XÂY DỰNG hệ THỐNG bài tập TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN kết hợp với tự LUẬN TRONG dạy học hóa học lớp 8 – THCS

ĐẠI HỌC QUẢNG BÌNH KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN ----------------------------- NGUYỄN THỊ LỢI XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN KẾT HỢP VỚI TỰ LUẬN TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 8 – THCS KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Người hướng dẫn: ThS. NGUYỄN THỊ HOÀN Quảng Bình – 2014 1 LỜI CẢM ƠN Được sự phân công của Khoa khoa học – Tự nhiên trường Đại học Quảng bình và sự đồng ý của cô giáo hướng dẫn ThS Nguyễn Thị Hoàn tôi đã thực hiện đề tài “ Xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận trong dạy học hóa học 8 – THCS ’’. Đề hoàn thành khóa luận này, tôi xin chân thành cảm ơn các thầy, cô giáo đã tận tình hướng dẫn, giảng dạy trong suốt quá trình học tập, nghiên cứu và rèn luyện ở trường Đại học Quảng Bình. Xin chân thành cảm ơn cô giáo hướng dẫn ThS Nguyễn Thị Hoàn đã tận tình, chu đáo hướng dẫn tôi thực hiện khóa luận này. Tôi xin chân thành cảm ơn ! Đồng Hới, ngày tháng Sinh viên NGUYỄN THỊ LỢI 2 năm 2014 DANH MỤC VIẾT TẮT THCS : Trung học Cơ sở THPT : Trung học Phổ thông GV : Giáo viên HS : Học sinh SGK : Sách giáo khoa TNKQ : Trắc nghiệm khách quan TNTL : Trắc nghiệm tự luận BTCB : Bài tập cơ bản BTPH : Bài tập phân hóa BTĐT : Bài tập định tính BTĐL : Bài tập định lượng BTTH : Bài tập tổng hợp NCTL : Nâng cao trí lực KTĐG : Kiểm tra – Đánh giá KTKN : Kiến thức – Kĩ năng 3 MỞ ĐẦU 1. Lí do chọn đề tài Hóa học là một môn học rất mới đối với học sinh lớp 8 THCS. Là năm đầu tiên làm quen với môn học này cho nên các em còn gặp rất nhiều khó khăn trong việc chiếm lĩnh kiến thức. Nhằm giúp các em làm quen và nắm được cách để trả lời câu hỏi và giải các bài tập thuộc chương trình môn hóa học lớp 8 tôi đã tiến hành xây dựng hệ thống bài tập để các em học sinh lớp 8 có thể chủ động hơn khi học môn hóa học. Trong thực tiễn dạy học ở trường phổ thông, BTHH giữ vai trò rất quan trọng trong việc thực hiện mục tiêu đào tạo. BTHH vừa là mục đích, vừa là nội dung lại vừa là phương pháp dạy học hiệu quả, nó không chỉ cung cấp cho học sinh kiến thức, con đường giành lấy kiến thức mà còn mang lại niềm vui của quá trình khám phá, tìm tòi, phát hiện của việc tìm ra đáp số. Đặc biệt BTHH còn mang lại cho người học một trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức. Đây là một yếu tố tâm lý quan trọng của quá trình nhận thức đang được chúng ta quan tâm. Thực tế, hệ thống bài tập hóa học được chia thành 2 loại: bài tập tự luận và bài tập TNKQ. Đối với mỗi loại bài tập lại có các ưu điểm, nhược điểm khác nhau. Để khắc phục những nhược điểm đó thì tôi đã tiến hành xây dựng hệ thống bài tập kết hợp 2 loại bài tập này lại với nhau. Đó chính là những lí do giúp cho tôi hướng đến đề tài “ Xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan kết hợp tự luận trong dạy học hóa học 8 – trường THCS “. 2. Khách thể và đối tượng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hóa học ở trường trung học cơ sở. - Đối tượng nghiên cứu: 4 + Hệ thống kiến thức và các câu hỏi bài tập hóa học TNKQ kết hợp với TNTL trong chương trình hóa học lớp 8. + Đáp án và hướng dẫn giải. 3. Mục đích nghiên cứu Xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận trong dạy học hóa học 8 ở trường THCS nhằm đánh giá chính xác kết quả học tập của học sinh. Với việc nghiên cứu thành công đề tài, sẽ giúp giáo viên có được những kinh nghiệm sau: + Cách thức tổ chức 1 tiết dạy có hiệu quả. + Các bước tiến hành 1 tiết dạy có hiệu quả. + Hướng dẫn học sinh tự luyện tập, rèn luyện để có kỹ năng, kỹ xảo để học tập môn hóa học. 4. Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu lí luận: + Nghiên cứu các văn bản, chỉ thị của Đảng, Nhà nước, Bộ giáo dục và Đào tạo về thực hiện chương trình hóa học ở THCS. + Nghiên cứu các tài liệu về lý luận dạy học, tâm lý học, giáo dục học và các tài liệu liên quan đến đề tài. + Nghiên cứu chương trình và sách giáo khoa hóa học THCS đặc biệt là chương trình hóa học lớp 8. + Nghiên cứu tác dụng của bài tập hóa học, phân loại BTHH, cách xây dựng hệ thống BTHH tự luận, TNKQ. - Phương pháp hỏi ý kiến chuyên gia: các giáo viên THCS, giáo viên THPT, giáo viên trường Đại học Sư phạm. 5 Thăm dò trao đổi ý kiến với các giáo viên dạy hóa THCS về nội dung, hình thức diễn đạt, số lượng câu hỏi tự luận và trắc nghiệm khách quan của mỗi bài học và sử dụng trong quá trình dạy học. 5. Nội dung nghiên cứu - Chương trình hóa học lớp 8 THCS, phân phối chương trình hóa học của Bộ. - Thu thập thông tin, xử lí số liệu thu thập được bao gồm: Tập hợp, tuyển chọn câu hỏi bài tập TNKQ và TNTL của hóa học 8. - Làm đáp án và hướng dẫn giải. - Tham khảo ý kiến chuyên gia, hoàn thiện hệ thống câu hỏi bài tập đã xây dựng. 6 NỘI DUNG CHƯƠNG 1. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1. Cơ sở lý luận Trong giáo dục học đại cương, bài tập được xếp trong hệ thống các phương pháp quan trọng nhất để nâng cao chất lượng dạy học bộ môn. Đây cũng là một phương pháp tích cực đối với học sinh ở trường THCS, giáo viên hóa học cần nắm vững khả năng học tập của học sinh để có thể truyền đạt cho học sinh lượng kiến thức phù hợp với khả năng của học sinh. Muốn làm được điều này, người giáo viên hóa học cần nắm vững các tác dụng và phân loại của bài tập hóa học để tìm ra được phương hướng để giải, hướng dẫn học sinh ở mức độ cao hơn, cần phải biết chọn, chữa, và xây dựng những bài tập mới. 1.2. Bài tập hóa học 1.2.1. Khái niệm về bài tập hoá học [9] Theo từ điển tiếng Việt, bài tập là bài ra cho học sinh làm để vận dụng những điều đã học. Còn ‘‘bài toán’’ là vấn đề cần giải quyết theo phương pháp khoa học. Trong các tài liệu lý luận dạy học, thuật ngữ ‘‘bài toán hoá học’’ thường để chỉ những bài tập định lượng (có tính toán) trong đó học sinh phải thực hiện những phép toán nhất định. Bài tập hoá học được hiểu là những bài được lựa chọn một cách phù hợp với nội dung hoá học cụ thể và rõ ràng. Các tài liệu lý luận dạy học hoá học thường phân loại bài tập hoá học gồm bài tập lý thuyết (định tính và định lượng) ; bài tập thực nghiệm (định tính và định lượng) và bài tập tổng hợp. Học sinh phải biết suy luận logic, dựa vào kiến thức đã học như các hiện tượng, khái niệm, định luật hoá học, các học thuyết, phép toán…để giải được các bài tập hoá học. 7 1.2.2. Tác dụng của bài tập hoá học [9] - Bài tập hoá học là một trong những nguồn để hình thành kiến thức và kỹ năng mới cho học sinh. Bài tập hoá học giúp họ đào sâu, mở rộng kiến thức một cách sinh động, phong phú và hấp dẫn. Thông qua bài tập, học sinh phải tích cực suy nghĩ để tìm ra cách giải, từ đó hình thành được kỹ năng giải từng loại bài tập. - Thông qua giải bài tập hoá học, học sinh hình thành, rèn luyện và củng cố các kiến thức, kỹ năng. Bài tập là phương tiện hiệu nghiệm để học sinh vận dụng kiến thức vào thực tiễn, biến kiến thức của nhân loại thành của chính mình. - Bài tập hoá học là phương tiện hữu hiệu để rèn luyện và phát huy tư duy của học sinh. Khi giải bài tập hoá học, học sinh phải thực hiện các thao tác tư duy để tái hiện kiến thức cũ, tìm ra mối liên hệ bản chất giữa các sự vật và hiện tượng; phải phán đoán, suy luận để tìm ra lời giải. - Bài tập hoá học là phương tiện để phát huy tính tích cực, tự lực, chủ động, tính thông minh, sáng tạo của học sinh. Học sinh tự tìm kiếm lời giải, tìm ra được các cách giải khác nhau và cách giải nhanh nhất cho từng bài tập cụ thể. - Bài tập hoá học là công cụ hữu hiệu để kiểm tra, đánh giá kiến thức, kỹ năng của học sinh. Việc giải bài tập của học sinh giúp giáo viên phát hiện được trình độ học sinh, thấy được những khó khăn, sai lầm học sinh thường mắc phải. Đồng thời có biện pháp giúp họ khắc phục những khó khăn, sai lầm đó. - Bài tập hoá học còn có tác dụng mở mang vốn hiểu biết thực tiễn cho học sinh, giáo dục đạo đức, tư tưởng, giáo dục kỹ thuật tổng hợp, rèn luyện tác phong người lao động mới: làm việc kiên trì, khoa học, đặc biệt là tính cẩn thận, trung thực, tiết kiệm, độc lập, sáng tạo trong các bài tập thực nghiệm. 8 1.2.3. Phân loại bài tập hoá học Trong những tài liệu phương pháp dạy học hoá học, BTHH được phân loại theo những cách khác nhau dựa trên các cơ sở khác nhau : - Theo mức độ huy động kiến thức, bài tập hoá học được chia thành: bài tập định tính, bài tập định lượng (bài toán hoá học) và bài tập tổng hợp. - Theo cách giải có sử dụng thực nghiệm hay không thực nghiệm: Bài tập lý thuyết (định tính và định lượng) và bài tập thực nghiệm (định tính và định lượng). - Theo mục đích dạy học : Bài tập hình thành kiến thức mới; bài tập rèn luyện, củng cố kỹ năng, kỹ xảo; bài tập kiểm tra, đánh giá. - Theo cách tiến hành giải bài tập: Bài tập giải bằng lời nói, bài tập giải bằng cách viết (tự luận và trắc nghiệm khách quan) và bài tập giải bằng thực nghiệm. - Căn cứ vào mức độ hoạt động nhận thức của học sinh trong quá trình tìm kiếm lời giải : Bài tập cơ bản (BTCB) và bài tập phân hoá (BTPH). Trong lý luận dạy học chưa có một định nghĩa nào về hai loại bài tập này nhưng theo tôi, đó là hai khái niệm mang tính chất tương đối. BTCB là những bài mà khi giải học sinh chỉ huy động một vài đơn vị kiến thức hoặc một kỹ năng vừa mới hình thành. Như vậy, BTCB chỉ được nói đến với yếu tố mới, đơn giản mà trước đó học sinh chưa được biết đến. BTCB còn cung cấp kiến thức kỹ năng cơ bản để giải các bài tập hoá học phức tạp hơn. Thiếu kiến thức, kỹ năng này học sinh không thể hình thành kiến thức và kỹ năng mới. Việc xác định BTCB, BTPH có ý nghĩa, đặc biệt ở THCS vì nó giúp xác định được phương pháp và mức độ hình thành kỹ năng giải bài tập hoá học. Ngoài ra, còn có thể phân loại bài tập theo chủ đề dựa vào tính chất bài tập, dựa vào phương pháp hình thành kỹ năng giải bài tập…Tuy nhiên, sự phân loại đó chỉ có tính chất tương đối, không có ranh giới rõ rệt; có những bài tập 9 trong đó vừa có nội dung phương pháp, vừa có tính chất đặc trưng nổi bật, vừa có thuật toán riêng. Theo tôi, sự phân loại bài tập hoá học dựa vào 3 cơ sở chính: - Dựa vào nội dung cụ thể của bài tập. - Dựa vào tính chất đặc thù của vấn đề nghiên cứu. - Dựa vào mục đích dạy học. Do đó, có thể coi hệ thống bài tập hoá học gồm: BTHH BTPH BTCB BTĐT BTĐT BTĐL BTĐL BTTH NCTL Hoàn thiện KT-ĐG NCTL Hoàn thiện KT-ĐG mới KT- KN KT-KN mới KT-KN KT-KN 10 1.3. Ưu, nhược điểm của bài tập trắc nghiệm khách quan Trắc nghiệm khách quan (TNKQ) là phương pháp KT – ĐG kết quả học tập của học sinh bằng hệ thống bài tập TNKQ, gọi là “ khách quan ’’ vì cách cho điểm trên khách quan không phụ thuộc vào người chấm. Bài tập trắc nghiệm khách quan có thể chia làm 4 loại chính sau: - Câu điền khuyết. - Câu đúng, sai. - Câu nhiều lựa chọn. - Câu gạch nối. * Ưu điểm: - Trong một thời gian ngắn có thể kiểm qua được nhiều kiến thức đối với nhiều học sinh; vì vậy buộc học sinh phải nắm được tất cả các nội dung kiến thức đã học, tránh được tình trạng học tủ, học lệch. - Tiết kiệm được thời gian và công sức chấm bài của giáo viên. - Việc tính điểm rõ ràng, cụ thể nên thể hiện tính khách quan, minh bạch. - Gây hứng thú và tích cực học tập của học sinh. - Giúp học sinh phát triển kỹ năng nhận biết, hiểu, ứng dụng và phân tích. - Kiểm tra được nội dung kiến thức trên phạm vi rộng. * Nhược điểm: - TNKQ không cho phép kiểm tra năng lực diễn đạt (viết hoặc dùng lời); tư duy sáng tạo, khả năng lập luận của học sinh. - TNKQ không cho phép kiểm tra khả năng sáng tạo chủ động, trình độ tổng hợp kiến thức, cũng như phương pháp tư duy, suy luận, giải thích, chứng minh của học sinh. - Đối với học sinh lớp 8 THCS việc áp dụng phương pháp TNKQ càng cần hạn chế. Vì đối tượng này cần tập cho HS cách diễn đạt, trình bày. 11 - TNKQ chỉ cho biết kết quả suy nghĩ của học sinh mà không cho biết quá trình suy nghĩ, nhiệt tình, hứng thú của học sinh đối với nội dung được kiểm tra, do đó không đảm bảo được chức năng phát hiện lệch lạc của kiểm tra. - Học sinh có thể chọn đúng ngẫu nhiên. - Việc soạn thảo các bài tập TNKQ đòi hỏi nhiều thời gian, công sức. - TNKQ không cho giáo viên biết được tư tưởng, nhiệt tình, hứng thú, thái độ của học sinh đối với các vấn đề nêu ra. - Không thể kiểm tra được kỹ năng thực hành thí nghiệm. Tuy có những nhược điểm trên nhưng phương pháp TNKQ vẫn là phương pháp kiểm tra - đánh giá có nhiều ưu điểm, đặc biệt là tính khách quan, công bằng và chính xác. Do đó, cần thiết phải sử dụng TNKQ trong quá trình dạy học và kiểm tra - đánh giá kết quả học tập môn Hóa học nhằm nâng cao chất lượng dạy học. Cho đến nay, các câu trắc nghiệm với nhiều lựa chọn vẫn được thông dụng nhất, vì chúng có thể phục vụ một cách hiệu quả cho việc đo lường thành quả học tập. Vì vậy, tôi tập trung xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm với nhiều lựa chọn. 1.4. Ưu, nhược điểm của bài tập trắc nghiệm tự luận * Ưu điểm: - Cho phép kiểm tra được nhiều người trong một thời gian ngắn, tốn ít thời gian và công sức cho việc chuẩn bị của giáo viên. - Rèn luyện cho học sinh khả năng trình bày, diễn tả câu trả lời bằng chính ngôn ngữ của mình, đo được mức tư duy (khả năng phân tích, tổng hợp, so sánh); TNTL không những kiểm tra được mức độ chính xác của kiến thức mà còn kiểm tra được kỹ năng giải bài tập định tính cũng như định lượng của học sinh. 12 - Có thể kiểm tra, đánh giá các mục tiêu liên quan đến thái độ, sự hiểu biết chung ý niệm, sở thích và khả năng diễn đạt tư tưởng của học sinh. - Hình thành cho học sinh kỹ năng sắp đặt ý tưởng, suy diễn, phân tích, tổng hợp khái quát hóa...; phát huy tính độc lập tư duy sáng tạo của học sinh. * Nhược điểm: - Bài kiểm tra theo kiểu tự luận chỉ kiểm tra được nội dung kiến thức có giới hạn của môn học. - Việc chấm điểm phụ thuộc vào người đặt thang điểm và chủ quan của người chấm. - Điểm số có độ tin cậy thấp và nhiều nguyên nhân như: phụ thuộc vào tính chất chủ quan, trình độ người chấm, học sinh có thể học tủ, học lệch. 1.5. Cơ sở thực tiễn 1.5.1. Hệ thống kiến thức hóa học lớp 8 – THCS a. Chương 1. Chất - Nguyên tử - Phân tử - Chất: là thành phần cấu tạo nên vật thể. - Nguyên tử: là những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi những electron mang điện tích âm; nguyên tử cấu tạo nên phân tử (hạt vi mô là hạt vô cùng nhỏ, không nhìn thấy được bằng mắt thường). Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử được bảo toàn, không bị chia nhỏ hơn. - Phân tử: là hạt gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất đó. - Đơn vị đo khối lượng nguyên tử, kích thước nguyên tử. + Đơn vị đo khối lượng nguyên tử: được tính bằng đơn vị cacbon (đvC). + Kích thước của nguyên tử: nói chung các nguyên tử có đường kính d = 108cm. - Phân tử khối (PTK): là khối lượng của một phân tử tính bằng đơn vị cacbon. 13 Cách tính phân tử khối của các nguyên tử tạo thành phân tử. - Nguyên tố hóa học: là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mọi nguyên tố hóa học được biểu diễn ngắn gọn bằng một kí hiệu hóa học. - Đơn chất, hợp chất: + Đơn chất: là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học. + Hợp chất: là nhũng chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. - Hóa trị: là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) này với một số nhất định nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) khác. + Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất được quy định: Hóa trị của nguyên tố H bằng I. Từ đó suy ra hóa trị của nguyên tố khác. Hóa trị còn được xác định gián tiếp qua nguyên tố oxi, hóa trị của oxi được xác định bằng II. - Công thức hóa học: dùng để biểu diễn chất, gồm một kí hiệu hóa học (hợp chất) và số ở chân mỗi kí hiệu. Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất, cho biết nguyên tố tạo ra chất, số nguyên tử mỗi nguyên tố và phân tử khối. Lập công thức hóa học. b. Chương 2. Phản ứng hóa học - Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu, được gọi là hiện tượng vật lí. - Hiện tượng chất biến đổi mà có tạo ra chất khác, được gọi là hiện tượng hóa học. - Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học. - Định luật bảo toàn khối lượng: “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng ’’. 14 - Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học. + Các bước lập phương trình hóa học: Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm. Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức. Viết phương trình hóa học. + Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng. c. Chương 3. Mol và tính toán hóa học - Mol: là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. - Khối lượng mol: là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối. - Thể tích mol: là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích các chất khí đều bằng 22,4 lít. - Sự chuyển đổi giữa số mol chất (n), khối lượng chất (M) và khối lượng (m), ta có công thức chuyển đổi sau: m = n.M ; n = m m ;M= M n - Chuyển đổi giữa số mol chất khí (n) và thể tích chất khí (đktc) (V lít), ta có công thức chuyển đổi sau: V = 22,4.n ; n = V 22, 4 - Tỉ khối của chất khí: + Tỉ khối chất khí A với chất khí B: d AB = MA MB + Tỉ khối chất khí A so với không khí: 15 d A kk = MA 29 - Tính theo công thức hóa học: Các bước tiến hành. + Biết công thức hóa học, tìm thành phần các nguyên tố: Tìm khối lượng mol của hợp chất, tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất → tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố. + Biết thành phần các nguyên tố, tìm công thức hóa học: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất → lập công thức hóa học của hợp chất. - Tính theo phương trình hóa học: Các bước tiến hành. + Viết phương trình hóa học. + Chuyên đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất. + Dựa vào phượng trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành. + Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n.M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4.n). d. Chương 4. Oxi – Không khí - Tính chất của oxi: + Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. + Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II. - Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hó học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. - Khí oxi cần cho sự hô hấp của con người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong đời sống xã hội và sản xuất. 16 - Oxit: + Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi. + Tên của oxit: Tên nguyên tố + oxit. + Oxit gồm hai loại chính: Oxit bazơ và oxit axit. - Điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy. + Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. + Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và từ nước. + Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. - Không khí – sự cháy. + Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm...). Mỗi người phải góp phần giữ cho không khí trong lành. + Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng. + Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng: Điều kiện phát sinh sự cháy là: Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy, phải có đủ khí oxi cho sự cháy. + Muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện một hoặc đồng thời cả hai biện pháp: Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy, cách li chất cháy với khí oxi. e. Chương 5. Hiđro – Nước - Tính chất - Ứng dụng của hiđro. + Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các khí. + Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt. 17 + Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. - Phản ứng oxi hóa – khử. + Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. + Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. + Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. - Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế. + Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit tác dụng với kim loại. + Thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí. Nhận ra khí hiđro bằng que đóm đang cháy. + Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. - Nước. + Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là hiđro và oxi, chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là hai phần khí hiđro và một phần khí oxi. + Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100 oC, hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí. + Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca...) tạo thành bazơ như NaOH, KOH, Ca(OH)2 ; tác dụng với nhiều oxit axit tạo ra axit. - Axit – Bazơ – Muối. 18 + Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. + Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). + Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. g. Chương 6. Dung dịch - Dung dịch. + Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. + Ở nhiệt độ xác định: Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm được chất tan. Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. + Muốn chất rắn tan nhanh trong nước, ta thực hiện 1,2 hoặc cả 3 biện pháp sau: Khuấy dung dịch. Đun nóng dung dịch. Nghiền nhỏ chất rắn. - Độ tan của một chất trong nước: là số gam chất rắn có thể tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một điều kiện (nhiệt độ, áp suất) xác định. - Nồng độ dung dịch. + Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. C% = mct . 100% mdd + Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. CM = n (mol/l) V - Pha chế dung dịch. 19 1.5.2. Phương pháp giải nhanh bài toán TNKQ a. Phương pháp bảo toàn khối lượng * Nguyên tắc của phương pháp: Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng. * Phạm vi ứng dụng: Tổng khối lượng các chất xét trong trường hợp nguyên chất hoặc hỗn hợp các chất phản ứng cả ở dạng dung dịch và khối lượng mỗi nguyên tố được bảo toàn. * Ví dụ: Câu 1: Đốt cháy hết 9 gam kim loại Mg trong không khí thu được 15 gam hợp chất magie oxit MgO. Biết rằng, magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí. Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng. Bài giải: Ta có, PTHH: 2Mg + O2 → 2MgO Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : mkim loại + moxi = mMgO → moxi = 15 – 9 = 6 gam Câu 2: Đốt cháy 0,54 gam bột nhôm (Al) cần 0,48 gam khí oxi (O2), sinh ra một chất có công thức hóa học Al2O3. Tính khối lượng của Al2O3 thu được. Bài giải: Ta có, PTHH: 2Al + 3O2 → 2Al2O3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : mAl + moxi = mAl O → mAl O = 0,54 + 0,48 = 1,02 gam. 2 3 2 3 b. Phương pháp tăng giảm khối lượng * Nguyên tắc của phương pháp: Khi chuyển từ chất A sang chất B, khối lượng mol thay đổi. Do đó, khối lượng chất này so với chất khác tăng hay giảm tỉ lệ với số mol chất tham gia (hay tạo thành). * Phạm vi áp dụng: Bài toán giải được theo phương pháp bảo toàn khối lượng sẽ áp dụng được cho phương pháp này. 20 * Ví dụ: Câu 1: Nhúng một miếng Fe kloại nặng 100g vào 400ml dd CuSO 4 0.5M. Sau khi kết thúc pư lấy miếng Fe ra và cân lại thấy miếng sắt nặng 101g, giả sử tất cả Cu kloại thoát ra đều bám vào miếng sắt. Tính khối lượng Cu thoát ra ? Bài giải: Fe + CuSO4 Cu x(mol) + x(mol) FeSO4 x(mol) Ta có, khối lượng thanh Fe sau phản ứng = 100 - 56x + 64x =101 x = 0,125 → Khối lượng Cu thoát ra: 0,15 . 64 = 8 gam c. Phương pháp dùng khối lượng mol trung bình * Nguyên tắc của phương pháp: M là khối lượng của 1 mol hỗn hợp. M = M n M  n M  n M  ... mhh = 1 1 2 2 3 3 n1  n2  n3  ... nhh hh khí = V1M1  V2 M 2  V3M 3  ... V1  V2  V3  ... Hoặc: M = x1M1 + x2M2 + x3M3 +... Với M1, M2, M3....: Khối lượng mol và n1, n2, n3... là số mol các chất trong hỗn hợp. V1, V2, V3...: Thể tích các chất khí trong hỗn hợp khí. n1, n2, n3...: Số phần mol của các chất trong 1 mol hỗn hợp. Khi hỗn hợp gồm 2 chất: M1 ˂ M ˂ M2 M = n1M1  (n  n1 )M 2 n M = V1M 1  (V  V1 )M 2 V M = x1M1 + (1- x2)M2 Có thể tính dựa vào M theo sơ đồ chéo sau: 21 M - M2 ˂ n1, V1, x1 M1 M M1 - M ˂ n2, V2, x2 M2 * Phạm vi áp dụng: Phương pháp này thường áp dụng giải bài toán hỗn hợp hai hay nhiều chất khí hoặc các chất rắn (kim loại, bazơ, muối...) cùng loại (có cùng một số phản ứng, cùng hóa trị...) * Ví dụ: Câu 1: Hòa tan 14,0 gam hỗn hợp Ca, CaCO3 vào dung dịch HCl xảy ra phản ứng: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ở (đktc). Tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên. Bài giải: Theo bài ra, ta có: nhh khí = 4, 48 = 0,2 mol. 22, 4 14,0 m = = 70 (đvC). n 0, 2 → M = Ta có: MCa < M < M CaCO 3 M = nCa  M  (n  nCa )  M CaCO3 nhh (M  nhh )  n  M CaCO3 → nCa = M Ca  M CaCO3 = 70  0, 2  0, 2 100 = 0,1 mol. (60) → nCaCO = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol. 3 → mCa = 0.1 . 40 = 4 gam. → mCaCO = 0,1 . 100 = 10 gam. 3 22 d. Phương pháp dùng sơ đồ chéo * Nguyên tắc của phương pháp: Trộn lẫn 2 dung dịch: Khối lượng Thể tích Nồng độ (C% hoặc CM) Dung dịch 1 m1 V1 C1 Dung dịch 2 m2 V2 C2 Dung dịch thu m = m1 + m2 V = V1 + V2 C được Sơ đồ đường chéo ứng với mỗi trường hợp: - Đối với nồng độ % về khối lượng: | C2 – C | m1 C1 → C C C m1 = 2 m2 C1  C (1) | C1 – C | m2 C2 - Đối với nồng độ mol: | C2 – C | V1 C1 → C V2 C2 C C V1 = 2 V2 C1  C (2) | C1 – C | * Ví dụ: Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 75,0 gam dung dịch NaOH 12,0% thu được dung dịch NaOH 58,6%. Giá trị của m là: A. 66,0 g B. 50.0 g C. 112,5 g D. 85,2 g Bài giải: Đáp án B. - Phản ứng hòa tan: Na2O + 62 g H2O → 2NaOH 80 g 23 C% Na2O nguyên chất trong NaOH 12% là: 12  62 = 9,3% 80 Theo (1) : 12,0  58,6 m 49,3 = = = 50 gam. 75 9,3  58,6 41, 4 Câu 2: Để thu được dung dịch HNO3 20% cần lấy a gam dung dịch HNO3 40% pha với b gam dung dịch HNO3 15%. Tỉ lệ a/b là: A. 1/4 B. 1/3 C. 3/1 D. 4/1 Bài giải: Đáp án A. Áp dụng công thức (1): 15  20 1 a = = b 4 40  20 e. Phương pháp bảo toàn nguyên tố * Nguyên tắc của phương pháp: Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn. Điều này có nghĩa là: “ Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố bất kì trước và sau phản ứng luôn bằng nhau ’’. * Phạm vi áp dụng: Phương pháp này thường áp dụng cho các bài toán xảy ra nhiều phản ứng và để giải nhanh ta chỉ cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ giữa các chất. * Ví dụ: Câu 1: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. m có giá trị Bài giải: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 24 Dung dịch A: FeSO4 và MgSO4 FeSO4 +2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Mg(OH)2 → MgO + H2O Từ các phương trình phản ứng trên, ta có: 2 Fe → Fe2O3 0,2 mol 0,1 mol Mg → MgO 0,1 mol 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe và Mg ta có: M = 0,1 . 160 + 0, 1 . 40 = 20 (gam) 25 TIỂU KẾT CHƯƠNG 1 Mỗi dạng bài tập đều có những ưu điểm và hạn chế nhất định. Để khắc phục những hạn chế và phát huy những ưu điểm của tôi đã tiến hành nghiên cứu đề tài này. Dựa trên cơ sở kiến thức chương trình, đặc điểm của các phương pháp trắc nghiệm khách quan và tự luận; tôi đề xuất xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập TNKQ kết hợp với tự luận để phát huy ưu điểm, hạn chế nhược điểm của các phương pháp bằng cách đưa ra phương án chọn thích hợp. Đồng thời kèm theo đó là câu giải thích ngắn gọn bản chất của vấn đề hoặc một kết quả tính toán trong bài tập mà học sinh đã có trước đó để khẳng định lại phương án chọn của học sinh là hoàn toàn hợp lý. 26 CHƯƠNG 2. HỆ THỐNG CÂU HỎI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN KẾT HỢP VỚI TỰ LUẬN TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 8 2.1. Hệ thống câu hỏi bài tập Chương1: Chất - Nguyên tử - Phân tử Câu 1: Hóa trị của lưu huỳnh trong các hợp chất H2S, SO3, SO2 lần lượt là: A. II, IV, VI B. I, II, III C. II, VI, IV D. II, VI, VI [2] Câu 2: Hợp chất X lớn có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O. Tỷ lệ về số nguyên tử các nguyê n tố C, H, O lần lượt là 1 : 2 : 1. Công thức phân tử của X là: A. C2H6O B. C2H4O2 C. C3H6O D. C3H8O [1] ? Công thức đơn giản của phân tử X là... Câu 3: CTHH của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm SO 4 là XSO4 và hợp chất tạo bởi nhóm nguyên tử Y với H là H2Y. CTHH của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y là: A. XY2 B. X3Y C. XY3 D. XY [24] ? Giải thích. Câu 4: Có các CTHH được viết như sau: CaCl, MgO, Fe 3O2, Na2O, Al3(SO4)2, K2CO3, HSO4, H2SO4, Cu(OH)2. Có bao nhiêu công thức viết sai ? Vì sao ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 [3] Câu 5: Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố là Nitơ và oxi, tỉ số khối lượng mN : mO = 3,5 : 8. CTHH của X là: A. NO B. N2O3 C. NO2 D. N2O5 [24] ? CTHH đơn giản của hợp chất X là... Câu 6: Hợp chất Fex ( NO3)3 có phân tử khối là 242, giá trị của X là ? A. 3 B. 2 C. 1 ? Hóa trị của Fe bằng.... 27 D. 4 [3] Câu 7: Chất nào sau đây là chất tinh khiết ? Vì sao ? A. NaCl B. dd NaCl C. Nước chanh D. Sữa tươi [24] Câu 8: Hai chất nào sau đây có phân tử khối bằng nhau ? Và bằng... A. O2 và N2 B. N2 và CO C. C2H6 và CO2 D. NO2 và SO2 [1] Câu 9: Kim loại M tạo ra Hiđroxit M(OH)3 có phân tử khối là 102. Nguyên tử khối của M bằng bao nhiêu ? A. 24 B. 27 C. 56 D. 64 [24] ? Cách tính nguyên tử khối của M = .... Câu 10: Một loại sắt Clorua thành phần có 34,46% Fe và 65,54% Cl về khối lượng. Hóa trị của Fe trong hợp chất là: A. I B. II C. III D. IV [24] ? Công thức của muối sắt clorua là... Câu 11: Khi quan sát một hiện tượng, dựa vào đâu em có thể dự đoán được nó là hiện tượng hóa học, trong đó có phản ứng hóa học xảy ra ? Vì sao ? A. Nhiệt độ phản ứng B. Tốc độ phản ứng C. Chất mới sinh ra D. Tất cả đều sai [1] Câu 12: Phân tử khối của đồng oxit và đồng sunfat có tỷ lệ 1/2 . Biết khối lượng phân tử CuSO4 là 160 đvC. Công thức phân tử đồng oxit là công thức nào sau đây: A. Cu2O B. CuO C. Cu2O3 D. Cu3O4 [3] ? Khối lượng phân tử đồng oxit bằng.... Câu 13: 0,25 mol sắt oxit chứa 7,5. 1023 nguyên tử sắt và oxi. Công thức sắt oxit trên là công thức nào ? A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2O ? Trong một phân tử oxit sắt có.....nguyên tử. 28 [24] Câu 14: Một Hiđroxit có khối lượng mol phân tử là 78 g. Biết rằng hóa trị cao nhất của kim loại tối đa là III. Công thức của Hiđroxit là: A. Cu(OH)2 B. Cr(OH)3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)2 [1] ? Kim loại cần tìm là.... Câu 15: Phân tích một khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Công thức của hợp chất M có thể là: A. SO2 B. SO3 C. SO4 D. S2O3 [1] ? Giải thích. Câu 16: Một oxit kim loại M có hóa trị n, trong đó thành phần % khối lượng của oxi chiếm 30%. Biết hóa trị cao nhất của kim loại M là III. M là kim loại nào sau đây: A. Ca B. Fe C. Mg D. Cu [1] ? Nguyên tử khối của kim loại M là.... Câu 17: Hai nguyên tử của một nguyên tố kết hợp với một nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào sau đây: A. Na B. Li C. K D. Ca [1] ? Nguyên tử khối của nguyên tố X là.... Câu 18: Một hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Trong đó, nguyên tố cacbon chiếm 42,6% về khối lượng. Tỷ lệ về số nguyên tử của cacbon và số nguyên tử oxi trong hợp chất làm tròn số là bao nhiêu ? A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 1 : 3 ? CTHH của hợp chất là.... 29 [24] Câu 19: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào sai ? Vì sao ? A. Đơn chất là những chất được tạo bởi một nguyên tố hóa học. B. Đơn chất là những chất bđược tạo bởi từ hai nguyên tố hóa học trở lên. C. Đơn chất gồm có hai loại là kim loại và phi kim. D. Đơn chất ở thể khí, hợp chất có thể ở thể rắn hoặc thể lỏng. [24] Câu 20: Thành phần % khối lượng của các nguyên tố đồng, lưu huỳnh và oxi có trong đồng ( II ) sunfat lần lượt là: A. 30%; 30% và 40% B. 25%; 25% và 50% C. 40%; 20% và 40% D. Tất cả đều sai [24] ? Trị số % khối lượng của đồng là.... Chương 2: Phản ứng hóa học Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng ? Vì sao ? A. Quá trình nung đá vôi để lấy vôi sống có kèm theo hiện tượng hóa học. B. Cô cạn nước biển để lấy muối ăn có kèm theo hiện tượng vật lí. C. Thức ăn để lâu bị ôi thiu là hiện tượng hóa học. D. Quá trình tôi vôi ( cho vôi sống vào nước ) là hiện tượng vật lí. [24] Câu 2: Cho 112 g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo ra 254 g sắt (II) clorua (FeCl2) và 4 g khí H2 bay lên. Khối lượng axit clohiđric đã dùng là: A. 146 g B. 156 g C. 78 g D. 260 g [1] ? Vì sao ? Câu 3: Trong một phản ứng hóa học các chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng phải chứa cùng giá trị nào sau đây ? Vì sao ? A. Số phân tử mỗi chất. B. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố. C. Số nguyên tử của mỗi chất. D. Số nguyên tố tạo ra chất. 30 [1] Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O Để công thức hóa học của Fe(OH) y và Fex(SO4)y viết đúng thì x và y sẽ là: A. 1 và 2 B. 1 và 3 C. 2 và 3 D. 3 và 2 [24] ? Hóa trị của sắt trong hợp chất Fe(OH) y là.... Câu 5: Khi đốt cháy một hợp chất CxHy, sản phẩm sinh ra phải chứa các nguyên tố nào. Vì sao ? A. C và H B. C, H và O C. H D. C [24] Câu 6: Một hợp chất khí được tạo bởi 2 nguyên tố C và H, trong đó C chiếm 75% về khối lượng. Công thức hóa học của hợp chất khí là: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6 [24] ? Tỉ số % khối lượng của C và H là..... Câu 7: Đốt cháy a gam kim loại Zn trong không khí thu được 16,2 g hợp chất kẽm oxit. Biết rằng khối lượng kẽm tham gia phản ứng bằng 4,0625 lần khối lượng oxi (không khí) tham gia phản ứng. Khối lượng kẽm và oxi phản ứng lần lượt là: A. 6,5 g và 4 g B. 3 g và 7,5 g C. 13 g và 3,2 g D. 4 g và 6,5 g [24] ? Cách tính a là.... Câu 8: Định nghĩa nào sau đây đúng ? Vì sao ? Phản ứng hóa học là: A. quá trình làm biến đổi nguyên tử này thành nguyên tử khác. B. quá trình làm biến đổi nguyên tố này thành nguyên tố khác. C. quá trình làm biến đổi nguyên tử này thành phân tử khác. D. quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. 31 [1] Câu 9: Nung hỗn hợp gồm 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu được 86 g hai oxit và 76g CO2. Khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu cần dùng là: A. 232 g B. 248 g C. 162 g D. 324 g [24] ? Cách tính khối lượng hỗn hợp 2 muối là.... Câu 10: Khi đun đá vôi (canxi cacbonat) người ta thu được 2,2 tấn khí CO 2 và 2,8 tấn CaO. Khối lượng đá vôi cần dùng là: A. 50 tạ B. 500 tạ C. 50 kg D. 500 kg [24] ? Cách tính khối lượng đá vôi là.... Câu 11: Khi nung 150 g đá vôi có chứa 20% tạp chất thì thu được 67,2 g vôi sống 52,8 g khí CO2. Lượng canxi cacbonat cần dùng là: A. 50 g B. 60 g C. 70 g D. 120 g ? Khối lượng tạp chất trong đá vôi là.... Câu 12: Hỗn hợp gồm hai muối ASO4 và B2SO4 có khối lượng 22,1 g tác dụng vừa đủ với 31,2 g dung dịch BaCl2 thì cho ra 34,95 g kết tủa BaSO4 và hai muối tan. Hai muối tan sau phản ứng có khối lượng là: A. 1835 kg B. 18,35 kg C. 18,35 g D. 1835 g ? Kết quả đó có được do phép tính..... Câu 13: Cho các hiện tượng sau: a. Cồn etylic để trong không khí bị bay hơi dần. b. Hòa tan đường vào nước được nước đường. c. Đốt cháy một mẩu giấy. d. Cho một mẩu đá vôi vào giấm ăn thấy có bọt khí thoát ra. Trong các hiện tượng trên hiện tượng hóa học là: A. a và b B. c và d C. a và c ? Hãy giải thích. 32 D. b và d [1] Câu 14: Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí oxi, chất nào cho nhiều khí oxi hơn ? Biết phản ứng xảy ra: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 → KClO + O2 A. KMnO4 B. KClO3 C. KMnO4 và KClO3 ? Vì sao ? Câu 15: Người ta dùng 490 kg than đá để đốt lò chạy máy. Sau khi lò nguội, thấy còn 49 kg muối than chưa cháy. Hiệu suất của phản ứng là: A. 89% B. 90% C. 95% D. 85% [24] ? Khối lượng than đã cháy là..... Chương 3: Mol và tính toán hóa học Câu 1: Chọn kết luận sai trong các kết luận sau: Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), thì: A. Chúng có cùng số mol chất. B. Chúng có cùng khối lượng. C. Chúng có cùng số phân tử. D. Chúng có cùng số phân tử và số mol chất. [1] ? Vì sao ? Câu 2: Khối lượng của 2,24 lít khí N2 ở đktc là: A. 1,4 g B. 2,8 g C. 0,7 g D. 5,6 g ? Số mol của 2,24 lít khí nitơ ở đktc là.... Câu 3: Chọn phương án đúng trong các câu sau : A. 1 mol Fe có cùng thể tích với 1 mol Al. B. 1 mol NaCl có cùng khối lượng với 1 mol KCl. C. 1 mol khí N2 có cùng thể tích với 1 mol khí NH3. D. 1 mol khí O2 có cùng thể tích với 1 mol H2O. ? Giải thích. 33 [24] Câu 4: Cho Fe = 56, số mol Fe ứng với 11,2 g sắt là: A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,21 mol. D. 0,12 mol. ? Vì sao ? Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm khí N2 và O2 (ở đktc) có thể tích N2 và O2 lần lượt là 11,2 lít và 6,72 lít, khối lượng của hỗn hợp khí là: A. 10,5 g B. 17,92 g C. 13,8 g D. 18,32 g [24] ? Giải thích. Câu 6: Cần lấy bao nhiêu gam khí oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22 g CO2. A. 8 g B. 8,5 g C. 9 g D. 16 g ? Số mol khí oxi đó là... Câu 7: Hãy xác định số mol, số phân tử natri hiđroxit (NaOH) có trong 0,05 dm3 NaOH biết D = 1,2 g/cm3. A. 1,5 mol và 9.1023 phân tử. B. 1,25 mol và 9.1023 phân tử. C. 2 mol và 12.1023 phân tử. D. 4,25 mol và 7.1023 phân tử. ? Khối lượng phân tử NaOH là. Câu 8: Tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với khí C là 0, 5 (biết khí C là oxi). Khối lượng mol của khí A là: A. 33 g/mol. B. 34 g/mol. C. 68 g/mol. D. 34,5 g/mol. ? Vì sao ? 34 [1] Câu 9: Cho 18 g khí oxi và 66 g khí cacbon đioxit. Nếu trộn cả hai khối lượng trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì hỗn hợp thu được có thể tích là bao nhiêu lít ( ở đktc). A. 89 lít. B. 90 lít. C. 46,2 lít. D. 106 lít. ? Số mol phân tử các khí trên là.... Câu 10: Một hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố Fe và O, trong đó oxi chiếm 30% về khối lượng. Biết phân tử khối là 160. Công thức hóa học cuả hợp chất l là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FexOy [24] ? Tỉ lệ % khối lượng giữa Fe và O là.... Câu 11: Hợp chất của nguyên tố A đúng với nguyên tố oxi, trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng. Biết phân tử khối của hợp chất là 80. Hỏi A là nguyên tố nào ? A. Mg B. Ca C. Zn D. Cu ? Công thức hóa học của hợp chất là.... Câu 12: Cho PTHH: to  2KCl + 3O2 2KClO3  Khối lượng KClO3 cần để điều chế được 336 ml khí oxi ở đktc theo phương trình là: A. 1,715 g B. 1,225 g C. 1,8375 g D. 2,45 g [1] ? Số mol phân tử KClO3 cần để điều chế 336 ml khí oxi là.... Câu 13: Một oxit của nitơ có phân tử khối là 108, biết tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi là 7 : 20. Công thức hóa học của oxit nitơ là: A. N2O5 B. NO C. NO2 D. N2O ? Công thức đơn giản của oxit nitơ là.... Câu 14: Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22 gam CO2 ? 35 A. 8 gam B. 8,5 gam C. 9 gam D. 16 gam ? Số mol oxi cần lấy là... Câu 15: Đốt nóng 13,5 g bột nhôm với 13,44 lít khí clo ở đktc xảy ra phản ứng: to  AlCl3 Al + Cl2  Kết luận nào sau đây đúng ? Vì sao ? A. Khối lượng muối AlCl3 sinh ra là 51,1 g. B. Khối lượng Al tham gia phản ứng là 5,2 g. C. Thể tích khí clo còn dư sau phản ứng là 1,12 lít. [24] D. Khối lượng nhôm còn dư sau phản ứng là 2,7 g. Câu 16: Có PTHH sau: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Để có sản phẩm là 0,1 mol Cu thì khối lượng Fe cần dùng là: A. 2,8 g B. 5,6 g C. 112 g D. 22,4 g ? Số mol Fe cần dùng là.... Câu 17: Cho PTHH sau: 2H2 + O2 2H2O Thể tích nước sinh ra ở (đktc) khi đốt cháy 4 g khí H2 và 4 g khí O2 là: A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 5,6 lít. D. 900 ml. ? Số mol phân tử nước tạo thành là.... Câu 18: Một chất khí A có khối lượng mol là 34 g/mol. Khối lượng riêng của chất khí này ở đktc là: A. 1,52 g/l. B. 1,5 g/l. C. 0,659 g/l. D. 0.659 g/ml. [24] ? Biểu thức tính D = .... Câu 19: Khối lượng riêng của một chất khí ở đktc là 1,43 g/l. Khối lượng mol của khí đó là: A. 1,43 g/mol. B. 1,57 g/mol. C. 22,4 g/mol. D. 32,0 g/mol. 36 [24] ? M = ..... Câu 20: Một viên natri có thể tích mol là 29,11cm3. Khối lượng riêng của viên natri ứng với 1 mol thể tích này là: A. 0,79 g/l. B. 1,26 g/l. C. 0,79 g/ml. D. 1,26 g/ml. ? Vì sao ? Chương 4: Oxi – không khí Câu 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào phản ứng phân hủy ? Vì sao ? to  CaCO3 + H2O + CO2. A. Ca(HCO3)2  to  SO2. B. S + O2  C. SO3 + H2O H2SO4. D. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. [1] Câu 2: Cho các chất sau: Fe3O4, KClO3, KMnO4, CaCO3, không khí, H2O. Số chất có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là những chất nào. Giải thích ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 [1] Câu 3: Có 2 cách thu khí trong phòng thí nghiệm là: (1) đẩy không khí, (2) đẩy nước. Cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm là...Vì sao ? A. Chỉ dùng cách 1. B. Chỉ dùng cách 2. C. Dùng cách 1 hoặc cách 2. D. Không dùng cả cách 2. Câu 4: Trong không khí, thông thường oxi chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm về thể tích ? A. 12% B. 2,1% C. 21% ? Nitơ chiếm.....% về thể tích. Câu 5: Sự oxi hóa chậm là gì ? Giải thích ? A. Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng. B. Sự oxi hóa thu nhiệt và không phát sáng. C. Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng. 37 D. 78% D. Sự oxi hóa và phát sáng. [1] Câu 6: Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy, phải đủ khí oxi là điều kiện để....Giải thích ? A. Phát sinh sự cháy. B. Phát sinh sự oxi hóa. C. Dập tắt sự cháy. D. Phát sinh sự oxi hóa chậm. Câu 7: Để dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường dùng cách nào sau đây: (1) trùm vải dày, (2) phủ cát lên ngọn lửa, (3) dùng nước. Giải thích ? A. Chỉ dùng cách 1. B. Chỉ dùng cách 2. C. Dùng cách 1 hoặc cách 2. D. Dùng cả 3 cách. [1] Câu 8: Thể tích oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 g cacbon là: A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 448 lít. D. 44,8 lít. ? Số mol của oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 g cacbon là.... Câu 9: Đốt cháy 12,4 g P trong bình chứa 20 g oxi. Khối lượng P2O5 thu được sau phản ứng là: A. 14,2 g B. 35,5 g C. 32,4 D. 28,4 g [24] ? Số mol P2O5 thu được sau phản ứng là.... Câu 10: Muốn tắt đèn cồn dùng trong phòng thí nghiệm, cách tốt nhất là cách nào. Giải thích ? A. Rảy nước vào ngọn lửa đèn cồn. B. Đậy nắp đèn cồn lại. C. Dùng miệng thổi. D. Dùng khăn ướt trùm lên. Câu 11: Số gam Fe và O2 cần dùng để tạo ra 4,64 g Fe3O4 là: A. 3,36 g Fe và 1,28 g O2. B. 2,24 g Fe và 2,40 g O2. C. 2,80 g Fe và 1,84 g O2. D. 3,92 g Fe và 0,72 g O2. ? Số mol sắt và oxi cần dùng để tạo ra 4,64 g Fe3O4 là.... Câu 12: Cho các oxit sau: CaO, MgO, SO 2, P2O5, CO2, FeO, Fe2O3, SO3. Số oxit axit là chất nào. Vì sao ? A. 3 B. 4 C. 5 38 D. 6 [24] Câu 13: Khối lượng KClO3 tối thiểu cần dùng để điều chế 18 bình oxi cho một lớp học sinh làm thí nghiệm, mỗi bình chứa đầy 224 ml oxi (tính ở đktc) là: A. 7,35 g B. 12,25 g C. 14,7 g D. 24,5 g ? Khối lượng tối thiểu cần dùng để điều chế 1 bình oxi chứa 224 ml ở đktc là.... Câu 14: Mỗi giờ một người lớn tuổi hít vào 0,1m3 oxi, cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi đó. Vậy, trong một ngày đêm, mỗi người lớn tuổi cần trung bình bao nhiêu m3 không khí ? Cho thể tích oxi trong không khí chiếm tỉ lệ 20%. A. 2,0 m3 B. 2,4 m3 C. 3,0 m3 D. 4,0 m3 ? Trong một ngày một đêm lượng oxi mà người lớn tuổi cần hít vào cơ thể là.... Câu 15: Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 m3 khí metan ở cùng điều kiện là (trong không khí chứa 20% oxi về thể tích). A. 2 m3 B. 5 m3 C. 0,4 m3 D. 10 m3 [24] ? Cho biết lượng oxi cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí metan là..... Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn 1 mol KClO3 thu được x mol O2 và 1 mol KMnO4 thu được y mol O2. Kết luận nào sau đây là đúng ? Vì sao ? A. x = y B. a = 3b C. a = b/3 D. a = 3b/2 Câu 17: Để điều chế oxi, một học sinh đã lấy lượng hóa chất như sau đem nung nóng. Trường hợp nào thu được oxi nhiều nhất. Vì sao ? A. Nung 10 g KClO3. B. Nung 10 g KMnO4. C. Nung hỗn hợp 5 g KMnO4 trộn lẫn 5 g KClO3. D. Nung 10 g KNO3. Câu 18: Thành phần không khí luôn bị tác động bởi các yếu tố khác nhau: a. Khí thải từ các nhà máy. b. Cây xanh quang hợp. c. Các phương tiện giao thông dùng phương tiện xăng, dầu. 39 d. Sản xuất vôi. e. Sự hô hấp. Các yếu tố làm ô nhiễm không khí là....Vì sao ? A. a, b và c. B. c, d và e. C. b, c và d. D. a, c và d. Câu 19: Cho 40 g một oxit sắt phản ứng hoàn toàn với axit HCl, sau phản ứng thu được 81,25 g muối clorua. Oxit sắt có công thức hóa học là : A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2O ? Khối lượng phân tử muối clorua là.... Câu 20: Nung 32,67 g KClO3 có 25% tạp chất (có xúc tác MnO2). Thể tích oxi ở (đktc) thoát ra là: A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 5,6 lít. D. 6,72 lít. ? Số mol oxi sinh ra là.... Chương 5: Hiđro – Nước Câu 1: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng có chứa 12,25 gam H2SO4. Thể tích H2 (đktc) thu được là: A. 2,9 lít B. 2,8 lít C. 3 lít D. 4 lít [24] ? Số mol H2 thu được sau phản ứng là.... Câu 2: Một mol XO2 có khối lượng bằng 2 lần khối lượng mol phân tử oxi. Nguyên tố X là: A. S B. C C. N D. Ni [1] ? Khối lượng của 1 mol phân tử XO2 là.... Câu 3: Có các phương trình phản ứng sau: (1) CaCO3 (3) O2 + H2 (5) 3Fe + 2CO2 CaO + CO2 H2O (2) Fe2O3 + 3CO (4) 2CO + O2 Fe3O4 (6) 2KClO3 Nhóm phản ứng chỉ gồm phản ứng hoá hợp là....Vì sao ? 40 2Fe + 3CO2 2CO2 2KCl +3O2 A. (1), (2), (6) B. (2), (3), (4) C. (3), (4), (5) D. (2), (4), (5) Câu 4: Khối lượng nước thu được khi cho 2 g khí hiđro tác dụng hết với khí oxi là: A. 1,8 g B. 18 g C. 3,6 g D. 36 g [24] ? Số mol phẩn tử nước thu được khi cho 2 g khí H2 tác dụng hết với khí O2 là.... Câu 5: Dãy chất nào chỉ toàn là axit ? Vì sao ? A. HCl, NaOH B. CaO, H2SO4 C. H3PO4, HNO3 D. SO2, KOH Câu 6: Dãy chất nào chỉ toàn là bazơ. Vì sao ? A. NaOH, HCl B. NaOH, Cu(OH)2 C. H2SO4, Ca(OH)2 D. KOH, P2O5 [1] Câu 7: Chất dùng để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm là chất nào. Vì sao ? A. KClO3 B. KMnO4 C. Không khí D. HCl Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 18, 19 Cho 13 g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl Câu 8: Thể tích khí H2 (đktc) thu được là: A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít ? Số mol khí H2 tạo thành sau phản ứng là.... Câu 9: Chất còn dư sau phản ứng là: A. Zn B. HCl C. 2 chất vừa hết D. Không xác định được ? Khối lượng chất dư sau phản ứng là.... [24] Câu 10: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khí H2 và 10 ml khí O2. Khí nào còn dư sau phản ứng ? A. H2 dư B. O2 dư C. 2 Khí vừa hết D. Không xác định được ? Khối lượng chất dư sau phản ứng là bao nhiêu. Câu 11: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng nào dưới đây. Vì sao ? 41 A. CaO + H2O Ca(OH)2 B. SO3 + H2O H2SO4 to  CaO + CO2 D. CaCO3  to  2Al2O3 C. 4Al + 3O2  Câu 12: Cho các chất sau: Cu, H2SO4, CaO, Mg, S, O2, NaOH và Fe, các chất dùng để điều chế khí H2 là chất nào ? Viết PTHH xảy ra. A. Cu, H2SO4, CuO B. H2SO4, S, O2 C. NaOH, Mg, Fe D. Fe, Mg, H2SO4 [1] Câu 13: Hỗn hợp khí nhẹ hơn không khí là khí nào. Vì sao ? A. H2 và CO2 B. H2 và N2 C. H2 và SO2 D. H2 và Cl2 [1] Câu 14: Hãy chọn câu đúng trong các câu sau: Phản ứng của H2 và O2 gây nổ khi nào. Giải thích ? A. Tỉ lệ về khối lượng của H2 và O2 là 2 : 1. B. Tỉ lệ về số nguyên tử hiđro và số nguyên tử oxi là 4 : 1. C. Tỉ lệ về số mol H2 và O2 là 1 : 2. D. Tỉ lệ về thể tích khí H2 và O2 là 2 : 1. [1] Câu 15: Cho a gam kim loại phản ứng với dung dịch axit HCl lấy dư, thể tích khí H2 thu được lớn nhất khi kim loại là: A. Zn B. Al C. Mg D. Fe ? Giải thích. Câu 16: Để thu được nước tinh khiết từ nước có tạp chất, người ta làm như thế nào? Vì sao ? A. Lọc. B. Chưng cất. C. Điện phân. D. Làm lạnh. Câu 17: Để xác định nước có tinh khiết hay không, người ta làm như thế nào ? Giải thích ? A. Quan sát. B. Thử mùi vị. C. Làm nước bay hơi. D. Phân tích hóa học. 42 [24] Câu 18: Các trường hợp nào sau đây chứa hàm lượng H2 nhiều nhất ? Khối lượng H2 là bao nhiêu ? A. 6.1023 phân tử H2. B. 5,6 lít CH4 (ở đktc). C. 3.1023 phân tử nước. D. 1,5 g NH4Cl. Câu 19: Người ta điều chế được 24 g đồng bằng cách dùng hiđro để khử đồng (II) oxit. Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là: A. 15 g B. 45 g C. 60 g D. 30 g ? Số mol đồng (II) oxit bị khử là..... Câu 20: Cho một luồng khí H2 đi qua CuO đun nóng thu được 48 g đồng. Nếu cho luồng khí H2 đó đi qua FeO đun nóng thì khối lượng Fe thu được là: A. 33,6 g B. 43,2 g C. 42 g D. 54 g [24] ? Số mol khí H2 cần để khử CuO tạo thành 48 g đồng là.... Chương 6: Dung dịch Câu 1: Chọn câu sai trong các câu sau. Giải thích sự lựa chọn đó. A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. B. Dung dịch bão hòa không thể hòa tan thêm chất tan. C. Dung dịch chưa bão hòa có thể hòa tan thêm chất tan. D. Chất tan là chất có khả năng khuếch tán chất khác để tạo ra dung dịch. Câu 2: Để có dung dịch NaOH nồng độ 10%, người ta hoà tan: A. 20 g NaOH trong 100 g nước. B. 10 g NaOH trong 90 g nước. C. 20 g NaOH trong 80 g nước. D. 15 g NaOH trong 45 g nước. [1] ? Vì sao. Câu 3: Khối lượng muối KCl cần dùng để pha được 400 gam dung dịch muối có nồng độ 15% là: A. 80 gam B. 40,5 gam C. 160 gam 43 D. 50 gam ? Số mol KCl cần dùng là.... Câu 4: Khối lượng H2SO4 có trong 200 ml dung dịch H2SO4 1M là: A. 9,8 g B. 19,6 g C. 0,2 g D. 98 g [24] ? Số mol H2SO4 có trong 200 ml dd H2SO4 là.... Câu 5: Hòa tan 10 g NaOH trong nước tạo ra 100 ml dung dịch. Nồng độ CM của dung dịch thu được là: A. 0,25 M B. 0,1 M được là. Câu 6: Đặc tính quan trọng của dung dịch là. Giải thích ? A. Tính đồng nhất. B. Tính trong suốt. C. Chất tan tan trong dung môi. D. Hỗn hợp giữa dung môi và chất tan. [1] Câu 7: Hòa tan 6,2 g Na2O vào 100 ml nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sẽ là: A. 0,2% B. 10% C. 5,84% D. 7,53% ? Khối lượng dung dịch thu được là.... Câu 8: Hòa tan 18,8 g K2O vào một lượng nước, rồi thêm nước cho đủ 200 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được sẽ là: A. 1,5 M B. 2,5 M C. 2 M D. 3 M [24] ? Số mol của dung dịch thu được là. Câu 9: Trộn 50 g dung dịch NaOH 20% với 150 g dung dịch NaOH 10%. Nồng độ % của dung dịch thu được sẽ là: A. 11% B. 11,5% C. 12% D. 12,5% ? Khối lượng chất tan có trong dung dịch thu được là.... Câu 10: Độ tan của KCl ở 100 oC là 40 g. Nồng độ % của dung dịch KCl bão hòa ở nhiệt độ này là : A. 26,25% B. 28,57% C. 29,32% 44 D. 30,21% [24] ? Khối lượng của dung dịch KCl bão hòa ở nhiệt độ này là..... Câu 11: Hòa tan 40 g đường vào 360 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 20% B. 15% C. 10% D. 30% [24] ? Khối lượng dung dịch đường thu được là.... Câu 12: Phần trăm nước kết tinh trong muối BaCl2.xH2O là 14,75%. Giá trị của x là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 [24] ? Dựa vào công thức nào để có thể tính được x.... Câu 13: Hòa tan 20 g Na2CO3.10H2O vào 128 g nước. Nồng độ % của dung dịch thu được là: A. 5% B. 4% C. 3% D. 2% ? Khối lượng của dung dịch thu được là.... Câu 14: Hòa tan NaOH vào 200 g nước để thu được dung dịch có nồng độ 8%. Khối lượng NaOH cần dùng là: A. 16 g B. 17 g C. 17,39 g D. 20 g ? Số mol NaOH cần dùng là.... Câu 15: Khối lượng riêng của dung dịch KOH 12% là 1,1 g/ml. Nồng độ mol của dung dịch KOH 12% là: A. 2 M B. 2,36 M C. 3 M D. 4 M ? Công thức biểu thị mối quan hệ giữa CM, C% và D là.... Câu 16: Độ tan của NH4NO3 ở 20 oC là 192 g. Ở nhiệt độ này, dung dịch bão hòa NH4NO3 có nồng độ phần trăm là: A. 34% B. 60% C. 65,75% D. 70% ? Khối lượng dung dịch NH4NO3 bão hòa là.... 45 [24] Câu 17: Trong phòng thí nghiệm một em học sinh đổ một lọ đựng 150 ml dung dịch HCl 10% có D = 1,047 g/ml vào lọ khác đựng 250 ml dung dịch HCl 2M. Trộn hai dung dịch này thì được dung dịch A. Theo em, dung dịch A có nồng độ mol nào sau đây: A. 2 M B. 3 M C. 1,162 M D. 2,325 M [24] ? Tổng số mol dung dịch thu được là..... Câu 18: Thêm 500 ml nước vào 250 ml dung dịch HNO3 32% (D = 1,2 g/ml). Nồng độ phần trăm của dung dịch là: A. 15% B. 14% C. 13% D. 12% ? Khối lượng của HNO3 trong dung dịch thu được là.... Câu 19: Dung dịch NaOH 0,2M có khối lượng riêng D = 1,08 g/ml. Nồng độ phần trăm của dung dịch là: A. 0,71% B. 0,72% C. 0,73% D. 0,74% ? Công thức để tính C% dung dịch thông qua C M và D là.... Câu 20: Dung dịch NaCl bão hòa ở 20oC có nồng độ 26,5%. Độ tan của NaCl ở 20oC là: A. 45 g B. 46 g C. 37 g D. 36 g ? Công thức biểu diễn mối quan hệ giữa C% và độ tan là.... 2.2. Đáp án – Hướng dẫn giải Chương 1: Chất – Nguyên tử - Phân tử Câu 1: C Câu 2: B mC : mH : mO = 1 : 2 : 3 → Công thức đơn giản của hợp chất là: (CH2O)n Câu 3: D - Hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm SO4 là XSO4 → X có hóa trị II. - Hợp chất tạo bởi nhóm nguyên tử Y với H là H2Y → Y có hóa trị II. 46 → Công thức tạo bởi X và Y. Câu 4: D Câu 5: C - Đặt CTHH của X là NxOy. - Lập tỉ lệ : mN 3 1 14 x x = = → = 8 2 mO 16 y y - CTHH của X có dạng là: (NO 2)n. Câu 6: C Vì MFe.x + MNO3.3 = 242 Câu 7: A Câu 8: B Vì NTK của N = 14 NTK của C = 12 NTK của O = 16 Câu 9: B Vì: M + MOH .3 = 102 → M Câu 10: C Gọi công thức của muối là: FexCly. Dựa vào quy tắc hóa trị, ta có: x = 1 ; y = 2 → Công thức của muối. Câu 11: C Câu 12: B M M CuO 1 = = CuO → MCuO 2 160 M SO4 Câu 13: B Câu 14: C MM + MOH.3 = 78 → MM → Kim loại cần tìm. Câu 15: A 47 Câu 16: B Đặt CTHH của oxit là: M 2On Ta có: 16n 56n 2M = →M= 30 3 (100  30) n = 1 → M = 18,6 (loại) n = 2 → M = 37,33 (loại) n = 3 → M = 56 (Fe) Câu 17: A Ta có công thức của oxit là: X2O. 16 . 100% = 25,8% → X 2 X  16 Câu 18: B Số nguyên tử C : số nguyên tử O = 681,6 42,6 (100  42,6) 1 : = = 16 12 688,6 1 → CTHH của hợp chất là: CO Câu 19: D Câu 20: D MCuO = 80 ; mCu 4 4 64 = = → % Cu = . 100% = 80% 5 5 M CuO 80 Chương 2: Phản ứng hóa học Câu 1: C Câu 2: B Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng. Câu 3: B Câu 4: C Câu 5: B Câu 6: A 48 Số nguyên tử C : số nguyên tử H = (100  %C ) %C = → tỉ lệ C : H 1 12 Câu 7: B 2Zn a (g) + O2 → (16,2 – a) g 2ZnO 16,2 g mZn = 4,0625 . mO (1) (16,2 – a) g (2) Từ (1) và (2) → a Câu 8: D Câu 9: C Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng. Câu 10: A Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng. Câu 11: D mđá chứa 20% tạp chất: mtc . 100% = 20% → mtc md Câu 12: C Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Σ(mASO4 + mB2SO4) + mBaCl = mBaSO4 + mM → mM Câu 13: D Câu 14: B Câu 15: B Khối lượng than đã cháy = khối lượng than ban đầu – khối lượng than chưa cháy Chương 3: Mol là tính toán hóa học Câu 1: B Câu 2: B 49 n= V 22, 4 Câu 3: C Câu 4: B m M n= Câu 5: C Câu 6: A Câu 7: D V = 0,05 dm3 D = 1,2 g/cm3 → m = V.D Câu 8: B Vì: d B O = 0,5 → MB 2 d A B = 2,125 = MA → MA = 34 MB Câu 9: C Áp dụng công thức: n= m M Câu 10: B Gọi công thức tổng quát của hợp chất là: Fe xOy. x= % Fe.M hc M Fe .100% y= %O.M hc M O .100% Câu 11: D Vì hóa trị của A so với nguyên tố O là II nên hợp chất có công thức AO. 50 → tỉ lệ giữa A : O là 1 : 1 → 80.80 = 1 → MB M B .100 Câu 12: B 2KClO3 noxi = V 22, 4 → 2KCl + 3O2 (1) (2) Từ (1) và (2) → n KClO3 Câu 13: A nN : nO = 7 : 20 Lập tỉ lệ : x:y= 20 7 : =2:1 14 16 → Công thức đơn giản của hợp chất : (NO2)n = 108 Câu 14: A nCO2 → nO2 = 1 nCO2 2 Câu 15: D Câu 16: B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) nCu = 0,1 mol (2) Từ (1) và (2) → nFe → mFe Câu 17: C 2H2 + O2 → 2H2O Theo phương trình: 2 mol 1 mol Theo bài ra: 2mol 0,125 mol Phản ứng: 0,25 mol 0,125 mol → Vnước. 51 2 mol 0,25 mol Câu 18: A Áp dụng công thức: m = V.D → D= m V Câu 19: D. Làm tương tự câu 18. Câu 20: C. Làm tương tự như câu 18. Chương 4: Oxi – Không khí Câu 1: A Câu 2: A Câu 3: C Câu 4: C Câu 5: A Câu 6: A Câu 7: C Câu 8: B O2 → C + nC = 2, 4 = 0,2 mol 12 CO2 (1) (2) Từ (1) và (2) → noxi → Voxi Câu 9: D Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → mP2O5 → n Câu 10: B Câu 11: A 3Fe + nFe3O4 = 2O2 → Fe3O4 4, 64 = 0,02 mol 232 (1) (2) Từ (1) và (2) → nFe và noxi Câu 12: B 52 Câu 13: C 2KClO3 noxi = → 2KCl + 3O2 (1) 0, 224 = 0,01 mol 22, 4 (2) Từ (1) và (2) → nKClO → mKClO 3 3 Câu 14: D Một giờ một người hít 0,1 m3 khí oxi (1) Một ngày một đêm tương ứng là 36 giờ (2) Từ (1) và (2) → Voxi cần cho người đó hít. Câu 15: D Câu 16: B Câu 17: A Câu 18: D Câu 19: B Câu 20: D → mKClO3 nguyên chất = 32,67  25 → nKClO3 nguyên chất. 100 Theo tỉ lệ phương trình → noxi Chương 5: Hiđro – Nước Câu 1: B Fe → nFe H2SO4 → Fe(SO4)2 + H2 (2) → nH SO 2 + 4 (3) Từ (1), (2) và (3) → nchất phản ứng hết → nH Câu 2: A Câu 3: D 53 2 (1) Câu 4: D 2H2 + O2 → 2H2O nhiđro = .... (1) (2) Từ (1) và (2) → n nước Câu 5: C Câu 6: B Câu 7: B Câu 8: D Theo bài ra ta có: nZn và nHCl Dựa vào tỉ lệ phương trình → n chất dư → nH theo chất phản ứng hết. 2 Câu 9: B Làm tương tự giống câu 8. Câu 10: C Làm tương tự giống câu 9. Câu 11: C Câu 12: D Câu 13: B Câu 14: D Câu 15: B Câu 16: B Câu 17: D Câu 18: A Câu 19: D Theo bài ra ta có nCu Dựa vào tỉ lệ phương trình → nCuO Câu 20: C Theo bài ra ta có nCu Dựa vào tỉ lệ phương trình → nH 2 54 Chương 6: Dung dịch Câu 1: D Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: B CM = n → n = CM .V V Câu 5: D Câu 6: A Câu 7: D mct = mdd + mH2O Câu 8: C n= m M Câu 9: D C% = C %  mdd mct . 100% → mct = 100% mdd mct có trong dung dịch = mNaOH 10% + mNaOH 20% Câu 10: B mdd = S + 100 Câu 11: C mdd đường = mđường + mnước Câu 12: B % nước kết tinh = 18 x 100% = 14,75% 18 x  208 →x=? Câu 13: A mdd = mct + mnước 55 Câu 14:A mct ˂ 100% = 8% → mct → nct mdd Câu 15: B CM = 1000  D  C% M Câu 16: C mdd = S + 100 Câu 17: D mdd = V.D → mHCl 10% → nHCl 10% Ta lại có: nHCl 2M → ΣnHCl = nHCl 10% + nHCl 2M Câu 18: D Theo bài ra ta có : mdd = V.D → mct (theo C%) Câu 19: D C% = CM  M 1000  D Câu 20: D C% = S 100% S  100 56 TIỂU KẾT CHƯƠNG 2 Để quá trình dạy học đạt được kết quả cao thì giáo viên cần cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức cơ bản vững vàng. Trên cơ sở hệ thống bài tập đã xây dựng, giáo viên cần hướng dẫn cho học sinh cách giải bài tập và xác định được vấn đề cần phải giải quyết trong từng bài tập cụ thể. Từ đó, học sinh sẽ biết cách để tháo gỡ các vấn đề khúc mắc đó và đưa ra được định hướng để giải bài tập. Người giáo viên luôn phải hướng dẫn cho học sinh tự kiểm tra đánh giá khả năng của mình. Từ đó, rút ra được kết luận cơ bản về kiến thức, phương pháp giải bài tập để khi gặp những bài toán khó cũng có thể tự lực giải quyết nhanh chóng. Như vậy, thông qua việc giải bài tập học sinh có thể lĩnh hội một cách tự giác, tích cực về cả kiến thức hóa học, cả về cách thức giải bài tập, cả về phương pháp tư duy và luôn có được niềm vui sướng của sự nhận thức sáng tạo. 57 KẾT LUẬN Thực hiện mục đích của khóa luận, tôi đã giải quyết được những vấn đề lí luận và thực tiễn sau: 3.1. Nghiên cứu các nội dung làm cơ sở lí luận của đề tài - Tìm hiểu các vấn đề nhận thức và rèn luyện các thao tác tư duy trong dạy học hóa học 8 – THCS. - Đi sâu tìm hiểu về vấn đề xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận trong dạy học hóa học 8. - Sưu tầm được một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm khách quan môn hóa học lớp 8 – THCS và một số ví dụ tương ứng. 3.2. Nghiên cứu xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận trong dạy học hóa học 8 – THCS - Phân tích cơ sở xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm kết hợp với tự luận trong dạy học hóa học là rèn luyện năng lực nhận thức, kĩ năng cho học sinh; một cơ sở xây dựng còn khá mới mẻ nhưng rất quan trọng và hiệu quả. - Xây dựng được hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận trong dạy học, bao gồm 115 bài tập nhằm rèn luyện kĩ năng suy luận, tư duy và rèn luyện năng lực phát kiện vấn đề, giải quyết vấn đề cho học sinh. - Đề xuất đáp án và hướng dẫn giải. Trên đây những kết quả mà tôi đã nghiên cứu được. Mặc dù bản thân đã hết sức cố gắng, nhưng vì điều kiện và thời gian nghiên cứu có hạn nên chắc chắn đề tài còn nhiều thiếu sót. Tôi rất mong nhận được ý kiến đóng góp quý báu của các thầy, cô giáo để đề tài tiếp tục được hoàn chỉnh. Tôi xin chân thành cảm ơn! 58 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Ngô Ngọc An, Bài tập trắc nghiệm Hóa học 8 THCS, NXB Đại học Sư phạm, 2004. 2. Ngô Ngọc An, 400 Bài tập Hóa học 8, NXB Đại học Quốc gia TP.HCM, 2004. 3. Ngô Ngọc An, Luyện kĩ năng giải toán Hóa học 8, NXB Giáo dục, 2010. 4. Hoàng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh, 10 phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học, NXB Giáo dục, 2008. 5. Trịnh Văn Biều, Phương pháp thực hiện đề tài nghiên cứu khoa học, Tài liệu lưu hành nội bộ trường Đạo học Sư phạm TP. HCM, 2005. 7. Nguyễn Đức Chung, Cao Thị Thặng, Bài tập trắc nghiệm khách quan môn Hóa học THCS, NXB Giáo dục, 2006. 8. Nguyễn Cương, Nguyễn Mạnh Dung, Phương pháp Dạy học Hóa học tập 1, NXB Đại học Sư phạm, 2007. 9. Nguyễn Thị Hoàn, Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 – THCS, NXB Đại học Sư phạm Huế, 2007. 10. Đỗ Thị Lâm, Bài tập chọn lọc Hóa học 8, NXB Giáo dục, 2009. 12. Từ Vọng Nghi, Nắm vững kiến thức rèn luyện kĩ năng Hóa học 8, NXB Giáo dục, 2009. 59 15. Lê Xuân Trọng, Nguyễn Cương, Đỗ Tất Hiển, Nguyễn Phú Tuấn, Sách giáo viên Hóa học 9, NXB Giáo dục, 2008. 16. Lê Xuân Trọng, Ngô Ngọc An, Ngô Văn Vụ, Bài tập Hóa học 9, NXB Giáo dục, 2005. 17. Lê Xuân Trọng, Ngô Ngọc An, Ngô Văn Vụ, Sách Hóa học 9, NXB Giáo dục, 2008. 18. Lê Xuân Trọng, Nguyễn Cương, Đỗ Tất Hiển, Sách Hóa học 8, NXB GD, 2008. 19. Lê Xuân Trọng, Nguyễn Cương, Đỗ Tất Hiển, Nguyễn Phú Tuấn, Sách giáo viên Hóa học 8, NXB GD, 2008. 20. Lê Xuân Trọng, Nguyễn Cương, Ngô Ngọc An, Đỗ Tất Hiển, Bài tập Hóa Học 8, NXB GD, 2005. 22. PGS. TS Nguyễn Xuân Trường, Bài tập trắc nghiệm Hóa học 8, NXB Giáo dục, 2009. 24. Nguyễn Thị Hồng Thúy, Nguyễn Thị Lan, Học và thực hành theo chuẩn kiến thức, kĩ năng Hóa học 8, NXB GD Việt Nam, 2011. 60 61 [...]... thích hợp Đồng thời kèm theo đó là câu giải thích ngắn gọn bản chất của vấn đề hoặc một kết quả tính toán trong bài tập mà học sinh đã có trước đó để khẳng định lại phương án chọn của học sinh là hoàn toàn hợp lý 26 CHƯƠNG 2 HỆ THỐNG CÂU HỎI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN KẾT HỢP VỚI TỰ LUẬN TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 8 2.1 Hệ thống câu hỏi bài tập Chương1: Chất - Nguyên tử - Phân tử Câu 1: Hóa trị... nhược điểm của bài tập trắc nghiệm khách quan Trắc nghiệm khách quan (TNKQ) là phương pháp KT – ĐG kết quả học tập của học sinh bằng hệ thống bài tập TNKQ, gọi là “ khách quan ’’ vì cách cho điểm trên khách quan không phụ thuộc vào người chấm Bài tập trắc nghiệm khách quan có thể chia làm 4 loại chính sau: - Câu điền khuyết - Câu đúng, sai - Câu nhiều lựa chọn - Câu gạch nối * Ưu điểm: - Trong một thời... tính khách quan, công bằng và chính xác Do đó, cần thiết phải sử dụng TNKQ trong quá trình dạy học và kiểm tra - đánh giá kết quả học tập môn Hóa học nhằm nâng cao chất lượng dạy học Cho đến nay, các câu trắc nghiệm với nhiều lựa chọn vẫn được thông dụng nhất, vì chúng có thể phục vụ một cách hiệu quả cho việc đo lường thành quả học tập Vì vậy, tôi tập trung xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm với. .. 160 + 0, 1 40 = 20 (gam) 25 TIỂU KẾT CHƯƠNG 1 Mỗi dạng bài tập đều có những ưu điểm và hạn chế nhất định Để khắc phục những hạn chế và phát huy những ưu điểm của tôi đã tiến hành nghiên cứu đề tài này Dựa trên cơ sở kiến thức chương trình, đặc điểm của các phương pháp trắc nghiệm khách quan và tự luận; tôi đề xuất xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập TNKQ kết hợp với tự luận để phát huy ưu điểm, hạn chế... chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí + Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II - Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hó học trong đó chỉ có một chất mới được tạo... oxi hóa – khử + Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa + Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa + Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử - Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế + Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit tác dụng với. .. - Nguyên tố hóa học: là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân Mọi nguyên tố hóa học được biểu diễn ngắn gọn bằng một kí hiệu hóa học - Đơn chất, hợp chất: + Đơn chất: là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học + Hợp chất: là nhũng chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên - Hóa trị: là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) này với một số... - Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học + Các bước lập phương trình hóa học: Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức Viết phương trình hóa học + Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng... tử (hay nhóm nguyên tử) khác + Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất được quy định: Hóa trị của nguyên tố H bằng I Từ đó suy ra hóa trị của nguyên tố khác Hóa trị còn được xác định gián tiếp qua nguyên tố oxi, hóa trị của oxi được xác định bằng II - Công thức hóa học: dùng để biểu diễn chất, gồm một kí hiệu hóa học (hợp chất) và số ở chân mỗi kí hiệu Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất,... chỉ kiểm tra được nội dung kiến thức có giới hạn của môn học - Việc chấm điểm phụ thuộc vào người đặt thang điểm và chủ quan của người chấm - Điểm số có độ tin cậy thấp và nhiều nguyên nhân như: phụ thuộc vào tính chất chủ quan, trình độ người chấm, học sinh có thể học tủ, học lệch 1.5 Cơ sở thực tiễn 1.5.1 Hệ thống kiến thức hóa học lớp 8 – THCS a Chương 1 Chất - Nguyên tử - Phân tử - Chất: là thành ... tiến hành xây dựng hệ thống tập kết hợp loại tập lại với Đó lí giúp cho hướng đến đề tài “ Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan kết hợp tự luận dạy học hóa học – trường THCS “ Khách thể đối... khoa học – Tự nhiên trường Đại học Quảng bình đồng ý cô giáo hướng dẫn ThS Nguyễn Thị Hoàn thực đề tài “ Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận dạy học hóa học – THCS. .. dẫn giải Mục đích nghiên cứu Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan kết hợp với tự luận dạy học hóa học trường THCS nhằm đánh giá xác kết học tập học sinh Với việc nghiên cứu thành công