BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8.

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8. BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8. BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8. BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8. BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8. BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8. BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8. BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 8.

c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X.

2, Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn

số hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào?

Câu 2 (2đ): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

Câu3 (2đ): Tính số phân tử : a, Của 0,25 mol Fe2O3

b, Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc)

c, Của 7,1 gam khí Clo

Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C và 57,1% O theo khối lợng

a, Lập công thức của A , biết dA/H2 = 14

b, Tính khối lợng của 1,12 lít khí A (ở đktc)

Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g một chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí

CO2 và hơi nớc theo tỷ lệ mol là 2 : 1 Tính khối lợng khí CO2 và khối lợng H2O tạo thành

D Caỷ H2 vaứ CuO ủeàu dử

+Khoỏi lửụùng cuỷa chaỏt dử laứ:

b, Trong các oxit cho dới đây oxit nào là oxit axit , oxit nào là oxit bazơ ,oxit nào là oxit lỡng tính : Al2O3, CaO,Mn2O7, P2O5 , N2O5, FeO, SiO2 , ZnO.Viết công thức của các axit hoặc bazơ tơng ứng

c, Cho các axit sau : HNO2, HClO, HClO3,HClO4.Tính hoá trị của các nguyên tố H.O,N ,

Cl và viết công thức của các oxit axit tơng ứng

Câu 2:a, Biết độ tan của CuSO4 ở 50C là 15g ,ở 800C là 50g Hỏi khi làm lạnh 600g dd bão hoà CuSO4 từ 800C xuống 50C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 thoát ra

b, Trộn 100ml dd H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400 g dd BaCl2 5,2%

Tính khối lợng kết tủa tạo thành và nồng độ % các chất trong dd thu đợc sau phản ứng

c, Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dd NaOH 20% để có dd NaOH 16%

Câu 3 : Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ :

tố C,S,N,Mn , O và viết công thức của các axit tơng ứng

b, Tính khối lợng , số mol , số phân tử của 4,48 lit khí cacbondioxit (đktc) Nếu cho 3,36lít khí đó đi qua 50 gam dd NaOH 12% thì thu đợc muối gì ? Lợng bao nhiêu ?

Câu 2: Hỗn hợp khí H2 và CO có tỉ khối so với hidro bằng 7,5 Cần thêm bao nhiêu lít khí H2 vào 20 lít hỗn hợp để có tỉ khối giảm đi 2 lần

Câu 3: Hãy biểu diễn dd H2SO4 đặc 98% (d= 1,84g/ml)theo nồng độ mol

Cần lấy bao nhiêu ml axit đặc đó để pha chế 2lit dd H2SO4 2,5 M Trình bày cách pha chế

Câu 4:a,Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị I tác dụng hết với dd HCl thấy

thoát ra 112ml khí cacbondioxit (ở đktc) Hỏi đó là muối của kim loại gì ?

b, Để hoà tan 4gam FexOy cần 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) Xác định công thức phân tử của oxit sắt

Câu 5 :a, Có 4lọ riêng biệt bị mất nhãn có chứa 4 chất bột màu trắng : Na2O, P2O5, MgO, Al2O3.Chỉ đợc dùng thêm nớc và quỳ tím hãy nêu phơng pháp để nhận biết các dd trên

b,Có hỗn hợp 3 kim loại Cu , Fe, Ag dạng bột Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng kim loại

Câu 6: Hoà tan 6,2 gam Na2O vào 193,8 gam nớc ta thu đợc một dd A có tính bazơ Cho

A phản ứng với 200g dd CuSO4 16% Nung kết tủa cho đến khi biến thành một oxit màu

đen

a Tính nồng độ phần trăm của dd A

b Giải thích chuỗi phản ứng

c Tính khối lợng chất rắn màu đen

d Tính thể tích dd HCl 2M cần để hoà tan hết chất rắn màu đen

Câu 7: Cho 18,4 gam hỗn hợp bột Fe và kim loại X hoá trị II vào dd HCl d ta thu đợc

2,24 lít khí H2, còn lại m gam bột không tan Lọc lấy m gam chất rắn đó rồi đem nung trong oxi d thu đợc oxit phải dùng hết 2,24 lit O2(đktc)

Câu 1: (1,5đ) Hãy nói tên , kí hiệu ,điện tích của những hạt trong một nguyên tử ?

Câu 2: (3đ)Nêu phơng pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công

nghiệp ? Viết phơng trình phản ứng làm thí dụ và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ?

Câu 3:(3,5đ) Cho các chất rắn : Natri , lu huỳnh , săt(III) oxit , bạc , đồng và barioxit.

a.Chất nào phản ứng với khí oxi ?

b.Chất nào phản ứng với H2O ở nhiệt độ thờng ?

Viết các PTHH xảy ra

Câu 4 :(3đ) Cho các oxit sau :MgO , Fe2O3 , SO2, P2O5, K2O

a.Chất nào là oxit bazơ , chất nào là oxit axit ?

b.Lập các công thức của các axit và bazơ tơng ứng với các oxit trên

Câu 5 :(2đ) Một oxit đợc tạo bởi 2 nguyên tố sắt và oxi trong đó tỉ lệ khối lợng giữa sắt

và oxi là 7:3 Tìm công thức của oxit đó

Câu 6 :(3đ) Cho 13 g Zn phản ứng với 1,6g oxi ở nhiệt độ cao Tính khối lợng của các

chất sau phản ứng ( biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn )

Câu 7:(3,5) Dung dịch A chứa H2SO4 và HCl có số mol bằng nhau là 0,2 mol Hoà tan hoàn toàn 0,645 g bột Al và Mg vào A thấy phản ứng vừa đủ với các axit , sau đó đem cô cạn , làm khô đợc bao nhiêu gam muối khan

**************************************************

Đề 5

Câu 1:1 Cho biết điện tích hạt nhân của cacbon là 6+, natri là 11+ và Clo là 17+, biết

số electron lớp trong cùng của các nguyên tử có 2 e , lớp thứ hai có tối đa 8e Hãy vẽ sơ

đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trên

2.Cho biết tổng số hạt proton , nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tử của nguyên tố X là 40 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Hãy tìm điện tích hạt nhân Z của X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X

Câu 2: Điện phân nóng chảy muối KCl đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với nớc

ta thu đợc khí C và dd D Cho khí B tác dụng với khí C rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nớc

ta đợc dd E Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dd E sau đó đổ từ từ dd D vào dd E

Viết các PTPƯ và giải thích sự đổi màu của quỳ tím , biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 3:Xác định công thức phân tử của các chất A,B,C biết thành phần phần trăm khối

Câu 4 :a, Hoà tan 6,2gam Na2O vào 200g nớc thì thu đợc dd có nồng độ bao nhiêu % ?

b, Cần thêm bao nhiêu gam Na2O vào 500g dd NaOH 4% để có dd NaOH 10%?

Câu 5:Trong một bình kín có 3mol SO2, 2 mol O2 và một ít bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình một thời gian thu đợc hỗn hợp khí A

1.Nếu hiệu suất của phản ứng là 75% thì có bao nhiêu mol SO3 đợc tạo thành ?

2.Nếu tổng số mol các khí trong A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % SO2 bị oxi hoá thành

SO3?

Câu 6: Cho 16g hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nớc ta đợc dd

A và 3,36 lit khí H2 (đktc)

1 Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 0,5 M để trung hoà 1/10 dd A.

2 Cô cạn 1/10 dd A thu đợc bao nhiêu gam muối khan

3 Lấy 1/10dd A rồi thêm vào 99ml dd Na 2 SO 4 0,1M thấy trong dd vẫn còn hợp chất của Bari nhng nếu thêm tiếp 2ml dd Na 2 SO 4 thì thấy d Na 2 SO 4 Hỏi R là kim loại gì ?(tham khảo )

Đề 6 Đề khảo sát học sinh giỏi

Môn hoá 8 (120 phút )

Năm học 2007-2008

I Phần trắc nghiệm

A.Điền từ hay cụm từ còn thiếu vào chỗ trống

1 Những nguyên tử cùng số (1) trong hạt nhân đều là 2 cùng loại , thuộc cùng một 3 hoá học

A Nitơ B Phốt pho C Lu huỳnh D Cacbon

4 Trong các công thức hoá học sau , công thức nào viết sai ?

2 Một oxit kim loại có thanh phần trăm khối lợng của oxi là 30 % Tìm công thức oxit biết kim loại hoá trị III.?

3 Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 Hỏi khi sử dụng khối lợng KMnO4 và KClO3 bằng nhau thì trờng hợp nào thu đợc nhiều khí oxi hơn ? Vì sao ?

4 Đốt 12.4 gam phôt pho trong khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,4g điphotphopentaoxit Tính :

a Thể tích khí Oxi (đktc) tham gia phản ứng ?

b Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ?

5 ở mhiệt độ 1000C độ tan của NaNO3 là 180 gam , ở 20 0C là 88 gam Hỏi có bao nhiêu gam NaNO3 kết tinh lại khi làm nguội 560 gam dd bão hoà từ 1000C xuống

Al + H2SO4 loãng -> ? + ?

FexOy + HCl - > ? + ?

Câu 5: Cho 10 gam CaCO3 vào 200 g dd HCl 5 %

a.Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra

b.Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd thu đợc

Câu6 : Hỗn hợp khí A ( ở đktc ) gồm CO và CO2

1 Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng khí

2 Muốn chuyển tất cả khí A thành khí CO hoặc thành khí CO2 thì ta phải làm

nh thế nào ?

3 Biết 1 lít khí A nặng 1,679 g , tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong

A (127/250)

Một số bài tập

Bài1: Cho 0,297gam hợp kim Na và Ba tác dụng hết với nớc ta đợc dd X và khí Y

Để trung hoà dd X cần 50 ml dung dich HCl 0,1M

a Tính thành phần % về khối lợng mỗi kim loại

b Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy khí Y

Bài 2: Hoà tan 6,4 g hỗn hợp bột Fe và oxit sắt cha biết hoá trị vào dung dịch

HCl thấy có 2,24 lít khí H2 ( đktc ) Nếu đem 3,2 g hỗn hợp trên khử bởi khí H2 thì

Thu đợc 0,1 g nớc

a Tìm % khối lợng có trong các chất có trong hỗn hợp

b Tìm công thức oxit sắt

Bài3: Hoà tan 9,2 g Na vào 98 g dd H2SO4 10%

Tính nồng độ % của các chất trong dd thu đợc

Bài4: Cho biết tổng số hạt proton , ntron , electron trong hạt nguyên tử kim loaị trong A,B là 142, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt,

số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 12 hạt Hỏi A, B là kim loại gì ? Cho điện tích hạt nhân của một số kim loại sau:

ZNa = 11, ZMg = 12, Zai = 13, Zk = 19, ZCa = 20, Z Fe = 26, ZCu = 29 (317/350)

Bài5: Thả một mẩu kim loại Ba có khối lợng là 20,55 gam vào 98 g dd H2SO4 5% a.Tính thể tích H2 thu đợc (ở Đktc)

b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau pản ứng

c Tính nồng độ % của dd thu đợc sau phản ứng

Bài 6.Điện phân nóng chảy KCl thu đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với nớc đợc khí C và dd D Cho khí C tác dụng với khí D rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nớc đợc dd E.Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dd E.Sau đó đổ từ từ dd D vào dd E

Viết các PTHH xảy ra và giải thích sự đổi màu của quỳ tím Biết rằng các phản ứng xảy

ra hoàn toàn

Bài 7:(292/350)

Cho phản ứng : Fe2O3 + 3 H2 -> 2Fe +3 H2O

Hãy điền vào chỗ “ .” tại các thời điểm phản ứng khác nhau cho phù hợp

Thời điểm Fe2O3 (gam) H2 (lit ) Fe (gam) H2O (mol)

Oxit + ôxit -> Axit Oxit + Oxit -> Muối

Oxit + Oxit -> Bazơ Oxit + Oxit - > Không tạo 3 chất trên

2, Hãy trình bày cách pha chế dd H2SO4 20% từ 100ml dd H2SO4 98 % ( khối lợng riêng1,84g/ml)

3.Để hoà tan hoàn toàn 8gam oxit kim loại M cần dùng 200ml dd HCl 1,5 M Xác định công thức của oxit kim loại đó

Bài 2:Nêu hiện tợng phản ứng và viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho :

a, Lần lợt các chất : Na, Cu, CaO , SO2, P2O5 , MgO vào nớc sau đó nhúng mẩu giấy quỳvào dd tạo thành

b, Cho kim loại Ba tới d vào dd H2SO4

Bài 4: Nung hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 có khối lợng là 30,4 gam Nung hỗn hợp nàytrong bình kín có chứa 22,4 lít khí CO (đktc) Hỗn hợp thu đợc có khối lợng là 36 gam.

a Xác định thành phần % của hỗn hợp khí Biết X bị khử hoàn toàn thành

Fe

b Tính khối lợng của Fe thu đợc và khối lợng của 2 oxit sắt

Bài 5: 1,Cần lấy bao nhiêu gam Na để điều chế đợc 250 gam dd NaOH 0,5 M.

2 Cho 46gam Na vào 1000gam nớc thu đợc khí A và dd B

a Tính thể tích khí A (đktc)

b Tính nồng độ phần trăm của dd B

c Tính khối lợng riêng của dd B biết thể tích của dd là 996 ml

Bài 6 : Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dd CúO4 3.2 % thu đợc khí A , kết tủa B và dd C

1 Tính thể tích khí A (đktc)

2 Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiêu gam chất rắn

3 Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dd C

KỲ THI CHỌN HSG CAÁP HUYỆN

Câu 4: ( 4,0 điểm )

Ở120C có 1335 g dung dịch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80g

Câu 5: ( 4,0 điểm )

Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A bằng dung dịch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng của hỗn hợp muối

Câu 6: ( 4,0 điểm )

Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc)

a)Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này

-( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài )

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

Lớp 8 THCS Môn thi : HÓA H ỌC

Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề )

Dùng quì tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm)

điểm)

b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng

thời theo chuỗi biến đổi (A) chỉ có thể là Fe

FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm)

Fe(OH)2  → FeO + H2O (0,5 điểm)

CuSO H O CuSO

Số ml dung dịch là :0,3125(l)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là : CM =V n 00,,31255625= 1,8 M (0,5 điểm)

Khối lượng CuSO4 là : m CuSO4 =n CuSO4.M CuSO4 =0,5625.160 90= g (1,0 điểm)

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g)

Nồng độ mol của dd CuSO4 là : 4

dd

m C

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g)

Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là :

4 4

90.100

500

CuSO CuSO

dd

m C

m

CM =V n 00,,31255625= 1,8 M

Hoặc : CM =C%.M10d =18.16010.1,6 = 1,8 M

Câu 4: ( 4,0 điểm )

- Ở 120C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO4

 khối lượng của dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g (0,5 điểm)

 Khối lượng của CuSO4 có trong 1335 g dung dịch bão hoà là :

mCuSO4= 35133,5.1335,5 = 335 g (0,5 điểm)

 Khối lượng dung môi (H2O) là : m H O2 =m dd −m CuSO4= 1335-335 =1000g (0,5 điểm)

- Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch (0,5 điểm)

- Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dịch bão hoà ở 900C là :

mCuSO4= (335+a)g và mH2O = 1000g (0,5 điểm)

Giải phương trình (*) ta được : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) (0,5 điểm)

Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10 (gam) (0,25 điểm)

m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam) (0,25 điểm)

Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 điểm)

Hóa trị của kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau:

-đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007

- 2008 Môn: Hoá học lớp 8

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vìsao ?

ợc thể tích khí oxi nhiều hơn ? Vì sao ?

4) Đốt 12,4 (g) phốt pho trong khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g)

điphốtphopentaoxit Tính

a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng) ?

b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ?

5) ở nhiệt độ 1000C độ tan của NaNO3 là 180g, ở 200C là 88g Hỏi có bao nhiêu gamNaNO3 kết tinh lại khi làm nguội 560g dung dịch NaNO3 bão hoà từ 1000C xuống 200C ?6) Cho X là hỗn hợp gồm Na và Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc Tính:

Thời gian làm bài: 120 phút

Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O

Bài 2 (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt

động (đặc biệt ở nhiệt độ cao) Trên cơ sở đó hãy so sánh với tính chất hoá học cơ bảncủa đơn chất hiđro Viết phơng trình minh hoạ

Bài 3 (3,0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?

2/ Đọc tên tất cả các oxit Viết công thức cấu tạo của các oxit axit

Bài 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sauphản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy rahoàn toàn)

(Thời gian làm bài:120 phút)

Câu 1 (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất

nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứngminh hoạ nếu có