Câu 2: Tinh thể : 2 điểm Niken II oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua.. Nếu cho Niken II oxit tác dụng với Liti oxit và oxi thì được các tinh thể trắng có thành ph
Trang 1HỘI CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN
KHU VỰC DH VÀ ĐB BẮC BỘ
TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH
ĐỀ THI ĐỀ XUẤT
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC DUYÊN HẢI VÀ ĐB BẮC BỘ NĂM 2015 MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 10 (Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian
giao đề)
Đề thi gồm 02 trang
Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Định luật HTTH: (2 điểm)
a Trình bày các cơ sở để viết cấu hình electron của nguyên tử
b Electron cuối cùng của hai nguyên tử A và B ứng với bộ số lượng tử lần lượt là:
A: n= 3, l = 1, m= -1, ms= +1/2
B: n= 3, l = 2, m= -2, ms= -1/2
Hãy viết cấu hình electron của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
Câu 2: Tinh thể : (2 điểm)
Niken (II) oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua Các ion O2- tạo thành mạng lập phương tâm mặt, các hốc bát diện có các ion Ni2+ Khối lượng riêng của Niken (II) oxit là 6,67 g/cm3 Nếu cho Niken (II) oxit tác dụng với Liti oxit và oxi thì được các tinh thể trắng có thành phần LixNi1-xO:
2
x
Li2O + (1-x) NiO +
4
x
O2 → LixNi1-xO
Cấu trúc mạng tinh thể của LixNi1-xO giống cấu trúc mạng tinh thể của NiO, nhưng một số ion Ni2+ được thay thế bằng các ion Liti và một số ion Ni2+ bị oxi hóa để đảm bảo tính trung hòa điện của phân tử Khối lượng riêng của tinh thể LixNi1-xO là 6,21 g/cm3
Tính x (chấp nhận thể tích của ô mạng cơ sở không thay đổi khi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO) Cho NA= 6,023.1023 mol-1; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16
Câu 3: Phản ứng hạt nhân: (2 điểm)
Quá trình phân huỷ phóng xạ của nguyên tố chì xảy ra như sau:
82
214Pb 1
21483Bi + - 2
21484
0
P +
-Thời gian bán huỷ của mỗi giai đoạn tương ứng bằng 26,8 phút và 19,7 phút Giả sử lúc đầu
có 100 nguyên tử 21482Pb , tính số nguyên tử 21482Pb , 21483Bi và 21484
0
P tại thời điểm t = 10 phút
Câu 4: Nhiệt hoá học: (2 điểm)
Cho phản ứng: C + H2O→ CO + H2
Xác định biến thiên entanpi của phản ứng giữa 1,00 mol cacbon với nước ở 6000C?
Nhiệt dung đẳng áp (J.mol-1.K-1) của các chất được cho như sau:
H2: Cp = 29,08 - 0,0008364T + 2,0.10-6 T2 CO: Cp = 26,86 + 0,006966T - 8,20.10-6 T2
H2O: Cp = 30,359 + 9,615.10-3T + 1,18.10-6 T2 C: Cp = 8,54
Ở điều kiện chuẩn: ΔH0CO= -110,5 kJ/mol; 0HO
2
ΔH = -241,84 kJ/mol
Câu 5: Cân bằng hóa học pha khí: (2 điểm)
Ở 8500C hằng số cân bằng KP của các phản ứng như sau:
Trang 2CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) K1 = 0,2
C (r) + CO2 (k) ⇌ 2CO (k) K2 = 2 Cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C vào bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 8200C
a Tính số mol các chất khi cân bằng
b Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO3 là hoàn toàn?
Câu 6: Cân bằng axit bazơ và kết tủa : (2 điểm)
a 100 ml nước ở 25oC hòa tan được tối đa 440 ml khí H2S (ở đktc) Hãy tính nồng độ mol của H2S trong dung dịch bão hòa Giả thiết rằng quá trình hòa tan H2S không làm thay đổi thể tích của dung dịch
b Dung dịch FeCl2 0,010 M được bão hòa H2S bằng cách sục liên tục dòng khí H2S vào dung dịch Cho TFeS = 8,0 10-19 H2S có Ka1 = 9,5 10-8 và Ka2 = 1,3 10-14 Hằng số ion của nước
Kw = 1 10-14 Hãy cho biết để thu được nhiều kết tủa FeS hơn thì cần phải tăng hay giảm pH của dung dịch?
c Hãy tính pH cần thiết lập để nồng độ Fe2+ giảm từ 0,010M xuống còn 1,0.10-8 M
Câu 7: Phản ứng oxi hoá khử Điện hóa: (2 điểm)
Cho biết thế khử chuẩn ở 250C của các cặp sau:
E0 (H3AsO4/HAsO2) = 0,559V và E0 (I2/I-) = 0,5355V
a Hỏi chiều của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
H3AsO4 + 2I- + 2H+ ⇌ HAsO2 + 2H2O
b Nếu chỉ biến đổi pH (các điều kiện khác giữ nguyên như câu a) thì ở giá trị nào của pH phản ứng trên bắt đầu đổi chiều?
c Tính hằng số cân bằng K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch
Câu 8: Nhóm Halogen : (2 điểm)
a Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các hidro halogenua thay đổi như thế nào? Giải thích nguyên nhân?
b Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?
Câu 9: Nhóm Oxi – Lưu huỳnh: (2 điểm)
Cho 6 gam mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 và các tạp chất trơ Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả Fe3+ thành Fe2+) tạo thành dung dịch A Pha loãng A đến thể tích 50 ml Lượng I2 có trong 10 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dung dịch
Na2S2O3 1M (sinh ra S4O26) Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,2 ml dung dịch MnO
4 1M trong H2SO4
a Viết phương trình phản ứng xảy ra (dưới dạng phương trình ion thu gọn)
b Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 và Fe2O3 trong mẫu ban đầu
Câu 10: Động học: (2 điểm)
Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 270C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 5000 giây Ở 370C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây Xác định:
a Hằng số tốc độ ở 270C
b Thời gian để nồng độ đầu giảm tới ¼ ở 370C
c Năng lượng hoạt hóa
Hết