Phân tích định tính cation nhóm i và II

Bài : Phân tích định tính cation nhóm I II *Cation nhóm I : Ag+, Pb2+ I Phân tích định tính ion Ag+ : • Thí nghiệm 1: -Cho dung dịch HCl (1N) từ từ vào dung dịch AgNO3  xuất kết tủa trắng AgCl AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 - Cho thêm vào kết tủa AgCl vài giọt dung dịch NH4OH (2N) kết tủa trắng tan dần tạo phức (Ag(NH3)2)Cl bị axit hóa tạo kết tủa trắng AgCl Ag(NH3)2)Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3 • Thí nghiệm : -Cho dung dịch K2CrO4 5% vào dung dịch AgNO3  xuất kết tủa đỏ gạch AgCrO4 K2CrO4 + 2AgNO3 → AgCrO4 +2KNO3 • Thí nghiệm : - Cho từ từ dung dịch phức K4(Fe(CN)6) vào dung dịch AgNO3 → xuất kết tủa trắng 4AgNO3 + K4(Fe(CN)6) → Ag4(Fe(CN)6) + 4KNO3 -Cho thêm dung dịch NH4OH vào kết tủa đun nóng kết tủa tan hết Ag4(Fe(CN)6) +3NH3OH → 2AgCN + 3NH4CN + Ag+ +Fe(OH)3 II Phân tích định tính ion Pb2+ : • Thí nghiệm : -Đổ dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch CH3COOH sau cho từ từ dung dịch K2CrO4 5% vào  xuất kết tủa màu vàng PbCrO4 Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 +2KNO3 -Cho thêm vào kết tủa vài giọt dung dịch NaOH (1N) kết tủa tan dần PbCrO4 + 4NaOH → Na2PbO2 + Na2CrO4 +H2O • Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch KI (0,1N) vào dung dịch Pb(NO3)2 → xuất kết tủa màu vàng PbI2 Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 -Cho thêm H2O vào kết tủa đun kết tủa tan dần , để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh • Thí nghiệm : -Cho từ từ dung dịch (NH4)MoO4 vào dung dịch Pb(NO3)2 →xuất kết tủa màu trắng PbMoO4 Pb(NO3)2 + (NH4)MoO4 → PbMoO4 + 2NH4NO3 *Cation nhóm II : Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ I Phân tích định tính ion Ba2+ : • Thí nghiệm : -Cho từ từ dung dịch H2SO4 (l) vào dung dịch BaCl2  xuất kết tủa màu trắng BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl -Cho thêm dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa kết tủa tan dần • Thí nghiệm : -Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch BaCl2  xuất kết tủa màu trắng BaCO3 BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 +2KCl -Cho thêm vài giọt HCl vào kết tủa kết tủa tan dần BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 • Thí nghiệm : -Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch BaCl2  xuất kết tủa màu vàng BaCrO4 BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl II Phân tích định tính Ca2+ : • Thí nghiệm : -Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch CaCl2  xuất kết tủa màu trắng CaCO3 CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl -Cho thêm dung dịch axit CH3COOH vào kết tủa kết tủa tan dần có bọt khí sủi lên CaCO3 + CH3COOH → Ca(CH3COO)2 +H2O +CO2 • Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch CaCl2  xuất kết tủa màu trắng CaSO4 CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + HCl Kết tủa CaSO4 tan vô hạn nước • Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch K4Fe(CN)6 vào dung dịch CaCl2  xuất kết tủa màu trắng CaK2[Fe(CN)6] K4Fe(CN)6 + CaCl2 → CaK2[Fe(CN)6] + 2KCl III Phân tích định tính ion Sr2+ : • Thí nghiệm : -Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch SrCl2  xuất kết tủa màu trắng SrSO4 H2SO4 + SrCl2 → SrSO4 2HCl -Cho vài giọt dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa kết tủa tan dần • Thí nghiệm : -Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch SrCl2  xuất kết tủa màu trắng SrCO3 K2CO3 + SrCl2 → SrCO3 + 2KCl -Cho thêm dung dịch HNO3 vào kết tủa kết tủa tan dần có bọt khí sủi lên SrCO3 + 2HNO3 → Sr(NO3)2 + CO2 + H2O • Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch SrCl2  xuất kết tủa màu vàng SrCrO4 K2CrO4 + SrCl2 → SrCrO4 + 2KCl Cho thêm dung dịch CH3COOH vào kết tủa kết tủa tan dần , dung dịch chuyển sang màu vàng cam Bài : Phân tích định tính cation nhóm IV I Định tính Fe3+ : * Thí nghiệm : - Cho giọt dung dịch Fe3+ , thêm giọt H2O2 , thêm giọt NH4Cl , giọt NH4OH → xuất kết tủa màu đỏ - Cho giọt dung dịch FeCl3 , giọt dung dịch H2O2  dung dịch có màu xanh lục FeCl3 + H2O2 → FeCl2 + 2HCl + O2 -Cho giọt dung dịch FeCl2 giọt dung dịch NH4OH → dung dịch có màu nâu đỏ FeCl2 + 2NH4OH → Fe(OH)2 + 2NH4Cl • Thí nghiệm : -Khi cho Fe3+ tác dụng với KSCN → tạo phức màu nâu Fe3+ + KSCN → Fe(SCN)3 + 3K+ • Thí nghiệm : -Khi ta cho giọt NaOH vào dung dịch Fe3+ → xuất kết tủa nâu đỏ Fe3+ + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na+ -Sau ta lại cho sản phẩm phản ứng với K4[Fe(CN)6]  tạo kết tủa màu xanh phổ Fe3+ + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 II Định tính cation Fe2+ : • Thí nghiệm : -Khi cho giọt Fe2+ + giọt H2O2 → dung dịch màu lục nhạt Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + H2O -Sau cho thêm giọt NH4Cl , giọt NH4OH xuất kết tủa nâu đỏ NH4OH + NH4Cl + Fe3+ → Fe(OH)3 • Thí nghiệm : -Khi cho Fe2+ tác dụng với K4[Fe(CN)6] → dung dịch có màu xanh tím Fe2+ + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 • Thí nghiệm 3: -Khi cho Fe2+ phản ứng với Na2CO3 → xuất kết tủa màu xanh nâu FeCO3 Fe2+ + Na2CO3 → 2Na+ + FeCO3 III Định tính Mn2+ : • Thí nghiệm : -Khi cho Mn2+ tác dụng với dung dịch NaOH → xuất kết tủa màu trắng Mn(OH)2 Mn2+ + OH- → Mn(OH)2 -Do Mn(OH)2 dễ bị oxi hóa không khí → dung dịch màu nâu đỏ Mn(OH)2 + O2 → MnO + H2O • Thí nghiệm : -Oxi hóa Mn2+ PbO2 môi trường axit mạnh  tạo Mn7+ có màu tím đỏ 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ → 2MnO4- + 5Pb2+ + H2O • Thí nghiệm : -Cho giọt Mn2+ vào dung dịch Na2CO3 → xuất kết tủa màu trắng Mn(OH)2 + Na2CO3 → MnCO3 + 2NaOH IV Định tính cation Mg2+ : • Thí nghiệm : -Khi cho Mg2+ tác dụng với NaOH → xuất kết tủa màu trắng Mg(OH)2 Mg2+ + NaOH → Mg(OH)2 • Thí nghiệm : -Khi cho Mg2+ tác dụng với Na2HPO4 → tạo kết tủa vô định hình có diện NH4OH  xuất kết tủa màu trắng tinh thể Mg2+ + NH4+ + PO43- + 6H2O → MgHPO4 + H2O V Đinh tính cation Bi3+ : • Thí nghiệm : -Cho Bi3+ tác dụng với NaOH → xuất kết tủa màu trắng Bi(OH)3 Bi3+ + 3NaOH → Bi(OH)3 + 3Na+ • Thí nghiệm : -Cho Bi3+ môi trường axit loãng → xuất kết tủa màu trắng Bi(OH)3 Bi3+ + H2O + Cl- → Bi(OH)3 + 2H+ • Thí nghiệm : -Cho Bi3+ tác dụng với KI → xuất kết tủa màu đen BiI3 Bi3+ + 3KI → BiI3 +3K+ -Khi lượng KI dư → tạo phức K[BiI4] màu đỏ cam BiI3 + KI → K[BiI4] • Thí nghiệm : -Cho Bi3+ tác dụng với Na2HPO4 → xuất kết tủa màu trắng BiPO4 Na2HPO4 + Bi3+ → BiO4 Bài : Định lượng đa axit hỗn hợp axit I Lý thuyết : *Pha dung dịch chuẩn NaOH : MNaOH = 1.01 (g) Dung dịch chuẩn gốc : NaOH 0,1N H2C2O4 0,10N Định lượng H3PO4 : *Phương trình phản ứng: H3PO4 + OH+ → H2PO4- + H2O H2PO4 + H+ → HPO42- + H2O HPO4 + H+ → PO43- + H2O *Khoảng bước nhảy : 4,1 → 5,2 → pT = 4,6 → thị MO NaOH Chỉ thị MO 20ml H2O 10ml H3PO4 -Với thị PP: Chỉ thị PP 20ml H2O 10ml H3PO4 • Điểm dừng chẩn độ : dung dịch từ không màu → màu hồng • Ghi kết thu • Thực lần tương tự Định lượng hỗn hợp axit HCL H3PO4 : *Ta có phản ứng nấc : HCL + NaOH → NaCl + H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O -Dùng thị MO Chỉ thị MO 20ml H2O HCl + H3PO4 • Điểm dừng chuẩn độ : • Ghi kết thu • Thực lần thí nghiệm *Thực thí nhiệm với thị PP NaOH Chỉ thị PP 20ml H2O NaCl + Na2H2PO4 • Điểm dừng chuẩn độ: • Ghi kết thu • Thực lần thí nghiệm II Báo cáo thí nghiệm : Định lượng H3PO4 : a Chỉ thị MO : Lần thí nhiệm VNaOH (ml) 9 Vtb (ml) 8.97 Cmẫu (N) 0.0897 Sai số 8.9 Đường cong chuẩn độ PH KHOẢNG BƯỚC NHẢY VNaOH b Chỉ thị PP : Lần thí nhiệm VNaOH (ml) 21.6 Vtb (ml) Cmẫu (N) Sai số Đường cong chuẩn độ PH 21.5 21.5 0.215 21.4 KHOẢNG BƯỚC NHẢY VNaOH Định lượng hỗn hợp axit : a Chỉ thị MO thể tích thu : 24 24 Vtb (ml) 24.03 b Chỉ thị PP thể tích thu là: 14.5 14.6 Vtb (ml) 14.36 Ta có : C H3PO4 = C HCl = C NaOH ( Vpp − VMO ) Vhh C NaOH ( 2VMO − Vpp ) Vhh = 0,1( 24, 03 − 14, 43) = 0, 009(N) 10 = 0,1( ×14, 43 − 24, 03) = 0, 047(N) 10 Sai số ε = 0, 0131 PP MO 24.1 14 Bài : Định lượng đa bazơ hỗn hợp bazơ I Chuẩn độ Na2CO3 : -Ta chuẩn độ thể thể tích xác dung dịch Na2CO3 HCL đến nấc thị PP nấc thị MO -Phản ứng Nấc : Na2CO3 + HCL → NaHCO3 + NaCl Cả nấc : NaCO3 + 2HCL → H2O + CO2 + 2NaCl • Ở nấc khoảng bước nhảy : 8.3 → 8.5 => thị PP • Ở nấc khoảng bước nhảy : → 4.5 => thị MO a Thực với thị PP HCl giọt thị PP 20ml H2O 10ml Na2CO3 • Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu • Thực lần thí nghiệm • Ghi kết thu b Thực với thị MO HCl giọt thị MO 20ml H2O 10ml Na2PO4 • Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam • Thực lần thí nghiệm • Ghi kết thu II Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3 : -Chuẩn độ xác hỗn hợp NaOH + Na2CO3 thị MO PP a Với thị PP : -Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl +H2O HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl b Với thị MO : HCl giọt thị MO 20ml H2O NaOH + Na2CO3 -Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl + H2O Na2CO3 + HCl → H2O + CO2 + 2NaCl -Thực chuẩn độ • Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu -Sau cho hỗn hợp vào erlen khác giọt thị MO NaOH + Na2CO3 • Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam • Thực lần thí nghiệm • Ghi kết thu III Báo cáo kết : Định lượng Na2CO3 với thị PP : Erlen VHCL 25 25.5 24.8 Vtb 25 Cmẫu 0.0125 Sai số Đường cong chuẩn độ KHOẢNG BƯỚC NHẢY Định lượng Na2CO3 với thị MO : Erlen VHCL 12.5 12.3 12.4 Vtb 12.4 Cmẫu 0.0124 Sai số Đường cong chuẩn độ KHOẢNG BƯỚC NHẢY Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3 : Nấc : với thị PP Erlen VHCL Vtb 10.2 Nấc : với thị MO Erlen VHCL 18.1 Vtb 10.3 10.23 18.5 18.4 *Ta có : Vpp = V1 + V2 = 28, 63(ml) VMO = Vpp + V1 = 28, 63 + 10, 23 = 38,86(ml) C Na 2CO3 = C NaOH = C HCl ( VMO − Vpp ) Vhh C HCl ( 2Vpp − VMO ) Vhh = 0,1( 23,3 − 16 ) = 0, 073(N) 10 = 0,1( ×16 − 23,3) = 0, 087(N) 10 10.2 18.6 PH VMO VPP [...]... → 4.5 => chỉ thị MO a Thực hiện v i chỉ thị PP HCl 3 giọt chỉ thị PP 20ml H2O 10ml Na2CO3 • i m dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu • Thực hiện 3 lần thí nghiệm • Ghi kết quả thu được b Thực hiện v i chỉ thị MO HCl 3 giọt chỉ thị MO 20ml H2O 10ml Na2PO4 • i m dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam • Thực hiện 3 lần thí nghiệm • Ghi kết quả thu được II Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3... cam • Thực hiện 3 lần thí nghiệm • Ghi kết quả thu được III Báo cáo kết quả : 1 Định lượng Na2CO3 v i chỉ thị PP : Erlen 1 2 3 VHCL 25 25.5 24.8 Vtb 25 Cmẫu 0.0125 Sai số Đường cong chuẩn độ KHOẢNG BƯỚC NHẢY 2 Định lượng Na2CO3 v i chỉ thị MO : Erlen 1 2 3 VHCL 12.5 12.3 12.4 Vtb 12.4 Cmẫu 0.0124 Sai số Đường cong chuẩn độ KHOẢNG BƯỚC NHẢY 3 Định lượng hỗn hợp NaOH và Na2CO3 : Nấc 1 : v i chỉ thị PP... MO và PP a V i chỉ thị PP : -Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl +H2O HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl b V i chỉ thị MO : HCl 3 giọt chỉ thị MO 20ml H2O NaOH + Na2CO3 -Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl + H2O Na2CO3 + 2 HCl → H2O + CO2 + 2NaCl -Thực hiện chuẩn độ • i m dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu -Sau đó cho hỗn hợp vào erlen khác 3 giọt chỉ thị MO NaOH + Na2CO3 • i m dừng chuẩn độ : dung dịch vàng... C HCl = C NaOH ( Vpp − VMO ) Vhh C NaOH ( 2VMO − Vpp ) Vhh = 0,1( 24, 03 − 14, 43) = 0, 009(N) 10 = 0,1( 2 ×14, 43 − 24, 03) = 0, 047(N) 10 Sai số ε = 0, 0131 PP MO 24.1 14 B i 4 : Định lượng đa bazơ và hỗn hợp bazơ I Chuẩn độ Na2CO3 : -Ta chuẩn độ thể một thể tích chính xác dung dịch Na2CO3 bằng HCL đến nấc 1 bằng chỉ thị PP hoặc 2 nấc bằng chỉ thị MO -Phản ứng Nấc 1 : Na2CO3 + HCL → NaHCO3 + NaCl...Đường cong chuẩn độ PH KHOẢNG BƯỚC NHẢY VNaOH b Chỉ thị PP : Lần thí 1 nhiệm VNaOH (ml) 21.6 Vtb (ml) Cmẫu (N) Sai số Đường cong chuẩn độ PH 2 3 21.5 21.5 0.215 21.4 KHOẢNG BƯỚC NHẢY VNaOH 2 Định lượng hỗn hợp axit : a Chỉ thị MO thể tích thu được là : 24 24 Vtb (ml) 24.03 b Chỉ thị PP thể tích thu được là: 14.5 14.6 Vtb (ml) 14.36 Ta có : C H3PO4 = C HCl = C NaOH ( Vpp − VMO ) Vhh... chỉ thị MO : Erlen 1 2 3 VHCL 12.5 12.3 12.4 Vtb 12.4 Cmẫu 0.0124 Sai số Đường cong chuẩn độ KHOẢNG BƯỚC NHẢY 3 Định lượng hỗn hợp NaOH và Na2CO3 : Nấc 1 : v i chỉ thị PP Erlen VHCL Vtb 1 10.2 Nấc 2 : v i chỉ thị MO Erlen 1 VHCL 18.1 Vtb 2 10.3 10.23 2 18.5 18.4 *Ta có : Vpp = V1 + V2 = 28, 63(ml) VMO = Vpp + V1 = 28, 63 + 10, 23 = 38,86(ml) C Na 2CO3 = C NaOH = C HCl ( VMO − Vpp ) Vhh C HCl ( 2Vpp − ... Cl- → Bi(OH)3 + 2H+ • Thí nghiệm : -Cho Bi3+ tác dụng v i KI → xuất kết tủa màu đen BiI3 Bi3+ + 3KI → BiI3 +3K+ -Khi lượng KI dư → tạo phức K[BiI4] màu đỏ cam BiI3 + KI → K[BiI4] • Thí nghiệm :... CH3COOH vào kết tủa kết tủa tan dần , dung dịch chuyển sang màu vàng cam B i : Phân tích định tính cation nhóm IV I Định tính Fe3+ : * Thí nghiệm : - Cho giọt dung dịch Fe3+ , thêm giọt H2O2... (NH4)MoO4 vào dung dịch Pb(NO3)2 →xuất kết tủa màu trắng PbMoO4 Pb(NO3)2 + (NH4)MoO4 → PbMoO4 + 2NH4NO3 *Cation nhóm II : Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ I Phân tích định tính ion Ba2+ : • Thí nghiệm : -Cho