TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM hóa vô cơ 02

TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Nhóm : 06 Tên sinh viên: Ngày làm thí nghiệm: 30/09/2015 Bài 1: Kim Loại Kiềm Tóm tắt lý thuyết: I. Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng ở mỗi đầu chu kì (trừ chu kì 1 ). Cấu hình electron: Kim loại kiềm là những nguyên tố s. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử chỉ có ở 1e, ở phân lớp ns1 (n là số thứ tự của chu kì). So với những electron khác trong nguyên tử thì electron ns1 ở xa hạt nhân nguyên tử nhất, do đó dễ tách khỏi nguyên tử. Số oxi hóa: Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1 II. Báo cáo: Thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Mô tả tóm tắt thí nghiệm Hiện tượng xảy ra Giải thích Tính toán Phương trình Lý thuyết Thực tế TN 1 Xác định độ tan của các muối thông qua thí nghiệm solvay. Điều chế Na2CO3 bằng phương pháp Solvay: - Sục CO2 vào erlen 125ml chứa 50ml dung dịch NaCl bão hòa trong NH3. Ngâm erlen trong chậu nước lạnh, đợi cho đến khi có tinh thể trắng tạo thành. Lọc chân không lấy tinh thể (tráng bằng cồn, không tráng bằng nước lạnh). - Lấy một ít tinh thể trên cho vào cốc nước. Thêm vào một giọt phenolphtalein ta thấy dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt. CO2 bị hấp thụ trong nước tạo thành H2CO3 theo phản ứng: CO2 + H2O H2CO3 NH3 + H2CO3 NH4+ + HCO3HCO3- + Na+ NaHCO3 Cả 4 chất: NaCl, NH4HCO3, NaHCO3 và NH4Cl đều tan trong nước nhưng NaHCO3 hơi ít tan hơn nên tách ra dưới dạng tinh thể (dung dịch ban đầu là bão hòa NH3). Đây là sự cân bằng giữa khả năng phản ứng và tốc độ phản ứng. Nhiệt độ vừa phải để vận tốc không chậm và độ tan của NaHCO3 không lớn hơn độ tan của NaCl.  -có tinh thể trắng tạo thành Tinh thể NaHCO3 là muối tan trong H2O có tính bazơ yếu: H2O + HCO3- OH- + H2CO3 (a) H2CO3  CO2 + H2O H2CO3 không bền phân hủy tạo CO2 làm cân bằng của phản ứng (a) dịch chuyển về phía tạo ra OH- làm phenolphtalein hóa hồng.  -dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt - Cho một ít tinh -nước vôi thể vào ống trong bị nghiệm, đậy đục dần bằng nút cao su có gắn ống thủy tinh. Đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn. Dẫn khí thoát ra vào nước vôi trong ta thấy dung dịch nước vôi trong bị đục dần. Nếu để trong một thời gian dài thì nước vội bị đục sẽ trong trở lại. TN 2 Biết được tính chất của kim loại kiềm:Khi bị đốt, những electron của nguyên tử hoặc ion kim loại kiềm bị kích thích nhảy lên những mức năng lượng cao hơn. Khi Quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiềm: - Nhúng một đầu mẫu giấy lọc vào dung dịch LiCl bão hòa rồi đưa vào ngọn lửa đèn cồn ta thấy ngọn lửa có LiCl: màu đỏ tía NaCl bão hòa: màu vàng KCl bão hòa: màu tím o 2NaHCO3 t  → Na2CO3 + CO2 + H2O  → CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O  → CO2 + H2O + CaCO3  Ca(HCO3)2 Sấy phần tinh thể còn lại ở 100oC ta sẽ được tinh thể Na2CO3 khan. Phương trình phản ứng: o 2NaHCO3  t  → Na2CO3 + CO2 + H2O Kết luận: trong công nghiệp người ta thường điều chế Na2CO3 bằng phương pháp Solvay do NaHCO3 là chất ít tan hơn các chất nên cuối quá trình sẽ thu được sản phẩm có độ tinh khiết cao đồng thời các sản phẩm phụ trong quá trình có thể tái sử dụng trong các quá trình khác giúp nang cao hiệu quả kinh tế.  Ở trong ngọn lửa, những electron của nguyên tử và ion kim loại kiềm được kích thích nhảy lên các mức năng lượng cao . những electron đó trở về trạng thái ban đầu, chúng hoàn trả lại những năng lượng đã hấp thụ dưới dạng bức xạ vùng khả kiến. màu đỏ tía. Li2SO4: màu - Làm thí ngọn lửa nghiệm tương không thay đổi tự như trên với dung dịch NaCl bão hòa ta thấy ngọn lửa có màu vàng, còn với dung dịch KCl bão hòa thì ta thấy ngọn lửa có màu tím. - Khi thay LiCl bằng Li2SO4 thì thấy màu ngọn lửa không thay đổi hơn. Khi trở về những mức năng lượng ban đầu, các electron này phát ra năng lượng dưới dạng các bức xạ trong vùng khả kiến. Vì vậy, ngọn lửa có màu đặc trưng cho từng kim loại.  Do anion SO 2- giữ electron chặt hơn Cl- nên năng lượng từ ngọn lửa đèn cồn không đủ lớn để kích thích electron lên trạng thái kích thích nên Li+ trong Li2SO4 không thể hiện được tính chất như LiCl. Kết luận: Khi đốt cháy cation kim loại kiềm (trong hợp chất với anion thích hợp) sẽ cho ngọn lửa có màu đặc trưng. Trong phân nhóm chính nhóm IA, khi đi từ trên xuống dưới màu đặc trưng của ngọn lửa sẽ chuyển từ đỏ đến tím, nghĩa là năng lượng tăng dần do bán kính nguyên tử tăng, electron dễ chuyển sang mức năng lượng cao hơn. TN3 Phản ứng của Kiểm tra tính kim loại kiềm khử của kim với nước: loại kiềm và sự  Cho nước hoạt động của vào chén sứ  có khói trắng bay lên, có tia lửa xẹt, mẫu Na chạy trên Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O -  → 2NaOH + . kim loại kiềm đến ½ thể tích, nhỏ vào đó 1 giọt phenolphtal ein. Dùng kẹp sắt lấy một mẫu kim loại Na, dùng dao nhựa cắt thành một mẫu nhỏ (1x1mm) ta thấy Na rất mềm. Cho mẫu Na vừa cắt vào chén sứ ta thấy Na phản ứng với nước mãnh liệt làm nước nóng lên, có khói trắng bay lên, có tia lửa xẹt, mẫu Na chạy trên mặt nước.Phản mặt nước, dung dịch chuyển sang màu hồng  Na bốc cháy kèm theo tiếng nổ, có H2 (1)  → 2H2 + O2 2H2O (2) - Na tác dụng với nước tạo ra H2, phản ứng (1) tỏa nhiệt rất lớn tạo điều kiện cho phản ứng (2) xảy ra, tạo ra khói trắng đó là hỗn hợp của H2 và hơi nước. Phản ứng sinh ra NaOH là một bazơ mạnh nên làm dung dịch có chứa phenolpht ứng ban đầu rất nhanh nhưng sau đó chậm dần và dung dịch chuyển sang màu hồng. Làm lại thí nghiệm trên nhưng thay nước bằng dung dịch CuSO4 0.5M ta thấy phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn thí nghiệm trên: Na bốc cháy kèm theo tiếng nổ, có khói trắng xuất hiện, có kết tủa màu lam và tại chỗ bốc cháy có  khói trắng xuất hiện, có kết tủa màu lam và tại chỗ bốc cháy có tủa màu đen. Dung dịch chuyển sang màu hồng sau đó mất màu hồng đi. alein hóa hồng. NaOH sinh ra bao quanh mẫu Na làm giảm bề mặt tiếp xúc của Na với H2O nên phản ứng xảy ra chậm. H2 sinh ra phân bố không đều tạo nên lực nâng và đẩy Na chạy trên mặt nước. - Làm lại thí nghiệm với dung dịch CuSO4 0.5M, ngoài tủa màu đen. Dung dịch chuyển sang màu hồng sau đó mất màu hồng đi. phản ứng (1) và (2) còn có phản ứng: 2NaOH + CuSO4  → ↓ Cu(OH)2 + Na2SO4 (xanh lam) - Khi vào dung dịch CuSO4, Na tác dụng với nước trước chứ không trực tiếp khử ion Cu2+ - Natri phản ứng mãnh liệt hơn vì: Trong thí nghiệm đầu NaOH vừa tạo thành bao quanh mẫu Na làm giảm bề mặt tiếp xúc giữa Na với H2O. Còn thí nghiệm sau NaOH vừa tạo thành đã phản ứng ngay với CuSO4 nên không làm giảm bề mặt tiếp xúc giữa Na với H2O. Mặt khác, do NaOH mới sinh ra phản ứng tức thời với lượng dư CuSO4 nên dung dịch chứa phenolpht alein ban đầu chuyển sang màu hồng nhưng sau đó mất màu. Kết tủa màu đen là do nhiệt tỏa ra của phản ứng (1) làm nhiệt phân tủa Cu(OH)2 thành CuO có màu đen: Cu(OH)2 - to  → CuO (đen) + H2O Kết luận : Kim loại kiềm mềm, dễ cắt.  Trong các phản ứng chúng thể hiện tính khử mạnh. Rất hoạt động về mặt hóa học, phản ứng mãnh liệt với nước tạo bazơ mạnh và tỏa nhiệt. Kim loại kiềm rất dễ tác dụng với nước và oxi trong không khí nên người ta bảo quản kim loại kiềm trong dầu hoả. TN4 Nhận biết độ tan của muối kim loại kiềm  Độ tan của các muối kim loại kiềm: Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 1 ml dung dịch LiCl 0.5M và 5giọt ống 1: ta thấy NH4OH có tủa trắng tạo - LiF là chất ít tan nên có kết tủa tạo thành. Khi cho NH4OH đậm đặc vào, NH4OH làm dung môi phân đậm đặc. Ống 1: thêm vào 1ml dung dịch NaF 0.5M, lắc đều để yên vài phút ta thấy có tủa trắng tạo thành. Khi thêm NH4OH vào thì lượng tủa nhiều hơn. Ống 2: thêm vào 1ml dung dịch NaH2PO4 và lắc đều thì không thấy hiện tượng nhưng khi cho NH4OH vào thì có tủa trắng xuất hiện và tiếp tục đến dư NH4OH thì tủa vẫn không tan. thành. Khi thêm NH4OH vào thì lượng tủa nhiều hơn ống 2: không thấy hiện tượng nhưng khi cho NH4OH vào thì có tủa trắng xuất hiện và tiếp tục đến dư NH4OH thì tủa vẫn không tan. cực hơn mà LiF có tính liên kết cộng hóa trị nên tủa nhiều hơn. NaF + LiCl  → NaCl + LiF - Li3PO4 tan nhưng khi cho NH4OH đậm đặc vào, dung môi trở nên phân cực hơn nên Li3PO4 trở nên ít tan hơn. OH- + H2PO4-  → H2O + HPO42OH- + HPO42 → H2O + PO433Li+ + PO43 → -  Li3PO4 Làm lại thí nghiệm trên và thay LiCl bằng KCl thì trong các ống đều không có hiện tượng. Kết luận : - Đa số các muối kim loại kiềm là dễ tan trừ một số muối của Li. Do trong các kim loại kiềm Li có bán kính nguyên tử nhỏ nên lực hút hạt nhân với electron ngoài cùng lớn làm cho độ phân cực trong muối giảm làm cho các muối của Li khó tan trong dung môi phân cực. TN5 Xác định độ tan của dung dịch kiềm trong dung môi phân cực. - Lắc chung hỗn hợp gồm 0.5g LiCl và 0.5g KCl với 3ml cồn trong. Lọc Khi hòa tan hỗn hợp bằng cồn thì do Li+ có bán kính và rửa phần rắn không tan với 1ml cồn (3 lần). Phần cồn qua lọc và cồn dùng để rửa gộp chung trong một becher. Đun cách thủy đền khi cạn khô sẽ thu được 2 khối rắn: một ở trên giấy lọc và một do cô cạn. Lấy mẫu rắn trên giấy lọc hòa tan trong 2ml nước rồi chia thành 2 ống nghiệm để thử Li+: Ống 1: thêm 1ml NaF và 5 giọt NH4OH đậm đặc Ống 2: thêm ống 1 hiện tượng: không có hiện tượng gì xảy ra. ống 2 hiện tượng: có xuất hiện kết tủa vàng hình kim. Chứng tỏ có K+ trong dung dịch - nguyên tử nhỏ nên lực hút hạt nhân với electron ngoài cùng lớn làm cho độ phân cực trong muối LiCl giảm mà cồn là dung môi phân cực yếu nên LiCl được tan tốt còn KCl thì không tan do tính phân cực mạnh. Vì vậy, phần qua lọc có chứa LiCl còn mẫu rắn là KCl. Điều này 10 giọt acid piric vào Làm tương tự với mẫu rắn thu được do cô cạn thì ống 1 có kết tủa trắng tạo thành, còn ống 2 không có hiện tượng chứng tỏ có Li2+ II. Trả lởi câu hỏi: chứng tỏ chất rắn trên lọc không chứa ion Li+ mà chứa ion K+.  Kết luận : - Trong phân nhóm IA khi đi từ trên xuống thì độ phân cực của muối kim loại tăng dần. Các chất sẽ tan dễ dàng trong dung môi phân cực. TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Nhóm : 06 Tên sinh viên: Ngày làm thí nghiệm: 30/09/2015 Bài 2: Kim Loại Kiềm Thổ I. Tóm tắt lý thuyết: Kim loại kiềm thổ nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố: beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và rađi (Ra). Trong mỗi chu kì, nguyên tố kim loại kiềm thổ đứng sau nguyên tố kim loại kiềm. Cấu hình electron: Kim loại kiềm thổ là những nguyên tố s. Lớp ngoài cùng của nguyên tử có 2e ở phân lớpns2. So với những electron khác trong nguyên tử thì hai elcetron ns2 ở xa hạt nhân hơn cả, chúng dễ tách khỏi nguyên tử. II. Báo Thí nghiệm cáo Mục đích thí nghiệm Mô tả tóm tắt thí nghiệm Hiện tượng xảy ra Giải thích Tính toán Phương trình Chú thích Lý thuyết Thực tế Từ thí nghiệm này nhận biết được sự chuyển mức năng lượng từ thấp lên cao một cách dễ dàng của kim loại kiềm thồ TN 1 quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiềm thổ. Nhúng một mẫu giấy lọc sạch vào dung dịch CaCl2 bão hòa rồi đưa vào ngọn lửa đèn cồn, quan sát màu sắc ngọn lửa. Làm tương tự đối với SrCl2 và BaCl2.  Hiện tượng: CaCl2: ngọn lửa màu da cam SrCl2: ngọn lửa màu đỏ tươi BaCl2: ngọn lửa màu vàng lục  Giải thích: - Do các electron ở lớp ngoài cùng của ion kim loại trong muối hấp thụ năng lượng từ ngọn lửa đèn cồn bị kích thích lên mức năng lượng cao hơn và khi trở về trạng thái cơ bản nó phát ra bức xạ có bước sóng trong vùng ánh sáng nhìn thấy có màu sắc khác nhau đặc trưng cho mỗi kim loại. Kết luận: - Khi đốt cháy cation kim loại kiềm thổ sẽ cho ngọn lửa có màu đặc trưng. Trong nhóm IIA, khi đi từ trên xuống dưới (Ca, Sr, Ba) màu đặc trưng của ngọn lửa sẽ đi từ đỏ đến vàng chứng tỏ các electron của các kim loại có bán kính tăng dần sẽ có mức năng lượng cao hơn nên dễ dàng chuyển lên mức năng lượng cao hơn. TN2 Xác định mức độ phản ứng của kim loại kiềm thổ với nước phản ứng của kim loại kiềm thổ đối với nước. Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống 1-2ml nước, một ít bột Mg và 1 giọt phenolphtalein Ống 1: để ở nhiệt độ thường sau đun nóng. Ống 2: cho thêm 5-6 giọt dung dịch NH4Cl Ống 1: Khi để ở nhiệt độ thường tại bề mặt tiếp xúc xuất hiện màu hồng nhạt đồng thời xuất hiện rất chậm các bọt khí không màu. Sau khi đun nóng bọt khí xuất hiện nhiều hơn, màu hồng đậm hơn. Ống 2: khi cho từ từ NH4Cl vào phản ứng xảy ra mạnh hơn, màu hồng của dung dịch nhạt Ống 1: phản ứng xảy ra chậm vì Mg(OH)2 tạo thành bám trên bề mặt Mg  → Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 ↑ (1) Do có một phần Mg(OH)2 tan tạo thành OH − ion khiến cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng  → ¬   OH − Mg(OH)2 Mg2+ + 2 (2) Ở nhiệt độ cao thì Mg(OH)2 tan nhiều trong nước hơn nên dung dịch chuyển sang màu hồng đâm hơn, sự che phủ của Mg(OH)2 trên bề mặt Mg giảm nên phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn và khí H2 thoát ra nhanh hơn nhiều hơn Ống 2: khi thêm NH4Cl vào thì Mg(OH)2 bị hoà tan theo phản ứng (3) nên phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn khí thoát ra nhiều hơn  → ¬   2NH4Cl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2NH4OH (3) Màu hồng nhạt màu dần cho đến mất là do Mg(OH)2 tham gia phản ứng (3) nên phản ứng (2) dịch chuyển theo chiều OH − nghịch làm giảm nồng độ . Sau đó màu hồng xuất hiển trở lại do NH3 sinh OH − ra ở phản ứng (3) và ở phản ứng (2) sau khi NH4Cl phản ứng hết.  Kết luận: - Kim loại kiềm thổ từ Mg trở xuống đều tác dụng với nước tạo bazơ mạnh và giải phóng khí H2. - Riêng Mg tác dụng chậm với nước ở nhiệt độ thường, tác dụng mạnh khi được đun nóng hoặc có điều kiện phản ứng thích hợp. dần cho đến mất màu, đồng thời khí thoát ra nhiều hơn, sau đó màu hồng xuất hiện trở lại. TN3 Điều chế hidroxit của kim loại kiềm thổ từ muối tan của nó. Xác định tính chất của các hidroxit kim loại kiềm thồ. a.Điều chế và tính chất của Mg(OH)2 Cách tiến hành: cho NaOH tác dụng với muối dung dịch Mg2+ trong 3 ống nghiệm. Ly tâm bỏ phần dung dich phía trên và lấy phần kết tủa cho vào 3 ống nghiệm • Ống 1: tác dụng HCl • Ống 2: tác dụng NaOH Khi cho NaOH vào muối Mg2+ thì xuất hiện kết tủa trắng không tan trong nước. Ống 1: kết tủa tan dung dịch trong suốt Ống 2: không có hiện tượng Ống 3: kết tủa tan dung dịch trong suốt Phương trình phản ứng: → OH −  2+ Mg + 2 Mg(OH)2   → Ống 1: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O Ống 2: cả 2 chất đều là bazơ nên không phản ứng  → Ống 3: Mg(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3 ↑ + 2H2O MgCl2 + • Ống 3: tác dụng NH4Cl b. Điều chế và tính chất kim loại kiềm thổ: Lấy 4 ống nghiệm mỗi ống nghiệm lần lượt chứa 1ml dung dịch muối Mg2+ , Ca2+ , Ba2+ , Sr2+ 0.5M thêm vào mỗi ống 0,5ml dung dịch NaOH 1M, ly tâm quan sát kết tủa. và có khí mùi khai thoát ra Hiện tượng: Cả 4 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa theo thứ tự tăng dần là Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+. Vậy độ tan của các hydroxit tương ứng của chúng giảm dần theo thứ tự trên.  Phương trình phản ứng và giải thích: → OH −  2+ Mg + Mg(OH)2 −  → OH 2+ Ca + Ca(OH)2 −  → OH 2+ Ba + Ba(OH)2 −  → OH 2+ Sr + Sr(OH)2 Do đi từ Mg đến Ba thì bán kính nguyên tử tăng lên nên lực hút hạt nhân với electron ngoài cùng giảm và do oxi có độ âm điện lớn nên rút electron về phía nó làm cho phân tử hydroxyt phân cực mạnh nên tan được trong nước là dung môi phân cực  Kết luận: - Có thể điều chế các hidroxit của kim loại kiềm thổ bằng cách cho muối tan của chúng tác dụng với dung dịch kiềm. Hydroxyt của kim loại kiềm thổ có tính bazơ. TN4 Xác định độ tan Khảo sát độ tan của kim loại của muối sunfat kiềm thồ kim loại kiềm thổ: Lấy 4 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 ml lần lượt các dung dịch MgCl2, CaCl2, BaCl2 và SrCl2. Cho từ từ dung dịch H2SO4 2N vào 4 ống ngiệm trên. Cho thêm H2SO4 vào kết tủa Hiện tượng: Ống chứa MgCl2 không hiện tượng, ống chứa CaCl2 vẫn đục, ống SrCl2 có màu trắng đục, ống chứa Bacl2 bị đục nhiều. Khi cho thêm H2SO4 vào các kết tủa không tan.  → CaCl2 + H2SO4 SrCl2 + H2SO4  →  → CaSO4 + H2O SrSO4↓ + H2O BaCl2 + H2SO4 BaCl2↓ +H2O Độ tan của hydroxyt và muối sunfat khi đi từ Mg đến Ba ngược nhau vì đối với muối sunfat năng lượng hoạt hóa cation lớn hơn năng lượng mạng tinh thể. Hơn nữa đi từ Mg đến Ba, bán kính ion X2+ tăng dần nên khả năng phân cực trong nước giảm và năng lượng hydrat giảm dẫn đến độ tan giảm từ Mg đến Ba. TCaSO4=10-5,04 , TSrSO4=10-6,49 , TBaSO4=10-9,97 .  Kết luận: độ tan của muối sufat giảm dần từ Ca đến Ba. TN5 TN6 Xác định độ cứng của nước: Lấy 10ml dung dịch nước cứng bằng pipet 10 ml cho vào erlen 250 ml, thêm nước cất để tổng thể tích khoảng 100ml. Thêm 5ml dung dịch đệm pH 10, thêm 4- 7 giọt chỉ thị ERIO-T. Lắc đều và chuẩn độ bằng dung dịch ETDA 0,02N đến khi màu chỉ thị chuyển từ đỏ tím sang xanh dương hẳn. Làm mềm nước Lấy 50ml nước cứng cho vào berche 250ml,thêm 5ml dd Na2CO3 0,1M và 2ml sữa vôi. Đun sôi hỗn hợp trong 3 phút lọc bỏ kết tủa lấy phần nước trong. Tiến hành xác định độ cứng như thí nghiệm 5 III. Trả lởi câu hỏi [...]... lớpns2 So với những electron khác trong nguyên tử thì hai elcetron ns2 ở xa hạt nhân hơn cả, chúng dễ tách khỏi nguyên tử II Báo Thí nghiệm cáo Mục đích thí nghiệm Mô tả tóm tắt thí nghiệm Hiện tượng xảy ra Giải thích Tính toán Phương trình Chú thích Lý thuyết Thực tế Từ thí nghiệm này nhận biết được sự chuyển mức năng lượng từ thấp lên cao một cách dễ dàng của kim loại kiềm thồ TN 1 quan sát màu ngọn... Li+ mà chứa ion K+  Kết luận : - Trong phân nhóm IA khi đi từ trên xuống thì độ phân cực của muối kim loại tăng dần Các chất sẽ tan dễ dàng trong dung môi phân cực TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Nhóm : 06 Tên sinh viên: Ngày làm thí nghiệm: 30/09/2015 Bài 2: Kim Loại Kiềm Thổ I Tóm tắt lý thuyết: Kim loại kiềm thổ nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố: beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca),... 10, thêm 4- 7 giọt chỉ thị ERIO-T Lắc đều và chuẩn độ bằng dung dịch ETDA 0,02N đến khi màu chỉ thị chuyển từ đỏ tím sang xanh dương hẳn Làm mềm nước Lấy 50ml nước cứng cho vào berche 250ml,thêm 5ml dd Na2CO3 0,1M và 2ml sữa vôi Đun sôi hỗn hợp trong 3 phút lọc bỏ kết tủa lấy phần nước trong Tiến hành xác định độ cứng như thí nghiệm 5 III Trả lởi câu hỏi ... và BaCl2  Hiện tượng: CaCl2: ngọn lửa màu da cam SrCl2: ngọn lửa màu đỏ tươi BaCl2: ngọn lửa màu vàng lục  Giải thích: - Do các electron ở lớp ngoài cùng của ion kim loại trong muối hấp thụ năng lượng từ ngọn lửa đèn cồn bị kích thích lên mức năng lượng cao hơn và khi trở về trạng thái cơ bản nó phát ra bức xạ có bước sóng trong vùng ánh sáng nhìn thấy có màu sắc khác nhau đặc trưng cho mỗi kim loại... ứng thích hợp dần cho đến mất màu, đồng thời khí thoát ra nhiều hơn, sau đó màu hồng xuất hiện trở lại TN3 Điều chế hidroxit của kim loại kiềm thổ từ muối tan của nó Xác định tính chất của các hidroxit kim loại kiềm thồ a.Điều chế và tính chất của Mg(OH)2 Cách tiến hành: cho NaOH tác dụng với muối dung dịch Mg2+ trong 3 ống nghiệm Ly tâm bỏ phần dung dich phía trên và lấy phần kết tủa cho vào 3 ống nghiệm. .. không có hiện tượng Ống 3: kết tủa tan dung dịch trong suốt Phương trình phản ứng: → OH −  2+ Mg + 2 Mg(OH)2   → Ống 1: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O Ống 2: cả 2 chất đều là bazơ nên không phản ứng  → Ống 3: Mg(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3 ↑ + 2H2O MgCl2 + • Ống 3: tác dụng NH4Cl b Điều chế và tính chất kim loại kiềm thổ: Lấy 4 ống nghiệm mỗi ống nghiệm lần lượt chứa 1ml dung dịch muối Mg2+ , Ca2+ , Ba2+ , Sr2+... vào mỗi ống 0,5ml dung dịch NaOH 1M, ly tâm quan sát kết tủa và có khí mùi khai thoát ra Hiện tượng: Cả 4 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa theo thứ tự tăng dần là Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+ Vậy độ tan của các hydroxit tương ứng của chúng giảm dần theo thứ tự trên  Phương trình phản ứng và giải thích: → OH −  2+ Mg + Mg(OH)2 −  → OH 2+ Ca + Ca(OH)2 −  → OH 2+ Ba + Ba(OH)2 −  → OH 2+ Sr + Sr(OH)2... tục đến dư NH4OH thì tủa vẫn không tan cực hơn mà LiF có tính liên kết cộng hóa trị nên tủa nhiều hơn NaF + LiCl  → NaCl + LiF - Li3PO4 tan nhưng khi cho NH4OH đậm đặc vào, dung môi trở nên phân cực hơn nên Li3PO4 trở nên ít tan hơn OH- + H2PO4-  → H2O + HPO42OH- + HPO42 → H2O + PO433Li+ + PO43 → -  Li3PO4 Làm lại thí nghiệm trên và thay LiCl bằng KCl thì trong các ống đều không có hiện tượng...Trong các phản ứng chúng thể hiện tính khử mạnh Rất hoạt động về mặt hóa học, phản ứng mãnh liệt với nước tạo bazơ mạnh và tỏa nhiệt Kim loại kiềm rất dễ tác dụng với nước và oxi trong không khí nên người ta bảo quản kim loại kiềm trong dầu hoả TN4 Nhận biết độ tan của muối kim loại kiềm  Độ tan của các muối kim loại kiềm: Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 1 ml dung dịch LiCl 0.5M và 5giọt ống 1: ta... dùng để rửa gộp chung trong một becher Đun cách thủy đền khi cạn khô sẽ thu được 2 khối rắn: một ở trên giấy lọc và một do cô cạn Lấy mẫu rắn trên giấy lọc hòa tan trong 2ml nước rồi chia thành 2 ống nghiệm để thử Li+: Ống 1: thêm 1ml NaF và 5 giọt NH4OH đậm đặc Ống 2: thêm ống 1 hiện tượng: không có hiện tượng gì xảy ra ống 2 hiện tượng: có xuất hiện kết tủa vàng hình kim Chứng tỏ có K+ trong dung ... tách khỏi nguyên tử II Báo Thí nghiệm cáo Mục đích thí nghiệm Mô tả tóm tắt thí nghiệm Hiện tượng xảy Giải thích Tính toán Phương trình Chú thích Lý thuyết Thực tế Từ thí nghiệm nhận biết chuyển... muối kim loại tăng dần Các chất tan dễ dàng dung môi phân cực TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Nhóm : 06 Tên sinh viên: Ngày làm thí nghiệm: 30/09/2015 Bài 2: Kim Loại Kiềm Thổ I Tóm tắt lý thuyết:... phenolphtalein hóa hồng  -dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt - Cho tinh -nước vôi thể vào ống bị nghiệm, đậy đục dần nút cao su có gắn ống thủy tinh Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Dẫn khí thoát vào nước vôi