Bài tập hay PHI KIM lớp 10

Chuyên đề Phi kim Câu [1.4] Đề thi minh họa 2015 – BGD Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm halogen? A Clo B Oxi C Nitơ D Cacbon Câu 2[1.5] Đề thi minh họa 2015 – BGD Thành phần phân đạm ure A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D K2SO4 Câu 3[ 1.6] Đề thi minh họa 2015 – BGD Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (không màu, không mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO C SO2 D NO2 Câu [1.17] Đề thi minh họa 2015 – BGD Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với X Chất X A P B Fe2O3 C CrO3 D Cu Câu [1.23] Đề thi minh họa 2015 – BGD Các nhận xét sau: (a)Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c)Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e)Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C D.1 Câu [2.50] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho 1,792 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,12 M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,728 B 3,940 C 1,576 D 2,364 Câu [ 3.1] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 250 ml dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với H2SO4 dư cho 2,24 lít CO2 (Đktc) 500 ml dung dịch X với CaCl2 dư cho 16 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch X A: 0,08M 0,02M B: 0,32M 0,08M C: 0,16M 0,24M D: 0,04M 0,06M Câu [3.4] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Một hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp hòa tan hoàn toàn HNO3 đặc, thu 0,03 mol sản phẩm X khử N+5 Nếu đem hỗn hợp hòa tan HNO3 đặc thu 0,03 mol sản phẩm X khử N+5 Nếu đem hỗn hợp hòa tan H2SO4 đặc nóng thu 0,03 mol sản phẩm Y khử S+6 X Y A: NO SO2 B: NO2 H2S Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1/2 C: NO2 SO2 D: NH4NO3 H2S Câu [3.8] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho 6,16 lít khí NH3 V ml dd H3PO4 0,1M phản ứng hết với thu dd X.X phản ứng với tối đa 300 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối khan có X bằng: A: 14,900 B: 14,475 C: 13,235 D: 147,000g Câu10 [3.22] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Thể tích (lít) hỗn hợp N2, H2 có 273 độ C, 1atm có dhh/H2 = 12 thể tích hỗn hợp H2O, H2 có dhh/H2 = 4,5 136,5 độ C, atm để thu 99 lít hỗn hợp khí có d hh/H2 = độ C; atm A: 46,2 52,8 B: 23,1 105,6 C: 126,6 32,0 D: đáp án khác Câu 11 [3.26]: Phản ứng dùng để điều chế oxit nito? A: NH4Cl + NaNO3 B: NH3 + O2 C: Fe2O3 + dung dịch HNO3 D: Cu + HNO3 Câu 12 [3.27] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Để nhận khí CO2, SO2, H2S, NH3 cần dùng dung dịch A: Nước brom NaOH B: NaOH Ca(OH)2 C: KMnO4 NaOH D: Nước brom Ca(OH)2 Câu 13 [3.32] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Dãy chất cho gồm chất tác dụng với dung dịch HNO3 ? A: FeS, Fe2(SO4)3, NaOH B: CuO, Ag, FeSO4 C: AlCl3, Cu, S D: Fe, SiO2, Zn Câu 14 [3.34] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho 25,41g hỗn hợp muối sunfit cacbonnat natri magie tác dụng với HCl dư thu 6,16 lít khí đktc Khối lượng muối thu sau phản ứng A: 26,335 gam B: 28,711 gam C: Đáp án khác D: 27,335 gam Câu15 [ 4.2] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Trộn KMnO4 KClO3 với lượng MnO2 bình kín thu hỗn hợp X Lấy 52,550g X đem nung nóng sau thời gian hỗn hợp rắn Y V lít O2.Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho toàn Y tác dụng với HCl đặc dư nung nóng , sau phản ứng cô cạn thu 51,275g muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 : A.62,5% B.75% C.91,5% D.80% Câu16 [4.3] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt H2S O2 dư (b) Đun nóng dung dịch bão hòa NH4Cl NaNO2 (c) Đốt P O2 dư (d) Dẫn khí F2 vào NaOH loãng (e) Cho NH3 tiếp xúc với CrO3 (g) Cho H2SO4 loãng vào Na2S2O3 Số thí nghiệm tạo chất khí là: A.5 B.3 C.4 D.2 Câu 17[ 4.8] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Phát biểu sau đúng: A Khả phản ứng Cl2 O2 B ứng dụng ozon điều chế oxi phòng thí nghiệm C Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 D.Trong phòng thí nghiệm khí: N2;O2;Cl2 thu cách đẩy nước Câu 18[4.22] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2/2 Hòa tan hết lượng S 0,01 mol Cu2S HNO3 đặc nóng sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan sản phẩm khử NO2 Hấp thụ hết lượng NO2 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.15,2 B.12,64 C.13,92 D.18,4 Câu 19 [4.41] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Hơi thủy ngân độc , khí vỡ nhiệt kế , chất bột rắc lên thủy ngân sau gom lại là: A.Cát B.Lưu huỳnh C muối ăn D.Vôi sống Câu 20 [4.43] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần Trong số dung dịch Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; AgNO3 ; Pb(NO3)2 ; Zn(NO3)2 ; FeCl2 Số dung dịch phản ứng với H2S là: A.6 B.5 C.3 D.4 Câu 21 [5.11] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A.4,48 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Câu 22 [5.21] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2; y mol NaOH x mol KOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 32,3 gam muối (không có kiềm dư) 15 gam kết tủa Bỏ qua thủy phân ion, tỉ lệ x : y A : B : C 49 : 33 D : Câu 23 [5.28] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Cho 2,13 gam P2O5 tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối Bỏ qua thủy phân ion, giá trị m A 4,70 B 4,48 C 2,46 D 4,37 Câu 24 [5.42] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH c mol K2CO3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol CO2 0,3 0,4 Số mol HCl Tổng (a + b) có giá trị A 0,2 B 0,3 C 0,1 D 0,4 Câu 25 [6.23]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho 3,48 g Mg tác dụng với HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lit (dktc) khí Y gồm N2 H2 tỉ khối Y so với H2 11,4 Giá trị m là: A 18,300 B.14,485 C.18,035 D.16,085 Câu 26 [6.39]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Dẫn từ từ 5,6 lit khí CO2 (dktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời chất NaOH 0,3M ; KOH 0,2 M ; Na2CO3 0,1875M K2CO3 0,125M thu dung dịch X Thêm dung dịch CaCl2 vào dung dịch X tới dư thu số gam kết tủa là: A 7,5 B.25 C.12,5 D.27,5 Câu 27 [6.45]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3/2 Thuốc thử sau phân biệt O2 O3 phương pháp hóa học: A Dung dịch NaOH B Dung dịch KI hồ tinh bột C Dung dịch CrSO4 D Dung dịch H2SO4 Câu 28 [7.2]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Có loại oleum X SO3 chiếm 70% theo khối lượng.Tính khối lượng nước cần thêm vào 100 gam oleum để thu dung dịch H2SO4 chiếm 80% theo khối lượng: A 8,8 B 16,2 C 21,6 D 10,8 Câu 29 [7.7]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Cho oxit: SO2, NO2, CrO3, CO2, CO, P2O5, NO, N2O5, SO3 Số oxit dãy tác dụng với nước điều kiện thường là: A B C D Câu 30 [7.20]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Trong khẳng định sau, có khẳng định đúng? (1) Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy halogen tăng dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2 (2) Muối iot muối ăn có trộn lượng nhỏ KI I2 (3) Cho khí clo qua dung dịch KOH đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với kali clorua làm lạnh, ta thu kali peclorat kết tinh (4) Khi cho F2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng lạnh, xảy phản ứng tự oxi hóa, tự khử (5) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu A B C D Câu 31 [7 28]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Phát biểu không là: A Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon C Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 12000C lò điện D Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường Câu 32 [7.38]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Phát biểu sau sai ? SO2 CO2 nguyên nhân gây mưa acid A Hidrazin (N2H4) nguyên liệu dùng để chế tạo nhiên liệu cho tên lửa B C Ozon nguyên nhân gây biến đổi khí hậu D Clo dùng để khử trùng nước hệ thống cung cấp nước Câu 33 [7.39]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Hãy cho biết phản ứng sau không xảy ? A SO2 + dd Ba (OH)2 B CO2 + dd NaClO C CO2 + dd BaCl2 D CO2 + dd Na2CO3 Câu 34 [7.40]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Cho phản ứng: to 1) O3 + dd KI → 2) F2 + H2O → 3) MnO2 + HClđặc   to 4) Cl2 + dd H2S → 5) H2O2 + Ag2O → 6) CuO + NH3   o o t t 7) KMnO4  8) H2S + SO2  9) O3 + Ag →   Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 35 [7.43]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần Hấp thụ hoàn toàn V1 lít khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường thu dung dịch X Hấp Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 4/2 thụ hoàn toàn V2 lít khí Cl2 vào dung dịch NaOH (đun nóng) thu dung dịch Y (Biết thể tích khí đo nhiệt độ, áp suất) Nếu khối lượng muối clorua dung dịch X, Y tỉ lệ V1/V2 A 3/5 B 3/2 C 5/3 D 1/3 Câu 36 [8.13]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm khí CO ; CO2 ;H2S Để nhận biết H2S ta dùng dung dịch : A Pb(CH3COO)2 B FeSO4 C NaNO3 D Ca(OH)2 Câu 37 [8.25]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho nhận xét sau: (1) Trong nhóm Halogen ; tính phi kim độ âm điện giảm dần từ Flo đến Iod (2) Các halogen có trạng thái oxi hóa -1 ; ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 (3) Các halogen có tính oxi hóa mạnh , chúng phản ứng với hầu hết kim loại ; hidro ; nhiều hợp chất (4) dãy axit oxi Halogen; Từ HF đến HI tính axit tính khử tăng dần (5) Cho dung dịch muối NaX ( X Halogen) vào AgNO3 thu kết tủa AgX Số nhận xét là: A.5 B.2 C.3 D.4 Câu 38 [8.49]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Khi nhiệt phân 100 gam chất: KClO3( xúc tác MnO2) ; KMnO4 ; AgNO3 ; KNO3 Chất tạo lượng oxi lớn là: A.KNO3 B.KClO3 C.AgNO3 D.KMnO4 Câu 39 [9.3]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Vĩnh Long Cho chất sau: Cl2, CO, N2, NO2, K2Cr2O7, KHS, CrO3, SiO2, Pb(NO3)2, NaNO3 Số chất tác dụng với dung dịch KOH loãng A B C D Câu 40 [ 9.25]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Vĩnh Long H3PO3 axit hai lần axit, hợp chất Na2HPO3 là: A Muối axit B Muối trung hòa C Muối bazơ D Không thể xác định Câu 41 [9.42]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Vĩnh Long Cho thể tích không khí (chứa 20% oxi 80% nitơ thể tích) cần thiết qua bột than đốt nóng, thu khí A chứa cacbon oxit nitơ Trộn khí A với lượng không khí gấp lần lượng cần thiết để đốt cháy cacbon oxit, ta hỗn hợp khí B Đốt cháy khí B, thu hỗn hợp C có chứa 79,21% nitơ thể tích (các thể tích khí đo đk nhiệt độ áp suất) Hiệu suất phản ứng đốt cháy cacbon oxit A 32,52% B 65,04% C 85,04% D 42,52% Câu 42 [10.15]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Cho luồng khí H2 dư qua ống sứ mắc nối tiếp, đựng oxit nung nóng sau: Những ống sứ có phản ứng hóa học xảy là: A (2), (4), (5) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (4) Câu 43 [10.20]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Sục từ từ CO2 vào V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 5/2 Giá trị V A 0,1 B 0,05 C 0,2 D 0,8 Câu 44 [10.31]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Để nhận biết hai bình chứa khí không màu CO2 SO2, cách làm sau không đúng? A Cho khí vào nước Br2 B Cho từ từ đến dư khí vào nước vôi C Cho khí vào dung dịch H2S D Cho khí vào dung dịch KMnO4 Câu 45 [10.41]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Nung nóng AgNO3 chất rắn X khí Y Dẫn khí Y vào cốc nước thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z thấy X tan phần thoát khí NO Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X không tan Z A 30% B 40% C 20% D 25% Câu 46 [10.50]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch ZnCl2 C Sục khí O2 vào dung dịch H2S D Dẫn khí CO2 vào cốc nước có chứa đá vôi Câu 47 [11.12]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Bến Tre Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Mg, Al B Cu, Al2O3, Mg C Cu, Al2O3 , MgO D Cu, Al, MgO Câu 48 [11.31]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Bến Tre Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 17,73 C 19,70 D 11,82 Câu 49 [12.9]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Đốt cháy hoàn toàn khối lượng đơn chất sau: S, C, Al, P cho sản phẩm cháy chất tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm cháy chất tạo khối lượng muối lớn A S B C C P D Al Câu 50 [12.15]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Hấp thụ hết 0,2 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,5M Na2CO3 1M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào X thu a gam kết tủa Cho phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 19,7 B 9,85 C 29,55 D 49,25 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 6/2 Câu 51 [12.18] : Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Khi bị bỏng axit sunfuric đặc nên rửa nhanh vết bỏng dung dịch sau tốt nhất? A Nước vôi B Dung dịch nabica (NaHCO3) C Giấm ăn D Nước muối Câu 52 [12.29]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Hai khí tồn bình chứa điều kiện thường A O2 Cl2 B NH3 Cl2 C H2S Cl2 D HI Cl2 Câu 53 [12.32]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố phi kim có electron độc thân A oxi B kali C clo D nhôm Câu 54 [12.49]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội A Zn B Al C Cu D Mg Câu 55 [13.7]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Trong thực tế, vải gỗ tẩm thuỷ tinh lỏng khó bị cháy Thành phần hoá học thuỷ tinh lỏng A dung dịch Na2SiO3, K2SiO3 loãng B dung dịch Na2SiO3 loãng C dung dịch Na2CO3, K2CO3 đậm đặc D dung dịch Na2SiO3, K2SiO3 đậm đặc Câu 56 [13.17]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Các chất mà phân tử không phân cực là: A H2O, CO2, CH4 B HCl, C2H2, Br2 C NH3, Br2, C2H4 D Cl2, CO2, C2H2 Câu 57 [13.18]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Hấp thụ hết khí CO2 vào 100 ml dung dịch NaOH x mol/l Ca(OH)2 y mol/l Lượng kết tủa tạo thành biểu diễn đồ thị sau: Số mol CaCO3 0, 05 O 0,17 Số mol CO Giá trị x y tương ứng A 1,2 0,5 B 1,7 0,25 C 1,7 0,5 D 1,2 0,25 Câu 58 [13.35]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Có phản ứng hóa học sau tạo thành Clo? (1) Sục khí F2 vào dung dịch NaCl (5) Cho HCl tác dụng với K2Cr2O7 (2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (6) Cho HCl tác dụng với Clorua vôi (3) Điện phân dung dịch HCl (7) Cho HCl tác dụng với MnO2 (4) Cho HCl tác dụng với KMnO4 (8) Cho HCl tác dụng với KClO3 (9) Cho NaCl (rắn) tác dụng H2SO4 đặc (10) Điện phân nóng chảy KCl A B C D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 7/2 Câu 59 [13.48]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch X Muối thu dung dịch X nồng độ % tương ứng là: A NaH2PO4 11,2% B Na2HPO4 12,93% C Na2HPO4 13,26% D Na3PO4 7,66% Câu 60 [14.5]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với hidro 4,25 Đun nóng X với xúc tác bột Fe, sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro 4,72 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 18% C 20% D 24% Câu 61 [14.17]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Cho x mol P2O5 vào dung dịch chứa y mol NaOH thu dung dịch chứa 0,15 mol NaH2PO4 0,25 mol Na2HPO4 Gía trị x , y A 0,2 ; 0,65 B 0,4 ; 0,55 C 0,4 ; 0,5 D 0,2 ; 0,275 Câu 62 [14.27]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (ddktc )vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M K2CO3 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ thường thu 64,5gam chất rắn khan gồm muối Gía trị V A 180 B 150 C 140 D 200 Câu 63[14.32]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Xác định nồng độ mol/l dung dich Ba(OH)2 biết dẫn từ từ 3,808 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dung dich Ba(OH)2 thu m gam kết tủa trắng Mặt khác , dẫn 7,392 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dung dich Ba(OH)2 thu m gam kết tủa A 0,5M B 0,25M C 1M D 0,75M Câu 64 [14.44]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần Hỗn hợp khí X gồm O2 , O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2 , H2O , N2 chất khí đo điều kiện nhiệt độ , áp suất ) Tỉ lệ V1 : V2 A 5:3 B 3:5 C 2:1 D 1:2 Câu 65 [15.2]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Dung dịch NH3 dư không hòa tan chất sau A AgCl B Al(OH)3 C Cu(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 66 [15.33]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Cho 0,03 mol CO2 hấp thụ hết vào 1000 ml dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng xong thu dung dịch Y có khối lượng khối lượng dung dịch trước phản ứng Nồng độ mol/lít dung dịch Ca(OH)2 ban đầu A 0,015M B 0,03 M C 0,0216M D 0,0324M Câu 67 [15.48]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Cho sơ đồ CH2=C(CH3)-CH2-CH3 X Y Z Các chất X, Y, Z sản phẩm Nhận xét sau A X 2-metylbut-3-ol B Y 2-metylbut-1-en C Z 2-metylbut-2-ol D Y 2-metylbutan Câu 68 [15.49]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần Trong phản ứng Brom đóng vai trò chất khử A Br2 + RCHO + H2O  RCOOH + HBr Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 8/2 B Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 C Br2 + 2NaOH  NaBrO + NaBr + H2O D Br2 + 5Cl2 + 6H2O  2HBrO3 + 10HCl Câu 69 [16.13]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Khí CO2 thải nhiều coi ảnh hưởng xấu đến môi trường vì: A Rất độc B Gây hiệu ứng nhà kính C Phân hủy tạo bụi cho môi trường D Dễ phân hủy cho khí độc CO Câu 70 [17.1]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Nung nóng 37,92 gam KMnO4 thời gian thu 35,36 gam chất rắn X Trộn m gam kali clorát với chất rắn X thu chất rắn Y Cho toàn chất rắn Y vào dung dịch HCl đặc dư thu 15,904 lít khí Cl2 (đktc) giá trị m là: A 17,78gam B 22,05gam C 13,23gam D 11,025 gam Câu 71[ 17.8] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần X hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 Nung nóng X thời gian bình kín có xúc tác phù hợp thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối Y so với X 0,7 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 50% B 40% C 20% D 60% Câu72 [17.22] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Hấp thụ 11,2 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH, y mol K2CO3; sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Chia X thành hai phần Phần 1: Cho từ từ vào 200ml dung dịch HCl 2M thu 7,168 lít CO2(đktc) Phần 2: Cho tác dụng Ca(OH)2 dư thu 40 gam kết tủa Giá trị x, y là: A 0,4 0,3 B 0,1 0,3 C 0,2 0,3 D 0,3 0,3 Câu 73 [17.42] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Dung dịch X chứa: FeCl3; CuCl2; AlCl3; NaCl, CdCl2; ZnCl2; MgCl2 Sục khí H2S đến dư vào dung dịch X Số kết tủa khác thu là: A B C D Câu 74 [17.45] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 75 [17.47] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần Sục 8,96 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,25M, phần nước lọc sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tác dụng với dung dịch HNO3; BaCl2; Na2CO3; Ca(OH)2; NaHSO4; NaOH Số chất có xảy phản ứng là: A B C D Câu 76 [18.3]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Cho phương trình : NaX (tinh thể) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HX Phương trình điều chế axit ? A HCl, HI , HNO3 B HCl , HBr , HNO3 C HCl , HF , HNO3 D HCl , HF , HBr Câu 77 [18.5]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Cho 3,36 lít CO2 vào dung dịch chứa 500ml KOH 0,1 M Ba(OH)2 0,12M kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Gía trị m A 4,925 B.1,97 C.2,55 D.3,94 Câu 78 [18.19]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 9/2 Dãy gồm chất phân tử khí có liên kết cộng hóa trị phân cực : A HCl , O2 B HF , Cl2 C H2O , HF D H2O , N2 Câu 79 [18.28]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Nguyên tố sau thuộc nhóm VIA ? A Flo B Magie C Oxi D Nito Câu 80 [18.29]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Phân ure có công thức A (NH3)2CO B (NH4)2CO3 C.(NH2)2CO D.(NH4)2CO Câu 81 [18.40]: Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM Cho phản ứng sau : H2S + O2(dư) → khí X + H2O NH3 + O2 →(đk : 1500C , xt Pt) khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng → khí Z + …… Các khí X,Y,Z A SO2 , NO , CO2 B SO2 , N2 , NH3 C SO2 , NO , NH3 D SO2 , N2 , CO2 Câu 82 [19.6] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Cho chất sau : Cu, Fe(OH)2 ; KI, KBr, H2S, NaCl NaOH tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, Hãy cho biết có phản ứng xảy mà H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa ? A B.4 C D Câu 83 [19.19] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm 68% KNO3 ; 15%S, 17% C (về khối lượng) cháy, giả sử xảy phản ứng KNO3 + C + S → N2 + CO2 + K2S ; tạo sản phẩm rắn nên có tượng khói đen Cho nổ 10,00 gam khói thuốc nổ đen bình kín dung dịch 300ml, nhiệt độ bình đạt 427,000C ; áp suất gây bình nổ : A 36,16atm B 35,90atm C 33,22atm D 25,78atm Câu 84[ 19.20] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Thả viên bi hình cầu bán kính r0 làm kim loại Al nặng 5,4 gam vào 1,75 lít dung dịch HCl 0,3M Khi khí ngừng thoát (phản ứng hoàn toàn) bán kính viên bi r1 (giả sử viên bi bị mòn từ phía) Nhận xét là: A r0  0, 25r1 B r0  r1 C r0  2r1 D r1  2r0 Câu 85 [19.25] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần Đinito oxit chất khí không màu, có cảm giác say hít phải, có tác dụng giảm đau nên dùng y khoa làm chất gây mê (20% khí O2 + 80% khí N2O) ca phẫu thuật nhỏ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 10/2 x= 0,1 mol nHNO3 bị khử = 2nN2O + nNO +nNH4NO3= 0,4 mol  A Câu 160: D Câu 161: +) Sục CO2 vào (Ca(OH)2, KOH) => Theo thứ tự : đoạn đồ thị - tạo kết tủa CaCO3 - phản ứng KOH K2CO3 KHCO3 - Hòa tan kết tủa thành Ca(HCO3)2 +) Tại nCO2 = 0,15 (mol) => CO2 phản ứng đủ Ca(OH)2 tạo kết tủa => nCO2 = nCa(OH)2 = 0,15 (mol) = nCaCO3 +) Tại nCO2 = 0,45 (mol) => KOH chuyển hoàn toàn thành KHCO3 => nCO2 phản ứng = 0,45 - 0,15 = 0,3 (mol) = nKOH [ KOH + CO2 KHCO3 ] +) Tại nCO2 = 0,5(mol) => kết tủa tan phần + CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 => nCO2 phản ứng = nCaCO3 kết tủa(tan) = 0,5 - 0,45 = 0,05 (mol) => n kết tủa = x = 0,15 - 0,05 = 0,1 (mol) => Đáp án D Câu 162: X có nX = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol áp dụng quy tắc đường chéo => => n NO = nN2O = 0,1 mol Giả sử M có hóa trị không đổi x M cho vào HNO3 loãng có trình + cho e- : M → M+ + x(e) + nhận e : 3N+5 → N+2 + 2N+ - 11(e) => định luật bảo toàn e => nM x = nNO.11 = nN2O.11 => nM = 9,9 / MM = 0,1.11 / x => MM = 9x Kẻ bảng gia trị ta có : => M Al => đáp án B Câu 163: n NaOH = 0,2 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 53/2 n Na2CO3 = 0,1 mol + TH1 : giả sử CO2 hết , NaOH dư nNaOH = x mol 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O (0,2-x )mol (0,2-x )/2 => mrắn = m NaOH +mNa2CO3 = 106.( (0,2-x )/2 + 0,1 ) + 40x = 19,9 => x = 0,1 mol => nCO2 = (0,2-x )/2 = 0,05 mol => V CO2 = 1,12 lít + TH2 : giả sử CO2 phản ứng phần tạo NaHCO3 , lại Na2CO3 Đặt n NaHCO3 = a mol => n Na2CO3 = ½ (n Na+ - n NaHCO3) [bảo toàn Na] = ½ (0,4 - a) => mrắn = 84a = 106 ½ (0,4 - a) = 19,9 => a < (loại) => đáp án A Câu 164: B Câu 165: C Câu 166 nNO = 0,3 mol => nCu = 0,45 mol nX = 1,05 mol => nCO2 = 1,05 - 0,45.2 = 0,15 mol => H = 0,15/1,05 100% = 14,28% => Đáp án A Câu 167: Dùng phương pháp loại trừ phản ứng thứ Cu tan dung dịch HCl + X nên X phải có gốc axit mạnh => Loại C D Lại có khí không máu hóa nâu => chí gốc NO3=> Đáp án B Câu 168: Áp dụng định luật bảo toàn electron, với nX = mol Cu : necho = mol => = mol => k=2 2S : necho = mol ( tạo SO4 ) => = mol => k= FeS2 : Chú ý FeS2 → Fe3+ + S6+ + 15e => necho = 15 mol => k= 15 Đáp án B Câu 169 Đặt số mol Cu(NO3)2 a mol Ta có khí Y gồm có 2a mol NO2 1/2a mol O2 => Z gồm có 2a mol HNO3 X gồm a mol CuO, khử X thu a mol Cu (M), cho M vào Z: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0,5a < - 2a a => V1 có a mol khí Cu dư 0,5a mol Phần tác dụng với HNO3 dư theo phương trình => 0,5a mol Cu thu a mol NO2 => Cả phần thu thể tích => Đáp án D Câu 170 n Ca(OH)2 = 0,07 mol ; n CaCO3 = 0,04 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 54/2 TH1 : OH- dư , CO2 hết CO2 + 2OH- → CO32- + H2O n CO2 = n CaCO3 = 0,04 mol => V CO2 = 0,896 lít TH2 : CO2 dư , CaCO3 tan phần Gọi n CO2 = a mol CO2 + 2OH- → CO32- + H2O a 0,14 a-0,07 0,07 2CO3 + CO2 + H2O → 2HCO30,07 a – 0,07 0,04 => a -0,07 = 0,03 => a = 0,1 mol => V CO2 = 2,24 lít => Đáp án B Câu 171 C Câu 172 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + 5/2 Cl2 + 4H2O 0,1 n Cl2 = 5nKMnO4/2 = 0,25 mol => V = 5,6 lít => đáp án B Câu 173 B Câu 174 D Câu 175 n Na2CO3 = 0,15 mol ; n KHCO3 = 0,1 mol nHCl = 0,2 mol H+ + CO32- → HCO30,2 0,15 0,05 _ 0,15 H+ + HCO3 - → CO2 +H2O 0,05 0,25 _ 0,2 0,05 => V = 0,05.22,4 = 1,12 lít => Đáp án D Câu 176: B Câu 177: C Câu 178: C Câu 179: A Câu 180: B Câu 181: C Câu 182: D Câu 183: Fe, Cr, Al bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Au không tác dụng với HNO3 => Đáp án C Câu 184: nCa(OH)2 = 0,08, n kết tủa = 0,02, m dung dịch tăng = 4,16 => mCO2 = 4,16 + = 6,16 => V = 6,16 : 44 22,4 = 3,136 lít Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 55/2 => Đáp án A Câu 185 Do MgO Al2O3 không bị khử CO, sau Al2O3 bị hòa tan hoàn toàn NaOH dư => Cuối MgO, Fe, Cu => Đáp án D Câu 186 Đặt số mol KCl = a, số mol KBr = b Ta có: 74,5a + 119b = 12,5 143,5a + 188b = 20,78 => a = 0,04 b = 0,08 => Đáp án B Câu 187 C C phản ứng với O2, CO2, H2, Fe3O4, SiO2, CaO, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, H2O C + O2 (nhiệt độ)=> CO2 C + CO2 (nhiệt độ)=> 2CO C + 2H2 (nhiệt độ)=> CH4 25C + 4Fe3O4 (nhiệt độ)=> 3Fe4C3 + 16CO 2C + SiO2 (nhiệt độ)=> Si + 2CO 3C + CaO (lò nung điện)=> CaC2 + CO 2C + 2H2SO4 đặc => 2CO2 + SO2 + 2H2O C + 4HNO3 đặc => CO2 + 4NO2 + 2H2O C + H2O (nhiệt độ)=> CO + H2 (hoặc CO2 + H2) => Đáp án C Câu 188 Dùng KI hồ tinh bột Ozon phản ứng với KI tạo I2, I2 tác dụng với hồ tinh bột tạo phản ứng màu xanh đặc trưng => Đáp án D Câu 189 Để có 300ml dung dịch A thi phải cần dung dịch axit 100ml => tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ) 0,1 = 0,07 mol Ở dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol rõ ràng dung dịch thu pH = => dư H^+ = 0,01 ( 0,3 + v ) mol (1)phản ứng : H+ +OH− → H2O theo phản ứng nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ => 0,07 - 0,49.V = 0,01 ( 0,3 + v ) => V = 0,134 lit => Đáp án D Câu 190.A HF chứa bình thủy tinh thủy tinh làm từ SiO2 tác dụng với HF Câu 191 4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Ta có nMg = 1,5 mol => số mol HNO3 tạo muối 1,5.2 (Trong MgNO3) + 1,5:4 (trong NH4NO3 - tính N gốc NO3) = 3,375 mol => Đáp án D Câu 192 8Al + 30HNO3 => 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O => tỉ lệ 4:1 (24 : 6) => Đáp án C Câu 193 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 56/2 nP = 0,05, nCl2 = 0,095 Bảo toàn nguyên tố, ta nPCl3 = 0,03, nPCl5 = 0,02 PCl3 + 3H2O -> H3PO3 + 3HCl PCl5 + 4H2O -> H3PO4 + 5HCl => nH3PO4 = 0,05 mol, nHCl = 0,19 nNaOH = 0,35 mol => Sau phản ứng có: 0,05 mol Na3PO4, 0,19 mol NaCl 0,01 mol NaOH dư => m = 19,715 => Đáp án A Câu 194: C Câu 195: B MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O Câu 196: Phân ure sản xuất cách cho NH3 tác dụng với CO2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O Đáp án A Câu 197: C Độ tan khí theo thứ tự HCl >SO2 >O2 => thứ tự độ cao cột nước: C Câu 198: A Câu 199: D Câu 200: A Câu 201: CO2, SO2 oxit axit, H2S axit làm quỳ hóa đỏ, có NH3 làm quỳ hóa xanh => Đáp án C Câu 202: A Câu 203: A Câu 205: số mol oxi/oxit = (3,33 -2,13):16=0,075mol  O2- + 2H+  H2O 0,075mol 0,15mol Vậy: VHCl = 0,15: = 0,075 (lit) =75ml Câu 206 nH2SO4=1/2 nNaOH = 0,1 => nH2SO4 tạo thành = 0,4 H2SO4.nSO3+nH2O -> (n+1)H2SO4 => noleum = 0,4/(n+1) => 98+80n = 33,8(n+1)/0,4 => n=3 =>C Câu 207: A Câu 208: 7, 8, 10, 11 => B Câu 209: HCl + H2O + NaAlO2 -> Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O nNaOH=0,04 ; nNaAlO2 = 0,05 ; nAl(OH)3=0,03 nHCl = nNaOH + nAl(OH)3 = 0,07 nHCl = nNaOH + nNaAlO2 + 3nAl(OH)3 tan = 0,15 => V = 35ml 75ml Câu 210: C Câu 211: Ta có nNO = 0,15 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 57/2 R0  R+n + ne N+5 + 3e  N+2 x  nx 0,45  0,15  x = 0,45/n  MR = 5,4.n/0,45 = 12n - Với n=  MR = 12 (loại) - Với n=  MR = 24 (Mg) =>C Câu 212: nMg=0,1 ; nX=0,025 n(e trao đổi)=0,1.2 => số e nhận X = 0,1.2/0,025=8 => X N2O =>B Câu 213: D Câu 214: C Câu 215: nCO2=0,1 ; nOH- = 0,15 nOH- / nCO2 = 1,5 => tạo muối HCO3- CO32CO2 + OH-  HCO3CO2 + 2OH-  CO32- +H2O Đặt nHCO3- =a , nCO32- =b Ta có : => a=b=0,05 m muối = mNa+ + mCO32- + mHCO3- = 9,5g =>D Câu 216: D Câu 217: A Câu 219: C Câu 220 : Btoàn e ta được: 0, 1.2 + 0, 05.2 + 0, 3.2 = 3x ⇒ x = 0, 3(mol) Ta có nHNO3= 4nNO ⇒ nHNO3 = 1, 2(mol) =>B Câu 221 : Có chất phản ứng trừ ZnCl2 Chú ý : ZnS không tan nước tan axit mạnh HCl, H2SO4 => Đáp án C Câu 222: m = mrắn+ mO2−phản ứng= 14, 14 +16.16/ 100= 16, (Vì nO2−pu = nCO2) => Đáp án C Câu 223 :B Câu 224: A Câu 225: nMg = 0,2, nAl = 0,3 Đặt nCl2 = a, nO2 = b thì: 2a + 4b = 0,2.2 + 0,3.3 71a + 32b = 37,05 - 4,8 -8,1 => a = 0,25; b = 0,2 => 73,5% 26,5% => Đáp án C Câu 226: Cho dd BaCl2 dư vào thu m gam kết tủa => X có chứa CO3(2-) Cho dd Ba(OH)2 dư vào thu m1 gam kết tủa (m1 khác m) => X chứa HCO3- CO32=> 1 2x = 0.2(1 - x + - 3x + 2x) => x = 5/12 => H = 5/12:1 = 41.67% => Đáp án B Câu 228: Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr tượng quan sát là: Dung dịch có màu nâu ví Br2 sinh có màu nâu đỏ: Cl2 + KBr -> KCl + Br2 => Đáp án B Câu 229: nO2 = 0,25 mol, nNO = 0,08 mol => Tổng số mol e cho: 0,25.2 + 0,08.3 = 0,74 => nHNO3 = 0,74 + 0,08 = 0,82 => Đáp án C Câu 230: C Câu 231: B Câu 232 Vì Ba phản ứng với H2O hết HCl => Đáp án B Câu 233 : Ta có :tổng e =3, 36.2 / 22, 4= 0, => nNO = 0, mol => V = 2, 24(l) Cách khác Nhận thấy nhanh số mol e hh kim loại nhường không đổi thí nghiệm ⇒ VkhíNO =2/3 VkhíH2 => Đáp án A Câu 234: C Câu 235: HClO< HClO2< HClO3< HClO4 => ĐÁP án C Câu 236: Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 tạo kết tủa xanh tạo thành Cu(OH)2 ko tan có màu xanh lam Và cho thêm dung dịch NH3 vào ống nghiệm đến dư chất kết tủa tan hoàn toàn tạo dung dịchmàu xanh NH3 hòa tan Cu(OH)2 tạo phức tan có màu xanh 2NH3 + CuSO4 + 2H2O -> (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 (kt xanh) 4NH3 + Cu(OH)2 -> [Cu(NH3)4](OH)2 (phức tan màu xanh) => Đáp án C Câu 237: D Câu 238: Số mol CO2 = 0,35 Số mol NaOH = 0,2 mol KOH = 0,2x ==> mol OH- = 0,2 + 0,2x TH : Nếu OH- dư ==> thu muối M2CO3 ==> mol OH- > 2*mol CO2: 0,2 +0,2x > 0,7 ==> x > 2,5 ==> loại, đáp ánTH : Nếu thu muối : M2CO3 a mol MHCO3 b mol CO2 + MOH -> M2CO3 + H2O a a CO2 + MOH -> MHCO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 59/2 b b mol C = mol CO2 = a + b = 0,35 (1) mol M = mol MOH = 2a + b = 0,2+0,2x (2) Bảo toàn khối lượng: 44*0,35 + 40*0,2 + 56*0,2x = 37,5 + 18a ==> 11,2x - 18a = 14,1 (3) (1), (2) (3) => a = 0,25 b = 0,1 x = 1,5 => Đáp án C Câu 239: có phản ứng A tạo O2 đơn chất => Đáp án A Câu 240: Hiện tượng xuất kết tủa trắng không tan có bọt khí bay NH4Cl + NaAlO2 +H2O -> NH3 + NaCl +Al(OH)3 => Đáp án B Câu 241: X nito Nito có số hiệu nguyên tử 7, nằm nhóm VA chi kì => Đáp án A Câu 242: Phản ứng thu CuS phản ứng CO2 dư nên kết tủa Phản ứng NH3 dư nên cho kết tủa max Phản ứng cho kết tủa vàng => Đáp án C Câu 243: B Câu 244: nH2SO4.3SO3 =1,69 /338 = 0,005(mol) H2SO4.3SO3 + 3H2O -> 4H2SO4 0,005(mol) -> 0,02(mol) H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + H2O 0,02(mol) - > 0,04(mol) => V NaOH = 0,04 / =0,02(lít) = 20(ml) => Đáp án A Câu 245: Khử trùng nước, diệt khuẩn có Cl2 => đáp án C Câu 246: B Câu 247: Ta có số mol e kim loại nhường (19,7 - m)/8 + 0,8 Ta có số mol e nhận tạo SO2 (19,7 -m)/8 + 0,8 => Số mol SO2 (29,7 - m)/16 + 0,4 Trong phản ứng với H2SO4 đặc, ta có số mol H2SO4 = số mol H2O = số mol SO2 Áp dụng bảo toàn khối lượng => m = 26,5 => Đáp án C Câu 248: Vì Fe lên +3 S lên +6 nên số mol e cho 1,5 mol => Số mol khí 1,5 mol (33,6 lít) số mol HNO3 = 1,5 mol (tạo khí) + 0,3 mol muối sắt Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 60/2 => Đáp án C Câu 249: Tối thiểu => tỉ lệ 1:1 => V = 0,25:2 = 125 ml => Đáp án C Câu 250: D Câu 251: A Câu 252: Ta có nH3PO4 = 0,15 mol nKOH = 0,3 mol => sau phản ứng tạo 0,15 mol K2HPO4 có m = 26,1 gam => Đáp án C Câu 253: A Câu 254: Để ý đáp án axit photphoric H3PO4, axit nitric HNO3 => Đáp án D Câu 255 : NO + O2 -> NO2 NO2 + O2 + H2O -> HNO3 => Đáp án D Câu 256: Chỉ có ý A ý B, F có số oxi hóa -1 hợp chất ý C, AgF tan ý D tính khử tăng dần => Đáp án D Câu 257 : dX/H2 = 24 => hỗn hợp khí X , nSO2 = nO2 Đặt nSO2 = nO2 = a mol 2SO2 + O2 -> 2SO3 Đặt nO2 phản ứng = b mol Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a-2b mol SO2 , a-b mol O2 2b mol SO3 dY/H2 = 30 64(a-2b)+32(a-b)+80.2b=2.30.(2a-b) => a=5/2b Phần trăm số mol O2 hỗn hợp Y là: (a-b)/(2a-b) = 37,5% =>D Câu 258: Để loại H2SO4 có lẫn dung dịch HNO3 dùng: A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ C dung dịch AgNO3 vừa đủ D dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ Giải: Dùng dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ BaSO4 không tan axit mạnh => Đáp án D Câu 259: Đáp án A Cr nhường 6e (có nguyên tử Cr), nhường nhiều e nên tạo nhiều khí => Đáp án A Câu 260: Pv=nRt nên n khí sau=9/10 n khí trước hh ban đầu nH2/nN2=4 nến tính theo hiêu suất N2 1/10 tức lần nN2 phản ưng nên nN2 pư 1/20 hh ban đầu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 61/2 H=1/20 /(1/5)=25% =>D Câu 261: + áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí D ta được: n NO = n SO2mà số mol D = 0,4 => n NO = nSO2 = 0,2Đặt số mol Al, Cu là: a,b + áp dụng đl bảo toàn e cho Al, Cu, S N ==> 3a + 2b = + lại có: 27a + 64b = 18,2=> a = b = 0,2 => m Al = 0,2.27 = 5,4g Tổng khối lượng chất tan C: m kl + m axit - m D = 18,2 + 0,1.2.63 + 0,1.12.98 - 0,2.30 - 0,2.64 = 129,6g => Đáp án A Câu 262 Đặt nA = x, nB = y Xét phản ứng 2, nCl- = 0,6 mol => nNO3- = 0,6 mol Ta có 6m + 1,32 = 0,6.62 => m = 5,76 => 2a + 3b = 0,6 mol MA x + MB y = 5,76 Thử đáp án => Mg Al => Đáp án A Câu 263 Các phản ứng tạo khí 1, 2, 3, 6, 7, => Đáp án D Câu 264 phản ứng D không xảy => Đáp án D Câu 265 ý A sai, ý B D công thức đúng, ý C phân đạm có tính axit nên thích hợp bón cho vùng đất chua phèn => Đáp án A Câu 266 Chất cho nhiều e chất tạo nhiều SO2 => Cu2S => Đáp án C Câu 267 D Câu 268 X H2, Y H2 Cl2, Z O2 => X H2, Y Cl2 Z O2 tỉ lệ : : => Thu HCl H2O => Sau khu ngưng tụ dung dịch HCl => ý B sai HCl không hòa tan Cu => Đáp án B Câu 269: Cho thêm vào M dung dịch NaOH dư thoát 0,336 (l) khí Y => M gồm NH4NO3 NaNO3 => hỗn hợp N gồm H2 NH3 nNH4NO3 = nNH3 = 0,336/22,4 =0,015 Trong hỗn hợp N , đặt nH2=x => nNH3= 2x (do nNH3 = nNaOH = 2nH2) Ta có : x+2x=0,03 => x= 0,01 Bảo toàn e cho toàn trình : nNa = 2nH2 + 8nNH3 = 2.0,01 + 8.(2.0,01+0,015)=0,3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 62/2 Vậy m = 0,3.23= 6,9g =>C Câu 270: 1,2,5,6,7 =>C Câu 271 Các chất: thuốc tím, Br2, axit sunfuahidric => Đáp án B Câu 272 H2S + FeCl3 FeCl2 + S + HCl CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 => Đáp án D Câu 273 B Câu 274 D Câu 275: dư 0,05 mol sắt => axit hết n mol e cho = 0,15.2 + 0,3.2 = 0,9 mol n mol e nhận = 0,05.10 + 0,1.3 = 0,7 => nNH4NO3 = 0,025 mol Sau phản ứng có: => nHNO3 = 0,15.2 + 0,3.2 + 0,05.2 + 0,1.1 + 0,025.2 = 1,15 mol => V = 0,575 => Đáp án C Câu 276: Các phản ứng có tạo đơn chất 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, => Đáp án D Câu 277 Phương pháp điều chế công nghiệp => rẻ, đơn giản => Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn => Đáp án D Câu 278 nCO3 = 0,3 mol => nCl = 0,6 => m = 34,4 - 0,3.60 + 0,6.35,5 = 37,7 => Đáp án D Câu 279 ý B sai, phân tử CO2 có góc liên kết 180 độ: O=C=C => Đáp án B Câu 280 Oxi phòng thí nghiệm điều chế từ muối dễ nhiệt phân KMnO4 hay KClO3 => Đáp án C Câu 281 Chất làm khô Cl2 phải có tính hút nước không tác dụng với Cl2 => Đáp án A Câu 282 Các nhận xét không là: ý số 2, độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua %P2O5 ý số 3, supephotphat kép có Ca(H2PO4)2 => Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 63/2 Câu 283 Phản ứng số S tăng số oxi hóa từ +4 lên +6 nên đóng vai trò chất khử => Đáp án B Câu 284 Gọi số mol KMnO4 MnO2 a b Ta có: KMnO4 + 16HCll -> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5cC2 a 8a 2.5a MnO2 + 4HCl => MnCl2 + 2H2O + Cl2 b 4b b Mà HCl bị oxi hóa chiếm 60% lượng HCl phản ứng => 2*(2.5a+b)=0.6*(8a+4b) a=2b => %m MnO2 = 21.59% => Đáp án D Câu 285 Do H2SO4 axit nên để làm khô => không xảy phản ứng => dùng để làm khô HCl => Đáp án B Câu 286 Hoà tan PCl3 PBr3 vào nước thu H3PO3 HCl HBr PCl3 +3H20 >H3PO3+3HCl x >x ->3x PBr3+3H20 ->H3PO3+3HBr y >y >3y Trung hoà dd Y dd NaOH có PƯ H3PO3 +2KOH >K2HPO4 +2H20 (x+y)->2(x+y) HCl+ KOH >KCl +H20 3x >3y HBr +KOH >KBr +H20 3y >3y nKOH=1.3mol >5x+5y=1,35x+5y=1,3 kết hợp với 137,5x+271,5y=54,44 >x=0,12,y=0,14 mol >%PCl3=(0,12*137,50/54,44)*100=30,31% => Đáp án B Câu 287 Do phân đạm ure bón vào đất tạo ion NH4+ có tính axit, vôi có tính bazo, bón chúng phản ứng => Đáp án B Câu 288 Ta có thành phần quặng: Ca3(PO4)2 Phương trình: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Đặt m gồm nCa3PO4 = 0,93 mol phần tạp chất có khối lượng tương đương 0,07 mol Ca3PO4 sau phản ứng có 0,93 mol Ca(HPO4)2 1,86 mol CaSO4 tạp chất có m = 21,7 Tính độ dinh dưỡng phân lân => quy P2O5 % dinh dưỡng = 142 0,93 / (0,93 232 + 1,86 136 + 21,7) = 26,83% => Đáp án B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 64/2 Câu 289 Ta có mO = 3.33 - 2.13 = 1.2g -> nO = 0.075mol Ta có: 2H+ + O-2 -> H2O - 0.15 V HCl = 0.15 : 0,6 = 250 ml -> Đáp án D Câu 290 Thành phần quặng photphorit Ca3(PO4)2 => Đáp án C Câu 291 m = d∗V = d∗4πR^3 : Sau phản xảy đường kính viên lại 1/2 so với ban đầu R1= 2R2 m1 = d∗V1 = d ∗ 4πR1^3 : m2 = d∗V2 = d ∗ 4πR2^3 : → m1 = 8m2→ m2 = 0.7g Khối lượng Fe phản ứng là: 5.6 - 0.7 = 4.9g Số mol Fe tham gia pư là: 4.9/56 = 0.0875 mol → CM HCl = 0.0875∗20.2 = 0.875M => Đáp án D Câu 292 : Nạp thêm 0,02625 mol O2 tức phần thể tích giảm 0,588 lít Phương trình: 3O2 -> 2O3 => mol oxi tạo mol ozon hay mol ozon tạo mol thể tích 02 => V O3 = 0,588.2 = 1,176 => %O3 = 1,176 : = 58,8% =>A Câu 293 : Dựa vào MX, ta có tỉ lệ N2 : H2 = : Phương trình: N2 + 3H2 2NH3 Ban đầu: x 4x Phản ứng: 0,2x 0,2 3x 0,4x Sau phản ứng: 0,8x 3,4x 0,4x (Chính hỗn hợp Y) Ta có: 2NH3 + 3CuO -> 3Cu + 3H2O + N2 0,4x 0,6x Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 65/2 H2 + CuO -> Cu + H2O 3,4x 3,4x Theo ta có 0,6x + 3,4x = 4x = 0,51 mol => x = 0,1275 => V = 0,1275 22,4 = 14,28 => Đáp án A Câu 294 : Điều chế phương pháp đẩy nước => Chất khí không tác dụng với nước => Loại NH3; HCl => Đáp án D Câu 295: C Câu 296: C Câu 297: mO2 = mY - mX = 2.71 - 2.23 = 0.48 O2 + 4e -> 2O20.015 0.06 nkl = 2.23/65 = 223/6500 => ne kl nhường = 223/6500*2 = 0.068 > 0.06 => Sau pứ kl dư, hhY gồm: oxit kl dư 4HNO3 + 3e -> 3NO3- + NO + 2H2O 0.12 .0 => Tổng nHNO3 pứ = nHNO3 pứ với kl dư + nHNO3 pứ acid (=2nO trog oxit) = 0.12 + 0.03*2 = 0.18 => Đáp án C Câu 298: Phân tử khối trung bình A = 19,2 x = 38,4 Gọi a tỷ lệ %số mol O2 A, ta có phương trình: 32a + 48(1 - a) = 38,4 > a = 0,6 > hỗn hợp A có 60% O2 40% O3 Phân tử khối trung bình B = 3,6 x = 7,2 Gọi b tỷ lệ %số mol H2 B, ta có phương trình: 2b + 30(1 - b) = 7,2 > b = 0,8142857 > hỗn hợp B có 81,42857% H2 18,57143% CO Phương trình phản ứng: H2 + [O] = H2O (1) CO + [O] = CO2 (2) Từ phương trình phản ứng, ta thấy số mol nguyên tử [O] cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B số mol hỗn hợp B Trong mol A, số mol nguyên tử [O] = x 0,6 + x 0,4 = 2,4 mol nguyên tử [O] Vậy, số mol A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn mol B = 1/2,4 mol => Đáp án C Câu 299: Dễ thấy CO2 có C+4 lên tới mức oxi hóa cao nên bị oxi hóa gia-ven => Đáp án A Câu 300: 2KMnO4 + 16HCl > 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 Ta có nKMnO4 = 0,02 HCl có phần, tạo môi trường, bị oxi hóa, Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 66/2 Từ phương trình, ta thấy: Cl- HCl bị thay đỗi số oxi hóa Cl2 (từ -1 lên 0), muối MnCl2 KCl giữ nguyên -1 => số mol HCl bị oxi hóa= số mol Cl- bị oxi hóa=2nCl2=(5*0.02)/2=0.1 mol => số mol HCl dùng làm môi trường= nKCl+ 2nMnCl2=0.02+0.04=0.06 mol => Đáp án B Câu 301: Trong hợp chất, số oxi hoá -1, flo clo có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 sai F có số oxi hóa -1 => Đáp án D Câu 302: Dạng KL có tính khử mạnh Al, Mg… tác dụng với HNO3 (hoặc H2SO4) cần ý sản phẩm có muối NH4NO3 - Ta có hệ: nN2 + nN2O = 0.24 mol 28nN2 + 44nN2O = 0.24*18*2 g => nN2 = 0.12 mol; nN2O = 0.12 mol - Bảo toàn electron cho phản ứng: 3nAl = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3 => 3*m/27 = 10*0.12 + 8*0.12 + 8*nNH3NO3 => nNH3NO3 = m/72 – 0.27 (mol) - Khối lượng muối tạo thành: mmuối = mAl(NO3)3 + mNH3NO3 => 8m = 213*(m/27) + 80*( m/72 – 0.27) => m = 21.6 g => Đáp án D Câu 303 A Câu 304 D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 67/2 [...]... tính khử mạnh nhất (2) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do (3) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất bị chua (4) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (5) CO là khí độc, nó gây hiệu ứng nhà kính, làm trái đất nóng lên (6) Khi đi từ trên xuống các kim loại kiềm, kiềm thổ đều có nhiệt... Phan Bội Châu Để nhận ra ion NO3- trong dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với: A kim loại Cu B kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 C kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch H2SO4 loãng Câu 297 [61.7]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Bội Châu Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y... bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị của x là: A 0,12 B 0,11 C 0,13 D 0 ,10 Câu 162 [38.1]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 1 Lấy 9,9 gam kim loại M có hoá trị không đổi đem hoà vào HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X ( ở ĐKTC) gồm hai khí NO và N2O, tỉ khối của khí X đối với H2 bằng 18,5 Vậy kim loại M là A Zn B Al C Mg D Ni Câu 163[ 38.23]: Đề thi thử THPTQG 2015 –... đặc (8), HNO3 đặc (9), H2O (10) , KCl (11), KMnO4 (12).Trong các điều kiện thích hợp Cacbon phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất? A 11 B 9 C 10 D 12 Câu 188 [43.29] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Vĩnh Bảo Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 21/2 Để phân biệt khí oxi và ozon, có thể dùng hóa chất là: A khí hiđro B đồng kim loại C hồ tinh bột D... gồm 3 kim loại Mg, Cu, Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ phản ứng hết với Y là A 75ml B 50ml C 57ml D 90ml Câu 206[ 47.8] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Trực Ninh B Một loại oleum có công thức H2SO4.nSO3 Lấy 33,8 g oleum nói trên pha thành 100 ml dung dịch A Để trung hoà 25 ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 100 ml... Có bao nhiêu phản ứng có thể tạo đơn chất là phi kim? A 7 B 4 C 5 D 6 Câu 119 [26.44]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đô Lương – Nghệ An Cho 34,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3, CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 6,72 lít CO2 ở đktc Cô cạn X thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 27,7 gam B 35,5 gam C 33,7 gam D 37,7 gam Câu 120 [27 .10] : Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây -... N2O, 0,1 mol NO và còn lại 2,8 gam kim loại Giá trị của V là A 0,450 B 0,550 C 0,575 D 0, 610 Câu 276 [58.15]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thái Học – Vĩnh Phúc Cho các phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI ; (2) F2 + H2O ; (3) MnO2 + HCl (to) ; (4) Cl2 + dung dịch H2S ; (5) Cl2 + NH3 dư ; (6) CuO + NH3 (to); (7) KMnO4 (to) ; (8) H2S + SO2 (9) NH4Cl + NaNO2 (to) ; (10) NH3 + O2 (Pt, 800oC) Số phản ứng... Anh tốt nhất! 15/2 (4) Cl2 và dung dịch NaOH (9) H2S và O2 (5) NH3 và dung dịch AlCl3 (10) Cl2 và NH3 Số cặp chất xảy ra phản ứng ở nhiệt độ thường là: A.9 B.7 C .10 D.8 Câu127 [28.35] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 3 Axit X là hóa chất quan trọng bậc nhất trong nhiều ngành sản xuất như phân bón, luyện kim, ngoài ra trong phòng thí nghiệm , axit X còn dùng để hút ẩm X là; A HCl B H2SiO3... – lần 2 Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na C Al D Mg Câu 304 [62.13] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 2 Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X? A Cl2 B NH3 C CO2 D SO2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 34/2 ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐỀ PHI KIM Câu... đun nóng thu được khí Y; Cho chất rắn X vào dung dịch HCl sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên hóa nâu trong không khí Nhiệt phân X trong điều kiện thích hợp thu được một oxit phi kim Vậy X là chất nào sau đây? A (NH4)2SO4 B NH4NO3 C (NH4)2S D NH4NO2 Câu 168 [65.6]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hạ Long Cho phản ứng oxi hóa- khử sau: X + HNO3 đặc,nóng -> NO2 + … Cho NO2 ... Halogen ; tính phi kim độ âm điện giảm dần từ Flo đến Iod (2) Các halogen có trạng thái oxi hóa -1 ; ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 (3) Các halogen có tính oxi hóa mạnh , chúng phản ứng với hầu hết kim loại ;... trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố phi kim có electron độc thân A oxi B kali C clo D nhôm Câu 54 [12.49]: Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc,... tính khử mạnh (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự (3) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất bị chua (4) Kim loại có nhiệt độ nóng