HỆ THỐNG câu hỏi TEST TRONG CHƯƠNG TRÌNH hóa học lớp 10 PTTH

Trong một nguyên tử, khi biết điện tích hạt nhân Z số hiệu nguyên tử ta có thể suy ra số electron, proton và nơtron của nguyên tử ấy CÂU 4: Giả sử rằng một tờ nhật báo loan tin người ta

CHƯƠNG III

HỆ THỐNG CÂU HỎI TEST TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC LỚP 10 PTTH

TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

CÂU 1: Điền vào các chỗ trống sau bằng những từ thích hợp

1 Cho đến thế kỉ 19, rất nhiều nhà bác học cho rằng: mọi chất đều được tạo nên từ những phần tử cực kì……….không phân chia được nữa: đó

là……… Là có thật và có cấu tạo phức tạp hơn là người ta vẫn tưởng

2 Ngày nay người ta đã biết rằng……….gồm có hạt nhân mang điện dương và……… mang điện âm

CÂU 2: Khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng, và vào chữ S nếu câu đó là

sai

1 Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của vật chất ở trạng thái hóa hợp và mang

điện

2 Nguyên tử gồm những hạt có mang điện

3 Nguyên tử là hạt đại diện cho nguyên tố hóa học và không bị chia nhỏ

trong phản ứng hóa học

4 Những nguyên tử của một nguyên tố hóa học thì thuộc cùng một loại và

đồng nhất như nhau

5 Nguyên tử là một hệ trung hòa điện tích

6 Trong một nguyên tử, khi biết điện tích hạt nhân Z (số hiệu nguyên tử) ta

có thể suy ra số electron, proton và nơtron của nguyên tử ấy

CÂU 4: Giả sử rằng một tờ nhật báo loan tin người ta vừa khám phá ra một nguyên tố

mới có khối lượng nguyên tử ở giữa khối lượng nguyên tử Nitơ và Oxi Anh chị có tin rằng nguyên tố đó có thực hay không? C K

CÂU 5: Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?

A Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt: proton, nơtron và electron

B Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron

C Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm

D Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm

Hãy chọn phát biểu đúng nhất của cấu tạo nguyên tử trên đây

CÂU 6: Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử.

A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton

B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron

C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtronmang điện dương

D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtronkhông mang điện

CÂU 7: Chọn định nghĩa đúng của điện tích hạt nhân nguyên tử Z

A Số electron của nguyên tử

B Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử

C Số proton trong hạt nhân

D Số nơtron trong hạt nhân

E Khối lượng của nguyên tử

CÂU 8: Đường kính của nguyên tử có cỡ khoảng bao nhiêu:

A 10-6 m B 10-8 mC 10-10 m D 10-20 m

CÂU 9: Khối lượng của một nguyên tử vào cỡ:

A 10-6 kg B 10-10 kg C 10-20 kg D 10-26 kg

CÂU 10: Điện tích chung của nguyên tử là:

A Dương B Âm C Trung hòa

CÂU 11: Hạt proton có điện tích:

A Cùng điện tích với hạt electron

B Có điện tích dương ngược dấu với điện tích của electron

C Trung hòa

CÂU 12: Khoang tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng, và vào chữ S nếu câu đó là

sai

1 Điện tích của electron bằng điện tích của nơtron

2 Khối lượng của proton xấp xỉ bằng khối lượng của electron

3 Điện tích của proton bằng điện tích của electron về giá trị tuyệt đối

4 Có thể chứng minh sự tồn tại của các electron bằng thực nghiệm

5 Trong một nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron

6 Khối lượng của một nguyên tử được phân bố đều trong nguyên tử

CÂU 13: Trong khoảng không gian giữa hạt nhân và electron có:

A Proton B Nơtron C 2 điều A và B D Không có gì

CÂU 14: Cho số hiệu nguyên tử của Clo, Oxi, Natri và Hiđro lần lượt là 17, 8, 11 và 1

Hãy xét xem kí hiệu nào sau đây không đúng

CÂU 15: Cho số hiệu nguyên tử của Cacbon, Nitơ và Flo lần lượt là 6, 7, 9 Khối lượng

nguyên tử của chúng lần lượt là 12, 14, 19 Xét kí hiệu nào sau đây viết sai:

CÂU 16: Chọn định nghĩa đúng nhất của đồng vị

A Đồng vị là những chất có cùng điện tích hạt nhân Z

B Đồng vị là những chất có cùng số nơtron trong nhân

C Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron (N)

D Đồng vị là những nguyên tử có cùng trị số Z, nhưng khác trị số A

E Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối A

F Đồng vị là những chất có cùng trị số của Z, nhưng khác trị số A

CÂU 17: Phát biểu nào sau đây không đúng:

A Z là số proton trong hạt nhân

CÂU 19: Chọn định nghĩa đúng của nguyên tố hóa học:

A Tất cả những nguyên tử có cùng số nơtron đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học

B Tất cả những nguyên tử có cùng số electron đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học

C Tất cả những nguyên tử có cùng số electron, proton, nơtron đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học

D Tất cả những nguyên tử có cùng số khối đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học

E Tất cả những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z đều thuộc cùng một nguyên

tố hóa học

CÂU 20: Nhận định các tính chất:

I Các nguyên tử có cùng số electron xung quanh nhân

II Các nguyên tử có cùng số proton trong nhân

III Các nguyên tử có cùng số nơtron trong nhân

IV Cùng có hóa tính giống nhau

B Mỗi nhân nguyên tử đều có 92 proton

C Hai nguyên tử khác nhau về số electron

D Ba câu trên đều đúng

E Chỉ có A, B đúng

CÂU 22 Điền vào các chỗ trống sau bằng những từ thích hợp:

1 Số khối A trong một nguyên tử là ………… proton và nơtron trong nhân

2 ……… là những chất mà nguyên tử của chúng có cùng số Z nhưng khác số A

3 Trong nguyên tử 23Na

11 ta có electron

proton nơtron

4 Nguyên tử sắt (Fe) có 26 electron, 26 proton và 30 nơtron ta có thể biểu diễn cấu tạo của nguyên tử Fe như thế nào? ………

5 Cho 32S

16 tìm số electron, proton và nơtron electron

proton nơtron

6 Nguyên tử K có 20 nơtron trong nhân, số hiệu nguyên tử của K là 19, tìm số khối của K ………

CÂU 23 Xét các thành phần cấu tạo

I Số proton trong nhân

II Số electron ngoài nhân

III Số nơtron trong nhân

IV Khối lượng nguyên tử

Các nguyên tử trung hòa có cùng kí hiệu nguyên tố có cùng những thành phần nào sau đây:

A I và II B I và III D II và IV

C I, II và III E I, II, III và IV

CÂU 24 Trong kí hiệu A X

Z thì:

A A là số khối xem như gần đúng khối lượng nguyên tử X

B Z là số điện tích hạt nhân của nguyên tử

C Z là số proton trong nguyên tử X

D Z là số electron ở lớp vỏ

E Z là số nơtron trong hạt nhân

G Cả A, B, C, D đều đúng

CÂU 25 Khối lượng nguyên tử thường xấp xỉ với số khối A vì:

A Số nơtron trong nhân xấp xỉ với số proton

B Ta đã bỏ qua khối lượng electron

C Thực ra đó là khối lượng nguyên tử trung bình của nhiều đồng vị

D Cả 3 câu trên đều đúng

B Số nơtron của chúng lần lượt là 8, 9, 10

C Số khối của chúng lần lượt là 16, 17, 18

C Hai proton và một electron

D Một proton, một nơtron và một electron

3 Khoảng không gian chiếm bởi một nguyên tử, chủ yếu là không gian

chiếm bởi hạt nhân của nó

4 Khối lượng của một nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân

Đ S

Đ S

Đ S

Đ S

CÂU 31 Phát biểu nào sau đây sai:

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử

B Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron

C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử

D Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron

CÂU 32 Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có 7 proton?

B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có 7 nơtron?

C Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử Nitơ tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1:1

D Chỉ có trong nguyên tử Nitơ mới có 7 electron

CÂU 33 Obitan nguyên tử là:

A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử

B Khối cầu nhận nguyên tử làm tâm

C Khu vực không gian xung quang hạt nhân mà ta có thể xác định được vị trí của electron tại từng thời điểm

D Tập hợp các electron quanh hạt nhân nguyên tử

E Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron là lớn nhất

CÂU 34 Trong obitan nguyên tử s, khả năng có mặt electron lớn nhất ở đâu?

A Trục x

B Trục y

C Trục z

D Tâm nguyên tử

E Khắp mọi hướng xuất phát từ nhân

CÂU 35 Số lượng và hình dạng obitan nguyên tử phụ thuộc vào:

A Số khối A của nguyên tử Z

B Điện tích hạt nhân Z

C Lớp electron

D Đặc điểm của mỗi phân lớp electron

E Hai điều C, D

CÂU 36 Obitan nguyên tử có định nghĩa đúng nhất với câu nào dưới đây:

A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron tại từng thời điểm

E Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hoặc hình bầu dục

CÂU 37 Hình dạng của obitan nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây:

A Lớp electron

B Đặc điểm của mỗi phân lớp electron

C Năng lượng electron

CÂU 39 Xét xem yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tính chất hóa học của một nguyên

CÂU 41 Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào:

A Nguyên tử lượng tăng dần

B Điện tích hạt nhân tăng dần

C Số khối tăng dần

D Mức năng lượng

E Sự bão hòa của các lớp electron

CÂU 42 Điều nào sau đây sai:

A Trong nhân của nguyên tử 1H

1 có 1 nơtron

B Phân lớp s có tối đa 2 electron

C Phân lớp p có tối đa 6 electron

D Phân lớp d có tối đa 10 electron

E Phân lớp f có tối đa 14 electron

CÂU 43 Dựa vào nguyên lí vững bền hãy xét xem sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây

CÂU 44 Phát biểu nào sau đây sai:

A Chuyển động của electron trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác định

B Mọi electron đều liên kết với hạt nhân đều chặt chẽ như nhau

C Những electron ở gần hạt nhân nhất ở mức năng lượng thấp nhất

D Mỗi lớp n có n phân lớp và mỗi lớp n chứa tối đa 2n2 electron

E Hiện tại chỉ có 4 phân lớp s, p, d, f chứa electron

CÂU 45 Công thức electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s1 Biết rằng X có số khối là

24 thì trong hạt nhân của X có

A 24 proton

B 11 proton, 13 nơtron

C 12 proton, 12 nơtron

D 11 proton, số nơtron không định được

E 13 proton, 11 nơtron

CÂU 46 Các nguyên tố trong bảng HTTH được sắp xếp theo thứ tự……….tăng

dần Chọn câu đúng nhất dưới đây có thể điền vào phần ……… cho hợp nghĩa

CÂU 49 Số điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là:

A 5 và 6 B 7 và 8 C 12 và 13 D 11 và 12 E Các kết quả trên đều sai

CÂU 50 X và Y thuộc chu kì nào:

CÂU 51 X, Y thuộc các phân nhóm nào?

A X thuộc phân nhóm chính nhóm II, Y thuộc phân nhóm chính nhóm III

B X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm chính nhóm III

C X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm phụ nhóm III

D X thuộc phân nhóm chính nhóm I, Y thuộc phân nhóm chính nhóm II

E Tất cả đều sai

Đề bài chung cho các câu 52, 53, 54

Cho 5 cấu hình electron của 5 nguyên tố lần lượt là:

1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

A 1, 2, 3: kim loại 4,5: phi kim

B 1, 4: kim loại 2,3,5: phi kim

C 1, 2, 3: phi kim 4,5: kim loại

D 1,3,4: kim loại 2,5: phi kim

CÂU 54 Chu kì của các nguyên tố trên là

A 1,3,5 ở chu kì 3; 4 ở chu kì 1; 2 ở chu kì 2

CÂU 57 Tìm phát biểu sai

A Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều khối luowngj nguyên tử tăng dần

C Nguyên tử các các nguyên tố cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau

D Cả 2 điều A, C

CÂU 58 Tìm phát biểu sai

A Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

B Trong chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

C Chu kì nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điểnhình

D Hai điều A, B

CÂU 59 Mệnh đề nào sau đây không đúng:

A Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau

B Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau

C Nguyên tử của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính có electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm

D Số thứ tự của nhóm bằng hóa trị cao nhất đối với Oxi

CÂU 60 Mệnh đề nào sau đây đúng

A Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau

B Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng phân nhóm chính bao giờ cũng tương tự nhau

C Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng chu kì bao giờ cũng giống nhau

D Tính chất hóa học của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc electron trong nguyên tử không phụ thuộc số electron lớp ngoài cùng

CÂU 61 Điền vào các chỗ trống sau

Để đặc trưng đầu đủ nguyên tử của nguyên tố Uran, người ta kí hiệu như sau:

(1)………ý nghĩa của những chữ và số đó là (2)……… Số hiệu nguyên

tử của nguyên tố đó bằng (3)………Trong tự nhiên, tồn

tại……….nguyên tố, các nguyên tố còn lại có được bằng cách (5)……… Những nguyên tử có điện tích hạt nhân bằng nhau nhưng lại khác nhau về khối lượng được gọi là (6)……… Đó là do chúng có (7)……… khác nhauTính chất hóa học của những nguyên tử này (8)……… còn tính chất lí học thì (9)……… Sở dĩ như vậy là vì (10)………

CÂU 62 Xét xem mệnh đề nào đúng:

A Khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm một số electron, nguyên tố lưu huỳnh đã biếnthành nguyên tố khác

B Khi nguyên tử lưu huỳnh bớt một số electron, nguyên tố lưu huỳnh đã biến thành nguyên tố khác

C Khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm một số electron, nguyên tố lưu huỳnh vẫn không biến đổi thành nguyên tố khác

D Khi nguyên tử lưu huỳnh mất bớt một số electron, nguyên tố lưu huỳnh vẫn không biến đổi thành nguyên tố khác

E Hai điều A, B

F Hai điều C, D

CÂU 63 Xét xem mệnh đề nào sau đây đúng:

A Khi hạt nhân nguyên tử cacbon nhận thêm 1 proton nó vẫn là nguyên tố cacbon

B Khi hạt nhân nguyên tử cacbon nhận thêm một proton, nó đã biến thành nguyên tốkhác

C Bất kì hạt nhân nguyên tử của nguyên tố nào nhận thêm 1 proton nó vẫn là

nguyên tố đó

D Sản phẩm của sự tự phân rã đó là những nguyên tử của các nguyên tố có điện tích hạt nhân lớn hơn

E Một nguyên tố phóng xạ không thể do một nguyên tố phóng xạ khác sinh ra

CÂU 64 Phương trình nào sau đây đặc trưng cho biến đổi hạt nhân

CÂU 67 Nguyên tử cần tìm trong việc hoàn thành phản ứng hạt nhân trên được xác định

theo quy tắc nào sau đây:

A Tổng số proton của 2 nguyên tử trước phản ứng bằng tổng số proton của 2 nguyên

Hãy dùng các quy ước sau đây để trả lời các câu trắc nghiệm

A Mệnh đề I đúng Mệnh đề II đúng Mệnh đề II giải thích sự kiện nêu ra ở mệnh đềI

B Mệnh đề I đúng Mệnh đề II đúng Mệnh đề II không liên quan với mệnh đề I

I Lớp electron M (n=3) chứa tối đa 18 electron

II Vì lớp thứ tự n chứa tối đa 2n2 electron

CÂU 70.

I Những nguyên tử đồng vị có những tính chất hóa học khác nhau

II Vì những nguyên tử đồng vị có số nơtron khác nhau

I Obitan s của nguyên tử có dạng cầu mà tâm là hạt nhân

II Vì electron quay quanh nhân trên những quỹ đạo tròn

CÂU 74 Chọn cấu hình electron ở cột II ghép vào chỗ trống ở cột I cho thích hợp

1 Các kim loại là những chất nhận electron

2 Các phi kim là những chất hấp dẫn electron

3 Nguyên tử hỉđô có thể lấy 1 electron

5 Các khí hiếm hầu như không tham gia vào phản ứng hóa học

6 Một nguyên tử có thể mất tất cả các electron ngoài cùng để đạt tới cấu trúc

số khối(3) 92 ; (4) 92(5) điều chế nhân tạo(6) đồng vị

(7) số nơtron(8) giống nhau(9) khác nhau ít nhiều(10) các nguyên tử có cùng số electron và cùng kiểu cấu trúc

71 A

72 D

73 CTRẮC NGHIỆM CHƯƠNG II LIÊN KẾT HÓA HỌCĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENĐÊLÊÉP

CÂU 76 Chọn định nghĩa đúng nhất của liên kết cộng hóa trị

A Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa các nguyên tử

B Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa những nguyên tử giống nhau

C Liên kết cộng hóa trị là liên kết trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về một nguyên tử

D Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau

E Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa các nguyên tử bằng những cặp electron chung

CÂU 77 Liên kết nào bền nhất:

A Liên kết đơn B Liên kết đôi C.Liên kết ba

CÂU 78 Obitan phân tử do 2 obitan nguyên tử xen phủ lên nhau mà tạo ra Hai obitan

C Những nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử có mang điện

CÂU 80 Ion dương là

A Những nguyên tử đã nhận thêm electron

B Những nguyên tử đã nhận thêm proton

C Những nguyên tử đã nhường electron

CÂU 81 Điện tích của ion là:

A Dương B Âm C.Trung hòa

CÂU 82 Xét các tính chất:

I Độ nóng chảy và độ sôi tương đối thấp

II Thường không dẫn điện

III Thường ít tan trong nước

IV Thường có dưới dạng tinh thể

Các hợp chất cộng hóa trị có những tính chất nào sau đây:

A I và II

B I và III

C I, II và III

D II và III

E I, II, III và IV

CÂU 83 Nhận định các hợp chất có liên kết cộng hóa trị sau:

I Cl2 III.H2O II.HF IV.H2

Các phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực

A I + II C III + IV E II + V

B II + III D I + IV

CÂU 84 Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, N, Cl Xét xem phân tử nào

dưới đây có liên kết phân cực nhất:

A F2O C ClF E.NF3

B Cl2O D NCl3 F.NO

CÂU 85 Cho biết công thức electron của các phân tử F2, CO2, N2, SO2 và ion NH4+ dưới đây Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử đó và cho biết kiểu liên kết tương ứng CTCT Kiểu liên kết

.

: :

:

:

O S

O ……… ………

E [

H

H N

H

H

: : ]+ ……… ………

CÂU 86 Xét các tính chất

I Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao

II Dẫn điện ở trạng thái dung dịch hay nóng chảy

III Dễ hòa tan trong nước

IV Dễ hóa lỏng

Các hợp chất ion có những tính chất nào sau đây

A I, II C I, II và III E I, II, III và IV

A Liên kết ion tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion

B Liên kết ion tạo thành do sự hút nhau giữa các ion mang điện tích

C Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion

D Liên kết ion được hình thành do sự hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích

ngược dấu

E Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự cho nhận electron

CÂU 89 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là

sai

1 Bản chất liên kết ion là sự góp chung electron giữa các nguyên tử để có

trạng thái bền như khí hiếm

2 Muốn biết điện hóa trị của một nguyên tố, ta có thể nhìn vào kí hiệu của

ion tương ứng

3 Biết rằng ion nhôm có kí hiệu Al3+ vậy nguyên tố nhôm có điện hóa trị

bằng +3

4 Hợp chất ion là một hỗn hợp của các ion đơn nguyên tử

5 Về phương diện cộng hóa trị, một nguyên tử có thể góp chung với một

nguyên tử khác nhiều electron

6 Nguyên tử Nitơ (N) có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên ta có thể dự đoán

rằng nguyên tử N có thể góp chung 3 electron với các nguyên tử khác

7 Liên kết cho nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị

8 Liên kết cho nhận là một giới hạn của liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

9 Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng chuyển tiếp giữa liên tiếp cộng hóa

trị không cực và liên kết ion

CÂU 90 Điền vào các chỗ trống sau:

1 Hợp chất K+Cl- là một hợp chất ion Nhìn vào công thức đó, hãy xét xem:

A K nhường hay nhận electron và bao nhiêu electron?

B Cl nhường hay nhận electron và bao nhiêu electron?

2 Cho biết trong hợp chất ion Ba2+Cl2

-A Điện hóa trị của Ba ………

B Điện hóa trị của Cl ………

3 Mỗi gạch tượng trưng 1 cặp electron Xét công thức của NH3 H

H N H

|





A N góp chung bao nhiêu electron?

B N còn bao nhiêu electron chưa tạo liên kết?

C Cộng hóa trị của N là bao nhiêu?

4 Công thức của axit cloric (HClO3) là:

A Có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị?

B Có bao nhiêu liên kết phối trí?

C Về phương diện liên kết có giống nhau không?

D Cl còn mấy cặp electron chưa dùng đến?

5 2Cl + ……… → 2Cl -Ca - ……… → -Ca2+ 6 Nếu hiệu số độ âm điện giữa 2 nguyên tử A >1,77 ta có liên kết gì? B <1,77 ta có liên kết gì? C =0 ta có liên kết gì? 7 Trong 2 phân tử Cl2, HCl liên kết cộng hóa trị của phân tử nào? A Không bị phân cực ………

B Bị phân cực………

8 Cho 6C và16S hãy viết công thức cấu tạo của CS2 về phương diện liên kết cộng hóa trị………

CÂU 91 H có độ âm điện bằng 2.1 F có độ âm điện bằng 4.0 Cl có độ âm điện bằng 3.0 Br có độ âm điện bằng 2.8 I có độ âm điện bằng 2.5 Trong những chất HCl, HI, HF, HBr hãy sắp đặt độ phân cực từ mạnh nhất đến yếu nhất: ……… >……… >………>………

CÂU 92 Độ phân cực của các liên kết trong dãy oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3 (ghi dưới đây) thay đổi như thế nào? Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Biết rằng đi từ trái sang phải tính chất kim loại của các nguyên tố yếu dần………

CÂU 93 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai 1 Các kim loại chỉ có khả năng tạo thành cation không bao giờ tạo thành anion 2 Hiđrô có khả năng tạo thành H- trong các hợp chất với kim loại mạnh 3 Liên kết ion được tạo nên do sự góp chung electron từ nguyên tử nọ sang nguyên tử kia 4 Trong tinh thể Canxi Clorua có bao nhiêu ion Ca2+ thì có bấy nhiêu ion clorua Cl -5 Tổng những hóa trị cao nhất của mỗi nguyên tố trong các oxit và trong các hợp chất khí với hiđrô bằng 8 Đ S Đ S Đ S Đ S Đ S CÂU 94 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết cho độ âm điện của O = 3.5; S=2.5; H=2.1; Ca=1; Na=0.9 Na2O, SO2, CaO, H2O ………<……… <……….<………

CÂU 95 Dựa vào độ âm điện chọn chất tương ứng ở cột II viết vào trong ngoặc ở cột I

CÂU 96 Chọn những định nghĩa đúng của hóa trị

A Hóa trị là những electron ở lớp bên ngoài có khả năng tham gia vào việc tạo thànhliên kết hóa học

B Hóa trị của một nguyên tố tức là số electron chưa ghép đôi

C Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion bằng số điện tích của ion đó

D Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị bằng số liên kết mà nguyên

tử của nguyên tố đó có thể tạo thành với các nguyên tử của nguyên tố khác

E Hóa trị của một nguyên tố là số điện tích âm hay dương hay bằng không

CÂU 97 Hóa trị của một nguyên tố có tính chất:

A Nhất định và không đổi

B Thay đổi tùy phân tử

C Thay đổi theo điều kiện thí nghiệm

CÂU 98 Lực hút giữa các phân tử thì:

A Yếu hơn nhiều so với lực liên kết cộng hóa trị

B Yếu hơn nhiều so với lực hút tĩnh điện giữa các ion

I 16g Oxi II 2g Hiđrô III 32g Oxi IV 12g Nitơ

Theo định luật Avôgadrô thì tập hợp có cùng thể tích trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

A.I, II B II, IV C II, III D II, IV E II, III, IV

Các câu trắc nghiệm sau đây (107 – 112) đều gồm 2 mệnh đề:

Mệnh đề thứ nhất nêu lên sự kiện I

Mệnh đề thứ hai nêu lên sự kiện II có ý muốn giải thích sự kiên I

Khi chọn câu trả lời ta theo quy ước sau:

A I đúng, II đúng và có tương quan (giải thích được)

B I đúng II đúng nhưng không tương quan (không giải thích được)

C I đúng, II sai

D I sai, II đúng

E I sai, II sai

CÂU 107.

I Độ âm điện của Na lớn hơn độ âm điện của K

II Vì Na và K cùng thuộc phân nhóm chính nhóm I của bẳng HTTH các nguyên tố

hóa học, cùng có 1 electron ở lớp ngoài cùng

CÂU 108.

I Bán kính nguyên tử của Cl nhỏ hơn bán kính nguyên tử của F

II Vì Cl có ít lớp electron hơn F

CÂU 109.

I Mỗi mol chất khí đều gồm 6.023 x 1023 phân tử

II Vì ở cùng nhiệt độ và áp suất, mỗi mol khí đều có thể tích 22.4l

CÂU 110.

I Theo định luật Avôgađrô thì mỗi mol của bất cứ khí nào đều có thể tích 22.4l

II Vì mỗi mol khí đều có cùng khối lượng

II Vì khối lượng không đổi theo nhiệt độ và áp suất

CÂU 113 Theo định luật Avôgađrô thì 71g khí Clo và 2g khí hiđrô có………

Chọn câu đúng nhất dưới đây có thể điền vào phần…………trên cho hợp nghĩa

1 Trong một phân nhóm chính của HTTH, khi đi từ trên xuống dưới bán kính

nguyên tử càng tăng và độ âm điện càng giảm

2 Trong một chu kì của HTTH, khi đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử càng

tăng và độ âm điện càng tăng

3 Các nguyên tố thuộc phân nhóm chính có số electron ở lớp ngoài cùng bằng 8

trừ đi số thứ tự của nhom

Đ S

Đ S

Đ S

4 Biết được số thứ tự chu kì, số thứ tự nhóm, số thứ tự của nguyên tố ta viết được

CÂU 115 Sự sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH dựa vào:

A Hóa trị

B Điện tích hạt nhân

C Độ âm điện

D Khối lượng nguyên tử

CÂU 116 Trong cùng một phân nhóm chính của HTTH, khi đi từ trên xuống dưới thì:

A Bán kính nguyên tử tăng dần

B Tính kim loại tăng dần

C Độ âm điện tăng dần

D Hai điều A, B

E Hai điều A, C

CÂU 117 Trong cùng một chu kì của HTTH, khi đi từ trái sang phải thì:

A Bán kính nguyên tử giảm dần

B Tính phi kim giảm dần

C Độ âm điện giảm dần

C Họ kim loại kiềm

D Họ kim loại kiềm thổ

CÂU 119 Đa số các nguyên tố thuộc họ actini là

A Những kim loại

B Những nguyên tố nhân tạo

C Những nguyên tố bền

CÂU 120 Tất cả các khí hiếm (trừ He)

A Đều có độ âm điện mạnh

B Đều có độ âm điện yếu

C Đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng

CÂU 121 Nguyên tử X dễ thu electron hơn nguyên tử Y thì:

A Nhân của X có nhiều điện tích dương hơn nhân của Y

B Bán kính nguyên tử của X lớn hơn bán kính nguyên tử của Y

C Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y

D Hai câu A, C đúng

E Ba câu A, B, C đúng

CÂU 122 Điều nào sau đây sai khi nói về bảng HTTH

A Các nguyên tố trong phân nhóm chính nhóm I có 1 electron ở lớp ngoài cùng

B Trong cùng một chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải

C Nguyên tố nào ở chu kì 5 phải có 5 lớp electron

D Trong cùng một phân nhóm chính bán kính nguyên tử thường tăng từ trên xuống dưới.

E Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất

CÂU 123 Trong bảng HTTH các nguyên tố được xếp lần lượt theo thứ tự nào?

A Khối lượng nguyên tử tăng dần

B Điện tích hạt nhân Z tăng dần

B Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kì

C Hai ô cùng chu kì và cách nhau bởi một ô khác

D Hai ô cùng nhóm và cách nhau bởi một ô khác

CÂU 125 Phát biểu nào sau đây không hoàn toàn đúng?

A Số chu kì của bảng HTTH liên quan với số lớp electron

B Số nhóm liên quan đến số electron ở lớp ngoài cùng

C Các khí trơ được xếp vào phân nhóm chính nhóm VIII

D Các nguyên tố xếp ngoài bảng thuộc vào hai họ: Lantan và Actini

E Bảng HTTH hiện nay gồm 7 chu kì và 8 nhóm

A Trong cùng một chu kì từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần

B Trong cùng một chu kì từ trái sang phải độ âm điện tăng dần

C Nguyên tố ở phân nhóm phụ nhóm III có 3 electron ở lớp ngoài cùng

D Nguyên tố ở nhóm VIII có 8 electron ở lớp ngoài cùng

E Hiđrô là nguyên tố kim loại vì ở phân nhóm chính nhóm I

CÂU 129 Nguyên tố ở chu kì 3 phân nhóm chính nhóm VII có Z bằng bao nhiêu?

II Phi kim

III Độ âm điện bé

C Hóa trị cao nhất đối với oxi

D Thành phần của các oxit, hidroxit

E Số electron trong nguyên tử

CÂU 133 Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn (đối với 20 nguyên tố đầu bảng)

A Khối lượng nguyên tử

B Số proton trong hạt nhân nguyên tử

C Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử

D Số electron lớp ngoài cùng

CÂU 134 Xét xem bazơ nào mạnh nhất?

TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG III PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

CÂU 137 Chọn định nghĩa đúng của phản ứng oxi hóa – khử

A Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có nguyên tử chất oxi hóa

B Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều thay đổi số oxi hóa

C Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó nguyên tử hoặc ion này nhường electron cho nguyên tử hoặc ion khác

D Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó chất oxi hóa nhường electron cho chất khử

E Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

CÂU 138 Chọn định nghĩa đúng nhất của số oxi hóa

A Số oxi hóa là số điện tích xuất hiện ở nguyên tử trong phân tử khi có sự chuyển dịch electron

B Số oxi hóa là số electron trao đổi trong phản ứng oxi hóa – khử

C Số oxi hóa là hóa trị của nguyên tố trong hợp chất

D Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định rằng các cặp electron chung chuyển hẳn về nguyên tử đó có độ âm điện lớn hơn

E Số oxi hóa là số điện tích xuất hiện ở nguyên tử trong phân tử khi electron chuyển

từ nguyên tố âm điện lớn sang nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn

CÂU 139 Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

C P vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

D P không phải là chất oxi hóa hay khử

Chất nào đóng vai trò làm môi trường

A K2SO4

B H2SO4

C H2O

D MnSO4

CÂU 143 Chọn phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử

A HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

D Không phải là chất oxi hóa hoặc chất khử

CÂU 145 Trong phản ứng 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Chọn sản phẩm của sự oxi hóa?

CÂU 152 Phát biểu nào sau đây không hoàn toàn đúng

A Trong một phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử bao giờ cũng diễn ra đồng thời

B Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII, VI, V (các phi kim) có tính oxi hóa là chủ yếu

C Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố phân nhóm chính nhóm I, II, III (các kimloại) có tính khử là chủ yếu

D Một nguyên tố ở trạng thái oxi hóa trung gian (giữa trạng thái oxi hóa cao nhất và trạng thái oxi hóa thấp nhất của nó) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

E Một chất có tính oxi hóa gặp một chất có tính khử nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hóa – khử

CÂU 153 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai

1 Chất nhường electron là chất khử

2 Sự khử là sự nhường electron

3 Chất thu electron là chất oxi hóa

4 Sự oxi hóa là sự thu electron

5 Số electron do chất khử nhường ra luôn luôn bằng với số electron do

chất oxi hóa thu vào

Hãy cân bằng phương trình trên

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG III

Câu 137 CE; 138D; 139B; 140C; 141A; 142B; 143C; 144C; 145A; 146B; 147C; 148B; 149C; 150D; 151A; 152E; 153 (1-Đ, 2-S, 3-Đ, 4-S, 5-S) 154 (A4, B1, C5, D6, MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O )

TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG IVPHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII – NHÓM HALOGENCÂU 155 Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất thường, clo ở trạng thái vật lí nào?

CÂU 157 Clo tác dụng bới kim loại cho sản phẩm gì là chính?

A Clorua kim loại với kim loại có hóa trị thấp

B Clorua kim loại với kim loại có hóa trị cao

C Hợp kim giữa clo và kim loại

CÂU 158 Kim loại nào sau đây tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại

CÂU 160 Hỗn hợp khí clo và khí hiđro xảy ra phản ứng mạnh trong điều kiện nào?

A Bình chứa hỗn hợp khí đặt trong bóng tổi

B Bình chứa hỗn hợp khí, để trong bóng râm

C Bình chứa hỗn hợp khí được chiếu sáng trực tiếp

CÂU 161 Đưa natri đang nóng chảy vào bình clo thì phản ứng xảy ra như thế nào?