Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ nguyên tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chếphẩm từtỏi

Ngày nay trong Y học, người ta đã khẳng định được rằng nhiều nguyên tố kim loại có vai trò cực kỳquan trọng đối với cơthểsống và con người

Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 1 MỞ ĐẦU Ngày nay trong Y học, người ta đã khẳng định được rằng nhiều ngun tố kim loại có vai trò cực kỳ quan trọng đối với cơ thể sống và con người. Sự thiếu hụt hay mất cân bằng của nhiều kim loại vi lượng trong các bộ phận của cơ thể như gan, tóc, máu, huyết thanh, . là những ngun nhân hay dấu hiệu của bệnh tật, ốm đau hay suy dinh dưỡng, đặc biệt là sự có mặt của các kim loại nặng như Cu, Pb, Zn, Cd, Mn, Fe, .trong máu và trong huyết thanh của người . Tuy nhiên, cùng với mức độ phát triển của cơng nghiệp và sự đơ thị hố, hiện nay mơi trường sống của chúng ta bị ơ nhiễm trầm trọng. Các nguồn thải kim loại nặng từ các khu cơng nghiệp vào khơng khí, vào nước, vào đất, vào thực phẩm rồi xâm nhập vào cơ thể con người qua đường ăn uống, hít thở dẫn đến sự nhiễm độc. Do đó việc nghiên cứu và phân tích các kim loại nặng trong mơi trường sống, trong thực phẩm và tác động của chúng tới cơ thể con người nhằm đề ra các biện pháp tối ưu bảo vệ và chăm sóc sức khoẻ cộng đồng là một việc vơ cùng cần thiết. Những năm gần đây, cùng với Nhân sâm, Bạch quả, Lơ hội, Nghệ, ., Gừng và Tỏi được đánh giá như một loại gia vị điển hình, một vị thuốc kỳ diệu mà hầu như trên thế giới xứ nào cũng dùng đến. Từ cách đây hơn 5000 năm, Tỏi đã là gia vị hết sức phổ biến đồng thời cũng là vị thuốc vơ cùng quen thuộc trong y học dân gian. Như vậy, để phát triển và ứng dụng nó, một u cầu đặt ra là phải kiểm tra, đánh giá chất lượng của tỏi đặc biệt là hàm lượng các kim loại nặng. Vì thế trong bản khố luận này, chúng tơi nghiên cứu ứng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi . THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 2 PHẦN I. TỔNG QUAN 1.1.GIỚI THIỆU VỀ TỎI VÀ CÁC SẢN PHẨM TỪ TỎI [11,12, 13, 14, 23, 31] Tỏi có tên Latinh là Allium Sativum . Tỏi là lồi thực vật thân thảo họ bách hợp, có nguồn gốc từ sa mạc Kigirs. Vào khoảng 3000 năm trước Cơng ngun, trước tiên người Ai Cập cổ đã đem về trồng, sau đó lan truyền sang nhiều khu vực và quốc gia ở phương Đơng và phương Tây, khoảng năm 113 trước Cơng ngun thì truyền sang Trung Quốc . Tỏi là một cây gia vị được sử dụng phổ biến trên khắp thế giới, vừa làm tăng thêm hương vị, vừa có tác dụng sát khuẩn, phòng bệnh. Lồi người sử dụng tỏi trong cuộc sống đã có lịch sử hơn 5000 năm. Người Ai Cập và người La Mã cổ đại cho rằng tỏi là cội nguồn của sức mạnh, trong chiến tranh, binh lính ăn tỏi có thể tăng sức lực và dũng khí chiến đấu. Người Sirya cho rằng tỏi có thể giúp người ta chịu đựng gian khổ, vì vậy khi vụ mùa vất vả, ăn tỏi có thể làm việc rất bền bỉ. Một vị học giả nước ngồi đã từng nói : "Đối với cuộc sống sinh tồn của con người, tỏi là nhân tố quan trọng thứ năm, chỉ đứng sau đất, khơng khí, lửa và nước ", cách nói này hơi khoa trương nhưng phần nào thể hiện được vai trò của tỏi trong cuộc sống con người . Tỏi tươi là một nguồn cung cấp rất nhiều vitamin, muối khống và các khống vi lượng, tỏi chứa hàm lượng lưu huỳnh cao nhất trong tất cả các cây thuộc họ hành, tỏi. Theo một số tài liệu tổng hợp, củ tỏi hàm chứa hai nhóm hoạt chất chính : * Tinh dầu : chủ yếu bao gồm các hợp chất chứa lưu huỳnh (nhóm hợp chất disunfua finat), tiêu biểu như : allicin, diallylsunfua, diallyltrisunfua, allylpropyldisunfua, . * Vitamin : A, B 1 , B 2 , B 3 , C, E , . THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 3 Các khống vi lượng : iot, selen, gecmani, kẽm, đồng, sắt, canxi, magiê, nhơm , . Enzim : alliinase, peroxidase, myrosinase , . Các hoạt chất khác : scordinin, S-alylcystein, S-alylmecaptocystein, γ- Glutamyl-S-metylcystein, γ-Glutamyl-methionin, . Tỏi sống là một loại kháng sinh tự nhiên có phổ kháng khuẩn tương đối rộng, khả năng kháng khuẩn của nó tương đương với penicilin, streptomycin, doxycylin, Tỏi có tác dụng kháng nấm, kháng virut, tỏi có khả năng ức chế trên 70 loại vi khuẩn, tiêu biểu như Escherichia coli, Crynebacterium, Các nghiên cứu cho thấy hoạt tính dược lý chủ yếu của tỏi là do hợp chất allicin, khi củ tỏi được giã dập, men alliinase chuyển hố alliin (S-allyl-L-cystein sunfoxit) thành 2-propen sunfonic, khi dime hố tạo thành allicin. Chính hợp chất này tạo ra mùi và tác dụng chữa bệnh của tỏi. Allicin có khả năng ngăn ngừa cao huyết áp, làm giảm lượng cholesterol, điều hồ hàm lượng đường và mỡ trong máu, do đó có hiệu quả rõ rệt trong việc chống lại chứng nghẽn mạch, đột quị và làm giảm nguy cơ đau tim. Các nghiên cứu khoa học còn chỉ ra tác dụng chống lại sự oxy hố của allicin, allicin làm tăng hai enzim quan trọng chống oxy hố trong máu là catylase và glutathiol peroxydase. Ngồi ra, hàm lượng selen chứa trong tỏi làm cho tỏi có khả năng chống lại bệnh ung thư, ngăn chặn sự phát triển của khối u và giết chết các tế bào ung thư. Tỏi còn có tác dụng góp phần loại bỏ các kim loại nặng như Pb, Hg ra khỏi cơ thể. Vì những lợi ích mà tỏi mang đến cho sức khoẻ con người, cùng với rất nhiều cuốn sách viết về các bài thuốc từ tỏi, trong những thập kỷ gần đây nó đã được sử dụng làm ngun liệu cho ngành dược sản xuất thuốc chữa bệnh và các chế phẩm tỏi thương mại bán rộng rãi trên thị trường. ở Việt Nam trong vài năm qua, chúng ta cũng đã trồng tỏi và sản xuất một số thuốc từ tỏi, như viên bao Dogarlic, viên nén Dogarlic, Garlic-T, v.v .phục vụ cho việc phòng và chữa bệnh. THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 4 1.2.Giới thiệu chung về đồng và chì 1.2.1.Trạng thái thiên nhiên [3, 4, 24, 25] Trong bảng HTTH các ngun tố hố học, Cu có số thứ tự 29 thuộc phân nhóm phụ nhóm I, chu kỳ 4 và có khối lượng ngun tử là 64,35 .Còn Pb có số thứ tự 82 thuộc phân nhóm chính nhóm IV, chu kỳ 6 và có khối lượng ngun tử là 207,21 . Đồng (Cu) và chì (Pb) là những kim loại được con người biết đến và sử dụng từ rất xa xưa, khoảng 3000 năm trước Cơng ngun. Tên tiếng Anh "copper" của đồng xuất phát từ tên Latinh là "Cuprum" có lẽ bắt nguồn từ chữ "Cuprus" là tên Latinh của hòn đảo Kipr, nơi ngày xưa người La Mã cổ đã khai thác quặng đồng và chế tác đồ đồng . Trong thiên nhiên, Cu là ngun tố tương đối phổ biến, tổng trữ lượng Cu trong vỏ trái đất là 0.03% tổng số ngun tử .Cu tồn tại trong thiên nhiên cả ở trạng thái tự do và ở dạng hợp chất như sunfua, oxit và cacbonat. Các khống quặng chính của Cu là chancopirit (CuFeS 2 ,còn gọi là pirit đồng), chứa 34,57% Cu, chancozit (Cu 2 S) chứa 79,8% Cu, cuprit (Cu 2 O) chứa 88%Cu, covelin (CuS) chứa 66,5% Cu, malachit (CuCO 3 .Cu(OH) 2 ) và bornit (Cu 5 FeS 4 ). Ngồi ra hợp chất của Cu còn có trong cơ thể sinh vật. Cu là kim loại màu quan trọng nhất đối với cơng nghiệp và kỹ thuật. Từ xa xưa, người ta dùng quặng giàu để luyện đồng. Ngày nay, cơng nghệ luyện đồng có thể dùng quặng nghèo chỉ chứa 1-2% Cu để điều chế đồng bằng q trình nhiệt luyện kim : 2CuFeS 2 + 5O 2 + 2SiO 2 = 2Cu + 2FeSiO 3 + 4SO 2 Chì là ngun tố phân bố khá rộng rãi trong thiên nhiên ở dạng kết hợp với các kim loại khác, đặc biệt là với Ag và Zn .Trữ lượng của Pb là 10 -4 % tổng số ngun tử của vỏ trái đất. Trong thiên nhiên hiếm gặp Pb ở dạng ngun chất mà thường thấy ở dạng sunfua, cacbonat, photphat hoặc clorua. Khống vật quan trọng THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 5 nhất của Pb là galen (PbS) , các khống vật khác là cerusit (PbCO 3 ) , anglesit (PbSO 4 ) và pyromophit (Pb 5 Cl(PO 4 ) 3 ) . Để điều chế Pb ,người ta chuyển galen PbS thành PbO rồi khử bằng C . 1.2.2.Tính chất vật lý [3, 4, 24, 25] Cu là kim loại có màu đỏ hoặc hồng sáng, có ánh kim, thuộc cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện. Cu có khối lượng riêng lớn, mềm, dẻo, dễ kéo thành sợi, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi và nhiệt thăng hoa tương đối cao. Tính dẫn nhiệt và dẫn điện của Cu rất tốt chỉ đứng thứ hai sau Ag. Trong thiên nhiên, Cu có hai đồng vị bền là 63 Cu (70,13%) và 65 Cu (29,87%) . Pb là kim loại có màu xám thẫm, có cấu trúc lập phương tâm diện điển hình đối với kim loại. Pb cũng có tính dễ dát mỏng, mềm, dễ uốn và tỷ trọng cao nhưng nhiệt độ nóng chảy, độ bền, tính đàn hồi và độ dẫn điện thấp. Tính chất vật lý nổi bật của chì là có khả năng bơi trơn cao. Chì và các hợp chất của chì đều rất độc . Một số hằng số vật lý quan trọng của Cu và Pb : Kim loại Tỷ khối (g/cm 3 ) T nc ( 0 C) T s ( 0 C) Độ dẫn điện NL ion hố bậc1 (eV) Cu 8,94 1083,0 2543 36 7,72 Pb 11,34 327,43 1725 0,083 7,42 1.2.3.Tính chất hố học 1.2.3.1.Tính chất hố học của đồng và hợp chất của nó [3, 5, 24] * Đơn chất Cu nằm ở phân nhóm phụ nhóm I cùng với Ag và Au.Trạng thái oxy hố chính của Cu là +1 và +2, trong đó các hợp chất của Cu(II) là bền vững hơn cả. Ngồi ra còn tồn tại các hợp chất Cu(III) khơng bền như Cu 2 O 3 hay các anion CuO 2 - , CuF 6 3- , . THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 6 Về mặt hố học, Cu là kim loại rất kém hoạt động.Trong khơng khí, ở nhiệt độ thường, bề mặt của đồng bị bao phủ một màng màu đỏ do Cu phản ứng với O 2 khơng khí tạo thành Cu(I) oxit : 2Cu + O 2 + 2H 2 O = 2Cu(OH) 2 2Cu(OH) 2 + Cu = Cu 2 O + H 2 O Nếu trong khơng khí có mặt CO 2 , Cu bị bao phủ dần bởi một lớp màu lục gồm cacbonat bazơ Cu(OH) 2 CO 3 khơng bền làm đồng dễ bị rỉ. Khi đun nóng ngồi khơng khí ở 200 0 C, Cu sẽ tác dụng trực tiếp với O 2 tạo thành CuO . Cu dễ dàng phản ứng với các halogen (Cl 2 , Br 2 ) tạo thành CuX 2 ở nhiệt độ thường trừ flo vì màng CuF 2 được tạo nên rất bền sẽ bảo vệ đồng . Vì Cu đứng sau hidro trong dãy điện hố nên nó chỉ tan trong các axit có tính oxy hố như HNO 3 và H 2 SO 4 đặc theo phản ứng : 3Cu + 8 HNO 3 (lỗng) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 (đặc) = CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O * Hợp chất - Trạng thái oxy hố +1 ít đặc trưng đối với đồng. Cu(I) oxit tồn tại trong thiên nhiên dưới dạng khống vật cuprit. Cu 2 O là chất bột màu đỏ, ít tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm đặc : Cu 2 O + 2NaOH + H 2 O = 2Na[Cu(OH) 2 ] (natri hidroxo cuprit ) Cu 2 O tan trong dung dịch NH 3 đậm đặc tạo thành phức chất amoniacat : Cu 2 O + 4 NH 3 + H 2 O = 2[Cu(NH 3 ) 2 ]OH Cu 2 O tác dụng với axit HCl tạo thành CuCl : Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O Các halogen CuX khơng tan trong nước và axit nhưng lại tan khá nhiều (đặc biệt khi đun nóng) trong dung dịch đậm đặc của các axit hydrohalogenua và dung dịch NH 3 nhờ tạo thành phức chất : CuCl + HCl = H[CuCl 2 ] CuCl + 2NH 3 = [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 7 Các hợp chất Cu(I) dễ bị oxy hố (ngay cả bởi ơxy khơng khí) chuyển thành dẫn xuất bền của Cu(II) : Ví dụ : 4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O - Trạng thái oxy hố +2 là rất đặc trưng đối với đồng. Các hợp chất Cu(II) nói chung đều bền hơn các dẫn xuất cùng kiểu của Cu(I) . Cu(II) oxit (CuO) là chất bột màu đen nóng chảy ở 1026 0 C và trên nhiệt độ đó mất bớt oxi biến thành Cu 2 O. CuO khơng tan trong nước nhưng tan dễ dàng trong dung dịch axit tạo thành muối Cu(II) và trong đung dịch NH 3 tạo thành phức chất amoniacat : CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuO + 4 NH 3 + 2H 2 O = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Khi đun nóng với dung dịch SnCl 2 , FeCl 2 , CuO bị khử thành muối Cu(I) : 2CuO + SnCl 2 = 2CuCl + SnO 2 3CuO + 2FeCl 2 = 2CuCl + CuCl 2 + Fe 2 O 3 Khi đun nóng CuO dễ bị các khí H 2 , CO , NH 3 khử thành kim loại : Ví dụ : CuO + CO 300 0 C Cu + CO 2 Cu(II) hydroxit Cu(OH) 2 là kết tủa bơng màu lam, dễ mất nước biến thành oxit khi đun nóng. Cu(OH) 2 khơng tan trong nước nhưng tan dễ dàng trong dung dịch axit, dung dịch NH 3 đặc và chỉ tan trong dung dịch kiềm 40% khi đun nóng : Cu(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Cu(OH) 4 ] Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 )](OH) 2 Đa số muối Cu(II) dễ tan trong nước, bị thuỷ phân và khi kết tinh từ dung dịch thường ở dạng hidrat. Khi gặp các chất khử, muối Cu(II) có thể chuyển thành muối Cu(I) hoặc thành Cu kim loại . Muối Cu(II) có khả năng oxy hóa I - thành I 2 , chuẩn độ lượng I 2 giải phóng ra từ phản ứng này bằng thiosunfat S 2 O 3 2- với chỉ thị hồ tinh bột người ta có thể định lượng được hàm lượng đồng . THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 8 Cu(II) có khả năng phản ứng với feroxianat Fe(CN) 2 tạo thành kết tủa đỏ nâu Cu 2 Fe(CN) 6 .Trong dung dịch amoniac, Cu(II) phản ứng mãnh liệt với các phân tử NH 3 tạo thành ion phức Cu(NH 3 ) 4 2+ có màu xanh lam. Nó cũng tạo phức với một số tác nhân hữu cơ như α-benzoin oxim (C 6 H 5 CH(OH)C(NOH)C 6 H 5 ), 8- hydroxyquinolin, natridietyldithiocacbamat, dithizon , . Những phức này cho phép xác định đồng bằng phương pháp khối lượng, thể tích hay trắc quang . 1.2.3.2.Tính chất hố học của chì và hợp chất của nó [4, 5, 25] * Đơn chất Trong phân nhóm chính nhóm IV, Pb thể hiện rõ rệt nhất tính kim loại. ở điều kiện thường, Pb bị oxy hố bởi O 2 khơng khí tạo thành ớp oxit màu xám xanh bao bọc trên bề mặt bảo vệ cho Pb khơng tiếp tục bị oxy hố nữa. 2Pb + O 2 = 2PbO Pb có khả năng tương tác với các ngun tố halogen và nhiều ngun tố khơng kim loại khác : Pb + X 2 = PbX 2 Pb chỉ tương tác ở trên bề mặt với dung dịch axit HCl lỗng và axit H 2 SO 4 dưới 80% vì bị bao bởi một lớp muối khó tan PbCl 2 và PbSO 4 nhưng với dung dịch đậm đặc hơn của các axit đó, Pb có thể tan vì muối khó tan của lớp bảo vệ đã chuyển thành hợp chất tan theo phản ứng : PbCl 2 + 2HCl = H 2 PbCl 4 và PbSO 4 + H 2 SO 4 = Pb(HSO 4 ) 2 Với axit HNO 3 ở bất kỳ nồng độ nào, Pb cũng phản ứng với vai trò một kim loại và tạo thành Pb(NO 3 ) 2 .Trong axit HCl đặc, Pb phản ứng cho H 2 PbCl 4 và H 2 PbCl 3 . Pb có thể tương tác với dung dịch kiềm khi đun nóng và giải phóng H 2 : Pb + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Pb(OH) 4 ] + H 2 ↑ Khi có mặt O 2 , Pb có thể tan trong axit acetic, một số axit hữu cơ khác : 2Pb + 4CH 3 COOH + O 2 = 2Pb(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O và có thể tương tác với nước : 2Pb + O 2 + H 2 O = 2Pb(OH) 2 THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 9 * Hợp chất Chì thường tồn tại trong các hợp chất ở mức oxy hố +2 và +4. Ngược lại với các ngun tố khác trong phân nhóm IV, trạng thái oxy hố đặc trưng nhất của chì là các hợp chất Pb(II) . Hidrua của chì là PbH 4 ,kém bền và chỉ tồn tại ở nhiệt độ thấp . Pb tạo nên hai loại oxit chính là chì monoxit PbO và dioxit PbO 2 .PbO ít tan trong nước nhưng dễ tan trong các axit và trong kiềm mạnh, khi đun nóng trong khơng khí ở 450 0 C, Pb chuyển thành Pb 3 O 4 . PbO 2 kém hoạt động về mặt hố học, khơng tan trong nước. PbO 2 có tính lưỡng tính nhưng tan trong kiềm dễ dàng hơn trong axit. Khi tan trong dung dịch kiềm, nó tạo nên hợp chất hidroxo kiểu M 2 [Pb(OH) 6 ] : PbO 2 + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Pb(OH) 6 ] PbO 2 có màu nâu đen, khi đun nóng mất dần oxi tạo thành các oxit trong đó Pb có số oxy hố thấp hơn : PbO 2 290-320 0 C Pb 2 O 3 390-420 0 C Pb 3 O 4 530-550 0 C PbO (nâu đen) (vàng đỏ) (đỏ) (vàng) PbO 2 có thể bị khử dễ dàng bởi C, CO, H 2 đến kim loại. Tính oxy hố rất đặc trưng đối với PbO 2 , nó là một trong những chất oxy hố mạnh thường dùng. Những chất dễ cháy như S, P khi nghiền với bột PbO 2 sẽ bốc cháy, do đó PbO 2 được dùng làm một thành phần của thuốc diêm. Khi tương tác với axit H 2 SO 4 đậm đặc, PbO 2 giải phóng O 2 ; với HCl, giải phóng Cl 2 : 2PbO 2 + 2H 2 SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2 O + O 2 PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 Trong mơi trường axit đậm đặc, nó oxy hố Mn(II) thành Mn(VII), trong mơi trường kiềm mạnh, oxy hố Cr(III) thành Cr(VI) : 5PbO 2 + 2MnSO 4 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2PbSO 4 + 2H 2 O THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 10 3PbO 2 + 2Cr(OH) 3 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 [Pb(OH) 4 ] + 2H 2 O Nhờ khả năng oxy hố mạnh, người ta sử dụng PbO 2 để chế tạo ra ắc quy chì . Hidroxit Pb(OH) 2 là kết tủa màu trắng ít tan trong nước. Khi đun nóng, nó bị mất nước tạo thành oxit PbO. Pb(OH) 2 cũng có tính chất lưỡng tính, nó có khả năng tác dụng với cả axit và kiềm. Khi tan trong dung dịch kiềm mạnh, Pb(OH) 2 tạo nên muối hidroxo plombit : Pb(OH) 2 + 2KOH = 3K 2 [Pb(OH) 4 ] Có hai loại halogenua chính của chì là PbCl 2 và PbCl 4 . Sunfua chì PbS có màu đen, khơng tan trong nước và dung dịch axit lỗng nhưng tan trong axit HNO 3 và HCl đậm đặc : 3PbS + 8HNO 3 = 3PbSO 4 + 8NO + 4H 2 O 1.3.Vai trò sinh học của đồng và chì 1.3.1.Vai trò sinh học của đồng và hợp chất của nó [20, 28, 33] Đồng đóng vai trò quan trọng đối với nhiều loại thực vật và động vật. Cu tác động đến nhiều chức năng cơ bản và là một phần cấu thành nên một số protein và các enzym quan trọng trong cơ thể. Hợp chất của Cu là cần thiết cho q trình tổng hợp hemoglobin và photpholipit. Nó tham gia vào các hoạt động : sản xuất hồng cầu, sinh tổng hợp elastin và myelin, tổng hợp nhiều hoormon và các sắc tố. Enzym-Cu hay còn gọi là superoxit dismutase (SOD) được nghiên cứu nhiều nhất. SOD có chức năng điều hồ các gốc tự do, bảo vệ cấu trúc và cơ chế chuyển hố tế bào, ngăn ngừa lão hố. Cytochromodase cũng sử dụng Cu như một chất xúc tác, nó có mặt trong các mơ có nhu cầu năng lượng (cơ tim, gan và chất xám của não) và có vai trò khống chế áp suất. Hàm lượng Cu trong tồn bộ cơ thể người lớn xấp xỉ 0,1 g và nhu cầu hàng ngày của một người có sức khoẻ trung bình vào khoảng 2 mg. Sự thiếu hụt Cu dẫn đến bệnh thiếu hồng cầu trầm trọng do dó gây nên chứng thiếu máu. Thiếu Cu ở THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN [...]... 24 THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác và Pb trong t i và các ch ph m t t i 25 nh hàm lư ng Cu THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i PH N III K T QU NGHIÊN C U VÀ BÀN LU N 3.1.Kh o sát các i u ki n o ph c a Cu và Pb q trình phân tích các thơng s trong m i t k t qu... o ph Cu, Pb - Kh o sát ch n i u ki n ngun t hố m u - Nghiên c u các y u t nh hư ng n vi c xác nh Cu, Pb b ng phép o F-AAS - Kh o sát, xác nh kho ng tuy n tính và xây d ng ư ng chu n c a Cu, Pb 20 THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i - Xác nh gi i h n phát hi n, ánh giá sai s và l p l i c a phương pháp -... VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i có chính xác cao, nhưng nó òi h i thao tác k thu t ph c t p, t n th i gian và ch thích h p cho phân tích hàm lư ng l n Ví d có th xác th nh Cu, Pb b ng cách k t t a Cu dư i d ng CuS v i thu c hydro sunfua H2S ho c thioacetamin C2H5NS ; k t t a Pb dư i d ng PbSO4 , PbCrO4 ho... nung các k t t a này ,sau ó em cân d ng cân và d a và ó ta xác nh ư c hàm lư ng Cu ,Pb [23,24] Tuy nhiên, trong t i và các ch ph m t t i, Cu và Pb là nh ng ngun t vi lư ng, do ó phương pháp này khơng thích h p 1.4.1.2 .Phương pháp phân tích th tích [8, 19] ây là phương pháp c a thu c th ã bi t n ng nh lư ng các ch t d a trên vi c o chính xác th tích khi cho nó tác d ng v i m t th tích nh t ch t c n phân. .. nho) Tuy nhiên phân tích th tích ch thích h p xác bán vi lư ng , do ó ta khơng dùng phương pháp này nh hàm lư ng l n ho c phân tích vi lư ng Cu, Pb trong t i 1.4.2 .Các phương pháp phân tích cơng c 1.4.2.1 .Các phương pháp quang h c 1.4.2.1.1 .Phương pháp ph phát x ngun t (AES) [1] Phương pháp này d a trên cơ s s xu t hi n ph phát x c a ngun t c n phân tích khi ngun t t do c a nó ã nh n vào tr ng thái... i Cu Sai s (%) 0 2,98 0,59 2,98 1,78 1,78 1,78 0,59 0 i v i Pb Sai s (%) 0 3,70 4,62 1,85 0 1,85 0 THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i K t qu th c nghi m trong b ng 3 và 4 cho th y t i các v ch ph ã ch n c a các ngun t c n phân tích khơng b nh hư ng b i các ngun t khác trong m u có v ch ph g n v ch ph phân. .. h p th hay n ng ch t phân tích, nên ta ph i ch n các thơng s máy ghi sao cho pic thu ư c có 29 nh y và n nh cao THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i *Th ghi: Chi u cao pic h p th cu ngun t phân tích ph thu c vào th ghi c a máy ghi N u n ng ch t phân tích nh , ta ph i gi m th ghi nh y và ngư c l i, n u n... ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i pháp là 3µg/L v i l ch chu n là 2% n ng 30µg/L ; 3,1% n ng 50µg/L và xác nh ư c hàm lư ng Pb trong lá ào 1,01±0,04µg/g , trong m u b t g o là 0,78±0,05µg/g [27] Nghiên c u tóc c a nh ng tr em m c ch ng g p khó khăn trong vi c D.Capel và c ng s ã áp d ng phép o AAS c, nh lư ng Cu, ... p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i làm cho vi c o cư ng v ch ph phân tích r t khó khăn và thi u chính xác Do ó ta ph i kh o sát xem có s nh hư ng c a các ngun t có v ch ph g n v i v ch ph c a ngun t phân tích khơng K t qu kh o sát ư c ch ra b ng 3 và 4: B ng 2 Các ngun t có v ch ph g n v i v ch ph phân tích c a Cu và Pb [32] i v i Cu (λ = 324,8 nm) i v i Pb( λ = 217,0... t tính c c ph c a Cu ã ư c nghiên c u v i r t nhi u ch t n n (là các ch t i n ly trơ) khác nhau và có m t s n n thích h p cho phép c bi t nh lư ng ngun t này Trong n n NH3 , pyridin, thiocyanat 17 THƯ VIỆN ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng d ng phương pháp phân tích ph h p th ngun t xác nh hàm lư ng Cu và Pb trong t i và các ch ph m t t i và clorua m c, Cu2 + b kh theo hai n c Cu2 + Cu+ ,Cu+ Cu0 , m i b c cho m . ĐIỆN TỬ TRỰC TUYẾN Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 3 Các. Úng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ ngun tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi 7 Các hợp chất Cu( I) dễ