SKKN xây dựng và phân dạng toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng hóa học 9 THCS

THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: Xây dựng phân dạng toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng - Hóa học THCS Lĩnh vực áp dụng kinh nghiệm: - Hoạt động giảng dạy mơn hóa học lớp bậc Trung học sở Tác giả: - Họ tên: Trần Quốc Bảo giới tính: Nam - Sinh ngày 05 tháng năm 1982 - Trình độ chun mơn: Đại học sư phạm Toán - Chức vụ: Tổ trưởng tổ KHTN - Đơn vị cơng tác: Trường THCS Hồng Hanh – Ninh Giang - Hải Dương - Điện thoại: 0987213116 Đồng tác giả: - Họ tên: Bùi Tuấn Phương giới tính: Nam - Sinh ngày 26 tháng 11 năm 1980 - Trình độ chun mơn: Đại học sư phạm Hóa - Chức vụ: Phó hiệu trưởng trường THCS Văn Hội - Đơn vị công tác: Trường THCS Văn Hội – Ninh Giang - Hải Dương - Điện thoại: 0916901226 Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Trường THCS Hoàng Hanh, THCS Văn Hội – Ninh Giang - Hải Dương ĐT: 03203.569.452 Đơn vị áp dụng kinh nghiệm lần đầu: Trường THCS Hoàng Hanh, THCS Văn Hội – Ninh Giang - Hải Dương ĐT: 03203.569.452 Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Để áp dụng sáng kiến giáo viên cần phải: + Nắm mục tiêu, nội dung, phương pháp giảng dạy môn hóa học lớp + Tổ chức hoạt động học tập học sinh để phát huy có hiệu dạng tập thiết kế Thời gian áp dụng sáng kiến lần đầu thực tế: Năm học 2013 – 2014 TÁC GIẢ XÁC NHẬN CỦA CƠ QUAN ĐƠN VỊ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN Trần Quốc Bảo XÁC NHẬN CỦA PHỊNG GD&ĐT TĨM TẮT SÁNG KIẾN Hoàn cảnh nảy sinh sáng kiến Giáo dục đào tạo quốc sách hàng đầu có tác dụng to lớn công phát triển kinh tế, văn hố, xã hội đất nước, việc đổi phương pháp dạy học nhà trường phổ thông theo tinh thần nghị IX đảng rõ “phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Do trình độ xã hội ngày nâng cao, chất lượng giáo dục toàn diện hệ trẻ ngày phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hố, đại hố đất nước, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thơng nước phát triển khu vực giới Quá trình học tập học sinh phổ thơng trình lĩnh hội tri thức khoa học, để học sinh dễ dàng tiếp thu, vận dụng tốt tri thức khoa học hố học người giáo viên phải nghiên cứu tìm hiểu áp dụng phương pháp dạy học theo hướng đổi vào q trình giảng Từ phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh, bồi dưỡng phương pháp tự học, tự bồi dưỡng rèn kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh Bài tập hoá học phương tiện để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức vào sống sản xuất nghiên cứu khoa học Chương trình hố học chiếm vị trí đặc biệt quan trọng chương trình hóa học bậc THCS Việc sâu tìm hiểu khai thác kiến thức tập việc cần thiết Từ vấn đề trên, nên chọn đề tài: "Xây dựng phân dạng toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng - Hóa học THCS " Điều kiện, thời gian, đối tượng áp dụng sáng kiến - Do thời gian có hạn đề tài nghiên cứu tập trung vào phần tập toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng – hóa học Nội dung sáng kiến - Xây dựng phân dạng dạng tập hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng – hóa học tìm phương pháp giải dạng tập cách dễ hiểu, phù hợp với đối tượng học sinh, giúp em giải tốt dạng tập, từ có hứng thú với mơn hóa học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy môn - Về mặt kiến thức, kỹ năng, đề tài nghiên cứu hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng - Mỗi tập theo dạng giải theo nhiều cách - Chỉ đặc điểm tốn - Địi hỏi mức độ từ đơn giản đến phức tạp Khẳng định giá trị, kết đạt sáng kiến - Sáng kiến đóng góp sở lý luận xây dựng phân dạng, phương pháp giải toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit - Sáng kiến cung cấp cách xây dựng dạng tập chọn lọc để phục vụ trình nghiên cứu Đề xuất kiến nghị để thực áp dụng mở rộng sáng kiến Việc thực nội dung khơng có sớm chiều vài tiết học tốt Nó địi hỏi q trình lâu dài làm xen kẽ học khóa có tình thực đạt hiệu cần phải bố trí dạy theo chuyên đề riêng, giáo viên phải phát huy tối đa trí lực học sinh lớp nhà, đề cao sáng tạo học sinh Nhà trường cần đầu tư nhiều sách tham khảo, mua sắm trang thiết bị máy tính, máy chiếu đa để giáo viên có điều kiện đưa công nghệ thông tin vào giảng dạy Tăng cường dạy học theo chủ đề, chuyên đề có thống cụm, huyện Tổ chức đợt hội thảo trao đổi kinh nghiệm, bồi dưỡng thường xuyên phương pháp dạy – học môn cấp huyện, cấp tỉnh MƠ TẢ SÁNG KIẾN Hồn cảnh nảy sinh sáng kiến Giáo dục đào tạo quốc sách hàng đầu có tác dụng to lớn cơng phát triển kinh tế, văn hoá, xã hội đất nước, việc đổi phương pháp dạy học nhà trường phổ thông theo tinh thần nghị IX đảng rõ “phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Do trình độ xã hội ngày nâng cao, chất lượng giáo dục toàn diện hệ trẻ ngày phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hố, đại hoá đất nước, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thông nước phát triển khu vực giới Quá trình học tập học sinh phổ thơng q trình lĩnh hội tri thức khoa học, để học sinh dễ dàng tiếp thu, vận dụng tốt tri thức khoa học hố học người giáo viên phải nghiên cứu tìm hiểu áp dụng phương pháp dạy học theo hướng đổi vào trình giảng Từ phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh, bồi dưỡng phương pháp tự học, tự bồi dưỡng rèn kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh Bài tập hoá học phương tiện để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức vào sống sản xuất nghiên cứu khoa học Chương trình hố học chiếm vị trí đặc biệt quan trọng chương trình hóa học bậc THCS Việc sâu tìm hiểu khai thác kiến thức tập việc cần thiết Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp, làm giảm khó khăn học sinh trình học tập mơn hóa, tạo hứng thú học tập lịng u thích mơn, nhằm phát triển tư lơgic giúp em tích cực, tự lực, chủ động tìm tịi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo Nên chọn đề tài: "Xây dựng phân dạng toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng - Hóa học THCS " Cơ sở lí luận vấn đề Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập địi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững công thức tính tốn, biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hố học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản: Như viết phương trình hố học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đại lượng theo u cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh không nắm chất phản ứng, không phân dạng tập, không nắm phương pháp giải việc giải hóa học học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai Qua nghiên cứu tập Hoá học trực tiếp giảng dạy thân thấy hầu hết học sinh chưa biết phân dạng chưa có phương pháp giải tập hóa học nên giáo viên đưa dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn việc xác định hướng giải Bên cạnh việc khơng biết giải tập hóa học thường xuyên giải sai làm cho em cảm thấy mơn hóa mơn học khó, trở nên chán nản, khơng u thích mơn học ảnh hưởng khơng nhỏ đến kết Dạy - Học Khó khăn việc bồi dưỡng nâng tầm kiến thức cho học sinh giỏi, giáo viên dạy lúng túng chưa phân dạng cụ thể, kiến thức khai thác chưa triệt để việc mở rộng kiến thức chưa nhiều Tất thực trạng giáo viên xem nhẹ phương pháp xây dựng, phân dạng phương pháp giải tập hóa học nói chung dạng tốn hỗn hợp nói riêng Từ đó, nên chúng tơi chọn đề tài: "Xây dựng phân dạng toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H 2SO4 loãng Hóa học THCS " nhằm giúp cho em học sinh đại trà em học sinh giỏi có kinh nghiệm việc giải tốn hỗn hợp nói chung dạng tốn hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit nói riêng Qua nhiều năm vận dụng đề tài hệ học sinh, tự tin giải có hiệu gặp tập loại Thực trạng vấn đề: 3.1 Thực trạng trước nghiên cứu: Trong hệ thống tập hóa học THCS Bài tốn hỗn hợp nói riêng tốn hỗn hợp hỗn hợp oxit, kim loại tác dụng với dung dịch axit nói chung có nhiều loại khác nói phong phú đa dạng Về nguyên tắc xây dựng lên toán hỗn hợp trước hết ta phải dựa vào phương trình hố học (PTHH) số mol chất phản ứng để từ xây dựng ngược lên tốn hỗ hợp Có thể xây dựng tập hỗn hợp qua phản ứng oxit, kim loại tác dụng với dung dịch axit thành loại loại sau: - DẠNG : Bài toán cho biết sẵn số mol chất hỗn hợp ( oxit, kim loại oxit kim loại) tác dụng với lượng dư dung dịch axit (Loại thường đơn giản ) - DẠNG : Bài toán cho biết tổng khối lượng chất hỗn hợp tác dụng vừa đủ với lượng axit tạo khối lượng chất sản phẩm Loại toán học sinh cần ý vào kiện toán (tổng khối lượng chất hỗn hợp số mol axit tham gia phản ứng khối lượng sản phẩm) học sinh dễ dàng giải toán - DẠNG 3: Bài toán cho biết tổng khối lượng chất hỗn hợp tác dụng với lượng axit tạo khối lượng chất sản phẩm Loại toán phức tạp chút tốn cho kiện học sinh dễ nhầm tưởng toán thừc kiện Vấn đề trước tiên học sinh phải chứng minh chất phản ứng chất phản ứng hết chất cị dư - DẠNG 4: Bài tốn cho biết tổng khối lượng hai chất hỗn hợp có chất phản ứng với dung dịch axit cịn chất khơng phản ứng hai chất hỗn hợp phản ứng có chất phản ứng cho đại lượng sản phẩm Học sinh vào hai kiện tổng khối lượng hai chất hỗn hợp số mol axit phản ứng số mol sản phẩm chất hỗn hợp phản ứng tạo Dạng toán đơn giản học sinh hay vị nhầm lẫn hai chất hỗn hợp phản ứng cho đại lượng sản phẩm Chúng tơi nghĩ, việc dạy dạng tốn hỗn hợp cho học sinh đại trà lớp dạy dạng toán hỗn hợp cho học sinh giỏi chương trình hố học THCS nói chung phần hỗn hợp oxit, kim loại tác dụng với dung dịch axit nói riêng đạt thành công khơng chọn lọc, nhóm tập hỗn hợp theo dạng, nêu đặc điểm dạng xây dựng hướng giải cho dạng Đây khâu có ý nghĩa định cơng tác bồi dưỡng cẩm nang giúp học sinh tìm hướng giải cách dễ dàng, hạn chế tối đa sai lầm trình giải tập, đồng thời phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh (thông qua tập tương tự mẫu tập vượt mẫu) Để làm điều giáo viên phải xây dựng tốn thơng qua phương trình hố học số mol chất phản ứng với loại toán phương pháp giải cho loại toán Do điều kiện thời gian điều kiện khách thể nghiên cứu phạm vi đề tài này, xin phép trình bày kinh nghiệm xây dựng tốn hỗn hợp oxit, kim loại tác dụng với dung dịch axit Nội dung đề tài xếp xây dựng tập theo bốn loại tập trình bày loại có nêu cách xây dựng, đặc điểm, phương pháp giải ví dụ minh họa 3.2 Thực tiễn trình độ điều kiện học tập học sinh 3.2.1 Thực trạng chung Khi chuẩn bị thực đề tài, lực giải tốn hỗn hợp nói chung tốn hỗn hợp oxit, kim loại tác dụng với dung dịch axit học sinh yếu Đa số học sinh bị nhầm lẫn cách giải chưa nhận dạng rõ đặc điểm tốn lớp em học thụ động dạng toán Khả nhận thức, phân tích tổng hợp học sinh hạn chế.Nhiều học sinh chưa chủ động học tập, lười làm tập nhà Sách giáo khoa đưa dược dạng tập hóa học áp dụng với tính chất để củng cố lại phần kiến thức học củng cố tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối mà dạng tập lại không nằm gọn phần kiến thức cả, phần kiến thức nhỏ có nhiều dạng tập để học sinh luyện tập, điều địi hỏi học sinh phải tích cực, tự giác việc tự học nhà, làm làm lại nhiều lần để có kỹ từ phân dạng tập rút phương pháp giải dạng tập Thời gian lớp đủ cho giáo viên truyền thụ hết lượng kiến thức mà chương trình yêu cầu giải tập nên khó khăn cho việc phân dạng đưa phương pháp giải cho học sinh Hơn thời lượng dành cho tiết luyện tập tương đối ít, dạng tập sách giáo khoa khơng nhiều Rất học sinh có sách tham khảo loại tập Nếu có sách “học tốt” sách “nâng cao” mà nội dung viết vấn đề ỏi Lý chủ yếu điều kiện kinh tế gia đình khó khăn khơng biết tìm mua số sách hay 3.2.2 Chuẩn bị thực đề tài Để áp dụng đề tài vào công tác dạy học lớp cơng tác bịi dưỡng học sinh giỏi chúng tơi thực số khâu quan trọng sau: b.1 Điều tra trình độ HS, tình cảm thái độ HS nội dung đề tài; điều kiện học tập HS Đặt yêu cầu môn, hướng dẫn cách sử dụng sách tham khảo giới thiệu số sách hay tác giả để HS có điều kiện tìm mua; HS khó khăn mượn sách bạn để học tập b.2 Xác định mục tiêu, xây dựng nhóm toán theo loại, biên soạn tập mẫu tập vận dụng nâng cao Ngoài cịn loại tốn học sinh hay mắc sai lầm, hướng khắc phục b.3 Chuẩn bị giáo án giảng dạy lớp, giáo án bồi dưỡng, lên kế hoạch thời lượng cho dạng toán b.4 Sưu tầm tài liệu, trao đổi kinh nghiệm đồng nghiệp; nghiên cứu đề thi vào 10 THPT đề thi HS giỏi năm học trước Các giải pháp, biện pháp thực 4.1 Phương pháp chung xây dựng giải tập ? Bài tập hố học xếp giảng dạy hệ thống phương pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy có tác dụng lớn Làm cho học sinh hiểu sâu khái niệm học: Học sinh học thuộc lịng định nghĩa, khái niệm không thông qua việc giải tập, học sinh chưa thể nắm vững mà học sinh thuộc Mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hoá kiến thức hoá học Thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo, cần thiết hoá học Việc giải tập hoá học giúp học sinh tự rèn luyện kỹ viết phương trình hố học, nhớ ký hiệu hố học nhớ hoá trị nguyên tố, kỹ tính tốn v.v Tạo điều kiện để tư phát triển, giải toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy Giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập hố học rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính sáng tạo sử lý vấn đề đặt Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn học Phân dạng tập hóa học thực chất việc lựa chọn, phân loại tập có đặc điểm tương tự nhau, cách giải giống để xếp vào nhóm Phương pháp cách thức, đường, phương tiện để đạt tới mục đích định, để giải nhiệm vụ định phương pháp giải tập hóa học cách thức, đường, phương tiện để giải tạp hóa học Trong giáo dục đại cương, tập xếp hệ thống phương pháp dạy học, thí dụ phương pháp luyện tập Phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học mơn Đây phương pháp học tập tích cực học sinh Ở nhà trường THCS, giáo viên hóa học cần nắm vững khả vận dụng tập hóa học, quan trọng cần lưu ý tới việc sử dụng tập hóa học cho phù hợp, mức nhằm nâng co khả học tập học sinh không làm tải nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Muốn làm điều này, trước hết người giáo viên hóa học phải nắm vững tác dụng tập hóa học, phân loại chúng tìm phương hướng chung để giải 4.2 Tiến trình để xây dựng tập B1:Từ lí thuyết tính chất hoá học chất ( biến đổi chất) viết phương trình hố học B2: Đặt số mol đại lượng thích hợp cho phù hợp với loại tốn B3 : Hình thành tốn cụ thể 4.3 Tiến trình để giải tập B1: Phân tích đặc điểm tốn B2: Thực bước giải toán 4.4 Kinh nghiệm vận dụng đề tài vào thực tiễn 4.4.1 Xây dựng toán Khi thực đề tài vào giảng dạy, trước hết chúng tơi dẫn rắt học sinh từ lí thuyết tính chất hố học oxit với dung dịch axit tính chất hố học kim loại với dung dịch axit…sau xây dựng thành tập gồm bước cư sau: B1: Viết phương trình hoá học B2: Giả thuyết đặt số mol cho chất phản ứng cho phù hợp với loại tốn B3: Xây dựng thành tốn hồn chỉnh 4.4.2 Các bước giải toán Mỗi loại toán chúng tơi xây dựng có bước giải cụ thể nhiên loại tốn có bước giải sau: B1: Chuyển đổi đại lượng biết thành số mol B2: Viết phương trình hố học B3: Tính theo phương trình hố học, tìm đại lượng liên quan Tiếp theo, thời gian lớp dành cho củng cố, chữa tập sau dạy xây dựng cho học sinh làm loại tốn dạng tốn hỗn hợp mà thơi Còn dạy bồi dưỡng học sinh giỏi tiến hành bồi dưỡng kỹ theo dạng Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ từ biết làm đến đạt mềm dẻo, linh hoạt sáng tạo Để bồi dưỡng dạng thường thực theo bước sau: B1: Từ phương trình hố học, xây dựng thành toán B2: Tiến hành giải tốn xây dựng B3: Từ phương trình hố học đưa nhiều giả thuyết khác để xây dựng nhiều loại toán khác theo mức độ từ dễ đến khó Sau số loại tập mà xây dưng, đặc điểm loại, kinh nghiệm giải chúng tơi thực đúc kết từ thực tế Trong giới hạn đề tài, xây dựng từ ba loại phản ứng hoá học: + Phản ứng hỗn hợp hai oxit bazơ tác dụng dung dịch axit ( HCl, H2SO4 ( loãng)) + Phản ứng hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dung dịch axit(HCl,H2SO4 ( loãng)) + Phản ứng hỗn hợp oxit bazơ kim loại tác dụng với dung dịch axit( HCl, H2SO4 ( lỗng)) Từ chúng tơi xây dựng thành bốn loại toán, chúng tơi sử dụng thấy có hiệu 4.5 Nội dung cụ thể: 4.5.1 Lý thuyết cần nhớ : Oxit bazơ tác dụng dung dịch axit ( HCl, H2SO4 ( loãng)) Oxit bazơ + axit( HCl, H2SO4 ( loãng)) → Muối clorua + H2O Muối sun phat + H2O Ví dụ : 1/ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 2/ CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O → xMCl2y/x + yH2O 3/ MxOy + 2yHCl  → xM2(SO4)2y/x + 2yH2O 4/ 2MxOy + 2yH2SO4  - Từ ví dụ ta dễ dàng nhận thấy: n O (oxit ) = n ( −Cl ) = n H O n O (oxit ) = n (=SO )= n H O m muối (-Cl) = m oxit + m (–Cl) – m O( Oxit) m muối (=SO ) = m oxit + m =SO – m O( Oxit) Kim loại tác dụng dung dịch axit ( HCl, H2SO4 ( loãng)) Kim loại + Axit → Muối clorua + H2 Muối sun phat + H2 * Điều kiện: - Kim loại phải đứng trước H dãy hoạt động hoá học kim loại - Dãy hoạt động: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au * Đặc điểm: - Muối thu có hố trị thấp ( kim loại có nhiều hố trị) * Thí dụ : 1/ Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 2/ Cu + HCl > không phản ứng → 2MClx 3/ 2M + 2xHCl  + xH2 → M2(SO4)x + xH2 4/ 2M + xH2SO4  ( Trong x hố trị kim loại M) - Từ ví dụ ta dễ dàng nhận thấy: nHCl = 2nH nH SO = nH 2 x nH nKim loại = m muối (-Cl) = m kim loại + m (–Cl) m muối (=SO ) = m kim loại + m (=SO ) 4.5.2 Các dạng tập cụ thể Ví dụ 1: 10 % MgO = 10, 100% = 38,46% , % Cu = 100% -38,46% = 61,54% 4.5.3 Bài tập tự luyện: 4.5.3.1 Bài tập dành cho học sinh đại trà: Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe 2O3 cần V lít dd HCl 1M thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc) 1) Viết PTHH xảy 2) Tính phần trăm khối lượng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X ( coi thể tích dd khơng đổi) *Hướng dẫn : Từ số mol H theo PTHH → số mol Fe → khối lượng Fe khối lượng Fe2O3 Bài : Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al cần V lít dd H2SO4 0,5 M thu dd A 8,96 lít H2 (đktc) 1) Viết PTHH xảy 2) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd A( coi thể tích dd không đổi) *Hướng dẫn : Dựa vào kiện đầu : khối lượng hỗn hợp, số mol H dựa vào PTHH ta thết lập hệ phương trình đại số : 56x + 27y = 11 x + 3/2y = 8,96 /22,4 Từ ta tìm số mol Al Fe Bài 3: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO hoà tan hết dung dịch HCl Sau phản ứng cần trung hồ lượng axit cịn dư bằng 50g dung dịch Ca(OH)2 14,8%, sau đem cạn dung dịch 46,35g muối khan Xác định thành phần % chất hỗn hợp X *Hướng dẫn : - Ta thiết lập phương trình đại số thứ : mFe O + mMgO = 16 - Dựa vào PTHH số mol Ca(OH)2 ta thiết lập phương trình đại số thứ 2: mFeCl3 + mMgCl2 + mCaCl2 = 46,35 - Giải hệ phương trình ta tìm số mol Fe2O3 số mol MgO Bài 4: Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tổng khối lượng 12g cho vào dd HCl dư sau phản ứng thu 6,4g chất rắn không tan Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu *Hướng dẫn : - Ta thấy khối lượng chất rắn khơng tan Cu => khối lượng Fe Bài 5: Cho 1,41g hỗn hợp hai kim loại Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng xong người ta thu 1568ml khí (đktc) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu 21 Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 14,6g hỗn hợp Zn ZnO bằng dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc).Tính thành phần % khối lượng chất ban đầu Bài 7: Hịa tan hồn tồn 24,6 gam hỗn hợp A dạng bột gồm: Al 2O3, FeO dung dịch HCl nồng độ 2M Sau phản ứng kết thúc thấy dùng hết 500 ml dung dịch HCl nói trên.Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp A Bài 8: Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp bột kim loại Fe Al cần vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5 M thu dung dịch A 8,96 lít H2 (đktc) 1) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 2) Tính V 4.5.3.2 Bài tập dành cho học sinh khá- giỏi: Bài 1: Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch A 1,792 lit H (đktc) Cô cạn A thu 10,52 gam muối khan Tính % khối lượng kim loại M Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hồ axít dư *Hướng dẫn : - Từ số mol H2 số mol HCl ta chứng minh HCl dư - Gọi số mol Fe Zn : x, y - Dựa vào PTHH: ta thiết lập hệ phương trình đại số sau: 1.792 x + y = 22, = 0, 08 127x + 136 y = 10,52 => Từ ta tìm số mol Fe Zn Bài 2: Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại R có hố trị II Zn tác dụng với dung dịch HCl dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối 6,72 lít khí (ở đktc) Biết rằng hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Zn : a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dùng c/ Xác định kim loại R *Hướng dẫn : - Gọi số mol kim loại R x => số mol Zn 2x 6, 72 - Theo PTHH : số mol H2 = x + 2x = 22, = 0,3mol => x= 0,1 mol 5, - mR = 18,6 – 0,2.65 = 5,6 g => MR = 0,1 = 56 => Fe Bài 3: Hồ tan hồn tồn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 250 ml dung dịch HCl 1M dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đem nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A 22 *Hướng dẫn : - Giả sử hỗn hợp có kim loại Al => số mol Al = 0,06 mol => số mol HCl phản ứng = 3.0,06 =0,18 mol < 0,25 mol => HCl dư - Gọi số mol Al Fe : x, y => 27x + 56 y = 1,64 - Từ PTHH NaOH với HCl dư , AlCl3, FeCl2 ta nhận thấy số mol NaOH phản ứng 0,25 mol => số mol NaOH dư 0,3 - 0,25 = 0,05 mol TH : Al(OH)3 tan hết = > kết tủa Fe(OH) => chất rắn thu Fe2O3 => y = 0,8 = 0,01 mol => x= 0,04 mol 160 TH : dư Al(OH)3 => số mol Al(OH)3 = x – 0,05 mol - Khi nung kết tảu ta 0,8 gam rắn => x − 0, 05 y 102 + 160 = 0,8 2 - Giải hệ phương trình ta tìm x= 0,08 mol , y = - 0,045 mol ( Loại) Bài 5: Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe 3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng khí Cho phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn C Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị a b Bài 8: Cho hốn hợp A gồm MgO Al2O3 Chi A làm hai phần hoàn tồn nhau, phần có khối lượng 19,88g Cho phần tác dụng với 200ml dung dịch HCl, đun nóng khuấy Sau kết thúc phản ứng, làm bay cẩn thận hh, thu 47,38 g chất rắn khan Cho phần tác dụng với 400 ml dung dịch HCl dùng thí nghiệm trên, đun nóng, khuấy sau kết thúc phản ứng lại làm bau hỗn hợp cuối thu 50,68g chất rắn khan Viết phương trình phản ứng xảy Tính CM dd HCl dùng Tình thành phần % theo khối lượng oxit hốn hợp A *Hướng dẫn : - Ta dễ dàng nhận thấy: phần HCl hết hốn hợp A dư - Ở phần : số mol HCl phản ứng = 47,38 − 19,88 = 0,5 mol ( Bảo toàn 71 − 16 nguyên tố Cl O) = > CM HCl = 0,5:0,2 = 2,5 M - Ở phần 2: số mol HCl = 2,5 0,4 = mol, ta chứng minh lương HCl dư phần = > hỗn hợp A hết - Từ ta thiết lập hệ: 40x + 102 y = 19,88 95x + 133,5.2y = 50,68 => số mol MgO = 0,14 mol Al2O3 = 0,14 mol Bài 9: Hịa tan hồn tồn 11,2 g hỗn hợp gồm kim loại A, B dung dịch axit HCl thu V lít H2 (đktc) dung dịch C, cô cạn dung dịch C thu 39,6 g hỗn hợp muối khan Tính V 23 Xác định tên thành phần % theo khối lượng kim loại A, B hỗn hợp Biết rằng A, B có hóa trị muối thu được, tỷ lệ khối lượng nguyên tử MA:MB = 3:7, tỷ lệ số mol nA:nB = 7:1 Bài 11: Cho m gam Al m gam Fe vào bình đựng H2SO4 lỗng dư Khí sinh bình dẫn vào hai ống CuO nung nóng có dư Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống giảm giảm a1 gam, ống giảm a2 gam Bỏ khối chất rắn ống vào hai bình đựng dung dịch HCl dư Trong bình có chất khơng tan khối lượng b1, b2 gam a So sánh a1 a2, b1 b2? b Cho m = gam Tính a1, a2, b1, b2? Bài 12: Hồ tan hỗn hợp M gồm Fe Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch A 1,792 lit H2 (đktc) Cô cạn A thu 10,52 gam muối khan Tính % khối lượng kim loại M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axit dư Kết đạt 5.1 Kiểm tra với 20 học sinh lớp đại trà * ĐỀ BÀI KIỂM TRA LẦN (Thời gian 60 phút) Câu (2,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe2O3 cần V lít dung dịch HCl 1M thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc) Tính V phần trăm khối lượng Fe Fe 2O3 hỗn hợp ban đầu.( Coi thể tich dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Câu (2,5 điểm): Hịa tan hồn toàn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al cần V lít dd H2SO4 0,5 M thu dd A 8,96 lít H2 (đktc) Tính V phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 3(2,5điểm): Hịa tan hồn tồn 24,6 gam hỗn hợp A dạng bột gồm: Al 2O3, FeO dung dịch HCl nồng độ 2M Sau phản ứng kết thúc thấy dùng hết 500 ml dung dịch HCl nói Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Bài (2,5điểm): Hoà tan hoàn toàn 12,9gam hỗn hợp Cu Zn bằng dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tính thành phần % khối lượng chất ban đầu Câu * Hướng dẫn chấm: Nội dung 24 Điểm Câu − PTHH : Fe + HCl  → FeCl2 + H (1) 0,5 Fe2O3 + HCl  → FeCl3 + 3H 2O(2) 2, 24 - Theo PTHH (1) ta có: nFe = nH = 22, = 0,1(mol )(ÐKTC) 0,5 ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mFe2O3 = 21, − 5, = 16( g ) ⇒ nFe2O3 = 16 = 0,1( mol ) 160 5, %mFe = ≈ 25,9% ⇒ %mFe2O3 = 100% − 25,9 = 75,1% 21, 0,5 -TheoPTHH(1)và(2)tacó: nHCl = nHCl (1) + nHCl (2) = 2nH + 6nFe2O3 = 2.0,1 + 6.0,1 = 0,8(mol ) 0,5 0,8 ⇒ VddHCl (dùng) = = 0,8(lit ) ⇒ Vdd 0,5 sauphản ứng = 0,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể) Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) Câu − PTHH : Fe + H SO4  → FeSO4 + H (1) 0,5 Al + 3H SO4  → Al2 ( SO4 )3 + 3H (2) -Ta có: Theo PTHH (1), (2): 0,5 8,96 nH = = 0, 4(mol )(ÐKTC) ⇒ x + y = 0, Hay : x + y = 0,8(3) 22, Do khối lượng Fe Al 11(g) nên ta có: 56 x + 27 y = 11(4) 0,5 Từ(3) (4) Ta có hệ: 2 x + y = 0,8 18 x + 27 y = 7, 38 x = 3,8  x = 0,1 ⇔ ⇔ ⇔ ⇔ 56 x + 27 y = 11 56 x + 27 y = 11 2 x + y = 0,8  y = 0, ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mAl = 0, 2.27 = 5, 4( g ) 5, %mFe = ≈ 50,9% ⇒ %mAl = 100% − 50,9 = 49,1% 11 Câu Gọi số mol FeO, Al2O3 x, y mol ( x,y > 0) 0,5 0,5 0,5 − PTHH : FeO + HCl  → FeCl2 + H 2O (1) Al2O3 + HCl  → AlCl3 + 3H 2O (2) - Theo PTHH (1),(2): nHCl = 2x + 6y = mol (I) - Do mFeO + mAl O = 24,6 => 72x + 102y =24,6 (II) Từ (II), (III) ta có hệ: 2x + 6y = x= 0,2 mol 72x + 102y =24,6 y= 0,1 mol 0,5 0,5 0, 2.72 0,1.102 => % FeO = 24, 100% = 58,54% , % Al2O3 = 24, 100% = 41, 46% Câu - Kim loại Cu không phản ứng với HCl 2, 24 - Số mol H2 = 22, = 0,1mol 25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 - PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Theo PTHH: nZn = 0,1 mol => mZn = 0,1 65 = 6,5 gam => mCu = 12,9 -6,5 = 6,4 gam 6, 6,5 => %Cu = 12,9 100% = 49, 61% , % Zn = 12,9 100% = 50,39% 0,5 0,5 * ĐỀ BÀI KIỂM TRA LẦN (Thời gian 60 phút) Bài (2,5 điểm): Cho 4,4 gam hỗn hợp A gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp A Bài (2,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hai kim loại Al, Zn vào dung dịch axit H2SO4 lỗng thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần % khối lượng Al Zn hỗn hợp Bài (2,5 điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Al tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thấy có 6,4g chất rắn khơng tan Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp X Bài (2,5 điểm): Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO tác dụng hết dung dịch HCl dư Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư cần vừa đủ 50g dung dịch Ca(OH)2 14,8%, sau đem cạn dung dịch thu 60,87g muối khan Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp X * Hướng dẫn chấm: Câu Câu Nội dung − PTHH : Mg + HCl  → MgCl2 + H (1) MgO + HCl  → MgCl2 + H 2O (2) 2, 24 - Theo PTHH (1) ta có: nMg = nH = 22, = 0,1(mol )(ÐKTC) ⇒ mMg = 0,1.24 = 2, 4( g ) ⇒ mMgO = 4, − 2, = gam Điểm 0,5 Gọi số mol Zn, Al hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) Câu − PTHH : Zn + H SO4  → ZnSO4 + H (1) 0,5 Al + 3H SO4  → Al2 ( SO4 )3 + 3H (2) -Ta có: Theo PTHH (1), (2): 0,5 8,96 = 0, 4(mol )(ÐKTC) ⇒ x + y = 0, Hay : x + y = 0,8(3) 22, Do khối lượng Fe Al 11(g) nên ta có: 65 x + 27 y = 11,9(4) 2 x + y = 0,8  x = 0,1 ⇔ Từ(3) (4) Ta có hệ: ⇔  65 x + 27 y = 11,9  y = 0, ⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5( g ) ⇒ mAl = 0, 2.27 = 5, 4( g ) 0,5 0,5 nH = 26 0,5 %mFe = 6,5 100% ≈ 54, 62% ⇒ %mAl = 100% − 54, 62 = 45,38% 11,9 Câu - Kim loại Cu không phản ứng với HCl.=> mCu = 6,4 gam - nHCl = 0,3 mol - PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - Theo PTHH: nAl =1/3 nHCl 1/3.0,3 = 0,1 mol => mAl = 0,1 27 = 2,7 gam => mCu + mAl = 2,7 + 6,4 = 9,1 gam 6, 2, => %Cu = 9,1 100% = 70,33% , % Al = 9,1 100% = 29, 67% Câu Gọi số mol MgO, Fe2O3 x, y mol ( x,y > 0) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 − PTHH : MgO + HCl  → MgCl2 + H 2O (1) Fe2O3 + HCl  → FeCl3 + 3H 2O(2) Ca (OH ) + HCl → CaCl2 + H 2O (3) - Do mMgO + mFe2O3 = 16 => 40x + 160y =16 (I) - Theo PTHH : (1), (2) nMgCl2 = x(mol ) , nFeCl3 = y (mol) Ta có số mol CaCl2 = số mol Ca(OH)2 = 14,8.50 = 0,17(mol ) 100.74 Theo : mMgCl + mFeCl + mCaCl = 46,35  95x + 162,5.2y +0,17.111= 60,87  95x + 325y = 42 (II) Từ (I), (II) ta có hệ: 40x + 160y =20 x= 0,1 mol 95x + 325y = 42 => y= 0,1 mol => % MgO = 0,5 0,5 0,1.40 160.0,1 100% = 20% , % Fe2O3 = 100% = 80% 20 20 0,5 0,5 6.2 Kiểm tra với 10 học sinh Giỏi: * ĐỀ BÀI KIỂM TRA LẦN (Thời gian 60 phút) Câu 1(5đ) : Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 g chia làm hai phần bằng Cho phần tác dụng với 100 ml dung dịch HCl, khuấy Sau phản ứng kết thúc, hỗn hợp sản phẩm làm bay cách cẩn thận, thu 8,1g chất rắn khan Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl dùng điều kiện lần trước Sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp sản phẩm trên, lần thu 9,2 g chất rắn khan a) Viết phương trình hố học Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng b) Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp M Câu 2(5đ) : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm (Fe, Fe2O3) vào dung dịch HCl dung dịch A thấy thoát 8,96 lít khí (ĐKTC) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A đến dư, sau phản ứng lọc tách kết tủa thu hỗn hợp kết tủa B, đem kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn C Khối lượng chất rắn C giảm 31gam so với khối lượng kết tủa B Tính khối 27 lượng chất có hỗn hợp A? Câu Câu * Hướng dẫn chấm: Nội dung → MgCl2 + H 2O (1) a) − PTHH : CuO + HCl  Fe2O3 + HCl  → FeCl3 + 3H 2O(2) Gọi số mol CuO Fe2O3 phần phản ứng x1, y1; số mol CuO Fe2O3 chưa phản ứng x2 y2 ⇒ số mol CuCl2 FeCl3 tạo thành phần x1 2y1 Ta có 80(x1+x2) + 160 (y1+y2) = 4,8 (I) 80x2 + 160y2 + 135x1 + 2.162,5y1 = 8,1 (II) Giải (I) (II) ta có 55(x1+3y1) = 3,3 hay x1 + 3y1 = 0,06 (*) Theo PTHH (1), (2)⇒Số mol HCl phản ứng phần 2(x1+3y1) Thay (*) vào ta có số mol HCl phản ứng : 2.0,06 = 0,12 Nồng độ mol dung dịch HCl : 0,12 / 0,1 = 1,2 b) Nếu lần thứ oxit chưa tác dụng hết lần lượng axit tác dụng hết nồng độ axit tìm phải 1,2M Cách giải tương tự Phương trình (I) trên, cịn phương trình ( II) 80x2 + 160y2 + 135x1 + 162,5y1 = 9,2 (II’) Kết hợp (I) (II’) tìm x1 + 3y1 = 0,2010 số mol HCl = 0,2010 = 0,16 Nồng độ HCl 0,16 / 0,2 = 0,8 ( khác 1,2M) Điều chứng tỏ lần oxit tác dụng hết Vì lượng chất rắn khan khối lượng hỗn hợp muối CuCl2 FeCl3 toàn lượng oxit tạo nên Goi số mol CuO Fe2O3 phần x, y Ta có 80x + 160y = 4,8 (III) 135x + 2.162,5y = 9,2 (IV) Giải (III) (IV) tìm x = 0,02 y = 0,02 Thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp %m CuO = 0,02 80.100%/4,8 = 33,33% %m Fe2O3 = 0,02.160.100%/4,8 = 66,67% Câu Cho hh vào dung dịch HCl(dư): Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (4) → Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (5) Cho NaOH (dư) vào dung dịch A: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl (6) → 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl (7) Lọc tách kết tủa nung kk đến khối lượng không đổi: 28 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 t 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  (8) → 4Fe(OH)3 t 2Fe(OH)3  (9) → Fe2O3 + 3H2O Ở (4) số mol Fe bằng số mol H2 thoát ĐKTC bằng: 89,6 : 22,4 = 0,4 (mol) Gọi x số mol Fe2O3 có hh ban đầu, dựa vào PTPƯ từ (4) đến (9) ta có: 0,5 Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,5 0,5 0,4 0,4 0,4 0,4 0,2 → → → Fe2O3 2FeCl3 2Fe(OH)3 Fe2O3 x 2x 2x x Vậy khối lượng kết tủa B gồm(0,4 mol Fe(OH)2 2x mol Fe(OH)3 ) Khối lượng chất rắn C gồm: 0,2 + x (mol) Fe2O3 Theo khối lượng chất rắn C giảm 31 g so khối lượng kết tủa B: 2x 107 + 0,4 90 – 31 = 160.(0,2 + x) HS giải pt tìm x = 0,5 (mol) Khối lượng chất hh ban đầu là: mFe = 56 × 0,4 = 22,4 gam m Fe2O3 = 160 × 0,5 = 80 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 * ĐỀ BÀI KIỂM TRA LẦN (Thời gian 60 phút) Câu (5đ): Hòa tan hết hỗn hợp N gồm MgO CuO vào dung dịch H 2SO4 thu dung dịch M nồng độ phần trăm muối bằng Xác định % khối lượng chất N Câu (5đ): Cho hỗn hợp gồm 20 gam MgO RxOy tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HCl 1M Cô can dung dịch thu sau phản ứng thu 46 gam muối khan Xác định công thức R xOy % theo khối lượng chất hốn hợp ban đầu • Hướng dẫn chấm: Câu 1/ MgO 2/ CuO Nội dung + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2SO4 → CuSO4 + H2O 29 Điểm 0,5 0,5 - Giải sử khối lượng hốn hợp N = m gam - Gọi nCuO = a mol nMgO = b mol, (a,b >o) mddH SO = x gam - Theo PHTH : nCuSO = a mol, nMgSO = b mol 0,5 0,5 - mdd sau phan ung = m + b ( gam) 0,5 0,5 0,5 0,5 a.160 b.120 100% , C% MgSO4 = 100% m+ x m+ x a.160 b.120 100% = 100% => 160a = 120b Ta có : m+ x m+ x 3.80 100% = 60% => a/b = => % CuO = 3.80 + 4.40 - C% CuSO = 0,5 % MgO = 100% - 60% = 40 % 0,5 = b mol, (R,a,b >o) Do m 0,5 - Gọi nCuO = a mol nR O R O + mMgO = 20 gam => 40a + ( xMR + 16y)b = 20 (I) - PTHH: 1/ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O → xRCl2y/x + yH2O 2/ RxOy + 2yHCl  Theo PTHH (1), (2) : nHCl = 2a + 2by = 0,8 mol (II) Theo PTHH (1), (2) : 95a + b(xMR + 71y) = 42 (III) Từ (I), (II), (III) ta có hệ: x x y y 40a + ( xMR + 16y)b = 20 2a + 2by = 0,8 95a + b(xMR + 71y) = 42 Ta rút : MR = 2y/x MR 56 2y/x => % MgO = x Oy 0,5 0,5 0,5 56 => R : Fe , x= , y =3 Vậy cơng thức hố học : Fe2O3 thay vào (II) => a = 0,1 mol => mR 0,5 0,5 56 112 ( loại) ( loại) 3 0,5 0,5 = 16 gam 100% = 20% + 16 0,5 % Fe2O3 = 100% - 20% = 80% 0,5 * Kết kiểm tra lần 1 Kiểm tra với học sinh lớp đại trà: Lớp Số Giỏi SL % Khá SL 30 % TB SL Yếu % SL % Khối 20 Kiểm tra với học sinh Giỏi: Số Giỏi Lớp SL % Khối 10 50 35 Khá SL % 30 10 50 50 TB Yếu SL % SL % 20 0 * Kết kiểm tra lần Kiểm tra với học sinh lớp đại trà: Số Giỏi SL % Khối 20 25 Kiểm tra với học sinh Giỏi: Số Giỏi Lớp SL % Khối 10 60 Khá SL % 10 50 SL Khá SL % 40 TB Yếu SL % SL % 0 0 Lớp TB Yếu % SL 20 % * PHÂN TÍCH KẾT QUẢ: Qua lần kiểm tra phân tích kết kiểm tra kết hợp với cách làm HS nhận thấy: Việc áp dụng phương pháp dạy học tích cực phần nâng cao chất lượng học tập học sinh, số lượng học sinh yếu vần còn, nhiên đề tài tiếp tục triển khai áp dụng thời gian tới Kết chứng tỏ việc sử dụng phương pháp dạy học tích cực việc vô quan trọng việc giáo viên nên làm phải làm để nâng cao chất lượng dạy – học Về chất lượng lĩnh hội kiến thức: Khi dạy học bằng cách phân dạng tập HS nâng cao hiệu học tập, giúp em hiểu sâu sắc, nhớ kiến thức lâu hơn, bền vững Về khả tư duy: Qua kiểm tra cũ, kiểm tra viết cho thấy lực tư lớp thực nghiệm tăng lên tốt hẳn lớp đối chứng thể kỹ lập luận kỹ vận dụng kiến thức vào giải tập Về khả tự học: Trong trình thực nghiệm khả tự học thể kỹ đọc sách, nghiên cứu tài liệu, quan sát, phân tích kết dạng nhanh xác Do việc nắm bắt, vận dụng tri thức nhanh Đối chiếu kết lớp thực nghiệm lớp đối chứng Chúng nhận thấy: Cả kiểm tra lần khảo sát tỷ lệ HS đạt khá, giỏi lớp thực nghiệm cao hẳn lớp đối chứng, tỷ lệ HS bị điểm yếu lớp thực nghiệm có so với lớp đối 31 chứng số lượng nhiều HS lớp thực nghiệm nắm tốt nhớ lâu KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Kết luận Qua trình áp dụng sáng kiến kinh nghiệm chúng tơi nhận thấy rằng: Hóa học nói chung tập hóa học nói riêng đóng vai trị hết xức quan trọng việc học tập Hóa học, giúp học sinh phát triển tư sáng tạo đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ xung thêm 32 phần thiếu sót lý thuyết thực hành hóa học Do điều kiện thời gian không gian, đề tài nêu đề cập đên cách xây dựng giải toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit phần nhỏ hệ thống tập tốn hỗn hợp Để học sinh làm tốt dạng tập hỗn hợp nói chung cịn phải rèn luyện nhiều phương pháp khác Tuy nhiên, muốn giải tập nào, học sinh phải nắm thật vững kiến thức giáo khoa hóa học Khơng giải tốn khơng biết phản ứng hóa học xảy ra, xảy tạo sản phẩm gì, điều kiện phản ứng Trong trình giảng dạy Mơn Hố học trường THCS gặp khơng khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng tập Hố học, song với lịng u nghề, tận tâm công việc với số kinh nghiệm thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Chúng biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính khơng bước làm cho đề tài hồn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hố học trường THCS Ngồi để có kết tốt q trình dạy học đòi hỏi người giáo viên phải : Trân trọng phát học sinh tạo điều kiện cho em phát huy sáng tạo mình, tránh tình trạng áp đặt cho lời giải với học sinh Ln khuyến khích cho học sinh tích cực, chủ động cố gắng tìm tịi nắm bắt hệ thống câu hỏi giáo viên cần thiết Tùy theo đối tượng học sinh để lựa chọn hệ thống tập cho phù hợp với trình độ học sinh Sử dụng công nghệ thông tin vào giảng dạy giúp cho dạy trực quan sinh động, rút ngắn thời gian trình bày, hỗ trợ trình lĩnh hội kiến thức học sinh hiệu cao hơn, tạo hứng thú học tập tốt * Khả ứng dụng, triển khai Với kinh nghiệm không áp dụng cho phần hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit mà cịn áp dụng cho tồn dạng toán hỗn hợp dạng toán khác 2.Khuyến nghị: Việc thực nội dung sớm chiều vài tiết học tốt Nó địi hỏi q trình lâu dài làm xen học khóa có tình thực đạt hiệu cần phải bố trí dạy theo chuyên đề riêng, giáo viên phải phát huy tối đa trí lực học sinh lớp nhà, đề cao sáng tạo học sinh 33 Nhà trường cần đầu tư nhiều sách tham khảo, mua sắm trang thiết bị máy tính, máy chiếu đa để giáo viên có điều kiện đưa công nghệ thông tin vào giảng dạy - Tổ chức đợt hội thảo trao đổi kinh nghiêm phương pháp dạy – học môn cấp trường, cấp cụm, cấp huyện, cấp tỉnh,… - Tổ chức bồi dưỡng thường xuyên chuyên môn, nghiệp vụ cho đội ngũ giáo viên giảng dạy môn Trong trình nghiên cứu đề tài khơng tránh khỏi sai sót Chúng mong quan tâm giúp đỡ, đóng góp bảo ân cần đồng chí lãnh đạo nhà trường, đồng chí đồng nghiệp để thân chúng tơi hồn thiện giảng dạy SKKN có tác dụng cao việc dạy học Xin chân thành cảm ơn! TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học lớp 9- NXBGD – Lê Xuân Trọng – Cao Thị Thặng – Ngơ Văn Vụ Sách GV hóa học - NXBGD - Lê Xuân Trọng – Cao Thị Thặng – Ngơ 34 Văn Vụ Để học tốt hóa học – Nguyễn Văn Sang Lý luận dạy hóa học (NXBGD năm 2000) Đổi phương pháp dạy học THCS (PGS - Trần Kiều - Viện khoa học giáo dục năm 1999) Phát triển phương pháp học tập tích cực mơn hóa học (Bộ GDDT NXB năm 2002) Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên cho GV THCS - chu kỳ III (2004 -2007) , NXBGD – Hà Nội Trọng tâm kiến thức tập hóa học 9: NXBGD –Từ Vọng Nghi Những chuyên đề hay khó hóa học THCS: NXBGD – Hồng Thành Chung 35 ... trung vào phần tập toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng – hóa học Nội dung sáng kiến - Xây dựng phân dạng dạng tập hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng. .. Phản ứng hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dung dịch axit( HCl, H2SO4 ( loãng) ) + Phản ứng hỗn hợp oxit bazơ kim loại tác dụng với dung dịch axit( HCl, H2SO4 ( lỗng)) Từ xây dựng thành bốn loại tốn,... xây dựng tập hỗn hợp qua phản ứng oxit, kim loại tác dụng với dung dịch axit thành loại loại sau: - DẠNG : Bài toán cho biết sẵn số mol chất hỗn hợp ( oxit, kim loại oxit kim loại) tác dụng với