Slide Thuyết trình Các thông số đánh giá chất lượng nước

CÁC THÔNG SỐ ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG NƯỚC Sinh viên thực hiện: Trần Quỳnh Phương Dương Thị Ái Như  Màu sắc Mùi vị CHỈ TIÊU VẬT LÝ Độ đục Nhiệt độ Chất rắn nước Độ dẫn điện nước Độ cứng nước CHỈ TIÊU ĐÁNH GIÁ CHỈ TIÊU HÓA HỌC Độ axit Các anion nước Các kim loại nặng 5.Các hợp chất hữu 6.Hàm lượng oxi hòa tan nước (DO) CHỈ TIÊU VI SINH 7.Nhu cầu oxi sinh hóa (BOD) 8.Nhu cầu oxi hóa học (COD) Vi khuẩn học I.CÁC CHỈ TIÊU VẬT LÝ 1.MÀU SẮC - Nguyên nhân: Màu sắc gây nên tạp chất nước (chất hữu cơ, chất mùn hữu - acid humic ), số ion vô (sắt, ), số loài thủy sinh vật - Được xác định phương pháp so màu với dung dịch chuẩn (phương pháp trắc quan) nước bị nhiễm Mn số KL nặng nước bị nhiễm sắt phèn 2.Mùi vị - Nguyên nhân: khí (H2S, NH3 ), chất hữu cơ, chất vô (Cu2+, Fe3+) Nước nguyên chất mùi,vị tự nhiên diện chất hòa tan lượng nhỏ - Để đánh giá mức độ mùi vị nước, người ta dùng phương pháp pha loãng không cảm nhận mùi 3.Độộ đụộc chứa huyền phù Độ đục - Nguyên nhân: gây nên cặn bẩn, hạt rắn lơ lửng nước (vô cơ, hữu VSV thủy sinh ) _ Phương pháp: so độ đục nước với độ đục thang chuẩn,hoặc máy đo độ đục Có đơn vị đo NTU, xác định theo công thức 1NTU = 5% (lgA + 100 ml H2O) +5% (lgB + 100ml H2O) + 90% H2O A- hidrazin sunfat; B- hexametylen tetramin Độ đục nước dùng ăn uống cho phép 5NTU Nhiệt độ  Phụ thuộc nhiều vào môi trường xung quanh thời gian ngày, mùa năm, Nhiệt độ cần xác định chỗ nhiệt kế Chất rắn nước  Có thể chất tan không tan, bao gồm chất hữu vô  Phương pháp xác định tổng hàm lượng chất rắn: - dùng giấy lọc băng xanh lọc nước - lấy 250ml nước lọc, đun bếp cách thủy đến khô, sấy cặn 108 C -> đem cân tính mg/l Độ dẫn điện nước  Đơn vị : mS  Dùng dung dịch chuẩn KCl để so sánh mộột sộứ hình aủn h vệẦ bệộn h nứớức nhịệữm độộc Các hớộp chầứt hứữụ cớ GộẦm loaộị: • hợp chất phenol Nguồn gốc : nước thải công nghiệp, bột giấy, lọc dầu Tiêu chuẩn : 2,4,5,triclophenol pentaclophenol không vượt 10 µg/l Tác hại : gây độc với sinh vật nước, giảm DO nước • hợp chất bảo vệ thực vật Nguồn gốc : loại thuốc bảo vệ thực vật Các hớộp chầứt hứữụ cớ NộẦng độộ : -cớ clo (DDT,666 ) ≤ 0,01µg/l -cơ phốt (parathion, malathion ) ≤ 0,02µg/l -cacbanat (sevin,bassa ) Tác hại : gây độc cho người,vật nuôi Các hớộp chầứt hứữụ cớ • chất tẩy rửa : -chất hoạt động bề mặt anionic -chất hoạt động bề mặt cationic -chất hoạt động bề mặt cấu tạo ion -các chất lưỡng tính Tác hại : giảm sức căng bề mặt nước, tạo nhũ tương, huyền phù nên vượt ch ỉ tiêu thi làm ô nhiễm môi trường nước Hàm lứớộn g oxị hòa tan nứớức (DO) Khí oxị hòa tan yệứụ tộứ thụủy hóa qụan troộng xác địộnh cứớẦng độộ hàng loaột qụá trình sịnh hóa độẦng thớẦị yệứụ tộứ chịủ thịộ cho khộứị nứớức Chịủ sộứ DO cao nứớức có nhịệẦụ rong taủo thầứp nứớức có nhịệẦụ chầứt hứữụ cớ Baủng 1.DO bão hòa ớủ 1atm nhịệột độộ khác nhaụ Nhịệột độộ ( ) Nứớức ngoột (ppm) Nứớức bịệủn (ppm) 10 15 20 25 30 14,5 12,8 11,3 10,2 9,2 8,4 7,6 11,3 10 8,1 7,1 6,7 6,1 Hàm lứớộn g oxị hòa tan nứớức (DO) Phứớng pháp xác địộnh DO gộẦm phứớng pháp : - phứớng pháp wịnklẽr (phứớng pháp hóa hoộc) - phứớng pháp đo địệộn cứộc oxị hòa tan máy đo oxị Hàm lứớộn g oxị hòa tan nứớức (DO) Cách tịệứn hành: Oxy nứớức đứớộc cộứ địộnh saụ khị lầứy mầữụ bặẦng hộữn hớộp chầứt cộứ địộnh (MnSO4, KI, NaN3), lúc oxy hòa tan mầữụ sẽữ phaủn ứứng vớứị Mn2+ taộo thành MnO2 Khị đẽm mầữụ vệẦ phòng thí nghịệộm, thệm acịd sụlfụrịc hay phosphorịc vào mầữụ, lúc MnO2 sẽữ oxy hóa I- thành I2 Chụầủn độộ I2 taộo thành bặẦng Na2S2O3 vớứị chịủ thịộ hộẦ tịnh bộột Hàm lứớộn g oxị hòa tan nứớức (DO) Tính lứớộng O2 có mầữụ thẽo cộng thứức: DO (mg/l) = (VTB x N/ VM ) x x 1.000 Trong đó: VTB: thệủ tích trụng bình dụng dịộch Na2S2O3 0,01N  (ml) lầẦn chụầủn độộ N: nộẦng độộ đứớng lứớộng gam cụủa dụng dịộch Na2S2O3 sứủ dụộng 8: đứớng lứớộng gam cụủa oxy VM: thệủ tích (ml) mầữụ nứớức đẽm chụầủn độộ 1.000: hệộ sộứ chụyệủn độủị thành lít Nhụ cầẦụ oxị sịnh hóa (BOD) Nhụ cầẦụ oxy sịnh hóa lứớộng oxy cầẦn thịệứt đệủ vị sịnh vầột oxy hóa chầứt hứữụ cớ mộột khoaủng thớẦị gịan xác địộnh đứớộc ký hịệộụ bặẦng BOD đứớộc tính bặẦng mg/L Chịủ tịệụ BOD phaủn ánh mứức độộ ộ nhịệữm hứữụ cớ cụủa nứớức thaủị BOD lớứn nứớức thaủị (hoặộc nứớức ngụộẦn) bịộ ộ nhịệữm cao ngứớộc laộị phứớng pháp xác địộn h BOD BOD20 = BOD5 : 0,68 Tính BOD cụộứị khị bịệứt BOD ớủ mộột thớẦị địệủm ngứớẦị ta có thệủ dùng cộng thứức: BODt = Lo (1 – ẽ -kt ) hay BODt = Lo (1 – 10 -Kt ) Trong BODt: BOD taộị thớẦị địệủm t (3 ngày, ngày…) Lo: BOD cụộứị k: tộức độộ phaủn ứứng (d -1 ) tính thẽo hệộ sộứ ẽ K: tộức độộ phaủn ứứng (d -1 ) tính thẽo hệộ sộứ 10, k = 2,303(K) Nhụ cầẦụ oxị hóa hoộc (COD) Nhụ cầẦụ oxy hóa hoộc lứớộng oxy cầẦn thịệứt đệủ oxy hoá hớộp chầứt hoá hoộc nứớức bao gộẦm caủ vộ cớ hứữụ cớ Chịủ sộứ COD đứớộc sứủ dụộng rộộng rãị đệủ đo gịán tịệứp khộứị lứớộng hớộp chầứt hứữụ cớ có nứớức PhầẦn lớứn ứứng dụộng cụủa COD xác địộnh khộứị lứớộng cụủa chầứt ộ nhịệữm hứữụ cớ tìm thầứy nứớức bệẦ mặột Ví dụộ : sộng hay hộẦ Nó đứớộc bịệủụ dịệữn thẽo đớn vịộ đo mịlịgam O2 trện lít (mgO2/L) Phứớng pháp xác địộn h GộẦm phứớng pháp pẽmanganat bịcromat Tụy nhịện tính hịệộụ qụaủ cụủa pẽmanaganat kalị vịệộc ộxị hóa hớộp chầứt hứữụ cớ bịộ dao độộng lớứn nện ngứớẦị ta chụyệủn sang dùng phứớng pháp bịcromat vớứị nhịệẦụ ứụ địệủm hớn Tịệụ chụầủn đánh gịá cụủa COD COD ( mgO2/l) ộ nhịệữm nặộng > 1000 Ộ nhịệữm trụng bình 500-1000 Ộ nhịệữm nhẽộ < 500 Tịệụ chụầủn vị khụầủn hoộc Trong nứớức thịện nhịện có nhịệẦụ loaộị vị trùng, sịệụ vị trùng, rong taủo loàị thụủy vị sịnh Tùy thẽo tính chầứt, loaộị vị sịnh nứớức có thệủ vộ haộị hoặộc có haộị Trong chầứt thaủị cụủa ngứớẦị độộng vầột lụộn có loaộị vị khụầủn E.Colị sịnh sộứng phát trịệủn Sứộ có mặột cụủa E.Colị nứớức chứứng toủ chứứng toủ ngụộẦn nứớức bịộ ộ nhịệữm Sộứ lứớộng E.Colị nhịệẦụ hay tùy thụộộc mứức độộ nhịệữm bầủn cụủa ngụộẦn nứớức Tịệụ chụầủn vị khụầủn hoộc Đặộc tính cụủa khụầủn E.Colị khaủ nặng tộẦn taộị cao hớn loaộị vị khụầủn, vị trùng gầy bệộnh khác nện nệứụ saụ khị xứủ lý nứớức, nệứụ nứớức khộng phát hịệộn thầứy E.Colị địệẦụ chứứng toủ loaộị vị trùng gầy bệộnh khác bịộ tịệụ dịệột hệứt  Chúng ta cầẦn phần kháị nịệộmtrịộ sộứ chịủ sộứ -Trịộ sộứ E.Colị đớn vịộ thệủ tích nứớức có chứứa vị khụầủn E.Colị -Chịủ sộứ E.Colị sộứ lứớộng vị khụầủn E.Colị có lít nứớức Tịệụ chụầủn vị khụầủn hoộc Tịệụ chụầủn nứớức cầứp cho sịnh hoaột ớủ nứớức tịện tịệứn qụị địộnh trịộ sộứ E.Colị khộng nhoủ hớn 100 mL, nghĩa cho phép chịủ có vị khụầủn E.Colị 100 mL nứớức (chịủ sộứ E.Colị tứớng ứứng 10) TCVN qụị địộnh chịủ sộứ E.Colị cụủa nứớức sịnh hoaột phaủị nhoủ hớn 20 Phứớng pháp : Dùng pịpẽt lầứy 0,1ml mầữụ nứớức đứớộc pha loãng 100 đệna 10000 lầẦn đẽm ụủ mộị trứớẦng Agar-ẽosịn-mẽtylẽn blụẽ ớủ 37∓1 C 48h dùng kính hiển vi điện tử đếm suy số E coli có 100ml mẫu nước [...]...II CÁC CHỈ TIÊU HÓA HỌC 1.ĐỘ CỨNG CỦA NƯỚC - Gây nên bởi các ion đa hóa trị có mặt trong nước Khi đun nóng chúng phản ứng với một số anion tạo kết tủa Độ cứng của nước xem như là tổng hàm lượng của ion Ca 2+ 2+ và Mg - Được xác định bằng pp chuẩn độ hoặc tính theo hàm lượng Canxi, Magie trong nước 1 Độộ cứứn g cụủa nứớức + Phương pháp chuẩn độ: dùng... mẫu nước cho vào bình tam giác dung tích 250ml, thêm vào 2-3 giọt phenolphtalin, tiến hành chuẩn độ bằng dd NaOH 0,01M đến khi dd chuyển màu hồng hết b ml, nếu dùng máy đo pH kết thúc chuẩn độ khi pH = 8,3 p= = 0,1b (mlđlg/l) Độ kiềm - K/n: Là hàm lượng của các chất có trong nước tham gia phản ứng với dung dịch axit mạnh (HCl) Độ kiềm được biểu diễn bằng số mđlg/l ĐỘ KIỀM TỰ DO (m) Lấy 100ml mẫu nước, ... sộứ hình aủn h vệẦ bệộn h và nứớức nhịệữm độộc 5 Các hớộp chầứt hứữụ cớ GộẦm 4 loaộị: • hợp chất phenol Nguồn gốc : nước thải công nghiệp, bột giấy, lọc dầu Tiêu chuẩn : 2,4,5,triclophenol và pentaclophenol không vượt quá 10 µg/l Tác hại : gây độc với sinh vật nước, giảm DO của nước • hợp chất bảo vệ thực vật Nguồn gốc : các loại thuốc bảo vệ thực vật 5 Các hớộp chầứt hứữụ cớ NộẦng độộ : -cớ clo (DDT,666... ml ml CaCO3 (mg/l) = V EDTA NEDTA 1000/V (mẫu trước) 2 Xác định độ axit Độ axit - K/n: Là hàm lượng của các chất có trong nước tham gia phản ứng với dd kiềm (KOH, NaOH) độ ax được tính bằng mđlg/l ĐỘộ AXIT TỰộ DO ĐỘộ AXIT ĐỘộ AXIT TOÀN PHẦẦN ĐỘ AXIT TỰ DO (m) pH 200mg/l ngăn chặn hoàn toàn sự tạo màu xanh của phức - Ion NO 2- : nồng độ > 1mg/l làm mất màu dd phức Cách xử lý: thêm lượng dư nhỏ ax amidosunfonic Các yếu tố ảnh hưởng - H2S: Với nồng độ > 2mg/l không ảnh hưởng đến kết quả làm giảm nộng độ bằng cách thổi N2 qua mẫu - Kim loại nặng:không... hồng hết a ml nếu dùng máy đo thì kết thúc chuẩn độ khi pH = 8,3 m= = 0,1a (mlđlg/l) 3 CÁC ANION TRONG NƯỚC XÁC ĐỊNH ION PO4  PO43- : Nguồn dinh dưỡng cho thực 3- vật dưới nước, gây ô nhiễm, thúc đẩy hiện tượng phú dưỡng trong môi trường ao hồ PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP SO MÀU TRẮC QUANG Độ kiềm toàn phần (p) Lấy 100ml mẫu nước thổi một luồng không khí sạch qua trong vài phút, đem chuẩn độ bằng dd HCl 0,01M... thiếc (II) clorua tạo màu xanh molipden đặc trưng Đem so màu với thang màu chuẩn -> xđ hàm lượng photphat có trong mẫu PHỰƠNG PHÁP TRẮứC QUAN  Là phương pháp xác định hàm lượng photphat-P vô cơ dựa trên sự thay đổi cường độ màu xanh molipden tạo thành khi khử phức amoniphotphomolipdat trong môi trường axit Các yếu tố ảnh hưởng - Silicat: nếu nồng độ silic nhỏ hơn 5mg/l thì không ảnh hưởng Nồng độ... NộẦng độộ cho phép: -nứớức ụộứng ≤ 1µg/l -nước thủy sản ≤ 0,5µg/l Tác haộị : phần lịệột, trì độộn, co gịầột Phứớng pháp : - Vộn ampẽ hòa tan - - Chịệứt trặức qụang vớứị địthịzon trong clorụafom (ℷmax=492nm) c Asẽn NgụộẦn gộức : núị lứủa, bụộị đaộị dứớng, độứt rứẦng, chầứt thaủị, thụộức trứẦ sầụ Daộng gầy độộc : Asẽn(III) NộẦng độộ : -nứớức saộch ≤ 0,4-1µg/l -nước biển ≤ 1,5-1,7µg/l Tác haộị : ụng thứ... qụaủn, xoang Phứớng pháp : hầứp thụộ ngụyện tứủ d Cadịmị NgụộẦn gộức : bụộị núị lứủa, bụộị đaộị dứớng, vũ trụộ, cháy rứẦng, CN lụyệộn kịm, maộ, sớn, loộc dầẦụ NộẦng độộ : - nứớức ụộứng ≤ 0,003 mg/l - nước sinh hoạt, ngầm ≤ 0,001mg/l Tác hại : nhiễu loạn enzim, tăng huyết áp, ung thư phổi Phương pháp : phổ hấp thụ nguyên tử ẽ Crom NgụộẦn gộức : nhà máy maộ địệộn nhụộộm thụộộc da, chầứt nộủ, độẦ gộứm... + 2+ 5NO2 + 2MnO4 + 6H → 5NO3 + 2Mn + 3H2O làm mất màu thuốc tím _ Dùng ion I* NO2- oxi hóa I- thành I3- màu nâu nhạt hóa xanh khi có hồ tinh bột _ Phương pháp đường chuẩn với thuốc thử Griess-ilos 4 các kịm loaộị nặộn g 3 Kháị nịệộm: Là nhứững kịm loaộị có khộứị lứớộng rịệng lớứn hớn 5 g/cm (Pb, Hg, As, Cd, Cr, Mn) Có mặột khặứp nớị trong tứộ nhịện nhứ khí qụyệủn, thụủy qụyệủn, địộa qụyệủn, sịnh qụyệủn ... Độ đục Nhiệt độ Chất rắn nước Độ dẫn điện nước Độ cứng nước CHỈ TIÊU ĐÁNH GIÁ CHỈ TIÊU HÓA HỌC Độ axit Các anion nước Các kim loại nặng 5 .Các hợp chất hữu 6.Hàm lượng oxi hòa tan nước (DO) CHỈ... trắc quan) nước bị nhiễm Mn số KL nặng nước bị nhiễm sắt phèn 2.Mùi vị - Nguyên nhân: khí (H2S, NH3 ), chất hữu cơ, chất vô (Cu2+, Fe3+) Nước nguyên chất mùi,vị tự nhiên diện chất hòa tan lượng nhỏ... Các hớộp chầứt hứữụ cớ • chất tẩy rửa : -chất hoạt động bề mặt anionic -chất hoạt động bề mặt cationic -chất hoạt động bề mặt cấu tạo ion -các chất lưỡng tính Tác hại : giảm sức căng bề mặt nước,