 phản ứng khối lượng muối tăng: 71 – 60 = 11 gam - Theo đề khối lượng muối tăng: 8,75 – 7,65 = 1,1 gam → có 0,1 mol MCO3 tham gia phản ứng → M+ 60 = 76,5 → M = 16,5 → kim loại Be Mg → đáp án C Câu 9: Đáp án : A Ta có nH2 = 0,15 mol - nX = nH2 = 0,15 mol → MX = 40 - Để hòa tan gam M dùng không đến 0,09 mol HCl → 2/M < 0,09 → 22,2 < M < 40 < 56 → M Mg → đáp án A Câu 10: Đáp án : C nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol → mH2SO4 = 9,8g => m(dung dịch H2SO4 10%) = 9,8.100/10 = 98 g → m (dung dịch sau phản ứng) = 3,68 + 98 - 0,2 = 101,48 gam → đáp án C Câu 11: Đáp án : D Gọi nAl = x mol ; nSn = y mol → 27x + 119y = 14,6 (1) ; nH2 = 0,25 mol - Khi X tác dụng với dung dịch HCl, Bảo toàn e ta có 3x + 2y = 0,5 (2) Từ => x = y = 0,1 mol Khi tác dụng với O2, tiếp tục bảo toàn e ta có VO2 = (3x + 4y)/4 22,4 = 3,92 lít => Đáp án D Câu 12: Đáp án : A Σ nH+ = 0,8 mol ; nH2 = 0,38 mol → nH+phản ứng = 0,76 mol < 0,8 mol → axit dư, kim loại hết - Gọi nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có hệ: 24x + 27y = 7,68 2x + 3y = 0,76 => x = 0,14 y = 0,16 => %Al = 56,25 % => Đáp án A Câu 13: Đáp án : B Ta có nHCl = 0,04 mol Fe3O4 + 8HCl > FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,005 < - 0,04 > 0.005 -> 0,01 Cu + 2FeCl3 > CuCl2 + 2FeCl2 0.005 < 0,01 > 0,01 => Sau phản ứng dư 0,015 mol Cu 0,005 mol Fe3O4 => m = 2,12 gam => Đáp án B Câu 14: Đáp án : A Khối lượng H2 : 7,8 - = 0,8 g > nH2 = 0,4mol > nHCl = 2nH2 = 0,8mol Đặt số mol Al a, số mol Mg b, ta có: 3a + 2b = 0,8 27a + 24b = 7,8 => a = 0,2 ; b = 0,1 => Đáp án A Câu 15: Đáp án : D Phần 1, nHCl = 2H2 = 0,13 mol => m = 2,29 : + 0,13 35,5 = 5,76 Phần 2: m = 2,29 : + 0,13 : 16 = 2,185 => Đáp án D Câu 16: Đáp án : B Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: n H2SO4 = nH2 = = 0,035 (mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố S: nSO4(2-) (trong H2SO4) = n SO4(2-) (trong muối) = 0,035 (mol) mmuối = m(Fe, Al, Zn) + mSO4(2-) = 2,48 + 0,035.96 = 5,84 (g) => Đáp án B Câu 17: Đáp án : A Ta có sơ đồ Cu, Mg, Al + H2SO4 -> muối (MgSO4 Al2(SO4)3 ) + Cu + H2 Cu không tác dụng với HNO3 loãng nên 1,28 gam chất rắn Y Cu m = m (Al + mg) + m SO4(2-) = (2,57 - 1,28) + 0,065 96 = 7,53 => Đáp án A Câu 18: Đáp án : A Ta có nH2 = 2.5,6 : 0,082 273 = 0,5 mol m = m kim loại + m CO3(2-) =17,5 + 0,5.98 = 65,5 (g) => Đáp án A Câu 19: Đáp án : A Đặt nHCl = x mol ; nH2SO4 = y mol, áp dụng bảo toàn nguyên tố H : nH (HCL + H2SO4) = nH (H2) nHCl + nH2SO4 = 2nH2 = 0,08 mol => Ta có hệ: x + 2y = 0,08; y =2x => x = 0,016 ; y = 0,032 => mmuối = m(Al,Fe) + m (Cl-) + M (SO4 2-) = 1,1 + 0,016.35,5 + 0,032.96 = 4,74 (g) => Đáp án A Câu 20: Đáp án : B Các phản ứng xảy là: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2 0,06 ←0,12 → 0,06 0,06 → 0,06 Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 0,04→ 0,04 0,06 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 0,04→ 0,04 0,04 0,04 Cu(OH)2 -> CuO + H2O (đốt cháy) 0,04 0,04 → m (chất rắn) = mBaSO4 + mCuO = (0,06 + 0,04).233 + 0,04.80 = 26,5 gam → đáp án B ... 1: Đáp án : A Cu không tác dụng với HCl KNO3 => loại a b ý C có NO3- môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh nên tác dụng với Cu, tương tự Fe3+ có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với Cu tạo Cu2+ Fe2+ =>... = 29,333 => kim loại là: Mg Ca (Vì kim loại phân nhóm nhóm 2) =>Đáp án C Câu 7: Đáp án : D nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = (1) - X tác dụng với dung dịch... 27x + 119y = 14,6 (1) ; nH2 = 0,25 mol - Khi X tác dụng với dung dịch HCl, Bảo toàn e ta có 3x + 2y = 0,5 (2) Từ => x = y = 0,1 mol Khi tác dụng với O2, tiếp tục bảo toàn e ta có VO2 = (3x + 4y)/4