skkn XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ HALOGEN NHẰM RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VẬN DỤNG KIẾN THỨC LÝ THUYẾT

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 1 XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ HALOGEN NHẰM RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VẬN DỤNG KIẾN THỨC LÝ THUYẾT. A - ĐẶT VẤN ĐỀ I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học là môn khoa học thực nghiệm, hệ thống kiến thức lý thuyết đều được xây dựng trên hiện tượng thực nghiệm. Để có thể ghi nhớ và vận dụng được những kiến thức thực nghiệm đó không phải là vấn đề đơn giản với học sinh phổ thông. Đa số các em đều cho rằng môn Hóa học là một môn học thuộc, hệ thống kiến thức quá khó. Từ những suy nghĩ đó đa số học sinh đều rất sợ học môn Hóa. Để giúp các em có thể học môn Hóa một cách dễ dàng hơn, yêu thích hơn trước hết chúng ta phải biết vận dụng những kiến thức thực tế, những thí nghiệm chứng minh, minh họa trong quá trình truyền tải kiến thức, bên cạnh đó chúng ta phải biết giúp các em dựa vào những kiến thức đã học để giải quyết các bài tập hóa, từ đó củng cố và ghi nhớ kiến thức một cách tự nhiên. Trong chương trình hóa học lớp 10, tôi thiết nghĩ nếu học sinh hiểu bản chất phản ứng oxi hóa khử và biết vận dụng kiến thức về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học để nắm bắt kiến thức về Halogen, Oxi, lưu huỳnh thì chắc chắn các em sẽ học tốt môn Hóa học hơn trong những năm học tới. Một trong những phương pháp để học sinh nhớ kiến thức lý thuyết là giúp học sinh làm các bài tập đơn giản nhưng đa dạng. Trên cơ sở đó tôi chọn đề tài: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ HALOGEN NHẰM RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VẬN DỤNG KIẾN THỨC LÝ THUYẾT. Trên cơ sở kiến thức thực nghiệm đã có tôi muối xây dựng thêm một số bài tập nhằm củng cố kiến thức lý thuyết cho học sinh, đồng thời giúp học sinh ghi nhớ kiến thức lý thuyết và rèn luyện kỹ năng học môn Hóa để từ đó yêu thích môn Hóa Học hơn. II- ĐỐI TƯỢNG, PHẠM VI NGHIÊN CỨU : SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 2 Trong phạm vi đề tài này, tôi tập trung nghiên cứu về tích chất của đơn chất và hợp chất halogen để từ đó khai thác được nhiều dạng bài tập khác nhau giúp học sinh lớp 10 có khả năng học Hóa tốt hơn. III- MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU : *Mục tiêu: Sau khi thực hiện đề tài này, áp dụng đề tài vào thực tế giảng dạy sẽ đạt kết quả cao hơn, cụ thể là : - Giúp học sinh phần nào hiểu được phương pháp học môn Hóa học, từ đó tạo nên hứng thú học tập cho học sinh. - Đặt biệt, giúp học sinh làm quen với giải nhanh các bài tập Hóa học trong đề thi đại học hàng năm. - Vận dụng thành thạo kiến thức lý thuyết để giải các bài tập Hóa học. *Nhiệm vụ nghiên cứu : Với đề tài này tôi phải thực hiện được những nhiệm vụ sau : - Hướng dẫn HS nắm chắc được kiến thức về hợp chất và đơn chất Halogen. - Trên cơ sở kiến thức lý thuyết đó xây dựng được các dạng bài tập phù hợp với các đối tượng học sinh. - Cung cấp được nhiều bài tập cho học sinh học tập và là nền tảng để phát triển trong những chương sau. IV- GIẢ THIẾT KHOA HỌC : Nếu biết cách vận dụng kiến thức về cấu tạo, bản chất liên kết có thể dự đoán được tính chất hóa học của một chất. Từ đó rèn luyện kỹ năng tư duy logic trong học tập. V- PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU : -Nghiên cứu các tài liệu tham khảo môn Hóa học, Hóa học vô cơ tập hai Hoàng Nhâm. - Dựa vào thực tế dạy bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi tỉnh của trường, thực tế dạy ôn thi đại học trong những năm gần đây. VI - DỰ BÁO ĐƯỢC NHỮNG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI Khi thực hiện đề tài này trong thực tế giảng dạy chúng tôi tin chắc học sinh sẽ học hóa tốt hơn, không học thuộc lòng mà vẫn nắm được kiến thức cơ bản. Và có thể dùng sáng kiến kinh nghiệm này như là một tài liệu tham khảo dành cho giáo viên dạy học môn Hóa học lớp 10. Từ kinh nghiệm này có thể mở rộng ra ở chương Oxi- lưu huỳnh hoặc các phần kiến thức khác. SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 3 B- GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT I.1. CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ HALOGEN VÀ ĐƠN CHẤT HALOGEN I.1.1. Cấu tạo nguyên tử Halogen - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns 2 np 7 thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Bao gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot, Atatin. - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử Flo cấu hình: 2s 2 2p 7 không có phân lớp d, Flo có độ âm điện lớn nhất. Trong nguyên tử chỉ có 1electron độc thân. Số oxi hóa duy nhất trong các hợp chất -1. Nguyên tử Clo, Brom, Iot có cấu hình: ns 2 np 5 nd 0 , ở trạng thái kích thích có thể có 3,5,7 electron độc thân. Vì vậy Clo, Brom, Iot có thể có nhiều trạng thái hóa trị, trong hợp chất có thể có các trạng thái số oxi hóa -1, +1, +3, + 5, +7 Atatin là nguyên tố không có trong tự nhiên vì vậy chưa được nghiên cứu nhiều. Ở chương trình này ta chỉ tập trung nghiên cứu cấu tạo tính chất của các nguyên tố Flo, Clo, Brom, Iot, đặc biệt là nguyên tố Clo. I.1.2. Cấu tạo đơn chất halogen - Công thức phân tử: X 2 - Năng lượng liên kết: Cl 2 > F 2 , Cl 2 > Br 2 > I 2 . Sở dĩ có sự bất thường đó là do trong phân tử Cl 2 , Br 2 , I 2 ngoài liên kết xích ma (  )còn có một phần liên kết  do dự xen phủ bên giữa các AO d. I.1.3. Tính chất của đơn chất halogen * Tính chất vật lý: - Trạng thái tồn tại của các halogen ở đk thường: Flo, Clo là chất khíBrom là chất lỏng, Iot là chất rắn ở điều kiên thường. - Màu sắc: Đậm dần lên. ( Flo có màu lục nhạt, Clo có màu vàng, Brom có màu nâu đỏ, iot có màu đen tím) - Tính tan : ít tan trong nước (do halogen có cấu tạo không phân cực) dễ tan trong các dung môi hữu cơ. - Nhiệt độ nóng chảy(t 0 nc ), nhiệt độ sôi (t 0 s ) tăng theo chiều tăng phân tử khối. I.1.4. Tính chất hóa học của Halogen SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 4 * Tính oxi hóa mạnh, giảm dần từ Flo đến Iot, được minh họa qua các phản ứng. -Phản ứng với kim loại: Flo phản ứng được với tất cả các kim loại, Cl 2 , Br 2 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt. I 2 phản ứng được với một số kim loại. - Phản ứng với phi kim: Halogen không phản ứng trực tiếp với O 2 , N 2 - Phản ứng với hợp chất có tính khử: Oxit, axit, muối Ví dụ: Br 2 + SO 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr I 2 + 2S 2 O 3 2- → S 4 O 6 2- + 2I - 3Cl 2 + 6FeSO 4 → 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2FeCl 3 Cl 2 + 2HI → 2HCl + I 2 * Cl 2 , Br 2 , I 2 tự oxi hóa khử khi phản ứng với dung dịch kiềm. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Vd: Cl 2 + Na 2 CO 3 → NaCl + NaClO + CO 2 * Tính khử của Brom, Iot khi gặp các chất oxi hóa mạnh hơn. Ví dụ: 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl I 2 + 8NaClO → 2NaIO 4 + 8NaCl I.1.5. Phương pháp điều chế các Halogen: - Điều chế F 2 ( điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF) - Điều chế Cl 2 : Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Trong phòng thí nghiệm: Cl - + Chất oxi hóa mạnh trong môi trường axit. Ví dụ: 16HCl + 2KMnO 4 → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O - Điều chế Br 2 , I 2 : X - + chất oxi hóa mạnh hơn: ví dụ Cl 2 , H 2 SO 4 đặc. Ví dụ: Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 8NaI + 5H 2 SO 4 đặc → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O I.2. TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT HALOGEN. I.2.1. Tính chất, phương pháp điều chế HX * Tính chất của hidrohalogenua: Chất khí, tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Nhiệt độ sôi: HF > HI> HBr> HCl. Sự bất thường về nhiệt độ sôi do HF có liên kết Hidro, có sự polime hóa dạng (HF) n SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 5 Tính khử HCl < HBr < HI Ví dụ: HCl + H 2 SO 4 đặc nóng phản ứng không xảy ra. 2HBr +H 2 SO 4 đặc nóng → Br 2 + 2H 2 O + SO 2 8HI + H 2 SO 4 đặc nóng → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O * Tính chất của dung dịch axit halogenhidiric: Trong dung dịch tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI. Nguyên nhân gây nên sự thay đổi về tính axit là do từ Flo đến Iot bán kính nguyên tử tăng dần, năng lượng liên kết của HX giảm dần. HF là axit yếu và có khả năng ăn mòn thủy tinh. * Phương pháp điều chế HX HF, HCl: Điều chế bằng phương pháp sunfat. HBr, HI: Không điều chế bằng phương pháp sunfat, thủy phân halogenua của photpho hoặc lưu huỳnh. Ví dụ: PBr 5 + 4H 2 O → 5HBr + H 3 PO 4 PI 3 + 3H 2 O → 3HI + H 3 PO 3 I.2.2.Tính chất của muối halogenua - Tính tan: Hầu hết tan nhiều trong nước trừ AgCl, AgBr, AgI, PbI 2 . - Muối I - có đặc điểm: I - + I 2 → I 3 - - Tính khử: Muối Halogenua có tính khử trừ F - I.2.3. Tính chất của hợp chất có oxi của Halogen Oxit: X 2 O n ( n = 1, 3, 5, 7) X khác Flo đều là những oxit axit. Oxit ClO 2 là oxit trung tính, nhưng phản ứng được với nước, dung dịch kiềm. ClO 2 + NaOH → NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O Hidroxit: HXO n ( n = 1, 2, 3, 4) X khác Flo. Tính axit, độ bền tăng khi n tăng, tính oxi hóa giảm khi n tăng Muối: Nước giaven, clorua vôi, Kaliclorat: Kém bề nhiệt có tính oxi hóa mạnh, tính tẩy màu. II- NỘI DUNG ĐỀ TÀI : II. 1. DỰA TRÊN KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN XÂY DỰNG MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT HALOZEN. II.1.1. Bài tập về tính chất và điều chế đơn chất halogen. SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 6 Bài tập 1. Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với khí Clo dư thu được 32,85 gam hỗn hợp muối. Nếu cho m gam hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 6,048 lít H 2 (đktc). Tính giá trị của m. Hướng dẫn: Viết đúng phương trình phản ứng Sử dụng đúng giả thiết của bài ra. Nhận xét: Đây là một bài tập dễ. điều cần lưu ý với học sinh là sự khác nhau khi cho Fe phản ứng với Cl 2 và phản ứng với dung dịch HCl. Bài tập 2. Cho m gam hỗn hợp Fe và Mg phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A có khối lượng tăng thêm 9,78 gam. Dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 4,26 gam Clo. Tính giá trị của m giả sử bỏ qua phản ứng Clo với nước. Hướng dẫn: Viết phương trình phản ứng Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Dung dịch A chứa: FeCl 2 , MgCl 2 , HCl Khi cho dung dịch A phản ứng với khí Clo: 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Số mol Fe = 2 số mol Cl 2 = 0,06.2 = 0,12 mol. Khối lượng dung dịch A tăng lên = mFe + mMg – mH 2 . Từ đó tính được nMg = 0,15 mol. Giá trị của m = 10,32 gam. Nhận xét: Đây cũng là một bài tập dễ, song học sinh sẽ lúng túng khí viết phương trình phản ứng giữa các chất trong dung dịch A với khí Cl 2 . Điểm cần chú ý cho học sinh là Cl 2 có tính oxi hóa mạnh chỉ phản ứng với chất có tính khử trong dung dịch A. Qua đây sẽ rèn luyện cho học sinh cách viết đúng phương trình phản ứng Bài tập 3. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A. Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau. Phần I phản ứng với dung dịch NaOH dư lấy kết tủa thu được nung trong không khí đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 25,6 gam chất rắn. Phần II phản ứng vừa đủ với 2,24 lít khí Cl 2 . Tính giá trị của m. Hướng dẫn: Tương tự bài tập 2 Bài tập 4. Cho m gam hỗn hợp Fe và Mg phản ứng với lượng dư khí Clo thu được hỗn hợp muối X. Hòa tan X vào nước được dung dịch A. Dung dịch A làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dịch KMnO 4 0,2M. Tính thể tích khí Cl 2 đã phản ứng. (đktc) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 7 Hướng dẫn: Viết phương trình phản ứng 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 Hỗn hợp muối gồm: AlCl 3 , FeCl 3 Cho dung dịch X phản ứng với KMnO 4 /H + 10Cl - + 2MnO 4 - + 8H + → 5Cl 2 + 2Mn 2+ + 4H 2 O Sử dụng giả thiết: Số mol Cl 2 ban đầu = 5/2 số mol KMnO 4 . Vậy V = 2,24 lít. Nhận xét: Điều cần lưu ý với học sinh ở bài tập này: có thể điều chế Cl 2 từ muối Clorua và dung dịch KMnO 4 trong môi trường axit. Học sinh có thể viết phương trình phân tử hoặc ion để làm bài tập này.Nếu đọc không kỹ các em sẽ dễ nhầm bài tập này thiếu giả thiết, phải tìm được V nằm trong một khoảng nhất định nào đó. Bài tập 5: Cho 9,42 gam hỗn hợp Fe và Al vào 118,26 gam dung dịch HCl 20% lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 1M trong môi trường H 2 SO 4 . a) Tính % theo khối lượng mỗi kim loại b) Tinh giá trị của V. Hướng dẫn: a) Phương trình phản ứng: 2Al +6HCl → AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Số mol HCl phản ứng = 0,648.120/100 = 0,54 mol Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y ta có hệ phương trình: 27x + 56y = 9,42. Giải ra ta có: x = 0,1 và y = 0,12 3x + 2y = 0,54 % Fe = 71,34% và % Al = 28,66% b) Dung dịch X gồm: FeCl 2 0,12 mol, AlCl 3 0,1 mol, HCl 0,108 mol. Khi cho dung dịch X phản ứng với dung dịch KMnO 4 trong môi trường axit. 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O 0,1 mol 0,02 mol SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 8 10Cl - + 2MnO 4 - + 16H + → 5Cl 2 + 2Mn 2+ 8H 2 O 0,648 mol 0,1296 mol Vậy thể tích dung dịch KMnO 4 cần dùng là: 149,6 ml Nhận xét: Đối với bài này cần chú ý cho học sinh về tính oxi hóa mạnh của KMnO 4 , KMnO 4 oxi hóa được Cl - thành Cl 2 -> oxi hóa được Fe 2+ thành Fe 3+ trong môi trường axit Bài tập 6. Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl aM và H 2 SO 4 1,2aM phản ứng với lượng dư dung dịch KMnO 4 thu được 1,344 lít khí Cl 2 (đktc). Tính giá trị của a. Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: 10Cl - + 8H + + 2MnO 4 - → 5 Cl 2 + 2Mn 2+ + 4H 2 O Ban đầu nCl - : nH + = 1:3,4 vậy sau phản ứng này H + hết, Cl - dư. Dễ có số mol H + = 8/5 số mol Cl 2 = 0,096 mol -> a = 0,096/0,68 = 0,14 M Bài tập 7. Hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và hỗn hợp khí có tỷ khối so với H 2 bằng 26. Cho toàn bộ hỗn hợp khí này vào bình chứa dung dịch brom dư sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cho tiếp vào bình một lượng dư AgNO 3 thu được 11,28 gam chất kết tủa. Tính nồng độ % chất tan có trong dung dịch A. Hướng dẫn: Viết phương trình phản ứng Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: SO 2 và CO 2 SO 2 + Br 2 + H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 HBr + AgNO 3 → AgBr + HNO 3 Sử dụng giả thiết: Số mol SO 2 =1/2HBr = 0,03 mol, số mol CO 2 = 0,045 mol Dung dịch A chứa NaCl: 0,15 mol Khối lượng dụng dịch A: 32,025 gam Vậy C% NaCl= 27,4%. Nhận xét: Tình huống làm nhiều học sinh không làm được bài tập này là không viết được phương trình phản ứng khi cho hỗn hợp SO 2 , CO 2 phản ứng với dung dịch Brom. SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 9 Bài tập 8: Cho 13,05 gam MnO 2 phản ứng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng thu được khí A. Hấp thụ hoàn toàn khí A vào 400 ml dung dịch KOH 1M đun nóng đến 70 0 C thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan trong dung dịch X. Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 3Cl 2 + 6KOH t0 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O Từ giả thiết bài ra dễ có: số mol Cl 2 = 0,15 mol, số mol KOH = 0,4 mol vậy sau phản ứng KOH dư. Dung dịch X gồm có KCl 0,25 mol, KClO 3 0,05 mol, KOH 0,1 mol Nhận xét: Đây là một bài tập dễ hầu hết học sinh có thể tự làm được, điều cần lưu ý ở đây là sự khác nhau khi Cl 2 phản ứng với dung dịch kiềm loãng lạnh và dung dịch kiềm đun nóng. Bài tập 9. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và NaHSO 3 vào nước được dung dịch X. Cho lượng Brom dư vào dung dịch X rồi đun nóng sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 1,344 lít một chất khí thoát ra ( đktc). Cho BaCl 2 dư vào dung dịch Y thu được 13,98 gam chất kết tủa không tan trong axit. Tính giá trị của m. Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: Br 2 + NaHSO 3 + H 2 O → NaHSO 4 + 2HBr 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2 Khí thoát ra là CO 2 , dung dịch Y chứa NaHSO 4 , NaBr, NaBrO 3 NaHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + NaCl + HCl Theo bài ra ta có: số mol Na 2 CO 3 = số mol CO 2 = 0,06 mol. Số mol NaHSO 3 = số mol BaSO 4 = 0,06 mol => m = 12,6 gam Nhận xét: Ở bài tập này học sinh lưu ý phản ứng của Cl 2 , Br 2 , I 2 với dung dịch có môi trường kiềm như Na 2 CO 3 Bài tập 10. Cho V lít khí Cl 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaBr 0,5 M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 6,74 gam muối. Tính giá trị của V. Hướng dẫn: Viết phương trình phản ứng: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 10 Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Khối lượng muối tăng lên = 6,74 - 0,1.103= 3,54 gam, số mol NaBr phản ứng bằng = 3,54/(80-35,5) = 0,08 mol. Vậy thể tích khí Cl 2 = 22,4. 0,04 = 0,896 ml Nhận xét: Điều cần lưu ý cho học sinh ở bài tập này là: khi phản ứng xảy ra hoàn toàn có ít nhất một trong các chất tham gia phản ứng phải ùng hết. Biết so sánh được sự chênh lệch khối lượng giữu khối lượng muối trước phản ứng và sau phản ứng là do nguyên nhân nào. Từ những bài tập như thế này sẽ rèn luyện cho học sinh khả năng phân tích đề. Bài tập 11. Cho V lít khí Cl 2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch NaBr 0,4M và NaI 0,6M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO 3 dư thu được m gam chất kết tủa. Tính giá trị của V trong hai trường hợp sau: a) m = 34,09 gam b) m = 30,925gam Hướng dẫn: Xác định đúng thứ tự phản ứng của các chất. Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Sử dụng giả thiết bài ra: Nếu cả NaI và NaBr đều phản ứng hết thì khối lượng chất kết tủa sẽ là: 28,7 gam Nếu chỉ NaI phản ứng thì khối lượng chất kết tủa sẽ là: 32,26 gam Nếu NaI chưa phản ứng thì khối lượng chất kết tủa sẽ là: 43,32 gam a) Với m = 34,09 gam thì NaI chưa phản ứng hết, ta dễ có chất kết tủa gồm AgCl x mol, AgBr 0,08 mol, AgI ( 0,12 -x) mol. Theo bài ra ta có x = 0,1. Thể tích khí Clo thu được là: 0,05.22,4 = 1,12 lít b)Với m = 30,925 gam thì NaI đã phản ứng hết NaBr chỉ phản ứng một phần. Lúc đó chất kết tủa bao gồm: AgCl (0,12 +x) mol, AgBr ( 0,08 -x ) mol. Theo bài ra ta có x = 0,03 mol. Thể tích khí Cl 2 = 0,075. 22,4 = 1,68 lít. Nhận xét: Điều cần lưu ý cho học sinh khi làm bài tập này là: - Thứ tự xảy ra phản ứng oxi hóa khử trong bài. [...]... rèn luyện được rất nhiều về : - Kiến thức cả về lí thuyết lẫn thực nghiệm Hóa học - Kỹ năng suy luận, tư duy logic, phân tích, tổng hợp - Kỹ năng làm bài, truyền đạt các vấn đề đến học sinh một cách hiệu quả nhất - Kỹ năng diễn đạt vấn đề, giải quyết các tình huống có vấn đề Đối với học sinh, khi được áp dụng đề tài này các em sẽ có cái nhìn tổng quát hơn khi làm bài tập, củng cố kiến thức và rèn luyện. .. với bài tập này không khó về kiến thức lý thuyết, điều cần lưu ý với học sinh là sử dụng thành thạo công thức tính phân tử khối trung bình, biết cách tính hiệu suất phản ứng II 1.2 Bài tập về tính chất của hợp chất halogenua Bài tập 1: Hỗn hợp X gồm hai muối Natri của hai halogen ở hai chu kỳ liên tiếp Cho hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3 20% thu được chất kết tủa và dung Trang 14 SÁNG KIẾN... ta có: a(80-35,5) + 9,15 = 10,93, a= 0,04 mol Thể tích khí Clo phản ứng là: 0,07.22,4 = 1,568 lít Nhận xét: Bài tập này mục đích rèn luyện lại những kỹ năng đã học ở các bài trước, qua đó khắc sâu được những kiến thức đã học Trang 12 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Bài tập 14 Cho 4,48 lít khí Cl2 (đktc) vào 200 gam dung dịch NaI 11,25% sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được... Dễ dàng có: số mol Mg = 0,1 mol, số mol Fe = 0,12 mol Nhận xét: Bài tập này không khó nhưng hầu hết học sinh chưa định hướng được cách viết phương trình như thế nào, mặt khác không xử lý được tình huống khi cho Clo vào dung dịch A Qua bài tập này một lần nữa rèn luyện được cho học sinh kỹ năng giải quyết những tình huống có vấn đề Bài tập 16: Cho m gam hỗn hợp Cl2 và Br2 (tỷ lệ số mol 1:1) vào 200... nhiều kỹ năng Đồng thời tạo cho các em hứng thú học đối với môn Hóa học Còn đối với đồng nghiệp, có thể coi đây như một tài liệu tham khảo có ích trong quá trình dạy học đặc biệt là luyện thi cho học sinh lớp 10 II- KIẾN NGHỊ : Với đề tài này tôi xin phép có một số đề xuất như sau : Về phạm vi nghiên cứu, tôi sẽ mở rộng sang phần xây dựng bài tập trong chương Oxilưu huỳnh, Nito –photpho và bài tập điện... 33,97%, % NaI = 37,098% Nhận xét: Bài tập này về hướng làm giống bài số 7, nhưng điều học sinh cần chú ý là ở giả thiết nào của đề bài gây ra những tình huống khác nhau Bài tập 13 Hỗn hợp X gồm MgCl2, KBr, NaI Hòa tan hoàn toàn 30,22 gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Y Cho dung dịch Y phản ứng với 320 ml dung dịch Trang 11 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN AgNO3 1M thu được... bài tập điện ly Về ứng dụng của đề tài, tôi mong đề tài này sẽ được sử dụng như tài liệu chính thức cho tổ bộ môn Hóa trong hệ thống các chuyên đề luyện thi cho học sinh lớp 10 Và cuối cùng, là một giáo viên được phân công giảng dạy môn Hóa Học ở trường THPT Tôi ý thức được rằng đây là một môn khoa học thực nghiệm nên tôi rất cố gắng trong việc thực hiện các thí nghiệm trong dạy học nhằm tạo hứng thú... =0,017, số mol NaBr = 0,048 mol Nhận xét: Đối với bài tập này đa số học sinh có thể tự làm được, điểm cần lưu ý với học sinh là sự khác nhau về tính tan của AgF và các muối Bạc halogenua còn lại Bài tập 3: Cho muối Halogenua của một kim loại kiềm (MX) phản ứng với dung dịch AgNO3 10% thu được kết tủa và dung dịch A có nồng độ % của MX là 3,496% Xác định công thức của muối biết rằng trong dung dịch A các... hoá học Bài tập 8: Hòa tan 2,14g một muối clorua vào nước thu được 200ml dung dịch X Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 2,87g kết tủa a) Xác định muối clorua đã dùng b) Viết các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): + đơn chất A X + NaOH Y Cl2 + KOH, đun sôi khí R Z + đơn chất B khí Q Bài tập 9: Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp X gồm 3 muối halogen. .. Tìm công thức các muối trong X b) Tính % theo khối lượng các muối trong X Bài tập 10: Cho 13,5 gam hỗn hợp Cl2 và Br2 tỷ lệ số mol 5:2 vào một dung dịch chứa m gam NaI Trang 21 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN a) Tính khối lượng chất rắn A thu được sau khi cô cạn trong trường hợp m =42 gam b) Tính m để thu được 15,82 gam chất rắn A ( Đề olimpic 30/4 năm 2009) C- KẾT LUẬN & KIẾN NGHỊ . kiến thức lý thuyết là giúp học sinh làm các bài tập đơn giản nhưng đa dạng. Trên cơ sở đó tôi chọn đề tài: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ HALOGEN NHẰM RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VẬN DỤNG KIẾN THỨC LÝ. SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẠM THỊ HẢI LÝ- THPT CẨM XUYÊN Trang 1 XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ HALOGEN NHẰM RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VẬN DỤNG KIẾN THỨC LÝ THUYẾT. A - ĐẶT VẤN ĐỀ I- LÝ DO. THỨC LÝ THUYẾT. Trên cơ sở kiến thức thực nghiệm đã có tôi muối xây dựng thêm một số bài tập nhằm củng cố kiến thức lý thuyết cho học sinh, đồng thời giúp học sinh ghi nhớ kiến thức lý thuyết