bài tập chương 8 điện hóa học

thế khử lớn hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ đóng vai trò chất khử và chất khử của cặp oxy hóa khử còn lại sẽ đóng vai trò chất oxy hóa.. thế khử nhỏ hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ

CHUƠNG 8 ĐIỆN HÓA HỌC

trình khử lần lượt xảy ra

cùng xảy ra đồng thời

oxy hóa Quá trình khử là quá trình nhường electron gọi là sự khử

dịch

thế khử lớn hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ đóng vai trò chất khử và chất khử của cặp oxy hóa khử còn lại sẽ đóng vai trò chất oxy hóa

thế khử nhỏ hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ đóng vai trò chất oxy hóa khử và chất khử của cặp oxy hóa khử còn lại sẽ đóng vai trò chất khử

thế khử lớn hơn thì chất oxy hóa của cặp đó sẽ đóng vai trò chất oxy hóa và chất khử của cặp oxy hóa khử còn lại sẽ đóng vai trò chất khử

là chất oxy hóa mạnh và Cu là chất khử yếu.

là chất khử mạnh và Cu là chất oxy hóa mạnh

c Cặp Zn2+ – Zn có Zn2+ khó nhận electron nên ion Zn2+ là

chất oxy hóa yếu và Zn là chất khử mạnh

độ, nồng độ

vào pH của môi trường

vào pH của môi trường

nhường electron của nguyên tố trong một chất

nhường electron của nguyên tố trong một chất

nhận electron của nguyên tố trong một chất

nhận electron của nguyên tố trong một chất

với dung dịch điện ly

Catot là điện cực tại đó xảy ra quá trình khử

c Electron từ điện cực dương theo dây dẫn ở mạch

ngoài di chuyển đến điện cực âm

giống phản ứng xảy ra khi nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4

của Ag+/Ag là +0,799V và của Cu2+/Cu là +0,337V thì:

đóng vai trò chất oxy hóa.

đóng vai trò chất oxy hóa

đóng vai trò chất khử

khử của một cặp oxy hoá khử vào nồng độ dạng oxy hoá của nó

khử của một cặp oxy hoá khử vào nồng độ dạng khử của nó

khử của một cặp oxy hoá khử vào nồng độ dạng oxy hoá và dạng khử của nó

8.10 Phương pháp điện phân nóng chảy sẽ có:

phân

để tạo ra các sản phẩm

8.11 Cho phản ứng: Ox + ne = Kh, thì:

hóa và chất khử

8.12 Chọn câu đúng.

tính khử mạnh hơn Kh1 nên phản ứng diễn ra là :

Ox1 + Kh2 = Kh1 + Ox2

tính khử mạnh hơn Kh1 nên phản ứng diễn ra là :

Ox1 + Kh1 = Kh2 + Ox2

tính khử mạnh hơn Kh1 nên phản ứng diễn ra là :

Ox1 + Kh2 = Kh1 + Ox2

tính khử mạnh hơn Kh2 nên phản ứng diễn ra là :

Ox1 + Kh2 = Kh1 + Ox2

8.13 Cho: Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+

a Fe3+ là chất oxy hóa và Fe3+ + e  Fe2+ là sự khử

b Fe3+ là chất oxy hóa và Fe3+ + e  Fe2+ là sự oxy hóa

c Fe3+ là chất khử và Fe3+ + e  Fe2+ là sự khử

8.14 Chọn câu đúng.

c Catot là điện cực tại đó xảy ra quá trình khử electron

8.15 Chọn câu sai.

so sánh có điện thế bằng 0 volt

liên hợp là sức điện động của một pin ráp bởi điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử liên hợp đó với điện cực hydro tiêu chuẩn

chiều: dạng oxi hóa của cặp có thế khử lớn hơn nhận electron của dạng khử của cặp có thế khử nhỏ hơn

hóa – khử liên hợp Dạng oxi hóa càng mạnh thì dạng khử liên hợp cũng càng mạnh

8.16 Chọn câu đúng.

a Quá trình nhận electron gọi là sự khử Quá trình

nhường electron gọi là sự oxy hóa

8.17 Chọn câu đúng.

vào bản chất của điện cực.

vào bản chất của điện cực, chất điện phân

vào chất điện phân

8.18 Nhúng tấm Ni và tấm Cd vào dung dịch H2SO4 loãng biết thế

khử tiêu chuẩn của Cd2+/Cd là –0,403V và của Ni2+/Ni là – 0,250V Khi nối hai tấm kim loại phần ngoài dung dịch bằng dây dẫn điện thì:

a Ni tan ra và H2 sinh ra trên bề mặt thanh Ni

c Cd tan ra và H2 sinh ra trên bề mặt thanh Ni

8.19 Chọn câu đúng.

khỏi các axit

khỏi các axit

ra khỏi muối của chúng

8.20 Ráp hai điện cực chuẩn Sn2+/Sn (thế khử chuẩn –0,136V),

Fe2+/Fe (thế khử chuẩn –0,44V) thành một nguyên tố Galvani Nguyên tố này có sơ đồ là:

a Sn(r) | Sn2+

(dd) || Fe2+

(dd) | Fe(r)

(dd) | Sn(r) || Fe(r) | Fe2+

(dd)

c Fe(r) | Fe2+

(dd) || Sn2+

(dd) | Sn(r)

(dd) | Fe(r) || Sn2+

(dd) | Sn(r)

8.21 Cho phản ứng hóa học: 2Fe2+ + Cl2  2Fe3+ + 2Cl– xảy ra

trên điện cực Pt thì sơ đồ nguyên tố Galvani tương ứng là:

a (–) Fe2+ | Fe3+

(dd) || Cl–

(dd) | Cl2(dd) (+)

b (–) Pt(r) | Cl2(k) | Cl–

(dd) || Fe2+ | Fe3+ | Pt(r) (+)

c (–) Pt(r) | Fe2+, Fe3+

(dd) || Cl–

(dd) | Cl2(k) | Pt(r) (+)

d (–) Pt(r) | Cl2(k) | Cl–

(dd) || Fe2+, Fe3+

(dd) | Pt(r) (+)

8.22 Cho sơ đồ pin như sau: (–) Pt | H2 | H+ || Ag+ | Ag (+)

a Cực âm : H2  2H+ + 2e

c Phản ứng tổng quát: H2 + 2Ag+  2H+ + 2Ag

8.23 Khi điện phân dung dịch K2SO4 với điện cực trơ thì pH gần

anot sẽ:

8.24 Điện phân dung dịch CuSO4, ở anot xảy ra quá trình:

Cu – 2e  Cu2+ Vậy anot làm bằng vật liệu:

8.25 Khi điện phân dung dịch một muối, giá trị pH ở khu vực gần

một điện cực tăng lên Dung dịch muối đó là:

8.26 Khi điện phân dung dịch NiSO4 trong nước, ở anot xảy ra

quá trình:

4OH– – 2e– = 2H2O + O2 Vậy anot làm bằng vật liệu:

8.27 Xác định cực anot trong sơ đồ cấu tạo pin như sau:

Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

8.28 Quá trình nào xảy ra ở catot khi điện phân dung dịch MgCl2

a Mg – 2e  Mg2+ b 2Cl– – 2e  Cl2

c 2H2O – 4e  O2  + 4H+ d a, b, c đều sai

8.29 Quá trình nào xảy ra ở catot khi điện phân dung dịch ZnCl2

a Zn – 2e  Zn2+ b 2Cl– – 2e  Cl2

c 2H2O – 4e  O2 + 4H+ d a, b, c đều sai

8.30 Cho sơ đồ pin (–) Zn | Zn2+ || 2I – | I2(k) | Pt(r) (+) Biết thế khử

tiêu chuẩn của Zn2+/Zn là –0,763V và của I – / I2 là - 0,540V

thì E0 của pin bằng:

8.31 Cho phản ứng: 3Ni + 2Fe3+  2Fe + 3Ni2+ Tìm 0 của

Ni2+/Ni Biết E0 của pin là +0,194V và 0 của Fe3+/Fe là: – 0,036V

8.32 Cho Fe3+ + e = Fe2+ biết [Fe3+] = [Fe2+] và 0 = 0,771V

Thế khử của cặp oxy hóa khử trên là:

8.33 Nhúng tấm đồng vào dung dịch CuSO4 0,01M Biết thế khử

của cặp Cu2+/Cu là +0,34V thì thế của điện cực được tạo thành là:

8.34 Cho phản ứng Sn4+ + 2e  Sn2+ Biết thế khử tiêu chuẩn

của Sn4+/Sn2+ là +0,15V và của Sn2+/Sn là –0,136V thì E0

của pin bằng:

8.35 Tính hằng số điện ly của axit axêtic Biết rằng một pin bằng

một điện cực hydro tiêu chuẩn và một điện cực hydro nhúng vào dung dịch axit axêtic nồng độ 0,01M có sức điện động bằng 0,1998V

8.36 Nguyên tố Ganvanic từ thanh kẽm nhúng vào dung dịch

nitrat kẽm 0,1M và thanh chì nhúng vào dung dịch nitrat chì 0,02M Tính sức điện động của nguyên tố Biết 0 của Zn2+/

Zn = - 0,763v ; 0 của Pb2+/Pb = - 0,126v

8.37 Tính thế điện cực hydro khi dung dịch điện ly có pH = 3

8.38 Tìm giá trị ứng với hằng số cân bằng của phản ứng oxy hóa

– khử sau, ở 250C

2Fe3+ + 2I–  2Fe2+ + I2 Biết:

Fe3+ + e  Fe2+ 0 = +0,771V

I2 + 2e  2I– 0 = +0,536V

a 8,69107

c 9,25.107

b 8,691020

d kết quả khác

8.39 Khi điện phân dung dịch ZnSO4 nguyên chuẩn trong nước

thì các quá trình ở điện cực Pt sẽ là:

Cực (–) : Zn2+ + 2e = Zn

Cực (+) : 2OH– – 2e = H2O + ½O2

Tính quá thế của quá trình điện phân Biết phải đặt thế ngoài 2,3V mới điện phân được Biết 0 ½O 2 /2OH – = 0,401V;

0 Zn 2+ /Zn = - 0,763 V

8.40 Một pin gồm một điện cực dương là điện cực hydro tiêu

chuẩn và một điện cực âm là điện cực niken nhúng trong

điện cực tiêu chuẩn của niken là:

8.41 Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa – khử liên hợp sau:

Cu2+ + 2e  Cu, có 0 = +0,337V Vậy thế điện cực khử

ở 250C ứng với giá trị:

8.42 Biết thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa – khử liên hợp sau:

Zn2+ + 2e  Zn, có 0 = – 0,763V Vậy thế điện cực oxi hóa

250C ứng với giá trị:

a –0,793V b +0,793V

8.43 Biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa – khử liên hợp

sau:

Ag+ + 1e  Ag 0 = +0,799V

Zn2+ + 2e  Zn 0 = –0,763V

Sức điện động E0 của pin có sơ đồ: Zn(r) | Zn2+(1M) ||

Ag+(1M) | Ag(r)

8.44 Cho biết sức điện động tiêu chuẩn của pin điện sau:250C

Sn(r) | Sn2+(1M) || Ag+(1M) | Ag(r) E0 = 0,94V

Tìm giá trị tương ứng với sức điện động của nguyên tố

250C: Sn(r) | Sn2+(0,25M) || Ag+(0,05M) | Ag(r) E = ?

8.45 (i) Xác định sức điện động của pin tiêu chuẩn được tạo

thành bởi các điện cực Sn/Sn2+ và Pb/Pb2+ Nếu [Sn2+] = 1M

và (ii) [Pb2+] = 10–5M thì sức điện động của pin là bao nhiêu?

/

2  

/

2  



a (i) E0 = 0,028V

0 = 0,1335V (ii) E = 0,014V

c (i) E0 = 0,2670V

(ii) E = 0,028V

d (i) E0 = 0,014V (ii) E = -0,1335V

8.46 Tính hằng số cân bằng của phản ứng:

2Fe3+ + Sn2+  Sn4+ + 2Fe2+ Biết: Fe0 Fe 0,77V

/ 2

3   

V

Sn

Sn0 0,15

/ 2

4   



8.47 Cho phản ứng: 2Fe3+ + Sn2+  Sn4+ + 2Fe2+ Tính sức điện

động của pin ở điều kiện tiêu chuẩn Biết:

V

Fe

Fe0 0,77

/ 2

3   

/ 2

4   



8.48 Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn của điện cực tan bạc:

Ag+

(dd) + 1e  Ag(r) 0 = +0,799V và pin điện có sơ đồ sau:

Ag(r) | Ag+(0,001M) || Ag+(0,1M) | Ag(r)

Điện thế anot, điện thế catot và sức điện động của pin trên tương ứng:

8.49 Tính sức điện động xảy ra trong pin: Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn,

/

2   

 và 0Zn /2 Zn= -0,76V

8.50 Tính sức điện động xảy ra trong pin: Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn,

khi [Mg2+] = 0,1M và [Zn2+] = 0,01M Biết: Mg0 Mg 2 , 37V

/

2   



và 0Zn /2 Zn= - 0,76V

8.51 Một pin gồm điện cực niken nhúng trong dung dịch NiSO4

Biết Cu0 Cu 0,34V

/

2  

/

2  

sau:

a (–) CuSO4 (0,4M) | Cu || Ni | NiSO4 (0,2M) (+)

b (–) Cu | CuSO4 (0,4M) || NiSO4 (0,2M) | Ni (+)

c (–) Ni | NiSO4 (0,2M) || CuSO4 (0,4M) | Cu (+)

d (–) NiSO4 (0,2M) | Ni || Cu | CuSO4 (0,4M) (+)

8.52 Một pin gồm điện cực niken nhúng trong dung dịch NiSO4

Tính sức điện động của pin ở 250C Biết: Cu0 Cu 0,34V

/

2  



và Ni0 Ni 0,25V

/

2  



8.53 Cho phản ứng: Sn4+ + 2Cu+  Sn2+ + 2Cu2+ Biết:

V

Cu

Cu0 0,153

/

2   

/ 2

4   

 (i) Xác định sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn (ii) Xác định hằng số cân bằng ở điều kiện chuẩn

a (i) 0,003V

(ii) 1,26 V

b (i) +0,017V (ii) 0,27

c (i) –0,317V

(ii) 0,27

d (i) +0,317V (ii) 0,27

8.54 Biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa – khử liên hợp

sau:

2Ag  Ag+ + 2e 0 = -0,8V

H2  2H+ + 2e 0 = 0,0V

(i) Viết ký hiệu của pin

a (i) (–) Ag+ | Ag || H2 | 2H+ (+)

(ii) +0,8V

b (i) (–) Ag+ | Ag || H2 | 2H+ (+)

(ii) –0,8V

c (i) (–) H2 | 2H+ || Ag+ | Ag (+)

(ii) +0,8V

d (i) (–) H2 | 2H+ || Ag+ | Ag (+)

(ii) –0,8V

8.55 Xác định sức điện động của: Ag | AgNO3 (0,001M) || AgNO3

(0,1M) | Ag Biết: Ag0 Ag 0 , 8V





8.56 Tính E0 và hằng số cân bằng K của phản ứng:

2Fe3+ + 3I–  2Fe2+ + I3 Biết:

Fe3+ + e = Fe2+ 0 = +0,77V

I3 + 2e = 3I– 0 = +0,535V

a E0 = +0,235V

K = 9,25.107

b E0 = –0,24V

K = 9.107

c E0 = +1,305V

K = 9.1011

d E0 = –1,305V

K = 9.1011

8.57 Cho phản ứng: Sn4+ + 2Cu+  Sn2+ + 2Cu2+, khi [Cu2+] =

[Sn2+] = 0,01M và [Cu+] = [Sn4+] = 0,1M Biết:

V

Cu

Cu0 0,153

/

2   

/ 2

4   



a (i) –0,0715V

c (i) –0,2875V

(ii) 262,36

d (i) +0,2875V (ii) 262,36

8.58 Tính thế điện cực của điện cực hiđro khi áp suất khí H2 bằng

1 và tấm platin dùng làm điện cực nhúng vào dung dịch trung tính

8.59 Tính thế điện cực của điện cực hiđro khi áp suất khí H2 bằng

1 và tấm platin dùng làm điện cực nhúng vào dung dịch có

pH = 13

8.60 Tính tích số tan của AgCl trong nước ở 298K (250C) Biết :

AgCl + e = Ag + Cl- 0 = 0,222v

8.61 Người ta lắp 1 pin từ một điện cực Pt/Fe3+, Fe2+ (1) và một

điện cực Ag+/Ag (2) Biết 1 = 0,771v và 2 = 0,799v Nếu nồng độ của các ion ở điện cực (1) bằng nhau thì nồng độ của Ag+ ở điện cực (2) phải bằng bao nhiêu để sức điện động của pin bằng không

TRẢ LỜI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

1 Một số khái niệm và định luật cơ bản

1c 2a 3d 4b 5a 6b 7a 8d 9c 10c 11d 12b 13a 14a 15c 16b 17a 18a 19d 20d 21b 22c 23c 24a 25a 26c 27b 28c 29b 30a 31d 32a 33a 34c 35d 36a 37b 38a 39d 40c 41c 42b 43c 44b 45b 46d 47c

2 Cấu tạo nguyên tử - Định luật tuần hoàn

1c 2c 3c 4d 5c 6c 7a 8b 9c 10a 11d 12c 13b 14d 15c 16c 17d 18d 19c 20c 21d 22a 23d 24d 25b 26c 27a 28b 29c 30c 31b 32d 33b 34a 35c 36c 37c 38c 39d 40a 41a 42d 43c 44b 45a 46b 47a 48c 49c 50b 51a 52d 53b 54b 55b 56a 57b 58c 59c 60c 61c 62a 63b 64c 65d 66b 67d 68b 69b 70c 71b 72d 73a 74d 75b 76b 77d 78d 79b 80b 81a 82d 83c 84d 85c 86c

3 Liên kết hoá học

1d 2b 3b 4b 5d 6b 7d 8b 9d 10c 11d 12a 13d 14c 15d 16c 17a 18b 19b 20d 21a 22c 23d 24c 25b 26d 27d 28d 29d 30d 31c 32c 33b 34c 35d 36c 37c 38b 39b 40d 41b 42d 43a 44a 45a

4 Trạng thái tập hợp chất

1a 2d 3a 4c 5d 6c 7c 8b 9a 10d 11c 12b 13c 14b 15b 16c 17d 18a 19b 20c 21c 22b 23d 24c 25a 26b 27c 28b 29c 30b 31c 32a 33c 34a 35c 36b 37c 38b 39b 40c 41a 42a 43b 44b 45a 46d 47b 48c

5 Nhiệt động lực học hoá học

1d 2a 3b 4c 5d 6c 7d 8c 9c 10c 11a 12d 13d 14a 15c 16a 17a 18a 19c 20b 21a 22a 23b 24a 25a 26c 27d 28a 29d30c 31d 32a 33a 34a 35a 36a 37b 38b 39c 40a 41c 42a 43a 44b 45a 46c 47c 48d 49a 50b 51a 52a 53b 54d 55b 56d 57b 58d 59d 60b 61a 62b 63a 64b 65b 66a 67d 68a 69c 70d 71b 72a

73c 74b 75d 76a 77d 78c 79b 80b 81b 82c 83c 84b 85c 86d 87c 88c 89b 90b 91a 92c 93a 94b 95b 96c 97c 98c 99a 100b 101c 102c 103a 104b 105abc 106a 107a 108b 109b

6 Tốc độ phản ứng

1b 2a 3c 4d 5d 6c 7b 8a 9b 10b 11a 12b 13c 14a 15d 16b 17a 18d 19a 20a 21c 22c 23b 24b 25d 26b 27d 28b 29a 30c 31b 32b 33d 34d 35b 36a 37b 38c 39c 40a 41c 42c 43c 44d 45a 46c

7 Dung dịch

1c 2d 3d 4b 5c 6d 7c 8a 9b 10a 11c 12b 13b 14d 15c 16b 17c 18d 19d 20b 21b 22c 23d 24c 25b 26d 27c 28b 29a 30c 31d 32a 33a 34c 35b 36a 37c 38a 39b 40d 41d 42a 43d 44b 45a 46c 47d 48b 49c 50b 51b 52a 53c 54c 55b 56c 57d 58a 59a 60b 61a 62b 63c 64a

8 Điện hoá học

1b 2b 3c 4c 5d 6c 7b 8b 9c 10b 11d 12a 13a 14b 15d 16d 17b 18c 19d 20c 21c 22d 23d 24a 25c 26b 27b 28d 29d 30d 31c 32c 33a 34a 35b 36c 37d 38c 39c 40b 41a 42b 43c 44b 45d 46a 47d 48b 49b 50b 51c 52d 53a 54c 55b 56a 57b 58d 59d 60a 61c