KIM LOẠI tác DỤNG với AXIT

Bài 3: GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Kim loại phản úng với Axit ‰ CÁC LOẠI AXIT: Có loại axit 9Axit loại 1: Các axit có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… 9Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh - Giải đề thi gặp HNO3, H2SO4 đặc Các công thức phản ứng Có công thức phản ứng: Hoá trò THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học Hoá trò CAO KL + Axit loại → Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ Xảy với kim loại trừ Au, Pt ) ‰Công tức 1: Pứ với axit loại Hoá trò THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Không pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3 ‰ p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe dd H2SO4 loãng (dư) , thấy 0,64 gam rắn không tan , ddA 0,784 lit H2 (đkc) Tính % (theo m ) kim loại có hợp kim Tóm tắt gợi ý: 1,46g Fe x y Al hk Cu mol ddA dd H2SO4 0,64 g rắn ( Axit loại 1) 0,784 lit H2 (đkc) % (theo m) x mFe y mAl mcu = 0,64 g mhk=1,46 pt: Vhydro=0,784 ĐS: x=0,005; y=0,02 ‰ Áp dụng Cho lượng kim loại R pứ với dung dòch H2SO4và dd HNO3; kết thấy: - Thể tích khí NO thể tích khí H2 ( đo điều kiện) - khối lượng muối sunfat 62,81% khối lượng muối nitrat Xác đònh R ‰ Tóm tắt – gợi ý: + H2SO4 R Sufat + H2 x mol (A Loại 1) Đề + HNO3 R Nitrat + NO x mol (A Loại 2) V NO = VH m sufat = 62,81%m nitrat Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*) ‰ Gợi ý: 2R +n H2SO4→R2(SO4)n + nH2 (1) ; (n ≤ m) x x/2 nx/2 3R + HNO3→3R(NO3)m +m NO +4mH2O (2) x mx/3 x (1),(2) , đề có: nx/2 = mx/3 x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)] 100 n/2 = m/3 (I) ⇔ 62,81 1/2 ( 2R + 96n) = ( R + 62m) (II) 100 (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56 Vậy : R :Fe ™p dụng 3: Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trò không đổi) thành phần Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu 2,128lit H2 (đkc) Phần 2: pứ hết với ddHNO3;thu 1,792 lit NO (đkc) Tìm M tính % ( theo m) hhA Đặt CTTQ M:? PP tìm CThức Dựa pứ Viết pư Lập pt (*) pt Giải (*) ⇒ M:Al ™p dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,6 g kim loại R H22SO44 đặc đun nóng nhẹ , thu (đkc ddA 3,36 lit SO2(đkc) Xác đònh R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O ⇒ M:Al (1) ™p dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe 8,1g kim loại M (đứng trước Fe dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc) 1,12 gam kim lọaii Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al ™p dụng 6: (Tự luyện) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu 10,08 10,08 lít lít (đkc Còn cho 0,12 0,12 mol mol hhX hhX H2 (đkc) 1M, thấy tác dụng với 440ml 440ml ddHNO ddHNO33 1M phản ứng xảy vừa đủ thu V lit NO (đkc) Tính khối lượng kim loại có hhX tính V GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) [...]... NO (đkc) và còn 1,12 gam một kim lọaii Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al ™p dụng 6: (Tự luyện) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu được 10,08 10,08 lít lít (đkc Còn khi cho 0,12 0,12 mol mol hhX hhX H2 (đkc) 1M, thấy tác dụng với 440ml 440ml ddHNO ddHNO33 1M phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được V lit NO (đkc) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hhX và tính V...™p dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,6 g kim loại R trong H22SO44 đặc đun nóng nhẹ , thu (đkc được ddA và 3,36 lit SO2(đkc) Xác đònh R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa trên pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O ⇒ M:Al (1) ™p dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M (đứng trước Fe trong dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 Sau pứ thấy có