Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 17 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
17
Dung lượng
1,16 MB
Nội dung
3.1Định nghĩa !"#$%&'()*+#,-./"("'01 !"20*3 43,5 43678 3.2 Điều kiện để sự ăn mòn điện hóa học kim loại xảy ra #$7,"%&29:4;$,-4<") '= Pin ăn mòn gồm có >"&" ,4?@A+#,-"4BC>D .>"&"" 4,4?@A+#,-"4B7>D ">E97F"#*?; 43":478,G "&" ,4;$"&"" 4,4>D 7>EC*+#,-HI"&" ,4;$" 4,4?; 43":4784J> 2.3 Cơ chế ăn mòn điện hóa học kim loại > #,-.F=4-;A ,4?K #$43L"&" ,420*3 '01,2* 9*L4J+ #,-> M ? N> MO P ?9*L4J+#,-.F:44J> •) Q9774R"&" ,4 E97F"#* "&"" 4,4 "&" ,4 •) ?K #$S74J7"9*T4O,UV"#-4R"&" ,4% "&"" 4,4.L43, +#,-> ">W-" 4,420*3 '01+J") ":4,2* $,"X443,797F"#* 2MO P YO7?:4,2* Z4J> :4,2* ?2>L943L"V"!#$":4C*3 %&= !"+#,- W#-Scơ chế ăn mòn điện hóa học các kim loại như sau: • W3,797F" 24[9\+],2*?'^_> W3L"&" ,4 M ? N> MO P W3L"&"" 4,4 M MO P DM I • W3,797F" 24"+],2* 4 ?'^_> W3L"&" ,4 M ? N> MO P W3L"&"" 4,4 M MO P DM I ?`> I Ma M MaO P I I ?I> Chú ý: PW3,797F" 244HX"S"4T.bN9 '01?I>S;cd<e M fgge I f PW3,797F" 24#,[?+" 24>S"4T.bN9 '01?`>S;cd<e M f^^e I f hW3,797F"439i?'j_>,X"+Q?'g_> W3L"&" ,4 M ? N> MO P W3L"&"" 4,4 I MI I MaO P a P 3.3 Đặc điểm của sự ăn mòn điện hóa học kim loại: 3 Pk0 1,2* ;$'01+J20*3 ld464-I;F43]+(" 9k01,2* 20*3 43L"&" ,4D'01+J20*3 43L"&"" 4,4 P%&29:4") 743,'=D P m0'n=#$%0'n41":'S+54-,4$43&"oB'43,;A'01 @]7pS ") 4q'43,+5+]n% 9D Ăn mòn thép carbon trong không khí ẩm: 7,+],2*4620*3 4-"("63O") HHSV"!#$%&=+O?"3O;"O",33,%,> W3L"&" ,4rOrO IM ? N> MIO P ?'01%":'`> W3L"&"" 4,4 I MI I MaO P a P ?'01%":'I>("'0141":'rO IM MI P rO?> I arO?> I M I MI I arO?> s IrO?> s rO I s I MI I ?IrOjt4q'$9C9%8> [...]... of a simple battery 3. 1.2 .3 Các ví dụ về ăn mòn do chênh lệch nồng độ oxy 12 3. 1.1.1 Dãy Galvanic • Sự khác nhau về điện thế ăn mòn giữa hai kim loại tạo thành sức điện động của pin ăn mòn • Điện thế ăn mòn là một đại lượng động học phụ thuộc vào nhiều yếu tố, do vậy một kim loại không thể chỉ có một điện thế ăn mòn duy nhất • Tuy nhiên nếu biết dãy các điện thế ăn mòn của các kim loại khác nhau trong... luyện kim 3. 2.1 Ăn mòn chọn lọc 3. 2.1.1 Giới thiệu • Một hợp kim đơn pha trong một vài trường hợp có thể bị ăn mòn chọn lọc → chỉ một vài cấu tử bị hòa tan • Ví dụ: Zn sẽ bị hòa tan trong khi Cu không phản ứng, dẫn đến việc tạo thành trên bề mặt một lớp Cu xốp và giòn • Khả năng bị ăn mòn chọn lọc của đồng thau sẽ tăng cùng với hàm lượng Zn trong hợp kim: đồng thau vàng (30 % Zn, 70% Cu) và kim loại. .. có hoạt tính rất cao → ăn mòn ở biên giới hạt trở nên rất quan trọng có thể gây nên phá hủy nhanh chóng vật liệu • Dạng ăn mòn này rất nguy hiểm, đặc biệt đối với một số loại thép không gỉ • Ngoài ra một số vật liệu kim loại khác như các hợp kim nhôm có độ bền cao, một số hợp kim đồng (nói chung là các hợp kim thụ động) đều nhạy cảm với loại ăn mòn này 15 Biện pháp để tránh ăn mòn trên biên giới hạt:... constituents in a corrosion cell these are: 3. 2.2 Ăn mòn trên biên giới hạt 3. 2.2.1 Giới thiệu • Ăn mòn trên biên giới hạt là dạng ăn mòn xảy ra ở biên giới hạt hoặc lân cận biên giới hạt • Thông thường, khi một kim loại bị ăn mòn thì ở vùng biên giới hạt (nơi tập trung nhiều tạp chất, nhiều sai lệch mạng hơn) có hoạt tính cao hơn so với nền → bị ăn mòn nhanh hơn, nhưng sự chênh lệch này rất nhỏ có thể bỏ qua... galvanic) thì lại tỏ ra rất hữu ích Dãy galvanic trong nước biển có khuấy và sục khí của một số kim loại & hợp kim Kim loại Ecor,V/(SHE) Mg -1,4 Zn -0,8 Al và hợp kim Al -0,8 đến -0,5 Thép, gang -0,5 đến -0,4 Đồng thau -0,2 đến -0,05 Inox 31 4, hoạt động -0 ,3 Đồng -0,07 Inox 31 4, inox 31 6, thụ động 0,2 Graphit 0,5 13 Here the galvanic cell comprises of an iron plate and a copper plate immersed in salt water... hàm lượng Zn trong hợp kim: đồng thau vàng (30 % Zn, 70% Cu) và kim loại Muntz (40% Zn, 60% Cu) dễ bị ăn mòn nhất trong khi đồng thau đỏ (15% Zn, 85% Cu) ít bị ăn mòn nhất • Việc thêm 1% Sn (hoặc As, Sb, P) sẽ gia tăng đáng kể khả năng chịu ăn mòn của đồng thau • Ví dụ khác là sự ăn mòn chọn lọc của hợp kim Au-Cu trong môi trường có chứa sunphua, khi đó sẽ tạo một lớp sunphua đồng màu hơi đen trên bề... thấp (loại L, < 0, 03 % cacbon) • Cho thêm vào thép không gỉ một lượng nhất định các nguyên tử có tính cacbua hóa mạnh như Nb, Ti… • Các nguyên tố này sẽ bị cacbua hóa ở nhiệt độ mà crôm vẫn còn trong dung dịch (1080 0C) và tiêu thụ lượng cacbon khuếch tán vào • Do đó chỉ khi các cacbua titan, cacbua niobi được tạo thành xong mà vẫn còn dư cacbon thì phản ứng cacbua crôm mới có thể xảy ra 16 3. 2 Ăn mòn . 4,4 I MI I MaO P a P 3. 3 Đặc điểm của sự ăn mòn điện hóa học kim loại: 3 Pk0 1,2* ;$'01+J20* 3 ld464-I;F 43] +(" 9k01,2* 20* 3 43L"&". Z4J> :4,2* ?2>L943L"V"!#$":4C* 3 %&= !"+#,- W#-S cơ chế ăn mòn điện hóa học các kim loại như sau: • W3,797F". 43 ":4784J> 2 .3 Cơ chế ăn mòn điện hóa học kim loại > #,-.F=4-;A ,4?K #$43L"&" ,420* 3 '01,2* 9*L4J+ #,-> M ?