Thiết lập sơ đồ phản ứng trong hoá học vô cơ phần các nguyên tố phi kim và ứng dụng trong giảng dạy hoá học phổ thông

Khoá luận tốt nghiệp TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HOÁ HỌC ======☼♦♦♦☼====== TRẦN THỊ VÂN ANH THIẾT LẬP SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ PHẦN CÁC NGUYÊN TỐ PHI KIM VÀ ỨNG DỤNG TRONG GIẢNG DẠY HOÁ HỌC PHỔ THÔNG KHOÁ LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Hoá vô Ngƣời hƣớng dẫn khoa học NGUYỄN VĂN QUANG HÀ NỘI – 2010 Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HOÁ HỌC ======☼♦♦♦☼====== TRẦN THỊ VÂN ANH THIẾT LẬP SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ PHẦN CÁC NGUYÊN TỐ PHI KIM VÀ ỨNG DỤNG TRONG GIẢNG DẠY HOÁ HỌC PHỔ THÔNG KHOÁ LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Hoá vô HÀ NỘI – 2010 Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp LỜI CẢM ƠN Sau khoảng thời gian tìm tòi, nghiên cứu, khoá luận tốt nghiệp với đề tài: “Thiết lập sơ đồ phản ứng hoá học vô phần nguyên tố phi kim ứng dụng giảng dạy hoá học phổ thông”, đƣợc hoàn thành Ngoài cố gắng nỗ lực thân, em nhận đƣợc khích lệ, giúp đỡ nhiều từ phía nhà trƣờng, thầy cô, gia đình bạn bè Trƣớc hết, em xin bày tỏ lòng biết ơn chân thành sâu sắc tới thầy Nguyễn Văn Quang, tận tình hƣớng dẫn em suốt trình xây dựng hoàn thiện khoá luận Em xin cảm ơn thầy cô giáo khoa hoá học Trƣờng Đại Học Sƣ Phạm Hà Nội truyền đạt kiến thức quý báu cho chúng em suốt trình học tập Và đặc biệt, em xin cảm ơn thầy cô em học sinh Trƣờng THPT Văn Giang – Hƣng Yên tạo điều kiện cho em hoàn thành đề tài Mặc dù thân em cố gắng nhƣng việc thực khoá luận không tránh khỏi thiếu sót Vì vậy, em kính mong nhận đƣợc ý kiến đóng góp quý báu thầy cô giáo bạn bè! Em xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày tháng năm 2010 Sinh viên Trần Thị Vân Anh Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan khoá luận kết nghiên cứu thân Những kết thu đƣợc hoàn chân thực chƣa có đề án nghiên cứu Nếu sai xin hoàn toàn chịu trách nhiệm Sinh viên Trần Thị Vân Anh Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp MỤC LỤC Trang MỞĐẦU…………………………………………………………….……… CHƢƠNG 1: TỔNG QUAN………………………………….…………… 1.1 Tính chất hoá học halogen…………… …… …………… 1.2 Tính chất hoá học oxi – lƣu huỳnh……………….………… 1.3 Tính chất hoá học nitơ – photpho………………… 14 1.4 Vị trí kiến thức nhóm Halogen, Oxi- Lƣu huỳnh, NitơPhotpho chƣơng trình hoá học phổ thông……………………….…….21 CHƢƠNG 2: PHƢƠNG PHÁP VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU……… 22 2.1 Phƣơng pháp nghiên cứu…………………………… ……….…22 2.2 Mục đích nghiên cứu…………………………………… …… 23 2.3 Đối tƣợng nghiên cứu………………………………………….…23 2.4 Nhiệm vụ nghiên cứu………………………… … ………… 23 CHƢƠNG 3: KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU VÀ THẢO LUẬN…….……… 24 3.1 Sơ đồ hoá phản ứng nhóm Halogen………………………….24 3.2 Sơ đồ hoá phản ứng Oxi – Lƣu huỳnh…………… ……… 34 3.3 Sơ đồ hoá phản ứng Nitơ – Photpho …………… …… .42 3.4 Vận dụng sơ đồ hoá phản ứng vô vào giảng dạy hoá học vô trƣờng phổ thông………………………………… ………… ……….… 49 KẾT LUẬN………………………………………………………….… 53 TÀI LIỆU THAM KHẢO…………………………………… ………… 55 PHỤ LỤC……………………………………………………….………… 56 ĐỀ LỚP 10 KIỂM TRA HOÁ (đề gốc) đáp án………………………….56 ĐỀ LỚP 11 KIỂM TRA HOÁ (đề gốc) đáp án…………… … 59 Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp DANH MỤC VIẾT TẮT đpnc: điện phân nóng chảy r: rắn xt: xúc tác dd: dung dịch to: nhiệt độ đpdd m.n.x: điện phân dung dịch màng ngăn xốp tt: tinh thể SGK: sách giáo khoa THPT: Trung Học Phổ Thông bh: bão hòa tr: trắng nc: nóng chảy CB: TN: tự nhiên đ.n: đặc nóng Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Hoá học môn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất Nó vừa có tính lý thuyết, vừa có tính thực nghiệm đƣợc ứng dụng rộng rãi đời sống, sản xuất Hai mảng lý thuyết chủ đạo hoá học Vô Hữu Mỗi mảng nghiên cứu sâu vấn đề định Tuy nhiên, hai mảng lại không tách rời mà có liên quan thống với Vì vậy, lý thuyết hoá học nói chung lý thuyết vô nói riêng có móc xích liên quan lẫn nhau, muốn tiếp thu kiến thức phải dựa tảng kiến thức biết Vì vậy, việc ôn tập, củng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh nhiệm vụ quan trọng ngƣời giáo viên Là giáo viên tƣơng lai, cần phải làm nhƣ nào? Có nhiều phƣơng pháp khác giúp cho việc ôn tập củng cố kiến thức cho học sinh Trong đó, việc sử dụng “Sơ đồ phản ứng” công cụ đơn giản hữu hiệu giúp cho ngƣời học củng cố, ôn tập kiểm tra kiến thức tiếp thu Với lý chọn đề tài: “Thiết lập sơ đồ phản ứng hoá học vô phần nguyên tố phi kim ứng dụng giảng dạy hoá học phổ thông” Với đề tài này, hy vọng góp phần nâng cao việc giảng dạy lý thuyết hoá vô cơ, giúp cho học sinh có tảng kiến thức hoá học vững rèn kỹ viết phƣơng trình hoá học phản ứng Nội dung nghiên cứu Thiết lập sơ đồ phản ứng cho nhóm Halogen, Oxi – Lƣu huỳnh, Nitơ – Photpho Vận dụng sơ đồ hoá phản ứng giảng dạy hoá học phổ thông thử nghiệm sƣ phạm Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp CHƢƠNG 1: TỔNG QUAN 1.1 Tính chất hoá học Halogen (X2) Tính chất hoá học điển hình tính oxi hóa mạnh, hoạt tính giảm dần từ flo đến iot 1.1.1 Tác dụng với đơn chất  Tác dụng với kim loại t  2MXn 2M + nX2  o t  2FeCl3 3Cl2 + 2Fe  o  Tác dụng với phi kim + Tác dụng với H2 : H2  X2   2HX Khả phản ứng giảm dần từ F đến I H  F2   2HF H2 350 C  Br2   2HBr as H  Cl2   2HCl 800 C H  I   Pt   2HI o o + Tác dụng với phi kim khác nhƣ: P, S, … (halogen không phản ứng trực tiếp với O2, N2, C)  2PCl5 2P + 5Cl2  1.1.2 Tác dụng với hợp chất  Tác dụng với nƣớc + Flo tác dụng mãnh liệt với nƣớc giải phóng oxi 2F2  2H2O   4HF  O2  + Clo, brom, iot phản ứng với nƣớc theo thứ tự giảm dần X2  H2O    HX  HXO  Tác dụng với dung dịch kiềm X2 + 2NaOH lạnh, nguội   NaX + NaXO +H2O t  5NaX + NaXO3 + 3H2O (X: Cl2; Br2) 3X2 + 6NaOH  o Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp 3I2 + 6NaOH   5NaI + NaIO3 + 3H2O  Tác dụng với muối halogen khác Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr   2NaCl + Br2  Tác dụng với chất khử khác Br2 + SO2 + 2H2O   2HBr + H2SO4  Tác dụng với hợp chất hữu X2 + CnH2n+2   CnH2n+1X + HX 1.1.3 Tính khử Halogen F2: tính khử Cl2, Br2, I2: có tính khử nhƣng tính khử tăng dần từ clo đến iot   5Cl2 + Br2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl Iot có khả tạo hợp chất Iot dạng cation I2 + AgNO3 3INO3     I2 AgI + + INO3 (Kém bền) I(NO3)3 1.1.4 Điều chế Halogen  Điều chế flo (F2) (phƣơng pháp nhất) 2MFn(rắn) đpnc   2M + nF2  Trong công nghiệp thƣờng dùng hỗn hợp KF + 3HF  Điều chế clo (Cl2) + Trong phòng thí nghiệm: Cho axit clohiđric tác dụng với chất oxi hoá mạnh nhƣ: KMnO4, MnO2, KClO3, 2KMnO4(rắn) + 16HCl(đặc)   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O + Trong công nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn đp  2NaOH + Cl2  + H2  2NaCl + 2H2O  m.n.x Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá Khoá luận tốt nghiệp  Điều chế Br2, I2: Cl2 vừa đủ + 2NaBr   2NaCl + Br2 Cl2 vừa đủ + 2NaI   2NaCl + I2 1.1.5 Một số hợp chất Halogen 1.1.5.1 Hiđrohalogenua axit Halogenhiđric (HX) - Khí hiđrohalogenua (HX) khô tính axit - Khí hiđrohologenua tan vào nƣớc tạo thành dung dịch có tính axit đƣợc gọi axit halogenhiđric   HX + H2O   H3O+ + X- Tính axit tăng theo dãy axit: HF < HCl < HBr < HI  Tính chất hoá học axit halogenhiđric - Làm đổi màu thị: Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với bazơ HCl + NaOH   NaCl +H2O (Riêng 2HF +NaOH   NaHF2 + H2O) - Tác dụng với oxit bazơ 2HCl + CuO   CuCl2 + H2O - Tác dụng với kim loại đứng trƣớc Hiđro dãy hoạt động hóa học Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  - Tác dụng với muối tạo muối axit CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2  + H2O Ngoài SiO2 + 4HF   SiF4 + 2H2O Nếu HF dƣ SiF4 + 2HF   H2SiF6 (Axit Hexaflosilixic) - Tính khử: HF tính khử, HCl thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh, HBr HI có tính khử mạnh MnO2 + 4HCl t   MnCl2 + Cl2  + 2H2O o Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 10 Khoá luận tốt nghiệp Sơ đồ 4: Supephotphat kép (4) Photpho (1) X Y (2) Z (3) (5) Theo đề bài: X: P2O5, Y: HPO3, Amophot Z: H3PO4 Các phản ứng minh hoạ: (1) 4P  5O (2) P2 O5 (3) HPO3 (4) 4H PO (5) H PO t   o 2P2 O5  H O   2HPO3  H2O   H PO  Ca (PO )  NH NH H PO      NH 3Ca(H PO ) NH H PO   (NH ) HPO 3.3.3 Dạng 3: Sơ đồ hoá phản ứng mà chất chƣa biết nhƣng biết điều kiện bên Để thiết lập đƣợc sơ đồ liệu liên quan phải kiện đặc trƣng dễ nhận thấy xuất phát từ tính chất hoá học đặc trƣng đơn chất nitơ, photpho nhƣ hợp chất chúng Ta thiết lập đƣợc số sơ đồ sau: Sơ đồ 1:  HNO3  H 2O  HCl  NaOH nung A    dd A   B  A    C   D  H 2O (1) (2) (4) (5) (3), t o Cho biết khí A hợp chất vô Theo đề bài: dd A có tính bazơ, tác dụng với HCl tạo muối B, muối B tác dụng với kiềm giải phóng A nên: A: NH3, B: NH4Cl, C: NH4NO3, D: N2O Các phản ứng minh hoạ: (1) NH3  H2O    NH4 Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá  OH 53 Khoá luận tốt nghiệp  HCl (2) NH3dd   NH Cl t (3) NH Cl  NaOH   NaCl  NH3   H O o  HNO3 (4) NH3 (5)   210 C   o NH NO3 NH NO3  N2O 2H O Sơ đồ 2: (3) B A (1) (2) A A H G (10) (5) E (8) A (9) (4) C (6) D (7) F G Biết khí A đƣợc giải phóng từ phản ứng muối vô với dd kiềm nóng Giải: Theo đề bài: A: NH3, B:N2, C: H2, D: AlN, E: H2O, F: HCl, G: NH4Cl, H: (NH4)2SO4 Các phản ứng minh hoạ: o (1) 2NH3  (2) N2  3H  3 N2  2Al (4) 2H  O2 (5) H 2O  (6), (9) AlN (7), (10) NH3 (8) 2NH3 N2  500 C        400 C, Fe       o  t   o 2NH3  2AlN t   2H 2O Cl2    HCl 3H 2O   NH   o   HCl   HClO  Al(OH)3  NH 4Cl   H 2SO 3H  (NH ) SO Sơ đồ 3: (7) X (1) +P (8) A (2) B (3) C (4) (9) D +A (10) (5) F (6) C (11) + KOH (12) E Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá (13) G (14) O2 54 Khoá luận tốt nghiệp Biết X khí không màu trơ điều kiện thƣờng, chiếm khoảng 78% thể tích không khí, D axit Giải: Theo đề bài: D: HNO3, X: N2, E: NH4NO3, A: NH3, B: NO, C: NO2, G: KNO3, F: Zn(NO3)2 Các phản ứng minh hoạ: 1  2  3  400 C, Fe N  3H       2NH3 o 500 C 4NH3  5O   4NO   6H 2O Pt o 2NO  O   2NO (4) 4NO  O  2H 2O   4HNO3 (5) ZnO  2HNO3   Zn(NO3 )  H 2O (6) t 2Zn(NO3 )   2ZnO  O   4NO  o o (7) 3000 C N  O      2NO (8) 5HNO3  3P  2H 2O   5NO   3H 3PO (9) t 4HNO3đ  Cu   Cu(NO3 )  2NO   2H 2O o (10) NH3  HNO3   NH NO3 (11) KOH  HNO3   KNO3  H 2O (12) 350 C 2NH NO3   2N   O   4H 2O (13) t NH NO3  KOH   KNO3  NH3   H 2O (14) t 2KNO3   2KNO  O  o o o 3.4 Vận dụng sơ đồ hoá phản ứng vô vào giảng dạy hoá học vô phổ thông Trong trình giảng dạy hoá học trƣờng phổ thông, việc truyền tải kiến thức lí thuyết cho học sinh nói chung lí thuyết vô nói riêng giữ vai trò quan trọng định Vậy làm giúp cho học sinh hiểu, nhớ vận dụng cách linh hoạt nhanh nhạy kiến thức học? Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 55 Khoá luận tốt nghiệp Để giải tốt vấn đề việc vận dụng sơ đồ phản ứng vô trình giảng dạy hoá học trƣờng phổ thông có ý nghĩa vô to lớn Bởi sơ đồ hoá phản ứng vô phƣơng pháp giúp học sinh hiểu, nhớ kiến thức cách dễ dàng hơn, nắm kiến thức lâu tránh học vẹt, học suông, vận dụng kiến thức vào làm tập Đồng thời, việc sơ đồ hoá phản ứng giúp giáo viên kiểm tra đánh giá khả nắm kiến thức học sinh sau bài, phần, chƣơng cách nhanh khái quát Đối với dạy chất, tính chất hoá học, phƣơng pháp điều chế chất đƣợc minh hoạ phƣơng trình hoá học Vì vậy, sau dạy xong phần lí thuyết ta tiến hành sơ đồ hoá phƣơng trình phản ứng thể tính chất hoá học, phƣơng pháp điều chế tạo thành sơ đồ để học sinh ôn tập, khắc sâu kiến thức, mặt khác dùng để kiểm tra học sinh Ví dụ: Sau học xong tính chất clo hợp chất ta sơ đồ hoá đƣợc sơ đồ sau: (1) Cl2  X  Y (2) Y  Fe   Z  H2  (3) Z  E   F   NaCl (4) F  Y   Z  H 2O Vận dụng sơ đồ vào giảng dạy nhƣ kiểm tra đánh giá tiến hành theo nhiều cách khác  Cho sơ đồ yêu cầu học sinh thực sơ đồ phản ứng  Cho phƣơng trình phản ứng yêu cầu học sinh thiết lập nên sơ đồ Ngoài ra, dùng dƣới nhiều hình thức trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn, trắc nghiệm khách quan ghép đôi trắc nghiệm khách quan phối hợp với tự luận Với sơ đồ phản ứng cho câu hỏi dƣới dạng:  Trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn: Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 56 Khoá luận tốt nghiệp X, Y, Z, E, F lần lƣợt là: A H2, HCl, FeCl3, NaOH, Fe(OH)3 B H2O, HClO, FeCl3, NaOH, Fe(OH)3 C H2, HCl, FeCl2, NaOH, Fe(OH)2 D Cả đáp án A, B, C  Trắc nghiệm khách quan ghép đôi: Hãy chọn chất cột II ghép với chất cột I cho phù hợp với sơ đồ Cột I Cột II 1.H2O X H2 Y HCl Z FeCl2 E FeCl3 F NaOH Fe(OH)2  Trắc nghiệm khách quan phối hợp với tự luận Câu hỏi tƣơng tự nhƣ phần có thêm phần viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ Với mục đích kiểm tra đánh giá việc sơ đồ hoá phản ứng vô giảng dạy hoá học trƣờng phổ thông soạn đề gốc bao gồm đề trắc nghiệm số câu phối hợp với tự luận.Các đề đƣợc kiểm tra sau học sinh học toàn kiến thức liên quan Từ đề gốc tiến hành mã hoá thành đề tiến hành kiểm tra lớp (10CB3, 10CB6, 11TN7, 11CB1) trƣờng THPT Văn Giang – Hƣng Yên  Ở đề lớp 10: kiến thức liên quan đến nhóm halogen, Oxi – Lƣu huỳnh (thời gian làm 20 phút) Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 57 Khoá luận tốt nghiệp  Ở đề lớp 11: kiến thức liên quan đến Nitơ – Photpho ( thời gian làm 20 phút)  Các đề gốc đáp án đƣợc trình bày phần phụ lục Kết nhƣ sau: Kết Giỏi (%) Khá (%) Trung bình (%) Yếu(%) 10CB3 83,33 10,42 6,25 10CB6 54,35 34,78 10,87 11TN7 80,58 15,02 4,4 11CB1 23,47 46,05 25,46 5,02 Lớp Nhận xét: + Trong lớp 10: Lớp 10CB3 so với lớp 10CB6 tỷ lệ học sinh đạt điểm giỏi cao nhiều, lớp 10CB6 tỷ lệ học sinh đạt điểm lại tăng so với lớp 10CB3 đặc biệt lớp học sinh đạt điểm yếu + Trong lớp 11: Lớp 11TN7 so với lớp 11CB1 tỷ lệ học sinh đạt điểm giỏi lớp 11TN7 cao nhiều, lớp 11CB1 có tỷ lệ học sinh đạt điểm lớn Điều đánh giá xác lực học học sinh lớp 10CB3, 11TN7 lớp chọn Trƣờng THPT Văn Giang, lớp 10CB6 lớp tự nhiên khá, lớp 11CB1 lớp đứng đầu lớp học tập Kết luận: Qua đây, ta thấy lớp có áp dụng sơ đồ hoá phản ứng vào giảng dạy học sinh nắm kiến thức, hiểu sâu, nhớ lâu, vận dụng cách linh hoạt xác vào làm tập nên đạt đƣợc kết cao Vì vậy, việc vận dụng sơ đồ hoá phản ứng vào giảng dạy phổ thông có ý nghĩa to lớn việc nâng cao chất lƣợng giảng dạy, đem lại hiệu học tập cao cho học sinh Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 58 Khoá luận tốt nghiệp KẾT LUẬN Trong trình thực khoá luận, tiến hành nghiên cứu đƣợc nội dung sau đây:  Đƣa tính chất hoá học số đơn chất hợp chất nhóm nguyên tố phi kim (Halogen, Oxi – Lƣu huỳnh, Nitơ – Photpho) nhƣ phƣơng pháp điều chế chất  Thiết lập đƣợc số dạng sơ đồ phản ứng sau: - Dạng 1: Sơ đồ hoá phản ứng mà tất chất sơ đồ biết Ở dạng sơ đồ hoá đƣợc 10 sơ đồ, nhóm Halogen có sơ đồ, Oxi – Lƣu huỳnh, Nitơ – Photpho nhóm có sơ đồ - Dạng 2: Sơ đồ hoá phản ứng biết số chất điều kiện phản ứng Ở dạng này, sơ đồ hoá đƣợc 11 sơ đồ, nhóm Halogen, Nitơ – Photpho có sơ đồ, Oxi – Lƣu huỳnh có sơ đồ - Dạng 3: Sơ đồ hoá phản ứng mà chất chƣa biết nhƣng biết điều kiện bên Ở dạng này, sơ đồ hoá đƣợc 10 sơ đồ, nhóm halogen có sơ đồ, Oxi – Lƣu huỳnh, Nitơ – Photpho nhóm có sơ đồ  Thử nghiệm sƣ phạm: Việc áp dụng sơ đồ hoá phản ứng vào giảng dạy hoá học phổ thông nhƣ kiểm tra đánh giá học sinh nhiều hình thức trắc nghiệm, ta nhận thấy: Sơ đồ hoá phản ứng phƣơng pháp hữu hiệu giúp cho học sinh nắm chắc, hiểu sâu, nhớ kiến thức cách dễ dàng, logic, rèn cho học sinh tƣ khái quát hoá Đồng thời giúp cho giáo viên hệ thống kiến thức dễ dàng cho học sinh, kiểm tra đánh giá học sinh cách xác Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 59 Khoá luận tốt nghiệp Tuy nhiên, việc kiểm tra sơ đồ hoá phản ứng dƣới dạng trắc nghiệm khách quan hạn chế Bởi theo cách này, giáo viên kiểm tra kiến thức học sinh nhƣng không kiểm tra đƣợc kỹ viết phƣơng trình phản ứng Vì vậy, nên đề kiểm tra phối hợp kiểm tra trắc nghiệm kiểm tra tự luận giúp đánh giá học sinh xác rèn cho học sinh phát triển toàn diện Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 60 Khoá luận tốt nghiệp TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngô Ngọc An (2005), Giúp trí nhớ chuỗi phản ứng hoá học, NXB Đại học sƣ phạm, Hà Nội Ngô Ngọc An (2007), Bài tập trắc nghiệm hoá học trung học phổ thông đại cƣơng – hoá vô – hoá hữu cơ, NXB giáo dục, Hà Nội Phạm Đức Bình (2007), Phƣơng pháp giải tập hoá phi kim, NXB giáo dục TS Cao Cự Giác (2010), Bài tập lý thuyết thực nghiệm hoá học – Tập – Hoá học vô cơ, NXB giáo dục Việt Nam Võ Trƣờng Huy (2006), Chuỗi sơ đồ phản ứng hoá học hữu – vô cơ, NXB Thanh Hoá Hoàng Nhâm (2002), Hóa học vô - Tập 1, NXB Giáo dục, Hà Nội Hoàng Nhâm (2003), Hóa học vô - Tập 2, NXB Giáo dục, Hà Nội Hoàng Nhâm (2004), Hóa học vô - Tập 3, NXB Giáo dục, Hà Nội Tạp chí Hội hoá học Việt Nam (2008), hoá học ứng dụng, Xí nghiệp in Bộ quốc phòng, Hà Nội 10 Quan Hán Thành (2009), Sơ đồ phản ứng hoá học, NXB Đại học sƣ phạm quốc gia Thành phố Hồ Chí Minh 11 Lê Minh Thu (2008), Khoá luận tốt nghiệp “Thiết lập sơ đồ phản ứng vô ứng dụng giảng dạy hoá học phổ thông” Trƣờng Đại học sƣ phạm Hà Nội 12 Nguyễn Xuân Trƣờng (2006), Trắc nghiệm sử dụng trắc nghiệm dạy học hoá học trƣờng phổ thông, NXB Đại học sƣ phạm, Hà Nội 13 Hoàng Thị Quỳnh Trang (2007), Khoá luận tốt nghiệp “Vấn đề sơ đồ hoá phản ứng vô vận dụng giảng dạy hoá học phổ thông”, Trƣờng Đại học sƣ phạm Hà Nội 14 Sách giáo khoa hoá học 10, 11, NXB giáo dục, Hà Nội Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 61 Khoá luận tốt nghiệp PHỤ LỤC ĐỀ LỚP 10 KIỂM TRA HOÁ – THỜI GIAN: 20 phút Bài 1: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: (khoanh tròn vào đáp án đúng) Cl2 X Y Z X Cl2 Trong X, Y, Z, chất rắn, Y Z chứa natri X, Y, Z chuỗi chuyển hoá tƣơng ứng với nhóm chất sau đây: A NaCl, NaOH, Na2CO3 B HCl, NaCl, Na2CO3 C NaClO, NaOH, Na2CO3 D NaBr, Na2CO3, NaCl Bài 2: Hoàn thành phản ứng sau: (khoanh tròn vào đáp án đúng) (1) Cl2  X  Y (3) Z  E   F   NaCl (2) Y  Fe   Z  H2  (4) F  Y   Z  H 2O Các chất X, Y, Z, E, F lần lƣợt là: A H2, HCl, FeCl3, NaOH, Fe(OH)3 B H2O, HClO, FeCl3, NaOH, Fe(OH)3 C H2, HCl, FeCl2, NaOH, Fe(OH)2 D Cả A, B, C Bài 3: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Biết X: khí màu vàng lục X Z: có nhiều nƣớc biển Y Z T Hãy chọn chất cột II ghép với cột I cho phù hợp với sơ đồ Cột I Cột II X NaCl Y Cl2 Z NaClO3 T HCl 5.NaClO Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 62 Khoá luận tốt nghiệp Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: +H2 + O2 X +B A (mùi trứng thối) + D + Br B +Fe E X+D Y+Z +Y Z A+G Xác định X, A, B, D, E, Y, G, Z ? Bài 5: Cho sơ đồ sau: FeS Zn +B +B A D +F K2S E +B KNO3 KHSO4 K2SO4 +F H2 Hãy chọn chất cột II ghép với cột I cho phù hợp với sơ đồ Cột I Cột II A AgNO3 B KOH D H2SO4 E H2S F KCl KHS Bài 6: Cho phản ứng sau: o A ¾ t¾® K 2MnO4 + B ¯ + C ­ B + HCl ¾ ¾ ® D + F + G C ¾ phãng® ¾ ¾iÖn¾ ® H­ H + G + X ¾¾ ® KOH + E ¯ + C ­ D + X ¾¾ ® L + E¯ D + KOH ¾ ¾ ® L + M +G o M ¾ t¾® L + C ­ Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 63 Khoá luận tốt nghiệp Xác định chất chƣa biết phản ứng trên? Viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ ĐÁP ÁN: A C X   2, Y   4, Z  1, T  3 X: S, A: H2S, Y: H2SO4, B: SO2, E: FeS, D: H2O, Z: HBr, G: FeSO4 ( FeBr2 ) A   4, B   2, D  6, E  5, F  1 Theo giả thiết: A: KMnO4, B: MnO2, C: O2 , D: Cl2, F: MnCl2 G: H2O, H: O3, X: KI, E: I2, L: KCl, M: KClO3 Các phản ứng minh hoạ: t (1) 2KMnO4   K MnO  MnO   O  o t (2) MnO  4HCl   Cl   MnCl  2H O o (3) 3O2 ¾ phãng® ¾ ¾iÖn¾ ® 2O3 (4) O3 + H 2O + 2KI ¾ ¾ ® 2KOH + I ¯ + O2 ­ (5) Cl + 2KI ¾ ¾ ® 2KCl + I ¯ o (6) 3Cl + 6KOH ¾ t¾® 5KCl + KClO3 + 3H 2O o (7) 2KClO3 ¾ t¾® 2KCl + 3O2 ­ Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 64 Khoá luận tốt nghiệp ĐỀ LỚP 11 KIỂM TRA HOÁ – THỜI GIAN 20 phút Bài 1: cho sơ đồ phản ứng sau: (khoanh tròn đáp án đúng) H2SO4 A3 (khí) NaOH A4 (khí)  CO2  H 2O NH3   A1   A2 P cao, t o cao A1, A2, A3, A4 tƣơng ứng với nhóm chất là: A (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 B NH2CO, (NH3)2CO, CO2, NH3 C (NH2)2CO, (NH3)2CO, CO2, NO2 D (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NO2 Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: (khoanh tròn đáp án đúng) (4) Photpho (1) X Y (2) Supephotphat kép Z (3) Amophot X, Y, Z tƣơng ứng với nhóm chất là: A PH3, P2O5, HPO3 B P2O5, HPO3, H3PO4 C P2O3, HPO3, H3PO4 D P2O5, HPO3, H4P2O7 Bài 3: Cho sơ đồ: t (1)  H2 (2)  Cl2 (3)  B(4) (5) (6) NH4 NO2   A   B  C   D   NH4 NO3  B Hãy chọn chất cột II ghép với cột I cho phù hợp với sơ đồ o Cột I Cột II A NH3 B NO C N2 D HCl NH4Cl Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 65 Khoá luận tốt nghiệp Bài 4: Cho sơ đồ sau:  HNO3  H 2O  H2SO4  KOH 400 C A    B    C   A    D   E   F   H 2O Hãy chọn chất cột II ghép với chât cột I cho phù hợp với sơ o đồ Cột I Cột II A N2 B NH3 C NH4NO3 D N2O E (NH4)2SO4 F NH4OH O2 Bài 5: Cho sơ đồ sau: (1) Axit A1 (2) (5) Muối A (4) Khí A2 Khí A3 (3) Biết A tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí A có mùi khai Khí A3 khí không màu trơ điều kiện thƣờng Xác định công thức hoá học A, A1, A2, A3? Viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ ĐÁP ÁN: A B A  3, B  1, C   4, D  5 A   2,B  6,C  5,D  3,E  1,F  7 Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá 66 Khoá luận tốt nghiệp A: NH4NO3, A1: HNO3, A2: NH3, A3: N2 Các phản ứng minh hoạ: (1) 2NH4NO3 + H2SO4(đặc) ¾ ¾ ® (NH4)2SO4 + 2HNO3 o (2) 10Al + 36HNO3(đặc) ¾ t¾® 10 Al(NO3)3 + 3N2 ­ + 18H2O (3) 4NH3 + 3O2 o ¾ t¾® 2N2 ­ + 6H2O o (4) NH4NO3 + NaOH ¾ t¾® NaNO3 + NH3 ­ + H2O (5) 2NH4NO3 o ¾ t¾® 2N2 ­ + O2 ­ Trần Thị Vân Anh – K32B – Khoa Hoá + 4H2O 67 [...]... vi kim loi Fe + 2HNO3 (rt loóng) ắ ắ đ Fe(NO3)2 + H2 - Tớnh oxi hoỏ mnh + Vi kim loi sn phm kh HNO3 oxi hoỏ hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt) khỏc nhau tu thuc nng HNO3 v tớnh kh ca kim loi M HNO3 mui + H2O +X(NO2, NO, N2O, N2, NH4 , ) (Mui trng thỏi hoỏ tr cao nht) Fe + 4HNO3(l) ắ ắ đ Fe(NO3)3 + NO ư + 2H2O Al, Fe, Cr, b th ng hoỏ trong HNO3 c, ngui + Vi phi kim HNO3 c oxi hoỏ c nhiu phi kim. .. tớnh kh khi tỏc dng vi cht oxi hoỏ - Vi nhng nguyờn t phi kim hot ng nh clo, flo, oxi, S o + O o2 t S 4 O 2 2 o H = -297 KJ - Vi nhng cht oxi hoỏ nh KNO3, KClO3, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4, 2KClO3 + 3S 2KCl + 3SO2 Lu hunh khụng tan trong nc nhng cú th tan trong dung dch kim hoc trong kim núng chy 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Lu hunh tan trong dung dch sunfua v dung dch sunfit S 2 + nS S 2n1... cht hoỏ hc ca Oxi ( 168 O ) Oxi l nguyờn t phi kim hot ng, cú tớnh oxi hoỏ mnh Tỏc dng vi kim loi: Oxi phn ng vi hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt ) t 4Na + O2 2Na2O o Tỏc dng vi phi kim t 4P + 5 O2 2P2O5 o Tỏc dng vi hp cht t 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O o t 4NO ư 4NH3 + 5O2 Pt o + 6H2O 1.2.2 iu ch Oxi Trn Th Võn Anh K32B Khoa Hoỏ 13 Khoỏ lun tt nghip Trong phũng thớ nghim: bng phn ng phõn hu nhng... phn ng VD: S húa phn ng vụ c th hin tớnh cht hoỏ hc ca clo thit lp c s dng ny ta i t tớnh cht ca clo l mt phi kim hot ng mnh, tỏc dng vi hiro, tỏc dng vi nc, vi dung dch kim, vi kim loi iu ch clo trong phũng thớ nghim ngi ta tin hnh cho HCl tỏc dng vi cht oxi hoỏ mnh (MnO2, KClO3,), cũn trong cụng nghip tin hnh in phõn dung dch NaCl cú mng ngn xp T cỏc tớnh cht trờn ta thit lp c mt s s sau: S... dch NH3 to kt ta en (NI3.NH3) + Tỏc dng vi oxit kim loi t 3Cu 2O 2N3H3 No2 3H2O 3Cu o o - Phn ng th nguyờn t H trong phõn t NH3 ln lt bng cỏc kim loi hot ng to thnh amiua (NH2 ), imiua (NH 2 ), nitrua (N 3 ) 300 C 2Na 2NH3 2NaNH 2 H 2 o 800900 C 2Al 2NH3 2AlN 3H 2 o iu ch NH3 - Trong phũng thớ nghim t 2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O o - Trong cụng nghip 400600 C 2NH3(k) N 2(k)... +8H2O iu ch - Trong cụng nghip: H2S l sn phm ph ca quỏ trỡnh tinh ch du m v khớ thiờn nhiờn - Trong phũng thớ nghim: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 1.2.6.2 Mui sunfua (S 2 ) Tớnh cht hoỏ hc - Mt s mui sunfua cú th tỏc dng vi axit: Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S ZnS + H2SO4(l) ZnSO4 + H2S - Mt s mui sunfua ca kim loi nng nh: PbS, CuS khụng tan trong nc v axit HCl, H2SO4 loóng iu ch - Cho kim loi tỏc dng... tin hnh kim tra mt s lp ca trng THPT Vn Giang Hng Yờn Tng hp: Sau khi cú kt qu ca bi kim tra s tng hp ỏnh giỏ kt qu thu c So sỏnh: So sỏnh kt qu gia cỏc lp ó tin hnh kim tra 2.1.2.2 S dng trc nghim khỏch quan Trc nghim khỏch quan nhiu la chn Trc nghim ghộp ụi Trc nghim khỏch quan phi hp vi t lun 2.1.2.3 Th nghim s phm Tụi ó xõy dng c hai gc v s phn ng di dng cõu hi trc nghim kt qu phi hp vi... loi nng nh: PbS, CuS khụng tan trong nc v axit HCl, H2SO4 loóng iu ch - Cho kim loi tỏc dng trc tip vi lu hunh Fe + S FeS - Sunfua kim loi kim v kim th 600800 C BaSO4 + 4C BaS + 4CO o - Cỏc sunfua kim loi d tan: H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O - Cỏc sunfua ớt tan ca cỏc kim loi nng (NH4)2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COONH4 Cú th thay (NH4)2S bng: Na2S, K2S 1.2.6.3 Lu hunh ioxit (SO2) Tớnh cht hoỏ hc... HNO3 c, ngui + Vi phi kim HNO3 c oxi hoỏ c nhiu phi kim nh C, S, P, a phi kim lờn trng thỏi oxi hoỏ cao nht t So 6HN5O3 H2S6O4 6N4O2 2H2O o + Vi hp cht 3S + 2NO + 4H2O 3H2S + 2HNO3(loóng) Nhiu cht hu c b phỏ hu hoc bc chỏy khi tip xỳc vi axit HNO3 c iu ch HNO3 - Trong phũng thớ nghim: KNO3(rn) + H2SO4(c) ắ ắ đ KHSO4+ HNO3 - Trong cụng nghip: i t NH3, gm 3 giai on: Trn Th Võn Anh K32B Khoa... 1.3.3.5 Mui nitrat ( NO3 ) - Tt c cỏc mui nitrat u tan trong nc - Cú tớnh oxi hoỏ trong mụi trng axit 3Cu 8H 2NO3 3Cu 2 2NO H 2O (N 5 N 2O; N 4O 2 ; N o2 ; N 21O; N 3H 4 ) - D b nhit phõn + Mui nitrat ca cỏc kim loi hot ng mnh (K, Na, ) b phõn hu thnh mui nitrit v oxi: t 2KNO3 2KNO2 O2 o + Mui nitrat ca Mg, Zn, Fe, Pb, Cu, b phõn hu thnh oxit kim loi tng ng, NO2 v O2: t 2Cu(NO3 )2 2CuO 4NO2 ... Oxi ( 168 O ) Oxi l nguyờn t phi kim hot ng, cú tớnh oxi hoỏ mnh Tỏc dng vi kim loi: Oxi phn ng vi hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt ) t 4Na + O2 2Na2O o Tỏc dng vi phi kim t 4P + O2 2P2O5 o Tỏc... ắ đ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Al, Fe, Cr, b th ng hoỏ HNO3 c, ngui + Vi phi kim HNO3 c oxi hoỏ c nhiu phi kim nh C, S, P, a phi kim lờn trng thỏi oxi hoỏ cao nht t So 6HN5O3 H2S6O4 6N4O2 2H2O... - Mt s mui sunfua ca kim loi nng nh: PbS, CuS khụng tan nc v axit HCl, H2SO4 loóng iu ch - Cho kim loi tỏc dng trc tip vi lu hunh Fe + S FeS - Sunfua kim loi kim v kim th 600800 C BaSO4 +