Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 161 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Cấu trúc
Slide 1
Nội dung
Slide 3
Slide 4
Slide 5
Slide 6
Slide 7
Slide 8
Slide 9
Slide 10
Slide 11
Slide 12
Slide 13
Slide 14
Slide 15
Slide 16
Slide 17
Slide 18
Slide 19
Slide 20
Slide 21
Slide 22
Slide 23
Slide 24
Slide 25
Slide 26
Slide 27
Slide 28
Slide 29
Slide 30
Slide 31
Slide 32
Slide 33
Slide 34
Slide 35
Slide 36
Slide 37
Slide 38
Slide 39
Slide 40
Slide 41
Slide 42
Slide 43
Slide 44
Slide 45
Slide 46
Slide 47
Slide 48
Slide 49
Slide 50
Slide 51
Slide 52
Slide 53
Slide 54
Slide 55
Slide 56
Slide 57
Slide 58
Slide 59
Slide 60
Slide 61
Slide 62
Slide 63
Slide 64
Slide 65
Slide 66
Slide 67
Slide 68
Slide 69
Slide 70
Slide 71
Slide 72
Slide 73
Slide 74
Slide 75
Slide 76
Slide 77
Slide 78
Slide 79
Slide 80
Slide 81
Slide 82
Slide 83
Slide 84
Slide 85
Slide 86
Slide 87
Slide 88
Slide 89
Slide 90
Slide 91
Slide 92
Slide 93
Slide 94
Slide 95
Ví dụ
Slide 97
Slide 98
Slide 99
Slide 100
Slide 101
Slide 102
Xác định k và k’:
Nhận xét
Chu kỳ bán huỷ
Slide 106
Ví dụ
Slide 108
Slide 109
Slide 110
Slide 111
Slide 112
Slide 113
Slide 114
Slide 115
Slide 116
Slide 117
Slide 118
Slide 119
Slide 120
Slide 121
Slide 122
Slide 123
Slide 124
Slide 125
Slide 126
Slide 127
Slide 128
Slide 129
Slide 130
Slide 131
Slide 132
Phương pháp nồng độ đầu
Bài tập 16
Phương pháp tích phân (thế)
Slide 136
Slide 137
Slide 138
Slide 139
Phương pháp chuyển hóa 1/q
Slide 141
Slide 142
Slide 143
Slide 144
Slide 145
Slide 146
Slide 147
Slide 148
Slide 149
Slide 150
Slide 151
Slide 152
Slide 153
Slide 154
Slide 155
Slide 156
Slide 157
Slide 158
Slide 159
Slide 160
Tầm quan trọng của xúc tác
Nội dung
1 CHƯƠNG 3 ĐỘNG HÓA HỌC 2 Nội dung 3.1. Một số khái niệm cơ bản 3.2. Định luật tác dụng khối lượng 3.3. Động học phản ứng đơn giản 3.4. Động học phản ứng Phức tạp 3.5. Phương pháp xác định tốc độ - bậc phản ứng 3.6. Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng 3.7. Thuyết nghiên cứu động học 3.8. Xúc tác 3 Định nghĩa Được xác định bởi biến thiên của lượng chất bất kỳ (chất tham gia hay sản phẩm) trong một đơn vị thể tích và sau một đơn vị thời gian. 3.1. Một số khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng 4 Biểu thức 3.1. Một số khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng dt dN V 1 W i ⋅±= Dấu ± 5 “+” nếu i là một trong các sản phẩm. “–” nếu i là một trong các chất tham gia. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Dấu ± 6 Phản ứng diễn ra trong điều kiện V = const, thì: V ±= dt dC W i dt dN V 1 W i ⋅±= Chưa đề cập đến hệ số tỷ lệ 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng 7 Khảo sát phản ứng: N2 + 3H2 = 2NH3 dt dC 2 1 dt dC 3 1 dt dC W 3 22 NH HN ⋅=⋅−=−= 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng 8 Trong trường hợp tổng quát: aA + bB = cC + dD dt dC d 1 dt dC c a dt dC b a dt dC W D C BA ⋅+=⋅+=⋅−=−= 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng 9 Khảo sát phản ứng: 2A + B 2C + 3D Biết tốc độ tạo thành chất C trong phản ứng là 1,0 mol.l-1.s-1. 1. Xác định tốc độ tạo thành D và mất đi của A, B? Bài tập 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng 10 Định nghĩa Phương trình toán học mô tả quan hệ giữa tốc độ với nồng độ (áp suất) của phản ứng. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.2. Phương trình động học [...]... A W =− = kC A dt 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Phương trình động học của phản ứng bậc 1: C0 ln A = kt CA o C A = C A e -kt 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Biểu diễn đồ thị o C A = C A e -kt 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 C0 ln A = kt CA lnC A = −kt + lnC 0 A 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một... C 2 = kC1 C 2 = kC 3 dt Bậc Bậc không Bậc nhất Bậc hai Bậc ba 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Mô hình: A Gọi: k sản phẩm k : hằng số tốc độ phản ứng CAo : nồng độ A ban đầu CA: nồng độ tại thời điểm t 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Ví dụ CH3COCH3 C2H4 + CO + H2 N2O5 N2O4 + ½ O2 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều... giảm đi một nửa 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Chu kỳ bán hủy – t1/2 Co CA = A 2 C0 ln A = kt CA t1/2 ln2 = k 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Ghi chú Hầu như các quá trình phân huỷ chất phóng xạ thành đơn nguyên tử, đơn phân tử và đơn hạt nhân là phản ứng bậc nhất 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Bài tập 1 Một... chuyển hóa hóa học và không bị tiếp tục biến đổi được gọi là các sản phẩm phản ứng Các chất được tạo ra trong một số giai đọan được gọi là các chất trung gian 3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1.4 Phương pháp xác định tốc độ phản ứng Xác định tốc độ phản ứng Thực nghiệm 3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1.4 Phương pháp xác định tốc độ phản ứng Phương pháp Phương pháp hóa học Phương pháp hóa lý 3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1.4.. .3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1.2 Phương trình động học 1 dNi W=± ⋅ V dt W =± dCi dt Định nghĩa Biểu thức tính toán?????? W = f(x,y,z,…) W = f(Ci-Pi, T,…) = k.f(Ci) 3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1 .3 Cơ chế phản ứng Khảo sát phản ứng sau: 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O 3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1 .3 Cơ chế phản ứng Phản ứng đó trải qua các giai đoạn sau: Fe2+ + O2 O2- + H+ Fe2+ + HO − + H+ 2 Fe3+ + O2• H... Fe3+ + O2• H O2 • H O 2Fe3+ + HO − 2 H2O2 H2O2 + Fe2+ • Fe3+ + OH- + O H Fe3+ + OHFe2+ + 2OH- + 2H+ 2H2O • OH 3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1 .3 Cơ chế phản ứng Tổng các giai đoạn mà ở đó diễn ra phản ứng hóa học được gọi là cơ chế phản ứng hóa học, còn từng giai đoạn của phản ứng được gọi là giai đoạn sơ cấp của phản ứng Các chất tham gia vào quá trình phản ứng hóa học được gọi là các chất phản... kC n1 C n 2 A B dt Bậc phản ứng: n = n1 + n2 3. 2 Định luật tác dụng khối lượng 3. 2 .3 Bậc phản ứng Định nghĩa Bậc phản ứng của một chất: chính là số mũ của chất đó trong phương trình động học Bậc tổng của phản ứng: là tổng các bậc phản ứng của các chất trong phương trình động học 3. 2 Định luật tác dụng khối lượng 3. 2 .3 Bậc phản ứng Giá trị n PTĐH 0 1 2 3 dC W=− =k dt dC W=− = kC dt dC W=− = kC1 C... xác định tốc độ phản ứng Phương pháp hóa học dCi W=± dt Xác định nồng độ của tác chất phản ứng (sản phẩm) theo thời gian hoặc áp suất tổng của hệ khí 3. 1 Khái niệm cơ bản 3. 1.4 Phương pháp xác định tốc độ phản ứng Phương pháp hóa lý Độ phóng xạ Độ quay cực Khả năng hấp thụ ánh sáng Độ dẫn điện Suất điện động của dung dịch 3. 2 Định luật tác dụng khối lượng 3. 2.1 Định luật tác dụng khối lượng... xạ sau 1 giờ phân hủy hết 75% Xác định: 1 Hằng số tốc độ k? (câu 74) 2 Chu kỳ bán huỷ? (câu 75) 3 Thời gian cần thiết phân huỷ 87,5%? (câu 76) 4 Lượng chất phân hủy sau 15 phút? (câu 77) 3. 3 Động học phản ứng đơn giản 3. 3.1 Phản ứng một chiều bậc 1 Bài tập 2 Câu hỏi trắc nghiệm 88 – 89 – 90 – 91 – 92 – 93 – 94 – 95 – 96 – 97 ... kCn1 CB2 (aA + bB = cC + dD) A dt 3. 2 Định luật tác dụng khối lượng 3. 2.2 Phân tử số phản ứng hoá học Phân tử số là số phân tử tham gia vào một phản ứng sơ cấp Người ta phân biệt phản ứng đơn phân tử, lưỡng phân tử và tam phân tử Phản ứng đơn phân tử là phản ứng trong đó quá trình cơ bản của nó là sự biến hóa của 1 phân tử 3. 2 Định luật tác dụng khối lượng 3. 2 .3 Bậc phản ứng Mô hình phản ứng: . 1 CHƯƠNG 3 ĐỘNG HÓA HỌC 2 Nội dung 3. 1. Một số khái niệm cơ bản 3. 2. Định luật tác dụng khối lượng 3. 3. Động học phản ứng đơn giản 3. 4. Động học phản ứng Phức tạp 3. 5. Phương pháp xác định tốc độ -. sau: 3. 1. Khái niệm cơ bản 3. 1 .3. Cơ chế phản ứng 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O 13 Fe2+ + O2 Fe3+ + O 2- O 2- + H+ Fe2+ + Fe3+ + + H+ H2O2 H2O2 + Fe2+ Fe3+ + OH- + Fe2+ + Fe3+ + OH-. Phương trình động học 11 dt dC W i ±= dt dN V 1 W i ⋅±= Định nghĩa W = f(x,y,z,…) Biểu thức tính toán?????? W = f(Ci-Pi, T,…) = k.f(Ci) 3. 1. Khái niệm cơ bản 3. 1.2. Phương trình động học 12 Khảo