Kim loại, oxit kim loại tác dụng với axit HCl, HNO3, H2SO4 loãng

Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là: A.. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan.. Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

Trang 1

Kim loại, oxit kim loại tác dụng với axit HCl, HNO3, H2SO4 loãng

Câu 1: Cho các dung dịch: (a)HCl ,(b)KNO3 ,(c) HCl+KNO3 ,(d)Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch

A (c), (d)

B (a), (b)

C (a), (c)

D (b), (d)

Câu 2: Hoà tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl, thu

được 3,136 lít khí (đktc) và m gam muối clorua Tính m gam

A 13,44 gam

B 15,2 gam

C 12,34 gam

D 9,6 gam

(đkc) % khối lượng của Mg và Al lần lượt là

A 42,55 ; 57,45

B 25,45 ; 74,55

C 44,5 ; 55,5

D Kết quả khác

Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,25 g/ml)Kim loại đó là

A Ca

B Be

C Ba

D Mg

Câu 5: Để hòa tan hoàn toàn 6,834 gam một oxit của kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml

dung dịch HCl 2M Kim loại M là:

A Mg

B Cu

C Al

D Fe

Câu 6:

Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại liên tiếp trong phân nhóm chính nhóm II tác dụng hoàn toàn với H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí H2 (đkc) Hỗn hợp 2 kim loại là

Trang 2

A Mg và Ba

B Ca và Ba

C Mg và Ca

D Ca và Sr.

Câu 7: Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X cần vừa đủ

200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí

Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo ra hai muối clorua Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là:

A Al và 75 %

B Fe và 25 %

C Al và 30 %

D Fe và 70 %

Câu 8: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp Cho

7,65 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan Hai kim loại đó là:

A Mg và Ca

B Ca và Sr

C Be và Mg

D Sr và Ba

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M (hóa trị II) vào dung

dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu chỉ hòa tan 1,0 gam M thì dùng không đến 0,09 mol HCl trong dung dịch Kim loại M là:

A Mg

B Zn

C Ca

D Ni

Câu 10: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 10 %, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A 101,68 gam

B 88,20 gam

C 101,48 gam

D 97,80 gam

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu

được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp là X:

A 2,80 lít

B 1,68 lít

C 4,48 lít

Trang 3

D 3,92 lít

Câu 12: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và

H2SO4 0,5M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,512 lít khí (ở đktc) Biết trong dung dịch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion Phần trăm về khối lượng của Al trong X là:

A 56,25 %

B 49,22 %

C 50,78 %

D 43,75 %

Câu 13:

Cho 0,02 mol Cu và 0,01 mol Fe3O4 vào 200 ml dung dịch HCl 0,2M Sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu được là :

A 0,64 gam

B 2,12 gam

C 1,28 gam

D 0,746 gam

Câu 14:

Hòa tan 7,8 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7 g Tính khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là :

A 5,4 và 2,4

B 2,7 và 1,2

C 5,8 và 3,6

D 1,2 và 2,4

Câu 15:

Chia 2,29 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn , Mg , Al thành 2 phần bằng nhau :

P1: tan hoàn toàn trong dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H2 đkc và m g hỗn hợp muối clorua

P2: bị oxi hoá hoàn toàn thu được m’ g hỗn hợp 3 oxit

Xác định m và m’

A 5,76 và 4,37

B 4,42 và 2,185

C 3,355 và 4,15

D 5,76 và 2,185

Câu 16:

Cho 2,48 g hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Zn phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 0,784 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch, khối lượng muối khan thu được là

A 4,84 g

B 5,84 g

C 5,48 g

Trang 4

D 4,56 g

Câu 17:

Hoà tan 2,57g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chất rắn Y và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được m

g muối khan, m có giá trị là

A 7,53g

B 3,25g

C 5,79g

D 5,58g

Câu 18: Cho 17,5 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dịch

H2SO4 loãng thu được 5,6 lít khí H2 (ở 0oC, 2 atm) Cô cạn dung dịch, khối lượng muối khan thu được là

A 65,5 g

B 55,5 g

C 56,5 g

D 55,6g

Câu 19:

Cho 1,1 g hỗn hợp Fe, Al phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch X, chất rắn Y và khí Z, để hoà tan hết Y cần số mol H2SO4 (loãng) bằng 2 lần số mol HCl ở trên, thu được dung dịch T và khí Z Tổng thể tích khí Z (đktc) sinh ra trong cả hai phản ứng trên là 0,896 lít Tổng khối lượng muối sinh ra trong hai trường hợp trên là

A 4,74 g

B 2,67 g

C 3,36 g

D 1,06 g

phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

A 23,3 gam

B 26,5 gam

C 24,9 gam

D 25,2 gam

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : A

Cu không tác dụng với HCl và KNO3 => loại a và b

Trang 5

ý C có NO3- trong môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh nên tác dụng được với Cu, tương tự Fe3+ cũng có tính oxi hóa mạnh, tác dụng được với Cu tạo Cu2+ và Fe2+

=> Đáp án A

Câu 2: Đáp án : A

nH2 = 0,14 mol => nHCl dùng là 0,14 2 = 0,28 mol

=> bảo toàn khối lượng: m = 3,5 + 0,28 35,5 = 13,44

=> Đáp án A

Ta có nHCl phản ứng là 0,14 2 = 0,28 mol bằng số mol e cho

Đặt số mol Mg là a, Al là b, ta có hệ:

24a + 27b = 2,82

2a + 3b = 0,28

=> a = 0,05; b = 0,06

=> %Al = 57,45%

=> Đáp án A

Câu 4: Đáp án : D

nHCl = 1 mol => n kim loại là 0,5 mol (nhóm IIA)

=> M kim loại = 12 : 0,5 = 24

=> Mg

=> Đáp án D

Câu 5: Đáp án : C

nHCl = 0,402 mol

Biện luận hóa trị, nếu M hóa trị II (Mg, Fe, Cu ) thì:

n Oxit = 0,402 : 2 = 0,201 mol => M oxit = 34 (không thỏa mãn)

Trang 6

Nếu M hóa trị III (Al)

=> n oxit = 0,402 : 6 = 0,067 => M oxit = 102

=> M là Al

=> Đáp án C

ĐẶt công thức chung của 2 kim loại là M

Theo bài ta có: M + H2SO4 > MSO4 + H2

0,15 < 0,15

=> M trung bình = 4,4/0,15 = 29,333

=> 2 kim loại là: Mg và Ca (Vì 2 kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm 2)

=>Đáp án C

nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = 8 (1)

- X tác dụng với dung dịch HCl (M thể hiện hóa trị n) → 2x + ny = 0,4 (2)

- X tác dụng với Cl2 (M thể hiện hóa trị m) → 2x + my = 0,5 (3)

- Từ (2) ; (3) → y(m – n) = 0,1 → m > n → No duy nhất m = 3 và n = 2 → x = y = 0,1 mol

- Từ (1) → M = 56 → Fe và % M = 70 %

→ đáp án D

- Đặt công thức chung của hai muối là MCO3 Phương trình phản ứng:

MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O

- Từ phương trình thấy: 1 mol MCO3 phản ứng thì khối lượng muối tăng: 71 – 60 = 11 gam

- Theo đề bài khối lượng muối tăng: 8,75 – 7,65 = 1,1 gam → có 0,1 mol MCO3 tham gia phản ứng

Trang 7

→ M+ 60 = 76,5 → M = 16,5 → 2 kim loại là Be và Mg

→ đáp án C

Ta có nH2 = 0,15 mol

- nX = nH2 = 0,15 mol → MX = 40

- Để hòa tan 1 gam M dùng không đến 0,09 mol HCl → 2/M < 0,09 → 22,2 < M < 40 <

56 → M là Mg

→ đáp án A

nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol → mH2SO4 = 9,8g

=> m(dung dịch H2SO4 10%) = 9,8.100/10 = 98 g

→ m (dung dịch sau phản ứng) = 3,68 + 98 - 0,2 = 101,48 gam

→ đáp án C

Gọi nAl = x mol ; nSn = y mol → 27x + 119y = 14,6 (1) ; nH2 = 0,25 mol - Khi X tác dụng với dung dịch HCl, Bảo toàn e ta có 3x + 2y = 0,5 (2)

Từ 1 và 2 => x = y = 0,1 mol

Khi tác dụng với O2, tiếp tục bảo toàn e ta có

VO2 = (3x + 4y)/4 22,4 = 3,92 lít

=> Đáp án D

Σ nH+ = 0,8 mol ; nH2 = 0,38 mol

→ nH+

phản ứng = 0,76 mol < 0,8 mol

→ axit dư, kim loại hết

Trang 8

- Gọi nMg = x mol ; nAl = y mol

Ta có hệ: 24x + 27y = 7,68 và 2x + 3y = 0,76

=> x = 0,14 và y = 0,16

=> %Al = 56,25 %

=> Đáp án A

Câu 13: Đáp án : B

Ta có nHCl = 0,04 mol

Fe3O4 + 8HCl > FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

0,005 < - 0,04 > 0.005 -> 0,01 Cu + 2FeCl3 > CuCl2 + 2FeCl2

0.005 < 0,01 -> 0,01

=> Sau phản ứng dư 0,015 mol Cu và 0,005 mol Fe3O4

=> m = 2,12 gam

=> Đáp án B

Khối lượng H2 là : 7,8 - 7 = 0,8 g > nH2 = 0,4mol > nHCl = 2nH2 = 0,8mol Đặt số mol Al là a, số mol Mg là b, ta có:

3a + 2b = 0,8 và 27a + 24b = 7,8

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> Đáp án A

Phần 1, nHCl = 2H2 = 0,13 mol

=> m = 2,29 : 2 + 0,13 35,5 = 5,76

Phần 2: m = 2,29 : 2 + 0,13 : 2 16 = 2,185

=> Đáp án D

Trang 9

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H:

n H2SO4 = nH2 = = 0,035 (mol)

Áp dụng sự bảo toàn nguyên tố S:

nSO4(2-) (trong H2SO4) = n SO4(2-) (trong muối) = 0,035 (mol)

mmuối = m(Fe, Al, Zn) + mSO4(2-) = 2,48 + 0,035.96 = 5,84 (g)

=> Đáp án B

Ta có sơ đồ

Cu, Mg, Al + H2SO4 -> muối (MgSO4 và Al2(SO4)3 ) + Cu + H2

Cu không tác dụng với HNO3 loãng nên 1,28 gam chất rắn Y là Cu

m = m (Al + mg) + m SO4(2-) = (2,57 - 1,28) + 0,065 96 = 7,53

=> Đáp án A

Ta có nH2 = 2.5,6 : 0,082 273 = 0,5 mol

m = m kim loại + m CO3(2-) =17,5 + 0,5.98 = 65,5 (g)

=> Đáp án A

Đặt nHCl = x mol ; nH2SO4 = y mol, áp dụng bảo toàn nguyên tố H :

nH (HCL + H2SO4) = nH (H2)

nHCl + 2 nH2SO4 = 2nH2 = 0,08 mol

=> Ta có hệ: x + 2y = 0,08; y =2x

=> x = 0,016 ; y = 0,032

Trang 10

=> mmuối = m(Al,Fe) + m (Cl-) + M (SO4 2-) = 1,1 + 0,016.35,5 + 0,032.96 = 4,74 (g)

=> Đáp án A

Các phản ứng xảy ra là:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

0,06 ←0,12 → 0,06 0,06 → 0,06 0,06

Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 0,04→ 0,04 0,04→ 0,04 0,04 0,04

Cu(OH)2 -> CuO + H2O (đốt cháy) 0,04 0,04

→ m (chất rắn) = mBaSO4 + mCuO = (0,06 + 0,04).233 + 0,04.80 = 26,5 gam

→ đáp án B

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	30,04 KB