ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC LỚP 8 MỚI NHẤT ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC LỚP 8 MỚI NHẤT ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC LỚP 8 MỚI NHẤT ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC LỚP 8 MỚI NHẤT ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC LỚP 8 MỚI NHẤT ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC LỚP 8 MỚI NHẤT
ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA NĂM HỌC 2014 -2015 I LÝ THUYẾT: Câu 1: Trình bày tính chất hóa học O2 , H , H 2O , tính chất viết phản ứng minh họa O2 a Tác dụng với kim loại: Na, Al, Fe, Cu (Không phản ứng với Ag, Au Pt) t 3Fe + 2O2 Fe3O4 Oxit sắt từ → b Tác dụng với phi kim: S, C, P t P + 5O2 P2O5 điphotpho → pentaoxit c Tác dụng với hợp chất: CH4 0 H2 H 2O a Tác dụng với oxi: a Tác dụng với kim loại: K, Na, Li, Ca, Ba Na + H 2O → NaOH + H t H + O2 H 2O → b Tác dụng với oxit bazơ: b Tác dụng với oxit kim loại: Na2O, K 2O, CaO, BaO CaO + H 2O → Ca (OH ) CuO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 c Tác dụng với oxit axit: t H + CuO Cu + H 2O → H2 : có tính khủ P2O5 , N 2O5 , SO2 , SO3 P2O5 + 3H 2O → H PO4 * Lưu ý: - CO,Al có tính chất H2 - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Lưu ý: - Dung dịch axit: t CH + 2O2 CO2 + H 2O → * Lưu ý: - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Điều chế khí oxi: t0 KClO3 KCl + 3O2 → t KMnO4 K MnO4 + MnO2 + O2 → HCl , H SO4 , H PO4 , HNO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Dung dịch bazơ: NaOH , KOH , Ca (OH ) , Ba (OH ) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh * Tổng hợp nước: * Điều chế khí hiđro: Mg, Zn, Fe (II), Al(III) tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 t H + O2 H 2O → * Phân hủy nước: đien phân H 2O H + O2 → Fe + HCl → FeCl2 + H Câu 2: Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất t → Vd: P + 5O2 P2O5 Câu 3: 0xit gì?Định nghĩa? Cơng thức? Phân loại? Gọi tên? a ĐN: oxi hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi x II b Công thức: M xOy theo quy tắc hóa trị ta có a.x = II y → y = a (a hóa trị M) c Phân loại, gọi tên: Oxit axit Oxit bazơ - Thường oxit phi kim tương ứng - Là oxit kim loại, tương ứng với với axit bazơ CO2 , NO , SO3 , P2O5 - vd: ( Mn2O7 oxit kim loại oxit 0xit axit↔ axit tương ứng: axit) - vd: Na2O, CaO, Fe2O3 , CuO http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP CO2 ↔ H 2CO3 oxit axit ↔ bazơ Na2O ↔ NaOH SO3 ↔ H SO4 CaO ↔ Ca (OH ) P2O5 ↔ H PO4 Fe2O3 ↔ Fe(OH )3 - Tên gọi = (tiếp đầu ngữ) tên phi kim + (tiếp đầu ngữ) oxit + Một số tiếp đầu ngữ: 2: /3: tri/ 4: tetra/5: penta * Vận dụng: gọi tên chất sau: - Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị gọi oxit Fe, Cu, Pb, Hg, Mn) + Oxit * Vận dụng: gọi tên chất sau: SO3 , P2O5 , N 2O3 , CO K 2O, BaO, Al O3 , CuO, Fe2O3 , FeO Câu 4: Phân loại, gọi tên axit, bazơ, muối: Axit Bazơ Muối - Phân tử gồm H kết hợp - Phân tử gồm kim loại kết - Phân tử gồm kim loại kết hợp với gốc axit hợp với nhóm OH với gốc axit Tên gọi: Tên kim loại + Tên gọi: Tên muối + tên gốc hiđroxit axit - Ví dụ: - Ví dụ: - Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ NaOH: Natri hiđroxit CaCO3: canxi cacbonat H2SO4: axit sunfuric KOH: kali hiđroxit FeCl3: sắt (III) clorua H2CO3: axit cacbonic LiOH: liti hiđroxit MgSO4: magie sunfat HNO3 : axit nitric Ca(OH)2: canxi hiđroxit KH2PO4: kali đihirophotphat H3PO4: axit photphoric Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit Ba(HCO3)2: Bari HCl: axit clohiđric Al(OH)3: nhôm Hiđroxit hiđrocacbonat * Lưu ý: * Lưu ý: Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat - Số nguyên tử H = hóa - Số nhóm OH = hóa trị * Lưu ý: trị gốc axit kim loại - Khi gọi tên muối Fe, Cu, - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị trị * Axit tên gốc axit: (Tên gốc axit sử dụng gọi tên muối) Axit Gốc axit Tên gọi gốc axit HCl - Cl Clorua H2S =S Sunfua H2SO3 =SO3 Sunfit H2SO4 =SO4 Sunfat H3PO4 =PO4 Photphat H2CO3 = CO3 Cacbona HNO3 -NO3 Nitrat =H2PO4: đihiđrophotphat; -HCO3: hiđrocacbonat Câu 5: Khơng khí cháy: Hs tự học (* Lưu ý: VO = Vkk ) Câu 6: Độ tan chất gì? Cơng thức tính độ tan ? Các yếu tố ảnh http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP - Độ tan ( kí hiêu S) chất nước số gam chất hồ tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bảo hoà nhiệt độ định -Vi dụ : S NaCl (25 C ) = 36 g có nghĩa 250C 100 g nước hịa tan tối đa 36 gam NaCl để tạo ta dung dịch bão hòa m ct - Cơng thức tính độ tan : S = m 100 (đơn vị tính độ tan gam) H 2O - Các yếu tố ảnh hưởng tới độ tan : * Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn tăng ; Độ tan chất khí giảm * Áp suất : Khi tăng áp suất độ tan chất khí tăng Câu : Dung dịch ? Lấy ví dụ rõ thành phần dung dịch ?Thế dung dịch bão hòa ? Dung dịch chưa bão hòa ? Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang bão hòa ngược lại ? a Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ví dụ : dung dịch đường - Thành phần dung dịch đường : Dung môi : nước ; Chất tan : đường b Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan c Dung dịch chưa bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan d Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang dung dịch bão hòa ngược lại : Thêm chat tan ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ DD chua bão hòa ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† DD bão hịa Thêm dung mơi Câu : Định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch? Cơng thức tính ? - Nồng độ phầm trăm (ký hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch - Ví dụ : dung dịch đường 20% cho biết 100 gam dung dịch có hịa tan 20 g đường m ct - Cơng thức tính nồng độ phần trăm : C % = m 100% (1) dd Trong công thức (1) : - C% nồng độ phần trăm dung dịch, đơn vị tính : % - mdd khối lượng dung dịch, đơn vị tính : gam (g) - mct khối lượng chất tan, đơn vị tính : gam (g) Từ (1) suy : mct = C %.mdd m 100% ; mdd = ct 100% C% - Ngồi ra, mdd tính cách sau : mdd = mct + mdm = V (ml ).D (D khối lượng riêng) Câu : Định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch? Cơng thức tính ? - Nồng độ mol (Kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch - Cơng thức tính: CM = n (2) V Trong cơng thức (2) : - CM nồng độ mol, đơn vị tính: mol/l (hay M) - n số mol chất tan, đơn vị tính: mol - V thể tích sung dịch, đơn vị tính: lít http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP Từ công thức (2) suy ra: V= n = CM V ; n CM Câu 10 : Dạng tập tính theo phương trình hóa học : Tính số mol: Phân tích đề, chọn cơng thức tính số mol phù hợp công thức sau: n= m V m ( g ) = ct ( g ) = Khí ( Lítđktc ) = M (aM , lít ) , C V M M ct 22, Viết PTHH, ghi điều kiện phản ứng (nếu có); Cân bằng, viết tỉ lệ mol PTHH (tỉ lệ mol= hệ số cân bằng);Biểu diễn số mol tính bước vào chất Tính số mol chất liên quan theo quy tắc"Nhân chéo, chia ngang" Tính theo yêu cầu: n - Khối lượng: m = n.M ; - Thể tích khí đktc: V = n.22, ; Thể tích dung dịch: V = C M mct n - Nồng độ phần trăm: C % = m 100% ; Nồng độ mol : CM = (2) V dd * Một số lưu ý: - Không dùng khối lượng dung dịch tính số mol; - Khơng dùng thể tinh dung dịch tính số mol - Cho sơ đồ phản ứng: kim loai + axit → Muoi + H Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau phan ung = mkim loai + maxit − mH II BÀI TẬP: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: P2O5 H3PO4 H2 KClO3 O2 Na2O NaOH H2O H2 Phân loại gọi tên chất sau: Cu HCl , Al2O3 , KH PO4 , NaOH , P2O5 , H SO4 , Fe( NO3 ) , Ba (OH ) Nhận biết chất: a Ba dung dịch nhãn: NaOH, KCl, H2SO4 b Bốn chất rắn màu trắng: CaCO3, P2O5, BaO, NaCl c Có lọ khí khơng màu đựng chất khí: O2; H2; khơng khí Đốt cháy hồn tồn 1,86g sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng oxit sắt từ thu sau phản ứng b Tính thề tích khí oxi cần dùng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần thiết để có đủ lượng oxi Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) b Nếu dùng tồn lượng khí hiđro sinh đem khử hoàn toàn 12g bột CuO nhiệt độ cao sau phản ứng thu gam đồng Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu muối magie clorua khí hiđro a Viết PTHH? Cho biết thuộc loại phản ứng nào? b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Tính khối lượng dung dịch axit dùng d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Cho lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric 0,1 M Sau phản ứng thu muối sắt (II) sunfat khí hiđro a Tính thể tích khí hiđro thu đktc b Khối lượng kim loại cần dùng 10 Cho lượng kim loại nhơm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric 6M Sau phản ứng thu muối kẽm clorua 6,72 lít khí hiđro đktc a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch axit cần dùng 11 Xác đinh độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 gam nước dung dịch bão hịa ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ MƠN HĨA HỌC A.TĨM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN: CHƯƠNG IV: OXI – KHƠNG KHÍ I.TÍNH CHẤT CỦA OXI: Tính chất vật lý: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II t t → 4P(r) +5O 2(k) 2P2 O5(r) → Ví dụ: S(r) +O2(k) SO2(k) 0 0 CH 4(k) + 2O 2(k) t CO 2(k) + 2H 2O → t 3Fe(r) +2O 2(k) Fe3O 4(r) → II SỰ OXI HĨA – PHẢN ỨNG HỐ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP Phản ứng hoá hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t CaO+H O → Ca(OH) Mg+S MgS → Ví dụ: 3.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hô hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất III.OXIT: 1.Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2… 2.Công thức dạng chung oxit MxOy - M: kí hiệu ngun tố khác (có hóa trị n) - Cơng thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO… Cách gọi tên oxit : a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit b Oxit axit Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi) VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit IV ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: 1/ Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: - Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …) - Cách thu: + Đẩy khơng khí + Đẩy nước t t 2KClO3 2KCl+3O ↑ → 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ → PTPƯ: Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: dùng nước khơng khí - Cách điều chế: + Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho khơng khí lỏng bay thu khí nitơ -1960C sau khí oxi -1830C điê n phân + Điện phân nước 2H O 2H +O → Phản ứng phân hủy: phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất t t 2Fe(OH)3 Fe2 O3 +3H O → 2KNO3 2KNO +O ↑ → Vd: - Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy 0 0 V.KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY: 1.Thành phần khơng khí: khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% chất khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Sự oxi hố chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC I TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO : Tính chất vật lý: Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt t t → → VD: a/ 2H +O 2H 2O b/ H 2(k) +CuO(r) Cu (r) +H O(h) 0 II ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ: Trong phịng thí nghiệm: Khí H2 điều chế cách cho axit ( HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhơm) PTHH: Zn+2HCl → H +ZnCl2 - Thu khí H2 cách đẩy nước hay đầy khơng khí - Nhận khí H2 que đóm cháy, H2 cháy với lửa màu xanh 2/ Trong công nghiệp: diê n phân - Điện phân nước: 2H 2O 2H ↑ +O2 ↑ → t → - Khử oxi H2O khí than: H 2O+C CO ↑ +H ↑ 3.Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe +H2SO4 FeSO4+H2 IV NƯỚC: 1.Thành phần hóa học nước: Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp: + Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi Tính chất nước: a/ Tính chất vật lý: Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 100 C, hóa rắn 00C, d =1g/ml, hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí b Tính chất hóa học: 1,Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường ( Na, K, Ca,…) tạo thành bazơ hiđro Vd: 2Na + 2H O → 2NaOH + H ↑ http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP 2,Tác dụng với số oxit bazơ - Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh VD: CaO + H 2O → Ca(OH) 3, Tác dụng với số oxit axit: - Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ VD: P2O5 + 3H 2O → 2H 3PO V AXIT – BAZƠ – MUỐI: AXIT: Định nghĩa:Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Phân loại gọi tên: a Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HF… Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric b Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3… Axit có nhiều nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric Axit có ngun tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + VD: H2SO3: axit sunfurơ BAZƠ: a Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) b Phân loại gọi tên: - Dựa vào tính tan nước, bazơ chia làm loại: + Bazơ tan gọi kiềm ( Vd: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… ) + Bazơ không tan (Vd: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,… ) - Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđrơxit VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit MUỐI: a Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit b Phân loại gọi tên: - Dựa vào thành phần phân tử, muối chia làm loại: + Muối trung hịa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro (Vd: NaCl, CaCO3,…) + Muối axit: muối mà gốc axit cịn có ngun tử hiđro (Vd: NaH 2PO4, Na2HPO4,…) - Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH I DUNG DỊCH: - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ở nhiệt độ xác định: + Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan - Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện pháp sau:khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC: - Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất III NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH: - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch: C% = mct x100% mdd - Nồng độ mol cho biết số mol chất tan lít dung dịch: CM = n (mol / l ) V B/ BÀI TẬP: DẠNG 1: HỒN THÀNH PTHH Hồn thành phản ứng hóa học sau : a) + t → MgO b) + t → P2O5 c) + t → Al2O3 dp e) H2O → + f) KClO3 t → + g) KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + → h) Mg + HCl → + i) Al + H2SO4 → + j) H2 + t → Cu + → k) CaO + H2O 0 0 0 http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm Cho biết phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hố học ? a Hồn thành phương trình phản ứng sau: t P + O2 P2O5 → t , xt SO2 + O2 SO3 → t Al + O2 → Al2O3 t C2H4 + O2 → CO2 + H2O b Cho biết vai trò oxi phản ứng 0 0 DẠNG 2:NHẬN BIẾT CHẤT ,PHÂN LOẠI CHẤT VÀ TÁCH CHẤT 1.Phân loại, gọi tên hợp chất sau: H2S, Ca(OH)2, FeCl2, Ca(H2PO4)2 P2O5, Fe2O3 Hãy phân biệt chất sau : a Có bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b Có lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, H2SO4, Na2SO4 c Có gói bột nhãn chứa chất sau : Na2O, SO3, MgO 3.Hỗn hợp gồm bột: nhơm,sắt,đường.Hãy trình bày cách để tách riêng chất DẠNG 3:TÍNH THEO CTHH 1.Xác định phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: Fe3O4;K2SO4 2.Hợp chất X có thành phần nguyên tố: 43,3%Na ;11,3%C 45,3%O.Xác định CTPT X,biết phân tử khối 106 Khối lượng mol oxit kim loại 160gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Xác định cơng thức hóa học oxit ? Xác định cơng thức hóa học nhơm oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5 : Một oxit lưu huỳnh oxi chiếm 60% khối lượng Tìm cơng thức phân tử oxit đó? DẠNG 4: TÍNH THEO PTHH Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) 2.Cho 9,2g Na vào nước dư thu dung dịch NaOH khí H2 Tính thể tích khí H2 (đktc) thoát khối lượng NaOH tạo thành ? Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hố học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Nếu dùng toàn lượng H bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1) Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất cịn dư sau phản ứng khối lượng dư ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a Tính thể tích khí H2 (đktc) thu b Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt ? DẠNG 5:BÀI TẬP CÓ LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a/ 500ml dung dịch KNO3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M Tính nồng độ % dung dịch sau : a 20g KCl 600g dung dịch c Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Tính nồng độ chất sau phản ứng? Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc) a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl tham gia phản ứng DẠNG 6:XÁC ĐỊNH CTHH DỰA VÀO PTHH Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 6M Xác định tên kim loại dùng 2.Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R 3.Cho 7,2g kim loại M chưa rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng C.MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ 1: I LÝ THUẾT:(7 điểm) Câu 1(1.5điểm) Trình bày tính chất hóa học nước ? Viết phương trình hóa học minh họa? Câu (1.0điểm) Hãy nhận biết chất sau bị nhãn: Natri hiđroxit NaOH, axit clohiđric HCl, nước H2O? Câu (2.0điểm) Hãy gọi tên phân loại chất có cơng thức hóa học sau: MgCl2 , Fe(OH)3, SO3 , H2SO4 Câu (2.5điểm) Cho phương trình hóa học sau a) ? + 2O2 t → Fe3O4 b) H2 + CuO t → Cu + ? t c) ?H2O ? + O2 → d) ?Al + ?HCl 2AlCl3 + ? a/ Hãy hoàn thành phân loại phản ứng trên? b/ Phản ứng dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm? II.BÀI TỐN: (3điểm) Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo Kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro a/ Viết phương trình hóa học phản ứng? b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M phản ứng ? c/ Cho hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy khí Hiđro lượng Hiđro thu phản ứng Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp, biết số mol hai kim loại hỗn hợp ? 0 ( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65) -HẾT - ĐỀ SỐ 2: Câu :( đ) a) Oxit ? b) Trong oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit thuộc oxit axit - Oxit thuộc oxit bazơ Câu (2đ) Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 Câu : ( đ) a Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết cơng thức chất đó: Natrihiđrơxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Câu : (2đ) Trong phịng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4) điều chế cách dùng oxi để oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng sắt thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế 3,48 gam oxit sắt từ b Để có lượng oxi cần phải phân hủy gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ) a Trong 200 ml dung dịch có hịa tan 16 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? b Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch? Câu 6: (0,5 đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R (Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : ) -HẾT - Các bạn tham khảo tài liệu khác đây: (GIỮ PHÍM CTRL VÀ CLICK VÀO ĐƯỜNG LINH MÀU XANH NÀY): http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ... http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP Từ công thức (2) suy ra: V= n = CM V ; n CM Câu 10 : Dạng tập tính theo phương trình hóa học : Tính số mol: Phân tích đề, chọn cơng thức tính số... CỦA OXI: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa http://123doc.org/trang-ca-nhan-165450-nguyen-van-chuyen.htm ĐỀ CƯƠNG HOA HỌC LỚP Phản ứng hoá hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai... nặng khơng khí Oxi hóa lỏng - 183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim,