Tính ∆Ho của phản ứng ở nhiệt độ 298K và 1350K, coi nhiệt dung của các chất không phụ thuộc vào nhiệt độ ở miền nhiệt độ nghiên cứu?. Lượng ZnS và không khí 20% O2 và 80% N2 theo thể tíc
Trang 1ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
ĐỀ XUẤT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI KHU VỰC DUYÊN HẢI – ĐBBB 2015
Môn: Hóa học – Lớp 10
Câu I(2đ): Cấu tạo nguyên tử- Hệ thống tuần hoàn
Cho A, B là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn trong đó B
có tổng số lượng tử ( n + l ) lớn hơn tổng số lượng tử ( n + l ) của A là 1 Tổng số đại số của
bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của cation Aa là 3,5
1 Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trên A, B
2 Viết cấu hình electron và xác định tên của A, B
Hướng dẫn:
1
Vì 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ nên 2 nguyên tố có cùng số lớp
electron (cùng n ) Mà tổng ( n + l ) của B lớn hơn tổng ( n + l ) của A là 1 nên: Cấu hình
electron lớp ngoài cùng của A, B là:
A: ns2; B: np1
0,5 đ
Mặt khác A có 2e ở lớp ngoài cùng cation A có dạng A2+ Vậy tổng đại số của 4 số
lượng tử của A2+ là: (n – 1 ) + 1 + 1 – 1/2= 3,5
0.5đ Vậy 4 số lượng tử của :
A : n = 3 l = 0 m = 0 s = -
2
1
0.25đ
B: n = 3 l = 1 m = - 1 s = +
2
1 0.25đ
2 A: 1s22s22p63s2 ( Mg ) 0.25đ B: 1s22s22p63s23p1 ( Al ) 0.25đ Câu II(2đ): Liên kết hóa học- Hình học phân tử- Tinh thể
1 Silic có cấu trúc tinh thể giống kim cương
a Tính bán kính nguyên tử silic Cho khối lượng riêng của silic tinh thể bằng 2,33g.cm-3; khối lượng mol nguyên tử của Si bằng 28,1g.mol-1
b So sánh bán kính nguyên tử của silic với cacbon (rC = 0,077 nm) và giải thích
2 Hãy so sánh và giải thích
a Nhiệt hình thành của COF2 và COCl2
b Góc liên kết XSX trong các phân tử SO2X2 với X là các nguyên tử halogen
3 Thực nghịêm xác định được momen lưỡng cực của phân tử H2O là 1,85D, góc liên kết HOH là 104,5o, độ dài liên kết O – H là 0,0957 nm Tính độ ion của liên kết O – H trong phân
tử nước (bỏ qua momen tạo ra do các cặp electron hóa trị không tham gia liên kết của oxy)
Cho biết: 1D = 3,33.10-30 C.m; Điện tích của electron là -1,6.10-19C; 1nm = 10-9m
Hướng dẫn:
1
a Từ công thức tính khối lượng riêng
D = V1 ô = ( 8.28,1)/(2,33.6,02.1023) = 16,027 cm3
V
M
n
.
.
Trang 2a= 5,43.10-8 cm; d = = 5,43.10-8 1,71 = 9.39.10-8 cm;
Bán kính của nguyên tử silic là: r = d/8 = 1,17 10-8cm;
0.25đ
b Có rSi (0,117 nm) > rC( 0,077 nm) Điều này phù hợp với quy luật biến đổi bán kính
nguyên tử trong một phân nhóm chính
0.25đ
2
a Ta có sơ đồ tạo thành COX2 có thể biểu diễn theo sơ đồ sau:
2
X2 E 1/2Elk
-2ElkC-X -ElkC=O
th
ht
ht C ht COCl lk F lk Cl lk C Cl lk C F
+ Nguyên tử F không có phân lớp d nên phân tử F2 chỉ có đơn thuần 1 liên kết
đơn Còn nguyên tử Cl có phân lớp d nên ngoài 1 liên kết đơn, giữa 2 nguyên tử Cl có
một phần liên kết kiểu pd, do đó,
lk F lk Cl
+ So với nguyên tử F, nguyên tử Cl có bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn,
do đó E lk C Cl( ) E lk C F( ) (2)
Từ (1) và (2) suy ra,
ht C ht C
0.5đ
b + Phân tử SO2X2 có cấu tạo tứ diện, nguyên tử S lai hóa sp3
+ S tạo liên kết đôi S = O với 2 nguyên tử O, tạo liên kết đơn S – X với 2
nguyên tử X, mật độ electron ở liên kết đôi S = O lớn hơn ở liên kết đơn S – X
+ Từ F đến I, độ âm điện giảm dần nên mật độ electron càng ở xa nguyên tử
phối trí X, càng gần trung tâm S
Do đó, góc liên kết OSO tăng dần từ F đến I, ngược lại, góc liên kết SXS
(giảm) dần từ F đến I, có nghĩa là góc liên kết FSF < ClSCl < BrSBr < ISI (phối tử
có độ âm điện lớn, góc liên kết nhỏ)
0.5đ
3
O H
H
của phân tử bằng tổng các momen của hai liên kết (O – H):
Từ đó sử dụng các hệ thức lượng trong tam giác ta tính được momen của liên
kết O – H là: 1,51D
3
a
Trang 3Tính OH (l.thuyết) = l.e = 30
19 9
10 33 , 3
10 6 , 1 10 0957 , 0
5982 , 4
5109 , 1
Câu 3(2đ): (Phản ứng hạt nhân)
Khi nghiên cứu một mẫu cổ vật nguồn gốc hữu cơ chứa 1 mg cacbon, người ta thấy rằng tỷ lệ
đồng vị
C
C
12
14
của mẫu là 1,2.10-14
a Có bao nhiêu nguyên tử 14C có trong mẫu ?
b Tốc độ phân rã của 14C trong mẫu bằng bao nhiêu ?
c Tuổi của mẫu nghiên cứu bằng bao nhiêu ?
Cho chu kỳ bán hủy của 14C là 5730 năm, hoạt độ phóng xạ riêng của cacbon thời
chưa có các hoạt động hạt nhân của con người là 227 Bq/KgC Cho biết 1Bq = 1 phân rã/giây
Hướng dẫn:
a.Tổng số nguyên tử C trong mẫu vật 6,02.1023 5,02.1019
12
001 , 0
Số nguyên tử 14C = 5,02.1019.1,2.10-14 = 6,02.105 nguyên tử
0.5đ
b Tốc độ phân rã:
) ( 10 31 , 2 10 02 , 6 60 60 24 365 5730
2 ln
2
ln
2
1
Bq N
t
N
k
0.5đ
c Tuổi của mẫu nghiên cứu
37925 10
31 , 2
10 227 ln ln
5730 ln
ln ln
1 ln
1
6 6
2 2
2 1
A A t A
A k N
N
k
1đ
Câu 4(2đ): Nhiệt hóa học
Một phản ứng dùng để luyện kẽm theo phương pháp khô là:
ZnS(r) + 3/2O2(k) → ZnO(r) + SO2(k)
1 Tính ∆Ho của phản ứng ở nhiệt độ 298K và 1350K, coi nhiệt dung của các chất
không phụ thuộc vào nhiệt độ ở miền nhiệt độ nghiên cứu
2 Giả thiết ZnS nguyên chất Lượng ZnS và không khí (20% O2 và 80% N2 theo thể
tích) lấy đúng tỉ lệ hợp thức bắt đầu ở 298K sẽ đạt đến nhiệt độ nào khi chỉ hấp thụ lượng
nhiệt tỏa ra do phản ứng ở điều kiện chuẩm tại 1350K (lượng nhiệt này chỉ dùng để nâng
nhiệt độ các chất đầu)
Hỏi phản ứng có duy trì được không, nghĩa là không cần cung cấp nhiệt từ bên ngoài, biết
rằng phản ứng trên chỉ xảy ra ở nhiệt độ không thấp hơn 1350K?
3 Thực tế trong quặng sfalerit ngoài ZnS còn chứa SiO2 Vậy hàm lượng % của ZnS
trong quặng tối thiểu phải là bao nhiêu để phản ứng có thể tự duy trì được?
Biết:
ZnS(r) ZnO(r) SO2(k) O2(k) N2(k) SiO2(r)
∆Ho (kJ.mol -1) -202,92 -347,98 -296,90
Cop (J.K -1 mol
-1
)
58,05 51,64 51,10 34,24 30,65 72,65
MZnS = 97,42g.mol-1; MSiO2 = 60,10g.mol-1
Trang 4Hướng dẫn giải
1 ∆Ho298 = -347,98 – 296,90 + 202,92 = -441,96kJ
∆Cop = 51,64 + 51,10 – 58,05 – 3/2.34,24 = -6,67J.K-1
∆H1350 = -448976,84J
(ZnS) ( ) (N )
3
2
0,25x4=1đ
1350
298
T
tự duy trì được
0.5đ
3 Gọi x là số mol SiO2 có trong 1 mol ZnS
%ZnS = 47%
0.25đ
0,25đ
Câu 5(2đ): Cân bằng hóa học trong pha khí
Amoni hiđrosunfua là một chất không bền, dễ phân huỷ thành NH3 (k) và H2S (k) Biết:
a Tính Ho298 ,So298 và Go298 của phản ứng trên
b Tính hằng số cân bằng Kp tại 250C của phản ứng trên
c Tính hằng số cân bằng Kp tại 350C của phản ứng trên
Giả thiết H0 và S0 không phụ thuộc nhiệt độ
d Giả sử cho 1,00 mol NH4HS (r) vào một bình trống có thể tích 25,00 lít Hãy tính áp suất toàn phần trong bình, nếu phản ứng phân huỷ đạt cân bằng ở 250C, bỏ qua thể tích của NH4HS (r) Nếu thể tích bình là 100,00 lít, hãy tính lại áp suất toàn phần trong thí nghiệm trên
Giải:
a H0 = 45,9 20,4 ( 156,9 ) = 90,6 kJ/mol
S0 = 192,6 + 205,6 113,4 = 284,8 J/K.mol
G0 = H0 T S0 = 90600 298,15 284,8 = 5687 J/mol hay 5,687
kJ/mol
0.5đ
0,1008
0.5đ
2
) ( )
( )
( )
C
SiO p o
N p o
O p o
ZnS p
o
p
1350
298
1350
298
84 , 1 0
65 , 72 31
, 293 84
,
Trang 5Kp = Ka = 0,1008 atm2
c Tương tự tại 350C, G0 = H0 T S0 = 2839 J/mol nên Ka = 0,3302 và Kp =
0,3302 atm2
0.25đ
d Do P (toàn phần) = P (NH3) + P (H2S) P (NH3) = P (H2S) = 0,5P (toàn
phần)
Kp = [0,5P (toàn phần)]2 = 0,1008 P (toàn phần) = 0,635 atm
0.25đ
0,50,64= 0,68
số mol NH4HS = 1 0,5 2,56 = 0,28 không còn
chất rắn
Khi đó 1 mol chất rắn chuyển hết thành 2 mol chất khí nên
0.5đ Câu 6(2đ): Cân bằng axit- bazơ, tạo kết tủa
Dung dịch A chứa NH3 0,2M; Na2C2O4 0,1M; Na2SO4 0,08M
a Tính pH của dung dịch A
b Thêm dần CaCl2 vào dung dịch A vào 10ml dung dịch A đến C = 0,18M
Tính [C2O42-], [SO42-], [Ca2+]? (Coi như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Cho pKa: NH4+ (9,24); HSO4- (2,00); H2C2O4 (1,25; 4,27)
pKs: CaSO4 (4,26); CaC2O4 (8,75);
*
CaOH
= 10-12,6
Hướng dẫn:
a Tính pHA?
Xét các cân bằng:
NH3 + H2O NH4+ + OH- Kb = 10-4,76 (1)
C2O42- + H2O HC2O4- + OH- Kb1 = 10-9,73 (2)
HC2O4- + H2O H2C2O4 + OH- Kb2 = 10-12,75 (3)
SO42- + H2O HSO4- + OH- Kb’ = 10-12 (4)
Do Kb >> Kb1 >> Kb2, Kb’ nên cân bằng (1) là chủ yếu, quyết định pH của dung dịch A
NH3 + H2O NH4+ + OH- Kb = 10-4,76 (1)
C 0,2
[] 0,2-x x x
2
(0, 2 )
x
x
-4,76
x = 1,856.10-3 pH = 11,27
0.5đ
b Dung dịch A: NH3 (0,2M), C2O42- (0,1M), SO42- (0,08M)
Xét điều kiện hình thành kết tủa:
0.5đ
PV RT
0, 635 25
0, 08314 298,15
0, 635 100
0, 08314 298,15
nRT V
2 0, 08314 298,15
100
Trang 6Muốn có CaSO4: 2
2 4
s Ca
SO
C
C
Muốn có CaC2O4: 2
2
2 4
2 4
s Ca
C O
C
C
= 10-7,75 Vậy CaC2O4 xuất hiện trước
Các phản ứng xảy ra:
Ca2+ + C2O42- CaC2O4
0,18 0,1
Còn 0,08 -
Ca2+ + SO42- CaSO4
0,08 0,08
Còn - -
TPGH: CaC2O4, CaSO4, NH3 (0,2M)
0.25đ
NH3 + H2O NH4+ + OH- Kb = 10-4,76 (1’)
CaSO4 Ca2+ + SO42- Ks1 = 10-4,26 (2’) CaC2O4 Ca2+ + C2O42- Ks2 = 10-8,75 (3’)
So sánh Ks1 >> Ks2 cân bằng (1’) và (2’) là chủ yếu
Cân bằng (1’) đó xét ở phần a: pH = 11,27
Xét cân bằng (2’):
CaSO4 Ca2+ + SO42- Ks1 = 10-4,26 (2’)
S S Các quá trình phụ:
Ca2+ + H2O CaOH+ + H+ *(CaOH)= 10-12,6 (4’)
SO42- + H2O HSO4- + OH- Kb’ = 10-12 (5’)
Do môi trưêng bazơ (pH = 11,27) nên có thể bỏ qua cân bằng nhận proton của SO42- (cân
bằng (5’))
Vậy S = [SO42-]
và S = [Ca2+] + [CaOH+] = [Ca2+].(1+ * [H+]-1)
S Ca
H
Vậy Ks1 = [Ca2+].[SO42-]=
2 1
S H
Thay [H+] = 10-11,27, *, Ks1 ta tính được S = 7,6.10-3
Kết quả: [SO42-] = S = 7,6.10-3
[Ca2+] = 7,25.10-3 [C2O42-] = 2
2
s
K
Ca = 2,45.10
-7
0.75đ
Câu 7(2đ): Phản ứng oxi hóa khử-pin điện hóa
Dung dịch X gồm K2Cr2O7 0,010M; KMnO4 0,010M; Fe2(SO4)3 0,0050M và H2SO4 (pH của dung dịch bằng 0).Thêm dung dịch KI vào dung dịch X cho đến nồng độ của KI là 0,50M,
được dung dịch Y (coi thể tích không thay đổi khi thêm KI vào dung dịch X)
a Hãy mô tả các quá trình xảy ra và cho biết thành phần của dung dịch Y
b Tính thế của điện cực platin nhúng trong dung dịch Y
Trang 7c Cho biết khả năng phản ứng của Cu2+ với I- (dư) ở điều kiện tiêu chuẩn.Giải thích
d Viết sơ đồ pin được ghép bởi điện cực platin nhúng trong dung dịch Y và điện cực platin nhúng trong dung dịch gồm Cu2+, I- (cùng nồng độ 1M) và chất rắn CuI viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trên từng điện cực và xảy ra trong pin khi hoạt động
Cho: E0(Cr2O72-/Cr3+) = 1,330V; E0(MnO4-/Mn2+)= 1,510V; E0(Fe3+/Fe2+) = 0,771V; E0(I3-/I -)= 0,5355V; E0(Cu2+/Cu+) = 0,153V; pKs(CuI) = 12; ở 250C: 2,303RT
F 0,0592; Cr(z = 24)
Hướng dẫn:
m
nên các quá trình xảy ra như sau:
2 MnO-4 + 16 H+ + 15 I- 2 Mn2+ + 5 I-3 + 8 H2O 0,01 0,5
- 0,425 0,01 0,025
Cr O2 27- + 14 H+ + 9 I- 2 Cr3+ + 3 I-3 + 7 H2O
0,01 0,425 0,025
- 0,335 0,02 0,055
2 Fe3+ + 3 I- 2 Fe2+ + I3
0,01 0,335 0,055
- 0,32 0,01 0,06
Thành phần của dung dịch Y: I3- 0,060 M; I- 0,32 M; Mn2+ 0,01 M; Cr3+ 0,02 M; Fe2+
0,01 M
0.5đ
b I3- + 2 e 3 I
-3
3
= 0,54 V
0.5đ
c Do
3
0
-E = 0,5355 V > 2+
0
Cu / Cu
E = 0,153 V nên về nguyên tắc Cu2+ không oxi hóa được
I- và phản ứng: 2 Cu2+ + 3 I- 2 Cu+ + I-3 hầu như xảy ra theo chiều nghịch
Nhưng nếu dư I- thì sẽ tạo kết tủa CuI Khi đó 0 2+ 0 2+
Cu /CuI Cu /Cu
S(CuI)
K
1
0,863 V
0
Cu /CuI
E = 0,863 V >
3
0
-E = 0,5355 V Cu2+ sẽ oxi hóa được I- do tạo thành CuI:
2 Cu2+ + 5 I- 2 CuI + I3
-0.5đ
Câu 8(2đ): Nhóm halogen
a Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi nhiệt
độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?
Trang 8b Điclo oxit ClO2 là một chất khí được dùng để tẩy trắng trong sản xuất giấy Phương pháp tốt nhất để điều chế ClO2 trong phòng thí nghiệm là cho hỗn hợp KClO3 và H2C2O4 tác dụng với
H2SO4 loãng Trong công nghiệp ClO2 được điều chế bằng cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M
* Viết các phương trình phản ứng xảy ra
* ClO2 là hợp chất dễ gây nổ, tại sao điều chế ClO2 trong phòng thí nghiệm theo phương pháp trên tương đối an toàn?
Hướng dẫn:
a Độ dài liên kết HX, năng lượng liên kết và độ bền đối với nhiệt trong dãy từ HF đến HI có các giá trị sau:
Trong dãy đó, độ bền đối với nhiệt giảm do độ dài liên kết tăng và năng lượng liên kết giảm
Độ bền đối với nhiệt chỉ phụ thuộc vào năng lượng liên kết của phân tử, còn nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi lại phụ thuộc vào năng lượng tương tác giữa các phân tử nên độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI phù hợp với sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi
b 2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2 ClO2 + 2NaHSO4
CO2 sinh ra pha loãng ClO2 nên làm giảm khả năng nổ của ClO2 nên điều chế ClO2 trong phòng thí nghiệm theo phương pháp trên tương đối an toàn
Câu 9(2đ): Oxi-Lưu huỳnh
Trong một bình kín dung tích không đổi chứa 50 (g) hỗn hợp gồm: a1 (g) FeCO3 chứa a% tạp chất trơ và a2 (g) FeS2 cũng chứa a% tạp chất trơ và một lượng gấp 1,5 lần lượng cần thiết không khí giàu oxi (70% N2 và 30% O2 về thể tích) Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp oxit B và hỗn hợp khí C, sau đó đưa nhiệt độ bình về trạng thái ban đầu thấy áp suất trong bình vẫn như trước khi nung
Lấy chất rắn trong bình cho vào ống sứ, đốt nóng rồi dẫn một luồng khí CO đi qua Sau khi kết thúc thí nghiệm, từ chất rắn còn lại trong ống sứ lấy ra được 17,92 (g) sắt, biết rằng chỉ có 80% sắt oxit bị khử thành sắt
Cho hỗn hợp khí C vào bình kín dung tích không đổi 5 lít có mặt xúc tácV2O5, nung nóng bình ở 5460C đến khi phản ứng oxi hóa SO2 đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất trong bình lúc đó là 38,304 atm
a Tính % tạp chất trơ a và khối lượng a1, a2
b Tính hằng số cân bằng phản ứng oxi hóa khử SO2 thành SO3 ở 5460C
Hướng dẫn:
a Gọi n
3
FeCO và n
2
FeS lần lượt là x và y Phương trình phản ứng:
2FeCO + 1/2O t0 Fe O + CO
Trang 9x
4
x
x 2FeS2 + 11/2 O2 t0 Fe2O3 + SO2
y
4
11y
y/2 2y
n
2
O phản ứng =
4
x
+ 4
11y
= 4
11y
x
n
2
O ban đầu = 1,5
4
11y
x
n
2
N =
3
7
5
,
1
4
11y
x
= 3,5
4
11y
x
Vậy hỗn hợp C gồm các chất có mol lần lượt là: CO2 x mol; SO2 2y mol; O2 dư 0,5
4
11y
x
4
11y
x
mol
……….0.5đ
P1 = P2 nên n1 = n2
4
x
+ 4
11y
= x 2yxy (1)
Fe2O3 CO 2Fe
100
80
2
y
x
100
80 ) (x y
Ta có
100
80
2
y
x
56
92 , 17
Từ (1) và (2) ta có x = y = 0,2
+ Tổng khối lượng FeS2 và FeCO3 là:
m
3
FeCO + m
2
FeS = 0,2 120 + 0,2.116 = 47,2 (g)
+ Vì phần trăm tạp chất như nhau nên phần trăm nguyên chất như nhau Ta có tỉ lệ :
50
2 , 47 2 , 0 120 2 , 0 116 2 , 0 120
2
,
0
116
2 1 2
1
a a a
a
a1 = 24,58 (g) và a2 = 5,42 (g)
% 36 , 2 100 )
(
1
a
m a
………0.5đ
b n1 = nC = n
2
SO + n
2
CO + n
2
O dư + n
2
N
4
) 2 , 0 11 2 , 0 ( 5 , 3 4
) 2 , 0 11 2 , 0 ( 5 , 0 2 , 2 2 2 ,
) 273 546 ( 273
4 , 22
5 304 , 38 2
2
RT
V P
2SO2 + O2 2SO3
2a a 2a
Trang 10 2a + a – 2a = a = 3 – 2,85 = 0,15 a = 0,15 (mol)………0.5đ
Ở trạng thái cân bằng :
n
2
SO = 2y -2a = 2.0,2 – 2.0,15 = 0,1 (mol)
n
2
O = 0,5
4
11y
x
- a = 0,225 (mol) n
3
SO = 2a = 0,3 (mol)
V
2
SO = 0,1/5 = 0,02 (l); V
2
O = 0,225/5 = 0,045 (l); V
3
SO = 0,3/5 = 0,06 (l)
200 045 , 0 02 , 0
06 , 0 ] [
]
[
]
[
2 2
2 2
2
2
O SO
SO
K C
……….0.5đ
Câu 10(2đ): Động học của phản ứng
Đối với phản ứng: A + B → C + D
1 Trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch chất A và dung dịch chất B có cùng nồng độ 1M:
a Nếu thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 333,2K thì sau 2 giờ nồng độ của C bằng 0,215M Tính hằng số tốc độ của phản ứng
b Nếu thực hiện phản ứng ở 343,2K thì sau 1,33 giờ nồng độ của A giảm đi 2 lần Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng (theo kJ.mol-1)
2 Trộn 1 thể tích dung dịch chất A với 2 thể tích dung dịch chất B, đều cùng nồng độ 1M, ở nhiệt độ 333,2K thì sau bao lâu A phản ứng hết 90%?
Hướng dẫn:
m
1 a Đối với phản ứng: A + B → C + D
Phương trình tốc độ phản ứng dạng tổng quát là: v = kCACB (1)
Vì nồng độ ban đầu của A và B bằng nhau nên (1) trở thành v = k CA2 và phương trình động học tích phân tương ứng là:
kt = 1/CA - 1/CAo
Thay các giá trị số tính được k 1 = 2,1.10-4 mol-1ls-1
0.5đ
b Tại 343,2K, tính toán tương tự trường hợp 1) được k 2 = 4,177.10-4 mol-1ls-1
Thay các giá trị k1 và k2 vào phương trình Arrhenius tính được Ea = 65 378 Jmol-1
0.75
đ
2 CAo = 1/3M; CBo = 2/3M Nồng độ ban đầu của A và B khác nhau, phương trình động học tích phân có dạng: kt = 1
a b ln
b a x
a b x
Thay các giá trị số vào phương trình tính được t = 24353 s (hay 6,764 h)
0.75
đ
Người ra đề: Nguyễn Văn Kiên Điện thoại 0914850023