Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 128 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
128
Dung lượng
1,61 MB
Nội dung
Tuần : 01 ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH Ngày soạn : 16/8/09 Tiêt : 01 HOÁ HỌC Ngày giảng :17/8/09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8.Ôn lại khái niệm hợp chất vô oxit, axit, bazơ muối Ôn lại công thức học hoá Ôn tính theo CTHH tính theo PTHH, khái niệm dd, độ tan, nồng độ dd 2./ Kỹ : Rèn luyện kỹ lập CTHH Viết PTPƯ Rèn kỹ làm toán nồng độ dd B./ CHUẨN BỊ : GV : Hệ thống tập, câu hỏi HS : Ôn tập lại kiến thức lớp C./ PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, gợi mở, thảo luận nhóm D./ TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1: Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết lớp - ( 15/ ) GV: Dùng bảng phụ ghi sẵn nội dung: K2O, Na2O, BaO, FeO, Fe3O4, HNO3 ; CuCl2; CaCO3; Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; HS: Các nhóm thảo luận, Mg(OH)2; CO2; K3PO4; BaSO3 H2SO4, H2SO3, NaOH, HS: Các nhóm điền vào bảng KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3, SO2, SO3, GV: Chia nhóm tổ: Nhóm 1: Định nghĩa oxit, axit, bazơ, muối Nhóm 2: Phân loại hợp chất vô HS: ghi Nhóm 3: Đọc tên hợp chất oxit, axit Nhóm 4: Đọc tên hợp chất bazơ, muối GV: Yêu cầu nhóm thảo luận Điền vào bảng nội dung nêu GV: Hướng dẫn + hoàn thiện loại hợp chất vô cơ: Oxit, Axit, Bazơ, muối + Định nghĩa + Lập công thức hoá học HS: nêu công thức biến đổi + Phân loại + Đọc tên khối lượng lượng chất / HĐ 2: Ôn tập công thức tính toán ( 10 ) công thức có liên quan GV: Yêu cầu HS nêu công thức biến đổi khối lượng lượng chất Công thức tính thể tích chất khí GV: Dùng bảng phụ ghi công t hức: m + n = M m = …… ; M = V + n = 22,4 V = …………… GV: yêu cầu HS điền vào nội dung vào bảng GV: Yêu cầu HS nêu công thức tính C% C M bổ sung HS: nêu công thức tính C% công thức tính CM chổ trống HS: Điền vào chổ trống m ct x100 mch/t =…… ; mdd = ……… + C% = m dd HS: Nêu ghi đơn vị n + CM = V n =……… ;V = ………………… HS: ghi cách giải toán Hoá vào + m = V x D => V = ……; D = …………… B/tập GV: Yêu cầu HS nêu ghi đơn vị HĐ 2: Hướng dẫn cách giải toán hoá ( 10/ ) GV: Nêu cách giải toán Hoá + Bước1: Viết PTPƯ ( ý lập CTHH ) + cân PTPƯ +Bước 2: Chuyển lượng đề cho ( m ; V ; C% ; C M …… ) đơn vị mol ( n) m V Công thức vận dụng: n = M ; n = 22,4 ; m = V x D C% = m ct x100 m ct m dd n V n (mol ) n ( mol) CM = + Bước 3: Ghi số mol lên phương trrình + Bước 4: Chú ý kiện đề cho HS: Thực theo cách giải + viết Nếu: Đề cho lượng chất tham gia => Muốn vào b/tập tìm lượng chất ta dựa vào qui tắc tam suất Nếu : Đề cho lượng tham gia => Ta phải tìm HS: Chuẩn bị theo yêu cầu lượng thừa lượng - Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề cho) : số mol (ph/t) chất tham gia Nếu số mol lớn => Chất thừa muốn tìm lượng chất ta dựa vào chất tham gia vừa đủ + Bước 5: Giải vấn đề có liên quan HĐ 3: Vận dụng - dặn dò ( 10/ ) GV: Ghi b/tập 6/6 Sgk , Hướng dẫn cách giải Yêu cầu HS làm lại tập 6/6 Sgk GV: Yêu cầu HS chuẩn bị nội dung “ Một số oxit quan trọng ’’ Tuần : 01 Tiêt : 02 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC- KHÁI QUÁT HOÁ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Ngày soạn : 18/8/09 Ngày giảng : 19/8/09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: - HS biết t/chất hoá học oxitbazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất HS hiểu sở để phân loại oxitbazơ oxitaxit dựa vào t/chất hoá học chúng 2./ Kỹ : -Vận dụng hiểu biết t/chất hoá học oxit để giải BT định tính định lượng 3./ Thái độ : - Biết vận dụng kiến thức để giải số vấn đề thực tế sống B./ CHUẨN BỊ : GV: Chuẩn bị để nhóm HS làm th/ nghiệm sau: 1./ Một số oxit tác dụng với nước 2./ Oxit bazơ t/dụng với dd axit • Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; cốc thuỷ tinh ; ống hút ; • Hoá chất : CuO,CaO,CO2, P2O5,HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, quì tím, P đỏ, nước cất, dd CuSO4 khử độc P đỏ C./ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại , gợi mở, phat shiện, quan sát thí nghiệm D./ TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS / HĐ 1: I./ Tính chất hoá học oxit ( 30 ) HS: Nhắc lại khái niệm 1./ Tính chất hoá học oxit Bazơ oxit bazơ, oxit axit GV:Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit a) Tác dụng với nước: HS: Các nhóm làm t/nghiệm GV:Hướng dẫn nhóm HS làm t/nghiệm sau: - Cho vào ống nghịêm1: bột CuO màu đen Cho vào ống nghiệm mẫu vôi sống CaO , thêm vào ống nghiệm 2, 3ml nước, lắc nhẹ, HS: Nhận xét: ống nghiệm1: dùng ống hút (đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có ống tượng Chất lỏng nghiệm vào mẫu giấy quì tím quan sát không làm cho quì tím đổi màu GV: Yêu cầu nhóm HS rút kết luận + Viết PTHH ống nghiệm Vôi sống nhão ra, Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước => dung dịch toả nhiệt dd làm cho quì tím màu xanh Vậy CuO không bazơ (kiềm) t/dụng với nước CaO p/ứng với PTHH: CaO ( r) + H2O (l) → Ca(OH)2 (dd) nước dd bazơ o Lưu ý: số oxit tác dụng với nước(t thường): Na2O; CaO; K2O; HS: Viết PTHH CaO ( r) + H2O (l) → Ca(OH)2 (dd) BaO… GV: Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ với nước HS: Nhận xét tượng: b) Tác dụng với axit: GV: Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm: - Cho vào ống - CuO màu đen (ống nghiệm 1) nghiệm 1: bột CuO màu đen Cho vào ống nghiệm 2: hoà tan dd HCl dd màu bột CaO (vôi sống) màu trắng.Nhỏ vào ống nghiệm 2→ 3ml dd xanh lam Bột CaO màu trắng (ống nghiệm 2) hoà tan dd HCl, lắc nhẹ , quan sá.t GV: Hướng dẫn HS so sánh màu sắc phần dd thu ống HCl => dd suốt nghiệm (a) với ống nghiệm (b) - ống nghiệm (a) với ống HS: Viết PTHH CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O nghiệm (b) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O GV: Màu xanh lam màu dd đồng ( II ) clorua GV: hướng dẫn HS viết PTPƯ , Gọi HS nêu kết luận Kết luận: Oxit bazơ + axit muối + nước PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O c) Tác dụng với oxitaxit: HS: Viết PTPƯ: BaO (r) + CO2 (k) → BaCO3 (r) HS: Viết PTPƯ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 HS: GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm chứng minh rằng: Số oxit bazơ ( CaO, BaO, Na2O, K2O ) t/dụng với axit muối GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ , Gọi HS nêu kết luận kết luận :Oxit axit + oxit Bazơ → Muối PTPU: CaO + CO2 → CaCO3 II./ Tính chất hoá học oxitaxit: a./Tác dụug với nước: GV: Giới thiệu t/chất + h/dẫn HS viết PTPƯ ( biết gốc axit t/ứng với oxit axit) GV: Gợi ý để HS liên hệ đến PTPƯ khí CO2 với dd Ca(OH)2 h/dẫn HS viết PTPƯ CO2 ( k) + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 O HS: Nêu kết luận HS: Nêu kết luận HS: Thảo luận nhóm, nêu nhận xét HS: làm vào B/tập a) Gọi tên; phân loại b) Những oxit t/dụng với nước: Kết luận: Nhiều oxit axit + nước dd Axit K O ; SO3 ; P2O5 PTPƯ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 c)Những oxit t/dụng với dd b) Tác dụng với Bazơ: GV: Nếu thay CO2 oxit axit như: SO2 ; P2O5 ….cũng H2SO4 loãng: K2O ; Fe2O3 d) Những oxit t/dụng với dd xãy t/tự Gọi HS nêu kết luận NaOH là: SO3 ; P2O5 HS: Nghe giảng Kết luận: Oxit axit + ddBazơ muối + nước HS: Cho ví dụ oxitbazơ ; PTPƯ : CO2 ( k) + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O oxitaxit ; oxit lưỡng tính ; oxit trung tính GV: Hãy so sánh t/chất hoá học oxitaxit oxit bazơ ? GV: Yêu cầu HS làm B/tập : Cho oxit sau: K2O ; Fe2O3 ; SO3 ; P2O5 a) Gọi tên, phân loại oxit b) Trong oxit trên, chất t/dụng với: - Nước? - dd H2SO4 loãng ? - dd NaOH ? Viết PTPƯ HS: Trả lời b/tập tr/6: GV: Gợi ý oxit nào t/dụng với dd Bazơ a) CO2 ; SO2 HĐ 2: II./ Khái quát phân loại oxit ( 7/ ) b) Na2O ; CaO GV: Giới thiệu dựa vào t/chất hoá học chia oxit thành loại c) Na2O ; CaO ; CuO GV: Gọi HS lấy ví dụ cho loại d) CO2 ; SO2 GV: - Oxit bazơ : oxit + dd axit muối + nước HS: Trả lời b/tập tr/6 - Oxit axit: oxit + dd Bazơ muối + nước HS: Làm B/tập vào - Oxit lưỡng tính : Oxit + dd axit dd bazơ muối + nước NMgO = 0,2 mol - Oxit trung tính: Oxit không t/dụng với axit; bazơ; nước a) MgO + 2HCl → MgCl + HĐ 3: Luyện tập - củng cố ( 7/ ) H2 O GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung b) P/trình nHCl = 2nMgO = 0,4 GV: Hướng dẫn HS làm B/tập tr/6 Sgk mol CM ddd HCl = 2M GV: Hướng dẫn HS làm b/tập tr/6 Sgk * Dẫn h/hợp khí qua bình đựng dd kiềm dư khí CO2 bị giữ lại bình.Viết PTPƯ GV: Cho HS làm b/tập: Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ CM a) Viết PTHH b) Tính CM dd HCl dùng HĐ 4: ( 2/ ) GV: Cho B/tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Sgk GV: Chuẩn bị B/tập 1; - Dặn dò: Chuẩn bị “ Một số oxit quan trọng : 1./ Phiếu Học tập: Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D Câu 1: Oxit axit oxit t/dụng với: A./ dd bazơ tạo thành muối nước B./ Nước tạo thành axit C./ Oxxit bazơ tạo thành muối D./ Tất A, B, C đề Câu 3: Khi phân tích oxit sắt oxi chiếm 30% khối lượng.Oxit là: A./ FeO B./ Fe3O4 C./ F2O3 D./ Cả oxit Câu 2: Oxit bazơ oxit t/dụng với: A./ dd axit tạo thành muối nước B./ oxit axit tạp thành muối C./ Nước tạo thành dd bazơ D./ Tất A, B, C đề Câu 4: Có chất sau: H2O ; NaOH ; CO2 ; Na2O Các cặp chất t/dụng với nhau: A./ B./ C./ D./ Câu 5: i A./ 0,3M B./ 0,4M C./ 0,5M D./0,6M …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Tuần : 02 Ngày soạn : 23/8/09 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Tiêt : 03 Ngày giảng : 24/8/09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: HS hiểu t/chất hoá học Canxi oxit (CaO) Biết ứng dụng CaO Biết p/pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp 2./ Kỹ : Viết PTHH CaO khả làm B/tập hoá học B./ CHUẨN BỊ : GV: Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2,Na2CO3, S, nước cất Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi công nghiệp thủ công C./ PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, vấn đáp, tìm tòi., so sánh, thí nghiệm chứng minh D./TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS / HĐ 1:Kiểm tra cũ - chữa tập ( 15 ) HS: Trả lời GV: Nêu t/chất hoá học oxxit bazơ, viết PTPƯ HS: Lên bảng chữa B/tập GV: Gọi HS lên chữa B/tập Sgk GV: Gọi HS nhận xét HĐ 2: I./ Tính chất canxi oxit ( 15/ ) GV: Khẳng định CaO (oxit Bazơ) yêu cầu HS quan sát mẫu HS: Quan sát,, nêu tính chất vật lý CaO nêu tính chất vật lý 1./ Tính chất vật lý: GV: Thực số t/nghiệm để c/minh t/chất CaO 2./ Tính chất hoá học: HS: Làm th/nghiệm quan sát a ) Tác dụng với nước GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho 2mẫu nhỏ CaO vào ống HS: nhận xét hịên tượng ống nghiệm vào ống nghịêm 2.Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm Nhỏ nghiệm (toả nhiệt, chất rắn màu dd HCl vào ống nghiệm trắng, tan nước) Viết GV: Gọi HS nhận xét + Viết PTPƯ ( đ/với tượng ống PTPƯ nghiệm ) CaO + H2O Ca(OH)2 HS: Nghe + ghi bổ sung GV: Phản ứng CaO với nước ph/ứng vôi GV: Gọi HS nhận xét tượng viết PTPƯ ( đ/với tượng ống nghiệm 2) GV: Nhờ t/chất CaO dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải nhà máy hoá chất GV: Thuyết trình: Để CaO kh/khí (t0 thường) CaO hấp thụ khí HS: CaO t/dụng với dd HCl tạo cacbonđioxit canxi cacbonat thành dd CaCl2 Viết PTPƯ b) Tác dụng với oxit axit: GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ + rút kết luận CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ: HS: Nêu ứng dụng CaO CaO + CO2 CaCO3 HĐ 3: II./ Ứng dụng canxi oxit ( 3/ ) HS: Cho biết ng/liệu sản xuất GV: Hãy nêu ứng dụng canxi oxit? CaO HĐ 4: III./ Sản xuất canxi Oxit ( 4/ ) HS: Viết PTPƯ sản xuất CaO qua GV: Trong thực tế người ta s/xuất CaO từ nguyên liệu nào? giai đoạn GV: Thuyết trình PƯHH xãy lò nung vôi GV: HS viết PTPƯ HS: Đọc mục “ em cha biết “ t C + O2 → CO2 t CaCO3 → CaO + CO2 0 GV: Gọi HS đọc “ Em có biết “ HĐ 5: Luyện tập - củng cố ( 7/ ) GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Viết PTPƯ cho biến đổi sau: Ca(OH) CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaCO3 GV: Gọi HS chữa b/tập 1, HS nhận xét, GV chấm điểm GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Trình bày p/pháp để phân biệt chất rắn sau: Cao; P2O5; SiO2 GV: Hướng dẫn HS làm b/tập phân biệt hoá chất theo bước:- Đánh số thứ tự lọ hoá chất mẫu thử - Trình bày cách làm (nêu rõ tượng phân biệt chất) viết PTPƯ HĐ 6: ( 1/) GV: Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, Sgk GV: Hướng dẫn b/tập 3* Sgk tr/ 9: Đặt x (gam) m CuO m Fe2 O3 = (20 - x) gam 20 − x x nCuO = 80 ; n Fe2 O3 = 160 ; nHCl = 0,2 x 3,5 = 0,7mol t → HS: Thảo luận nhóm + Làm b/tập CaO HS: Thảo luận nhóm ; làm b/tập HS: trình bày cách phân biệt hoá chất rắn HS: Theo dõi hướng dẫn HS: Chép vào nháp + nhà làm 6(20 − x) 2x + = 0,7 mCuO = 4gam ; m Fe O = Ta cỏ ph/trình: 80 160 16gam GV: Chuẩn bị phiếu học tập “ Bài tập1 & 2” * Dặn dò: chuẩn bị “ Một số oxit quan trọng (tt) “ *Rút kinh nghiệm: *Dự kiến phiếu học tập: Khoanh tròn chữ A, B, C, D C Công nghiệp xây dựng , khử chua đất trồng 1./ Khi cho CaO vào nước thu D Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường A dd CaO C Chất không tan Ca(OH)2 3./ CaO t/dụng với chất sau đây: B dd Ca(OH)2 D Cả B C A H2O, CO2 HCl, H2SO4 2./ Ứng dụng sau CaO B CO2, HCl, NaOH, H2O A Công nghiệp luyện kim C H2O, HCl, Na2SO4,CO2 B Sản xuất đồ gốm D CO2, HCl, NaCl, H2O C Công nghiệp xây dựng , khử chua đất trồng D Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường Tuần : 02 Tiêt : 04 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT) Ngày soạn : 25/8/09 Ngàygiảng: 26/8/09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: HS biết tính chất SO2 Biết ứng dụng SO2 p/pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp 2./ Kỹ : Rèn khả viết PTPƯ kĩ làm tập tính toán theo PTHH B./ CHUẨN BỊ : GV: Máy chiếu, giấy trong,bút; Phiếu học tập b/tập 1& HS: Ôn tập tính chất hoá học oxit C./ PHƯƠNG PHÁP : Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thí nghiệm chứng minh D./ TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1:Kiểm tra cũ - chữa tập ( 15/ ) HS: Trả lời GV: Hãy nêu t/chất hoá học oxitaxit viết PTPƯ HS: Chữa b/tập Sgk GV: Gọi HS chữa b/tập Sgk n CO = 0,1mol GV: Gọi HS khác nhận xét + sữa sai CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O HĐ 2: I./ Tính chất lưu huỳnh đioxit ( 15/ ) -Theo p/trình: n Ba(OH)2 = n BaCO3 = n CO = GV: Giới thiệu t/chất vật lý 0,1mol 1./ Tính chất vật lý CM Ba(OH)2 = 0,5 M ; m BaCO3 = 19,7 gam GV: Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có t/chất hoá học oxit axit 2./ Tính chất hoá học GV: yêu cầu HS nhắc lại t/chất + viết PTPƯ HS: Nhắc t/chất hoá học SO2 a) Tác dụng nước: a) Tác dụng với nước Viết PTPƯ SO2 + H2O H2SO3 b) Tác dụng với oxitBazơ Viết PTPƯ GV: Giới thiệu: dd H2SO3 làm quì tím màu đỏ c) Tác dụng với dd Bazơ Viết PTPƯ GV: Gọi HS viết PTPƯ cho t/chất & b) Tác dụng với dd Bazơ: SO2 (k) + Ca(OH)2 (đ) CaSO3 (r) + H2O(l) GV: Giới thiệu: SO2 chất gây ô nhiễm k/khí; gây mưa axit c) Tác dụng với oxit Bazơ: HS: Đọc tên muối SO2 (k) + Na2O (r) Na2SO3 ( r) GV: Gọi HS đọc tên muối sau: CaSO ; Na2SO3 ; HS: Nêu kết luận BaSO3 Gọi HS kết luận t/chất hoá học SO2 HĐ 3: II/ Ứng dụng lưu huỳnh đioxit ( 3/) HS: Nghe + ghi ứng dụng SO2 GV: giới thiệu ứng dụng SO2 GV: SO2 dùng tẩy trắng bột gỗ (Vì SO2 có tính tẩy màu) HĐ 4: III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit ( 4/) GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 phòng thí nghiệm GV: Tại không điều chế SO2 phòng th/nghiệm cách đốt S kh/khí ? ( Vì: không thu SO2 tinh khiết mà hỗn hợp khí SO2; N2; O2 thu khí SO2 ph/pháp naỳ phức tạp ) 1./ Trong phòng thí nghiệm: HS: Nêu cách điều chế SO2 phòng a) Muối Sunfit + axit (dd HCl, H2SO4) th/nghiệm Cách thu khí Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 GV: SO2 thu cách cách sau đây: HS: Nêu cách chọn giải thích dựa a) Đẩy nước vào tỷ khối t/chất nước b) Đẩy kh/khí (úp bình thu) HS: Cho biết cách điều chế SO2 c) Đẩy kh/khí (ngửa bình thu) , giải thích công nghiệp b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2./ Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh kh/khí t S(r) + O2(k) → SO2 (k) 4FeS2 (r) +11O2 (k) 2Fe2O3 (r) +8SO2 (K) HĐ 5: Luyện tập - củng cố ( 7/ ) GV: Gọi HS nhắc nội dung GV: Yêu cầu HS làm b/tập 1- tr/11 + nhận xét + bổ sung GV hướng dẫn GV: Phát phiếu học tập + Yêu cầu HS làm b/tập 1: Cho 12,6 gam Natri Sunfit t/dụng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 a) Viết PTPƯ b) Tính thể tích khí SO2 thoát (đkc) c) Tính nồng độ mol dd axit dùng HĐ 6: Bài tập nhà (1/) GV: Yêu cầu HS làm b/tập 2, 3, 4, 5, Sgk tr/11 GV: Hướng dẫn làm b/tập Sgk tr/11 GV: Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1& B/tập 2: Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ sau: CaCO3 => SO2 H2SO3 BaSO3 K2SO3 Na2SO3 HS: Viết PTPƯ điều chế SO2 công nghiệp HS: Nhắc nội dung học HS: Theo hướng dẫn GV: (1) : S + O2 (2) : SO2 + CaO SO2 + Ca(OH)2 (3) : SO2 + H2O (4) : H2SO4 + NaOH H2SO3 + Na2O (5) : Na2SO3 + H2SO4 (6) : SO2 + NaOH SO2 + Na2O HS: Nêu nội dung HS: Làm b/tập HS: Làm vào Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 n Na SO3 = 0,1mol b) Theo p/trình: n H SO = n SO = n Na SO3 = 0,1mol CM H SO = 0,5M c) V SO = 0,1 x 22,4 = 2,24líl HS: Chuẩn bị theo yêu cầu * Rút kinh nghiệm : …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Tuần : 03 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tiêt : 05 CỦA AXIT A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: - HS biết t/chất hoá học chung axit NS : 30/8/09 NG : 31/8/09 2./ Kỹ : - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ axit, kỹ phân biệt dd axit với dd Bazơ,dd muối Rèn kỹ làm b/tập tính theo PTHH 3./ Thái độ : -Phát kĩ đọc tài liệu, trình bày vấn đề học tập, đề xuất câu hỏi, tranh luận, bảo vệ ý kiến cá nhân B./ CHUẨN BỊ : GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 & đồ dùng th/nghiệm gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe2O3 ; CuO HS: Ôn lại: định nghĩa axit C./ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, thí nghiệm nghiên cứu, thảo luận nhóm D./ TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS / HĐ 1: Kiểm tra cũ ( 10 ) HS: Nêu định nghĩa axit - công thức chung GV: Kiểm tra định nghĩa axit, công thức chung HnA A gốc axit (hoá trị n) axit? HS: chữa b/tập GV: Gọi HS chữa b/tập Sgk tr/11 a) phân biệt chất rắn màu trắng CaO ; P2O5 ( GV: Gọi HS khác nhận xét cho nước; quì tím ) b) Phân biệt chất khí SO2 ; O2 ( dd nước vôi đục: SO2 ) / HĐ 2: Tính chất hoá học axit ( 25 ) HS: Quan sát thay đổi màu quì GV: Hướng dẫn nhóm làm th/nghiệm: Nhỏ giọt HS:Làm b/tập vào dd HCl vào mẫu giấy quì tím quan sát + nêu nhận xét HS: Trình bày: Quì tím đỏ (dd HCl) quì Axit làm thay đổi màu chất thị màu tím? xanh (NaOH) Quì tím không đổi màu GV: Tính chất nhận biết axit (dd NaCl) GV: Treo bảng phụ ( tập 1): Trình bày ph/pháp hoá HS: Làm th/nghiệm theo nhóm học để nhận biết dd không màu: NaCl ; NaOH ; HCl HS: Nêu tượng - Ống nghiệm 1: Bọt khí GV: Gọi HS lên bảng thoát ra, kim loại hoà tan dần Tác dụng với kim loại - Ống nghiệm 2: tượng GV: Hướng dẫn nhóm HS th/nghiệm: Cho kim loại Al ( Fe, Mg, Zn…) vào ống nghiệm HS: Viết PTPƯ Cho vụn Cu vào ống nghiệm Nhỏ 1 2ml dd HS: Nêu kết luận HCl (H2SO4loãng) vào ống nghiệm quan sát GV: Gọi HS nêu tượng + nhận xét GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ Al, Fe với dd HCl, dd H2SO4 loãng HS: Nêu tượng : ống nghiệm 1: Cu(OH)2 2Al ( r) + 6HCl (dd) AlCl3 (dd) + 3H2 (k) hoà tan dd màu xanh Ống nghiệm 2: dd Fe (r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2 (k) NaOH (có phenolphtalein) từ màu hồng trỡ GV: Gọi HS nêu kết luận lưu ý: HNO3 t/dụng không màu với nhiều kim loại, không giải phóng H2 HS: Viết PTPƯ Kết luận: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại muối nước Tác dụng với Bazơ: HS: Nêu kết luận GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Lấy Cu(OH)2 vào ống nghiệm Thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc Lấy 1, 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ống HS: Nhắc lại t/chất hoá học oxxit bazơ nghiệm quan sát trạng thái màu sắc viết PTPƯ GV: Gọi HS nêu tượng + Viết PTPƯ HS: Nêu kết luận Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd)CuSO4(dd)+2H2O(l) 10 Tuần 30 LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC , Giảng:……/… /… Tiết 59 CHẤT BÉO A/MỤC TIÊU: Kiến thức:-Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic chất béo ; mối quan hệ chúng Kỹ năng: Rèn kỹ giải số tập viết PTHH B/CHUẨN BỊ: -GV chuẩn bị bảng tổng kết sgk để trống -HS ôn tập lại kiến thức cũ có liên quan C./TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1: Kiểm tra cũ: Nêu thành phần,tính chất vật lý,tính chất hoá học chất béo?Viết PTHH minh hoạ HĐ : Kiến thức cần nhớ: -Treo bảng phụ kẻ sẵn yêu cầu hs trả lời để -Nội dung theo bảng hoàn chỉnh bảng HĐ : Luyện tập: BT1 : BT1: Y/c hs hoàn thành bảng Rượ Axit Chất u béo -Phân tử có nhóm –OH + + -Phân tử có nhóm –COOH + -Tác dụng với K + + -Tác dụng với Zn + -Tác dụng với NaOH + + -Gọi học sinh lên viết PTHH minh hoạ -Tác dụng với Na2CO3 + BT2: Y/c hs làm tập 2/148sgk BT2: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH BT3: Làm tập 7/149 sgk BT3:Hs tiến hành làm tập theo hướng dẫn -GV hướng dẫn hs bước tiến hành: GV +Tìm kl CH3COOH =>số mol CH3COOH +Viết PTHH 114 +Số mol NaHCO3 pứ => kl NaHCO3 pứ a)KL NaHCO3 pứ b)số mol muối =>KL muối Kl dd sau pứ = kl dd NaHCO3 + kl dd CH3COOH - kl CO2 C% muối HĐ 4: Dặn dò: Ôn lại kiến thức cần nhớ+làm tập 17sgk Tuần 30 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU Giảng:… /… /…… Tiết 60 VÀ AXIT A/MỤC TIÊU: HS làm thí nghiệm củng cố hiểu biết tính chất hoá học rượu etylic axit axetic 2.Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học,giáo dục ý thức cẩn thận,tiết kiệm thực hành thí nghiệm B/CHUẨN BỊ: -Giá thí nghiệm: -Ống nghiệm : 10 - Giá sắt : - Đèn cồn : -Cốc thuỷ tinh : -Ống nghiệm có nhánh,có ống dẫn khí,có nút : - Axit axetic đặc ,H2SO4 đ , Nước , Zn , CaCO3 , CuO , giấy quỳ tím C/TIẾN HÀNH BÀI DẠY: Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1:Kiểm tra chuẩn bị HS cho tiết thực -Trả lời câu hỏi GV hành lý thuyết HĐ 2:Tính axit axit axetic -GV hướng dẫn nhóm tiến hành thí nghiệm -HS tiến hành thí nghiệm,quan sát,ghi chép +Cho vào ống nghiệm :mẫu quỳ tượng,giải thích,viết PTPƯ minh họa tím,mảnh Zn,mẫu đá vôi nhỏ, bột CuO +Cho tiếp 2ml CH3COOH vào ống nghiệm HĐ 3: Phản ứng rượu etylic axit axetic -Hướng dẫn hs làm thí nghiệm(như thí nghiệm -Tiến hành thí nghiệm,quan sát ghi tượng,giải trang 141 sgk) thích,viết PTHH HĐ 4:Vệ sinh phòng học: Hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ,hoá chất,rửa dụng cụ thí nghiệm HĐ 5:Viết bảng tường trình -Y/c hs viết thu hoạch cuat tiết thực hành gv thu 115 Tuần: Tiết: 61 GLUCOZƠ CTPT : C6H12O6 180 Giảng:…./…./… PTK = A./ MỤC TIÊU : 1.Kiến thức : Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học ứng dụng glucozơ Kỹ : Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ B./ NHỮNG THÔNG TIN BỔ SUNG: Công thức cấu tạo( mạch hở) glucozơ là: HOCH2 - CHOH- CHOH- CHOH- CHOH- CH= O Phản ứng glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 viết sau: Trước tiên: AgNO3 + NH3 + H2O AgOH + NH4NO3 AgOH sinh chuyển thành phức chất bền( Ag(NH3)2) OH C./ CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Ảnh số trái có chứa glucozơ - Glucozơ, dung dịch AgNO3, dung dich NH3 - Ống nghiệm đèn cồn D./ TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Sử dụng ảnh số trái để giới thiệu -Y/c hs đ ọc th ông -Glucozơ có nhiều chín(đặc biệt nho chín),còn có thể người II TINH CHẤT VẬT LÝ đv HS tiến hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét Chú ý -Là chất rắn không màu,không mùi không cho HS nếm đường glucozơ phiòng thí -Tan nhiều nước,vị nghiệm, vị glucozơ cảm nhận loại trái có chứa glucozơ II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Phản ứng tráng gương: GV tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng guơng, yêu cấu HS quan sát, nhận xét Sau GV viết PTHH phản ứng tráng gương giải thích cho HS việc viết phản ứng với Ag2O đơn giản, thực chất hợp chất phức tạp Ag - Để phản ứng tráng guơng thành công, GV cần rửa thật ống nghiệm, sau tráng ông nghiệm dung dịch NaOH, tiến hành phản ứng 1.Phản ứng oxy hoá glucozơ: HS:Có màu sáng bạc bám thành ống nghiệm C6H12O6 + Ag2O (dd) C6H12O7(dd) + Ag (r) axit gluconic 116 - Chỉ cần đun nóng nhẹ ống nghiệm ngâm ống nghiệm nuớc nóng phản ứng không xảy nhanh quá, không tạo lớp Ag ý muốn -GV hướng dẫn hs viết PTPƯ -Giới thiệu:Pứ dùng để tráng gương nên gọi phản ứng tráng gương.Trong pứ glucozơ bị oxh thành axit gluconic - Phản ứng lên men glucozơ : Để giảng phần GV 2.Phản ứng lên men rượu: nêu câu hỏi yêu cầu HS nhớ lại phương pháp Men rượu sản xuất rượu etylic sau GV giải thích trình C6H12O6(dd) 2C2H5OH chuyển hoá glucozơ thành rượu etylic + 2CO2 30-32 C Cần lưu ý từ tinh bột chế thành rượu trình lên men, có chuyển hoá liên tiếp từ tinh bột sang glucozơ sau sang rượu Các trình diễn tác dụng loại enzim khác có men rượu IV GLUCOZƠ CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? GV yêu cầu HS phát biểu thành lời tựa sơ đồ CỦNG CỐ_- HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP hướng dẫn SGK TRONG SGK 1.)Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung -HS tiến hành làm tập theo hướng dịch sau:glucozơ, axit axetic,rượu etylic,benzen dẫn GV BT3/sgk) Khối lượng dung dịch glucozơ 500 x 1= 500 (gam) 500 × = 25 gam 100 11,2 = 0,5(mol ) BT4/sgk) Số mol khí CO2 tạo là: 22,4 Vậy khối lượng glucozơ cần lấy Phản ứng men glucozơ : C6H12O6 menruou 2C2H5OH + 2CO2 30 − 320 C a) Tính lượng rượu etylic Theo PTHH : số mol C2H5OH= Số mol CO2 = 0,5 mol Vậy khối lượng rượu etylic tạo là: MC2H5OH = 0,5 x 46 = 23 ( gam) b) Tính khối lượng glucozơ Theo lý thuyết số mol glucozơ số mol CO2 = 0,5 = 0,25( mol ) Vì hiệu suốt trình lên men 90% nên số mol glucozơ là: Vậy 0,25 × 100 2,5 = (mol ) 90 khối lượng 1,5 × 180 = 50( gam) glucozơ cần lấy là: 117 Rút kinh nghiệm: Tuần Giảng:… /… /… SACCAROZƠ Tiết 62 A/MỤC TIÊU: Kiến thức:-HS nắm CTPT,tính chất vật lý,tính chất hoá học saccarozơ -Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarorơ Kỹ năng: -Viết PTHH thể tính chất hoá học saccarozơ B/CHUẨN BỊ: -Mẫu saccarozơ ,nước cất, dung dịch AgNO3 ,dung dịch NH3,H2SO4,NaOH -Ống nghiệm,kẹp gỗ,giá đỡ ống nghiệm, đèn cồn,… C/Tiến hành hoạt động: Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1:Kiểm tra cũ:Nêu thành phần,CTPT,tính -Trả lời chất hoá học glucozơ?Viết PTHH minh hoạ HĐ 2:Vào bài:Saccarozơ loại đường phổ biến có -Lắng nghe nhiều loại thực vật.Vậy tính chất ứng dụng saccarozơ nào? HĐ 3: TRạng thái tự nhiên: -Y/c hs đọc thông tin sgk +kiến thức thực tế kể tên -Đọc thông tin trả lời loại thực vật có chứa saccarozơ -GV giới thiệu:nồng độ saccarozơ mía lên tới 13% HĐ 4:tính chất vật lý: -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: -Tiến hành thí nghiệm Lấy đường saccarozơ cho vào ống nghiệm q/s KL:Saccarozơ chất kết tinh không màu trạng thái,màu sắc Sau cho thêm nước vào ống Dễ tan nước, đặc biệt nước nóng,vị nghiệm lắc đềuq/s hoà tan saccarozơ nước HĐ 3:Tính chất hoá học: 1.Saccarozơ co phản ứng tráng gương không? -GV làm thí nghiệm:Cho dd saccarozơ vào ống -Nhận xét:Không có tượng xảy ra,chứng tỏ nghiệm đựng AgNO3 NH3,sau đun nóng saccarozơ phản ứng tráng gương nhẹ quan sát 2.Saccarozơ có phản ứng thuỷ phân không? -GV làm TN:Cho dd saccarozơ vào ống -Không có tượng nghiệm,thêm vào giọt H2SO4, đun nóng 2-3phút Sau thêm dd NaOH vào để trung hoà.Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO NH3 q/s,nhận xét tượng -Có Ag kết tủa giống phản ứng tráng gương -Thông báo:Trong phản ứng thuỷ phân glucozơ.Chứng tỏ đun nóng dd saccarozơ có saccarozơ,có fructozơ sinh với axit làm xúc tác sinh glucozơ glucozơ,fructozơ có CTPT giống glucozơ có Axit,t0c cấu tạo khác,fructozơ glucozơ -Y/c hs viết PTHH xảy C12H22O11+H2O C6H12O6(fructozơ) HĐ 6: Ứng dụng: -Y/c hs đọc thông tin sgk nêu + C6H12O6 (glucozơ) ứng dụng quan trọng saccarozơ HĐ 7: Luyện tập-Củng cố: -Đọc thông tin trả lời Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hoá sau : -Viết PTHH minh hoạ Saccarozơ Glucozơ rượu etylic natri axetat -Hướng dẫn làm tập nhà 118 Axit gluconic Tuần Giảng:……/… /…… TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Tiết 65 A/MỤC TIÊU : 1)Kiến thức: -Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột,xenlulozơ -Nắm tính chất vật lý,tính chất hoá học ứng dụng tinh bột,xenlulozơ 2)Kỹ năng:-Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột,xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh B/CHUẨN BỊ: -Mẫu tinh bột,bông tự nhiên -Nước cất -Dung dịch iốt -Đèn cồn,kẹp gỗ,giá TN C/TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1: Kiểm tra cũ:Viết CTPT,nêu tính chất hoá -HS trả lời học saccarozơ ,viết PTHH minh họa HĐ 2: Vào bài:Tinh bột xenlulozơ gluxit quan trọng đời sống người.Vậy công thức tinh bột xenlulozơ nào? Chúng có tính chất ứng dụng gì? HĐ 3: Trạng thái tự nhiên: -Y/c hs tìm hiểu thông tin nêu trạng thái tự nhiên -Đọc thông tin,trả lời: tinh bột xenlulozơ +Tinh bột có nhiều loại hạt +Xenlulozơ thành phần chủ yếu sợi HĐ 4: Tính chất vật lý: bông,tre,… -GV tiến hành thí nghiệm:Lần lượt cho tinh -HS quan sát,nhận xét: bột,xenlulozơ vào ống nghiệm,thêm nước vào lắc +Tinh bột chất rắn màu trắng,không tan nhẹ,sau đun nóng ống nghiệm nước lạnh,tan nước nóng tạo dung -Y/c hs quan sát nêu nhận xét dịch keo +Xenlulozơ chất rắn màu trắng,không tan HĐ 5: Đặc điểm cấu tạo phân tử: nước đun nóng -Y/c hs đọc thông tin nêu tóm tắt đặc điểm cấu -Trình bày tạo phân tử -Gv bổ sung hoàn thiện đặc điểm cấu tạo phân tử -Phân tử tinh bột xenlulozơ tạo thành tinh bột xenlulozơ nhiều nhóm – C6H10O5 - liên kết với +Tinh bột: (-C6H10O5-)n +Xenlulozơ : (-C6H10O5-)m m > n (số mắc xích phân tử tinh bột HĐ 6: Tính chất hoá học: phân tử xenlulozơ) -GV giới thiệu:Khi đun nongd tinh bột 1/Phản ứng thuỷ phân: xenlulozơ dung dịch axit loãng thu (-C6H10O5-) + nH2O glucozơ Y/c hs viết PTPỨ -Hướng dẫn hs làm thí nghiệm:Nhỏ vài giọt dng dịch iốt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bộtnhận xét +Đun nóng nhận xét ; để nguội nhận xét HĐ 7: Ứng dụng: Y/c hs đọc sgk tóm tắt ứng dụng tinh bột xenlulozơ HĐ 8: Củng cố: -So sánh tinh bột xenlulozơ cấu tạo phân tử tính chất hoá học? -Hướng dẫn hs làm tập sgk / 158 HĐ 9: Dặn dò: 119 -Học + làm tập 14 sgk Tuần: 34 ÔN TẬP CUỐI NĂM Ngày giảng: Tiết: 68 PHẦN I: HOÁ VÔ CƠ A./ MỤC TIÊU : Kiến thức : HS lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học Kỹ : Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa vào tính chất phương pháp điều chế chúng Biết vận dụng tính chất chất vô học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối quan hệ thiết lập B./ CHUẨN BỊ : + GV: Bảng phụ C./ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, vừa nghiên cứu, vừa vận dụng D./ TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động : KIÉN THỨC CẦN NHỚ (10’) GV: Gọi HS hệ thống nội dung học ( phần vô cơ) GV treo bảng phụ ghi nội dung sau : - Phân loại chất vô cơ; - Tính chất hoá học chất vô cơ; - Mối quan hệ chất vô cơ; GV: Treo bảng phụ ghi sơ đồ : HS: Lần lượt phát biểu ý kiến để hệ thống lại nội dung kiến thức học: HS: Các PTHH minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô : 1/ Kim loại oxit bazơ t0 Kim Phi 2Cu + O2 2CuO loại (3) (6)loại t0 CuO + H2 Cu + H2O (1) (9) 2/ Oxit bazơ Bazơ Oxit Oxit Na2O + H2O 2NaOH bazơ Muối axit t0 (2) (5) (8) (10) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3/ Kim loại muối Bazơ Axit t0 Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 GV: Chiếu làm nhóm HS lên hình tổ 4/ Oxit bazơ muối chức cho HS nhận xét sửa sai Na2O + CO2 Na2 CO3 t0 CaCO3 CaO + CO2 5/ Bazơ muối Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O FeCl3+ 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl 6/ Muối Phi kim t0 2KClO3 2KCl + 3O2 120 GV: Hướng dẫn HS tiến hành viết PTHH nêu mối quan hệ chất vô Hoạt động 2: II BÀI TẬP ( 24’) GV: Chiếu lên hình đề luyện tập 1 yêu cầu HS làm BT vào Bài tập 1: Trình bày phương pháp để phân biết chất rắn sau : CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 GV: Chiếu làm HS lrên hình nhận xét Có thể chiếu cách phân biệt khác lên hình GV: Yêu cầu HS làm BT số 2/167 SGK GV chiếu đề lên hình( HS lập thành dãy biến hoá khác nhau) GV: Chiếu phương án lập HS lên hình nhận xét GV : Có thể tổ chức cho nhóm thảo luận đẻ xếp thành nhiều dãy chuyển hoá khác nhauvà viết PTHH GV: yêu cầu làm BT3: Bài tập 3: Cho 2,11gam hồn hợp A gồm Zn; ZnO vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng két thúc , lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl dư rthì lại 1,28gam chất rắn không tan màu đỏ a/ Viết PTPƯ? b/Tính khối lượng chất có hỗn hợp A.? Hoạt động : DẶN DÒ (1’) Bài tập nhà : 1,3,4,5 trang 167 SGK PHỤ LỤC : PHIẾU HỌC TẬP: Bài tập 1: Trình hày phương pháp để phân biẹt chất rắn sau : CaCO3; Na2CO3 ; Na2SO4 Bài tập 2: Cho 2,11gam hồn hợp A gồm Zn; ZnO vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc , lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl dư rthì lại 1,28gam chất rắn không tan màu đỏ a/ Viết PTPƯ? b/Tính khối lượng chất có hỗn hợp A.? MnO2 t0 Fe + S FeS 7/ Muối Oxit axit K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 8/ Muối Axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 9/ Phi kim Oxit axit t0 4P + 5O2 2P2O5 10/ Oxit axit axit P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Làm tập vào + Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử - Cho nước vào ống nghiệm lắc Nêu thấy chất rắn không tan mẫu thử CaCO3 - Nếu chất rắn tạo thành dung dịch Na2CO3; Na2SO4 + Nhỏ dung dịch HCl vào muối lại Nếu thấy sủi bọt Na2CO3 Còn lại Na2SO4 HS: Lập sơ đồ chuyển hoá viết PTPƯ: (1) (2) Ví dụ : FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 (3) (4) Fe FeCl2 1/ FeCl3+ KOH Fe(OH)3 + 3KC t0 2/ Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0 3/ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 4/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 HS: Làm BT3 vào vở; a/Phương trình hoá học : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Vì : CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 mCu = 1,28 g ⇒ nCu = Tuần: 35 Tiết: 69 A./ MỤC TIÊU : 1,28 = 0,02(mol ) 64 Theo PT: nZn = nCu = 0.02(mol) mZn = 0,02 x 65 = 1.3(g) mZnO = 2,11 - 1,3 = 0,81 (g) ÔN TẬP CUỐI NĂM (TT) Ngày soạn: PHẦN I: HOÁ HỮU CƠ Ngày giảng: 121 Củng cố lại kiến thức học chất hữu Hình thành mối quan hệ chất Củng cố kỹ giải tập , kỹ vận dụng kiến thức thực tế B./ CHUẨN BỊ : + GV:Bảng phụ ; HS:Bảng nhóm C./ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, giải thích minh hoạ, nghiên cứu vận dụng D./ TỔ CHỨC : Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ( 10’) GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau : ( GV chiếu lên hình ) + Công thức cấu tạo metan, etylen, axetilen, benzen, rượu etylic, , axit axetic + Đặc điểm cấu tạo hợp chất + Phản ứng đặc trưng chúng ? + Ứng dụng GV: Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình tổng kết , thống ý kiến Hoạt động 2: II.BÀI TẬP:( 34’) GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu nhóm thảo luận : Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt a) Các chất khí : CH4, C2H4, CO2 b) Các chất lỏng : C2H5OH, CH3 CCOH, C6H6GV: Chiếu làm HS ( chọn điển hình ) lên hình nhận xét GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào : Bài tập2 : Đốt cháy hoàn toàn m (gam) hiđrocabon A dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc , bình đựng dung dịch nước vôi dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng 5,4 g, bình có 30 g kết tủa a/xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 21 b/ Tính m ? GV: Chiếu số làm HS lên hình nhận xét ( hướng dẫn HS làm nhiều cách khác ) Hoạt động 3(1’) : Bài tập nhà : 17 trang 168 SGK PHỤ LỤC: PHIẾU HỌC TẬP Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt a) Các chất khí : CH4, C2H4, CO2 b) Các chất lỏng : C2H5OH, CH3 CCOH, C6H6 Bài tập2 : Đốt cháy hoàn toàn m (gam) hiđrocabon A dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc , bình đựng dung dịch nước vôi dư Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình tăng 5,4 g, bình có 30 g kết tủa a/xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 21 b/ Tính m ? HS: Thảo luận nhóm ghi vào HS: Làm BT1 vào : a/Lần lượt dẫn chất khí vào dung dịch nước vôi - Nếu thấy dung dịch nước vôi vẩn đục chứng tỏ dung dịch có chứa khí CO2 : Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Nếu tượng CH4, C2H4 + Dẫn khí lại vào dung dịch brom làm dung dịch bị màu C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 + Nếu dung dịch nước brom không bị màu khí dẫn vào CH4 b/Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử: + Lần lượt cho chất tác dụng với Na2CO3 -Nếu thấy có sủi bọt CH3COOH: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2 + Cho chất lại tác dụng Na - Nếu có sủi bọt : CH3COOH - Nếu tượng: C6H6 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 HS: Làm tập vào 122 Phương trình : y CxHy+ ( x + )O2 ⇒ xCO2 + y H 2O(1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, toàn nước bị hấp thụ,vậy khối lượng bình tăng 5,4 gam khối lượng nước tạo thành phản ứng đốt cháy A: mH O = 5,4 = 0,3(mol ) (ở 1) 18 + Ở bình có 30 gam kết tủa: mCaCO3 = 30(gam) nCaCO3 = Rút kinh nghiệm : 30 = 0,3(mol ) 100 Theo PT(2): nCO2 = nCaCO3 = 0,3(mol) mà : nCO2 (2) = nCO2 (1) Ta có : MA = dA/ H2 x = 21 x = 42(g) Gọi số mol CxHy đốt a Theo PT1: nCO2 = ax ax = 0,3 nH2O = 0,3 ay = 0,6 Mặt khác : ax 0,3 = ⇒ y = 2x ay 0,6 12x + y = 42 x = 3, y = Vậy công thức phân tử A C3H6 b/ Vì ax = 0,3 ; x = 3 a = 0,1 mC H = 0,1x 42 = 4,2( g ) Tuần: 35 Tiết: 70 CÁC ĐỂ KIỂM TRA HỌC KỲ II HOÁ HỌC Ngày soạn: ( THAM KHẢO ) Ngày giảng: A./ MỤC TIÊU : Hệ thống hoá kiến thức HS hợp chất vô hữu Rèn luyện kỹ giải tập vận dụng kiến thức thực tế B./ CHUẨN BỊ : + GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, Bảng nhóm C./ PHƯƠNG PHÁP : Sử dụng : Hiểu , biết vận dụng: ĐỀ 1: 123 I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) Hãy khoanh tròn trước chữ A, B, C, D câu trả lời đúng: 1.Một hiđrocacbon có tính chất sau : - Khi cháy sinh CO2 H2O - Làm màu dung dịch brom - Có tỉ lệ số mol CO2 H2O sinh cháy 1:1 2.Một chất bột màu trắng có tính chất sau: -Tác dụng với dung dịch HCl, sinh khí CO2 - Khi bị nung nóng tạo khí CO2 Chất bột : A Na2SO4 B K2CO3 C NaHCO3 D Na2CO3 Glucozơ tham gia phản ứng hoá học sau : a/Phản ứng oxi hoá phản ứng thuỷ phân b/Phản ứng lên men rượu phản ứng thuỷ phân c/Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men giấm d/ Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men rượu Dãy chất sau tác dụng với dung dịch CH3COOH : A NaOH, H2CO3; Na; C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C C2H5OH, KOH, Na, NaCl D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 II TỰ LUẬN : ( 7Đ) 1.(3đ) Viết phương trình hoá học thể chuyển hoá sau : Saccarozơ Glucozơ Rượu etylic Axit axetic natri axetat (4đ) Bài toán : Đốt cháy hoàn toàn 1,12lít khí metan( đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí ? c Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 gam dung dịch NaOH 25% Tính khối lượng muối tạo thành ? (C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23) Đáp án: Đề 124 I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) B(0,75đ) C (0,75đ) D (0,75đ) D (0,75đ) II TỰ LUẬN : ( 7Đ) Axit, t0 1/ (3đ) C12H22O11 + H2O C6H12O6 + (Glucozơ ) C6H12O6 (0,75đ) ( Fructozơ) Men rượu, 30 -320 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (0,75đ) Men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (0,75đ) 2CH3COOH + Na 2CH3COO Na + H2 (0,75đ) ( Hoặc dùng Na2CO3, NaOH ) ( Thiếu điều kiện trừ 0,25điểm, cân sai trừ 0,25điểm ) t0 2/ (4đ) a/Viết PTPƯ: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1đ) b/Tính VO2 = 2VCH4 = 11,2 x = 22,4 (lít) (0,5đ) Tính mNaOH = 20gam, tính nNaOH = 0,5(mol) (1đ) c/Tính nCH4 = 0,5(mol) Từ nCO2 = nCH4 = 0,5(mol) nNaOH = 0,5(mol) Viết PTPƯ :CO2 + NaOH NaHCO3 Tính mNaHCO3 = 84 x 0,5 = 42(g) (1đ) (0,5đ) I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) Câu 1: Hãy khoanh tròn trước chữ A, B, C, D câu trả lời đúng: 1.Dãy chất tác dụng với dung dịch NaOH : A CO2, Ba(OH)2, CO B CO, SO3, Cl2 C CO2, SO3, Cl2 D MgO, SO2 P2O5 2.Dãy chất làm màu dung dịch brom: A C2H4, C6H6, CH4 B C2H2, CH4 ; C6H6, C C2H2, C2H4 D.C2H2, H2, CH4 125 3.Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl : A Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2 B NaHCO3, Na2SO4, KCl C CaCO3, Ca(OH)2, BaSO4 D AgNO3, K2CO3, AgCl II, TỰ LUẬN (7Đ) Câu (3đ) 1.Hoàn thành phương trình phản ứng cho sơ đồ sau : C2H5ONa C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 C2H5OH CO2 Câu 3(4đ) Hoà tan 10,6 gam hỗn hợp gồm CaCO3 CaO cần vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% Phản ứng kết thúc thu 1,12lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ? b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c Tính m d Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng (Ca = 40 ; C = 12, O = 16; H = ) Đáp án: Đề I/ TRẮC NGHIỆM (3Đ) Câu 1: (3đ) C (1đ) C (1đ) A (1đ) 126 II TỰ LUẬN : ( 7Đ) Câu 2: (3đ) C2H4 + H2O 2C2H5OH + Na C2H5OH + 3O2 C2H5OH (0,5đ) 2C2H5O Na + H2 (0,5đ) 2CO2 + H2O (0,5đ) men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (0,5đ) H2SO4 đặc,t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + HOH (0,5đ) CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH (0,5đ) Câu 3: (4đ) PT: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Tính mCaCO3 = 5(g) (0,5đ) (0,5đ) (0,75đ) Tính mCaO = 5,6 (g) (0,25đ) Tính mHCl nguyên chất = 10,96 (g) (0,5đ) Tính mddHCl = 150(g) (0,5đ) Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng : (1đ ) C%CaCl2 = 10,51% Kết thúc chương trình hoá học ( Soạn theo chương trình CCGD Bộ GD - ĐT VN) 127 : 128 [...]... Rút kinh nghiệm: : Tuần : 04 NS: 9/ 9/ 09 LUYỆN TẬP Tiêt : 08 NG: 10 /9/ 09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: - HS được ôn tập lại các t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, t/chất hoá học của axit Biết các ứng dụng cúa các oxit và axit quan trọng 2./ Kỹ năng : - Rèn kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng 3./ Thái độ : - Phát triển tư duy so sánh, vận dụng mối quan hệ giữa các loại oxit và axit B./... và nung nóng kết tủa màu xanh Quan sát hiện tượng, giải +3H2O thích Ba(OH)2+2HNO3 GV: Gọi HS nêu nhận xét Ba(NO)3 + 2H2O GV: Viết PTPƯ HS: Làm thí nghiệm theo nhóm CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + H2O HS: Nêu hiện tượng : Kết tủa Cu(OH CuO + H2O màu xanh chuyển sang màu đen Rắn ( Xanh ) Rắn ( đen ) HS: Nêu nhận xét kết luận Bazơ không tan Oxit bazơ + nước bazơ không tan GV: Giới thiệu t./chất của... GV: Gọi HS chữa b/tập 3/27 Sgk B./ CANXI HIĐROXIT - THANG pH HĐ 2 :1./ Pha chế dung dịch canxi hiđroxit (5/ ) GV: Hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2: + Hoà tan ít vôi tôi + nước vôi nước ( vôi vữa ) lọc thu được dd nước vôi trong HĐ 3: 2./ Tính chất hoá học ( 10/ ) GV: dd Ca(OH)2 là bazơ tan có t/chất của bazơ tan GV: Giới thiệu các t/chất hoá học của bazơ tan yêu cầu HS nhắc lại a) Làm đổi... ? + ? HS: Ghi bài HS: Nêu hiện tượng: Xuất hiện chất Không tan màu xanh HS: viết PTPƯ: CuSO4 + 2NaOH ? + ? HS: nêu kết luận HS: Viết PTPƯ HS: Nêu hiện tượng : Ở ống nghỉệm 1: Có kim loại màu trắng bám ngoài dây đồng dd ban đầu không màu chuyển sang màu xanh Ở ống nghiệm 2: Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt dd ban đầu ( có màu xanh lam, bị nhạt dần ) HS: viết PTPƯ 30 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu... đựng nước, khuấy đều • Rút kinh nghiệm: Tuần : 04 Ngày soạn : 7 /9/ 09 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( TT ) Tiêt : 07 Ngày giảng : 8 /9/ 09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: HS biết H2SO4 đặc có những t/chất hoá học riêng Tính oxi hoá, tính hoá nước, dẫn ra được những PTPƯ cho những t/chất này Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunffat Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống Các nguyên liệu... AXIT QUAN TRỌNG Ngày soạn : 1 /9/ 09 Ngày giảng : 2 /9/ 09 11 1./ Kiến thức: HS biết được t/chất hoá học của axit HCl, H2SO4 loãng Biết được cách viết PTPƯ thể hiện t/chất hoá học chung của axit Viết đúng các PTHH cho mối t/chất H2SO4 đặc có những t/chất hoá học riêng: Tính oxi hoá ( t/dụng với những kim loại kém hoạt động ) tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho những t/chất này Những ứng dụng quan trọng... ngoài dây đồng dd ban đầu không màu chuyển sang màu xanh Ở ống nghiệm 2: Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt dd ban đầu ( có màu xanh lam, bị nhạt dần ) HS: viết PTPƯ HS: Làm th/nghiệm theo nhóm HS: nêu hịên tượng : Xuất hiện kết tủa trắng lắng đáy ống nghiệm HS: Viết PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 HS: Nêu hiện tượng : Xuất hiện kết tủa lắng đáy ống nghiệm phản ứng tạo thành AgCl không tan HS: viết PTPƯ AgNO3... 0,5 1,5 1,5 1 1,5 0,5 Tính toán hoá học 2,5 3đ 7đ Thống kê chất lượng bài kiểm tra: Lớp/SL 0-2 SL TL 3-4 SL TL 5-6 SL TL 7-8 SL TL 9- 10 SL TL >,= 5 SL TL 9/ 2 (44) 9/ 3 (45) Trường Lớp : Tên : KIỂM TRA 1 TIẾT (T10) Môn : Hoá học 9 Điểm : Đề A A/Trắc nghiệm: (3 đ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A,B,C,D đứng trước phương án trả lời em cho là đúng nhất: Câu 1(0,5đ): Cho những chất sau đây:CaO,Fe2O3,NaOH,SO3,HNO3,CO,P2O5... 0,25 Tính được số mol BaCl2 0,25 Tính được thể tích dd HCl 0,25 Tính được thể tích dung dịch sau phản ứng 0,25 Tính được nồng độ mol của dd BaCl2 0,25 Tuần : 06 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC NS: 9/ 9/ 09 Tiết : 11 CỦA BAZƠ NG: 10 /9/ 09 …… A./ MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : HS biết được những t/chất hoá học chung của bazơ và viết được phương trình hoá học tương ứng cho mỗi tính chất HS vận dụng những hiểu biết của mình về... b/tập 2/30 Sgk Hướng dẫn : dùng H2O,quì tìm, và dd HCl CaCO3, CaO, Ca(OH)2 + H2O tan, xanh quì tím không tan có phản ứng (toả nhiệt) HS: trả lời câu hỏi + nhận xét + bổ sung HS: Lên bảng chữa b/tập 2,3 Sgk HS: Các nhóm tiến hành pha chế dd Ca(OH)2 HS: Nhắc lại các t/chất hoá học của bazơ tan và viết các ph/trình ph/ứng HS: Quan sát hiện tượng đổi màu quỳ tím và phenolphtalein HS: nhận xét dd mất màu hồng ... Tuần : 04 NS: 9/ 9/ 09 LUYỆN TẬP Tiêt : 08 NG: 10 /9/ 09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: - HS ôn tập lại t/chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, t/chất hoá học axit Biết ứng dụng cúa oxit axit quan trọng 2./... vào lọ đựng nước, khuấy • Rút kinh nghiệm: Tuần : 04 Ngày soạn : 7 /9/ 09 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( TT ) Tiêt : 07 Ngày giảng : 8 /9/ 09 A./ MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức: HS biết H2SO4 đặc có t/chất hoá học... dd A • Rút kinh nghiệm: Tuần : 03 Tiết : 06 A./ MỤC TIÊU: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Ngày soạn : 1 /9/ 09 Ngày giảng : 2 /9/ 09 11 1./ Kiến thức: HS biết t/chất hoá học axit HCl, H2SO4 loãng Biết cách