Thí nghiệm hóa vô cơ hay

TN Quan sát hiện tượng Phương trìnhGiải thích hiện tượng 1 Lọc dung dịch than thường ta thấy dung dịch sau khi được lọc có màu gạch nhạt. Lọc dung dịch than hoạt tính ta thấy dung dịch sau khi được lọc khá trong. Tại vì than hoạt tính khác với than thường ở điểm than hoạt tính có khẳ năng hấp thụ rất mạnh.Trong trường hợp này than hoạt tính hấp thụ hết mety da cam và các chất khác nên dung dịch sau khi lọc có màu trong xuốt hơn. 2 a.Dưới đáy có kim loại màu nâu đỏ. b.ống 1 :có khi thoát ra ống 2:có khí màu nâu đỏ thoát ra. Giải thích hiện tượng: a.Kim loại màu nâu đỏ là Cu.Phương trình phản ứng: C+CuO→ CO+Cu. b.ống 1 khí thoát ra là SO2,CO2.Phương trình phản ứng: C+H2SO4(dđ)→CO2+SO2+H2O ống 2 khí thoát ra là:CO2,NO2.Phương trình phản ứng: C + HNO3(đậm đặc)→CO¬2+NO2+H2O

Thí nghiệm hóa vô cơ Tên thí nghiệm:

Ngày thí nghiệm: 7/9/2016 Nhóm: 4

Thành viên: Nguyễn Huy Hoàng

T/N Quan sát hiện

tượng

Phương trình-Giải thích hiện tượng

1 Lọc dung dịch than

thường ta thấy dung

dịch sau khi được

lọc có màu gạch

nhạt.

Lọc dung dịch than

hoạt tính ta thấy

dung dịch sau khi

được lọc khá trong.

Tại vì than hoạt tính khác với than thường

ở điểm than hoạt tính có khẳ năng hấp thụ rất mạnh.Trong trường hợp này than hoạt tính hấp thụ hết mety da cam và các chất khác nên dung dịch sau khi lọc có màu trong xuốt hơn.

2 a.Dưới đáy có

kim loại màu nâu đỏ.

b.ống 1 :có khi thoát ra

ống 2:có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Giải thích hiện tượng:

a.Kim loại màu nâu đỏ là

Cu.Phương trình phản ứng:

C+CuO→

CO+Cu.

b.ống 1 khí thoát

ra là

SO2,CO2.Phương trình phản ứng:

C+H2SO4(dđ)→C

O2+SO2+H2O

ống 2 khí thoát

ra là:CO2,NO2.Phươ

ng trình phản ứng:

C + HNO 3 (đậm đặc)→CO 2 +NO 2 +H 2 O

3 -Trường hợp Na2CO3

không có hiện tượng

gì.

-Trường hợp

(NH4)2CO3 thì có khí

thoát ra ở ống dẫn và

nước vôi trong bị vẫn

đục

Giải thích:

-khi nung Na2CO3 thì nó khó bị nhiệt phân xem như không bị nhiệt

phân.Vì muối Na2CO3 là muối tan nên không bị nhiệt phân.

-khi nung (NH4)2CO3 thì có sảy ra hiện tượng do muối này dễ bị nhiệt phân.P/T:

(NH4)2CO3−−−>2NH3+CO2+H2O

Chính CO2 gây ra hiện tượng đục nước vôi trong.

4 -Silicagen từ màu xanh

chuyển sang màu hồng

tím.Khi bỏ vào tủ xấy thì

các hạt lại chuyển sang

màu xanh trở lại.

-Do khi ban đầu các hạt silicagen có màu xanh đặc trưng khi tiếp xúc với nước ,do tính hút nước nên silicagen chuyển sang màu hồng.

-Silica gel hút ẩm nhờ hiện tượng mao dẫn ở hàng triệu khoang rỗng li ti của nó, hơi nước bị hút vào và bám vào chỗ rỗng bên trong các hạt.

6 Khi đốt ống nghiệm bằng

đèn cồn ta thấy có khí

thoát ra,dùng phương

pháp đẩy nước để thu khí

rồi cho que đóm vào ống

nghiệm đã thu khí thấy

que đóm bị tắt.

Ta có phản ứng:

NaNO2 + NH4Cl

→H2O+N2+NaCl

Chính khí này làm cho que đóm tắt.Khí N2 tương đối trơ

về mặt háo học và trong trường hợp này tính chất đặc trưng của nó là không duy trì

sự cháy.

a.ống Cu:Dung dịch sôi,có màu xanh,khí màu nâu đỏ thoát ra

ống Zn,dung dich sôi,có khí màu nâu đỏ thoát ra

b.lưu huỳnh tan nhanh,có khí thoát ra màu nâu đỏ

C.có khí thoát ra màu nâu đỏ

D.Ban đầu không hiện tượng,sau có khí màu nâu đỏ thoát ra

Giải thích:

a.Bỏ Cu vào dung dịch HNO3 đặc nống sảy ra phản ứng:

Cu+4HNO3→Cu(NO3)

2+2NO2+2H2O

Cu là chất khử trong khi đó HNO3 đặc nống

có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng oxi hóa khử này sảy ra

mạnh,giải phóng khí

NO2 và đưa Cu lên số oxi hóa cao nhất là

Cu2+.Tương tự với Zn b.Đây là phản ứng oxi hóa-khử.Trong trường hợp này S là chất khử

và HNO3 là chất oxi hóa.Khí thoát ra là

NO2.Phương trình phản ứng sảy ra:

S+ 6HNO3 →H2SO4

+6NO2+2H2O

S đang ở số Oxi hóa trung gian và N+5 đang

là số oxi hóa cao nhất của Nito nên có sự trao

đổi ion để sảy ra phản ứng oxi hóa khử:

S0→ S+6+ 6e

N+5+1e→N+4

C.FeSO4 đang ở số oxi hóa trung gian là Fe2+

nên bị HNO3 đặc oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất là Fe+3.Phương trình oxi hóa khử:

FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 +

Fe2(SO4)3 + H2O + N2O

d.Ban đầu không có hiện tượng gì vì Cu không tác dụng được với NaNO3.Cu có tính khử yếu hơn Na nên không đẩy được Na+ ra khỏi muối.Sau đó cho thêm HCl vào dung dịch ban đầu thì có khí

NO2 thoát ra,Phương trình phản ứng:

Cu+H++NO3-→Cu2+

+NO2+H2O

Giải thích tương tự với

Cu ở câu a

8 Hiện tượng: Ban đầu dung dịch

có kết tủa đen

Hiện tượng ống 1: Cho nước

cường toan vào ta thấy kết tủa

tan ra,có khí thoát ra,hóa nâu

trong không khí,sau đó xuất

hiện kết tủa vàng.Khi cho đến

dư nước cường thủy thì tủa

vàng tan ra

Hiện tượng ống 2:không có

hiện tượng

-Dung dịch kết tủa đen là HgS,phương trình phản ứng sảy ra:

Hg(NO3)2 + (NH4)2S = NH4NO3 + HgS

-Nước cường thủy có tính oxi hóa mạnh nên tạo ra Clo

nguyên tử.Chính Clo nguyên

tử đã hòa tan HgS:

HgS+Cl→HgCl2 +S Đây chính là nguyên nhân khiến kết tủa đen bị mất và kết tủa vàng sau đó là S↓.Khi cho dư nước cường thủy thì S↓ bị tan lại do Clo nguyên tử.

9 Ống 1:dung dịch mất màu

khi cho KNO2 vào

Ống 2: Có khí màu tím thoát ra,một ít khí hóa nâu trong không khí và

có kết tủa đáy ống nghiệm

Ống 3:Có khí hóa nâu trong không khí thoát ra

Ống 4:Có khí thoát ra hóa nâu trong không khí

Giải thích ống 1:Dung dịch KMnO4 ban đầu có màu tím sau khi cho

H2SO4 vào và KNO2 vào thì dung dịch không trong suốt do các sản phẩm sau phản ứng không màu nên dung dịch không

màu.Phương trình phản ứng:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 > 2MnO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O.

Giải thích ống 2:khí thoát

ra có màu tím là một phần I2 bị thăng hoa,khí hóa nâu trong không khí chính là NO và kết tủa ở đáy ống nghiệm chính là

I2

2KNO2+2KI+2H2SO4

= I2+NO+K2SO4+2H2O.

H2SO4 là chất tạo môi trương

KI là chất khử

KNO2 là chất oxi hóa Giải thích ống 3:Có khí thoát ra là NO.Phương

10 a.Cho 3g NH4Cl và

5ml NaOH đậm đặc vào ống nghiệm,lắc đều.Đun trên ngọn lửa đèn cồn đến khi có khí không màu thoát

ra.Khi nghe mùi NH3

bay ra và thành bình

mờ thì ngưng đun.

Đậy ống nghiệm bằng nút ống cao su có gắn ống thủy tinh.Đun nống và dẫn khí NH3 qua chậu nước (chậu nước đã nhỏ vài giọt

phenolphtalein).Màu của dung dịch bị mất

b.ống 1:Dung dịch không màu

ống 2:Dung dịch không hiện tượng

ống 3:dung dịch trong xuốt

ống 4:dung dịch màu tím của PP

a.Sảy ra phản ứng:

NH 4 Cl + NaOH→NaCl+NH 3 +H 2 O

Sau đó thu khí NH3 và cho vào dung dịch phenolphthalein mất màu,giải thích:

Dung dịch phenolphtalein

có tính axit yếu nhưng gặp NH3 cũng là bazo rất yếu, nên sau 1 thời gian tiếp xúc nếu lượng phenolphtalein nhiều thì

nó sẽ trung hòa tính bazo của NH3 là cho dung dịch

bị mất màu

b.Giải thích:

ống 1:thêm NH 4 Cl vào thì trong dung dịch sẽ sảy ra phản ứng:

NH 4 Cl→NH 3 +H + xem như trong phản ứng này ta tăng thêm nồng độ của NH 3 và axit nên phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch.Vậy môi trường trong dung dịch là môi trường axit nên không làm PP đổi màu.

Ống 2:Môi trường axit PP không làm mất màu

Ống 3:Đun nống NH 3 bay hơi hết,màu hồng của dung dịch

PP mất đi,dung dịch trong xuốt.

11 Ống 1:cho 1ml dung dịch

AgNO3 0,1N và vài giọt

dung dich NaCl vào ống

nghiệm ta thấy dung dịch

kết tủa,tạo vẫn đục.khi ta

cho NH3 vào thì kết tủa

tan tạo dung dịch trắng

trong.

Ống 1:Ban đầu tạo kết tủa từ phản ứng:

AgNO 3 + NaCl→AgCl↓+NaNO 3

Sau đó:

Ag+ liên kết với 2NH3 tạo ra cầu nội [Ag(NH3)2]+(Không màu).Phương trình:

Ag + + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+

Ống 2:cho vào vài giọt

CuSO4 0,1N và 3 giọt

NaOH 2N ta thấy dung

dịch kết tủa xanh.Sau đó

cho NH3 đặc vào ống

nghiệm thì kết tủa

tan,dung dịch có màu

xanh.

(Ag+

trong AgCl ngoài ra có thể có trong AgNO3 dư).

Ống 2: Ban đầu tạo kết tủa có màu xanh lam từ phản ứng:

Cu2+ + OH- → Cu(OH) 2 ↓.

Khi cho NH3 vào thì sảy ra phản ứng:

(Cu2+ liên kết với 4NH3 tạo ra cầu nội [Cu(NH3)4]2+ (màu xanh)).Ngoài ra

CuSO4 có thể còn dư củng có thể sảy ra phản ứng:

NH 3 + CuSO 4 + H 2 O→ [Cu(NH3)4] (OH)2+(NH4)2SO4

Và dung dịch sau phản ứng có màu xanh là [Cu(NH3)4](OH)2.