Đang tải... (xem toàn văn)
TN Quan sát hiện tượng Phương trìnhGiải thích hiện tượng 1 Lọc dung dịch than thường ta thấy dung dịch sau khi được lọc có màu gạch nhạt. Lọc dung dịch than hoạt tính ta thấy dung dịch sau khi được lọc khá trong. Tại vì than hoạt tính khác với than thường ở điểm than hoạt tính có khẳ năng hấp thụ rất mạnh.Trong trường hợp này than hoạt tính hấp thụ hết mety da cam và các chất khác nên dung dịch sau khi lọc có màu trong xuốt hơn. 2 a.Dưới đáy có kim loại màu nâu đỏ. b.ống 1 :có khi thoát ra ống 2:có khí màu nâu đỏ thoát ra. Giải thích hiện tượng: a.Kim loại màu nâu đỏ là Cu.Phương trình phản ứng: C+CuO→ CO+Cu. b.ống 1 khí thoát ra là SO2,CO2.Phương trình phản ứng: C+H2SO4(dđ)→CO2+SO2+H2O ống 2 khí thoát ra là:CO2,NO2.Phương trình phản ứng: C + HNO3(đậm đặc)→CO¬2+NO2+H2O
Thí nghiệm hóa vô Tên thí nghiệm: Ngày thí nghiệm: 7/9/2016 Nhóm: Thành viên: Nguyễn Huy Hoàng T/N Quan sát tượng Lọc dung dịch than thường ta thấy dung dịch sau lọc có màu gạch nhạt Lọc dung dịch than hoạt tính ta thấy dung dịch sau lọc Phương trình-Giải thích tượng Tại than hoạt tính khác với than thường điểm than hoạt tính có khẳ hấp thụ mạnh.Trong trường hợp than hoạt tính hấp thụ hết mety da cam chất khác nên dung dịch sau lọc có màu xuốt 2 a.Dưới đáy có kim loại màu nâu đỏ b.ống :có thoát Giải thích tượng: a.Kim loại màu nâu đỏ Cu.Phương trình phản ứng: ống 2:có khí màu nâu đỏ thoát C+CuO→ CO+Cu b.ống khí thoát SO2,CO2.Phương trình phản ứng: C+H2SO4(dđ)→C O2+SO2+H2O ống khí thoát là:CO2,NO2.Phươ ng trình phản ứng: C + HNO3(đậm đặc)→CO2+NO2+H2O -Trường hợp Na2CO3 Giải thích: tượng -khi nung Na2CO3 khó bị nhiệt phân xem không bị nhiệt -Trường hợp phân.Vì muối Na2CO3 muối tan (NH4)2CO3 có khí nên không bị nhiệt phân thoát ống dẫn -khi nung (NH4)2CO3 có sảy nước vôi bị tượng muối dễ bị nhiệt đục phân.P/T: (NH4)2CO3−−−>2NH3+CO2+H2O Chính CO2 gây tượng đục nước vôi 4 -Silicagen từ màu xanh chuyển sang màu hồng tím.Khi bỏ vào tủ xấy hạt lại chuyển sang màu xanh trở lại -Do ban đầu hạt silicagen có màu xanh đặc trưng tiếp xúc với nước ,do tính hút nước nên silicagen chuyển sang màu hồng -Silica gel hút ẩm nhờ tượng mao dẫn hàng triệu khoang rỗng li ti nó, nước bị hút vào bám vào chỗ rỗng bên hạt Khi đốt ống nghiệm đèn cồn ta thấy có khí thoát ra,dùng phương pháp đẩy nước để thu khí cho que đóm vào ống nghiệm thu khí thấy que đóm bị tắt Ta có phản ứng: NaNO2 + NH4Cl →H2O+N2+NaCl Chính khí làm cho que đóm tắt.Khí N2 tương đối trơ mặt háo học trường hợp tính chất đặc trưng không trì cháy a.ống Cu:Dung dịch sôi,có màu xanh,khí màu nâu đỏ thoát ống Zn,dung dich sôi,có khí màu nâu đỏ thoát b.lưu huỳnh tan nhanh,có khí thoát màu nâu đỏ C.có khí thoát màu nâu đỏ D.Ban đầu không tượng,sau có khí màu nâu đỏ thoát Giải thích: a.Bỏ Cu vào dung dịch HNO3 đặc nống sảy phản ứng: Cu+4HNO3→Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O Cu chất khử HNO3 đặc nống có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng oxi hóa khử sảy mạnh,giải phóng khí NO2 đưa Cu lên số oxi hóa cao Cu2+.Tương tự với Zn b.Đây phản ứng oxi hóa-khử.Trong trường hợp S chất khử HNO3 chất oxi hóa.Khí thoát NO2.Phương trình phản ứng sảy ra: S+ 6HNO3 →H2SO4 +6NO2+2H2O S số Oxi hóa trung gian N+5 số oxi hóa cao Nito nên có trao đổi ion để sảy phản ứng oxi hóa khử: S0→ S+6+ 6e N+5+1e→N+4 C.FeSO4 số oxi hóa trung gian Fe2+ nên bị HNO3 đặc oxi hóa lên số oxi hóa cao Fe+3.Phương trình oxi hóa khử: FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + N2O d.Ban đầu tượng Cu không tác dụng với NaNO3.Cu có tính khử yếu Na nên không đẩy Na+ khỏi muối.Sau cho thêm HCl vào dung dịch ban đầu có khí NO2 thoát ra,Phương trình phản ứng: Cu+H++NO3-→Cu2+ +NO2+H2O Giải thích tương tự với Cu câu a Hiện tượng: Ban đầu dung dịch -Dung dịch kết tủa đen có kết tủa đen HgS,phương trình phản ứng sảy ra: Hiện tượng ống 1: Cho nước cường toan vào ta thấy kết tủa Hg(NO3)2 + (NH4)2S = NH4NO3 + HgS tan ra,có khí thoát ra,hóa nâu -Nước cường thủy có tính oxi không khí,sau xuất hóa mạnh nên tạo Clo kết tủa vàng.Khi nguyên tử.Chính Clo nguyên dư nước cường thủy tủa tử hòa tan HgS: vàng tan Hiện tượng ống 2:không có tượng HgS+Cl→HgCl2 +S Đây nguyên nhân khiến kết tủa đen bị kết tủa vàng sau S↓.Khi cho dư nước cường thủy S↓ bị tan lại Clo nguyên tử Ống 1:dung dịch màu Giải thích ống 1:Dung cho KNO2 vào dịch KMnO4 ban đầu có màu tím sau cho Ống 2: Có khí màu tím H2SO4 vào KNO2 vào thoát ra,một khí hóa dung dịch không nâu không khí suốt sản phẩm sau có kết tủa đáy ống phản ứng không màu nên nghiệm dung dịch không Ống 3:Có khí hóa nâu màu.Phương trình phản không khí thoát ứng: Ống 4:Có khí thoát hóa 2KMnO4 + 5KNO2 + nâu không khí 3H2SO4 > 2MnO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O Giải thích ống 2:khí thoá có màu tím phần I2 bị thăng hoa,khí hóa nâu không khí NO kết tủa đáy ống nghiệm I2 2KNO2+2KI+2H2SO4 = I2+NO+K2SO4+2H2O H2SO4 chất tạo môi trương KI chất khử KNO2 chất oxi hóa Giải thích ống 3:Có khí thoát NO.Phương 10 a.Cho 3g NH4Cl 5ml NaOH đậm đặc vào ống nghiệm,lắc đều.Đun lửa đèn cồn đến có khí không màu thoát ra.Khi nghe mùi NH3 bay thành bình mờ ngưng đun a.Sảy phản ứng: ống 2:Dung dịch không tượng phản ứng: NH4Cl + NaOH→NaCl+NH3+H2O Sau thu khí NH3 cho vào dung dịch phenolphthalein màu,giải thích: Dung dịch phenolphtalein có tính axit yếu Đậy ống nghiệm nút gặp NH3 bazo yếu, nên sau thời gian ống cao su có gắn ống tiếp xúc lượng thủy tinh.Đun nống phenolphtalein nhiều dẫn khí NH3 qua chậu trung hòa tính bazo nước (chậu nước nhỏ NH3 cho dung dịch vài giọt phenolphtalein).Màu bị màu dung dịch bị b.Giải thích: b.ống 1:Dung dịch không ống 1:thêm NH Cl vào màu dung dịch sảy ống 3:dung dịch xuốt ống 4:dung dịch màu tím PP NH4Cl→NH3+H+ xem phản ứng ta tăng thêm nồng độ NH3 axit nên phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch.Vậy môi trường dung dịch l môi trường axit nên không làm PP đổi màu Ống 2:Môi trường axit PP không làm màu Ống 3:Đun nống NH3 bay hơ hết,màu hồng dung dịch PP đi,dung dịch xuốt 11 Ống 1:cho 1ml dung dịch AgNO3 0,1N vài giọt dung dich NaCl vào ống nghiệm ta thấy dung dịch kết tủa,tạo đục.khi ta cho NH3 vào kết tủa tan tạo dung dịch trắng Ống 1:Ban đầu tạo kết tủa từ phản ứng: AgNO3+ NaCl→AgCl↓+NaNO3 Sau đó: Ag+ liên kết với 2NH3 tạo cầu nộ [Ag(NH3)2]+(Không màu).Phương trình: Ag+ + 2NH3 > [Ag(NH3)2]+ (Ag+ AgCl có AgNO3 dư) Ống 2:cho vào vài giọt CuSO4 0,1N giọt NaOH 2N ta thấy dung dịch kết tủa xanh.Sau cho NH3 đặc vào ống nghiệm kết tủa tan,dung dịch có màu xanh Ống 2: Ban đầu tạo kết tủa có màu xanh lam từ phản ứng: Cu2+ + OH- → Cu(OH)2↓ Khi cho NH3 vào sảy phản ứng: NH3 + Cu(OH)2↓→[Cu(NH3)4](OH)2 (Cu2+ liên kết với 4NH3 tạo cầu nội [Cu(NH3)4]2+ (màu xanh)).Ngoài CuSO4 dư củng sảy phản ứng: NH3 + CuSO4 + H2O→[Cu(NH3)4] (OH)2+(NH4)2SO4 Và dung dịch sau phản ứng có màu xanh [Cu(NH3)4](OH)2 [...]... 2MnO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O Giải thích ống 2:khí thoá ra có màu tím là một phần I2 bị thăng hoa,khí hóa nâu trong không khí chính là NO và kết tủa ở đáy ống nghiệm chính là I2 2KNO2+2KI+2H2SO4 = I2+NO+K2SO4+2H2O H2SO4 là chất tạo môi trương KI là chất khử KNO2 là chất oxi hóa Giải thích ống 3:Có khí thoát ra là NO.Phương 10 a.Cho 3g NH4Cl và 5ml NaOH đậm đặc vào ống nghiệm, lắc đều.Đun trên ngọn lửa... mất màu Giải thích ống 1:Dung khi cho KNO2 vào dịch KMnO4 ban đầu có màu tím sau khi cho Ống 2: Có khí màu tím H2SO4 vào và KNO2 vào thoát ra,một ít khí hóa thì dung dịch không trong nâu trong không khí và suốt do các sản phẩm sau có kết tủa đáy ống phản ứng không màu nên nghiệm dung dịch không Ống 3:Có khí hóa nâu màu.Phương trình phản trong không khí thoát ra ứng: Ống 4:Có khí thoát ra hóa 2KMnO4 +... mất màu,giải thích: Dung dịch phenolphtalein có tính axit yếu nhưng Đậy ống nghiệm bằng nút gặp NH3 cũng là bazo rất yếu, nên sau 1 thời gian ống cao su có gắn ống tiếp xúc nếu lượng thủy tinh.Đun nống và phenolphtalein nhiều thì dẫn khí NH3 qua chậu nó sẽ trung hòa tính bazo nước (chậu nước đã nhỏ của NH3 là cho dung dịch vài giọt phenolphtalein).Màu của bị mất màu dung dịch bị mất b.Giải thích: b.ống... Ống 2:Môi trường axit PP không làm mất màu Ống 3:Đun nống NH3 bay hơ hết,màu hồng của dung dịch PP mất đi,dung dịch trong xuốt 11 Ống 1:cho 1ml dung dịch AgNO3 0,1N và vài giọt dung dich NaCl vào ống nghiệm ta thấy dung dịch kết tủa,tạo vẫn đục.khi ta cho NH3 vào thì kết tủa tan tạo dung dịch trắng trong Ống 1:Ban đầu tạo kết tủa từ phản ứng: AgNO3+ NaCl→AgCl↓+NaNO3 Sau đó: Ag+ liên kết với 2NH3 tạo... màu).Phương trình: Ag+ + 2NH3 > [Ag(NH3)2]+ (Ag+ trong AgCl ngoài ra có thể có trong AgNO3 dư) Ống 2:cho vào vài giọt CuSO4 0,1N và 3 giọt NaOH 2N ta thấy dung dịch kết tủa xanh.Sau đó cho NH3 đặc vào ống nghiệm thì kết tủa tan,dung dịch có màu xanh Ống 2: Ban đầu tạo kết tủa có màu xanh lam từ phản ứng: Cu2+ + OH- → Cu(OH)2↓ Khi cho NH3 vào thì sảy ra phản ứng: NH3 + Cu(OH)2↓→[Cu(NH3)4](OH)2 (Cu2+ liên