skkn một số BIỆN PHÁP áp DỤNG TRONG GIẢNG dạy CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI hóa KHỬ của bộ môn hóa học lớp 10

Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung MỘT SỐ BIỆN PHÁP ÁP DỤNG TRONG GIẢNG DẠY CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HĨA-KHỬ CỦA BỘ MƠN HĨA HỌC LỚP 10 I Lý chọn đề tài: Hóa học môn khoa học thực nghiệm, lý thuyết gắn liền với kết thí nghiệm Các tập dạng lý thuyết (lý thuyết tủy, lý thuyết có liên hệ thực tế, lý thuyết tổng hợp), toán (cơ bản, nâng cao, thường xuyên gắn liền với lý thuyết mơn) tất phương trình hóa học, mà phương trình hóa học sơ đồ phản ứng cân Mục tiêu học tập học sinh thi tốt nghiệp hay thi đại học việc cân phản ứng hóa học cách nhanh chóng xác điều cần thiết Trong trình dạy học theo hướng phảt huy tính tích cực học sinh, có hiệu tiết dạy, nhận thấy chương “Phản ứng oxi hóa – khử” sách giáo khoa lớp 10 bản, sách giáo khoa lớp 10 nâng cao kiến thức quan trọng xun suốt q trình học mơn hóa học Lựa chọn chuyên đề “Một số giải pháp áp dụng giảng dạy chương Phản ứng oxi hóa – khử mơn hóa học lớp 10” này, tơi nghiên cứu kỷ học 6, 9, 10, 13, 16, 25, 37 sách giáo khoa hóa học lớp 8, làm kiến thức đồng tâm thống để sọan giảng chương Phản ứng oxi hóa-khử thuộc 17, 18 sách giáo khoa hóa học 25, 26 sách giáo khoa hóa học nâng cao, từ giúp học sinh tiếp thu tốt học axit clohidric, axit sunfuric, axit sunfuhidric, lưu hùynh dioxit, axit nitric, sắt, crom, … Soạn giảng chương phản ứng oxi hóa – khử sau: - Nghiên cứu nội dung kiến thức chương phản ứng oxi hóa-khử, tập sách giáo khoa sách tập mơn hóa học lớp 8, 10, 11, 12 có liên quan áp dụng phản ứng oxi hóa-khử, nghiên cứu sách tham khảo chuyên đề oxi hóa-khử, nghiên cứu đề thi tốt nghiệp trung học phổ thông, đề thi cao đẳng, đề thi đại học - Nghiên cứu phân phối chương trình - Soạn giáo án (tiết lý thuyết, tiết luyện tập), soạn tập thông qua phiếu học tập - Thực dạy tiết dạy lớp học lý thuyết (tiết 40 dạy truyền thống, tiết 41 dạy powerpoint) - Tổ chức học sinh làm kiểm tra tự luận, trắc nghiệm - Từ kết làm học sinh, giáo viên phân tích, rút kinh nghiệm II Tổ chức thực đề tài: a Cơ sở lý luận: Đa số giáo viên sọan giáo án dạy học sinh chương Phản ứng oxi hóa-khử sọan theo lý thuyết tiết luyện tập , bám sát nội dung sách giáo khoa, … Căn vào chuẩn kiến thức kỹ Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Quan niệm tôi: giáo viên để trì việc đổi phương pháp dạy học, dạy học theo hướng phát huy tính tích cực học sinh, chương Phản ứng oxi hóa-khử giáo viên cần đổi việc sọan giáo án, lựa chọn xếp tập, sử dụng phương pháp dạy học phù hợp, gây hứng thú cho học sinh tiết học, học sinh tự tin kiến thức chiếm lĩnh tiết học làm cho học sinh ln có tâm chuẩn bị cho tiết học sau, đồng thời làm tập nhà, tìm tòi thêm vài tập tương tự, tự đọc thêm tài liệu tham khảo Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài: Một số biện pháp áp dụng giảng dạy chương oxi hóa – khử Tơi trình bày theo phần - Phần 1: Soạn giáo án (tiết lý thuyết, tiết luyện tập), soạn tập thông qua phiếu học tập - Phần 2: Thực dạy tiết dạy lớp học lý thuyết (tiết 40 dạy truyền thống, tiết 41 dạy powerpoint, tiết 42, 43 dạy powerpoint) - Phần 3: Tổ chức học sinh làm kiểm tra tự luận, trắc nghiệm - Phần 4: Từ kết làm học sinh, giáo viên phân tích, rút kinh nghiệm a Các giải pháp ứng với phần 1, phần Soạn giáo án 25 “Phản ứng oxi hóa – khử” (tiết tiếp theo), soạn tập.thực dạy tiết chương Thực theo kế hoạch: Nâng cao chất lượng sọan giáo án: a1 - Phân bố thời gian Thời gian Nội dung thực Từ đến Kiểm tra cũ, kiểm tra phút chuẩn bị học sinh theo phiếu học tập Từ đến Giáo viên giới thiệu phút Từ 28 đến 31 Giáo viên dạy nội dung phút theo phiếu học tập Từ đến Giáo viên củng cố phút với hình thức chuẩn bị trước theo phiếu học tập có dự trù sẵn học sinh giải vấn đề sớm thời gian phút Hướng dẫn nhà (phát phiếu học tập giải thích cần thiết) a2 Sọan giáo án với dàn ý chi tiết: Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Giáo viên chuẩn bị: - Đọc kỹ phản ứng, xếp thứ tự nội dung hợp lý, có thay đổi so với sách giáo khoa thứ tự đề mục, …, nên thảo luận thống tố, tập tham kháo phải sáng nghĩa, rõ ràng, phân lọai tập, từ hình thành phiếu học tập nêu bật tập câu hỏi họat động cá nhân, tập làm việc theo nhóm nhỏ - Tiến hành dạy lớp theo thứ tự: + Kiểm tra chuẩn bị học sinh, nhận xét, đánh giá điểm số ghi nhận điểm số + Hệ thống kiến thức trọng tâm (họat động theo nhóm nhỏ có thuyết trình với tập cụ thể, sọan tiết 41 powerpoint) + Bài tập áp dụng: cá nhân, tập áp dụng cho nhóm, tập áp dụng hình thức tiếp sức, … + Bài tập củng cố + Bài tập nhà Các nghiên cứu giáo viên trình sọan giáo án: - Áp dụng nhiều phương pháp tiết dạy: thuyết trình, đàm thọai, nghiên cứu, trực quan, sử dụng tập, làm việc với nhóm nhỏ - Cơng bố cụ thể cách đánh giá cho điểm: + Sọan đầy đủ: điểm, khơng ghi tên HS vào sổ đầu + Trình bày nội dung điểm + Trình bày đa dạng vừa phải ví dụ minh họa 1,5 điểm + Tự giác giơ tay phát biểu 1,5 điểm a3 Giáo án tiết 40 (hóa học 10 nâng cao) §25 PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I Mục tiêu học: A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Hiểu được: - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron Biết được: Chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử theo chương trình lớp lớp 10 Tuy nhiên lớp 10 khái niệm sâu chất phản ứng hóa học Kĩ - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá – khử cụ thể B Trọng tâm - Các khái niệm II Chuẩn bị: Phiếu học tập: Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Câu a Viết phương trình phản ứng xảy Mg khí oxi Giữa CuO khí hidro b Xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng Câu a Viết phương trình phản ứng xảy Fe CuSO4 Giữa H2 Cl2 b Xác định số oxi hóa nguyên tố Câu Hoàn thành sơ đồ: K  → K+ + … Al  → Al3+ + … M  → Mn+  →M Cl + …  → Cl- O + …  → O2- Cl2  → Cl-  → Cl2 Yêu cầu câu 1, 2, làm vào tập, GV kiểm tập Học sinh thuyết trình Câu Hãy nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa (theo sách giáo khoa lớp 8, lớp 10), phản ứng oxi hóa- khử (theo sách giáo khoa lớp 10) Câu Hãy trình bày cách cân phản ứng oxi hóa-khử phương pháp thăng electron? (a Nguyên tắc, b Các bước cân bằng) Yêu cầu câu học thuộc lòng để phát biểu xây dựng Câu Áp dụng: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử q trình oxi hóa, q trình khử? (1) NH3 + O2  → N2 + H2O (2) H2S + O2  → S + H2 O (3) NH3 + O2  → NO + H2O (4) H2S + O2  → SO2 + H2O (5) KMnO4 + HCl  → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (6) K2Cr2O7 + HCl  → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (7) Cu + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO + H2O (8) Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (9) H2S + SO2  → S + H2O (10) H2S + KMnO4 + H2SO4  → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O (11) H2S + H2SO4 đặc  → SO2 + H2O (12) Cl2 + NaOH  → NaCl + NaClO + H2O nhietdo (13) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O (14) FeS + HNO3  → Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2O + H2O nhietdo (15) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 (16) Fe3O4 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO + H2O (17) M + H2SO4  → M2(SO4)n + SO2 + H2O (18) M + HNO3  → M(NO3)2 + NxOy + H2O (19) FexOy + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (20) Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O III Hoạt động dạy học: Hoạt động GV Hoạt động Hoạt động HS & nội dung cần ghi chép I Phản ứng oxi hóa - khử: Sáng kiến kinh nghiệm - Yêu cầu HS thuyết trình nội dung a Viết phương trình phản ứng xảy Mg khí oxi Giữa CuO khí hidro b Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng a Viết phương trình phản ứng xảy Fe CuSO4 Giữa H2 Cl2 b Xác định số oxi hóa ngun tố (HS thuyết trình nộp lại bàn GV nội dung chuẩn bị sẵn theo phiếu học tập) GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung - HS trình bày phản ứng, GV đặt vấn đề để HS hịan thành q trình oxi hóa, q trình khử Ví dụ 1: 0 +2 -2 nhietdo Mg + O → Mg O 2+ → Mg + 2e Mg  → O 2O + × 2e  0 +2 2+ +2 → Mg + 2e Mg  → -2 2O + × 2e  O 0 Họat động 3: Củng cố HS thảo luận nhóm, sau trình bày) a Viết sơ đồ phản ứng xảy Fe2O3 + CO b Xác định chất oxi hóa, chất khử viết q trình oxi hóa, q trình +1 -1 anhsang Ví dụ 2: H + Cl2 → H Cl → H + 2× e H  +1 → Cl Cl2 + × 1e  Họat động - GV dẫn dắt: + Mg nhường electron Gọi Mg chất khử, biểu số oxi hóa tăng + Q trình Mg nhường electron gọi q trình oxi hóa + O2 nhận electron Gọi O2 chất oxi hóa, biểu số oxi hóa giảm + Q trình O2 nhận electron gọi trình khử Phản ứng (1), (2) gọi phản ứng oxi hóa - khử Hãy nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hóa, trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa- khử -2 nhietdo Mg + O → Mg O -1 I.Định nghĩa - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường e Số oxi hóa tăng - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron Số oxi hóa giảm - Sự oxi hóa nhường electron - Sự khử nhận electron - Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có chuyển e chất (nguyên tử, phân tử ion) phản ứng -2 VD: +5 +6 +1 H S + H Cl O3 → H S O + H Cl (1) +2 − 0 (2) - Phản ứng phương pháp có thay đổi oxi hóa số nguyên tố HgO → Hg + O2 +3 -2 +2 +4 nhietdo a Fe2 O3 + C O  → Fe + C O b Theo chương trình lớp 10 Fe2O3 +3 chất oxi hóa Fe + × 3e  → Fe +2 +4 CO chất khử C  → C + 2e Sáng kiến kinh nghiệm khử (theo sách giáo khoa lớp 10) c Xác định chất oxi hóa, chất khử viết q trình oxi hóa, q trình khử (theo sách giáo khoa lớp 8) - Sự thông báo giáo viên, khẳng định lại lần GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung c Theo chương trình lớp chất oxi hóa Fe2O3 chất nhường O, CO chất khử chất nhận O - Thông qua củng cố GV khẳng định với HS kiến thức lớp 8, lớp 10 giống nhau, nhiên lớp 10 khái niệm sâu vào chất, biết đa dạng phản ứng, hòan thiện cho hiểu biết Họat động 4: Hướng dẫn nhà: người học, giáo dục ý thức tìm Học khái niệm, nêu ví tịi học sinh dụ chuẩn bị theo phiếu học tập (tiếp theo) b Giáo án tiết 41 (hóa học 10 nâng cao) b1 Thực dạy lớp giáo án powerpoint (thông qua giáo án powerpoint, nhóm HS trình chiếu thứ tự cân phản ứng phân công, GV chiếu lại nhiều lần thứ tự cân ví dụ mẫu, cung cấp hình ảnh ý nghĩa phản ứng oxi hóa-khử) b2 Giới thiệu tiết 41 sọan giáo án dạng Word Cái tiết 41 kết hợp nhiều phương pháp giảng dạy giáo viên lựa chọn phù hợp phản ứng oxi hóa-khử từ dễ đến khó, khơng đơn điệu sách giáo khoa, phản ứng làm phía sau ví dụ có từ tảng kiến thức Cái phần áp dụng, củng cố tiết học lặp lại dạng tập phản ứng không trùng lặp, gây tập trung học sinh không dám lơ đểnh Thông qua tiết dạy cung cấp cân chi tiết làm học sinh tự tin, với phản ứng nhiên điểm nhấn mạnh cân Tuần 14 – Tiết 41 §25 PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ (Tiếp theo) I Mục tiêu học: A Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hố - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hố ngun tố Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Kĩ - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá B Trọng tâm - Khái niệm phản ứng oxi hóa- khử - Lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử II Chuẩn bị: Phiếu học tập: dùng chung với phiếu học tập tiết 40 III Hoạt động dạy học: Hoạt động GV Hoạt động HS & nội dung ghi chép Hoạt động II Lập phương trình hóa học Đại diện nhóm thuyết trình: phản ứng oxi hóa khử Nội dung thuyết trình: Nguyên tắc: Đọc thuộc lòng bước cân phản ∑ e nhường = ∑ e nhận ứng oxi hoá – khử Các bước cân bằng: Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử cân q trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận Bước 4: Đặt hệ số cho chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Hịan thành phương trình hóa học Họat động 2: GV hướng dẫn chi tiết, Giáo viên học sinh xây học sinh tham gia xây dựng áp dụng vào dựng ví dụ: phản ứng Ví dụ 1: nhietdo Fe2O3 + CO  → Fe + CO2 (1) nhietdo Fe2O3 + CO  → Fe + CO2 nhietdo  → NH3 + O2 NO + H2O (2) +3 +4 Pt +2 nhietdo Fe O3 + C O → Fe + C O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (3) GV: Chỉ dẫn lại cho HS phản ừng (1) HS theo dõi nhằm nắm vững nguyên tắc cân bước - Yêu cầu HS cân PTPU (2), (3) Chú ý : chỗ có chất chứa +3 Fe + x e  → Fe x (1) Quá trình khử (1) +2 +4 x (2) →C +2e C  Q trình oxi hóa (2) Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung +3 +4 +2 nhietdo nguyên tố thay đổi số oxi hoá điền hệ Fe + C O  → Fe + C O 2 O3 số vào thuận lợi Chất oxi hóa Fe2O3, chất khử CO NH3 + O2 → NO + H2O Ví dụ 2: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + nhietdo → NO + H2O NH3 + O2  Pt H2O -3 -2 +2 -2 nhietdo → N N H + O  Pt O + H2 O -3 +2 →N +5e N  x4 Quá trình oxi hóa -2 →2 O O + x e  Quá trình khử -3 x5 -2 +2 -2 nhietdo → 4N N H3 + O  Pt O + H2 O -3 -2 → 4NO + 6H O N H3 + O  Pt Chất khử NH3, chất oxi hóa O2 Ví dụ 3: → KCl + MnCl2 + Cl2 KMnO4 + HCl  + H2 O +7 -1 -1 Bước 1: K Mn O + H Cl  → K Cl + +2 -1 nhietdo +2 -2 Mn Cl + Cl2 + H2O Bước 2, 3: 2x +7 +2 → Mn Mn + e  -1 Cl  → Cl + × e 5x Bước 4: Đưa hệ số chất oxi hóa chất khử vào phương trình +7 -1 -1 K Mn O + 10 H Cl  → K Cl + +2 -1 Mn Cl + Cl2 + H2O Kiểm tra lại, kiểm tra nguyên tố kim lọai, phi kim khác, H sau kiểm tra O +7 -1 -1 +2 -1 K Mn O + 10 H Cl  → K Cl +2 Mn Cl + Cl2 + H2O +7 -1 -1 +2 -1 K Mn O +16 H Cl  → K Cl + Mn Cl Hoạt động 3: Thực hành áp dụng cá + Cl2 + 8H2O nhân Bài tập áp dụng Yêu cầu: tự lực, không trao đổi Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung H2S + O2 → SO2 + H2O (1) -2 -2 +4 -2 H S + O → S O + H O (1) Nội dung: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng -2 +4 ×2 S → S + 6e electron (làm giấy nộp lại cho -2 giáo viên) Vẫn O + × 2e → O × H2S + O2 → SO2 + H2O (1) có học sinh viết -2 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + O + × 2e → O × H2O (2) Đưa hệ số vào phương trình, cần ý: Học sinh 1: Thời gian làm phút -2 -2 +4 -2 Nộp (mỗi lớp thu 15 theo thứ H S + O → S O + H O (1) tự 15 số kế tiếp) Học sinh 2: -2 -2 +4 -2 - GV gọi HS sửa lên bảng H S + O → S O + H O (1) Đây - GV cho HS đóng góp ý kiến thơng qua -2 phương án O vế phải rải giải - GV dẫn để xác phương pháp chất nội dung Như cân là: - Chấm (giáo viên đem nhà -2 + → +4 -2 + -2 (1) H2 S H2 O O2 S O2 chấm lấy điểm kiểm tra miệng), -2 Chất khử: H2S, S ; chất oxi hóa O2 trả có nhận xét, dẫn K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (2) +3 -1 → K Cl + Cr Cl + Cl + K Cr O7 + H Cl H2O +6 +3 Cr + × 3e → Cr × -1 +6 -1 Cl → Cl2 + × 1e × Đưa hệ số vào phương trình: -1 +6 K Cr O7 +3 -1 + H Cl → K Cl + Cr Cl3 + -1 -1 Cl2 + H2O Kiểm tra nguyên tố kim lọai, cuối O, trước O H, trước H phi kim khác thuộc gốc axit (N, Cl, S, C, …) +3 -1 +3 -1 → K Cr O7 + H Cl K Cl + Cr Cl3 + +6 -1 -1 Cl2 + H2O +6 → K Cr O7 + 14 H Cl K Cl + Cr Cl3 + -1 -1 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Cl2 + 7H2O +6 Chất oxi hóa Cr K2Cr2O7; chất -1 khử Cl HCl, phân tử HCl làm Họat động 3: Củng cố: Cân phản ứng theo môi trường phản ứng tạo muối Bài tập củng cố phương pháp thăng electron → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Mg + HNO3 H2O (3) H2O (3) +5 -3 +5 +2 +5 Mg + H N O3 → Mg ( N O ) + N H N O3 + H2O (3) 0 Mg -3 +2 Mg → Mg + 2e ×4 +5 -3 N + 8e → N ×1 +5 + H N O3 →4 Mg ( N O3 ) + →4 Mg ( N O3 ) + →4 Mg ( N O3 ) + +2 +5 +5 N H N O3 + H2O (3) Mg -3 + +5 10 H N O3 +2 +5 +5 N H N O3 + H2O (3) Mg -3 + +5 10 H N O3 +2 +5 +5 N H N O3 + 3H2O (3) Nhưng có học sinh ghi Mg + 10 +5 H N O3 →4 Mg ( N O3 ) + +2 +5 -3 +5 N H N O3 + 5H2O (3) Chú ý: H vế phải gồm tổng H NH4NO3 H2O Họat động 4: Hướng dẫn nhà: +5 Chất oxi hóa N HNO3, - Yêu cầu học sinh xem tranh hình hình powerpoint, từ thực tiễn, chất khử Mg, phân tử HNO3 làm môi trường nêu ý nghĩa phản ứng oxi hóa-khử - Lồng ghép giáo dục ý thức bảo vệ môi trường qua tranh ảnh - Làm tập phiếu học tập (gồm 12 tập toán mà nội dung ghi vào giáo án tiết luyện tập) - Làm tập trang 103 sách giáo 10 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung A 11,2 B 20,16 C 40,32 D 12,32 Chọn HS thuyết trình giải, từ giáo viên chốt lại cách giải nhanh nhất: Giải +2 +1 2H + x 1e  → Mg + 2e → H2 Mg  3,6  → 24 0,15 x 1,1  → 0,55 → Al + 3e Al  2,7  → 0,1 x 27 +3 → Zn + 2e Zn  16,25  → 0,25 x 65 +2 Tổng electron nhường 0,3 + 0,3 + 0,5 = 1,1 mol ⇒ V0 = 0,55x22,4 = 12,32 lít H2 Hoạt động : Kiểm tra tập HS sửa tập (10 phút) Bài Hịa tan hồn tịan hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,15 mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,06 B 0,04 C 0,09 D 0,3 Giải Trong dung dịch HNO3 FeS2, Cu2S tạo muối với số oxi hóa dương cao Do dung dịch có chứa Fe3+, Cu2+, SO42- Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm x a + 0,15 x x = a x x + 0,15 x ⇒ a = 0,3 Bài 10 Khi cho Cu2S tác dụng với dung dịch HNO thu hỗn hợp sản phẩm gồm Cu(NO3)2, H2SO4, NO H2O Số electron mà mol Cu2S nhường là: A electron B electron C electron D 10 electron Giải 2+ 2+ → 2Cu + SO4 + 8H + 10 e Cu2S + 4H2O  Do đáp án D Họat động (20 phút) Bài tập sách giáo khoa lớp 10 KHTN Bài 11 Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp B gồm 3,6 gam Mg 5,4 gam Al tạo 24,45 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A? Giải Giáo viên phân tích học sinh xây dựng giải: 14 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Hỗn hợp A gồm phi kim, hỗn hợp B gồm kim loại Vậy hỗn hợp nhường electron, hỗn hợp nhận electron Viết trình nhường, nhận electron đó? +2 -1 → Cl→ Mg 2+ + 2e Cl2 + x 1e  Mg  x 2x 0,15 x 0,15 -2 +3 → O 2→ Al3+ + 3e O + x 2e  Al  y 4y 0,2 x 0,2 x + 4y = 0,9 (1) 71 x + 32 y = 24,45 – (3,6 + 5,4) = 15,45 (2) Vậy x = 0,15 y = 0,15 0,15×71×100% = 68,93%, %mO2 = 100% - 68,93% = 31,07% 15,45 0,15×100% 0,15×100% %VCl2 = %n Cl2 = %VO2 = %n O2 = = 50%, = 50%, 0,3 0,3 %m Cl2 = Bài tập sách tập hóa học lớp 10 KHTN Bài 12 Cho 6,16 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với 18,95 gam hỗn hợp B gồm Zn Al tạo 33,6 gam hỗn hợp clorua xoit hai kim loại a Tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B Học sinh giải thuyết trình Hỗn hợp A gồm phi kim, nên hỗn hợp A nhận electron, hỗn hợp B gồm kim loại, nên hỗn hợp B nhường electron -1 +2 → Cl→ Zn 2+ + 2e Cl2 + x 1e  Zn  0,15 x 0,15 a 2a -2 +3 → O 2→ Al3+ + 3e O + x 2e  Al  0,125 0,125 x b 3b 6,16 x + y = 22,4 = 0,275 (1) 71 x + 32 y = 33,6 – 18,95 = 14,65 (2) Vậy x = 0,15 y = 0,125 65 a + 27 b = 18,95 (1) a + b = 0,8 (2) Vậy a = 0,25 b = 0,1 0,25×65×100% = 85,75%, %m Al = 100% - 85,75% = 14,25% 18,95 0,15×100% 0,125×100% %VCl2 = %n Cl2 = %VO2 = %n O2 = = 54,55%, = 45,45%, 0,275 0,275 %m Zn = = Các giải pháp thực phần 3, : Tổ chức làm kiểm tra, thống kê kết quả, phân tích tự rút kinh nghiệm thân Nghiên cứu phân phối chương trình bố trí cách thực dạy làm kiểm tra a Lớp 10 KHTN : 15 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Tiết 40, 41 Phản ứng oxi hóa-khử Tiết 41 thời gian thực hành áp dụng chiếm từ 20 đến 25 phút Tiết 42, 43 Phân lọai hóa học vơ Tiết 42 chia dạy đến II Dành cho tiết 43 kiểm tra 25 phút, sau dạy tiếp học Tiết 44, 45 luyện tập chương Tiết 44 dạy theo giáo án, HS chuẩn bị theo phiếu học tập Học sinh lớp 10 A1, 10 A2, 10 A3 trái buổi kiểm tra 45 phút trắc nghiệm Tiết 46 thực hành b Lớp 10 bản: Tiết 29, 30 Phản ứng oxi hóa-khử Tiết 30 thời gian thực hành áp dụng chiếm từ 20 đến 25 phút Tiết 31 Phân lọai hóa học vơ cơ, thời gian thực hành áp dụng chiếm từ 20 đến 25 phút Tiết 32, 33 luyện tập chương Tiết 32, kiểm tra 25 phút tự luận Tiết 33 dạy theo giáo án, HS chuẩn bị theo phiếu học tập Đối với 10 tuần có tiết tự chọn, dành tiết giải cụ thể tập, toán, tiết thứ dành kiểm tra 45 phút trắc nghiệm Tiết 34 thực hành Ra đề kiểm tra Được phân công giảng dạy lớp 10 A 1, 10 A2, 10 A3 ban KHTN, nên thực hành kiểm tra ban KHTN a Kiểm tra hệ số Lớp 10 A3 (Thời gian 25 phút) Nội dung tự luận: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng?: (1) NH3 + Cl2  → N2 + HCl (2) H2SO4 + HI  → I2 + H2S + H2O (3) P + KClO3  → P2O5 + KCl (4) HCl + KMnO4  → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O (5) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Lớp 10 A1, 10 A2 (Thời gian 25 phút) Nội dung tự luận: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng?: (1) Na2SO3 + KMnO4 + H2O  → Na2SO4 + MnO2 + KOH (2) Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (3) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (4) FeS2 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 16 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung (5) CH2=CH2 + KMnO4 + H2O  → HO-CH2-CH2-OH + KOH + MnO2 Trong đề kiểm tra lớp 10 A1, 10 A2, HS học cách tính số oxi hóa hợp chất vơ cơ, hợp chất hữu nên mạnh dạn kiểm tra cân phản ứng (5) a1 Thống kê kết (3 lớp 10 ban khoa học tự nhiên) Số HS 45 1-2 3-4 5-6 10 22,22% 17 36,95% 22 20% 7-8 15 33,33% 15 32,6% 14 40% 9-10 20 44,44% 10 21,74% 20% 10 A1 Tỷ lệ % 10 A2 46 Tỷ lệ % 8,7% 10 A3 47 Tỷ lệ % 20% a2 Phân tích kết quả: - HS làm tập khác đề, HS 10 A1, 10 A2 làm đề khó đề lớp 10 A HS lớp ban giám hiệu xếp phân hóa trình độ từ đầu năm học Kết phản ánh mức độ tiếp thu học, áp dụng tập học sinh phù hợp với phân hóa từ đầu năm a3 Rút kinh nghiệm: - Có 12/138 HS điểm (suy nghĩ nhiều phương pháp giảng dạy hay số IQ học sinh, tơi nghiệm lại q trình giảng dạy thân, trắc nghiệm tìm hiểu HS) - Giáo viên giảng chậm hơn, tăng cường luyện tập, hướng dẫn học sinh nhà tăng luyện tập, học thuộc nghiêm túc hơn, ghi chép danh sách học sinh điểm 5, theo dõi kiểm tra kế tiếp, để đề nghị ban giám hiệu tiếp tục phân hóa tiếp hè - Đề xuất ban giám hiệu trì phân hóa hàng năm để học sinh chăm phấn đấu b Kiểm tra hệ số Đề kiểm tra 45 phút trắc nghiệm Câu Số oxi hoá lưu huỳnh trong: SO32-; H2S; SO42- là: A +6; -2; +6 B +4; -2; +6 C -4; -2; +6 D +4; +2; +6 Câu Số oxi hoá crom : CrO3; CrO42-; Cr2O72- là: A +3; +7; +6 B +6; +6; +8 C +6; +6; +6 D +6; +8; +6 Câu Số oxi hoá mangan trong: MnO2; MnO42-; MnO4- A +4; +7; +6 B +7; +6; +4 C +4; +6; +7 D +4; +10; +9 Câu Dãy chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử là: 17 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung A Fe; Cu; Al B FeO; NO2; I2 C F2; O3; Au D Cl2, O2, F2 Câu Dãy gồm chất tính oxi hóa? A Fe, K, Ag B Fe2O3, HNO3, FeCl3 C O3, O2, Cl2 D CuO, HCl, Ag2O Câu Xét phản ứng hoá hợp: (1) CaO + CO2 → CaCO3 (2) BaO + H2O → Ba(OH)2 (3) 2CO + O2 → 2CO2 (4) 2NO + O2 → 2NO2 Phản ứng oxi hoá khử là:A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (1) Câu Xét phản ứng phân huỷ: T (1) 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 T (2) MgCO3  → MgO + CO2 T (3) 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O T (4) 2KClO3  → 2KCl + 3O2 Phản ứng khơng thuộc loại oxi hố - khử là: A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (1) Câu Xét phản ứng sau: T (1) 2SO2 + O2  → 2SO3 → (2) SO2 + NaOH NaHSO3 → (3) 2NH3 + 6CuO N2 + 6Cu + 6H2O T (4) Na2CO3 + H2SO4  → Na2SO4 + H2O + CO2 T (5) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O ( 6) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Các phản ứng oxi hoá - khử A (1), (2), (3), (4), (5), (6) B (1), (3), (6) C (2), (4), (5) D (3), (5), (6) Câu Chọn phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử A KClO3 → HCl + Cl2 + H2O B Ca(OH)2 + Cl2 → NaCl + Ca(OCl)2 + H2O t C KClO3  → KCl + O2 t D CH4O + CuO  → H2CO + Cu + H2O Câu 10 Vai trò chất phản ứng: 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ A Fe3+ bị oxi hoá Sn2+ bị khử B Fe2+ bị oxi hoá Sn2+ bị oxi hoá C Fe3+ bị khử Sn2+ bị oxi hoá D Fe2+ bị khử Sn4+ bị oxi hoá Câu 11 Nhận xét chất phản ứng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O A Fe3O4 chất oxi hoá B HNO3 chất bị oxi hoá C HNO3 chất khử D Fe3O4 chất khử Câu 12 Trong phản ứng Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl, nguyên tố Cl A Chỉ bị oxi hoá B Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử C Chỉ bị khử D Không bị oxi hố khơng bị khử o o o o o o o 0 18 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Câu 13 Nhận xét chất phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(S04)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O A FeSO4 chất oxi hoá B K2Cr2O7 chất oxi hoá C H2SO4 chất oxi hoá D K2Cr2O7 chất khử Câu 14 Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Phân tử NO2… A Chỉ bị oxi hoá B vừa bị oxi hoá, vừa bị khử C Chỉ bị khử D Khơng bị oxi hóa cững khơng bị khử Câu 15: Một nguyên tử clo chuyển thành ion clorua cách: A Nhận thêm electron B Cho electron C Nhận thêm electron D Cho electron Câu 16 Một phân tử clo chuyển thành ion clorua cách… A Nhận thêm electron B Cho electron C Nhận thêm eletron D Cho electron Câu 17 Một nguyên tử bari chuyển thành ion bari cách… A Nhận thêm electron B Cho electron C Nhận thêm electron D Cho electron Câu 18 Một phân tử FeS2 chuyển thành Fe3+ S+6 cách… A Nhận thêm 15 electron B Cho 15 electron C Nhận thêm 17 electron D Cho 17 electron Câu 19 Sự biến đổi sau khử? -3 0 +3 +3 +6 +4 A N → N + 3e B Fe → Fe + 3e C Mn + 2e → Mn D Cr → Cr +1e Câu 20 Cho phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + … Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử xảy có giá trị là: x x A có y = x B có y = x x C y = y = D y = Câu 21 Xét phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O Tỉ lệ mol NO-3 bị khử NO-3 tạo muối là: A B C D Câu 22 Tổng hệ số cân phản ừng bao nhiêu? FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A 22 B 24 C 21 D 25 Câu 23 Xét phản ứng: xKI + yKMnO4 + zH2SO4 → aK2SO4 + bI2 + cMnSO4 + dH2O Tổng giá trị x + y + z bằng: A B 20 C 13 D 39 Câu 24 Xét phản ứng: Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số sau cân A 26 B 25 C 27 D 21 19 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung T Câu 25 Xét phản ứng: KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 Tổng hệ số sau cân là: A B C D Câu 26 Khối lượng (gam) Zn tạo thành Zn2+ nhận 0,4 mol electron là: A 6,5 B 13 C 26 D 3,75 Câu 27 Một phoi bào Fe (A) có khối lượng m để lâu ngồi khơng khí bị oxi hố ta thu hỗn hợp B gồm (Fe, FeO, F 3O4, Fe2O3) có khối lượng 12 gam Cho B tan hồn tồn HNO3 ta thu 2,24 lít khí NO (đktc) Tính m A 11,2 gam B 10,08 gam C 16,8 gam D 25,2 gam Câu 28 Hoà tan hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 5,4 gam Al 6,5 gam Zn dung dịch chứa HCl H2SO4 (dư) sau phản ứng thu lít khí H2 đktc? A 22,4 B 11,2 C 33,6 D 5,6 Câu 29 Nung m (gam) bột sắt khí O thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư) , 0,56 lít NO (đktc) (sản phẩm thử nhất) Giá trị m là: A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 Câu 30 Nung m (gam) bột kẽm khơng khí O dư thu 27,6 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), 4,48 lít NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 22,1 B 26,0 C 62,0 D 19,5 o Ma trận đề kiểm tra 45 phút Biết 4 Tính số oxi hóa Nhận biết khái niệm Phân lọai phản ứng hóa học Nhận biết qt oxi hóa, qt khử Cân phản ứng oxi hóa-khử Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron Tổng số câu 15 Điểm Tỷ lệ % 50% Hiểu Vd thấp 2 1 0,7 6,67% 2,7 26,67% THỐNG KÊ KẾT QUẢ 10 A1 Tỷ lệ % 10 A2 Số HS 45 46 1-2 3-4 5-6 16 35,56 19 20 Vd cao 7-8 13,33% 10 9-10 23 51,1% 10 1,6 16,67% Sáng kiến kinh nghiệm Tỷ lệ % 10 A3 Tỷ lệ % 47 GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung 15,22% 17,02% 41,3% 21 44,68% 21,74% 11 23,4% 21,74% 14,89% b2 Cách tổ chức kiểm tra, phân tích kết quả, rút kinh nghiệm - HS làm kiểm tra 45 phút đề trắc nghiệm trộn thành mã đề, thời gian hội trường, - HS lớp 10 A3 có tiến số học sinh điểm yếu giảm Độ khó đề tăng, học sinh ngưỡng khá, trung bình 10 A lần khơng cịn giữ mức độ trung bình mà rơi xuống bậc, 10 A1 thực giữ vững mức độ học tốt b3 Rút kinh nghiệm: - Kiểm tra 45 phút có 15/138 HS điểm (suy nghĩ nhiều phương pháp giảng dạy hay số IQ học sinh, tìm hiểu) - Giáo viên giảng chậm hơn, giảng nhiều lần tập khó, dặn HS kỹ làm kiểm tra thấy phản ứng so với phản ứng làm, nên bình tĩnh kiến thức kiểm tra phản ứng oxi hóa-khử ln nằm kiến thức học, học tiết 40, 41, 42, 43, tiếp tục ghi chép danh sách học sinh điểm 5, theo dõi kiểm tra kế tiếp, để đề nghị ban giám hiệu tiếp tục phân hóa tiếp hè - Ban giám hiệu nên phân hóa hàng năm để học sinh ln chăm phấn đấu Nghiên cứu sách tham khảo, đề thi cao đẳng, thi đại học, giới thiệu tập nâng cao để kích thích q trình luyện tập, tìm tịi tài liệu tham khảo thêm từ phía học sinh Bài tập nâng cao Câu 1: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 11 B 10 C D Câu Cho phản ứng sau: HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + Fe  → FeCl2 + H2 HCl + K2Cr2O7  → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O HCl + Al  → AlCl3 + H2 HCl + KMnO4  → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C D Câu 3: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lệ mol 1: 1) axit HNO thu V lít (đkc) hỗn hợp X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỷ khối X hidro 19 Giá trị V là: A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 4,48 21 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Câu Hòa tan hồn tịan hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 Câu Cho chất Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO đặc, nóng Số phản ứng thuộc lọai phản ứng oxi hóa-khử là: A B C D Câu Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thóat 0,56 lít (đkc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62 Câu Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 sẽ: A Nhường 13 electron B Nhường 12 electron C Nhận 12 electron D Nhận 13 electron Câu Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+ khử Cu2+ C Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử đkc) Khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 10 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: A 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư Câu 11 Cho dãy chất FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 12: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 47 B 31 C 23 D 27 Câu 13 Cho phản ứng Ca(OH)2 + Cl2  → CaOCl2 + H2O H2S + SO2  → S + H2 O NO2 + NaOH  → NaNO3 + NaNO2 + H2O nhietdo KClO3 → KCl + O2 O3  → O2 + O Số phản ứng oxi hóa-khử là: 22 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung A B C D Câu 14 Cho dãy chất ion Cl 2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 15: Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng)  → (b) FeS + H2SO4 (loãng)  → (c) MnO2 + HCl (đặc)  → (d) Cu + H2SO4 (đặc)  → (e) Al + H2SO4 (loãng)  → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  → Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị chất oxi hố A B C D Câu 16 Đốt cháy hoàn tịan 7,2 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (đkc) Kim loại M là: A Be B Mg C Ca D Cu Câu 17 Trong chất FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 18 cho mol chất sau CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là: A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 19 Cho dãy chất ion Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 20 Cho phương trình hố học Fe3O4 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98 Câu 22: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 23: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội 23 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 24: Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc)  → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na  → Na2S C S + 3F2  → SF6 D S + 6HNO3 (đặc)  → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 25: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 26: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A khơng thể tính khử tính oxi hố B thể tính khử C vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D thể tính oxi hố Câu 27: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,18 D 0,16 Câu 28: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 29: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa A 0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 Câu 30: Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 31: Cho dãy chất ion: Fe, Cl 2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A B C D Câu 32: Cho phản ứng: 24 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hố học phản ứng A 24 B 34 C 27 D 31 Câu 33 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36 Câu 34 Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lõang dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 40 B 60 C 20 D 80 Câu 35: Hịa tan hồn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 54,0 B 52,2 C 48,4 D 58,0 Câu 36: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A 13,68% B 31,6% C 9,12% D 68,4% Câu 37 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đkc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 38 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b là: (biết sau phản ứng, S mức oxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 4b B a = 0,5b C a = 2b D a = b Câu 39, 40, 41, 42 tham khảo lớp 10 Câu 39 (dành cho HS lớp 12) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) catot xảy :A Sự khử ion Cl- B Sự oxi hóa ion Cl- C Sự oxi hóa ion Na+ D Sự khử ion Na+ Câu 40 (dành cho HS lớp 11) Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe Câu 41 (dành cho HS lớp 11) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (đkc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 13,32 gam B 6,52 gam C 8,88 gam D 13,92 gam 25 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Câu 42: (dành cho HS lớp 12) Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (4), (5) D (1), (3), (5) III Hiệu đề tài: Giảng dạy bám sách giáo khoa, bám sách giáo viên, bám sát chuẩn kiến thức kỹ vấn đề cần thiết Tuy nhiên việc phổ biến đến giáo viên việc thực đồng việc làm thật khó khăn Để thực tốt công việc này, thực giảng dạy, truyền đạt kiến thức chương Phản ứng oxi hóa-khử đến học sinh Không mà tơi dạy lớp 12, tính chất hóa học chung kim lọai HS dẫn chứng phản ứng Fe + H2SO4 (đặc, nóng), hợp chất sắt phản ứng Fe(OH)2 + HNO3, lúc HS lúng túng cân đem phản ứng chương ơn tập, nhắc nhở, sau em tự cân bằng, kiểm tra Khi giáo viên dạy HNO3 chương trình hóa học 11, chọn lọc phản ứng ôn tập nhắc nhở HS Kết chủ yếu HS lớp 10 em cân nhiều HS hơn, số đông cân nhanh nhẹn hơn, làm toán áp dụng định luật bảo toàn electron, kết hợp bảo toàn khối lượng, tiết luyện tập có đề mục tiêu bố trí thời gian dạy em Tham khảo đề kiểm tra 15 phút, 45 phút, học kỳ trường THSP thực hành thành phố HCM Nhận thấy kiểm tra lồng ghép số câu hỏi tương ứng kiến thức chương có đề thi tốt nghiệp, thi cao đẳng, thi đại học Giáo viên dạy tiết luyện tập dạy kiến thức khó sách giáo khoa, sách tập (trừ phần khó hay dễ thuộc giảm tải), tập khó đồng dạng với câu hỏi tương ứng chương đề thi cao đẳng, thi đại học Đây điều mà tôi, giáo viên tổ cần học tập kinh nghiệm Kiểm tra 25 phút lớp 12 KHTN Kiểm tra đề, lớp thời gian hội trường, HS tự lực, giáo viên coi kiểm tra chặt chẽ Nội dung câu hỏi từ sách giáo khoa 12 KHTN, áp dụng cho HS 12 A3, 12 A4 Lớp 12 A4 có tiết tăng tiết giáo viên dùng tiết ơn tập kiến thức chương oxi hóa-khử, lớp 12 A3 dạy theo tiết phân phối chương trình Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hóa ion Na+ C Sự khử phân tử H2O D Sự oxi hóa phân tử H2O Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? A Ion Br- bị oxi hóa B Ion Br- bị khử C Ion K+ bị oxi hóa D Ion K+ bị khử Điều chế kim loại Mg cách đệin phân MgCl nóng chảy, trình xảy catot ? 26 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung A Mg  → Mg2+ + e B Mg2+ + e  → Mg C 2Cl  → Cl2 + x eD Cl2 + x e  → 2Cl- Khi điện phân MgCl2 nóng chảy: A Ở cực dương Mg2+ bị oxi hóa B Ở cực âm ion Mg2+ bị khử C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực âm nguyên tử Mg bị oxi hóa Cho Al + HNO3  → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng là: A B C D Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O (2) K2Cr2O7 + HCl  → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O (3) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (4) CrCl3 + Cl2 + NaOH  → Na2CrO4 + NaCl + H2O Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng THỐNG KÊ KẾT QUẢ 12 A3 Tỷ lệ % 12 A4 Tỷ lệ % Số HS 46 1-2 44 3-4 6,52% 2,27% 5-6 16 34,78% 20 45,45% 7-8 16 34,78% 13 29,54% 9-10 11 23,9% 10 22,73% Do phân hóa ban giám hiệu xếp từ đầu năm, trình độ 12 A học tốt 12 A4 Tuy nhiên nhờ có tiết tăng tiết dùng ôn tập khái niệm, áp dụng cân mẫu lại vài phản ứng, nên học sinh 12 A4 số HS có HS so với 12 A3 IV Đề xuất, khuyến nghị khả áp dụng: Thật chuẩn bị đề tài, dành nhiều thời gian nghiên cứu, viết thân tôi, giáo viên tổ áp dụng giảng dạy hóc học lớp 10 thuộc chương “Phản ứng oxi hóa-khử, chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh”, hóa học lớp 11 HNO3, hóa học 12 “Tính chất hóa học chung kim lọai, nhôm, sắt hợp chất sắt Thông qua tơi nhận nhiều ý kiến đóng góp chân tình đồng nghiệp Khuyến nghị giáo viên tổ năm giáo viên thực chương không trùng lặp, áp dụng giảng dạy ghi lại ý kiến đóng góp, tích lũy làm ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm cho tổ V Các tài liệu tham khảo: 27 Sáng kiến kinh nghiệm GV: Nguyễn Thị Hồng Nhung Sách giáo khoa, sách tập, sách giáo viên, tài liệu giáo dục theo chuẩn kiến thức, kĩ Các đề thi tốt nghiệp, cao đẳng, đại học, Tài liệu qua internet, … Tài liệu trao đổi giáo viên tổ, … 28 ... electron, khử nhận electron Biết được: Chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử theo chương trình lớp lớp 10 Tuy nhiên lớp 10 khái niệm sâu chất phản ứng hóa học Kĩ - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi. .. phản ứng hóa học Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B Sự khử Fe2+ khử Cu2+ C Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu Cho 3,6 gam Mg tác dụng. .. hóa) chất nhường e Số oxi hóa tăng - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron Số oxi hóa giảm - Sự oxi hóa nhường electron - Sự khử nhận electron - Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có chuyển e