Đỗ Thị Hiền - Trần Văn Đơng
Trang 3"hắt định các em sẽ đỗ đại học một cách đầy
LOVEBOOE luơn tin vito điều đĩ!
Trang 4_ Các em học sinh thân mến,
thuyết là Nhận biết và Tổng hợp phản ứng điều chế Hữu cơ như riột kênh bệ thú
LỊI MỞ ĐẦU
Như vậy là các em đã cảm trên tay cuốn sách “CHINH PHỤC LY THUYET HOA TRONG
‘THI DAI HQC kém lời giải chỉ tiết và bình luận” sau bao tháng ngày mong ngéng va chờ đợi Cuồn sách`ˆ
thể hiện tâm huyết của tác giả Đỗ Thị Hiển và Trần Văn Đơng cũng như tồn hễ thành viên trong ĨSTT GROUP Với mong muốn giúp các em nắm chắc kiễn thức đặc biệt là lí thuyết hơn, cuốn sách đưgg biên tập gồm 3 phần chính như sau:
Phan I: Tổng quan kiến thức Phần II: Trắc nghiêm li thuyét
Phan IW: Loi giải chỉ tiết và bình luận
Với phần tổng quan kiến thức, các em sẽ được tiếp xúc với hệ thống s ý đại, ¡cương — vơ
cơ — hữu cơ để cĩ cái nhìn bao quát với tồn bộ kiển thức lí thuyết trong, “Suni iTrung-hoc phd
thơng mà các em cần nắm được để phục vụ cho ki thi tét nghiệp Trung hoc hề thống, cũng như kỉ thị tuyển sinh vào Đại học „ Cao đẳng sắp tới Ngồi ra, phần này cịn cung c¿ 'cho tác em hai chuyên đề lí
Š thắng kiến thức cho các em, thi của mình để th súo với 520 câu trúc
“Tiếp theo ở phần thứ hai các em cĩ thé vận dung ki nghiệm lí thuyết Các câu hỏi được các anh chị cố g
được phân chia theo các chủ để cụ thể nhằm giúp cái
bank lam trắc nghiệm lí chuyét song song
Hĩa 3, em Đăng Hiểu ing rn ‘VigThanh Hau Giang, em Va Minh Chiu ~ THPT Van Giang - Hưng Yên, em Lê Thank, An Pham pis Thái - Hà Nội, em n Ngyễn Neve Ân — THPT chuyên
đ Lương Văn Tụy - Nẵnh Bình Các em đã cĩ những gĩp ý thứ
với phong cách học tập, tiếp thu kiến thức của các em
đổi của cuốn sách này khơng chỉ chứa đựng tâm huyết của đội ngữ biên ic ban học sinh Ảnh chị hi vọng cuốn sách này sẽ giúp ích cho các em
trong quá trình:hồn thiện;Kiến thức Chị mong rằng “Chỉnh phục lý thuyết Hĩa” sẽ như một người bạn
Trang 5Mục lục :
Phần I: Tổng quan kiến thức Chuyên để 1: Nhận biết
Chuyên để 2: Tổng hợp phản ứng điều chế các hợp chất hữu cơ
Phan II: Trắc nghiệm lí thuyết
Dai cưỡng và vơ cơ — rum
Cấu tạo nguyên từ - Quy luật tuần hồn — Liên kết hĩa học Phản ứng oxi hĩa ~ khử, Axit~ Bazơ — Muốt Sự điện li Phi kim và các vấn để liên quan Kim loại ~ Dãy điện hĩa và các vấn đề liên quan Nhận biết ~ Tách chắt Tổng hợp vơ cơ Hữu cơ Hidrocacbon
Din xuat hidrocacbon — Ancot ~ Phenol ‘Andchit ~ Xeton ~ Axit cacboxylic Este 69 Cacbohidrat „ii Hợp chất hữu cơ chia nig 2 Polime 76 é Tổng hợp hữu cơ 78
Phan IL: Loi giải chỉ
Đại cương và vơ cơ
Cấu tạo nguyên tử
Kim loai ww
ˆ Hidrocacbon
Din xuit hidrocacbon — Ancol ~ Phenoi
Trang 7Chuyên đề 1: Nhận biết ` #
1 Kiến thức chung
giác (v0 hay hiện tượng, màu sắc (thị giác) để phân biệt các chất với nhau
^ Phương pháp nhận biếc Dựa vào những đặc điểm khác nhau về tính cht wat va tinh ct nga noe 'p)ần biệt các chất , Thế.rần, lơng khí
‘Tan hay khơng tan trong nước (hoặc đưng mơi khác) + Phương pháp vật lí: Cơ cạn (cịn chất rắn hay khơng)
Màu sắc, mùi
tượng hĩa học để phân biệt +
Trong quá trình nhận biết, khơng chọn những phản ứng khơng quan sắt thấy hiệr trợng;Ví 5 Khi cho dung dich NaOH vào dưng dịch HCI, rõ ràng là cĩ phản ứng xây ra nhưng ta sẽ hơng quấn sắt thấy;hiện tượng gì:
NaOH + HỢI — NaCl+ HO Ngồi ra, với các hiện tượng cĩ phương trình phản ửng, nếu
phương trình phản ứng
"Trong một bài tập nhận biết, cĩ thế kết hợp cả hai phương) ship * Một số khái niệm trong nhận biết bằng phương pháp hĩa học: Sq
+ Thuốc thử: Là chất hĩa học (đã biết trước tên goi, tanh hich cits ] sử dụng để nhận biết ác chất ` đề bài yêu cầu
+ Mẫu thử: Một phần các chất cần nhận biết được trích trình nhận bi , cấc bản cần viết đầy đủ các “CuO 4°C0 ¬ Cụ + CƠ;
tật kphần từ các bình riêng biệt là thuốc thử
cầu đấtra ae là nhận biết sự cĩ mặt của từng chất (hoặc ion) trong hỗn hợp, chúng
ta thường thọn các mẫu thirisao% lo phản ứng được với một chất trong hỗn hợp cho hiện tượng quan sat
được mà khơng tách các chất cồn lại ra khỏi ra hỗn hợp (chỉ cĩ thể tách được chất cho hiện tượng ra khỏi
hỗn hợp) i
Ngồi ra, chúng ta cĩ thểi 'thực hiện trích mẫu thử nhiều lần đế nhận biết sự cĩ mặt các chất trong dung dịch
sao cho chất cần nhận biết cĩ thể quan sát hiện tượng mà khơng quan tâm nĩ hay các chất khác cĩ bị tách ra
hay Khơng — VƠ)”
Với đề bài cĩ hỗn hợp gồm n chất ta cần nhận biết n chất
Để đơn sian Kali 'thuyết trên và giúp các bạn đễ hiểu hơn, chúng ta cùng làm một số ví dụ sau:
Ví dụ 1: Nhận biết sự cĩ mặt của các cation trong dung địch chứa AgNOs, Fe(NO¿); và NaNO, Phân tk: Ỳ
Ta cầ nhận biết sự cĩ mặt của ion Ag*, Fe" va Na* trong dung địch hỗn hợp muối
Đầd tiên khi quan sắt thấy ion Ag* ta thường nghĩ tới các phần ứng tạo muối kết tủa, Chẳng hạn AgCl kết tủa
“;krằng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgaP0„ kết tủa vàng,
Šau khi tách được ion Ag* khỏi dưng dịch, ta cịn hai ion Fe?* và Na* trong cùng một đung địch, mà muối
'Đa* luơn tan trong dung dịch (chỉ trừ NaHCO; ít tan) nên ta nghĩ tới việc tách Fe** cịn ion Na* nhận biết
Trang 8kiềm Tuy nhiên các bạn cần chú ý khơng sử dụng dung dịch kiềm của các kim loại kiềm và kiềm thổ vi các chất của các kim loại này khi đốt cũng tạo màu cho ngọn lửA Do đĩ, để cẩn thận chúng ta sử dụng dung dich amoniaC Cách nhận biết: + Trích một ít dung địch làm mẫu thử + Nhỏ một lượng dự dung địch NH„Cl vào mẫu thử, thấy xuất hiện kết tủa trắng thì chứng tổ dung dich cĩ Agt:
Ag’ + CI” Agct s
+ Lọc bỏ kết tủa, nhỏ lượng dư dung dịch amoniac vào dung dịch thu được, xuất hiện kết tủa A lầu thì
chứng tỏ dung địch chứa Fe":
Fel 4 30H” — Fe(GFD; ‡
nếu ngọn lửa cĩ màu vàng thì chứng tơ dung dich cĩ chứa Na*
Chúý: Trong dung dich này, chúng ta cũng cĩ thể sử dụng dung dich amoniac trước để nhận biết lon Fe'" vì
kết tủa của Ág* sinh ra là Ag;O cĩ khả năng tạo phức trong dung dịch NHạ nên khi dong g ấư thuốc thử kết tủa
thu được chỉ gồm Fe(OH); `
Sau đĩ, tiếp tục sử dụng dung dịch HCI để nhận biết Ag” thơng qua kết tủa tite thường
'Vĩ dụ 2: Nhận biết sự cĩ mặt của các chất kHí cĩ mặt trong hỗn hợp sau: CO, Cách nhận biết: ° + Trích hỗn hợp một ít làm thuốc thứ He + Dẫn mẫu thử qua dung địch nước brom dư, thấy dung dịch trơn NĨ màu, chứng tỏ trong dung dịch cĩ chứa §0;: Ui Medinek coe
+ Dẫn hỗn hợp khí cơn lại qua bột CuO đư nung nĩ:
chứng tị hỗn hợp ban đầu cĩ thế cĩ CO hoặc Hạ:
7
CO Cu +O
tham gia phan tg nao va CO, hoc H, 0 tao thanh sau phan
ứng với CuO vừa rồi).vào bột đồng sunfat CuSO, khan, nếu cĩ sự chuyển mau từ màu trắng sang mầu xanh
thì trong bên hợp: ny cĩ ước, „chứng rte hon hop ban đầu cĩ Hạ:
“CuSO, + 5H,0 — CuS0,.SH,0
“Vương: đĩ CuS0, khẩn màu trắng cơn tình thế đồng sunft ngậm nước cĩ mầu xanh)
+ Din hn hop Ki cin lai qua dung dịch nước vơi trong dư, nếu dung dich nước vơi trong vấn đục chứng tỏ hỗn hợp khí nãy cĩ COa Do.đĩ hỗn hợp ban đầu cĩ CO:
+ Dẫn khí cịn lại qua quế đĩm tần đỗ, nếu que đĩm bùng chây chứng tổ hỗn hợp ban đầu cĩ O;, Phan tich loi gid;
+ Trong quy trình,
in biết này, cĩ hai khí là CO; và SO; đều làm vẩn đục dung địch nước vơi trong, nhiều
hợp này tuy hiêt
thơng quạ hiện tượng làm vần đục dung dịch nước với trong thì khơng thể khẳng địch chắc chấn được khi đồ 3à CO; hay S0 Vì vậy, ta cần tim cách nhận biết và tách một trong hai khí này ra khỏi hồn hợp trước
Mà giữa CO; và SO;, cĩ thể tách ra trước và cĩ hiện tượng quan sát được thi ta cần nghĩ ngay tới phản ứng
bạn cần lưu ý rằng, đề bài yêu cầu nhận biết sự cĩ mặt của từng chất khí nên nếu chỉ
+ Ở bước nhận biết sự cĩ mặt của CO và Hạ, sau khi cho hỗn hợp khí phản ứng với CuO, các bạn cần lưu ý
đến thành phần của hỗn hợp khí thốt ra sau phản ứng
LOVEBOOKYND
Trang 9
-+ Khi nhận biết O; nên để cuối cùng để tránh ảnh hưởng khơng duy trì sự cháy của CO; :
1.2 Các chất cân nhận biết tồn tại riêng biệt d Với dạng nhận biết các chất tồn tại riêng biệt thì với n chất đề bài cho, các bạn chi cần nhận biết (n — 1) c
chất cịn lại cuối cùng sẽ là chất thứ n
2, Phin chia theo số lượng thuốc thử được sử dung 31 Khơng han chế số lượng thuốc thử Cách nhận biết
+ Trích mỗi dung dịch một ít vào các ống nghiệm đế làm mẫu thử
(Đầu tiên quan sát các chất cần nhận biết, thấy cĩ axit, bazo và muối nên nghĩ ae uy tit) + Sử dụng quỹ tím cho lần lượt vào các mẫu thử, ta chịa được thành 3 nhĩm nh
_ Nhĩm mẫu thử làm quỳ tím hĩa đơ: HCI
„ Nhĩm mẫu thử khơng làm đối màu quỳ ím: Bata Nact hé 1):
( sự thủy phân th ‘coz sor Hạo f§
+ Để nhận biết các chất thuộc nhĩm 2, ta sử dựng dung dịch Nạ;§0¿ lần lượt Sào các mẫu thử thuộc nhĩm 2, mẫu thử phản ứng với dung địch NaSO, xuất hiện kết ta trắnhlã BaCl: ,
BaCl; + NazS0, — 3a§0; 1 +2NaCI
+ Để nhận biết các chất thuộc nhĩm 3, ta sử.đụng ngã) 18 dich HCI lấn nhận biết được: Cho dưng dịch HCL
lần lượt vào các mẫu thử thuộc nhĩm 3:
_ Mẫu thử phản ứng với dung dich HCl giải phống ¡ hắc là Na,S0,: Na50; + 2C 3 2NaCl + S0; T +H,0, _ Mẫu thử phân ứng với dưng dịch HCI giải phĩng khí khơng mùi là Na;C0;:
Na;CO; # 2HCÍ —s 2NaC] + CO; † +H;0
_ Mẫu thử cịn la: (khơng quan sát thấy Mộntieng) là NaOH
2.2 Hạn chế số lượng thuốc thử
* Với dang câu hỏi nhận biết mà bị Hặn chế số lượng thuốc thử, ngồi việc sử dụng các thuốc thử được lựa chọn, chúng ta thường tận dụng c thận biết được, thậm chí là một số sản phẩm thu được sau quá
trình đã nhận biết để làm thuốc fiÈcho quá trình nhận biết tiếp theo
* Với dạng này, đề bài cĩ thể cho biết trước thuốc thử (tương ứng trong đề trắc nghiệm cĩ thể là dạng bài khi sử dụng thuốc thử cho trước nhậu biết được tối đa bao nhiều chất) hoặc yêu cầu các bạn tự lựa chọn thuốc thử, khi đĩ câu hỗi trở nên khĩ hơn và các bạn cần phải tính ý (tơng ứng trong câu hỏi trắc nghiệm cĩ thể là
dang bài lựa chon thuốế thử để nhân biết các chất)
” Khi cần tự lựa chọn bốc thử, các bạn cĩ thể căn cứ vào một số quy luật sa
_ Nhĩm chất khơng tan: Fe, CaCO;,
- Nhĩm chấtt n khơng kèm theo hiện tượng: K;O, NaC|,
~ Nhĩm chấttan kém theo hiện tượng: CaO, Na, Ny
aw Ca0 + HạO — Ca(OH); (dung địch vấn đục)
1
+ Na + RạO — NaOH + -H; (cháy sáng trên mặt nước, giải phĩng kh)
một dung dịch X mà X phản ứng được với một số chất cần phân biệt thi dung dich X cĩ vai trị như
Ví dụ: Khí hịa tan lần lượt các chất rần riêng biệt BaS0¿, BaCO;, AgCl,Na;CO;, NaOH, NaCl vào dung địch HC† thì ta cũng phân được thành 3 nhĩm như sau:
„ Nhĩm 1: Khơng tan: BaSO,, AgCl
LOVEROOK.VN | 10
Trang 10
_ Nhĩm 2: Tan khơng cĩ hiện tượng: NaOH, NaCl (mac dù NaOH cĩ phản ứng nhưng khơng cĩ hiện tượng): NaOH + HCl — NaCl + H20
_ Nhĩm 8: Tan kèm theo hiện tượng: giải phĩng khí khơng màu, khơng mùi: BaCO;,NazCO;:
BaCO, + 2HC! — BaCl; + CO, 7 +H20
Na2CO3 + 2HCI—> 2NaCi + CO, T +420
+ Để phân biệt các dung dịch muối chứa gốc axit giống nhau, thuốc thừ thường dùng là dung dich azo:
mạnh
+ Để phân biệt các dung dịch cĩ mơi trường khác nhau (at, bazo hay trung tính) nền dùng chất chỉtứ
để tách chúng thành các nhĩm
+ Để nhận biết được các muối của dt yếu, thuốc thử thường dùng à các dung dịch axit mạnh
Ta cĩ một số ví dụ về câu bi nhận biết thuộc dang wy nbur sau:
“Vi du 4:
Na,CO3
Cách nhận biết:
+ Trích mỗi dung dịch một ít vào các ống nghiệm làm mẫu thử
+ Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, ta chia các mẫu thử thành 3 nÏ
_ Nhĩm thuốc thử khơng làm đối màu quờ tím: BaClạ $
_ Nhĩm thuốc thờ làm quỷ tím hĩa đơ: NH,Cl, (NH,)2S0,; (nhom 1): NHỊ > ANH, + Ws, NaOH — Na* + OH’ C0§~ + Hạ0 SHCƠs + ons tủa tring ia Na,C0s: FUNaCl + BaCQ; L Vi dy 5: Chỉ dùng một thu: biệt các dung dich riêng biét sau: NHgHSO,, Ba(OH);, BaCl,, HCl, Nacl vàH;S0,.`,
_ Nhĩm mẫu thửlâm quỳ đi hĩa đỗ là NH„HS0,, HC và H,S0, (nhĩm 1)
_ Nhĩm mẫu thử khẩnglŠmi đối mầu quỹ tơm lã Ba], và NaCl (nhám 2),
_ Nhĩm mẫu thử làm quỷ tím hĩa xanh là Ba(OB);
+ Tiếp theo sến dụng dung dịch Ba(OH); vừa nhận biết được ở trên làm thuốc thử để nhận biết các
thuốc thử thuộể nhĩm 1: Cho đụng dịch Ba(OH); vào các mẫu thử thuộc nhĩm 1:
- Mẫu tê HQ ŠM với dung dịch Ba(OH); giải phĩng khi mùi khai và xuất Ậ
kết tủa trắng là NHụHSO,: NH,HSO, + Ba(OH); —» BaSO, 1 +NH; † +2H;0
lần ứng với dung dịch Ba(OH); xuất hiện kết tũa trắng Tà H.SO,: Ba(OH); + HạSO, —» BaSO, L +2H,O nhớ cịn lại (khơng hiện tượng) là dung dich HCl:
Ba(OH); + 2HCI —› BaCI; + 2H,0
Trang 11BaCl; + Hy§0, —› BaS0, +2HCL 2.3 Khơng sử dụng thêm thuốc thử bên ngồi
'Với bài tập nhận biết yêu cầu nhận biết n chất riêng biệt mà khơng sử dụng thuốc thừ ngồi, ta thường
băng gbm (n+ 1) hàng va (n + 1) cột để thống kê hiện tượng khi đổ mỗi mẫu thử vào các mẫu thử cịn lại `”
Do đĩ mỗi chất cần lấy nhiều mẫu thử
Dựa vào thơng tin thu được từ bằng nhận làm thuốc thử để nhận biết các chất cịn lại,
Lưu ý: +
+ Chỉ khi căn cứ vào bảng hiện tượng nhận biết, ta chia thành các nhĩm và khơng cĩ cách nào thêm, ta mới sử dụng thêm phương pháp cơ cạn, đun nĩng
+ Khi điền hiện tượng vào bảng nhận biết khi chất ở cốt dọc và hàng ngang trùng nhau tểnš một chất) thì ta gạch chéo ơ là giao của hàng và cột đĩ mà khơng cần điền thơng tín
+ Với những hiện tượng kết tủa hay khi thì ta sử dụng kí hiệu ( và †, nếu các kị tule Khí cĩ màu khác
nhau thì ta điền cả màu sắc để cĩ thêm thơng tin nhận biết
+ Với những cặp chất cĩ phản ứng xây ra nhưng khơng quan sát hiện tượng cũng, thiên phần ứng thì
chúng ta điền một đấu gạch ngang - vào ơ rong bằng,
+ Sau khi viết các phản ứng cho hiện tượng trong 'bảng (đối với bàitập tự, bằng tổng sốhi =p SSphirng th cần viết Ba(OH)», HCL AlCl, va H,S0,, Cách nhận biết:
„_ + Trích mỗi chất một ít làm nhiều mẫu thử, + Đồ lần lượt từng mẫu thử vào các mẫu thừ (cĩ 5 chất cần nhận Điết nến: ˆ3 550g im 6 átvà chàng Cu(NG¿); EO “HCL AIC 350, ages Zant : = : Ba(DH); txanh lam és = | trắng rồi tan (cĩ thể) | _ š trắng HƠI 5 ` 8 8C EF - - ald, | : 1 Hấngrồi bin) ufos ene) | - : H2S0, | - “ed trang’ + Cấn cứ vào bảng trên (cĩ thể nhìn lần Nữheoi tốc cột đọc hoặt hàng ngang),ta ïa nhận được các chất nhữ sau:
~ Mau thir Khi 46 vio.cac mutt cb a'chi xudt hiện 1 lần hiện tượng là kết tủa xanh lam fa CUu(NO3)2-
_ Mẫu thử khi đổ vao cSomfu thử cịn lại cho 1 lần xuất hiện kết tủa xanh lam, 2 lần kết tủa trắng là Ba(OH)a
_ Mẫu thử khi đổ vào các mã thể cịi lại đều khơng cĩ hiện tượng là HCL
_ Mẫu thử khi đổ vào các mẫu thử Cịn lại cĩ 1 lần xuất hiện kết tũa trắng là AICl; và H;S0,
Các phản ứng: (trong bang tổng số 6 hiện tượng nên cĩ 3 phản ứng)
A “Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 — Ca(OH), | +Ba(NOz)2
Sy! #Ba(OH); + 2AICl =› 3BaClạ + 2AI(OH); L
H;S0, + Ba(OH); — BaS0„ l +2H;0 _
+ Đề phãn biệt AÍC a H,S0, chdc chan hon, ta dé Iwong a dung dich Ba(UH), da nhan diét duoc @ trén vao hai mau thể y:
_Mẫu thừ phan ing tạo kết tủa trắng khơng tan la H2S0,
„Mẫu thyền ứng tạo kết tủa trắng sau đĩ tan là AIC];:
ak 2AI(OH); + Ba(OH); — Ba(AlO;); + 4H;O
Vi au Khong sử dụng thêm thuốc thử, hãy nhận biết 4 ống nghiệm riêng biệt chứa: nước, dung dich HCl,
dung địch NaaCO; và dụng dich NaOH
+; Cách nhận biết ` # Trích mẫu thử từ các ống nghiệm
Trang 12HạO HCL Nap CO NaOH i 40) - - ca HQ = T : Na;C0: E + x “NaOH! : tr
+ Căn cứ vào bảng nhận biết, chia các mẫu tư thành 2 nhĩm:
_ Nhĩm các mẫu thử khi đổ vào các mẫu thử cịn lại cĩ một lần giải phĩng khí là HCI và NazCOx: (nhĩm 1)
2HCI + Na;CO; —› 2NaCl + CO; † +HạO
+ Đến đây, vì khơng sử đụng thuốc thử ngồi nên ta khơng nhận mẫu thử ở 2 nhĩm:
_ Nhĩm 1: Mẫu thử sau khi cơ cạn vẫn cịn cặn trắng là Na;CO; (HCI bay hơi hết) „ Nhĩm 2: Mẫu thử sau khi cơ cạn vẫn cịn cặn trắng là NaOH (nước bay hơi hết)
Chú ý: Khí cơ cạn các dung dịch muối và kiềm, ta thu được các cặn hay chất rắn là cá trong dung dịch ban đầu
Nhận xét: Quý trình làm đối với dạng bài nhận biết khơng dùng thuốc thử ngồi chín 1à một cách tự duy cho chúng ta trong bài tập nhận biết hạn chế thuốc thử mà khơng cho biết trước thuốc Ù i
Nếu khi đề bài chưa cho thuốc thử mà các bạn cần tự tìm thì các bạn cĩ thể kẽ bằng nhận biết như đổi với khi khơng cĩ thuốc thử để tìm ra thuốc thử phù hợp
Quay trở lại với ví dụ 5, khi yêu cầu chỉ đùng một thuốc thử duy NhậChãy hân biệt các đụng dịch riêng biệt NH,H50,, Ba(OH)z, BaCl;, HCI, NaCl và H;§0, mà các bận chứa tìm T4 ngay thuốc thử thì các ban cĩ thể kẻ
bằng thống kê hiện tượng khi cho mỗi mẫu thử vào các mẫu thử củ lại thw sau: [ NH,HSO, | Ba(OH), | Bacl, | * “Hct NaCl H250, N,HS0, xỉ a5 <1 „ - | Ba(011 Tt - + | Bact HCL š E= R : | : Natl - =| H;S0,_ - —— Tấn dể vào bằng này, tương tử nh các vĩ âụ Trước ta thấy 6 dung “Gidh Gin nhận Biết được dua thành Š - nhĩm + Nhĩm 1: NH,HSO, va Ba 0H), + Nhĩm 2: BaCl, và H;S0, + Nhĩm 3: HCI va NaCl Sau khi tách ra thành các Eee
bart dé ding nhận thấy cẳng các lược thuốc thử thích hợp là quỳ tím
ip chat trong mỗi nhĩm đều cỏ mỗi
1h nhận biết, các bạn cĩ thế tham khão các bằng hiện tượng nhận biết sau:
Trang 13
Bảng nhận biết các chất vơ cơ „
1 Phân biệt một số lon trong dung dich
1.1 Nhận biết ion duong (cation) _
Cation Thuốc thừ | Hiện tượng Giải thích
Nit > Ngọn lửa màu đĩ thậm Na? | Đốtcháy hợp Ngọn lửa màu vàng tượi
KT” | chấttrên ngọn Ngon lửa màu tím hồng ta* lửa vơ sig Ngọn lửa màu đỏ da cam
Be _ 'Ngọn lửa màu lục (hơi vàng),
|, | Dung dich kiềm [ Cĩ khí mùi khai thốt ra làm xanh quỳ + mì
NH | (owe) tím ẩm NHZ + OH” — NHg
Tạp ket tia trang khong tan tron ot SOE
Dd H,S0, loang thuéc third Ba?” + SO2” —®BaSO,
Ba?* ta ECS Bacro, T
\ T pen hoe Tạo kết tủa màu vàng tươi Batt + Cr,0% + HO
L 2CrạO0; ¡ — BaCrO; 1 +2H*
| TAIET3OH- — ÄI(OH); LŒeo
ape
Dung dich kiềm | Tao két tia sau đĩ kết tủa tan trong,
(OH™) kiềm dự C®t +30H” — ƠK(OH), 10m
we = ‘| C(OH),:+ OH — CrOz + 2H,0 -xanh)
_| | (dd màu xanh)
'Dd chứa ion FeŸ# + nSCN~ — Fe(SCN)a >
.Fe* | thioxianat SEN” Lín: 1—)
Dd kiểm, i] Fe™* + 30H~ — Fe(OH), +2 fe(OffDzt (trắng xanh) pail Ddkiềm 4Fe(OH), + 2H,0 40, > | FE | 4Fe(OH), š (nâu đỏ) [ aa ‘SFe** + 8H* + MnO; — Mn | Da KMn0,/H* Tear nce ‘Agt + Cl —> Agtl HƠI, HBr, HÌ, ` vàn z Br oa
ag! Hi, HPO, ie kết tủa đen 2Agt +S? —v Ag,SL
AgsPO, két tia ving 3A§* + PỌ~ — AgsPO, 4
ĐảNH; ĩ4 |“ ` Kết tủa trắngtan trongNH; dư — ' AgOH+2NH; — [As(NH;);]OH: Da KI < Pbi; kết tủa vàng | Ph?* + 21” — Phi, |
Da Na,S, HS” PbS két tia den Pbết +62” — Ph§L
Phe => Pb#” + 20H” —+ Pbh(ON); 1
Dàkiệm Kết tủa trắng tan trong kiềm dư — | Pb(0H)z+ 20H~
exh = PbO} + 2H20
pa Kl Hel, két tia dd Hg?* +21" — Hel, t
DaNaS, 8 HS kết tủa đỏ Hg? +S Hes F
3d NaS, HS CdS két tha vang Cá?! + SẼ” — Cd§ |
Dư kiềm Kết tủa xanh lục Cu2* + 20H~ — Cu(0H); +
‘Cu** + 2NH; + 2H,0
— Cu(OR),
Tạo kết tủa xanh lục tan trong dd NH #
Dd NH tạo phức xanh lam đậm ú : C4(0H); + 4NHy L+2NHE = [Cu(N;),}(OH),
Ddkềm | Tạo kết tủa trang _Mg2* + 20H™ — Mg(OH), |
Đá Na;HPO, cĩ mENHy Tạo kết tủa tính thể màu tring woe | Mg?* + HPO?" + NH3 | EMR a!
Trang 14
ZnÊ* + 20H” — Zn(OH); Ì Ddkiềm Tạo kết tủa trắng tan trong kiềm đư |[Zn(OH); +20H~—»ZnOƒ" + 2820 ant ‘Zn** + 2NH; + 2H,0 Sing "Tạo kết tủa trắng rồi tạo phức tan - OD: 4 s trong NH, dir Zn(0H); + 4NH; +2NH‡ — [2n(NH:),J(0H); Be?* + 20H~ — Be(OH), + Be** Dd kigm Kết tủa trắng tan trong kiềm dư Be(OH); + 20H” — Be03" 3 2H,0 NT + 20H” —SNI(GH); £ ' +
^^ 720 Kéttda miu xanh Iuckhéng tan NỈ + 2NH; #2B:O Nữt Wi trong kiém du nhung tan trong dd NHs
3 tạo ion phức mầu xanh
„12, Nhận biết lon âm (anion) $
‘Anion Thuốcthử —” Hien trong S2 Giảnhích 1 | Cutan tạo dd màu xanh, xuất hiệtf;| 3Êu ©8H* + 2NOz —› 3Cu2t +
NOz | Cu, H,S0, loang | walker màu ee ng khơng khí
Tao kết tủa trắn/ Bingen ong
BaCl trong moi
Lưu trường axit lỗng dư — cr | D&AeNO,/NH, | Tair Le ane atin 2H* + CO7” — CĨ; T+H,0
cof Dd HCt Ca(OH), + CO; ¬ CaCO; 1 +HO
[ mem, _[ cat¥ + COR — CaCO, _ On" Phenolphealein om Be Š AE" +Br~ — AgBrL —| T1 Ag} +] —: AglL | Poy 3Ag* + POF — Ag, PO, t Ì er 2AgT + S2” — Ag,S1 ¬ A si Si š $03 +1, +120 Seid mau nau 46 bj mat mau =» S02 + 2H* 421- “Sui bot khi khOng maw lam duc | 2H* +S03- — SO, † +HạO 2
S0 Y nước vơi trong và mất màu để | S0; +Ca(0H); —¬+ CaSỐ;1+H,O nước brom $0, + Br; + 2H,0 — H,SO, + 2HBr
_| _— Tạo kếttủa màu trắng_ 2* 4 S02" — CaSO, L “Tạo kết tủa màu vàng tươi Bạ?! + CrO2- — BaCr0, L
2° ta mau wena |
croe é vn hon (ỐP2) | 2Cr0ậ~ + 2H* = Cr,07° + 1,0
- : 1200" SOE a
sioz | Aba, co, Tạo kết tủa keo HN C0; + HạO + Si0Ÿˆ — H,SiO, + COZ ma
Trang 152, Phân biệt ruột số chất khí Khí Thuốc thử điện trợng — |
CO; (khong | mg pa(og), àu, khơ > "Tạo kết tủa trấ ›
- tt Ca(OH); dự ES ne Ca(OH)s + C0; —» GaC0; L
‘SO, + 24,0 + Br
- S0; Qhống | Ddnướcbrom | mi: màu nước brom,KMnO i 2 ,,KMnD¿, 550; + KMnO + 2H, › + KHnOI +.2H,0 “Šã H;S0, + 2HBr
a hac, eee her) cánh hoa hồng ˆ 2MnS§OQ, |
| +K;S0,
"ấu tế, 2KCI.— +];
Lm, inne lục mồi hắc, 2 (0 ee ea Lam xanh tím hồ tỉnh bột Gy tây TH ^ mài
lục, a ắc, Wee bron min 5Cl, ¥ Br; + 6H,0
| th — 10H01 | + 2HBr0 NO, (miu uty |S im SšNG, + HO —2 2H10; + NĨ,
đủ, độc) Làm lạnh — 2NO; £ N;0¿ (khơng màu)
eee | 1/00 «| poe +5? — Post
‘Quytim am —' NH: H20 = NHỊ +0H~
‘Dd Hcl dac NHạ; + HCI — NH.)
‘xd khong EAE hậu ong Khong hi | 2NO+ 0, — BNO,
Dd FeSO, 20% ae pau do tham FeSO, + NO — Fe(N0)S0,
a) ee hs ết tủa đỏ, sùi bọt khí a db cil | 0+ PdCl, + H,0 — Pa Í32HCl + C0, 1 7CRấtrân Nữ màu đen chuyển | Cr ee | cwo+coscu+00, 7
3(Cht rin tau den hyn ©
: ‘sang dB CuO + Hạ "5 Cụ + HạO
Hy Ngon lita miu xanh, sẵn phẩm | 2H, +0, — 2H,0 lim CuSO, khan mau tring | CuSO, +5H,0 —» CuS0,.5H,0 | L chuyển sang mầu xanh _ ˆ (màu xanh) Tàn đĩm bùng chay — _;
02 Chấtrân tird6 (Cu) héa den | (cud) 2Cu+ 02% 2Cu0 © Quytim héa đề,
x Tao két tha tring [AgNO, + HCI — Aggl | FHNO
” "Bảng nhận biết các chất hữu cơ
1 Nhận biết các chất hữu cơ (tổng quá
CHất muốn nhận Taste a in Hiện vn: Giải thích tật tho
"Hợp chất cĩ Hê: TCCC | Đá Brom | Phai màu +8 `H; + Brạ~s BrCH; - CH;Br
tyes * nâu đồ CH=CH + 2Br2-> BraCH ~ CHBr; 4
LOVEBOOK NI 16
Trang 16SH OH 1 6 +38, Br —> = er + 3HĐr Phenol mm Kế ee kết tủa trất DdBrom| tủa § rer an) trắng NH, Anilin Ị Br (kết tia trang) Hợp chất cĩ liên ‘ 3CH; = CH; + 2KmnO, + 4H;0,~- kếtC=C | “2KOH E: Dd ea ————— Kmn0, | Tiêu tím Anlợi benzen Ankin cĩ liên kết Kết tủa ba đầu mạch _| vàng nhạt / Hợp chất cĩ |
wee | 2a, | ae sae trong AgNOs y CH:OH-(CHOH).~COOH + 2AgL yo?
lucozơ, ee wre WEG LEG đều đưề nu cĩ đã
een NH.OH ly nhận biết nước tiểu bệnh tiếu đường cĩ chứa
at glucoze)
HEOD RETO LOR wD, + Zagh +H +Hz0+2NH;
Axit fomic Haj: HCOOH + Ag:O —%1% , CO2 + 2Agh + š
[grit HCOOH AO SR SCO ah ATO |
Este fomat
H-COO-R, [pHOWOR+ ZAIN) eH 0H C05 + 2AgÌ +ROH+2NH;
Hợp chất cĩ °
akon He RHO + 2Cu(OH); — + RCOOH + Cu204 + 2420
Ancol đa chức ` CH,-OH HO-CH, CH,-OH HO-cH,
(cĩ ítnhất 2 ÈH~0H+Cu(OH), + HO-CH Đo Yu-o-E + 2H 0
nhom - OH gan tH, -OH HO-EH, ¢H,-OH ‘HO-¢H,
vào 2 € liên tiếp) | - Ddz | Kếttủa _NaHSQa`| đạng kết R=CHO + NaHSO:— R = CHQH = NaSQ+L jão hịa tình 9) RCHO + H,0 + Br, > RCOOH + 2HBr (R + H) i +e ƯớC | Mấtmàu | R-CH=CH-R’—CHO+H,0428r, ơm > R- CHBr ~ CHBr - R’ — COOH + 2HBr
‘ie HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 —7 (NH,)2CO3 + 4Ag + 4NH\NOS ad Kétnia Ag | RCHO+2AgNO, + 3NH3 + RCOONH, + 2Ag + NK(,NO3(R #
H) a
lợp chất cĩ H Sửi bọt khí 2R-OH = + 2Na > 2R-Ona + ĐỊT
Tịnh dong: axit, | Na.K khong 2R-COOH + 2Na + 2R-COONa + Hit
\-ancol, phenol mau 2CcHs-OH + 2Na > 2CcHs-Ona + Hat
ˆ 2, Nhận biết các chất hữu cơ (chỉ tiết)
Trang 17Chất | Thuốcthử | Hiệntượng Giãi thích z | R Sản phẩm sau %
ảnh sáng _| Phản ứng làm CaHsns; + Cụ Cgllze,Cl + HCI
Ankan | Ci/anh sing Hồng giấy quỳ
+ ấm
L DdBn Mat mau CoHan + Brạ~> CaHasBr:
AE" | pggưnG, Í métmau ấC,Hạ„ + 2KMn0, #4820 “3 3GHe(0H): + Màp+
‘Ankadien | DdBr; _ Mấtmàu | — Hays+2Brạ-s CHzB, ` `
Dẻ Br; Mat mau CuHeo-2 + 2Br2—> CyHapBra
Da KMnO Mất màu 3CH>CH+8KMn0,— 3H00C-COOH + BMnO¿L+8KOH
ARNOI/NH: | và, qj2 mà, | HCECH+Z[AB(NH;]OH -›Ag- CEE- Ag + 210+
Ankin | (condi 3aau | KE Memes ANH;
| mạch) s: R~C 3 C-H + [Ag(NH;);]0H — CS + H:O +2NH:
DdCoCltrong | Kếttủamau | CH=CH + 2CuCl + 2NHs-»Cu~C=C—Cul + 2NHAC!
Nip đỏ ~ CuỶ + NHạCL
Toluen j DdKMnOstt | Mấtmàu + 2MnO, #KOH+H,0
L Sten | DdKMnO | Mấtmàu | ấtmà .CHOH-CH,OH + 2Mn0, +240
L- 1
Ancol | _Na,K 4 khong miu 2R-0Na + Hat
cu (đồ), S = ‘a nat —PH= 04 Cu + Hạo,
tees} San pact 8—`CH,~ 0H + Cn0, Racy
ancal ° phân ứng | R~CH =0 + 2Ag[(NH:):]OH
SG: tráng gương — R- COONH,+ 2AgÌ + H20 + 3NH3
bậc HQ/ZnCI; Khơng hiện: |
(thuốc thử Lucas) tượng: gh x ‘Ancol bic [ khơng phản ứng với thuốc thử Lucas
Cu (da);
ance, | CuO Gen)? Sone ephan i ig trang R-CH:OH-R’+ Cu0 “4 R-CO-R’ +Cu+ HO
bac tl 7 nương
Tạo kết tủa sau S? R~— CH(OH) — R + HG1— R ~ CHC! — RL +H20 ZnCl,
Khơng hiện 2 8 lý So tiếc `
Roch tigi ‘Ancol bac IH khong bị oxi hĩa bởi CuO, t?
Mt t Tạo kết tủa new R,C- OH + HCL = RC — C1 +H,0
Tao kết tủa NH, é Br Mỹ Aer
tring +381, — + 3HBr
_ BỊ G da dng)
AgNOs trong yes R~CH = 0 + 2Ag[(NHa)10H
NHs 1 Agtrang > R~COONHe+ 2Ag) +H20 + 3NHaT
Cu(OH); 1 7
NaOH, t9 đồ gạch | RCHO ‡ 2Cu(OH); + NaOH —“—>RCOONa + Cua04 + 3H:O
đẻ Brom Mất màu RCHO + Br; + HạO > RCOOH + 2HBr
Trang 18
“Andehit no hay khơng no đều làm mất màu nước Br; vì đây là phản ứng oxi hĩa khử Muốn, phan biét andehit no va khơng no dùng dd Br; trong CCI, vì khi đĩBrz chỉ phần ứng cộng với
andehit khơng no &
Axit Quy im Hĩađồ |
cacboxyli ‘i co? a †co; TT 2R— COOH + Na;CO;-y 2R~ COONa + C0: + H0 <I
Hĩa xanh Số nhĩm - NH;> số nhom ~ COOH :
‘Amino Quy tim Hĩa đồ, Số nhĩm ~ NHạ< số nhĩm:= C00H
mes Khơng đối Số nhĩm ~ NH; = số nhĩm = COOH
| co; tc 2HaN-R-COOH + NaxCOs-> 2H2N-R-COONa #COsT + H2O ts Quìtmấm | Hĩaxanh Phân li trong dung dich wong tw NH
Cu(QH); | Dé xanh tam 2CiHnOe + CuOH)s> (CaHuO.);Cu + 2H:0,
CN); P CH:OH - (CHOH).—CHO + 2¢u(OH)2 + NaOH
đỗ gạch ở ¡
'dluzagy "| 26H, —E—) GI:0H - (CHOH):-COONa + Cu04 +3120
CH:OH = (CHOH),~ CRỔ +-2Ag[(NH;):]OH
— CH»OH-(CHOH).~COONHs + 24g + H;O + 3NHaT CH;0H~(CHOH).—CHO + Brz~x HO | AgNOJ/NH; | ẢAgtrắng aa rs bead CH:0HZ(CHOH).-CO0H+2HBr Sản phẩm RO
3 tham gì: vH0 cị CHuO0, + CaHuƠc
Saccaroz | Thuỷ phân shane i ee ee atk
° tráng gương -L_
CuHazOun |— "Vi spa Vấn đục
Cu(0H)z 2GsHzỦn + Củ(OH);—> (CerHeOs)2Cu + 2420
Cu(0H)z 2CIzHz0› + CU(OH)z— (Ci¿Hz0::)zCu + 2H;0,
L AENO/NH: Nên
Mantozo T
CuoRezOi Thuỷ phân S CaHeOr + HO > 2CHuO¿(Glucozơ)
Thuỷ phân ` (CdiuOa), + -nHO > nGGHaO, (Giícozơ)
Tinh bat
(CHu0a) xanh tím, khi
: mu xanh ấm |_ TÌnhbộtcĩ khả nang hấp aru tat khi dun nĩng tot thang đun nắng = xs
biến mốt, khí
để nguội màu
xanh tím lại af | xuấchiện
ay “ep Xenluloze tan trong dd thudc thir (Xentuloze khéng tan trong néc, ké ca
Xenllozơ | Ddphứcchất | trong nước nĩng Xenlulozơ khơng tan cả trong một số đừng mơi hữu cơ
Trang 19'Từ bỏ là đánh mất hạnh phúc r Hãy biết nỗ lực cho đến giây phút cuối cùng, cho đến thời điểm kết quả ngã ngũ, để khơng tiếc suối và dẫn vặt vì hai từ "súng
Đuơng tay ánh rơi những cơ hội khắc nhau, là những lần suặc nhiên cất đút tất cả cội rễ ảnh cảm: xe liếm
tim những cái khác xa xơi hơn? Mỗi một lần từ bộ, là một lần đánh mất cơ hội để hạnh phúc Bởi vì may mắn véi ghế qua
Khi cịn trẻ, người ta dễ đàng từ bỏ cơ hội để được hạnh phúc, vì nguồi tạ nghĩ đồng, sẽ cĩ những
thứ hạnh phúc khác tìm đến Thế nhưng, người ta khơng biết rằng, hạnh phú, ũ đến hồệt lần trong
sin roe “hiệu lần Bg ma dmg nhin trở thành kế hèn nhát
| Cuộc đồi cĩ bao nhiêu thời gian để phung phí, cũng nhữ cơ hộ nĩ lướt qua? Từ bỏ hay khước từ, cũng chính là một cách thức nhận, thua
đến thì hãy biết tận đụng, cĩ điều iện thì hãy phần đấu hết mình cho những mục tiêu, Vi cịn Èt Nữmg,buốg bơ bất cứ thứ gì, kể cá gc ci be Nea Sere tag nh trả từ bỏ,hếu an cua thử níu kéo mà ừ bổ, nếu bạn vi
Khơng từ bỏ khơng phải là cổ chấp giằng co/khơng từ bỏ chỉnh là việc bạn thử cổ gắng đế giữ lại những thứ
thuộc về mình, hoặc những thứ nên thuộc về: du: chit kdiging phar ngối lại những gì đã chẳng phải là của
mình nữa eh X ( PY
Khơng từ bơ cĩ nghĩa la, bah, dem ita Marinas nỗ lực của bản thân ra đánh cược, để rồi kế cả
cĩ thua cuộc cũng khơng hồZfien vì bồng tay dù Mã sớm, cũng khơng tiếc nuối vì đã cố gắng hết mình Nhiều
trong chúng ta đều cho rằng cuộc đồi dài đậng đãng, rồi sẽ cĩ rất nhiều cơ hội sẽ đần đến phía sau lưng, thế
nên chỉ đợi chờ mà khơng git chậm 1ẩý từnờ mắnh vỡ nhỏ nhặt để ghép thành cuộc; sống cho riêng mình
Nhưng, những gì đi qua, canes ey Liần nữa bay sao?
Hãy biết nầng níu nhị Bat : thứ đến gần với cuộc sống của bạn, hãy biết trân trọng từng chút một
những thứ hạnh phúc bế nhỏ thúc về mình, rồi sẽ cĩ ngày, bạn sẽ nhận thấy mình sáng suốt biết bao, vì đã khơng từ bội %
Hãy biết nỗ Š Wye cho đến giây phút cuối cùng, cho đến thời điểm kết quả ngã ngũ, để khơng tiếc nuối
Trang 20Chuyên đề 2: Tổng hợp phản ứng điều chế các hợp chất hữu cơ
Asian + Phuong php chung: CaHane2 T3 CHzxu; + CyHoy crackin
+ Cơng Hạ (Ni, t°) vào hidrocacbon khơng no, mach hi: th CH = CCHy + 2H, “5 CHCH;CH; 4+ Céng Hy (Ni, t*) vao xicloankan vịng 3,4 cạnh
“4 Cho musi cla axit cacboxylic no thyc hign phan ứng với tơi xút:
CH,COONa + NaoH 225 Cit, + NayCO; : cĩ NaQOCCH,COONa + 2Na0H SW cH, + 2Na,COs + Nổi mach € (phan Ging Vuyec): ,
(CH,)CHCI + CH,CL+ 2Na Š (CE2),CH + 2u”
* Phân ứng điều chế riêng với CHụ: Al,C; + 12H,0 —5 4AI(OH); + 3CH, ` c+, Sen, NẺ 2 Xidoanakan + Điều chế trực tiếp từ quá trình chưng cất dầu mỏ -+ Điều chế từ ankan: CiHg(CH,), CHS 3.Anken + Ding phân ứng crackinh -+ Tách Hạ từ ankan
Trang 212H, 0000 Os as sở 6 Ankylbenzen * 4 phan ứng điều chế benzen 0ocC 3CH = CH CcHg coor? CoHsCOONa + NaOH “* 5 CạH, + Na;CO; oO ` * 3 phan ứng điều chế toluen: €Il;(CH;),CH; ° #5 ca + 40; AiG CgHg + CHyC1 <3 CgHgCHy + HCI CsH,,CH; “5 C,HCH; + 3H; CH(CH:);CH; “PP C2HỊCH; + 4B, „& 7 Dẫn xuất halogen
+ Halogen hĩa bidrocacbon
+ Phản ứng cộng HX vào hidrocacbon khơng no
+ Phản ứng giữa HX và ancol 8, Ancol
+ Thity phân đẫn xuất halogen (mơi trường nước) `
ˆ+ Cộng Hạ vào anđehit, xeton
+ Cơng nước vào anken
“ Nguyên tác làm tăng, giảm bậc ancol ø bậc: " Ancol bậc ———>an| Hạt *C Hit Ví dụ: CH;Ch;CHạOH “52” "Š ch,ch = ch; 222” ch,CHOHCH, + Giảm bậc: w +0 2 = ancol bac cao hon
~Hy0170% -+HBr (peost0, +RBr (peoxit) Đẫn xuất brom ^^” —5 ancol bậc thấp shone ‘Ancol bac cao
“04 snaonse
Ví dụ: CHẠCHOHCH; ^ 5”? “Š CHẠCH £ CH„ CH:CH,CH;Er ^^? Š ChCH,0H + Điều chế glixerol bằng cách thủy phấn chất béo hoặc đi từ C;H,: KD)
+ (Ci;HasC00):C¿H + 3NaØH 3 3C;;H;sCOONa + C;†is(0H); +; G20 20+C, +NaoH® +CH; = Che, “S“ “3 cH, = CHcn;cL 22”) ch,c1— con — cHạG }*5955 Cĩ (08); 9.Anđehlt~xeton „ \⁄ * Phương pháp chung: OxŸ hĩa khơng hồn tồn ancol bậc ï và ancol bac ft * Một số phần ứng đêng: fen a? CH, + 0, > HCHO + H,0 PáCh Cách, 2CHạ = CHạ + 0; ^^^^—~3 2CH;CHO ono, 50, 20%
(CHs)2CHCgRg 28 cu coc, + CgHsOH C2His0, TỐ CsH,(OH) + CH;CHO + CO men
2CH,COONa ESS (cH,),c0 + NazCOs
R-CH = C(CHs), Reon + (CH5)3C0
T0 Điều chế axit cacboxylic
+ Dxi hồa ancol bậc ï và aađchit tương ứng (phương pháp chung) tơ)
RCH;OH ~ RCOOH
Trang 221 Motus RcH,OH +50, * rcooa + Điều chế nhanh: ep (C;Hạ„; mạch thẳng Hay; + 0; —5 2C,H2„,;COOH + HụO với nhắn n=2œ+1) -+ Ngồi ra cịn một số phương pháp: Keo." RCH = CHRT””Z“RCOOH + R'COOH RCN + HyO + H* — RCOOH + NET ` Gì =Œ P5 (C00K); “ (CO0H); ong? me €CaH;CHạ ———— C2HsCOOK — C¿HsCOOH CH.0H +0, 2® CH;COOH + HợO `4, eo CH,OH + CO > cH, COOH CoHlyz0e 5S 2cH,CH(OH)COOR
~ _11.Đfều ch este héa
+ Phan ứng este hĩa giữa ancol và axit cacboxylic -+ Phản ứng giữa phenol và anhdrit axit và clorua it
(CH;C0G);:
4+ CH,COOH+ C,H, “20S cu, coocH = CH;
12 Amin va a-amino ait
BNO, + 6ftt] SOS Ruy + 3830
4RNO, + 9Fe+ 4H,0'—4RNK, + 3F2,0,
Se
#`_ HẰilọc về sự giúp đỡ
Trong một đêm mura bã bất thường trên đường phố Alabama vắng vẽ, lúc đĩ đã 11:30 khuya, cĩ một bà lão đa đen vẫy cử mặc cho những ngọn roi mưa quất liên hồi vào mặt, cố hết sức vẫy vẫy cánh tay để xiđ đi nhờ Xe
Một chiếc xe chạy vắt qua, rồi thêm một chiếc xe nữa, khơng ai để ý đến cánh tay dường
như đã tê cứng vì lạnh cống Mặc dù vậy, bà lãp vẫn hy vọng và vẫy chiếc xe kế tiếp Một chàng trai
a trắng đã cho bà lên xe (mặc cho cuộc xung đột sắc tộc 1960) Bà lão trơng cĩ vẻ rất vội vã, nhưng cũng khơng quên cám ơm và ghỉ lại địa chỉ của chang trai
ay ngày tri qua, cánh cửa nhà chàng trai tốt bụng vang lên tiếng gỗ cửa Chang trai ngac
nhiên hết sức Khi thấy một cái tỉ vi khổng lồ ngay trước cửa nhà mình Một lá thư được đính kèm,
'Cám ơn chấu vì đá cho bà đi nhờ xe vào cái đêm mưa hơm ấy Cơn mưa khơng những
Trang 23
Phần II: Trắc nghiệm lí thuyết £
Đại cương và vơ cơ -
Cấu tạo nguyên tử - Quy luật tuần hồn - Liên kết hĩa học Câu 1 Nguyên tố X cĩ điện tích hạt nhân là 26 Cấu hình electron của X, chu kỳ và nhĩm trong hệ hồn lần lượt là: A.1s?2s22pS3s?3p53đ6, chư kỳ 3 nhĩm vig B,1s22s?2pS3s2#p53đ54s?, chu kỳ 4 nhĩm HA €.15?2s?2p53s?3p®2đ5, chu kỳ 3 nhĩm VB D 1s?2s?2p®3s?3p®3d°4s", chu ky 4 nhom VIIB hề các nbn dink seu
- nguyên tổ X thuộc chủ là 4 nhĩm VIHB,
2) Các ion và nguyên tử: Ne, Na* , F~ c6 diém chung là cĩ cùng số electrt
3) Khi đốt cháy ancol ao mạch hở thì ta cĩ nự,o: nẹo, > 1 4) Dây gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bản Mg, Si, N „_ 5) Tính bazơ của day các hidroxit: NAOH, Mg(OH);, AI(OH)a, Cho: N(Z= 7),F (2=9), Ne (2=10), Na (Z=11),Mg Z=12), AI 2213), K (2= 19), SĨ Ø= 14) Số nhận định đúng: A3 BS D2 Câu 3.Trong cơng thức cấu tạo sau: CHỊ - CH= CH: Thể tỳ lai hĩa củ nguyên tử từ trái sàng A.sp3,sp!, spT B.sp, sp? sp? Sp°,sp2,sp D.spŠ,sp, sp?
Câu 4 Day các chất chỉ cĩ liên kết ion là:
ALKCI, Nal, CaF;, MgO B, NaCl, MgS04, KaO, CaBr; €H:S NayS,KCL FeO; — D:NaNO>, NaC), K:0, NaOH Câu 5 Dãy các chất chỉ cĩ liên kết cộng hĩa trị phần cực là:
A-H:O,NHạ.HCLSO B.HF,H:O/O,H; CH:0,Ch,NH.CO — D NHs, 02, Ha, HeS
Cầu 6 Nguyễn tử của nguyên tổ X cĩ số) khối bằng 27, trong đĩ số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt
Cấu hình electron của X?* là:
À.152922p93s:3p€ B.Í25'2p⁄3g03pt € 1s:2sr2p£ D, 1s*2s*2p63s23p? Câu 7, Cho cấu hình electron của nguyên tố X la: 15°2s?2p'3s+3p', nguyên tố Ý là: 152252p+
Kết luận nào sau đây khơng đúng:ˆ
A-X,Y thuộc cùng một nh
B.Nguyên tử X cĩ bán Kính nguyên tử lớn hơn nguyên tử Y
C Số oxi hĩa cao nhất của X, Y đều là +6
D.X, Y đều là phí kim vì cĩ 6e ở lớp ngồi cùng,
Cân 8,.Đãy gồm các nguyên từ và ion cĩ cùng cấu hình eleczen là
A An KỲ cát cl Ne, F~,02~,Na*,Mg?*, AI3+
c CÀA/Bđểu đúng D.Cả A, B đều sai Câu 9 Ngliyén tử cĩ bán kính nguyên từ lớn nhất là: cản y B.Mg cai DK iguyén tổ R thuộc chủ kì 2, nhĩm VIIA của bằng tuần hồn hĩa học các nguyên tố hĩa học Cơng thức to nhất của Rà: B.Ra0; CROs D.R:07
C Tu 1L Kim loại hoạt động hĩa học mạnh là những kim loại thường cổ:
Á Bán kính nguyên từ lớn và độ âm điện lớn
B Ban kính nguyên từ lớn và năng lượng ion hĩa nhỏ
Trang 24€ Bắn kính nguyên tử nhỏ và độ âm điện nhỏ
D Bán kính nguyên tử nhỏ và năng lượng ion hĩa nhỏ Cau 12 Phát biếu nào sau đây là đúng:
_A, Natr, sắt, đồng, nhơm, vàng và cacbon thuộc tỉnh thế kim loại,
B, Muéi ăn, xit &n da (NaOH), potat (KOH) va diém tiéu (KNO;) thuộc tính thể ion € Kim cương, lưu huỳnh, photpho và magie thuộc tỉnh thé nguyên tử
Ð Nước đá, đá khơ (CŨ:), iot và muối ăn thuộc tỉnh thể phân tử,
Câu 13 Xà một nguyên tổ mà nguyên tử cĩ 12 proton và Ý là một nguyên tố cĩ 9 protoo Cơng thứ chất hình thành giữa các nguyên tố và loại liên kết trong hợp chất
A.X›Y, liên kết cộng hĩa trị 8 XY;, liên kết cộng hĩa trị
Niên kết em 'ÐrXYu liên kếttơnr
Câu 14 Trong các phát biểu sau đây:
1) Khơng cĩ nguyên tố nào cĩ lớp ngồi cùng nhiều hon 8 electron 2) Lớp ngồi cũng bền vững khí chứa tối đa số electron
3) Lớp ngồi cùng là bền vững khi phân lớp s chứa tối đa sổ electron 4) C6 nguyên tổ cĩ lớp ngồi cùng bền vững với 2e
5) Nguyên tử luơn trung hịa về điện nên tổng số hạt electron bằng tổng Bhat proton
6) Nguyên tố hĩa học là những nguyên tố cĩ cùng điện tích hạt nhân Số phát biểu đúng là ie ae c2 D3 Câu 15 Cho các hạtví mồ: 05” (28); E” (29): Na" (2=11); Mự, MỹỀ* (Š=12): AI (2213) “Thứ tự giảm đần bán kính hạt là:
Á Na, Mẹ, Al, Na*,Mg?*, 0? Fo B.Na, Mel O?-, F~, Nat, Mg?* €.02”,F~,Na, Na*,Mg, MgÊ*, Al BS) <Mg2*/02-,F-, Na, Mg Al
Câu 16 Nguyên tổ X thuộc nhĩm IA, đốt cháy clorua của X£hù ngọn lửa màu vàng Nguyên tử của nguyên tố ` cĩ tổng cơng 4 electron p Khi cho đơn chất của X cháy trong đơn chất của Y dư, tạo ra sản phẩm chính là:
AXY2 B.XY es OY D.XeYe
Câu 17,Electron thuộc lớp nào sau đầy liên kết với hạt nhân thặt chế nhấc? A.LớpM * €LớpL D.LớpK )1¢S Cấu hình electron sau: 1522s22p£ khơng phải là của hạt
nào trong số các hạt dưới đây? ˆ
A.lon 0%~ Clon s* D lan Na*
Câu 19, Hai on X* và Y-, đều cĩ cầu Hình #lectron của khí hiểm Ár Một nhĩm học sinh thảo luận về X, Y và đưa ra các nhận xét sai (1) Số hạt mang điện của X đhiRi hơn số hat mang điện của Y là 4
(2) Oxit cao nhất của Y là đất áxft, cịn oxit cao nhất của X là oxit bazo
(3) Hiđroxit tương ứng đới ðxit cao nhất của X là bazơ mạnh, cịn hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của Y là axityếu 4
(4) Bán kính của ior'Y— lớn hơn bản kính của ion X*
(5) Xở chu kì 3,cịn} ở chu kì #
tì của Y với hidro tan trong nước tạo thành dung địch làm hồng phenolphitalein (7) Đơ âm điện xa X nhỏ hơn độ âm điện của Y
(8) Tronghop chất Y cĩ các số oxi hố là -1, +1, 3,+ 5 và +7 B6 c4 DS 999909
Câu chuyện về những hạt muối
Một chàng trai trẻ đến xin học một ơng giáo giả Anh ta lúc nào cũng bi quan và phàn nàn về mọi khĩ khăn Đối với anh, cuộc sống chi cĩ những nỗi buồn, vì thế học tập cũng chẳng hứng thú gì hơn Một lần,
Trang 25khi chàng trat than phiền về việc mình học mãi mà khơng tiến bộ, người thay im lặng lắng nghe rồi đưa cho
anh mét thia mudi that day va mét cốc nước nhỏ
= Con cho thia muối này vào cốc nước và uống thử đi
Lập tức, chàng trai làm theo
- Cốc nước mặn chất Chàng trai trả lời
dưới hồ và nếm thử
Người thầy chậm rãi m
Trang 26oe
Phản ứng oxi hĩa - khử
Câu 20 Cho phản ứng sau:
C¿Hs-CHz-CH;-CH; + KMnO« +H;SO, —» CHsCOOH + CH:COOH + KzSO, + MnSOx + H0
Xác định tống đại số các hệ số chất trong phương trình phản ứng Biết rằng chúng là các số nguyên tối sian
với nhau
A20 Bis cu D.18
Cau 21 Cho phan ting:
NaSO; + KMn0, + NaHSO, — NazŠO, + MnS0, + K,S0«+ 20 'Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A-3 BAZ 24 Cầu 22 Cho từng chit Fe, Fe0, Thiện Fe(OH)s, Fes0, FeaOs, Fe(NO3)e, Fe(NOdn A+ BS Câu 24 Cho các phản ứng sau: (1) 4HŒ + Mn0; = MnCl; + Cl; + 2H;O (2) 2HCl + Fe —+ FeCh + Hà (8) 14RC + KsCr:O; ¬ 2KCI + 2CrCl; + 3Ch; + THỊ (4) 6HCI + 2A1 — 2AIC + 3H; (6) 16HCI + 2KMn0, ¬ 2KCI + 2MnCh + 5C+.8H0, Số phản ứng trong đĩ HCI thế hiện tính oxi hứa là: AD B3 Câu 25.Trongede phantmgsau: „ AHCI + Mn0z—>MnClz + Ch + 2420 4HCI +2Cu + 02-32CuCh + 220 «., 2HCI + Fe — FeCls + Hz” 16HCl + 2KMnO,~> 2MnCt: + 5Cl; sả Đàn ® 4HCl + PbO; —› PbCH: + Cà + 2H20 1Ø
Fe +KNOp + 4HCI> FeCl + KCI+ NOt 240 (6)
Số phản ứng trong 46 HCI thé hign tinh i c3 DS C122:225 Đ.8:15 | FeO trong H:S0, lỗng đư thu được dung dich X Cho dung dịch X lần lượt phản A.16:45 Câu 27 Hàa tan hồn,
ng với lượng đư các Cũ, Ag dung địch KMn0u, Na;CŨs, AGNOs RNOs Số phân ứng xây ra lẽ (6T
Ag;SO, là muéi tan}_)
LOVEBOOKXV417
Ab es B.4 cs D7
Câu 28 Cho cáé phương trình phân ứng sau:
(1)NO£+Đa0H= ; (2) Alz0› + HNO: đạc nĩng —
(3) fe(NOs)a + H:SOx qosae — ¡ (4) Fe:Os+ HI
(G) Fels + 12S > ; (6) CH = CHz + Bro
Số phần ứng oxi bĩa ~ khử là:
3 BS c6 D.4
lu 29 Day chất nào sau đây cĩ phần ứng oxi hĩa khử với đụng dich axit sunfuric dc néng? A.Au,C Hl, Fe2Os B.MgCOz, Fe, Cu, AlzOs
Trang 27Câu 30, Chất nào dưới đây khơng phản ứng được với dung địch KI?
A0 B.KMnO, CHs0; D.0
Câu 31.Xét phân ứng:FeŠ; + H:SO4(đặc nĩng) ¬ Fe(SO,); + SO; # H;O ==
Hệ số nguyên nhỏ nhất đứng trước chất oxi hĩa, chất khử để phản ứng trên cân bằng số nguyên ¬ “cáo”
nguyên tổ là: AL? + B.14;2 ciuz D.18:2
Cau 32, Xét phuong trinh phan tng: - ý
+ 2Fe + 3C; — 2FeG,
Fe +2HC] — FeCl, +Hz
Nhận xét nào sau đây là đúng:
Ð Tuỷ thuộc vào rồng độ mà nguyên tử sắt cĩ thế tạo thành fon Fe" hoặc ny Câu 33 Cho các phản ứng sau: N
a) FeO + HNOs (se ning) >
b) FeS + HaSOô ei ing >
â)-AlaO; + HNO: đục ning)
a).Cu + dung ae eth = e) CH3CHO + HT ms ©) Cate + Bn = hộ gixerol (glixerin) + Cu(OH); ¬ AB B22 Câu 35 Tỉ lệ số phân tử HNO; đồng vai Là bao nhiêu? A1:3 BL: iQ D.1:2 Câu 8€ Cho phương rink phi ứng," 2 AT 3# HNOx ——+ AI(NO¿); + NO + Nz+ H20 Néu tilé giữa mova nia 3 tHE Sau khi cân bằng ta cĩ tỉ lệ mọi A1 :NạO : N; là : cÍXB.46:6:9, 646:2:3 D.20:2:8 1.2FeClz + œ Soret 2 FeO + C0 S Fe + CŨ; = 2FeD+ 4H50, 5 Fex(S0.)s +50: + 44,0 (Bz c8 D.1va3
sau đây Khơng cĩ khả năng làm mất mau dung dich KMnO«:
A FsSO, B.SO: {Oc DKS
Câu 39 Mỗi chất va ion trong đãy nào sau vừa cĩ nh khổ, 'vừa cổ tính oxi hố?
ASO2,5,Fe* B.Fe?*, Fe, Ca, KMnOs 02, Fe?*, S, Clz D S02, S, Fe?*, Fa
“Cấu 40 Cho một oxit của Fe tan hồn tồn trong dung dich H:S0, long du thu được dung địch X Nhỏ từ từ ‘ aoe dich KMin0« yao dung dich X thấy dung dịch KMnO, mất mầu Hãy cho bigt cng tte cia oxtd6,
AFeO B, FeO C.Fe:03 ,FeD hoặc Fes0 `)” Câu 41 Mơ tả hiện tượng xảy ra khí cho vài giọt dung dịch H;S vào dung dich Fecls®
‘A.Dung dịch xuất hiện kết tủa màu đen
B, Dung địch xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh để một lĩc chuyển thành màu nâu đỏ
Trang 28
(G]Dong địch xuất hiện kết tủa màu vàng của § Ð Khơng cĩ hiên tượng gi
Cầu 42 Mơ tả hiện tượng xây ra khí cho từ từ dung địch FeSO, vào đung địch KMnO, + H;S0, cho tới dư:
A Khơng cĩ hiện tượng gì xây ra
Dung dich xuất hiện kết tủa mẫu tím đen
`CÌMàu tím của dung dịch nhạt đần rồi dung dịch thu được cĩ mầu vàng
D Màu tím của dung địch nhạt dần rồi ruất màu và dung dịch thu được khơng màu Câu 43 Trường hợp não sau đây khơng xây ra phản ứng hĩa học?
Á Cho Fe vào đung dịch HzSO, lỗng, nguội B Suc khi Cl, vao dung dich FeCl2 © Suc khí H;S vao dung dich CuCh, {DYSuc khí HạS vào dụng dich FeCla
Cau, CRO eat phan ing Sau; 7 5 oS (1) Bz0; + KMnOx + H;S04—+ "'@) HzO; + KI > € (2) H202+ Cle + H20 > (4) Hae + KeCr207 + #28049 `” Phan ứng nào chứng tổ H:O; là chất oxi hĩa AQ) B(2) 9ø) Câu 45 Phân ứng nào sau dây là phan ứng oxi hố khử? ` A (NH4):C0; 5 2NHs + C02 + Hạo, B 4NHs + Zn(OH)}2 —> [2n(NH3)«](OH)2 € 2NH; + H:S0, —+ (NH4}:S0, Dy 2NHs + 3Cu0 —> Ne + 3Cu+ 3420 Câu 46 Cho hai phần ứng: 6 () 2P+ 5, —> 2PCI (2) 6P + SKCIOs 2 "Trong hai phân ứng trên, P đồng vai trở là
A.chit oxi hod, Š Bich:
€ tự oxi hố khử ì D-thất oxi hĩa ở (1), chất khử ở (2)
Câu 47, Cho sơ đề phản tmg sau X3- HaSO, apc ning => Ee,(SO,)s + $02 £ HO Số chất X cĩ thể thực hiện phần ứng trên là: Ad ov DS Câu 48 Cho các phan img Sau `: 1) 4RC + Pb0; ¬ PbCh: 2) HC + NHHCO; ¬ NH,Cl + CŨ; + H.0 _ 3)2HC1+ 2HNO: => 2NOz3 Cụ + 20:0, 4) 2HCl +2n — 7nCh + H; cL D3 Ð.S0; và Cr(OH); hĩa và tính khử ie A6 @ * B7 c8 Dg
Câu 51 Trong phân ứng oxi hốa khử sau : Fe,0y + H* + SOỆ” — Ee"* ‡ SƠ; + § + HạO (tỉ lệ mới S02 va S18
1:1) Hệ số cân, Bag của HạO là
A36x > B.18x—4y C6x— 4y D.3x~2y
Câu 52 Dink khi'HyS vao dung dich KMnO, và H;S0, lỗng, hiện tượng quan sát được là: A Dứng dịch khơng màu chuyển sang màu tím
‘Dung dich mau tím bị vấn đục mầu vàng
;- € Màu tím của dung dich KMn0, chuyển sang màu vàng,
6) 1B) Mau tim của dung dich KMnOuchuyến sang khơng màu và cĩ vấn đục màu vàng,
| Cau Š8, Cho các chất Fe, dung dich FeCls, dung địch HCi, dung dich Pe(NO:)z, dung dich FeCl, dung dich AgNO» Cho từng cập chất phản ứng với nhau thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hĩa khử là:
Trang 29
(ws B.8 cs D7
‘Cau 54 Cho phuong trinh phan tg: FesO, + KMnOy + KHSOs > Fe2(SO¢)a + MnSO, +
HỆ số cân bằng (lä những số nguyên đương tối gian nhdt) cia H20 trong can bang trén | A49 B.47 c48 Đ.50
Câu S5, Cho các phản ứng sau:
1) Fes + HNOsY 2) FeO + Ht 3) Fe20s + HNO;
4) HCL + NaOH 5) HCI + Mg 6) Gu + HNOs Vv
7)feC0; + HC, 8) Fe(NOs): + HON 9) Fex0s + HCI Số phân ứng tà phân ứng oxi hĩa khử: A3 {Bla phản ứng với dung dich KI? AS (Bis c6 Câu 57, Cho C lần lượt tác dụng với AI, H;Ố, CuỐ, HNỚ; đặc, H;S0, đặc, Kero», CỔ: ở điều kiện thích hợp Số phản ứng mà trong đĩ € đĩng vai trị là chất khử? AT B.S Câu 58 Cho các quá trình sau: NĨ —> NO (1ì, CHICHO — CH:COOH (8); Fe(OH); — Fe(OH)› (8); v⁄ C/HĐO; — C;HsNH:Cl (7); Hãy ch biết cĩ bao nhiêu quá trình là quá trình oai hĩa? A2 8.4 Cầu 59, Cho các phần ứng:
1) dung dich AICI; + dung dich KAIOz >
3) Khi NO: + dung dich NaQH—+v „ 5) dung dịch AlCla + dung địch Đa;CO; —> 7) Khi NH; dư + dung dịch CụCh —›
Phần ứng nào là phản ứng oxi hĩa - khử? „2 A2,4,5,7 B 2,4, 6,7: ⁄ ©2346 D 4,6, 7 Câu 60 Cho đãy các chất và ion: Fe, Clg, 502, N NOz, C, AI, Mg?*, Na* , Fe Fe*+ $6 chat và ion vừa cĩ tinh oxi Đĩa, vừa cĩ tính khử là: % 2) Ki $02 + khi thes > 4) Khí C;H, + dung dich KMn0,—> 6) Khí NH; + CuO —» A6 BB © D4
Câu 61,Cho các phản ứng sau;< ~
(1) Fecos + HNOs (2) FeSO; + KMnO, + H:§0, (3) Cu+ H;SO suy
(4)MnO; + HC1Z (6) AI+ H;SO, {6) Cú + NaN0; + HCI )HL+ FeCl, - (8) HBr + H;S0, cu SỐ các phản ứng mà thong đỏ cĩ axit là chất khử là: AR B.2 €5 D4 Câu 62 Khi ange pan cae chat sau: NH4NOz, NHaHCOa, MgCO;, KMnOx NaNOs Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hố khử lặ: ` B.2 cs @s
Câu 63, Chờ sơ đồ biến đối sau:
_ tao, ĐÝcoo; ® c SÉccch 9 coi SỐ con ko #tecno, “lors
Trang 30Cha khơng bẻ rơi con
cha chày vội đến trường học mà con ơng đang theo học
Toa nhà trước kỉa là trường học nay chỉ cịn là đồng gạch vụn đổ nát Sau cơn sốc, ơng hứa với con mình rằng: "Cho đù chuyện gì xảy ra đi nữa, cha sẽ luơn ở bên con!” và nước mắt ơng lạ
Nhìn vào đống đổ nát mà trước kia là trường học ơng khơng cịn hy vọng Nhưng trong đầu ống 1uơn nhớ lại
lời hứa của mình với cậu con trai Ề
cổ
lệ tiếng trả lời vọng lại “Cha ơi! Con đây, chat Con nĩi
với các bạn đồng sợ nếu chứ cịn sting tag i con va khi cha cứu con Hi các bạn dũng số được cứu, Chà
`_ đã hứa với con là đù trường hợp nào cha ủy ð bi con"
~ Con cĩ sao khơng? - ơng hỏi — ˆ
- Bọn con cịn lại 14 trên ! tổng số 33, cha ạt! Bọn con sợ lắm Đĩi, khát Nhưng bây giờ bọn con đã cĩ cha ở
đây Khí tịa nhà đố, ở đây tạo rahộiáộng khơng nhé va thé bono con cịn sống
- Ra đây đi con! - ơng khể goi tro
._ Khoan đã ca! Để các bạn ra thước, con biết rằng cha khơng bỗ con Cĩ chuyện gÌ xây ra con biết là cha chắc
chấn sẽ khơng bỏ rơi cof `
e nhơm
Trang 31Tốc độ phản ứng - Cân bằng hĩa học sự
Câu 64 Giữa muối đicromat (Cr;OŸ”), cĩ màu đồ da cam, và muối crornat (CrO3^), cĩ màu vàng tươi, cĩ sự
cân bằng trong dung dich nước như sau: Cr,03-+ HzO = 2Œr0ƒˆ + 2H+ : + (màu da cam) (mầu vàng)
'Nếu lấy ống nghiệm dung dung dich kali đieromat (KsCraO;), cho từ từ từ dụng dịch xút vào ống nghiện gên thà
sẽ cĩ hiện tượng 6ì?
.A, Thấy màu đỏ để cam nhạt dần do cĩ sự pha lỗng của dung dịch xút B Khơng thấy cổ hiện tượng gì lạ, vi khơng cĩ xây ra phẫn ứng
'€ Hĩa chất trong ống nghiệm nhiều đần, màu dung dịch trong ống nghiệm khơng đổi
(Ðìbung địch chuyển dần sang màu vàng tươi
'Câ 65 Cho phản ứng hĩa học sau:
2502 (Kk) + 02QỊ = 250s (k) : Khi nồng độ của SO; tăng lên 3 lần thì tốc 46 phan img thudn thay Adinbu thé nie: |
A Tăng 3 lần B.Tăng 6 lần ¢ Tang 9 lần
Câu 66 Mệnh đề nào sau đây khơng đúng?
L Sự thay đối nồng độ chất phăn ứng làm chuyến dịch cân bần;
(R-Sự thay đổi nềng độ chất phăn ứng làm thay đối hằng số cân
Su thay đối nhiệt độ phản ứng lath thay đối hằng số cân ba
` D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm chuyền địch câ#'ĐŠg khi a
Câu 67, Cho cân bằng sau: SOz + HzO = H* + HSO5 thi thêm Vậo dụng
làm thay đối thế tích) thì cân bằng trên sẽ Á khơng xác định Cichuyén dich theo chiều nghịch (© 2H m= thet ka; (TQ FeOy+ COgyE Fe gy COxt; (WD Naa 3H 2NHagg
(ID) CaCO; cọ CaO @ + CO: 69;
ioe (IV) 2802 a + O2 09 # 2503 «yj
$V1) COn+ Claqoet COChay; ⁄⁄ theo chiều thuận là
¿2 DỊ
và đicromat chuyển hĩa lẫn nhau theo một căn bằng: 2H* = Cr›0j"+Hạ0
Chất nào sau đây khi ` tứng chắc chấn chuyển địch theo chiều thuận?
Á đung dịch NaHCD; _ `: Ămgdịch NaOH Cdungdich CHsCOOK — ( D:dungdich NaHSO, Cau 70 Khí nhiệt độ tăng lên 40 độ của một phan tng hố học tăng lên 3 lần Người ta nĩi rằng tốc độ
phân ứng hố học trên cĩ Bệ số ng 3 Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A.Téc độ phản ứng, tơng ên2 = ần khí nhiệt độ tăng từ 20°C lên S0SC, B Tốc độ phần ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên S00C, (C Tốc đơ phản Ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên S00C
Ð Tốc độ phần ứng tổng lên ðĩ lần Khi nhiệt độ tăng ty 20°C len 50°C (Cau 71 Cho hé phan tng sau ở trạng thái cân bang:
z 2802 +0; e 2SƠạy AH<0
Nồng độ của S0; sẽ tăng lên khi: ~
'Giảm nồng độ của SO; ‘Bi Tang ning dé cla Oz
Tăng nhiệt độ lên rất cao Ð Giảm nhiệt độ xuống rất thấp ,Câu 72 Đối với một hệ ở trạng thái căn bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:
A.Chilim ting tc 4 phản ứng thuận Chỉ làm tăng tốc độ phan ting nghich
Trang 32Câu 73 Trong phản ứng tng hop amoniac: Nz + 3H2q) = 2NHaq AH <0 'Để tăng hiệu suất phân ứng tổng hợp phải:
A.Gidm nhiệt độ và áp suất ,8,Tăng nhiệt độ và áp suất
, G Tang nhiệt độ và giảm áp suất D im nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất
'Câu 7é Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: ~
Haq + Fray @2HF w) AH <0
“Sự biến đổi não sau day khơng làm chuyển dich cân bằng hố học?
(B Thay đổi áp suất B Thay đối nhiệt độ
C Thay đổi nồng độ khí Hạ hoặc Fe Ð.Thay đối nồng độ khí HE ` Câu 75, Hệ phần ứng sau ở trang thái cân bằng: Megthe 2 2HI@y Biểu thức của hằng số cân bằng của phân ứng trên là: IMzHI] 2IRI}
Trong các điều khẳng định đưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?
‘A Tốc độ phãn ứng hố học được do bằng sự biến đối nơng độ các chất phấn
gian
B.Tốc độ phần ứng Hệ thuận với ích số nồng độ các chất phân ứng
Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng, ‹- ””^~
D Téc dé phan ứng tăng lên khi cĩ mặt chất xúc tác
Câu 77 Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phân tửng thuận nghịch ở trang thái cân bằng? Oe A Phan tng thudn đã kết thúc ————— fênttngrrgctrdz eect ì € Cả phân ứng thuận và phân ớng nghịch đã kết thúc 'Tốc độ phần ứng thuận bằng tác độ
Câu 78 Định nghĩa nào sau đây là
-A- Chất xúc tác là chất làm thay đối tốc độ phân \ đệ nhưng khơng bị tiêu hao trong phan ứng
,8 Chất xúc tác là chất làm giám tộc độ phản, ng, nhung khơng bị tiêu hao trong phẫn ứng
t xúc tác lš chất lầm tăng tốc độ phẩn Ứng, nhưng khơng bị tiêu hao trong phản ứng
`ẤN Chất vúc tác là chất lành tăng lốc độ phản ứng nhưng bị tiêu hao khơng nhiều trong phan ứng
Câu 79 Khi cho cùng một! hong Magi vào đốc đựng dung dịch axit HCI, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magié ở dạng:
Á_Viên nhỏ i, hudy dtu GLaiming Ð Thơi lớn
Hy(k) + Ch(k) ' sti AH <0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo hiều nghịch khi tăng
(A Nhiệt AB Ap suat €.Nồng độ Hz D Nong do Che
_ Cau81 Cho phan img:Ag’+ Bo) + Ca) tDq & trang thai cin bang
Ở nhiệt độ và áp suất khơng đối, nguyên nhần nảo sau đây làm nồng độ khí D răng?
Á Sự tăng nồng đố khí C ,-Sự giảm nồng độ khí A (Dis giãm nồng độ khí C cau 82, Chophan ứng thuận nghịch: 2 Hg0 (r) Z 2Hg (2 0;@),AH >0,
Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:
xg cho phan ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao
-BÌ Cho phân ứng xây ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp
` Cho phản ứng vảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp, Cho phản ứng xây ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao
Trang 33
“Câu 83 Cho một cục đá vơi năng 1ø vào dung địch HCI 2M, ở ni bọt khí thốt ra mạnh hơn?
( A.jTăng thế tích dung dịch HƠI lên gấp đơi B Thay cục đá Vơi bằng 1 gam bột đá vơi “C Thay dung dịch HCI 2M bằng dung dịch HCI 4M Đ Tăng nhiệt độ lên 50°C
“Câu B4 Sự tăng áp suất cĩ ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hố học của phản ứng:
Haa› + Brya› @ 2HBro
‘A Cân bằng chuyển địch sang chiều nghịch ~ eee ìn bằng chuyển dịch theo chiều thấp i
C, Phan img tro thành một chiều ẤĐ,Xân bằng khơng thay đổi
Câu 85 Ở nhiệt độ khơng đối, hệ cân bằng nào sẽ địch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: A.2Ha(k) + 0200 = 2H:0() B.250:(k) = 250:(0 + O;QĨ, C.2NO(k) = N›(© + Os(k) Đ.2C0;(k) = 2C0Œ) + túc 909909 độ 25°C Biến đổi nào sau đây khơng làm
SONG TRON VEN TỪNG NGÀY
Trong một buổi diễn thuyết vào dau nam hoc, Brian Dison - tối
cơng việc, gia đình, sức khoẻ, bạn aý rằng cơng việc là quả bĩng cao su Vì khí
bạn làm rơi nĩ xuống đất, nĩ sẽ này lên lại Nhưng bốn quả bựig cồn ai.< gia đình;sức khoẻ, bạn bè và tỉnh thân - đều là những quà bĩng bằng thủy tỉnh Nếu bạn lỡ tay đánh rợi Trột quả, Hư sẽ bị trầy sướt, cĩ tì vất, bị nứt, bị hư hỏng hoặc thậm chi bị vỡ nát mà khơng thể sửa thữa được Chúng khơng bao giờ trở lại như cũ Bạn phải biếu điều đĩ và cố gắng phấn đấu giữ cho)duoe sw quan binh trong cuộc sống của bạn Ban làm thế nào đây 7
Bạn đừng hạ thấp giá trị của mình bằng cách sợ sánh mìnhrvới những người khác Đĩ là vì mỗi chúng ta là những con người hồn tồn khác nhau, chúng la là những cá nhân đặc biệt, Bạn chớ đặt mục tiêu của bạn vào những gi mà người khác cho là quan trong Chi cé bạn mới biết rõ điều gìlà tốt nhất cho chính mình,
Bạn chứ nên thờ ơ với những gì gần gũi véitrai tim:cha.ban Ban hãy nắm chắc lấy như thể chúng là những
phần trong cuộc sống của bạn Bởi Vì: khơng cĩ chúng, cuộc sống của bạn sẽ mất đi ý nghĩ:
Bạn chới để cuộc sống trơi qua kẽ tay vì bạn cứ đấm mình trong quá khứ hoặc äo tường về tương lai Chỉ
bằng cách sống cuộc đời mình trong từng khoảng khắc của nĩ, bạn sẽ sống trọn vẹn từng ngày của đời mình
Ban chớ bỏ cuộc khi bạn vẫn cịn điều øì đĩ cho đi Khơng cĩ gì là hồn tồn bế tắc mà nĩ chỉ thật sự trở nên
bế tắc khi bạn thơi khơng cố sáng nữa ` #
Bạn chớ ngặi nhận Tầng minh van chưa hồn thiện Đĩ chính là sợi chỉ mỏng manh rằng buộc mỗi gười chúng ta lại với nhạu ø >
Bạn chớ ngại mạo Điểm, Nhớ mạo hiểm với những vận hội của đời mình mà bạn học biết cách sống dũng cảm ;
Ban chứ khổu lấn lơng mình với tình yêu bằng cách nĩi bạn khơng cĩ thời gian yêu ai Cách nhanh bit dé nhận được lình yêu là hãy cho đi Cách chĩng nhất để đánh mất tình yêu là níu giữ thật chặt Cịn
phương thế tốt nhất để giữ được tình yêu là bạn hãy chấp cho nĩ đơi cánh
Bạn chi ing qua cuộc đời nhanh cho đến nỗi khơng những bạn quên mất nơi mình sống mà cịn cĩ
khi quên cỗ bạn định đi về đâu
_Ẩạn chớ quên nhụ cầu tình cảm lớn nhất của cơn người là cảm thấy mình được đánh giá đứng Bạn thờ ïgại học Kiến thức khơng cĩ trọng lượng Nĩ là kho báu mà bạn cĩ thể luơn mang theo bên mình
một cách đễ dàng
Bạn chớ phí phạm thời giờ hoặc lời nĩi một cách vị trách nhiệm Cả hai điều đĩ một khi mất đi sẽ ng khi nào bat lại được Cuộc đời khơng phải là một đường chạy mà nĩ là một lộ trình bạn hãy thưởng ` thức từng chăng đường mình đi qua
Trang 34Sự điện li - Axit- Bazơ - Muối
Câu 86 Chất nào sau đây khơng tác dụng với dung dịch NaOH:
AAL B.NgHSO ened, (ao:
Cầu 87, Trong các dung dịch: HN0$, NaCI, NasSĨ,, Ca(Of£)z KHS¿, Mg(NO,)s, đầy gồấn các chất đều tác dụn được với dụng dich Ba(HCO:); là:
A.HINO;, NaCL, Na;SO,„ {BHNG, Ca(OH)s,KHSO, NazS0, NaCl, Na50,, Ca(OH); D.HNOs, Ca(OH)2, KHSOs, Mg(NOs)z-
Câu 88, Hin hop X chita NazO, NH«Cl, NaHCO; va BaCl; cĩ số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hỗn hop X vào N;O (dư), đun nĩng, dung địch thu được chứa
®.NECL, EU, B4CT: 7 BNACL NaUH
- ‘NaCl, NaHCOs, NH.Cl, BaCho Nac BaCh: va CuSO,; Ba va NAHCOs, Số hỗn hợp cĩ thể tan hồn tồn trong muse (de) chi ea Az B.3 1 ` +
“Câu 90, Day gồm các chất đều tác dụng được với dung dich HCl = ‘A.KNOs, CaCO:, Fe(OH)s
€ AgNO¿, (NH.):COs, CuS
“Câu 91 Thực biện các thi nghiệm sau:
(1) Cho dụng dich NaCl vio dung dich KOH
(1) Cho dung dịch Na;CO; vao dung dich Ca(OH) :.~
(111) Điện phân dung dich NaCl véi dién cyc tro, cd mang, ngăn”
(1V) Cho Cu(0H); vào dung dich NaNOs „ -> (V) SuckhfNH; vào dung dịch NaạCO; =
(V1) Cho dung dich NayS0s vao dung dịch Ba(OH)a Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH
{ầu nhàv B.1,Iïà H Đ.HH,VvàVI
'Câu 92 Cho các phân ứng hĩa học sai oat
(4) (NH4)2S0, + BaClz > (2) CuSO, + Ba(NOs)z~— (3) NazSO, + BaClz 2 (4) H:S0, + BaSO; —
(6) (NH.);50, + Ba(OH); ¬` XE” (6 Pes(SO)s+Ba(NOs›~>~Z
lon rút gọn là:
Cégopan im abu cĩ cùng tnột phường bàn
(1),).).(6- BO), Bi) (6 ⁄ CŒ).G),(,@) Ð (3), (4), (5), &)
Câu 93, Cho các chit A, Ald J2, Zn(OH);, NaHS, KzSO›, (NH«)zCO; Số chất đều phản ứng được với cả dung dịch HCI va dunj A+ Š cĩ D7 + zZ Câu 94 Cho dẫy các chất KÃÌ G0,),12H/0, CHI.OR, Ciaz01: (sacearozo), CHsCOOH, Ba(OH)2, CHsCOONHe Số chất điện li là ` A3 cs D2 Câu 95, Cho'eéc thị
(2) Sucks dwvao dung dich AIC „
(3) Nhờ từ từ đến dự dung địch HCIlỗng vào đụng dịch NaAI0; (hay Na[AI(OR).})
Những thí (nghiệm cĩ hiện tượng giống nhau là
ay 2u@ ,BOa@ , C@ae@
CH:CO0R, CR,C00C,ily CHy=CHCOONA, HạNCH:CO0Na, Số chất lưỡng inh theo thuyết BrometirlE
Trang 35
Câu 97 X, Y, 2 là các dung dịch muối (trung hịa hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khắc nhau, thơa mãn điều kiện
X tác dụng với Y cĩ khí thốt ra; Y rác dụng với 2 cĩ kết tũa,X tác dụng với 2 vừa cĩ khí vùs tạo kết tố XYZ
Bnjoyels \A/NaHSOs, NazCOz, Ba(HSOs)2 B.CaCOs, NaHS0, Ba(HSO¿);
C Na¿CO;; NaHSOs; Ba(HSOs) D NaHS0s, CaCOs, Ba(HSOs)2
Câu 98 Phương tình ion thu gọn của phẫn ứng nào dưới day khơng cĩ dang:
HCOs ++ 4 H,0 + CO,"
ALKHCOs + NHsHSO (BNaHCOs + HF €.Ca(C0;); + HCL Ð, NHHCO; + HCIO, Câu 99 Hịa tan Na vào dung dịch nào sau đây thì khơng thấy xuất hiện kết tủa?
100 Sục khí X vào dưng địch nước vơi đư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau
dung dịch Br;.X là khí nào trong các khí sau?
ACO B.NO; eco «: @
Câu 101 Muối sunfua nào dưới đây cĩ thể điều chế được bằng H;S với mais ja
A.NaxS _B.2n$, Fes ˆ
NH
AHCO;,HSOz, HS” ;B.HCO, ồn HạO
C.H:O, HS02, NHZ xế ¿ 68 se
ic chat sau đây, chất nào làm tầng cường quá trình thủy phan cla AICI?
ANHCL @ NaxCOy, 2 b.sq „
“Câu 104 Cho các chất sau: CHsCOONa, KiSN: ‘FeCly NHC, NasCOs, NHS CuSOe GallsONa, G6
‘bao nhiéu chất cĩ thể làm quỳ Am chuyết
MÃ ệ D7 yy
Cau 105 Cho dung dich Na;S lần lượt ng địch sau: BaCls, các, FeSOu, FeCb, Aa Cĩ
"bao nhiêu phân ứng tạo kết biế?
BS
đúng nhất là gì?
A- Cĩ kết tủa xanh snipers xà G6 ẤN nâu đồ sinh ra
B.Cơhếc nào mệt nhạtethành, € Dung địch màu xanh thị (G Co kết tủa xanh nhạt Câu 107 Dung dịch NH,
đồ kết tủa tan dần tạo thành dung dịch mẫu xanh thấm
độn tần được hỗn hợp nào sau đây?
_B.A(OH);, Cu(OH); é = Fe(OH: CuCOH)s, D.2a(OH)s, Ma(Gi); B Khơng cổ bọt khí thốt ra lúc đầu, và lúc đầu cĩ tạo muối sát NaHCO;, một lúc sau mới cĩ bọt khí CO;
thốt rao HCl phẫn ứng tiếp với NaHCO;
€ Do cho rất từ nên CĨ; tạo ra đủ thời gian phản ứng tiếp với Na¿CO; trong H;O để tạo muối axit, nên lúc
ke fo whos aol
Câú 108 Cho các chất AI, Zn, 4s 200, Za(Ote, (rơ, G0 CrOs, 86, aso, & MgO, Fe Chất nào hịa tan „được trong dung địch NaOH lỗng?
\Y A.Al, Zn, AlzOs, Zn(OH)2, BaO, MgO B.K, Na2O, Crs, Be, Ba
~ CAL2n, Al2Os, Cres, Zn0, 2n(OH)2 (D,Al, Zn, Alz03,2n0,2n(OH)2, Cr, Ba, Naz0,K Câu 140 Khi sục từ từ khí CO; lượng dự vào dung dich Nf, thụ được:
Á Lúc đầu cĩ tạo kết tủa (Al(OH);), sau đĩ kết tủa bị hịa tan (tạo Al(HCOs)s) va NaHCO
Trang 365 Cĩ tạo kết tủa (Al(OH);), phần dung dịch chứa Na;CO; và H;O
Khơng cĩ phản ứng xãy ra
(D)Phan khéng tan là AI(OH)›, phần dung dịch gồm NaHCO; và HO,
: Cầu 111 Dung dịch muối X khơng làm đối màu qui tím, dung dich muối Y làm đổi màu qui tím hĩa xanh Dem trộn hai dung dich thì thu được kết tủa, X, Y cĩ thế là:
Á BaCl, CuS0, 8, CuCls; Na;CO; on KiCOs dịch trong trở lại Dung dịch Xà Alz(SO.)3 B.Cu(NO3)z €Fc:(S04):,
Căn 113 Những phân ứng nào sau đây viết sai?
1 FeS+2NaOH ——> Fe(OH), + NaS ~
2 FeCOs +CO:+ 10 ——> Fe(HCOs}: ~
3, CuCh + HaS ——> Cus + 2HC1 4 FeCh +H¿S ——» FeS+2HCl „2
@ B23 G34
Câu 114 Hiện tượng) xây ra khi đố ừ từ dung dịch HuS0 lỗng vào dụng địch (Đ Lúc đầu cĩ kết tủa keo trắng, sau đĩ kết tủa tan dần
5 Khơng cĩ hiện tượng gì xây ra C Chi cĩ hiện tượng xuất hiện kết tủa
Ð, Cĩ hiện tượng tạo kết tủa và thốt ra bọt khí khổng màu Câu115 Trong cc phần ứng sau phân ếng nào khơng động?
Á, Al+ NaOH + Hạ0 —> NaAIO; + 1/2H› ————————t*z me oe
©, NaAlO2 + CO; + 2H20 —> Al(OH): + NaHCO;
@ AlaO; + 3CO ——> 2A} + 3C02 `
Câu 116, Cho các dung dich sau:.NasCOs,
* Re(DIỐ;, KCI Cĩ bao nh lụng
AS ee
Câu 117, Thực hiện cách nghiểm sau:
(1) Cho dụng dịch Na:CO; vào dung dịch
(2) Cho dung dich hn hop HCl vi NaNOs vao dung dich FeCl ~
(3) Cho dung dich HCI va0 dun; ig dich Fe(NOs)2-~ (4) Choxung dich NaHCO; ¥aq; nee Bach
(5) Choidung dich NaHCO, ag dung dich NaHSO ” Số trvờng hợp xây ra phân ứng là:
A2 28.3 (ea Ds
Câu {18 Dây các 5i6roxftlưỡng nh là:
GQ AI(OH)s, Zn(QH)3, Cr(OH)s, Sn(OH)2 B AI(OH)s, Mg(OH)2, Zn(OH)z, Cr(OH)>
© Fe(OH)s, Mg(OH)2, Sn(OH)s,Cr(OH): D.AN(OH)s, Cr(OH)s, Sn(OH)a, Fe(OH): Câu 119 Cho dụng dịch NaaCO; từ từ vào dung dich HC! dur Cho biết hiện tượng nào sau đây xảy ra?
(Ề cĩ khí bay ra
'B.ban ế8u chưa cĩ khí, mật thời gian sau cĩ khí bay ra € tổể độ khí thốt ra chậm dần
Dkhiêng cĩ hiện tượng gì
tho Ca vao dung dich NH«HCOs Hay cho biết hiện tượng nào sau đây xây ra?
St ta trắng và khí mùi khai bay lên
Trang 37Câu 121,Cho từ từ đụng dich NaOH vào dung dich Al.(SO,)› đến dự Hãy cho biết hiện tượng xây ra?
“Ầcĩ kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan và thu được dung dịch trong suốt
B cĩ kết tủa trắng dạng keo xuất hiện ˆ €.cĩ kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan về thu được dung dịch ở dạng đục
D.cĩ kết tủa trắng dang keo xuất hiện và cĩ khí bay lên
'Câu 122 Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi rĩt dung địch AiCl; vào dung dịch NaOH đến dư
A cĩ kết tủa trắng đạng keo xuất hiện ~
B ban đầu khơng cĩ hiện tượng gì sau đĩ cĩ kết tủa trắng dạng keo xuất hiện, cĩ kết tủa trắng sau đĩ kết tủa tan và thu được dung dịch trong suốt
© DẺ bạn đầu cĩ kết tủa trắng tan ngay sau đĩ và cĩ kết tủa trắng khơng tan
"C129: Chư dưng “tr từ vào dưng dị ng thời NaOH và Naaj©z đến dụ Tay c
tượng nào sau đây xây ra? \
A.Cé kết tủa trắng xuất hiện sau đĩ kết tủa tan ra
B,Ban đầu chưa cĩ kết tủa sau đĩ cĩ kết túa trắng xuất hiện
|Ban đầu chưa cỏ kết tủa sau đĩ cĩ kết túa trắng xuất hiện và tiếp sau đĩ kết
D Khong xc dinh được hiện tượng,
Câu 124, Hiện tượng xây ra khi cho đụng dịch NaxCOs vio dung dich Fecha ` A.Chi sti bọt khí
LỆ xuất hiện kết tủa nâu đơ và sũi bọt khí hít
Câu 125 CH:COOH điện li theo cân bằng sau: To
CHsCOOH = oe Cho biết độ điện li của CH:COOH tăng khi nàoT
-À- Thêm vài giọt dung dich HC)
€ Thêm vải giọt dung dich CHsCOONa Cầu 126 Dãy chất nào sau đây là lưỡng tính?
A.Zn0, AlOs, FeO, Pb(OR): C HS0, NHỆ, HŠ”,Zn(OH)a Them vài giọt dung dịch NaOH -Cả AvàB.+
BẠAI(OH), Cr(OH)s, Cu(OH);, Fe(OH)s D.HCO3, H20, Zn(OH)2, Al:0
A Al2 (SO4)s
(QK250 Al(S00a 24120 4
Câu 128 Nhĩm các dung địch đều cĩ
A.Nax€Os, (NH«)2504, HEN B Na;S, KHSO,, HCIO
€-HNO;, FeC›, KNO; (0), NH,HS0., CuS0,
Câu 129, Tiến hành các thí nếiện sau đây, trường hợp Wào sau đây sẽ tạo thành kết tủa khi kết thúc thí
nghiệm?
‘A.Cho dung dich Ba(OH), dur vio dung địch NaAlO, hay Na[Al(OH),]
B.Cho AI vào dung di địch NaOH dư
C Cho CaC; the đụng với nước dư được dung dịch A và khí B Đốt cháy hết B rồi cho tồn bộ sản phẩm
chấy vào dung dich A B K;SO¿ Ala(S0,)s.12H20 D (NH4):SO« Als(SO⁄)z 24H20
D Cho dung dieh AICI; dur vao dung dich NaAl0; hay Na[AI(OH),]
Cau 130 Tigsthanh cac thi nghiém sau:
1) Sục khi HạS vào dung dich FeSO
2) Sức Khi H;Š vào dung dich CuSO, ee
ant Nhỏ từ từ dung dịch NHạ đến dư vào đung địch Ala(SOa)s “
`4) Sục khí CO; dư vio dung dich Ca(OH): 5) Sục khí CO; du vào dưng địch Na:SiOs „~
` ˆ 6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH); đến dự vào dung dịch Al2($04)s_~ ` Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
As B7 icy £ J (oh ‘
Cầu 131 Cĩ các dung dịch lỗng cia cd¢ mudi sau: MnClz, AICla, FeCls, FeCl, CdClz, BaClz, CuClz Khi cho dung
dich Nas§ vào các dung dich mudi trên, Số trường hợp phản ứng sinh ra chất kết tủa là:
Trang 38X Be B.7 cs D4 Câu 132 Cho các dung dich được đánh số thứ cự như sau: 1) KCI 2) Na;CO; 3) CuSO, ⁄ 4) CH:COONa 5) Ale(SOx)s ⁄⁄ 6) NHC 7)NaBr 8) KS Dung dich làm quỳ tím hĩa đơ là? Á 1,2,8 356 67,8 D.2,4,6
Câu 13 Hỗn hợp X chứa: NšfCOs, NH.NOs và CaO (các chất cĩ cùng số mol) Hịa tan hỗn hợp X vào 120
(dữ), đun nĩng, Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thư được đụng dich Y Dung dich Y cĩ mơi trường:
A mát B bazo € lưỡng tính @® trung tính
Câu 134 Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H;S vào dung dich FeSO4 (2) Sục khí HạS vào dụng địch CuSO, ~” (8) Sục khí CO; (đư) vào đụng dịch Na:SiOa.—
(4) Sục khí CĨ; (dư) vào dung dịch Ca(OH);
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH; đến dư vào đụng dịch Ala(SOz)a ~ (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)z đến dư vào dung dịch Ale(SO:)s.~ Sau khí các phản ứng xây ra hồn tồn, số thí nghiệm thu gi ts kết tùa là AB BS
ˆ Câu 185 Cho các dụng dich muối sau: NaNOs, K:COs, ab FeCh,
ANANO, FeCl, AlCl Ð/Èu$Q„PeCbAlCs —_<C:NaNOs
Câu 186 Các lon nào sau đây cĩ thế tồn tại trong cùng tiệt dung äj
-u?* Fe?+,S03", NOs B Agt Fez, Ne
re°+,I",dr,K* “D- Ba}, Na" 805, 08~
Câu187.Cho hỗn hợp X gbm x mol NaOH oH vaya 8x0) Ơng te ding dich chứa zmolAlC thấy kế ta D 780z -x-2) (COs, Zn(OFf)z, Al, KHSO4, 2n, (NH.)zCO; Số chất cĩ tính lưỡng tính theo Bronstet là: AT
` _ Câu 139 Dung dịch Na;§ tác đụng vớ tất choặc chất trong dãy nào sau đây?
HCL, H;S, FeCls, Cu(NOs)2, BaCl B HCI, KaS, FeCls, Cu(NOs)2, ZnCl, `
zS0„ FeClạ, FeCls, CU(NO2)z/2AgCE D, HCl, H;§, KCI, Cu(NO;)z 2nCl
trình ion rút gọn HCOS + OH” > CO3” +H,07 D6 Câu 140 Phan ứng nào sau đi A.NaHCOS* HCl NaCl 0
B, Ca(HHCOs)z + 2NAOH > CaCO, + NazCOs + 2H:0
{ẾÌ2NaHCO; + 2KOH ~?Na¿COy + KạCO; + 2H,O
D.2NaHCO; + Ca(OH)2 + CaCOs + NaxCO3 + 2H:0
9ooggo
Bai học về lịng biết on
nhì tiành phố, nơi cĩ mĩn kem nước hoa quả mà cậu rất thích, mạnh đạn tiến lại gần cái cửa, đấy nhẹ và 10 Chon mat ban trống, cậu nhẹ nhàng ngồi xuống ghế và đợi người phục vụ đến
Trang 39
trả lời Nghe vậy; lim liền mĩc trong túi quần ra một số đồng xu lẻ, nhấm tính một hồi, cậu hơi tiếp; “Thế bao nhiêu tiền một ly kem binh thường ạ?” “35 xu", người phục vụ vẫn kiên nhấn trả lời cậu bé mặc dù lúc đĩ khách vào cửa bàng đã rất đồng và đang đợi cơ Cuối cùng, người nữ phục vụ cũng mang đến cho fim fnư kem mà cậu yêu cầu, và sang phục vụ những bàn khác Câu bé ăn xong kem, để lại tiền trên bản và ra vs,
thường vã suật ít tiền hoa cho câ
Trang 40Phí kim và các vấn đề liên quan
Câu 141 Clo cĩ thể phân ứng được với các chất trong đãy nào sau đây?
A.Cu, CuO, Ca(OH);, AgNO;, NaOH B, NaBr, Nai, NaOH, NH;, CH., HS, Fe €-Zn0, Na:§0,, Ba(OH)a, HS, Cao D Fe, Cụ, O2, Nạ, Ha, KOH
Câu 142 Trong phịng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tỉnh khiết, người ta đun nĩng dung di amoni nitrit bao hoa KhiX 13
ANO B.NO¿ €N:0 D.Nạ
Câu 143 Khí SO; cĩ thể tác dụng được với các chất nào trong dãy sau đây
Brz, Hz, KOH, NaSOy, KBr, NaOH D.HaS0,, CaO, Br2, NaCl, K2SO,
Câu 144 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO; từ
A NaN0z và HzSO‹ đặc B NaNO; va H;S0x đặc
_ CNAs và Oz ‘BD NaNOs va HCL đặc
HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cle "nhiều nhất À AKMnO B.Mn02 € Ca0C1;; Câu 146 Sân phẩm phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là khơng one e Á NHẠC SNH; + HƠI € NHANG: S NHs-+ HNO: Cau 147, Cho céc phần ứng: (1) 0; + dung dich KI > (3) MaDa + HCI đặc (5) Chet kas HS > e (7) NHAN0z^2 Số phản ứng tạo ra đơn chat li: AS B? A.Fe:0s,Cu, Pb, P Au, Mg, Fe, COn B.H2S, C, BaSOs, ZnO
Ð CaC0;, AI, NaCl, Fe(OH)z
1a NaBr va Nal Bé thu durge mudi ăn tính khiết người tz sục vào đĩ khí X đến đử Sau đĩ cỡ cạn Kho ACh *e €0 D.HCL
‘Cau 150 Các khí thải cơng ng của các động cơ 6 tơ, xe máy lầ nguyên nhân chủ yếu gây ra mura axit Những thành phần hĩa học chủ yếu trong các khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là:
Á_ S0», CO, Nơ “` B,S02,CO, NĨ,, €.NO, NO;, S0: Đ.NO;, CO¿, CŨ
Cầu 151, Nung một #nÿ nghệ chứa các chất rắn sau: KCIQ3, KNOs, KECOs, Cu(NOs)2, NHẠNO: đến khi k
lương khơng đối thì đầu được các khí nào:
A.C0;, NOz 0z) 8.02 CƠ, NĨ;, N; ©.02, NOz, Cle, Na D.C0z, Cla, N20, NO:
Câu 152.Hỗn hepyin ‘A gm: Ca(HCOs}2, CaCO;, NaHCO5, NazCO5 Nung A đến khối lượng khơng đổi được xắn B Rắn B
20 B.Ca0,Na,0 €.CaC0;, Na¿C0; D.Ca0,Na¿CO; ột kim loại nhơm vào mộc dưng dich HNO¿, khơng thấy khí bay ra Như vậy cĩ thế:
¿AI đã khơng phần ứng với dung địch HNO›
„.AÌ đã phản ứng với dung địch HNOs tạo NHANO;