Đề cương Hóa học lớp 10_học kì II

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 10 – HỌC KÌ II Chương 5 Halogen - Tính chất của clo. - Ứng dụng, phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Tính chất, ứng dụng điều chế khí HCl và axit HCl. - Phân biệt clo với một số khí khác. - Nhận biết ion clorua. - Giải bài tập liên quan đến phản ứng tổng hợp HCl, kim loại tác dụng với axit HCl. - Tính chất hóa học cơ bản của flo, brom, iot. - Phân biệt các muối halogenua. Chương 6 Oxi – Lưu huỳnh - Tính chất hóa học và ứng dụng của oxi. - Tính phần trăm thể tích oxi, ozon trong hỗn hợp. - Tính chất hóa học của lưu huỳnh. - Tính chất hóa học và điều chế của H 2 S, SO 2 . - Phân biệt H 2 S, SO 2 , SO 3 với các khí đã học. - Tính chất chung của axit sunfuric, tính chất của axit sunfuric đặc. - Điều chế axit sunfuric. - Nhận biết muối sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H 2 SO 4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. Chương 7 Tốc độ phản ứng và Cân bằng hóa học - Tốc độ phản ứng. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. - Cân bằng hóa học. - Sự chuyển dịch cân bằng hóa học. - Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa – tơ – li – ê. Bài tập tham khảo: I/- Trắc nghiệm: Câu 1: Khi điều chế khí clo từ các chất sau bằng cách cho tác dụng với dd HCl đặc thì chất nào cho lượng khí clo nhiều nhất khi lấy các chất đó với khối lượng bằng nhau? A. MnO 2 B. K 2 Cr 2 O 7 C. KMnO 4 D. KClO 3 . Câu 2: Khi điều chế khí clo từ các chất sau bằng cách cho tác dụng với dd HCl đặc thì chất nào cho lượng khí clo ít nhất khi lấy các chất đó với số mol bằng nhau? A. MnO 2 B. K 2 Cr 2 O 7 . C. KMnO 4 D. KClO 3 Câu 3: Muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 , CO 2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây? A. dd Ba(OH) 2 dư B. dd Br 2 dư. C. dd NaCl dư D. dd NaOH dư Câu 4: Thuốc thử để nhận biết các dung dịch mất nhãn: HCl, H 2 SO 4 là A. dd NaCl B. dd Ba(OH) 2 . C. dd NaOH D. Quỳ tím Câu 5: Khi tan vào nước một phần clo tác dụng chậm với nước nên trong nước clo có các chất : A. Cl 2 , H 2 O B. Cl 2 , H 2 O , HCl, HClO. C. H 2 O , HCl, HClO D. HCl, HClO Câu 6: Nguyên liệu chính để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp là: A. Natri sunfat và axit clohiđric B. Quặng pirit C. Quặng pirit hoặc lưu huỳnh. D. Lưu huỳnh Câu 7: Hỗn hợp nào sau đây gồm các khí cùng tồn tại trong mọi điều kiện? A. Cl 2 , O 2 . B. SO 2 , O 2 C. H 2 , O 2 D. Cl 2 , H 2 Câu 8: Chọn nhận định không đúng : A. Axit clohđric là một axit mạnh, mạnh hơn axit bromhiđric. B. dd HBr không màu, để lâu trong không khí có màu vàng nâu vì bị oxi hóa bởi oxi C. Kém bền, khả năng oxi hóa mạnh là tính chất chung của các hợp chất chứa oxi của clo D. Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iot Câu 9: Cho phản ứng thuận nghịch: N 2(khí) + 3H 2(khí)  2NH 3(khí) H∆ <0. Để cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận nhằm thu được NH 3 với hiệu suất cao hơn ta có thể dùng phương án nào sau đây? A. Tăng nồng độ NH 3 B. Sử dung chất xúc tác là Fe C. Tăng nhiệt độ D. Tăng áp suất. Câu 10: Chất nào sau đây ở dạng tinh thể ion trong điều kiện thường A. CO 2 B. I 2 C. C D. NaCl. Câu 11: Cho phản ứng: H 2 SO 4 đặc + HI  I 2 + H 2 S + H 2 O. Trong phản ứng này, tỷ lệ hệ số của chất bị khử : chất bị oxi hóa là A. 8 : 1 B. 1 : 4 C. 4 : 1 D. 1 : 8. Câu 12: Có thể phân biệt 3 dd: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là A. giấy quỳ tím B. Al C. BaCO 3 . D. Zn Câu 13: Cặp chất nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. Br 2 , S. B. SO 2 , O 2 C. H 2 SO 4 , SO 2 D. Cl 2 , F 2 Câu 14: Trừ flo, trong hợp chất, các nguyên tố halogen còn lại có số oxi hóa là : A. -1, +1, +3, +5 B. +2, +3,+5 C. -1, +1, +3, +5, +7. D. +2, +3, +7 Câu 15: Lọ đựng chất khí nào sau đây có màu vàng lục ? A. F 2 B. H 2 C. N 2 D. Cl 2 . Câu 16: Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A. SO 3 B. SO 2 . C. H 2 S D. H 2 SO 4 Câu 17: Số oxi hóa của clo trong các chất Cl 2 , NaCl, KClO 3 , KCl, NaClO lần lượt là A. 0, -1, +5, -1, +1. B. 0, +1, +3, +5, +7 C. 0, +1, +5, +1, -1 D. -1, 0, +5, -1, +1 Câu 18: Chọn nhận định không đúng: A. Tính axit của axit HF yếu nhất trong các axit halogenhidric B. Tính khử của axit HF mạnh nhất trong các axit halogenhidric. C. Flo phản ứng với tát cả các kim loại D. Axit HF có khả năng ăn mòn thuỷ tinh Câu 19: Hợp chất Ca(ClO) 2 có tên là: A. Canxi clorua hipoclorit B. Canxi hipoclorit. C. Clorua vôi D. Canxiclorat Câu 20: Dãy gồm tất cả các kim loại không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội là A. Ag, Fe, Au B. Al, Ag, Fe C. Al, Fe, Au. D. Au, Ag, Cu Câu 21: Thuốc thử để nhận biết các dung dịch mất nhãn: NaCl, KNO 3 là A. dd AgNO 3 . B. dd Ba(OH) 2 C. dd BaCl 2 D. Quỳ tím Câu 22: Cho một luồng khí ozon qua dd KI. Thuốc thử dùng để khẳng định là có phản ứng xảy ra là: A. Hồ tinh bột B. Quỳ tím C. Hồ tinh bột hoặc quỳ tím D. dd KBr Câu 23: Sục khí clo vào dụng dịch KOH loãng dư ở nhiệt độ phòng. Sau phản ứng sản phẩm thu được có: A. KCl, KClO, KOH. B. KCl, KClO 3 , KOH C. KCl, KClO 3 , Cl 2 D. KCl, KClO 3 Câu 24: Cho 5 phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2. B. 1 C. 4 D. 3 Câu 25: Dãy gồm tất cả các chất tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. Al, Ag, CuO, NaHCO 3 B. Cu, Ca(OH) 2 , Al 2 O 3 , H 2 S C. BaCl 2 , MgO, Cu(OH) 2 , Fe. D. CuO, Zn, S, CaCO 3 Câu 26: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. B. điện phân dd NaCl có màng ngăn C. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dd NaCl D. điện phân nóng chảy NaCl Câu 27: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit? A. HF<HCl<HBr<HI. B. HI<HF<HCl<HBr C. HCl<HF<HBr<HI D. HI<HBr < HCl<HF Câu 28: Có ba khí đựng trong 3 lọ riêng biệt : Cl 2 , HCl và O 2 . Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết: A. Quỳ tím ẩm. B. dd NaOH C. dd Ca(OH) 2 D. A,C đúng Câu 29: Để làm khô khí SO 2 lẫn nước ta dùng A. KOH đặc B. CuO C. CaO D. H 2 SO 4 đặc. Câu 30: Trong các hợp chất, clo có các số oxi hóa là A. -1, +1, +3, +5, +7. B. -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C. -1, 0, +2, +3, +5 D. -1, 0, +1, +2, +7 Câu 31: Khi cho vài giọt nước clo vào dd KI dư có sẵn một ít hồ tinh bột thấy xuất hiện dd màu: A. màu xanh và nếu đun nóng màu xanh mất dần. B. màu nâu C. xanh sau đó chuyển sang màu nâu D. tím sau đó chuyển sang màu xanh Câu 32: Lưu huỳnh có các số oxi hóa thường gặp là A. -2, 0, +4, +6. B. -2, 0, +2, +4 C. -1, 0, +4, +6 D. -2, 0, +2, +6 Câu 33: Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng cách nào sau đây? A. Điện phân H 2 O B. Nhiệt phân KClO 3 . C. Chưng cất không khí D. Dùng F 2 để đẩy O 2 ra khỏi nước Câu 34: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns 2 np 3 B. ns 2 np 6 C. ns 2 np 4 D. ns 2 np 5 . Câu 35: Dãy gồm tất cả các kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội là A. Al, Ag, Fe B. Al, Fe, Au C. Zn, Ag, Cu. D. Ag, Zn, Pt Câu 36: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa? A. I 2 <Br 2< Cl 2 <F 2 . B. F 2 <Cl 2 <Br 2 <I 2 C. I 2 <F 2 <Cl 2 <Br 2 D. Cl 2 <F 2 <Br 2 <I 2 Câu 37: dd nước Gia ven chứa mấy chất? A. 2 B. 3. C. 1 D. 4 Câu 38: Nước clo có tính tẩy màu, tính oxi hóa mạnh là do trong nước clo có chứa? A. HCl là chất oxi hóa rất mạnh B. HClO là chất oxi hóa rất mạnh. C. HClO là axit mạnh D. HCl là axit mạnh Câu 39: Cho phản ứng thuận nghịch: N 2(khí) + 3H 2(khí)  2NH 3(khí) H∆ <0. Để cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận nhằm thu được NH 3 với hiệu suất cao hơn ta có thể dùng phương án nào sau đây? A. Thực hiện phản ứng ở áp suất thấp B. Tăng nồng độ NH 3 C. Sử dung chất xúc tác là Fe D. Thực hiện phản ứng nhiệt độ thấp vừa phải. Câu 40: Dãy gồm các chất tác dụng với cả dd H 2 SO 4 loãng và dd HCl là A. Al, KOH, CuO, BaCl 2 B. Ag, Ba(OH) 2 , MgO, K 2 CO 3 C. Mg, Cu(OH) 2 , FeO, Na 2 CO 3 . D. Cu, NaOH, ZnO, AgNO 3 Câu 41: Phản ứng giữa dd H 2 SO 4 (đặc) với NaX (tinh thể) có thể dùng để điều chế chất nào sau đây? A. Cl 2 , F 2 B. HCl, HF. C. HI, HBr D. HCl, HBr Câu 42: Trong các dãy oxit sau dãy nào phản ứng được với axit clohiđric? A. CuO, Na 2 O, CO B. Fe 3 O 4, CuO, K 2 O. C. Fe 3 O 4 , CO 2 , K 2 O D. P 2 O 5 , CaO, K 2 O Câu 43: Trong số các ion sau, ion dễ bị oxi hóa nhất là: A. Br - B. F - C. I - . D. Cl - Câu 44: Cặp chất nào sau đây chứa nguyên tố lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử? A. H 2 SO 4 , SO 3 . B. SO 2 , SO 3 C. H 2 SO 4 , SO 2 D. SO 2 , H 2 S Câu 45: Trong các hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố flo là A. -1. B. -1, +1 C. +1 D. -1, +1, +3, +5, +7 Câu 46: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: CO (khí) + H 2 O (khí)  CO 2(khí) + H 2(khí) H∆ <0. Tác động nào sau đây không làm cân bằng bị chuyển dịch? A. Tăng nồng độ CO B. Giảm nồng độ CO C. Giảm nhiệt độ D. Tăng áp suất. Câu 47: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. KF và AgNO 3 . B. KBr và AgNO 3 C. NaCl và AgNO 3 D. NaCl và AgF Câu 48: Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hiđro halogenua? A. HI>HBr>HCl>HF. B. HF>HCl>HBr>HI C. HCl>HBr>HI>HF D. HCl>HBr>HF>HI Câu 49: Thuốc thử để nhận biết các dung dịch mất nhãn: HCl, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 là A. Quỳ tím B. dd BaCl 2 . C. dd NaOH D. dd NaCl Câu 50: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: N 2(khí) + 3H 2(khí)  2NH 3(khí) H∆ <0. Yếu tố không làm cân bằng bị chuyển dịch là A. Áp suất B. Nhiệt độ C. Nồng độ D. Chất xúc tác. Câu 51: dd axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HF. B. HCl C. H 2 SO 4 D. HBr Câu 52: Dẫn khí clo vào dd FeCl 2 thấy dd từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu. Phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng gì ? A. oxi hoá khử. B. thế C. phân huỷ D. trung hoà Câu 53: Trong phòng thí nghiệm người ta bảo quản HF bằng các bình : A. Thuỷ tinh B. kim loại C. nhựa. D. gốm sứ Câu 54: Trong nhóm halogen khả năng oxi hóa A. Giảm dần từ flo đến iot. B. Tăng dần từ flo đến iot C. Không thay đổi D. Tăng dần từ clo đến iot trừ flo Câu 55: Nguyên tố lưu huỳnh có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. 3s 2 3p 3 B. 3s 2 3p 5 C. 3s 2 3p 6 D. 3s 2 3p 4 . Câu 56: Chất nào sau đây thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu : A. O 2 B. Cl 2 . C. N 2 D. CO 2 Câu 57: Khí hiđro clorua có thể điều chế bằng cách cho muối ăn tác với chất nào sau đây : A. NaOH B. H 2 SO 4 loãng C. H 2 SO 4 đặc. D. H 2 Câu 58: Cho phương trình hoá học: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl Vai trò các chất tham gia phản ứng là : A. brom là chất oxi hóa, clo là chất khử B. Brom là chất bị oxi hóa, clo là chất bị khử. C. Clo là chất bị oxi hóa, brom là chất bị khử D. Clo là chất oxi hóa, brom là chất bị khử Câu 59: Khí ẩm nào sau đây không có tính tẩy màu? A. Sunfurơ ẩm B. Oxi ẩm. C. Clo ẩm D. Ozôn ẩm Câu 60: Dãy nào sau đây gồm các chất đều làm mất màu dd nước brom? A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S B. NO, SO 2 , N 2 , H 2 S C. SO 2 , H 2 S. D. CO 2 , SO 2 , NO 2 Câu 61: Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt: HCl, NaCl, HNO 3 . Chọn hoá chất để phân biệt các chất: A. Dùng dd AgNO 3 trước, sau đó dùng quỳ tím. B. Dùng Cu C. Chỉ dùng quỳ tím D. Chỉ dùng dd AgNO 3 Câu 62: Cho phản ứng sau : Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O ; Hệ số đúng cho các chất là : A. 2:1:1:1:3 B. 2:6:1:3:6 C. 2:4:1:6:1 D. 2:4:1:1:6. Câu 63: Sản phẩm phản ứng của H 2 SO 4 đặc nóng với FeS 2 là gì ? A. không phản ứng vì đều là hợp chất của S B. Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 S C. Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. D. FeSO 4 và H 2 S Câu 64: Sản phẩm phản ứng của H 2 SO 4 đặc nóng với FeS là gì ? A. không phản ứng vì đều là hợp chất của S B. Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 S C. Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. D. FeSO 4 và H 2 S Câu 65: Khi nhỏ vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm có chứa một ít đường kính (đường saccarozơ) thì: A. đường bị hóa than là do axit sunfuric đặc có tính háo nước. B. đường bị hóa than là do axit sunfuric đặc có tính axit rất mạnh C. đường bị hóa than là do axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh D. đường trở nên khô và xốp hơn là do axit sunfuric đặc có tính háo nước Câu 66: Quá trình sản xuất axít trong công nghiệp gồm một số giai đoạn sau: (1): Pha loãng oleum thành axit sunfuric; (2): Sản xuất SO 2 ; (3): Sản xuất SO 3 ; (4): Dùng axit sunfuric đặc hấp thụ SO 3 . Sắp xếp các giai đọan theo đúng thứ tự: A. (2), ( 3), (1), ( 4) B. ( 4), ( 2), (3), (1) C. (2), (3), (4), (1). D. (1), (2), (3), (4) Câu 67: Phản ứng nào sau đây không dùng để minh hoạ cho tính khử mạnh của H 2 S: A. 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O +SO 2 B. H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O→8HBr + H 2 SO 4 C. 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S D. 2NaOH + H 2 S → Na 2 S + H 2 O. Câu 68: Tính axit giảm dần từ: A. H 2 SO 4 >HClO>H 2 CO 3 B. HClO>H 2 CO 3 >H 2 SO 4 C. H 2 SO 4 > H 2 CO 3 >HClO. D. H 2 CO 3 > HClO >H 2 SO 4 Câu 69: Khí Oxi có lẫn tạp chất là Clo. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó ? A. Cho qua H 2 , t 0 B. cho qua dd KI dư C. cho qua dd kiềm dư D. B, C đều đúng. Câu 70: Để loại bỏ SO 2 ra khỏi hỗn hợp gồm: SO 2 và CO 2 ta cho hỗn hợp này qua chất nào sau đây: A. ddCl 2 B. dd KMnO 4 C. ddBr 2 D. A, B, C đúng. II/- Tự luận: Bài 1. Viết phương trình theo chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện – nếu có: a. KCl → )1( Cl 2 → )2( HCl → )3( NaCl → )4( HCl → )5( FeCl 2 (6) → FeCl 3 (7) → AgCl ↓ (8) ↓ (10) Clorua vôi (9) → CaCO 3 Cl 2 b. KMnO 4 → )1( Cl 2 → )2( Br 2 → )3( I 2 → )4( HI → )5( CuI 2 → )6( AgI ↓ (7) H 2 SO 4 (8) → SO 2 (9) → SO 3 (10) → H 2 SO 4 b. FeS 2 → )1( SO 2 → )2( SO 3 → )3( H 2 SO 4 → )4( MgSO 4 → )5( MgCl 2 (6) → AgCl (7) → Cl 2 ↓ (8) ↓ (9) Fe 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 3 (10) → NaHSO 3 d. S → )1( SO 2 → )2( S → )3( Na 2 S → )4( PbS → )5( SO 2 ↓ (7) ↓ (8) FeS → )6( H 2 S NaCl (9) → Cl 2 (10) → NaClO Bài 2. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt a. các khí: SO 2 , H 2 S, O 2 , N 2 , O 3 . c. các dd: NaCl, KBr, KI, K 2 SO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 . b. các khí: SO 2 , CO 2 , H 2 S, HCl, Cl 2 . d. các dd: NaCl, K 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , NaOH. Bài 3. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: a. Sục khí H 2 S vào dd Pb(NO 3 ) 2 . b. Sục khí SO 2 dư vào dung dịch H 2 S. c. Sục khí SO 2 dư vào dd KMnO 4 . d. Cho một mẫu đồng nhỏ vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng dư. e. Cho một mẫu sắt nhỏ vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng dư. f. Sục từ từ đến dư khí SO 2 vào dd nước vôi trong. g. Cho quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo. h. Sục khí clo vào dd KBr i. Sục khí ozon dư vào dd KI (đã cho sẵn vài giọt hồ tinh bột) Bài 4. Hòa tan 2,7 gam nhôm vào 42,875 gam dd H 2 SO 4 loãng 4% thu được V lít khí (đktc). Tính V. Bài 5. Hòa tan 74,4 gam hỗn hợp X (gồm nhôm và sắt) vào dd HCl 18,25% dư thu được 57,12 lit khí (đktc). a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp X. b. Tính nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng, biết rằng lượng HCl dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng? Bài 6. Hòa tan hết 12,8g Cu vào dung dịch 500gam H 2 SO 4 80% (nóng) thu được V lít khí SO 2 (đktc). a. Tính V. b. Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO 2 nói trên vào 50 gam dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được sau phản ứng (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). . Cho phương trình hoá học: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl Vai trò các chất tham gia phản ứng là : A. brom là chất oxi hóa, clo là chất khử B. Brom là chất bị oxi hóa, clo là chất bị. đường bị hóa than là do axit sunfuric đặc có tính háo nước. B. đường bị hóa than là do axit sunfuric đặc có tính axit rất mạnh C. đường bị hóa than là do axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh . Na 2 SO 3 (10) → NaHSO 3 d. S → )1( SO 2 → )2( S → )3( Na 2 S → )4( PbS → )5( SO 2 ↓ (7) ↓ (8) FeS → )6( H 2 S NaCl (9) → Cl 2 (10) → NaClO Bài 2. Bằng phương pháp hóa học