Slide Thuyết trình Các thông số đánh giá chất lượng nước

- Nguyên nhân: do những khí H2S, NH3..., các chất hữu cơ, các chất vô cơ Cu2+, Fe3+ Nước nguyên chất không có mùi,vị tự nhiên là do sự hiện diện của các chất hòa tan ở lượng nhỏ - Để đán

CÁC THÔNG SỐ ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG

6.Hàm lượng oxi hòa tan trong nước (DO)

7.Nhu cầu oxi sinh hóa (BOD)

8.Nhu cầu oxi hóa học (COD)

Vi khuẩn học

CHỈ TIÊU

VI SINH

nước bị nhiễm

sắt và phèn

nước bị nhiễm Mn

và 1 số KL nặng

- Nguyên nhân: do những khí (H2S, NH3 ), các chất hữu cơ, các chất vô cơ (Cu2+, Fe3+)

Nước nguyên chất không có mùi,vị tự nhiên là do sự hiện diện của các chất hòa tan ở lượng nhỏ

- Để đánh giá mức độ mùi vị của nước, người ta dùng phương pháp pha loãng cho đến khi không cảm nhận được mùi nữa

2.Mùi vị

3.Độộ đụộc

chứa huyền phù

- Nguyên nhân: gây nên bởi cặn bẩn, các hạt rắn lơ lửng trong nước (vô cơ, hữu cơ hoặc các VSV thủy sinh )

_ Phương pháp: so độ đục của nước với độ đục của một thang chuẩn,hoặc bằng máy đo độ đục Có đơn vị đo NTU, xác định theo công thức

1NTU = 5% (lgA + 100 ml H2O) +5% (lgB + 100ml H2O) + 90% H2O

A- hidrazin sunfat; B- hexametylen tetramin

Độ đục của nước dùng ăn uống cho phép dưới 5NTU

3 Độ đục

 Phụ thuộc nhiều vào môi trường xung quanh

thời gian trong ngày, mùa trong năm,

Nhiệt độ cần được xác định tại chỗ bằng nhiệt kế

4 Nhiệt độ

 Có thể là những chất tan hoặc không tan, bao gồm cả chất hữu cơ và vô cơ

 Đơn vị : mS

 Dùng dung dịch chuẩn KCl để so sánh

5 Độ dẫn điện của nước

1.ĐỘ CỨNG CỦA NƯỚC

- Gây nên bởi các ion đa hóa trị có mặt trong nước Khi đun nóng chúng phản ứng với một số anion tạo kết tủa

Độ cứng của nước xem như là tổng hàm lượng của ion Ca2+ và Mg2+

- Được xác định bằng pp chuẩn độ hoặc tính theo hàm lượng Canxi, Magie trong nước

II CÁC CHỈ TIÊU HÓA HỌC

+ Phương pháp chuẩn độ: dùng phương pháp chuẩn độ complexon với dd đệm NH3 + NH4Cl

có pH ~ 10 bằng chỉ thị eriocrom đen T Dùng EDTA chuẩn độ canxi và magie Điểm tương đương đạt được khi màu dd chuyển từ đỏ rượu nho sang xanh

CaCO3 (mg/l) = V ml EDTA NEDTA 1000/V ml (mẫu trước)

1 Độộ cứứng cụủa nứớức

Lấy 100ml mẫu nước cho vào bình tam giác dung tích 250ml, thêm vào 2-3 giọt metyl da cam, tiến hành chuẩn độ bằng dd NaOH 0,01M đến khi dd chuyển từ màu đỏ sang vàng hết a ml Nếu dùng máy đo pH thì chuẩn độ đến pH = 4,5.

ĐỘ AXIT TỰ DO (m) pH<4.5

Lấy 100ml mẫu nước cho vào bình tam giác dung tích 250ml, thêm vào 2-3 giọt phenolphtalin, tiến hành chuẩn độ bằng dd NaOH 0,01M đến khi dd chuyển màu hồng hết b ml, nếu dùng máy đo

pH kết thúc chuẩn độ khi pH = 8,3

p = = 0,1b (mlđlg/l)

ĐỘ AXIT TOÀN PHẦN (p) pH=8.3

- K/n: Là hàm lượng của các chất có trong nước tham gia phản ứng với dung dịch axit mạnh (HCl)

Độ kiềm được biểu diễn bằng số mđlg/l

Độ kiềm

Lấy 100ml mẫu nước, chuẩn độ bằng dd HCl 0,01M với chỉ thị phenolphtalin đến khi mất màu hồng hết a ml nếu dùng máy đo thì kết thúc chuẩn độ khi pH = 8,3

m = = 0,1a (mlđlg/l)

ĐỘ KIỀM TỰ DO (m)

3 CÁC ANION TRONG NƯỚC

XÁC ĐỊNH ION PO4

3-PHƯƠNG PHÁP

SO MÀU

PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG

 PO43- : Nguồn dinh dưỡng cho thực

vật dưới nước,gây ô nhiễm, thúc đẩy

hiện tượng phú dưỡng trong môi

trường ao hồ

Lấy 100ml mẫu nước thổi một luồng không khí sạch qua trong vài phút, đem chuẩn độ bằng dd HCl 0,01M với chỉ thị metyl da cam đến khi chuyển từ màu vàng sang da cam hết b ml Nếu dùng máy đo pH thì chuẩn độ đến pH = 4,5.

m = = 0,1b (mlđlg/l)

Độ kiềm toàn phần (p)

 H3PO4 + 12(NH4)3MoO4 +21HNO3 → (NH4)3H4P(Mo2O7)6↓ + 21NH4NO3 +10H2O (màu vàng)

 Là phương pháp xác định hàm lượng photphat-P vô cơ dựa trên sự thay đổi cường độ màu xanh

molipden tạo thành khi khử phức amoniphotphomolipdat trong môi trường axit

PHỰƠNG PHÁP TRẮứC QUAN

- Silicat: nếu nồng độ silic nhỏ hơn 5mg/l thì không ảnh hưởng.

Nồng độ lớn hơn làm thay đổi độ màu của phức

- Ion asenat (AsO43-) tạo phức tương tự như ion photphat, với nồng độ1mg/l sẽ cản trở pư Cách xử lý: cho thêm vào mẫu dd thiosunfat

- Ion florua: nồng độ > 200mg/l ngăn chặn hoàn toàn sự tạo màu xanh của phức

- Ion NO2- : nồng độ > 1mg/l làm mất màu dd phức

Cách xử lý: thêm lượng dư nhỏ ax amidosunfonic

Các yếu tố ảnh hưởng

- H2S: Với nồng độ > 2mg/l không ảnh hưởng đến kết quả.làm giảm nộng độ bằng cách thổi N2 qua mẫu

- Kim loại nặng:không ảnh hưởng nếu nồng độ dưới 10mg/l Nồng độ >10mg/l:

Ion vanadi làm tăng độ màu

Ion sắt, đồng,crom làm giảm độ màu

Các yếu tố ảnh hưởng

* 3Cụ + 2NO3- + 8H+ → 2NO + 3Cu2+ +4H2O

* 3Fe2+ + NO3 - + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H 2O 2NO + O2 → 2NO2

NO2 + FeSO4 → FeSO4.NO2

NgụộẦn gộức: nứớức thaủị cộng nghịệộp, nứớức thaủị sịnh hoaột

NgụộẦn gộức : núị lứủa, bụộị khóị nhà máy lụyệộn kịm, saủn xụầứt chầứt hứữụ cớ, phần bón hóa hoộc

Daộng gầy độộc: hớị thụủy ngần, mẽtyl thụủy ngần

NộẦng độộ cho phép: -nứớức ụộứng ≤ 1µg/l

-n c th y s n ≤ 0,5µg/lướ ủ ảTác haộị : phần lịệột, trì độộn, co gịầột

Phứớng pháp : - Vộn ampẽ hòa tan

- - Chịệứt trặức qụang vớứị địthịzon trong clorụafom (ℷmax=492nm)

b Thụủy ngần

NgụộẦn gộức : núị lứủa, bụộị đaộị dứớng, độứt rứẦng, chầứt thaủị, thụộức trứẦ sầụ Daộng gầy độộc : Asẽn(III)

NộẦng độộ : -nứớức saộch ≤ 0,4-1µg/l

-n c bi n ≤ 1,5-1,7µg/lướ ểTác haộị : ụng thứ bịệủụ mộ da, phộủị, phệứ qụaủn, xoang

Phứớng pháp : hầứp thụộ ngụyện tứủ

c Asẽn

NgụộẦn gộức : bụộị núị lứủa, bụộị đaộị dứớng, vũ trụộ, cháy rứẦng, CN lụyệộn kịm, maộ, sớn, loộc dầẦụ

NộẦng độộ : - nứớức ụộứng ≤ 0,003 mg/l

- n c sinh ho t, ng m ≤ 0,001mg/lướ ạ ầTác h i : nhi u lo n enzim, t ng huy t áp, ung th ph i ạ ễ ạ ă ế ư ổ

Ph ng pháp : ph h p th nguyên tươ ổ ấ ụ ử

d Cadịmị

NgụộẦn gộức : nhà máy maộ địệộn nhụộộm thụộộc da, chầứt nộủ, độẦ gộứm Daộng gầy độộc : Cr(VI)

NgụộẦn gộức : rứủa trộị, sóị mòn, chầứt thaủị lụyệộn kịm, ặức qụy, phần bón hóa hoộc NộẦng độộ cho phép ≤ 0,1 µg/l

Tác h i : t n th ng th n, b máy tu n hoàn,ạ ổ ươ ậ ộ ầ

ph i ổ

Ph ng pháp : phân tích hóa h cươ ọ

f Mangan

mộột sộứ hình aủnh vệẦ bệộnh và nứớức nhịệữm độộc

GộẦm 4 loaộị:

• h p ch t phenolợ ấ

Ngu n g c : n c th i công nghi p, b t gi y, l c d u ồ ố ướ ả ệ ộ ấ ọ ầ

Tiêu chu n : 2,4,5,triclophenol và pentaclophenol không v t quá 10 µg/lẩ ượTác h i : gây c v i sinh v t n c, gi m DO c a n cạ độ ớ ậ ướ ả ủ ướ

• h p ch t b o v th c v tợ ấ ả ệ ự ậ

Ngu n g c : các lo i thu c b o v th c v tồ ố ạ ố ả ệ ự ậ

5 Các hớộp chầứt hứữụ cớ

• ch t t y r a : -ch t ho t ng b m t anionicấ ẩ ử ấ ạ độ ề ặ

-ch t ho t ng b m t cationicấ ạ độ ề ặ -ch t ho t ng b m t không có c u t o ionấ ạ độ ề ặ ấ ạ -các ch t l ng tínhấ ưỡ

Tác h i : gi m s c c ng b m t n c, t o nh t ng, huy n phù nên khi v t quá ch ạ ả ứ ă ề ặ ướ ạ ũ ươ ề ượ ỉtiêu thi làm ô nhi m môi tr ng n cễ ườ ướ

5 Các hớộp chầứt hứữụ cớ

Khí oxị hòa tan là yệứụ tộứ thụủy hóa qụan troộng xác địộnh cứớẦng độộ hàng loaột qụá trình sịnh hóa độẦng thớẦị cũng là yệứụ tộứ chịủ thịộ cho khộứị nứớức

Chịủ sộứ DO cao là nứớức có nhịệẦụ rong taủo còn thầứp là nứớức có nhịệẦụ chầứt hứữụ cớ

Baủng 1.DO bão hòa ớủ 1atm và các nhịệột độộ khác nhaụ

6 Hàm lứớộng oxị hòa tan trong nứớức (DO)

Phứớng pháp xác địộnh DO gộẦm 2 phứớng pháp :

- phứớng pháp wịnklẽr (phứớng pháp hóa hoộc)

- phứớng pháp đo địệộn cứộc oxị hòa tan máy đo oxị

6 Hàm lứớộng oxị hòa tan trong nứớức (DO)

Cách tịệứn hành: Oxy trong nứớức đứớộc cộứ địộnh ngay saụ khị lầứy mầữụ bặẦng hộữn hớộp chầứt cộứ địộnh (MnSO4, KI, NaN3), lúc này oxy hòa tan trong mầữụ sẽữ phaủn ứứng vớứị Mn2+ taộo thành MnO2 Khị đẽm mầữụ vệẦ phòng thí nghịệộm, thệm acịd

sụlfụrịc hay phosphorịc vào mầữụ, lúc này MnO2 sẽữ oxy hóa I- thành I2 Chụầủn độộ I2 taộo thành bặẦng Na2S2O3 vớứị chịủ thịộ hộẦ tịnh bộột

6 Hàm lứớộng oxị hòa tan trong nứớức (DO)

Tính ra lứớộng O2 có trong mầữụ thẽo cộng thứức:

DO (mg/l) = (VTB x N/ VM ) x 8 x 1.000

Trong đó: VTB: là thệủ tích trụng bình dụng dịộch Na2S2O3 0,01N  (ml) trong các lầẦn chụầủn độộ

N: là nộẦng độộ đứớng lứớộng gam cụủa dụng dịộch Na2S2O3 đã sứủ dụộng

8: là đứớng lứớộng gam cụủa oxy

VM: là thệủ tích (ml) mầữụ nứớức đẽm chụầủn độộ

1.000: là hệộ sộứ chụyệủn độủị thành lít

6 Hàm lứớộng oxị hòa tan trong nứớức (DO)

Nhụ cầẦụ oxy sịnh hóa là lứớộng oxy cầẦn thịệứt đệủ vị sịnh vầột oxy hóa các chầứt hứữụ

cớ trong mộột khoaủng thớẦị gịan xác địộnh và đứớộc ký hịệộụ bặẦng BOD đứớộc tính bặẦng mg/L

Chịủ tịệụ BOD phaủn ánh mứức độộ ộ nhịệữm hứữụ cớ cụủa nứớức thaủị

BOD càng lớứn thì nứớức thaủị (hoặộc nứớức ngụộẦn) bịộ ộ nhịệữm càng cao và ngứớộc laộị

6 Nhụ cầẦụ oxị sịnh hóa (BOD)

Nhụ cầẦụ oxy hóa hoộc là lứớộng oxy cầẦn thịệứt đệủ oxy hoá các hớộp chầứt hoá hoộc trong nứớức bao gộẦm caủ vộ cớ và hứữụ cớ

Chịủ sộứ COD đứớộc sứủ dụộng rộộng rãị đệủ đo gịán tịệứp khộứị lứớộng các hớộp chầứt hứữụ

cớ có trong nứớức

PhầẦn lớứn các ứứng dụộng cụủa COD xác địộnh khộứị lứớộng cụủa các chầứt ộ nhịệữm hứữụ

cớ tìm thầứy trong nứớức bệẦ mặột Ví dụộ : trong các con sộng hay hộẦ

Nó đứớộc bịệủụ dịệữn thẽo đớn vịộ đo là mịlịgam O2 trện lít (mgO2/L)

7 Nhụ cầẦụ oxị hóa hoộc (COD)

GộẦm 2 phứớng pháp là pẽmanganat và bịcromat

Tụy nhịện tính hịệộụ qụaủ cụủa pẽmanaganat kalị trong vịệộc ộxị hóa các hớộp chầứt hứữụ cớ bịộ dao độộng khá lớứn nện ngứớẦị ta chụyệủn sang dùng phứớng pháp bịcromat vớứị nhịệẦụ ứụ địệủm hớn

Trong nứớức thịện nhịện có nhịệẦụ loaộị vị trùng, sịệụ vị trùng, rong taủo và các loàị thụủy vị sịnh Tùy thẽo tính chầứt, các loaộị vị sịnh trong nứớức có thệủ vộ haộị hoặộc có haộị.

Trong chầứt thaủị cụủa ngứớẦị và độộng vầột lụộn có loaộị vị khụầủn E.Colị sịnh sộứng và phát trịệủn Sứộ có mặột cụủa E.Colị trong nứớức chứứng toủ chứứng toủ ngụộẦn nứớức đã bịộ ộ nhịệữm

Sộứ lứớộng E.Colị nhịệẦụ hay ít tùy thụộộc mứức độộ nhịệữm bầủn cụủa ngụộẦn nứớức

8 Tịệụ chụầủn vị khụầủn hoộc

Đặộc tính cụủa khụầủn E.Colị là khaủ nặng tộẦn taộị cao hớn các loaộị vị khụầủn, vị trùng gầy bệộnh khác nện nệứụ saụ khị xứủ lý nứớức, nệứụ trong nứớức khộng còn phát hịệộn thầứy E.Colị thì địệẦụ đó chứứng toủ các loaộị vị trùng gầy bệộnh khác đã bịộ tịệụ dịệột hệứt.

 Chúng ta cầẦn phần 2 kháị nịệộmtrịộ sộứ và chịủ sộứ

-Trịộ sộứ E.Colị là đớn vịộ thệủ tích nứớức có chứứa 1 vị khụầủn E.Colị

-Chịủ sộứ E.Colị là sộứ lứớộng vị khụầủn E.Colị có trong 1 lít nứớức

8 Tịệụ chụầủn vị khụầủn hoộc

Tịệụ chụầủn nứớức cầứp cho sịnh hoaột ớủ các nứớức tịện tịệứn qụị địộnh trịộ sộứ E.Colị

khộng nhoủ hớn 100 mL, nghĩa là cho phép chịủ có 1 vị khụầủn E.Colị trong 100

mL nứớức (chịủ sộứ E.Colị tứớng ứứng là 10) TCVN qụị địộnh chịủ sộứ E.Colị cụủa nứớức sịnh hoaột phaủị nhoủ hớn 20

Phứớng pháp : Dùng pịpẽt lầứy đúng 0,1ml mầữụ nứớức đã đứớộc pha loãng 100 đệna 10000 lầẦn

đẽm ụủ trong mộị trứớẦng Agar-ẽosịn-mẽtylẽn blụẽ ớủ 37∓10C trong 48h r i dùng ồkính hi n vi i n t m và suy ra s E coli có trong 100ml m u n cể đ ệ ử đế ố ẫ ướ

8 Tịệụ chụầủn vị khụầủn hoộc