BS
Phương chẽm hoạt đơng aL
PCN
Trang 4_ Các em học sinh thân mến,
LỊI MỞ ĐẦU
` Như vậy là các em đã câm trên tay cuốn sách “CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HĨA TRONG
“THỊ ĐẠI HỌC kẽm lời giải chỉ tiết và bình luận” sau bao tháng ngày mong ngĩng và chờ đợi, Cuồn sách" ˆ
thể hiện tâm huyết của tác giả Đỗ Thị Hiển và Trên Văn Đơng cũng như toần thễ thành viên trong GSTT GROUP Với mong muốn giúp các em nắm chắc kiễn thức đặc biệt là lí thuyết hơn, cuốn sác biển tập gồm 3 phần chính như sau: Phần l: Tổng quan kiến thức Trắc nghiệm ti thuyết tải chỉ tiết và bình luận
thơng mà các em cần nắm được để phục vụ cho kì thi tốt nghiệp Trung học pa cũng như ki thi
tới Ngồi ra, phn này cịn cung, cấy cho ác em hai chuyên đề lí thuyết là Nhận biết và Tỉ ng hợp phản ứng điều chế Hữu cơ như rhột kênh 8 chống kiến thức cho các em,
nghiệm lí thuyết Các câu hỏi được các anh chị cố g được phân chia theo các chủ để cụ thể nhằm giúp cái
hhanh làm trắc nghiệm lí thuyết song song
'Và phần cuối cùng chính là nội dung hấp d dẫn
ra đáp án, giải thích lí do chọn đáp án cho các câu a
ĩ thỏ bao phủ được hết kiến thức và
khe luÿện mỗi phần cĩ thể thực
Hĩa 3, em Đăng Hiểu của Vi are Hi lang, em Vũ Minh Châu - THPT Văn Giang —
Hưng Yên, em Lê Thành Đặc ng Thái — Hà Nội, em m Nees Ngọc Ân= THPT chuyên
vị giúp cuỗg sách đời nén gần, gti lợ6 với phong cách học tập, ap thu ere thức của các em
Trang 5Mục lục
Phin f: Téng quan kién thie Chuyên để 1: Nhận biết
Chuyên để 2 Tổng hợp phản ứng điều chế các hợp chất hữu cơ
Phần II: Trắc nghiệm lí thuyết |
Dai cưỡng và Vơ cơ,
Câu tạo nguyên tử - Quy luật tuẫn hồn — Liên kết hĩa học Phân ứng oxi hĩa — khử
Sự điện l - Axit~ Bazơ — Muối
Phi kim và các vấn để liền quan
Kim loại ~ Dãy điện hĩa và các vấn đề liên quan Nhận biết = Tách chắt Tổng hợp vơ cơ Hữu cơ Hidrocacbon
Din xuat hidrocacbon — Anco! ~ Phenol Andchit ~ Xeton ~ Axit cacboxylic Este Cacbohidrat wT Hợp chất hữu cơ chita nig 2 Polime 76 ‹ Tổng hợp hữu cơ 78
Phân HH1: Lời giải chỉ
Đại cương và vơ cơ
Cấu tạo nguyên tử
Hidrocacbon
Dẫn xuất hidrocacbon — Ancol ~ Pheno
Trang 7Chuyên đề 1: Nhận biết ` Z
giác (v0 hay hiện tượng, màu sắc (thị giác) để phân biệt các chất với nhau
^ Phương pháp nhận biếc Dựa vào những đặc điểm, khác nhau về tính cht wat va tinh cht nga ge biệt các chất
, Thế:rần,lỗng,khí
‘Tan hay khơng tan trong nước (hoặc đưng mơi khác) + Phương pháp vật lí Cơ cạn (cịn chất rắn hay khơng)
Mau sắc, mùi
+ Phương pháp hĩa học: Sử dụng các chất hĩa học cho phản ứng với các chất aoa aan sát hiện tượng hĩa học để phân biệt
Trong quá trình nhận biết, khơng chọn những phản ứng khơng quan sắt thấy vượng :Yí dụ: Khi cho dụng
địch NaOH vào dưng dịch HC rõ rằng là cĩ phần ứng xây ra nhưng ta sẽ Khơng Quan, sắt thấy;hiện tượng gì: NaOH + HCI —› NaCl + HạO
Ngồi ra, với các hiện tượng cĩ phương trình phản ứng, nếu là bài tập pứ luật
phương trình phần ứng 4
"Trong một bài tập nhận biết, cĩ thế kết hợp cả hai phương: phập r nhàn * Một số khái niệm trong nhận biết bằng phương pháp bĩa học: se
+ Thuốc thử: Là chất hĩa học (đã biết trước tên gọi, tanh, phic, chất 3 sử — để nhận biết các chất
` đề bài yêu cầu 4,
+ Mẫu thử: Một phần các chất cần nhận biết được trích r: lượng nhỏ đế thực biện thí nghiệm trong quá trình nhận biết , cấc bản cần viết đầy đủ các hỗn hợp) ` Ngồi ra, chúng tà cĩ thể thc hiện trích mẫu thử nhiều lần để nhận biết sự cĩ mặt các chất trong dung dich sao cho cht cin nhận biết cĩ thế quan sát hiện tượng mã khơng quan tim nĩ hay các chất khác cĩ bị ích ra
hay khơng, a
Với đề bài cĩ hỗ hợp gồm n chất ta cần nhận biết n chất
Để đơn gian Kéali 'thuyết trên và giúp các bạn đễ hiểu hơn, chúng ta cùng làm một số ví dụ sau:
Ví dụ 1: Nhận biết sự cĩ mặt của các cation trong dung dịch chứa AgNOs, Fe(NO;); và NaNO,
Phân th: `
Ta cầố nhận biết sự cĩ mặt của ion Ag*, Fe"* và Na* trong dung địch hỗn hợp muối
Đà tiên khi quan sát thấy ion Ag* ta thường nghĩ tới các phần ứng tạo muối kết tủa, Chẳng hạn AgCl kết tủa
“;kräng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgaPO„ kết tủa vàng,
Sau khi tách được ion Ag* khỏi dưng dịch, ta cịn hai ion Fe3* và Na* trong cùng một đung địch, mà muối
Trang 8kiềm Tuy nhiên các bạn cần chú ý khơng sử đụng dung dịch kiềm của các kim loại kiềm và kiềm thổ vị các chất của các kim loại này khi đốt cũng tạo màu cho ngọn lửA Do đĩ, để cẩn thận chúng ta sử dụng dung dịch amoniaC Cách nhận biết: + Trích một ít dung dịch làm mẫu thử + Nhỏ một lượng dư dung địch NH„Cì vào mẫu thử, thấy xuất hiện kết tủa trắng thì chứng tỏ đung dịch cĩ Ag:
Ag’ + CI" Agch s
+ Lọc bỏ kết tủa, nhỏ lượng dư dung dịch amoniac vào dung địch thu được, xuất hiện kết tủa é lầu thì
chứng tỏ dung địch chứa Fe3*;
Fe?* + 3OH~ — Fe(OH); È
+ Lọc bỏ kết tủa, lầy dung địch cịn lại đem cơ cạn rồi lấy chất rần thu được đem đốt trên/ngọn lửa vơ sắc,
nếu ngọn lửa cĩ màu vàng thì chứng tỏ dung dich cĩ chứa Na
Chi y: Trong dung dich nay, chúng ta cũng cĩ thé str dung dung dịch amoniac trước để na biết ion Fe™ vi
két tia cla Ag* sinh ra la Ag,0 cé kha nang tao phitc trong dung dich NH nén khi dong Âu thuộc thử kết tủa
thu được chỉ gồm Fe(OR);
Sau đĩ, tiếp rục sử dụng dung dịch HC] để nhận biết Ag” thơng qua kết tủa nb đường ‘Vi du 2: Nhận biết sự cĩ mặt của các chất kifi cé mặt trong hỗn hợp sau: CO, Cách nhận biết: Ỷ + Trích hỗn hợp một ít làm thuốc thử ~~Y + Dẫn mẫu thử qua dung dịch nước brom dư, thấy dung dịch hrom liếm mâu, chứng tỏ trong dung dich cĩ chứa $O;: C0; + Ca(OH), — CaGO, 1 +H,0
+ Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua bột CuO đư nung nĩng, nếu chất rấn chuyển từ màu đen sang màu đỏ thì chứng tị hỗn hợp ban đầu cĩ thế cĩ CO hoặc Hạ:
CO Cu + CO,
++ Dẫn hỗn hợp khí cịn lại (úc này gồm 0; chỉ 3 tham gia phản ứng nào và CO; hoặc HO tạo thành sau phản
ứng với CuO vừa rồi) vào bột đồng sunfat CuSO, khan, nếu cĩ sự chuyển mẫu từ màu trắng sang mầu xanh thì trong into này cĩ Hước, chứng t3 br hợp ban đầu cĩ Hy: CuSO, + 5H,0 — CuSO,.5H,0 mau tring cơn tình thé dong sunfat ngậm nước cĩ màu xanh) (ong đĩ Cu,
+ Đẫn hỗn hợp khí cịn lại Š qua dung dịch nước vơi trong dư, nếu dung địch nước vơi trong vấn đục chứng tỏ
hỗn hợp khi nay cĩ CO; Do.đĩ hỗn hep ban đầu cĩ CƠ:
+ Dẫn khí cịn lại qua quế đĩm tần đỗ, nếu que đĩm bùng chầy chứng tỏ hỗn hợp ban đầu cĩ O;, tbân tích lồi giả: <
+ Trong quy trình nhấn biết này, cĩ hai khí là CO; và S0; đều làm vấn đục dung địch nước vơi trong, nhiều bạn nghĩ rằng đĩ thể sử dụng ngay nước vơi trong ban đầu để nhận biết sự cĩ mặt của S02 và CO; trong hỗn hợp này tuy thiên các bạn cần lưu ý rằng, đề bài yêu cầu nhận biết sự cĩ mặt của từng chất khí nền nếu chỉ thơng qua hiện tượng làm vần đục đung dịch nước với trong thi khơng thé khang địch chắc chắn được khi đĩ à CO; hay S0, Vì vậy, ta cần tìm cách nhận biết và tách một trong hai khí này ra khỏi hỗn hợp trước
Mà giữa CO; và §O;, cĩ thế tách ra trước và cĩ hiện tượng quan sát được thì ta cần nghĩ ngay tới phản ứng
1am mat mau nước brom Các bạn cần lưu ý dung địch brom sử dựng cĩ dung mơi là HạO vì HạO cũng tham
‘éfava0 qua trinh phan img
+ Ở bước nhận biết sự cĩ mat của CO và Hạ, sau khi cho hỗn hợp khí phản ứng với CuQ, các ban cần lưu ý
Trang 9
+ Khí nhận biết 0; nên để cuối cùng để tránh ảnh hưởng khơng duy trì sự cháy của CO; 1.2 Các chất cần nhận biết tồn tại riêng biệt
Với dạng nhận biết các chất tồn tại riêng biệt thi với n chất đề bài cho, các ban chi cần nhận biết (m — 1) c‡ chất cịn lại cuối cùng sẽ là chất thứ n
.2 Phân chía theo số lượng thuốc thử được sử dụng
21 Khơng han chế số lượng thuốc thử
£
chon thuốc thử để nhận,biết phử hợp để thực hiện lần lược các quá trình nhận biết các chất
Ví dụ 3; Bằng phương pháp hĩa học, nhận biết các chất sau trong các bình riêng biệt: NaOH, Hi, BaCl, NaC, a,CD,, NayS0;
Cách nhận biết:
+ Trích mỗi dung dịch một ít vào các ống nghiệm để làm mẫu thử
(Đầu tiên quan sát các chất cần nhận biết thấy cĩ axï, bazo và muối nên nghĩ nị raý tối quỹ tits): + Sử dụng quỹ tím cho lần lượt vào các mẫu thử, ta chịa được thành 3 nhĩm af
_Nhém mẫu thử làm quỳ tím hĩa đỏ: HCI
_ Nhĩm mẫu thử khơng làm đối màu quy tim: BaCla, NaC† (nhĩm 1); _ Nhĩm mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH, NaC
ý soban (CỌ” + H;O #*HC + OM (cs sự thủy phân ea mơn BỆ
+ Để nhận biết các chất thuộc nhĩm 2, ta sử dung dung dịch Nạ;§0¿ lần lưới Sào các mẫu thử thuộc nhĩm 2, mẫu thử phản ứng với dung địch Na;SO, xuất hiện kết tủa trắng lã BaCL
BaCl; + NaaS0, —» 3a§0; 1 +2NaCl
+ Để nhận biết các chất thuộc nhĩm 3, ta si dung ngai 18 dich HCI Iya nhận biết được: Cho dưng dịch HCL
lần lượt vào các mẫu thử thuộc nhĩm 3:
_ Mẫu thir phản ứng với dung dich HCl giải phống ¡ hắc là Na,S0,: Na;S0;-+ 2HCI—3 2NaCl + $0, 1 +20 _ Mẫu thir phan ứng với dưng dịch HCI giải phĩng khí khơng mùi là Na;C0;:
Na;C0; # 2HCt —» 2NaCl + C0; † +H;O
_ Mẫu thử cịn lạ: (Khơng quan sát thấy hiện tượng) là NaOH
22, Han ch€ 36 rung thuốc thử
* Với dạng câu hỏi nhận biết mà bị Hạn cế số lượng thuốc thử, ngồi việc sử dựng các thuốc thử được lựa chọn, chúng ta thường tận dụng cổ thận biết được, thậm chí là một số sản phẩm thu được sau quá trình đã nhận biết để làm thuốc thừ cho quá trình nhận biết tiếp theo,
* Với dạng này, đề bài cĩ thổ chơ biết trước thuốc thử (tương ứng trong đề trắc nghiệm cĩ thể là đạng bài khi sử dụng thuốc this cho trước hhận biết được tối đa bao nhiều chất) hoặc yêu cầu các bạn rự lựa chọn thuốc thử, khi đĩ cầu hỏi trở nên khĩ hơn và các bạn cần phải tính ý (trơng ứng trong câu hỏi trắc nghiệm cĩ thế là dang bài lua chọn thuốc thử để nhận biết các chất)
* Khi cần tự lựa cho abs thử, các bạn cĩ thế căn cử vào một số quy luật sa
_ Nhĩm chất khơng tan: Fe, CaCO;,
„ Nhém chất tấn khơng kèm theo hiện tượng: K,0, NaCl
tan kèm theo hiện tượng: CaO, Na,
ỳ Ca0+ #0 — Ca(OH), (dung dịch vấn đục)
a Na +H,0 — NaOH += 2H: (cháy sáng trên mặt nước, giải phĩng khí)
„„ Nếu cĩ một dụng dịch X mà X phần ứng sive sat số chất cần phân biệt thì dụng dich X cĩ vai trị như Gree
Vĩ đực Khi hịa tan lần lượt các chất rắn riêng biệt BaSO¿, BaCO;, AgCl,Na;CO2, NaOH, NaCl vào dung dich HC}
thì ta cũng phân được thành 3 nhĩm như sau:
_ Nhĩm 1: Khơng tan: BaSO,, AgCl 1OVEROOK.VN | t0
Trang 10
- Mẫu thử phản Ứng với dụng dịch Ba(OH); giải phĩng khi mùi khai và xuất
_ Nhĩm 2: Tan khơng cĩ hiện tượng: NaOH, NaCl (mặc di NaOH cĩ phản ứng nhưng khơng cĩ hiện tượng): NaOH + HƠI — NaCl +H,0
_ Nhĩm 8: Tan kèm theo hiện tượng: giải phĩng khí khơng màu, khơng mùi: BaCO;, NazCO;: BaCO; + 2HCI — BaCl; + CĨ; † +H20
NaaCO; + 2HCI —» 2NaCi+ CO; † +H;0
+ Để phân biệt các dung địch muối chữa gốc axit giống nhau, thuốc thử thường ding là dung dich bsz0` mạnh + Để phân biệt các dung dich cĩ mơi trường khác nhau (axit, bazo hay trung tỉnh) nền đùng chất chỉ để tách chúng thành các nhĩm + Để nhận biết được các muối của axit yếu, thuốc thử thường đầng là các dung dịch sút mạnh
Ta cĩ một số ví dụ về câu bơi nhận biết thuộc dang này nhữ sau:
- Ví dụ 4: Chỉ sử dụng quỳ tím, nhận biết các chất trong dung dich sau: BaClz, NH,CI, (NHj)}S0,, NaQH va NazCO3
Cách nhận biết:
+ Trich mai dung dịch một ít vào các ống nghiệm làm mẫu thử
+ Cho quỳ tim lần lượt vào các mẫu thử, ta chia các mẫu thử thành 3 nl _ Nhĩm thuốc thử khơng làm đối màu quỳ tím: BaC]a $
_ Nhĩm thuốc thờ làm quy tim héa d: NH,Cl, (NH,)2S0,; (nhém 1): NHỆ e NHạ + HS, _ Nhĩm mẫu thử làm quỷ tím hĩa xanh: NaOH và Na¿CO,; (nh é tủa trắng là (NH,)zS04: Me (NH,);S0, % BaCl, - _BƯg, 1+2NH,G ~ Cho dung dich BaCl lần lượt vào cếc masta pind 2, miu thử phản ứng với dung địch BaCl; tạo kết tủa trắng là NaạCO:
+ Ba, — 2ĐaGI + BaCO; L
Ví dụ 5: Chỉ đồng một thu ` biệt các dung dịch riêng biệt sau: NHạHS0,, Ba(OH);,
BaCl,, HCl, NaCl vàH;S0,s`,
_ Nhĩm mẫu thử lãm quỳ: “ioe hĩa đã là NH¿HS0,,HCI và H50, (nhĩm 1)
“Nhém miu thir khatig iim Adi màu quỹ tím là BaCl, và NaCl (nhĩm 2)
„ Nhĩm mẫu thử làng quỷ tím hĩa xenh là Ba(OH);
+ Tiếp theo tà sẽ Sử dụng dung dich Ba(OH); vừa nhận biết được ở trên làm thuốc thử để nhận biết các
thuốc thử thuộc nhĩm 1: Cho dung địch Ba(OH); vào các mẫu thử thuộc nhĩm 1:
kết tủa trắng là NH„HSO,:
xO NH,HSO, + Ba(OH); —› Ba§0, 1 +NH, ? +2H,0
Mẫu: thử phân 'ứng với dung dịch Ba(OH); xuất hiện kết tủa trắng là HạSO„:
Ba(OH); + H;S0, — BaSO, L +2H;O
ahi cịn lại (khơng hiện twong) la dung dich HCI:
Ba(OH), + 2HCI — BaCl; + 2H20
` Tiếp theo ta str dung dung dich H;SO, vừa nhậu biết được ở trên làm thuốc thử để nhận biết các mẫu thử
thuộc nhĩm 2: Cho dung dich H;SO, lần lược vào các mẫu thử thuộc nhĩm 2 thì mẫu thử phản ứng với dung
Trang 11BaC]; + H;§O,—› BaS0, É +2HCL 2.3 Khơng sử dụng thêm thuốc thử bên ngồi
'Với bài tập nhận biết yêu cầu nhận biết t chất riêng biệt mà khơng sir dung thuốc thừ ngồi, ta thường kẻ, băng gồm (n + 1) hang và (n + 1) cột để thống kê hiện tượng khi đố mỗi mẫu thử vào các mẫu thử cịn
'Do đĩ mỗi chất cần lấy nhiều mẫu thử
Dựa vào thơng tin thu được từ bằng nhận lam thuốc thử để nhận le các chất cịn lại
Lưu ý:
+ Chỉ khi căn cứ vào bing ‘hign tong nhan biét, ta chia thành các nhĩm và khơng cĩ cách nào nà Xiế được
"thêm, ta mới sử dụng thêm phương pháp cĩ cạn, đun nĩng
+ Khi điền hiện tượng vào bảng nhận biết, khi chất ở cồt dọc và hàng ngang trùng nhan ơng một chất) thì
ta gạch chéo ơ là giao của hàng và cột đĩ mà khơng cần điền thơng tín
+ Với những hiện tượng kết tủa hay khí th ta sử dụng kí hiệu | va 7, nếu các k
nhau thì ta điền cả màu sắc để cĩ thêm thơng tin nhận biết
+ Vai những cặp chất cĩ phản ứng xây ra nhưng khơng quan sát hiện tượng cling sn ne phần ứng thì
chúng ta điền một đấu gạch ngang - vào ơ trong bằng,
+ Sau khi viết các phản ứng cho hiện tượng trong bảng (đối với bàiập tự, bằng tổng số h tử khí cĩ màu khác Ba(OH);, HCl, AICI, vi H2S0,
„_ + Trích mỗi chất một ít làm nhiều mẫu thử >
+ Đồ lần lượt từng mẫu thử vào các mẫu thừ xhiệ
(cĩ 5 chất cần nhận Điết nếïi kẻ bãng gồm 6 cốt và 6 hang) —— CuCNOs)2 ‘Ba(OH), “HCL AIC H;S0, 3 xznh lam —= > = | trắng rồi tan (cĩ thể) | _ ‡ trắng sau:
_ Mẫu thử khi đố vào các mẫu thử cịn: lại hi ¡xuất hiện 1 lần hiện tượng là kết tủa xanh Jam !3 Cu(NO3)2
_ Mẫu thử khi đổ, tịn lại cđo 1 lần xuất hiện kết tủa xanh lam, 2 lần kết tủa trắng là Ba(OH);
_ Mẫu thử khi đổ bi lại đều khơng cĩ hiện tượng là HCL
_Mẫu thir 'khí đố vào các c mẫu thử đ on lại cĩ 1 lần xuất en kết: tủa trắng là AICls và HạS0,
“Cu(NO3)2 + Ba(DR);; — Cu(OH), | +Ba(NO3),
3Ba(OH), + 2AICl; —› 3BaC1 + 2AI(OH); L
S H;S0, + Ba(OH); —› BaS0„ Ì +2H;O „
+ Để phan biệt AIS) 'Và HạSO„ chắc chắn hơn, ta đồ lượng dư dung dịch Ba(UH); đa nhận biết được ở trên
vào haì mẫu thứ hầy:
_Mẫu thử: phaning tạo kết tủa trắng khơng tan 1a H2S0,
„Mẫu thyềm ứng tạo kết tủa trắng sau đĩ tan là AIC];:
& 2AI(OH)3 + Ba(OH)2 —> Ba(AlO,)2 + 4420
Ví dự? Khong sử dụng thêm thuốc thừ, hãy nhận biết + ống nghiệm riêng biệt chứa: nước, dung dich HCl,
Trang 12HạO Ha Na;CO; NaOH 40 - - ca HQ = T 5 Na;C0: a + = = NaOH :
Gi ct vio bang akin biG ta chia ce mẫu thữ được thành 2 nhĩm:
„ Nhĩm các mẫu thử khi đổ vào các mẫu thử con lại cĩ một ăn giải phĩng khí là HCI và Na;CO;: (nhĩm 1) 2HC] + NazCO; — 2NaCl + CO; T +HạO0
_ Nhĩm các mẫu thử khi đổ vào các mẫu thử cịn lại đều khơng cĩ hiện tượng là HạO và NaOH (nhĩn/2).' + Đến đây, vi khơng sử dụng thuốc thử ngồi nên ta khơng nhận biết được thêm, nên ta thực hiện cơ cặn các mẫu thử ở 2 nhĩm:
_ Nhĩm 1: Mẫu thử sau khi cơ cạn vẫn cịn cặn trắng là NayCO; (HCl bay hơi hết) _ Nhĩm 2: Mẫu thử sau khi cơ cạn vẫn cịn cặn trắng là NaOH (nước bay hơi hết)
khơng cĩ thuốc thử để tim ra thuốc thử phù hợp i Quay trở Iai vei vi dy 5, khi yu Chu chi đùng một thuốc thử duy Thất hãy NH,H50,, Ba(OH)2, BaCl, HCI, NaCl và HạS0, mà các
Trang 13
Bảng nhận biết các chất vơ cơ ,
1 Phân biệt một số ion trơng dung dich
1.1 Nhận biết ion duong (cation) :
Cation | _Thudc thir Hiện tượng Giải thích
Nt > Ngọn lửa màu đĩ thậm,
Na* | Đốtcháyhợp Ngọn lửa màu vàng tượi K* | chấttrênngọn Ngọn lửa màu tím hồng Cán lửa vơ sig Ngọn lửa màu đỏ da cam
Be Ngọn lửa mều lục (hơi vàng) _ | _
Ny Dane dich ers Cĩ khí mùi khai thot ra làm xanh quỳ i NHỆ + OH” — NH} T-+H,0
DdH;§0, lỗng | TÊĐXEt ĐT tantrong Bat + SOF — E350, L
Ba?* Ba 4 Cis Bac, 1
i _ Tạo kết tìa mau vàng tươi Batt +r, +1505."
L 26F207 ¡ — BaCrO, 1 +2H*
REFS 30H — AIOH), H(keo ast
Dung địch kiềm |, Tạo kếttừa sau đĩ dt wha tantrong &
(0H~) kiềm dự CrÊ* + 30H” — Gr(OH); 1(mầu
_ njaanh) "Ì Œ(ƯR); + OH— — CrOz + 2H:0 —| (dd màu xanh) Dd chira ion FeŠY + nSCN~ — Fe(SCN)s™ -Fe3* | _thioxianat SCN~ n:1—4) _ Dd kiềm, Fe"* + 30H~ —› Fe[OH)a 1 ore FeO (trắng xan] nửế Ddkiềm 4Fe(DH); + 2H,0 + 0; —s ` | 4Fe(OH), ‡ (nâu đỏ),
Dd KMnO,/H*Ý Dug dich brahgt mau tim ae MnO — Ma?)
` AgCtkết tủa trắng ‘Agt + Cl —> Agel
RCEHBEHL, AaB kết tủa vàng nhạt Agr + Bro AgBr.L
ts HbO, |, ` AB kếttủa vàng đậm Agt +1" — Agl1
4g z3 HPF Ve 0 Ag Skét tla den 2Agt +S?" — Ag,St
YY AgsPO, két tha vang 3A§* + PỌ~ —› Ag;PO¿ 1
ĐđNH; _⁄ |“ ` 'Kết tủa trắng tan trong NH; dư AgOH + 2NH; — [Ag(NH;);]0H' Dd KI < Pbl; kết tủa vàng |Ph?? +21 — Phi; L Dd Na,S, HS” PbS két tha den Pb? + S2° — PbS 1 Pb#* _ Pb?* + 20H™ — Pb(ON); 1 bain Kết tủa trắng tan trong kiềm dư — | Pb(OH);+ 20H~ —Pb0Ä- +2H;0 & “Bãi Hel, két tia dé Hg?* +21" — Hel +
_DdNa;S,HạS Hg kết tủa đỏ Hạ? + SẼ — HaS
5d NayS, Hes Cds kat tha vàng, CđP! + S2” —› CdS L
Dd kiềm Kết tủa xanh lục Cu2* + 20H~ — Cu(0H); 1 Cu? + 2NH; + 2H20
“Tạo kết tủa xanh lục tan trong đẻ NHy Fo
Dd NH tạo phức xanh lam đậm ữ ‹ Ca(OH), + 4NHy + +2NH‡ = [Cu(N#;),)(OH),
„ Ddkềm | Tao két tia trang Mgr +20H™ — Ma(0H); L
Me [Paneer SS | Taokéttia tinh thémautring | ME PHO VN
Trang 14
2n" + 20H” —+ Zn(OH); Ì Dd kiềm Tạo kết tủa trắng tan trong kiềm đư | Zn(OH); +20H~—»ZnOŸ" + 2H20 Int ‘Zn** + 2NH; +220 Ÿ văng "Tạo kết tủa trắng rồi tạo phức tan oe s trong NH, dir Zn(0H); + 4NH; +2NH‡ —t [Zn(NH:)¿](OH); ,—, Be** + 20H- — Be(OH), 4) Be2* Dd kiềm Kết tủa trắng tan trong kiềm dư Be(0H); + 20H” — Be03~ + 2H20 Nit* + 20H— —NNIGH); i waits m Ni?* + 2NH3 2H20
N "Tạo kết tủa mẫu xanh lục khơng tan li nee | Dd ‘eee S4 _ Í trọngkiềm dư nhưng tan trong dd NH Sega
3 tạo ion phức mầu xanh =
_ 12 Nhận biết ion âm (anion) a
non | Thuốcthử —Ƒ Hiện tượng Giảnhích
| Cutan tgo đd màu xanh, xuat hier] NOz | Cu, H,S0, loang | kh khơng miu (0) Bie ng khơng khí (N SEu+8H*+2NO:+3u + |
BaC; trong mơi | Tao vết của g A soy ng mác | To kếttủa rồng khơng antonế loging dự A ‘agit Cr — Agee x ỆRCI + 2NHạ — (Ag(NH)]ct màu làmđục | 2H*+ COj” — CĨ; †+HạO œ Dđ AgNO;/NH; cox Hì pene Dd Ca(OH), Ca(OH), + CO, Ca? + COR — CaCO; ~ CaCO, 1 +120 on | Qubtim _ Phenolphealein
Br 3 Ag* + Bro — AgBr L
r Két tia Agrvang dim ‘Ag? +1 — Agi t
0E Ế 3 Far Sâg:PO, vàng, 34g) +POj —¬ Ag;PO„L =
# ề “KếEtủa Ag;S den TP + § = Ag S1 al
3 8 bimat me ge +h + Hat
“segDd mau nau đị bị mất mau = SOR + 2H 4217 soe ⁄| Shi bot khi khong mau lim đục | 2H* + $03" — SO, † +H;O
3 Y nước vơi trong và mất màu đả | SO, + Ca(OH)2 —» CaSO; 1 +H20 nước brom SO, + Br, + 2H,0 — H„SO, + 2HBr Taokéttiamau tang | Ca**+S02 —» CaSO,
Tạo kết tủa màu vàng tươi Ba?* + CrOg~ — BaCr0, L
Trang 15Vàng nâu Mai, — Xanh lục Cu | Lụchậm 2, Phân biệt một số chất khí
Khí Thuốc thứ Biện trợng — Sinh
CO; (khơng | pgpa(og), B 2 , Bi a(OH), + C0, > BaCO, 6
man, hong | - Ca(OH), dự "Tạo kết tủa trắng Ca(OH), + CO, — CaCO, |
L_ mà, ‘SO, + 24,0 + Br
- SO, (khong | Dđnướcbrom, ind “Sp HaS0, + 2HBr
mào mùi hức, | Kvn0,.cảnhhoạ | Nhetmàt nước ơm HO, | 5503-4 KMnOc on HN độc) hong | | cánh hoa hồng, 4 2805 InSO, +2H250, Giấy tầm dd KĨ và i bộc >> 2KCL—> +I; P.5 Lam xanh tím hồ tỉnh bật hay ban hắc, Ne HH © | Nude brom miu Sc, ¥ Br, + eo mũ i bald + 2HBrO,
NO, (miundy | obtain =i3NO, + H20 => ZHINO, + NO đủ, độc) Lamtanh NO, = N20, (Khdng màu) HS (mui | Gidylec tim dd Đi nezmer
trứng thối) | (CHaCO0):Pb Ep Per este rbs
NH (khơng luỳ tím ấm NH: H20 = NHỊ +0H~
kh Da Hcl aac NHạ + HƠI — NHẠC!
NO (khéng | Oxi khong Ehi= NO+ 0, — BNO,
màu) Dd FeSO, 20% ra 0+ PdCl, + H,0 — Pa 7eS0, + NO — Fe(NO)SO CO (hơng ! 4281+ co, 7 m Ÿrấn từ màu đen chuyén | 7 man) jee ae ae TẾT | c0 + co Cụ + C0, [Cha ran tr mau den chuyén = yr sang đã CuO + He Š Cụ +Họ0 Hy Ngon lita miu xanh, sẵn phim | 2H, +0, — 2H,0
làm CuSO, khan mau trang | CuSO, + 5H,0 — CuS0,.5H,0
chuyển sang màu xanh — ' (mau xanh) Tàn đĩm bùng cháy_
02 Chat rin từ đồ (Cu) hĩa đen (cud) 2Cu+ 02 2Cv0 ©
— ‘Quy tim hoa dd Tao két tha tring [AgNO, + HCI —> Aggl | FHNO
Sổ "Bảng nhận biết các chất hữu cơ
1 Nhật biết các chất hữu cơ (tổng quáo)
Chất muốn nhận | Thuốc | Hiện oes ar | eee Giải thích vai ens
eT | a prom | Phải màu M; + Br;—> BrCH; ~ CHaBe
Mộ -'C6C— 2 nâu đồ CH=CH + 2Br;-› Br,CH - CHBr; 4
LOVESOOKYN I 16
Trang 16SH SH “| 6 +38, b —> Br, Br ae + Phenel 84 8 Br | Kết kết tủa trần ares DdBrom| tủa : NH ne) trắng NH, Anilin Ị Br (kết bia trang) Hợp chất cĩ liên ‘ 3CH2 = CH; + 2Kmn0, + 4120 kết C=C whet — 3HOCHz-CH:OH + 2MnO2+2KOH -c=C— Dd - ( a KmnO, | - Trâu tím Anky| benzen Anldn cĩ liên kết Kếttủa ba đầu mạch _| vàng nhạt Hợp chất cĩ 2Ag[(NH3)2]0H NHI + 2AgẺ + H:0 + 3NH;T Dd | (CHOH),-CHO +Ag0 AgNO; ‘trot glucozo, = mantozo l4)
HCO0HECZAB[(NH,;]OH—>(NH)aCO; + 2AgÝ +H;O+2NH;
Axitfomic ` 4ÿ: ĐCOOH + Ag:O —#%_, CO; + 2AgÙ + HO
oe L„H€ØOR+2Ag[(NH:);]OH—(NH.);COs + 2AgÌ +ROH+2NH› Hợp chất cĩ : °
vhữn -Ca ”- ReCHO # 2Cu(OH); — —> RCO0H + Cuz0 + 2H:0
‘Ancol da chức CH, -OH HO-CH, CH,-OH HO-CH,
(c6 ftnhat 2 ÈH~0H+Cu(OH), + HO-CH SE lo ku-o-Ên + 2H,0
nhĩm - O gắn tH,-0H HO-CH, ¢H,-OH ‘HO-¢H,
vào 2 C liên tiếp)
R=CHO + NaHSO:— R = CHQH = NaSQ+L RCHO + H,0 + Br; ~» RCOOH + 2HBr (R + HK)
R-CH =CH-R —CHO+H,0 + 2Br,
_ R~ CHEr - CHBr — R’ — COOH + ZHB8r
HCHO + 4ÁgNO; + 6NH; — (NHạ)CO; + 4Ag + ¢NH NOs RCHO+2AgNO; + 3NH; ¬ RCOONH, + 2Ág + NH„NO;(R #
H) si
lớp 2R-0H +2Na -> 2R-Ona + Ht
Tính ấộng:axit, | Na.K khơng 2R-C00H + 2Na + 2R-COONa + Hat
-ancol, phenol mau 2CcHs-OH + 2Na + 2CcHs-Ona + Hat
2, Nhận biết các chất hữu cơ (chỉ tiết)
Trang 17Chất | Thuốcthử | Hiệntượng Giãi thích z Sản phẩm sau
| xay <z„„ | Phản ứng làm CrHanez + Clz t+ CoHaneaCl + HCL
Ankan C¡;/ánh sáng hồng giấy quỳ
, ấm
L DdBn Mất màu €;Họy + Brạ—> C;HasBr:
Anker Í pagạmo, |: Mấtmàu ẵC;Hạ„+ 2KMn0, #4820 “2 3GHe(0H): + 2Mn0:+
‘Ankadien | DdBr; _ Mấtmàu — Hays+2Brạ-s CuHz#Br,
Dd Bri Mất màu CyHen2 + 2Br2—> CyHzpBré
Dd KMnd« Mất màu 3CH=UH+8KMn0,—› 3HOOC-CODH + 8Mn0¿L+8KOH
AgNO/NH; | „ „| HC=CH+2[Ag(NH);]OH ~> Ag-Cac-Agl + 220+
Ankin | (cơnối3 đầu Tang ba ẢNH TC” | _ mạch) is RC 2 C-H + [Ag(NH)]OH > R=C=C-Ag! + H.0+ 2NHs DdCoCltrong | Kếttủamàu | CH=CH + 2CuCl + 2NHs-»Cu~C=C—Cul + 2NHACI NHp đỏ ~ CuỶ + NHạCL | cook? Toluen j DdKMnOstt | Mấtmàu + 2NnO,+KOH+H,O io .CHOH-CH,OH Stien | DdKMnO | Mấtmàu + 2Mn0,, +240 L j - Anol | - NaK T khơng màu + 2Na + 2R-ONa + Ha? Cu (46), su ‘a fs at aC 04 CHO u0 (der>—[Sãn pRšm cho Si OH + Ca a R= CH ancl ° phẩnứng | R-CH=0 + 2Ag[(NH:):]OH tráng gương | -⁄ -` —> R- COONH,+ 2Ag} + H;O + 3NH; bact HCI/ZnCh, (thuốc thử Ancol bac [ khơng phản ứng với thuốc thir Lucas Lucas) Ancol | CuO (en) t° R~CH:OH —R + CuO “4 R-CO-R + Cu + HO bic ti i Tao két tia sau 5° R~— CH(OH) — R' + HG1— x Zot, R ~ CHC! — R 1 +H;0 3 a Khơng hiện a 3 — ` ned ie Cudhee Ngày ‘Ancol bac III khơng bị oxi hĩa bởi Cu0, te MW _'RQ/2nCh Wy Tao kết tủ, Tết 2 R,C- OH + HCL——3 RC CLL +H,0 a 7 NH, Mỹ “ nướcBrom | Tảo kếttủa š Br Br tring +381, —> + 3HBr _ BỊ G6 do cắn)
AgNO; trong ty ng R~CH = 0 + 2Ag[(NHa)2]0H
NHs 1 Agtring — R~COONH + 2Ag) +H20 + 3NHaT
Cu(OH); 1 ‘
NaOH, t9 đồ gạch _ | RCHO + 2Cu(OH); + NaOH —“—>RCOONa + Cua04 + 3H:O
đẻ Brom Mất màu RCHO + Bra + HO — RCOOH + 2HBr
Trang 18
Anđchit no hay khơng no đều làm mất màu nước Br; vì đây là phản ứng oxí hĩa khử Muốn phan biệt anđehit no và khơng no dùng dể Br; trong CCI, vì khi đĩBr: chỉ phần ứng cộng với
andehit khơng no
Amắt Quỳ tìm Hĩa đồ J
cacboxyli š co? a †co; 2R~ COOH + NazCO;-> 2R- COONa + CO2t + H20
Hĩa xanh Số nhĩm ~ NHz>.số nhĩm = C0OH
Amine Quy tim Hĩa đỏ Số nhĩm — NH;< số nhĩm:= CO0H
axit Khơng đối Số nhĩm —NH; = số nhĩm = COOH
| co; †c0; 2HzN-R~COOH + NazCOz-» 2H:N~-R~COONa +/C0:Ï + H20
lẻ tự Quìtmấm | Hĩaxanh Phân lï trong dung dich tương tự NHạ
Cu(0H); Dẻ xanh lam 2C;H:zOs + Co(0H)z-› (CeHi:O,);Cu + 2Hz0
CO); ụ đồ gạch CHO (CHOH),— CHO + 2cu(OH)a + NaOH
Glucose |_N20He => con (cori céana +Cu,01 43420
CH:OH — (CHOH)+ 1Ư #-2Ag[(NH:);]OH HO | AgNOJ/NH; | ẢAgtrắng —> CH›OH~(CH0H)«-COONHL + 24g! + H20 + 3NHạT diều tế xác CH;OH~(CH0H).-CHO + Brr> CH,OH=(CHOH)«-COOH+2H8r Sản phẩm « & PF
tham gia CaMaOu KAO > CallnOe + GIIaOs
Saccaroz | Thuỷ phân phản ứng „ > Glucozơ Fructozo
° tráng gương -|_ S
CreHe2O1: [vai sira Vấn đục Coliz.Ou— + - -Ca(QHì:—>— CasH;0,.CaQ.2H:0 Cu(0H)z 2GusHzỦu + Cu(OH);—> (CuHz0,)Ch + 2H:0
Cu(OH)2, 2CHz0i + CuCOH)2—> (CoHnOn)2Cu + 2420
‘AgNOs/NHa 3
Mantozo T
CHO muỷ phân CulinOs: + iO =¬ 2GeO,(Gueo)
Thuỷ phân ` (CaHuOa), + "HO —> nGSHaO, (Giicozơ)
Tinh bat © địch màu
> mẫu xạnhổm |_ 119hbộtc khả hơng hấp Phụ lọ khi đưa nĩngoi thang biển mất, khi để nguội màu xanh tím lại xuất hiện
vi — | Xenluloz tan trong đẻ thuốc thử (Xenlulozơ khơng tan trong nước, kế cả
XenMloz | Ddphứcchất | trong nước nĩng Xenlulozơ khơng tan cả trong một số dưng mơi hữu cơ [Cu(NH;)4] thơng thuường như: benZen, rượu, ete, axeton,
999999
Trang 19'TTừ bỏ là đánh mất hạnh phúc r Hãy biết nỗ lực cho đến giây phút cuối cùng, cho đến thời điểm kết quả ngã ngũ, để khơng tiếc nu,
và dần vặt vì hai từ “giá như”
Chúng ta đã bao nhiều lần bé qua cơ hội được đĩn nhận hạnh phúc cho minh? Là những lần dễ đàng
buơng ray đánh rơi những cơ hội khác nhau, là những lần mặc nhiên cắt đúc tất cả cội rễ tình cảm để cổ liếm tầm những cái khác xa xơi hơn?
Mỗi một lần từ bỏ, là một lần đánh mất cơ hội để hạnh phúc Bởi vì may mắn vốn chỉ là một vài lần
ghế qua
Khi cịn trẻ, người ta đễ đăng từ bổ cơ hội để được hạnh phúc vì newt fa nds, sẽ cĩ những, thứ hạnh phúc khác tìm đến Thế nhưng, người ta khơng biết rằng, hạnh phúcthật SChi.đến ạt lần trong đời mà thơi Tức là, nếu khơng nắm lấy thì sẽ mất vĩnh viễn, nếu khơng trân trongitht hing cba
Cuộc đời cĩ bao nhiêu thời gian để phung phí, cũng như cơ hộ liệu RỒNG: mà đứng nhìn nĩ lướt qua? Từ bỏ hay khước từ, cũng chính là một đì trở thành kế hèn nhất
mỗi khi gặp thử thách đồn đường
đến thì hãy biết tận dụng, cĩ điều iện thì hãy phần đấu hết mình cho những mục tiêu, KŨÍ cồm lừng,buống bơ bất cứ thứ gì, kể cả vĩc mơ thời thơ bé Nếu bạn chưa cổ gắng hết mình mà từ bỏ, nếu Đặn cua thử nu kéo mà từ bổ, nếu bạn Vi
trong chúng ta đều cho rằng cuộc đời dài đậng đăng, rồi sẽ cĩ rất nhiều cơ hội sẽ đần đến phía sau lưng thế nên chỉ đợi chờ mà Khơng bất so n§ến ấý từng mãnh vỡ nhơ nhặt để ghép thành cuộc sống cho riêng mình
Nhưng, những gì đế qua, cà ư #0 Liần nữa bay sao?
Hãy biết Hằng niủ nhgấg thứ đến gần với cuộc sống của bạn, hãy biết trân trọng từng chứt một những thứ hạnh phúc bề nhỏ thưộc về mình, rồi sẽ cĩ ngày, bạn sẽ nhận thấy mình sáng suốt biết bao, vì đã khơng từ bồ:
ti `
Hãy biết nỗ ly chỏ đến giây phút cuối cùng, cho đến thời điểm kết quả ngã ngũ, để khơng tiếc nuối
và dẫn vặt vì hai từ “giá hư”,
Những người Tay nỗi "Bìa nh”, lã những người thường tứ bỏ để đăng, lä những người bố qua quá nhiều cơ hội để hạnh phúc, là những người sẽ ơm sự nuối tiếc đến mãi về sau
¿Vậy niên cho dù thế nào cũng đừng từ bơ điều gì quá đễ đàng, bởi vì chỉ cần một lần vơ tâm mà nĩi -hạnh phúc cĩ thế sẽ theo những thứ trượt ra khỏi cuộc sống của bạn khi ấy, và bay mất, khơng trờ
Bạnà thế nên đừng nghĩ đến việc từ bỏ cái gì quá sớm, bởi vì biết đâu đấy, chỉ cần kiên nhẫn
"một chức bạn sẽ giữ được bạnh phúc cả đời của mình
Trang 20
Chuyên đề 2: Tổng hợp phản ứng điều chế các hợp chất hữu cơ
1+Ankan + Phuong phap chung: CpH2n42 ——> CHaxez + CyHay crackin
+ Cơng Hạ (Ni, t°) vào hidrocacbon khơng no, mach hi: Nụ» CH=CCH; + 2H; “5 CHCH;CH: + Cơng H; (Ni, t?) vào xicloanlkan vịng 3,4 cạnh
ˆ £ Cho muối của axit cacboxylic no thực hiện phần ứng với tơi xút:
CH,COONa + NaOH 225 City + NayCO; : Gĩc NaQOCCH;COONa + 2Na0H SW cH, + 2Na,COs + Néi mach C (phan ứng Vuyec): ,
(CH,)CHCI + CH,CL+ 2Na Š (GH),CH + anc * Phan img điều chế riêng với CHụ: Al¿C¿ + 12Hạ0 —+ 4Al(OH); +3CH, “ Ni c+, Sen, 2 Xidoanakan + Điều chế trực tiếp từ quá trình chưng cất dầu mỏ + Điều chế từ ankan: ˆ3.Anlen + Dùng phản ứng crackinh + Tách Hạ từ ankan + Phan ứng vơi tơi xút + Phân ứng nối mạch C
-+ Phản ứng tách nước từ Êụ Hạo:
Trang 211580%lam anh nhanh 2CH, TT TẾ C;Hg + 8H; 6.Ankylbenzen * 4 phần ứng điều chế benzen s0gcC 3CH = CH “5 CạH; cao C2H;COONa + NaOH “^^ 5 CgH, + Na;CO; é O sat Ộ +3H; €Il;(CH;),CH; °#E ca + 41; * 3 phân ứng điều chế toluen, C2H, + CHạC1 ^^? C2H;CH; + HƠI Ae, CaH,,CH; “Š CgHẠCH; + 3H; CHạ(CH;);CH; “PP C,H,CH; + 4B; 7 Dẫn xuất halogen
+ Halogen hĩa hidrocacbon
+ Phan ứng cộng HX vào hidrocacbon khơng no
+ Phản ứng giữa HX và ancol
8 Ancol
+ Thủy phân đẫn xuất halogen (mơi trường nước) ` + Cộng Hạ vào anđehit, xeton
+ Cơng nước vào anken
“ Nguyên tắc làm tăng, giảm bậc ancol ng bậc: € IO.170%C AS +H,0H* Ancol biel eae TEES ancol bac cao hơn t0570 a
Ví dụ CH;CH,CHạOH^"??”” 5 ch;cH = cx, SEM cHycHOHCH,
+ Giảm bậc: Ancol bac cao 2272 fin H0170% (“` +HBr(peoe0 5 Đắn xuất brom "5 ancol bậc thấp shone
ore Vo +HBr eit + it?
Vid: CH,CHOHCH, =" cHcH= (pee ey CHCl Br “8 cHcH OH
* Điều chế glixerol bằng cách thủy phấn chất béo hoặc đi từ CsHy: A Ne, + (€,;HisC00);C¿Hs + 2Nagf 2 3CHasCBONa + €;Hs(0H); eG 1,0 on? 4+ CH = cheit ad CH; = CHGH,G1 “59” chị — CHOH — CHạC 299 (0H), \y 9 Andehit - xeton * Phương pháp chung: OšÏ hĩa khơng hồn tồn ancol bậc ï và ancol bậc tl * Một số phẫu ứng điêng: CHỤ + 0; ^^ HCHO + HụO, PáCh Cách, 2CHy = CH + 0, "3 2c co (CHs)_CHCgH, “282% ch, COCH; + CQH20H C,H¡;0, 5 CsH;(0R); + CH:CHO + CĨ; 2CH,COONa EE (cụ CƠ + NayCO; R—CCH = C(CH:); ”Đ*“ g€00H + (CH;);CO
XÃ ` T0, Điều chế axit cacboxylic
+ Dxi hồa ancol bậc 1 và aađchit tương ứng (phương pháp chung) a
Rck,o8 & RCOOH
Trang 22
1 Ma
RCH,OH +20; me's RCOOH
+ Điều chế nhanh:
ae CoHanes mach thing Hosea +0; “5 2C,Hoxq: COOH + 1,0 véi chin n= 2641) + Ngoai ra con mét số phương pháp: KaSx° RCH = CHR”” “—RCOOH + R'CO0H RCN + HạO + H* —s RCOOH + NEY + cH sc 9: (C0OK); “? COOH), ang? w €CaH;CHạ ———— C2HsCOOK — C¿H;COOH CH.0H +0, 2® CH;COOH + HợO ` = CH;OH + C0 ÊŠ CH;C00H lên men bu CgHl;20g "> 2CHsCH(OH)COOH
~ _11.Đfều ch este héa
+ Phan tng este héa gitta ancol va axit cacboxylic -+ Phản ứng giữa phenol và anhdrit at và clorua axit (CHyC0G):7o
+ CHyCOOH + CyHty SOS EH/6000H S0,
12 Amin va a-amino ait Rt e+ Nữ dự rat, tne RNG” ‘QR RcH,cHo 24 = RCHCICHO A Rowewscx0 “2 25 RCH(NH)COOH
* Bai hoc vé su gitp ae
Trong một đêm mura bao bất thường trên đường phé Alabama ving vẽ, lúc đĩ đã 11:30
khuya, cĩ miệt bà lão da den van cử mặc cho những ngọn roi mưa quất liên hồi vào mặt; cố hết sức vẫy vậy cánh tay để xi đi nhờ Xe:
Một chiếc xe chạy vắt qua, rồi thêm một chiếc xe nữa, khong ai để ý đến cánh tay dường
như đã tê cứng vì lạnh cổng Mặc dù vậy, bà lão vẫn hy vọng và vẫy chiếc xe kế tiếp Một chàng trai
a trắng đã cho bà lến xe (mặc cho cuộc xung đột sắc tộc 1960) Bà lão trơng cĩ vẻ rất vội vã, nhưng cũng khơng quên cám ơn và ghỉ lại địa chỉ của chang trai
Bảy ngày trơi qua, cánh cửa nhà chàng trai tốt bụng vang lên tiếng gõ cửa Chàng trai ngạc
nhiên hết sức | Khi thấy một cái tỉ vi khổng lồ ngay trước cửa nhà mình Một lá thư được đính kèm,
trong để viết “Cám ơn cháu vì đã cho bà đi nhờ xe vào cái đêm mưa hơm ấy Cơn mưa khơng những đã làm tốt sũng quần áo mà nĩ cịn làm lạnh buốt trái tìm và tinh thần của bà nữa Rồi thì lúc đĩ cháu đã xuất hiện như một thiên thần Nhờ cĩ cháu, bà đã được gặp người chồng tội nghiệp của
„tình trước khí ơng ấy trút hơi thở cuối cùng Một lần nữa bà muốn cám ơn cháu đã khơng nề hà khi ịp đỡ bà
ˆ Cuối thự là dịng chữ: “Chân thành - Bà Nat King Cole”
Trang 23Phan II: Trắc nghiệm lí thuyết 7
Đại cương và vơ cơ -
Cấu tạo nguyên tử - Quy luật tuần hồn - Liên kết hĩa học
Câu 1 Nguyên tố X cĩ điện tích hạt nhân là 26 Cấu hình electron của X, chu ky và nhĩm trong hệ hồn lần lượt là: A.15?2s22pS3s?3p53đ6, chư kỳ 3 nhĩm vip.” B,1s22s?2pS3s2#p53đ54s?, chu kỳ 4 nhĩm HA €.15?2s?2p53s?3p®2đ5, chu kỳ 3 nhĩm VB D 1s?2s?2p®3s?3p®3d°4s", chu ky 4 nhom VIIIB 'Økrfr€tcfc nhận 4iphroewe
„ nguyên tổ X thuộc chu ki 4, nhém VIB
2) Các ion và nguyên tử: Ne, Na* ,F— cĩ điểm chung là cĩ cùng số electro)
3) Khi đốt cháy ancol ao mạch hở thì ta cĩ nạo: nẹo, > 1
4) Dây gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm din bản kệ Mỹ SN Số nhận định đúng: AB BS (Cau 3 Trong cơng thức cấu tạo sa Á.sp),spt, sp? B.sp, sp, sp? (au 4 Dây các chất chỉ cĩ liên kết ion
AKC), Nal, CaF, MgO
C.H:Š NayS,KCLFeO;
(Cau 5, Day các chất chỉ cĩ liên kết cơng hĩa trị phần cực là:
ALH20,NHa,HCL,SOz — B.HF,H:O/0,Hs #20, Ch,NHs,CO: D.NHvOz,Hz.Ha§
Câu 6 Nguyễn tử của nguyên tố X cĩ số khối bằng 27, trong đĩ số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt
Cấu hình electron của XÊ* là: oy
À.152922p93s:3p€ B.ÍSE2222p3528pt €.1s:2s:2p£ D, 1s*2s*2p63s23p? Câu 7, Cho cấu hình electron của nguyên tố X là: 15°2s?2p'3S*3p!, nguyén té ¥1&: 1522572p+
Kết luận nào sau đây: khơng đúng”
ALX, ¥ thuge cing mét nhĩm VIA
B.Nguyên tử X cĩ bán kính nguyên tử lớn hơn nguyên tử Y
C Số oxi hĩa cao rhhất của X, Y đều là +6
D.X, Y đều là Bhi kim vì cĩ 6e ở lớp ngồi cùng,
Cau, Day gm cic nguyên từ và ion cĩ cùng cấu hình electron 8
D.spŠ,sp, SP?
'B NaCl, MgSO4, KaD, CaBr;
D;NaNOz, NaCl, K:0, NaOH
AAr,KỲ, ae eS? Cr B Ne, F~,0?",Na*,Mg?*, A+
C.caABdeu ding D.Cả A, B đều sai
Câu 9 Nguyen tử cĩ bán kính nguyên tử lớn nhất là:
ANa> B.Mg cai D.K
Câu 10, Nguyên tổ R thuge chu là 2, nhĩm VIIA của bảng tuần hồn hĩa học các nguyên tổ hĩa học Cơng thức
ao nhất của R là:
"ARO - B,Ra0; CO; D.RO
_Vẫu 11 Kim loại hoạt động hĩa học mạnh là những kim loại thường cố: A.Ban kính nguyên tử lớn và độ âm điện lớn,
Trang 24€ Bán kính nguyên tử nhỏ và độ âm điện nhỏ
D Bán kính nguyên tử nhỏ và năng lượng ion hĩa nhỏ
Câu 12 Phát biếu nào sau đây )à đúng:
‘A.Natri, sắt, đồng, nhơm, vàng và cacbon thuộc tỉnh thế kim loại,
' Muối ăn, xứt ăn da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO;) thuộc tính thể ion
€ Kim cương, lưu huỳnh, photpho và magie thuộc tỉnh thé nguyên tử Ð Nước đá, đá khơ (CŨ:), iot và muối ăn thuộc tỉnh thể phân tử,
Câu 13 X là một nguyên tố mà nguyên tử cĩ 12 proton và Y là một nguyên tố cĩ 9 proton Céng thứ
chất hình thành giữa các nguyên tố và loại liên kết trong hợp chất Ì
Á.X:Y, liên kết cộng hĩa trị 8, XY; liên kết cộng hĩa trị
>XzYNiệm kết lem Đ-XYu Hiện kết?
Câu 14 Trong các phát biểu sau đây:
1) Khơng cĩ nguyên tố nào cĩ lớp ngồi cùng nhiều hon 8 electron 2) Lớp ngồi cùng bền vững khí chứa tối đa số electron
3) Lớp ngồi cùng là bền vững khi phân lớp s chứa tối đa số electron 4) Cĩ nguyên tổ cĩ lớp ngồi cùng bền vững với 2e
5) Nguyên tử luơn trung hịa về điện nên tổng số hạt electron bằng tổng sae proton
6) Nguyên tổ hĩa học là những nguyên tố cĩ cùng điện tích hạt nhân
Số phát biếu đúng là ‹
ast 5 B4 c2
nee + gm din ban kính hạt là:
A.Na, Mg, Al, Na*,Mg?*, 07, F- B.Na, Mi
€.02~,F~,Na, Na*, Mg, MgÊ*, AI D.N&S/MẸ2*,02ˆ,F”, Na, Mg AI AXY: Bx a Câu 17, Electron thuộc lớp nào sau vỀny liên kết với lạt nhân thật chế nhất? A.LớpM CLớpL, D.Lớp K
Câu 18 Cho một số nguyên 6 sau ioNe, aN
nào trong số các hạt dưới đây?
A, lon 0%~ Clon S= D lan Na*
Câu 19 Hai lon X* và Y-, đều cĩ cầu Hình #lectron của khí hiểm Ár Một nhĩm học sinh thảo luận về X, Y và đưa ra các nhận xét sai
(1) Số hạt mang điện của _X ihiÊt hơn số hạt mang điện của Y là 4
(2) Oxit cao nhất của Ý là đất axft, cịn oxit cao nhất của X là oxit bazơr
(3) Hiđroxit tương ứng đới oxit cao nhất của X là bazơ mạnh, cịn hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của Y là awiLyếu 4
(4) Bán kính của ioi'Y~ lớn hơn bán kính của ion X*
(5) Xở chu kì 3,cịnyY ở chủ kì 4
(6) Hợp chất khi của Y với hiđro tan trong nước tạo thành dung địch làm hồng phenolphtalein (7) Đơ âm điện cha X nhỏ hơn độ âm điện của Y
(8) Tronghop chất Y cĩ các số oxi hố là -1, +1, +3, + 5 và +7
„Š Cấu hình electron sau: 1s225:2p* khơng phải là của hạt B6 c4 DS 999909
Câu chuyện về những hạt muối
Trang 25khi chang tra: than phiền về việc mình học mãi mà khơng tiến bộ, người thầy im lặng lắng nghe rồi đưa cho
anh mot thia mudi thật đầy và mơt cốc nước nhỏ, š
~ Con cho thìa muối này vào cốc nước và uống thử đi
Lập tức, chàng trai làm theo
- Gốc nước mặn chắt Chàng trai trả lời
Người thầy lai đẫn anh ra một hỗ nước gần đĩ về đố một thìa muối<lầy xuống nước: Bây giờ con ray nếm thử nước trong hd di.”
dưới hồ và nếm thử
Người thy cham rai n
- Con của ta, ai cũng cĩ lúc gặp khĩ khăn trong cuộc sống, Và những khĩ khăn n
đây, nhưng mỗi người hịa tan nĩ theo một cách khác nhau Những người cĩ tâm hồn rộng mở giống như một
Trang 26Phản ứng oxi hĩa - khử
au 20 Cho phân ứng sau:
C¿lie-CHz.CH;-CH› + KMnO, +H;SO, — ColsCOOH +CHsCOOH + K:SO + MnSO, + H:O
Xác định tổng đại số các hệ số chất trong phương trình phản ứng Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau
A20 BAS c1 D.18
Câu 21 Cho phản ứng:
NaSO; + RMnO, + NaHSO, — NazŠO, + MnS0, + K;SO« + 1:0 “Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là Az BAT Cai Câu 22 Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OR)z, Fe(OH)a, Fe;0,, Fe:0;, Fe(NOs)2, Fe(NO; Tần lượt phản ứng với HĐO: đặc, nĩng Số phẫn ứng thuộc loại phần ứng oxi hố - khŠ A8 Bs (A “itis At BS Câu 24 Cho các phản ứng sau: (1) 4HCl + Mn0z > MnCl: + Cle + 2H;0 (2) 2HCI + Fe FeCle + Hz (8) 14HCf + K;CraO; — 2KCI + 2CrCl; + 3C; + THỊ (4) SHCI+ 2Al + 2AICI + 3H,
(6) 16HCI + 2KMn0, ¬ 2KCI + 2MnCle + SCle-+ 8H, Số phản ứng trong đĩ HCI thế hiện tính oxi hớa là: A2 B3 Câu 25 Trong các phần ứng sau: „ 4RCl +Mn0;—>MnCb + Cũ: + ZHa0 4HCT +2Cu + O—s2CuCh; + 2H:Ĩ -., :Q) 2HCI + Fe FeCh + Ha @) 16HCI + 2KMnO,~> 2MnCk + SC, dig Saka @ 4HCl+PbO;—›PbCl+Cb+2H0 | ~ 6)
Fe +KNOs + 4HCl> FeCl + KCI4+NO+2H:0 6)
$ố phản ứng trong 46 HCI thé hi neces
A2 BA c3 D.S
Câu 26, Cho phuong trinh phan ani Me + HNO0; — Mg(NO¿); + NĨ + N;Ø + HạO Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và NạO đối với H: là 19,2, Tỉ Ìê số phân tử bị khử và bị oxi hĩa là - A.L6:45 15:8 €122:225 Đ.8:15 Câu 27 Hịa tan hồn tồn Fe,04 trong H:S0, lỗng đư thu được dung địch X- Cho dung dịch X lần lượt phần ay
ứng với lượng đư các chất: Cụ, Ag, dung địch KH, Na;CŨs, AENOs, RNOs, So phan img xay ra 12 (Col
Ag,SO, là muối tani )
A6 y B.4 cs D7
Câu 28 Cho cáé phương trình phản ứng sau:
(1)N0£+ NaOH= ; (2) AlzO3 + HNO: ae nog >
@)! Fe(NOs)2 + HpSO4 caine) > i (4) FezO; + HI =
G) FeCl + HS >; (6) CH = CHz+ Bra
Số phần ứng oxi hĩa ~ khử là:
X3 BS c6 D.4
lu 29 Day chất nào sau day cĩ phần ứng oxi hĩa khử với đung dich axit sunfuric đặc nĩng?
A.Au,C HI, Fe2Os BLMgCOz, Fe, Cu, AlzOs
$0, P20, Zn, NaOH D.Mg S, FeO, HBr
Trang 27Câu 30, Chất nào dưới đây khơng phản ứng được với dung địch KI? A0 B.KMnO CHO: D.0
Câu 31.Xét phân ứng:FeS; + H:SO4(đặc nĩng) ¬ Fe(SO.); + S0: + H.0 : Hệ số nguyên nhỏ nhất đứng trước chất oxi hĩa, chất khử đế phản ứng trên cân bằng số nguyên tử: Se ii nguyên tổ là: + ALT B.14:2 c1;2 D.182 Câu 32 Xét phương trình phần ứng: - ý + 2Fe + 3C; — 2FeG, Fe +2HC) — FeCl, +H;
Nhận xét nào sau đây là đúng:
A Tuy thude chat oxi hod mà nguyên tử sắt cĩ thế bị osd hố thành ion Fe?* hoặc ionÏ
'B Tuỳ thuộc vào chất khử mà nguyên tử sắt cĩ thế bị khử thành ion Fe®* hoặc ion Fe*+,
.C Tuỳ thuộc vào nhiệt độ phân ứng mã nguyên tử sắt cĩ thể bị khử thành iọn FS hoa ion'Fe** D Tuy thuéc vao rồng độ mà nguyên tử sắt cĩ thế tạo thành ion Fe”* hoặc one, _ Câu 33 Cho các phản ứng sau:
2) FeO + HNOs (exc ning) > b) FeS + H:SO, gặc nen) >
©) Al2O3 + HNOs c¢3e ning) +
4).Cu + dung địh FeCl > e) CH3CHO + HT = Đ ŒH4 + Bn = _h).glieerol (gixerin) + Cu(OH)2 = La bao nhiêu? AL: B1:10., D.1:2
Cân36.Cho phượng Hình hing; vn
LÃ{£ HNO; —+ AI(NO¿); + NgO +N;+ H20 Nến lệ giữa movan Nga 2 3 THÍ Sau khi cân bằng ta cĩ tỉ lệ moi A1: NạO : N; là
,'XB.46:6:9 €46:2:3 D.20:2:3
Câu37 Troghengp 'phản ứng sau đây của Fe (II) phản ứng nào ching tổ Fe (1) cĩ tính oxi hĩa:
1.2FeCl; + Ch “2gb 2.FeO + CƠ ` Fe + COs
$ 2FeD+ #430 5 Fex(50.)s +§0; + 4H;O
AL iB c3 Đ,1và8,
Câu 38 Chất nào sau đây khơng cĩ khả năng làm mất màu đụng địch KMnO«:
A FeSO,” R.SO; (Oct DHS
(Cau 39; Mai chat va ion trong day nào sau vừa cĩ tính khổ, 'vừa cĩ tính oxi hố?
ALSOs, 5, Fe™* B.Fe?*, Fe, Ca, KMn0, 02, Fe**, S, Cla D.SO2, 5, Fe?*, Fe
Cho một oxit của Fe tan hồn tồn trong dung địch H;SO, lỗng dư chu được dung dich X Nhỏ từ từ ‹ dùng địch KMnO, vào dung dịch X thấy dung dich KMnO, mất màu Hãy cho biết cơng thức của oxit đĩ
T3” AFeO B Fes04 CFeO é ),FeO hoặc FesO
_`ˆ Câu 41 Mơ tả hiện tượng xảy ra khí cho vài giọt dung dịch HạS vào dung dich FeCla:` ‘A.Dung dịch xuất hiện kết tủa màu đen
B, Dung dich xudt hiện kết tủa màu trắng hơi xanh để một lúc chuyển thành mầu nâu đỏ
LOVEBOOKVN 25
Trang 28
(G]Dong địch xuất hiện kết tủa màu vàng của § Ð Khơng cĩ hiện tượng gì
(Cau 42 Mơ tả hiện tượng xây ra khí cho từ từ dung địch FeSO, vào đung địch KMnO, + H;S0, cho tới dư:
Á Khơng cĩ hiện tượng gì xây ra
Dung địch xuất hiện kết tủa màu tim den
Sc! Mau tim của dung địch nhạt đần rồi dung dịch thu được cĩ mẫu vàng
D Màu tím của dung địch nhạt đần rồi mất màu và dung dich thu được khơng màu Câu 43 Trường hợp não sau đây khơng xây ra phản ứng hĩa học?
Á Cho Fe vào đung dịch HzS0, lỗng, nguội B Suc khi Cl, vao dung dich FeCl2
Suc khí H;S vao dung dich CuCl, (DYSuc kht HzS vo dung dich FeCla
Tau, CRO cac phan trng Sau: 7 > a
(1) H20z + KMnO + H;S04—> ~ (3) HxO2 + KI > C
(2) H202 + Cla + H20 > (4) Hae + KeCr207 + #28049 `” Phản ứng nào chứng tổ H:O; là chất oxi hĩa AQ) B (2) 9ø) Câu 45 Phân ứng nào sau dây là phân ứng oxi hố khử? A (NH4):C0; 5 2NHs + C02 + HO B 4NHs + Zn(OH)}2 —> [2n(NH3)<](OH)2 € 2NH; + H;S0, —> (NH.);50, Dy 2NHs + 3Cu0 —> Nị + 3Cu + 3H20 Câu 46 Cho hai phần ứng: e (2) 2P +50 —¬ 2PCI (2) 6P + SKCOs 2 “Trong hai phân ứng trên, P đồng vai trở là
A.chit oxi hoa Bychi
€ tự oxi hố khử D-thất oxi hĩa ở (1), chất khử ở (2)
Câu 47 Cho sơ đồ phản img sau K+ HaS0, asc ning —> Fềa(S0,)s + SO; + HạO Số chất X cĩ thế thực hiện phần ứng trên là: OY Ad ov DS Câu 48 Cho các phan ứng šau `) 1) 4RCI + Pb0; ¬ PbC: 2) HCl + NHsHCO3 ¬ NH,Cl + CŨ; + H.0 _ 3)2RC+2RNOs 2NG:3 Cụ +220:0,7 4) 2HCI +2n = ZnCl; + He cL D3 hĩa và tính khử AG € 9 7 c8 Dg
Câu 51 Trong phản ứng oxi hĩa khử sau : Fe.0, + H* + SOỆ” + Fe?* + SO; + S + HzO (ti lé mol SOz va S13
1:1), Hệ số cân Bafig của HạO là
E 'B.18x— 4y C6@x—4y D.3x— 2y
Cầu 52, Dan khí H;S vào dung địch KMnO và H;SƠ, lỗng, hiện tượng quan sát được là:
J dich khơng mầu chuyển sang mau tim
‘Dung dich mau tim bi van duc mau vang
`Mầu tím của dung địch KMnO, chuyển sang màu vàng,
6D) Mau tím của dung dịch KMnOxchuyển sang khơng màu và cĩ vấn đục màu vàng
Trang 29(ws B.8 cs D7
Cau 54 Cho phuong trinh phan tg: FesO, + KMnOy + KHSOs > Fe2(SO¢)a + MnSO, + HỆ số cân bằng (lä những số nguyên đương tối giản nhất) của HzO trong cân bằng trên | A49 B.47 c48 D.50 Cầu S5, Cho các phản ứng sau: -
1) Fes0, + RNO¿Y 2) FeO + Het 3) FesO; + HNO; x
#) HƠI + NaOH 5) HCl + MgÍ ~ 6) Qu+ NO; v ‘
7) FeCOs + HC), 8) Fe(NOs): + HCN 9) Fe:0; + HCI Số phân ứng 12 phan ứng oxi hĩa khử: A3 {Bi phản ứng với dung dich KI? AS (Bis c6 , Câu 57, Cho C lần lượt tác dụng véi Al, HO, CuO, HNO đặc, H;S0, đặc, KC0, cổ: -điều liện thích hợp Số phản ứng mà trong đĩ € đĩng vai trị là chất khử? AT B.S Câu 58 Cho các quá trình sau: NĨ; —> NO (1ì, CHICHO — CHẠCOOH (3): Fe(OH); —› Fe(OH)› (5); ¥ CH-ẾO; — CoHsNFSC! (7); Hãy ch biết cĩ bao nhiêu quá trình là quá trình oxi hĩa? A2 8.4 Cầu 59 Cho các phần ứng:
1) dung dich AICI; + dung dich KAIOz + 3) Khi NO; + đưng dịch NaOH—+v | :
5) dung dich AICI, + dung địch NazCOs—> 7) Khi NH; du + dung dich CuCl —»
Phan ting nao 1a phan ting oxi héa- kh?) A2,4,5,7 B24 670 7 ⁄ ©@2346_ D 4.67 Câu 60 Cho đãy các chất và ion: Fe, ls, 502, N NO;, C, Al, Mg?*, Na* , Fe „ Fe" Số chất và ion vừa cĩ tinh oxi hĩa, vừa cĩ tính khử là: SY 2) Ki $02 + khi xs 4).Khi CaHls + dung dich KMn0,— 6) Khi NHs + Cu0 A6 4 D4
Câu 61,Cho các phan ứng sau: ~
(1) FeCO; + HNOs (2) FeSO; + KMn0, + H2S04 (3) Cu+ H2S04 ese ning (4) Mno2 + HC” (8) Al+ H2SO4 (6) Cu+ NaNO3 + HCl 7) HL+ FeCl;, ~ ỳ (8) HBr + H;§0,4csey Số các phản ứng mà tong đĩ cĩ axit là chất khử là: A3 B.2 cs D4 Câu 62 Khi nhật pien các chất sau: NHaNOs, NHsHCOs, MgCOs, KMnOs, NaNO: Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hố khử lật ` Ad Ox B.2, cs @s Cau 63, Cho'so a biến đối sau:
Qliidven0, Q.0, ce Seo 9 crtow; SỐ cong € kucro,®l acrid, Mer(s00s
Trang 30Cha khơng bẻ rơi con
'Vào năm 1989 tại Armenia cĩ một trận động đất lớn 8,2 độ Richter đã san bằng tồn bộ đất nước và
làm thiệt mạng hơn 30.000 người trong vịng chưa đầy bốn phút Giữa khung cảnh hỗn-loạn đĩ, một người cha chạy, < lến trường học mà con ơng dang theo hoc
"Tịa nhà trước kia là trường học nay chi cịn là đống gạch vụn đổ nát Sau cơn sốc, ơng
hứa với con mình rằng: "Cho dù chuyện gì xảy ra đi nữa, cha sẽ luơn ở bên con!” và nước mắt ơng lạ trio ra,
Nhin vào đồng đổ nát mà trước lda là trường học ơng khơng cịn hy vọng Nhưng trong đầu ống luơn nhớ lại
lời hứa của mình với cậu con trai 4 C
Sau đĩ ơng cố nhớ lại cửa hành lang mà ng van dia dira con di hee qi mỗingi Ơng nhớ lại rằng
phịng học của con trai mình ở phía đằng sau bên tay phải của trường, Ơng vội chây đến đĩ và bắt đầu đào
bởi giữa đống gạch vỡ Những người cha, người mẹ khác cũng chạy đến '46sã d thấp nơi vang lên những tiếng kêu tham: "Ơi, con tai ơi”, "Ơï,con gối ơi” Mộtsố người khếc với lịng tốễ cổ ếo ơng ra khối đống đổ "Bọn nhỏ đã chết rồi!” “Ơng đi đụ khơng cơn làm được gộ nữa đâu!”, “Ong chi lam cho mọi việc khĩ khăn thêm thơi!" Với mỗt người, igichY đặt một câu hỏi “Anh cĩ giúp tơi khơng?" và sau đồ ơng lại đỡ từng miếng gạch, tiếp tục đào bởi ‘Gon minh: Vien chỉ huy cứu hỏa cũng ˆ số sức khuyên ơng ra khỏi đống đổ nát: “Xun/ % n nát và nĩi di nĩi lại: “Đã muộn quá rồi!”,
= Con cĩ sao khơng? -ơng hi,
- Bọn con cơn lại 14 trên tổng số 3ã, đây Khí tịa nhà đố, ở đây tạo ra Hội
- Ra đây đi con! - ơng khể gọi trĩng đhẹ nhơm
.- Khữnn đã đai Để các bạn rar, con bt ng cha khơng bộ cơn.Cổ chuyện xây ra con iếlà ha chắc
chấn sẽ khơng bỏ rơi co „`
‘a! Bọn con sợ lắm Đĩi, khát Nhưng bây giờ bọn con đã cĩ cha & joang khơng nhỏ và thế là bon con cịn sống
Trang 31
Téc độ phần ứng - Cân bằng hĩa học sự
Câu 64 Giữa muối dicromat (Cr,037), cĩ màu đỏ da cam, và muối crorat (CrOẬˆ), cĩ màu vàng tươi, cĩ, ĩ sự
cân bằng trong dung dịch nước như sau: CrzĨŸ”+ H0 œ ZCŒ0iˆ + 2H~ ‘ _ (mau da cam) os vàng) OS”
sẽ cĩ hiện trong gi?
.A, Thấy màu đỏ đã cam nhạt đần do cĩ sự pha lỗng của dung dich xút 5 Khơng thấy cổ hiện tượng gì lạ, vì khơng cĩ xây ra phẫn ứng
.€ Hĩa chất trong ống nghiệm nhiều đần, màu dung dịch trong ống nghiệm khơng đổi
(Doung địch chuyển dần sang màu vàng tươi
'Câ 65 Cho phản ứng hĩa học sau:
2502 (Kk) + O2(k) © 250: (k)
Khi nồng độ của SO; tăng lên 3 lần thì tốc độ phần ứng thuận thay đổi như thế 1a)
A Tăng 3 lần B.Tăng 6 lần ¢ Tăng 9 lần
Câu 66 Mệnh đề nào sau đây khơng đúng?
L Sự thay đối nồng độ chất phăn ứng làm chuyến dịch cân bần;
(R-Sự thay đổi nềng độ chất phăn ứng làm thay đối hằng số cân
Câu 67, Cho cân bằng sau: S0z + H;0 e> H* + HSỜS
làm thay đối thế tích) thì cân bằng trên sẽ Á khơng xác định .CỀchuyển địch theo chiều nghịch (2H = Hh w+ ew:
(0T) FeOgy+ COgyE Fe qy+COáG ; (V)Nagyt 3Hsgy£ 2NHago z2” Khi tăng áp suất của hệ, số
A0,
(ID) CaCO; cọ C40 @ + CO: 69; Fay AV) 280 go + O2 09 #4 25803 4p;
4M) COm + Clapys? COClaay 3 -” theo chiều thuận là
t và đicrorat chuyển hĩa lẫn nhau theo một cân bằng:
2H* œ = s0?” + HạO
‘A.dung dich NakiCOs Cdungdich CHsCOOK (dung dich NaHSO,
€4u 70, Khi nhiét độ tăng lên độ của một phan tng hố học tăng lên 3 lần Người ta nĩi rằng tốc độ
phân ứng hố học trên cĩ Bệ số nhí ing 3 Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
Á, Tốc độ phân ứng ting lên 256 lần khí nhiệt độ tăng từ 20°€ lên S0SC, B.Tốc độ phần ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 205C lên S0°C, (C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên SOC
Ð Tốc độ phần ứng tổng lên 1 lan Khi nhiệt độ tăng ty 20°C len 50°C Câu71 oon ứng sau ở trạng thái cân bằng:
AH<0
Nồng 48 3e§0, sẽ tăng lên khi: ~
nồng độ của S0; ‘Bi Tang ning d6 của 0;
Pang nhiét 46 lên rất cao D Giém nhiệt độ xuống rất thấp
Câu 72 Đối với một hệ ở trạng thái cần bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:
A.Chilim ting tc 4 phan ứng thuận et làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
\CÌLầm tăng tốc độ phân ứng thuận và nghịch với số lần như nhau D Khơng làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch
Trang 32
Câu 73.Trong phản ứng tổng hợp amoniac: Nzay + 3Hzay £ 2NHzạy AH < 0, Để tăng hiệu suất phân ứng tổng hợp phải:
A Giảm nhiệt độ và áp suất 8,Tăng nhiệt độ và áp suất
, € Tăng nhiệt độ và giảm áp suất Dd nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất Câu 7%, Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: ~
Hzq + Fzqo 2HF¿y AH <0
Sự biến đổi nao sau đây khơng làm chuyển dịch cân bằng hố học?
(B Thay 461 ap suất B Thay d6i nhiệt độ
C Thay déi nồng độ khí Hạ hoặc Fz D, Thay đổi nồng độ khí HE ` Câu 75, Hệ phân ứng sau ở trạng thái cân bằng:
Msej thao + le
Biểu thức của hằng số cân bằng của phân ứng trên là:
[2H] [Hz}z] ’ THI]?
Taal — PP zin OX atti
Câu 76 Thực nghiệm cho biết tốc 46 phan img: Az + Bz > 2AB được tính theo biếu thức:
Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên? ^ ` ˆ Á.Kc= gian &
B, Tốc độ phản ứng lệ thuân với tích số nồng độ các chất phân ứng he Tốc độ phản ứng gidm theo tiến trình phản ứng, "~~
.Tốc độ phản ứng tăng lên khi cĩ mặt chất xúc táC
Câu 77 Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với metghin tửng thuận nghịch ở trang thái cân bằng? À, Phần ứng thuận đã kết thức Phân ứng ngh†crứz kết trrức C Cả phản ứng thuận và phân ớng nghịch đã kết thúc -Tốc độ phản ứng thuận bằng Sốc độ Cả 78 Định nghĩa nào sau đâylà ang,
,8 Chất xúc tác là chất làm gidm tộc độ phân ứús, nhưng khơng bị tiêu hao trong phan tng
ất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phẩn ứng, nhưng khơng bị tiêu hao trong phản ứng,
`ẾN Chất ức tác là chất lành tăng lốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao khơng nhiều trong phản ứng
Câu 79 Khi cho cling molar Magic ào ốc đựng dung dịch axit HCI, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng
Magiê ở dạng:
Á Viên nhỏ in khuấy đều — Œ.Lấmồng Ð.Thơi lớn
Câu 80 Cho phân ứng thuận ng! trạng thái cần bằng:
H;Π+ C;Q9 ICI,AH <0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo thiều nghịch khi tăng
(A Àhiệt độ SB Ap suat €.Nồng độ Hz D Nong do Che
| Cau BL Cho phan ing:A G+ Boy = Cay +D qo Strang thai can bằng,
Ở nhiệt độ và áp suất khơng đối, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng? ,8-Sự giảm nồng độ khí A (Sự giảm nồng độ khí C
Câu 82, Cho 6hản ứng thuận nghịch: 2 Hg0 (r)= 2Hg (4 4 02(K), BH >0
Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:
LA, Chủ phân ứng xây ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao Ý BÌÊho phản ứng xây ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp
Trang 33
“Câu 83 Cho một cục đá vơi năng 1ø vào dung dich HCI 2M, ở n¡ bọt khí thốt ra mạnh hơn?
{ A./Tang thé tich dung dịch HCI lên gấp đơi B Thay cục đá Vơi bằng 1 gam bột đá vơi „^^
“CÍ Thay dung dịch HCI 2M bằng dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 505C Ễ
“Câu B4 Sự tăng áp suất cĩ ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hố học của phản ứng:
Hac + Brags © 2HBre
độ 25°C, Biến đổi nào sau đây khơng làm
A Can bằng chuyển địch sang chiều nghịch ~ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuập
€, Phản (mg trờ thành một chiều ẤĐ,Xân bằng khơng thay đổi
Câu 85 Ở nhiệt độ khơng đối, hệ cân bằng nào sẽ địch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: A.2Ha(k) + 0209 = 2H:0(k) B.250:(k) = 250:(9 + O;QĨ, C.2N0( Nak) + O2(K) D, 2COatk) = 2CO(k) + 0x0 990909 SONG TRON VEN TUNG NGAY
4 ‘Tap đồn Coca Cola -
ich:nhiêm khác của con người
Trong một buổi điễn thuyết vào đầu năm học, Brian Dison - tố
đã nĩi chuyện với sinh viên về mối tương quan giữa nghề nghiệp với nhứng
cơng việc, gia đình, sức khoẻ, bạn bè, và tỉnh thần Bạn sẽ hiểu ngaý+
bạn làm rơi nĩ xuống đất, nĩ sẽ này lên lại Nhưng bốn quà bớïg cồn ai gia đìnhgsức khoẻ, bạn bề và tỉnh thân - đều là những quà bĩng bằng thủy tỉnh Nếu bạn lð tay đánh rợi Tnột quả, Hư sẽ bị trầy sước, cĩ tì vất, bị sứ, bị hữ hỏng hoặc thậm chí bị vỡ nát mà khơng thể sửa chứa được Chúng khơng bao giờ trở lại như cũ
Ban làm thế nào đầy ?
Ban đừng hạ thấp giá trị của mình bằng cách so sánh niình:với những người khác Đĩ là vì mỗi chúng 1a là những con người hoền tồn khác nhau, chúng la là những cá nhân đặc biệt, Bạn chớ đặt mục tiêu của bạn vào những gì mà người khác cho la quan trong Chỉ cĩ bạn mới biết rõ điều gì là tốt nhất cho chính mình, Bạn chớ nên thờ ơ với những gì gần gũi vớ rất tim:của bán Bạn hãy nắm chắc lấy như thể chúng là những
phần trong cuộc sống của: bạn Bởi vì nếu khơng cĩ chúng, cuộc sống của bạn sẽ mất đi ý nghĩa
Bạn chới để cuộc sống trơi qua kẽ tay Vì bạn cứ đấm mình trong quá khứ hoặc ảo tưởng về tương là Chỉ
bằng cách sống cuộc đời mình trịng từng khoảng khắc của nĩ, bạn sẽ sống tron ven từng ngày của đời mình
Ban chớ bỏ cuộc khi bạn vẫn cịn điều øì đĩ cho đi Khơng cĩ gì là hồn tồn bế tắc mà nĩ chỉ thật sự trở nên
bế tắc khi bạn thơi khơng cố gắng hữa `,
Bạn chớ ngại nhận rằng mình vẫn chưa hồn thiện Đĩ chính là sợi chỉ mỏng manh ràng buộc mỗi gười chúng ta lại với nhau ø
Bạn chớ ngại mạo biểm, Nhớ mạo hiểm với những vận hi
dũng cảm 2
Bạn chớ khổa kín lõng mình với tình yêu bằng cách nĩi bạn khơng cĩ thời gian yêu ai Cánh nhanh
nhất để nhận dược Bình yêu là hãy cho đi Cách chĩng nhất để đánh mất tình yêu là níu giữ thật chặt Con
phương thế tốt nhất để giữ được tình yêu ]à bạn hãy chấp cho nĩ đơi cánh
Bạn che ing qua cuộc đời nhanh cho đến nỗi khơng những hạn quên mất nơi mình sống mà cịn cĩ
khi quên cễ bạn định đi về đâu
„Ốạn chớ quên nhu cầu tình cảm lớn nhất của con người là cảm thấy mình được đánh giá đứng
Bạn Chờ Šgai học Kiến thức khơng cĩ trọng lượng, Nĩ là kho báu mà bạn cĩ thế luơn mang theo bên mình
một tách đễ dàng
Bạn chớ phí phạm thời giờ hoặc lời nĩi một cách vị trách nhiệm Cả hai điều đĩ một khi mất đi sẽ wHơng khi nào bắt lại được, Cuộc đời khơng phải là một đường chạy mà nĩ là một lộ trình bạn hãy thưởng _` thức từng chặng đường mình đi qua
Trang 34Sự điện li - Axit— Bazơ - Muối
Câu 86 Chất nào sau đây khơng tác dụng với dung dịch NaOH:
AAL B.NgHSO „ CAI(OI vn (an;
Cầu 87 Trong các dung dich: NOS, NaCl, NaxSOs, Ca(Off)s, KHSO, Mg(NO)z, a gồm các chất đều tic dung được với dụng dich Ba(HCO:); là:
‘A.HINO;, NaCL, Na;SO,„ {ĐHNG Ca(0H)s,KHSO, NazS0,
€ NaG, Na50,, Ca(OH); Ð.HNO;, Ca(OH)z, KHSO¿, Mg(NO3)z-
Câu 86 Hỗn hợp X chứa Na:0, NHC, NaHCO» và BaCl› cĩ số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hỗn họp X vào N;O (dư), đun nĩng, dung địch thu được chứa
ENGL NaOH, BACT : N4UI,NSUH
€ NaQ, NaHCOa, NHẠC, BaCl› (BpNaci
Câu 89, Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn cĩ số moi bằng nhau; BaCh: và CuSO«; Ba va NaHCOs Số hỗn hợp cĩ thể tan hồn tồn trong nước (dư) chỉ A2 B3 1
“Câu 90, Day gồm các chất đều tác dụng được với dung dich HC! loinga:
‘A.KNOs, CaCOs, Fe(OH)s B Fe, Ba§0,, KOH
€ AgNO¿, (NH.):COs, CuS
“Câu 91 Thực biện các thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dich NaCl vio dung dich KOH = (1) Cho dung dịch NazCO; vào dung dịch Ca(OH);
(111) Điện phân dung dich NaCl véi din cyc tra, cd mang, ngăn” :
(1V) Cho Cu(0H); vào dưng dich NaNOs .-> (V) Suc khi NH; vào dung dịch Na;COs
(V1) Cho dung dich NazSOs vào dung dị
Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH |
{ầu,nmàv B.1, Iva Đ.II,VvàVI
Câu 92 Cho các phân ứng hĩa học sa -
(8) (NH4):S0, + BaClz (3) CuSO + Ba(NO:)z~ ~
(3) Na;SO, + BaCl (4) H;SO, + BaSO; ¬
(6) (NH.);50, + Ba(OH); ¬` ` (6) Fex(S0.)s + Ba(NOz > ~
Các phản ứng đều cĩ cùng một phường trình jon rút gọn là:
ø (3) (8,67 BD, 3);(5),(6), ⁄ CŒ).G),(®,@) Ð (3), (4), GS), (6)
CNB Cho ác chấp, Ấ, Ahốu, ;(S0,)s 7n(OHúo, NAHS, K;SĨu, (NH.)aC0; Số chất đều phân ứng được với
ca dung dich HCI va dung
cĩ Đ7?7 „x ⁄
1(50.)212H0, GOH, CaHn01: (saccarezo), CHsCOOH, Ba(OH)s, CHsCOONHa
cs D2
() Nhậg ì
Những thí 'ngh iệm cĩ hiện tượng giống nhau là
act @vG@ ,BaaGe , CQwe@ 7
JCH:COON, CR,C00C,ily CHyzCHGOONA, HạNCH:CO0Na, Số chấ lưỡng inh theo thay Brome
B.7 6+ D.6
Trang 35
Câu 97 X, Y, 2 là các dung dịch muối (trung hịa hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khắc nhau, thơa mãn điều kiện
X tác dụng với Y cĩ khí thốt ra; Y tác dụng với Z cĩ kết ũa,X tác dụng với 2 vừa cĩ khí va tạo kết XYZ
lần đợt là ` AẨNgHS0,, Na¿CO;, Ba(HSOs)2 B.CaCOs, NaHS0, Ba(HSO;); € Na¿CO;; NaHS0;; BẠ(HSO›)z D.NaH50, CaCOs, Ba(HSO:); Câu 98 Phương trình ion thu gon của phần ứng nào dưới đây khơng cĩ dạng:
HCO; +7H* + #20 + CO,"
ALKHCOs + NHsHSO« (BNaliCOs + HF
C.Ca(WC0;); + HCL D NHsHCO3 + HCIO«
Câu 99 Hịa tan Na vào dung dịch nào sau đây thì khơng thấy xuất hiện kết tủa?
100, Suc khi X vao dung dich nước vơi đự thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau dùng địch Br; X là khí nào trong các khí sau? ACO 8 NO; C c0 ALNazS B.2nS C Fes 3 Câu 102 Cho biế on hay chất nào trong số các lon và chất san là cất NH? AHCO;, HSOz, HS~ C H20, HSO;, NHJ
Cầu 103, Dung dịch AIC}; trong nước bị thủy phân r nếu thêm tăng cường quá trình thủy phân của AlCls? y
ANH.Cl (B Narco, : y DHE ⁄
Câu 104 Cho các chất sau: CH,COONs, K;Õ/NasSĨ,, N4:S0u, FeCls-NHCl, Nay, NHý CuS0, Ê⁄fSONa, Cĩ
ic chat sau day, chất nào làm
7 AS Dry ,
Câu 105 Cho dung dịch Na:S lần lượt lg địch sau: BaCl, CÁCH, EeS0u, FeCl, 2nClo C6
"bao nhiêu phần ứng tạo kết tia?
AZ “B4 „ c3 DS
Câu 106 Nhõ từ từ dung dich tâm cĩ
đúng nhất là gì?
A-Cĩ kết tủa xanh abate thành XÃ cĩ ẤN nâu đỏ sinh ra B.Cĩ kết tủa nầu xanh nhat tạo thành,
€ Dung địch màu xanh thẩm bo thành
CỔ, Cĩ Xết tủa xanh nhất sau đồ kết tủa tan dần tạo thành dung dịch mẫu xanh thẩm Cân 07 Dung địch NH, Hịa bán được hỗn hợp nào sau đây?
Zn(OH);, Cụ(OH)z⁄ 2 B.AI(OH);, Cu(OH)2 CFe(OH);,Cu(OH); — D.2n(OH)zMg(OH); Câu 108 Cho rất từ từ: đừng dịch Na:CO; vào dung dịch HCL Chọn phát biểu đúng nhất:
;dizya0 Sng nghiém đựng dung địch CuSO, Hiện tượng quan sát
B Khơng cĩ bọt khí thốt ra lúc đầu, vì lúc đầu cĩ tạo muối axit NaHCOs, một lúc sau mới cĩ bot khí C0;
thốt rag HCl phẫn ứng tiếp với NaHCO;
€ Do cho rất từ nên CO; tạo ra đủ thời gian phản ứng tiếp với Na¿CO; trong H;O để tạo muối axit, nên lúc
“ae fF ¢ Y /,
Ca 108 Cho các chất: AI, Zn, Anos, ZnO, Zn(OH);, CrO, CrạO;, CrOs, tá, Naa0, K, MgO, Fe Chất nào hịa tan
„được trong dung dich NaOH lỗng?
TY" A-Al 2n, AlsO;,2n(OH)s, BaO, MgO B K, Na:0, CrOs, Be, Ba
CAL, Zn, Al2Os, CrzOs, ZnO, Zn(OH)2 (ĐỒÀI,Zn,Al;0a,7n0,7n(OH);, Cr0;,Ba, Nay0,K
Câu 140 Khi sục từ từ khí CO; lượng dư vào dung dịch NàẤ 1O, thu được:
Á Lúc đầu cĩ tạo kết tủa (AI(OH):), sau đĩ kết tủa bị hịa tan (tạo Al(HCOs)s) và NaHCO;
Trang 36B Cĩ tạo kết tủa (Al(OH)s), phần dung địch chứa Na;CO; và H;O Khơng cĩ phần ứng xảy ra
'B)Phần khơng tan là A(OH);, phn dung dich gom NaHCO; va H20 x
, Câu 111 Dung dịch muối X khơng làm đối màu quì tím, dung dịch muối Y làm đổi màu gui tím hĩa xanh Đem _( trộn hai dung dich thỉ thu được kết tủa, X, Y cĩ thế là:
Á BaCh, CuSO, 8, CuCls; NaạCO; (Ơcaoa, keo,
Câu 112 Nhỏ tir tir dung dich NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch bị vấn đạc, nhỏ tiếp dung dich Nat thấy dung dich trong trở lại Sau đĩ nhỏ từ từ dung địch HCI thấy dung dịch trở nên đục, nhỏ tiớp Ï
dịch trong trở lại Dung dịch Xà
Als(SO4)s B.Cu(NO3)z €Fe:(S04):
Cau 113 Những phân ứng nào sau đảy viết sai?
1 FeS+2NaOH ——> Fe(OH); +Nas§ Z“
2 FeCO: +CO;+ HạO ——> Fe(HCO¿); Z“
3, CuCh + HaS ——> Cus + 2 HC 4, FeCl + HS —+ FeS+2HC] „2
@ B23 G34
Cau 144 Hin wong gy ra kh d6 tr te dung dịch H¿60,lỗng vào dung dich (Lúc đầu cĩ kết tủa keo trắng, sau đỏ kết tủa tan dần
' Khơng cĩ hiện tượng gì xây ra
C Chi cĩ hiện tượng xuất hiện kết tủa
Ð Cĩ hiện tượng tạo kết tủa và thốt ra bọt khí khổng màu
Câu 115 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào khơng đúng?
A Al4+- NaOH + H20 —> NaalO2 + 1/2H; 8 $104 2820 singeniy NaSiO, + HuƠ É NaAIO; + CĨ, + 2H,O —> AI(OED;‹ + NaHCO, A20; + 3CO —> 2A + 3CỔ; „
Câu 116 Cho các dung dich sau: ait, * Fe(OH, KCI C6 bao nhiệng i
AS
Câu 117, Thực hiện các we nghiệt
(2) Cho dung dich NaiCOs, vao dung dịch
(2) Cho dung dich hn hop HCl vi NaNOs vao dung dich FeCl ~ (3) Cho dung dich HƠI vào đúng dich Fe(NO3)a~
(%) Chơdung dịch NaHCO; Vào; tuc BaCh
(6) Cho dung dich NaHCO, tag dung dich NgHS0,
Số trường hợp Xây ra phan ng là: A2 “BB Ầ ee Ds
Câu 118 Dây các hlđroxftlưỡng tính là:
@ A\(OH)s, Zn(QH)z,Cr(OH)s, Sn(OH); Fe(OH) Mg(OH):,Sn(OH)2,Cr(OH): B AI(OH)s, Mg(OH)2, Zn(OH)›;, Cr(QH); D.AICOH)s, Cr(OH)s, Sn(OH}, Fe(OH): Câu 119 Cho dụng dịch NaaCO; từ từ vào dung dịch HCI dư, Cho biết hiện tượng nào sau đây xiy ra?
QỀ cĩ khí bay ra
'B.ban ếầu chưa cĩ khí, một thời gian sau cĩ khí bay ra
€.tổế độ khí thốt ra chậm dần
Dekliong cé hiện tượng gì
ho Ca vào dung dich NH¿HCO,, Hãy cho biết hiện tượng nào sau đây xảy ra? ết tủa trắng và khí mũi khai bay lên
Trang 37Câu 121 Cho tờ từ dung dich NaOH vao dung dich Ala(SO.)› đến dư Hãy cho biết hiện tượng xảy ra
“cĩ kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan và thu được dung dịch trong suốt
B cĩ kết tủa trắng dạng keo xuất hiện a C.cé kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan và thu được dung dịch ở dạng đục D.cĩ kết tủa trắng dạng keo xuất hiện và cĩ khí bay lên
Câu 122 Hay cho biết hiện tượng xây ra khi rĩt dung dịch AICls vào dung dịch NaOH đến dư A co kết tủa trắng đạng keo xuất hiện ~
B, ban dau khơng cĩ hiện tượng gi sau đĩ cĩ kết tủa trắng dang keo xuất hiện cĩ kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan và thu được dung dịch trong suốt
(Di ban đầu cĩ kết tủa trắng tan ngay sau đĩ và cĩ kết tủa trắng khơng tan
'CAur123: 5 Xử từ vào dưng dị tạ tơn
tượng nào sau đây xảy ra?
-À, Cĩ kết tủa trắng xuất hiện sau đồ kết tủa tan ra
B Bạn đầu chưa cĩ kết ta sau đĩ cĩ kếttúa trắng xuất hiện
Chi sti bot ki
LỆ xuất hiện kết tủa nâu đồ và sũi bọt khí
Câu 125 CH:COOH điện li theo cân bằng sau: * CHLCOOH = HCO Cho biết độ điện lì của CH;COOH tăng khi nào?
‘A Them vài giọt dung dich HCI
€ Thêm vải giot dung dich CHsCOONa (au 126 Day chất nào sau đây là lưỡng tính?
‘A.Zn0, Al0s, FeO, Po(OH): C.HS0;, NHI, HS", Zn(OH)z
(Cau 127, Phen chua cĩ cơng thức nào sau đãi Ạ-Als(S04):
(Š K;S0 AI;(SO2)s, 24H:0 3 Câu 128 Nhĩm các dung địch đều cĩ gÌÄ <
A-NaiC0, (NH):50, HÊN - B Na;S, KHSO,, HCIO
C-RNO;, FeCl›, KNO; Qn NHsHSO CuSO
Câu 129, Tiến hành các thí sấu sau đây, trường hợp Wào sau đây sẽ tạo thành kết tủa kh kết thúc thí nghiệm?
‘A.Cho dung dich Ba(OH), dur vio dung dich NaAlO, hay Na[AKOH),] B Cho AI vào dụng dich NaOH du
C Cho CaC, tic c đụng với nước dư được dung địch A và khí B Đốt cháy hết B rồi cho tồn bộ sản phẩm
chấy vào dung dịch A é ` BWThém vài giạt dung địch NaOR, Cả Á và B, +
B,AI(OH)s, Cr(OH)s, Cu(OH)s, Fe(OH)› D.HCO3, H20, Zn(OH)2, Al:0 B K,SOs Ala(S0,)s.12H20 D.(NH.);S0, Als(S0.)s 24420
D Cho dung dieh AICI, đư vào dung dich NaAl0, hay Na[AI(OH),}-
Cau 130 Tiến bảnh các thí nghiệm sau:
1) Sục khi HạS vào dung dich FeSO
2) Sức khi H;Š vao dung dich CuSO, wf
On NWO tir tir dung dich Nis én dur vao dung dich Alo(SO.)3
`2) Sục khí CO; dư vào dung dịch Ca(OH): 5) Sục khí CO; du vào dưng địch Na:SiO; „~
` ˆ 6) Nhỏ từ từ dung địch Ba(OH); đến dự vào dung dịch Al2($0,)s_~ Sau khi các phản ứng xây ra hồn tồn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
As B7 ¡ G52 ế 7 5h :
Cầu 131 Cĩ các dung dịch lỗng của các muối sau: MnCls, AICla, FeCls, FeCl, CdClz, BaClz, CuClz Khi cho dung
dich NaxS vo céc dung địch muối trên, Số trường hợp phản ứng sinh ra chất kết tủa là:
Trang 38x - Be B7 cs D4 Câu 132 Cho các dung dich được đánh số thứ cự như sau: 1) KCI 2) Na;CO; 3) CuS0, ⁄ 4) CH:COONa 5) Ab(SO/)z ⁄⁄ 6) NHC Zˆ 7)NaBr 8)K:S Dung địch làm quỳ tím hĩa đỏ là? ALZ3 35.6 67,8, D.2,4,6
Câu 13 Hỗn hợp X chứa: NằfCOs, NH.NOs va CaO (cdc chat 06 cling số mol) Hịa tan hén hop X vào Hạo
(dữ), đun nĩng, Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu được đụng địch Y Dung dịch Y cĩ mơi trưi
A mát B bazơ € lưỡng tính @® trung tính
Câu 134 Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H;S vào dung dich Fes, (2) Sục khi H;S vào dung dich CuSO, ~ (8) Sục khí CO; (đư) vào dung dịch Na:SiOa.—
(4) Sục khí CĨ; (đư) vào dung dịch Ca(OH)2
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH; đến dư vào đụng dịch Alz(SOz)a ~ (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH); đến dư vào dung dịch Alz(SO,)a “” Sau khi các phản ứng xây ra hồn tồn, số thí nghiệm thu đ “ts kết tủa là AB B6
` Câu 138 Cho các dung địch muấi sau: NaNOs, K:COs, cabot Fechh, ANaNOs, FeCl, AIC, USO, FeCl, Alls eC
Câu 186 Các ion nào sau đây cĩ thế tồn tại trong cùng tiệt dung di
‘ut, Fe?*, S03", NOS 5 ann €Fe?t,[ˆ,CIT,K* cà mu: tủa Giá trị của ma: D.7822= x— 2ÿ) iCOs, 2aGfÐ AI, KHSO4, 2n, (NHQzÉOs Số chất D6
HCI, HS, FeCl, cata) eae
nae FeCl, FeCls, Cu(NOs}aAgCh- Cau140 Phin tg nao sau di
ANaHCOS HCl Nahe ho
B Ca(HCO3)2 + 2NaQH — CaCO, + NazCOa+ 2H20
{ẾÌ2NaHCO; + 2KOH ~3 Na¿CO; + K,CO; + 2H:0
D 2NaHCOs + Ca(OH), = CaCO; + NaxCOs + 2H;O 999999 B.HCL, K;S, FeCl, Cu(NO;)z ZnCh,, ` D.HC1, HS, KCI, Cu(NOs)2, ZnCls trình ion rút gon HCO5 + OH” > CO3” + H207
Bai hoc vé long biét on
“Chỉ vài phút sau, một người nữ phục vụ tiến lại gin Jim và đặt trước mặt cậu một ly nước lọc Ngước
Trang 39
trả lồi Nghe vậy; lim liền mĩc trong túi quần ra một số đồng xu lẻ, nhấm tính một hồi, cậu hơi tiếp; “Thế bao nhiêu tiền một ly kem bình thường ạ?” “35 xu”, người phục vụ vẫn kiên nhẫn trả lời cậu bé mặc dù lúc đĩ khách vào cửa bằng đã rất đồng và đang đợi cơ Cuối cùng, người nữ phục vụ cũng mang đến cho fim fan kem mà cậu yêu cầu, vàsang phục vụ những bàn khác Câu bé ăn xong kem, để lại tn trén ban va ra,
Khi người phục vụ quay trở lại để dọn bàn, cơ ấy đã bậtkhĩc khi nhìn thấy 2 đồng kếm (1 đồng
khơng thế cĩ mĩn kem nước hoa quả mã cậu ấy thích bởi vì cậu ấy chỉ cĩ đủ tiền để trả
thuờng và rhật ít tiền haa cha =Â
LOVEBOOK.VN [40
Trang 40Phí kim và các vấn đề liên quan
Câu 141 Clo cĩ thể phân ứng được với các chất trong đãy nào sau đây?
A.Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNOs, NaOH B, NaBr, Nal, NaOH, NHạ, CHụ, H;6, Fe C-Zn0,, Na;S0u, Ba(OFi)a, HS, CaO D Fe, Cu, O2,Na, Hz, KOH
Câu 142 Trong phịng thí nghiệm, để điều chế amoni nitrit bao hồ, Khí Xlà
ANO B.NO¿ €N:0 D.Na
Câu 143 Khí SO; cĩ thể tác dụng được với các chất nào trong day sau đây,
€ Br;, Hạ, KOH, Na2SOy, KBr, NaOH D.HaS0,, CaO, Br2, NaCl, K2SO,
Câu 144 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO; từ
A NaN0; và HzSO đặc B NaN0; và H:S0, đặc „ GNHạ va Oz Ð, NaNO; và HCL đặc HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl "nhiều nhất à AKMnO B.Mn02 C Ca0CIz: Câu 146 Sân phẩm phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là khơng đúng? e A.NH,CI NHs + HCL € NHANG: S NHs-+ HNO: Cau 447, Cho céc phần ứng: (1) O: + dung dich KI > (3) MaDa + HCI đặc ¬ (6) Ch kav Hs > Mm NHNO2S # Số phân ứng tạo ra đơn chất là: „ AS B?
Câu 148 Day chất nào sau đây phân ứng, đủg¿với dụng địch at nimie?
A Fes, Cu, Pb, P B.H2S, C, BaSO,, Zn0
C.Au, Mg, FeS2, COr D.CaC0s, Al, NaCl, Fe(OH): Câu 149 TC dịch muối in cả lân sie 1a NaBr va Nal Để thư được muối an tính khiết người tz sục vào cĩ D.HCL của các động cơ tơ se máy.là nguyên nhân chủ yếu gây ra mvs ait lượng khơng đối thì thù được các khí nào:
A.COz, NO2, Ox B 02, COz, NOz, Nz €0¿,N0¿, Cla, Na D CO2, Clz, N20, NO:
Cu 152, Hin hpir’n A gm: Ca(HCO3)2, CaCOs, NaHCO, NazCOy, Nung A đến khối lượng khơng đổi được
ran B Ran gồm:
‘A.CaCs,.N820 B.Ca0,Na,0 €.CaCO;, Na;CO; D.Ca0,Na;CO;
Câu 153 Cho bột kim loại nhơm vào mộc dung địch HNO¿, khơng thấy khí bay ra Như vậy cĩ thé:
A⁄AI đã khơng phần ứng với dung địch HNO›
„-'8,AÌ đã phản ứng với dung dich HNO; tạo NHANO;
„` AI đã phản ứng tạo khí NĨ khơng màu bay ra nên cĩ căm giác là khơng cĩ khí
Ð.CảA và B
Câu 154 Đốt nĩng 1 ít bột sắt trong bình đựng khí oxi Sau đĩ để nguội và cho vào bình 1 lượng dự dung dich