BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNH

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNHBỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNHBỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNH BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNH BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNH BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNH BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNH BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNHBỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA CẤP TỈNH

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT ĐỀ UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP TỈNH Đáp án thức Mơn : HĨA HỌC Đáp án có trang, gồm câu Câu 1( điểm) a.Có phản ứng sau: MnO2 + HClđặc → khí X + … t → khí Y + … KClO3  MnO2 t NH4Cl(r) + NaNO2(r)  → khí Z + … t FeS + HCl  → khí M + Cho khí X, Y, Z , M phản ứng với (từng đôi một) điều kiện thích hợp Hãy hồn thành viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Na y mol Al vào nước thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy lập biểu thức tính V theo x y Đáp án: a.MnO2 + 4HClđặc → Cl2 (X) + MnCl2 +2H2O 0,5 đ t0 → 3O2 (Y) + 2KCl 2KClO3  0,5 đ MnO2 t NH4Cl(r) + NaNO2(r)  → N2 (Z) + NaCl + 2H2O t FeS + 2HCl  → H2S (M) + FeCl2 → Cl2 + H2S 2HCl + S 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 t0 → NO N2 + O2  b Na + H2O → NaOH + ½ H2 x x y 0,5 đ 0,5 đ x/2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 y 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 3y/2 Do hòa tan hết hỗn hợp nên nhôm phản ứng hết V = 22,4(x/2 +3y/2) 0,5 đ 0,5 đ Câu 2( điểm) a.Viết đồng phân chứa vòng benzen hợp chất hữu có cơng thức phân tử C7H8O b Hòan thành sơ đồ sau viết phương trình phản ứng hóa học xảy dạng cơng thức cấu tạo(có kèm điều kiện phản ứng) → B+C A →D B+C D + H2O → E E + O2 → F + H2O → C4H8O2 +H2O F+E Đáp án: a cấu tạo x 0,5 đ Trang BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT CH CH 2OH CH OH OH CH OCH OH b phản ứng x 0,5 đ A: CH4 B: C2H2 C:H2 D:C2H4 E:C2H5OH F: CH3COOH C4H8O2: CH3COOC2H5 Điều kiện phản ứng 1.1500 C, làm lạnh nhanh 2.Pd, t 3.H2SO4 l 4.Men giấm 5.H2SO4 đđ,t Câu 3:( điểm) Cho 5,4 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 5,68 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch HCl (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,56 gam dung dịch thu chứa muối a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy xác định chất có Y Z b.Tính phần trăm khối lượng chất X Đáp án: a Do Zn có tính khử mạnh Fe mZ > mX nên Zn hết,Fe dư Dung dịch thu có muối FeCl2 Vậy Z gồm: Fe dư Cu 0,5 đ Gọi a,b x số mol Zn bđ, Fe bđ Fe phản ứng Zn + CuSO4  ZnSO4 0,5 đ → Cu + a a a Fe + CuSO4  FeSO4 0,5 đ → Cu + x x x Fe + 2HCl  0,5 đ → FeCl2 + H2 0,01 0,01 Y gồm: ZnSO4 FeSO4 0,5 đ b nFe dư = 0,01 Ta có: 65a + 56b = 5,4 (1) 0,5 đ 64(a +x) + 0,56 = 5,68 a + x = 0,08 (2) 0,5 đ b – x = 0,01 (3) 0,5 đ Giải hệ: a =0,04 Trang BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT b= 0,05 x= 0,04 0,5 đ % Fe =51,85 % Zn =48,15 0,5 đ Câu 4:( điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam hiđrocacbon X điều kiện thường chất khí, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi Sau phản ứng thu 15 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 4,92 gam a Xác định công thức phân tử X b.Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol X (tìm trên) 0,7 mol H X nung bình kín có xúc tác Ni Sau thời gian thu 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch Br2 aM Tính a Đáp án: a m ddgiảm=m CaCO3 – m CO2 – m H2O 0,5 đ mCO2 + mH2O =15 – 4,92 =10,08 gam 0,5 đ ĐLBTKL: mO2 = 10,08 – 2,4 =7,68 gam nO2 = 0,24 mol 0,5 đ CxHy + (x + y/4) O2  0,5 đ → xCO2 +y/2H2O a a( (x + y/4) Ta có: a( 12x + y) = 2,4 (1) a( (x + y/4) = 0,24 (2) 0,5 đ Giải (1) & (2) x/y = ¾.Do X điều kiện thường chất khí nên : x=3,y=4 Vậy:X C3H4 0,5 đ b nH2 pư=0,2 mol BT số liên kết pi nH2 pư + nBr2 pư = 0,1 + 0,2.2 1đ nBr2 pư = 0,3 mol a= 3M 1đ LƯU Ý :Học sinh giải cách giải cho trọn điểm Trang BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT ĐỀ KỲ THI CHỌN HSG LỚP THCS NĂM HỌC 2011 -2012 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề —————————————— Câu ( 2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau 1500oC   B A (khí) Làm CH3COOC2H5 E D C lạnh nhanh SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC CH3COONa NaOH CaO X (r¾ n) Y (khÝ) Câu (1,5 điểm) Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na 2SO4 , H2SO4 Để nhận dung dịch, người ta đưa phương án sau: a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2 Phương án ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? Đi từ chất ban đầu đá vôi, than đá dùng thêm chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế polivinyl clorua, 1,2- đicloetan Câu (1,5 điểm) Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO H2O qua bình đựng H 2SO4 đặc bình đựng lít Ca(OH) 0,0225 M Kết thúc trình người ta thấy khối lượng bình tăng 1,08 gam, bình thu gam kết tủa khối lượng CuO giảm 3,2 gam Xác định công thức phân tử A biết MA < 100 Câu (1,5 điểm) Đồ thị hình bên biễu diễn độ tan S nước chất rắn X a/ Hãy cho biết khoảng nhiệt độ từ 0C đến 700C có khoảng nhiệt độ ta thu dung dịch bão hòa ổn định X? b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X 700C hạ nhiệt độ xuống cịn 30 0C Hỏi có bao t0(0C) nhiêu gam X khan tách khỏi dung dịch? Câu (1,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon Đốt cháy hồn tồn lít A khí oxi thu 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nước Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon có hỗn hợp khí A, biết thể tích khí nước đo điều kiện nhiệt độ áp suất Câu (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam S cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu dung dịch X Chia X làm hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch CaCl dư thấy xuất c gam kết tủa Phần tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất d gam kết tủa Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ a b Câu (1,0 điểm) Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2O CaO Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu 2,8 lít H2 (đktc) dung dịch Y có 14 gam NaOH Hấp thụ hồn tồn 16,8 lít CO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu —Hết— Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = Trang BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— KỲ THI CHỌN HSG LỚP THCS HƯỚNG DẪN CHẤM: MƠN HĨA HỌC —————————— Câu ( 2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau 1500oC   →B A (khí) Làm CH3COOC2H5 E D C lạnh nhanh CH3COONa NaOH CaO X (r¾ n) Y (khÝ) Nội dung Điểm Sơ đồ biến hóa: Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên: CaO → CH4 + Na2CO3 CH3COONa + NaOH  to 0,5 o 1500 C → C2H2 + 3H2 2CH4 làm lạnh nhanh Pd/ PbCO → C2H4 C2H2 + H2  to 0,25 H2SO4 C2H4 + H2O  → CH3CH2OH men giÊm C2H5OH + O2  → CH3COOH + H2O 0,25 ˆ ˆˆHˆ2ˆSO ˆˆ4 †ˆ CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ‡ to Na2CO3 + 2HCl  → 2NaCl + CO2 + H2O Học sinh không viết sơ đồ cho đủ số điểm (nếu đúng), học sinh chon sơ đồ khác (nếu đúng) cho đủ số điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2(2,0 điểm) 1) Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 Để nhận tứng dung dịch người ta đưa phương án sau : a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2 Phương án ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? Đi từ chất ban đầu đá vôi, than đá dùng thêm chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế polivinyl clorua, 1,2 - đicloetan Nội dung 1/ Vì dung dịch nhận biết gồm : bazơ, axit mạnh, muối tan tốt nên dùng quỳ tím để phân nhóm - Trong axit muối có gốc axit Cl- SO42- nên ta dùng tiếp muối AgNO3 hay BaCl2 - Dùng quỳ tím : + Hóa xanh : NaOH ( nhóm ) + Hóa đỏ : HCl, H2SO4 ( nhóm ) + Khơng đổi màu : NaCl, Na2SO4 a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 : - Nhóm : kết tủa trắng HCl, cịn lại H2SO4 - Nhóm : kết tủa trắng NaCl, lại Na2SO4 HCl + + AgNO3 → HNO3 + 2AgCl ↓ NaCl + AgNO3 → NaNO3 + 2AgCl ↓ b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2 : - Nhóm : kết tủa trắng H2SO4, lại HCl Trang Điểm 0.5 0.5 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT - Nhóm : kết tủa trắng Na2SO4 , lại NaCl BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 ↓ BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓ t0 CaCO3 → CaO + CO2 t0 CaO + 3C → CaC2 + CO CaC2 + 2H2O  → C2H2 + Ca (OH)2 H C ≡ C H + HCl  → CH2 = CHCl t , p , xt nCH2 = CHCl → (- CH2 - CHCl-)n t 0, Pd / PbCO3 H C ≡ C H + H2  → CH2 = C H2 CH2 = C H2 + Cl2  → CH2Cl -CH2Cl 1.0 Câu (1,5 điểm) Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO2 H2O qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng lít Ca(OH)2 0,0225 M Kết thúc q trình người ta thấy khối lượng bình tăng 1,08 gam, bình thu gam kết tủa khối lượng CuO giảm 3,2 gam Xác định công thức phân tử A biết MA < 100 Nội dung Điểm n(H2O) = 0,06 mol ⇒ n(H) = 0,12 mol Từ phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 với n Ca (OH ) = 0,045mol n CaCO = 0,02mol ⇒ n(CO2) 0,02 mol 0,07 mol n(O) tham gia phản ứng 0,25 0,25 3,2gam = 0,2mol 16gam / mol Vậy số mol O A : Trường hợp 1: số mol CO2 0,02 mol n(O) = 0,02mol × + 0,06 mol – 0,2 mol < (loại) Trường hợp 2: số mol CO2 0,07mol n(O) = 0,07mol × + 0,06 mol – 0,2 mol = mol ⇒A hidrocacbon có cơng thức đơn giản C7H12 Vì MA < 100, nên cơng thức phân tử A C7H12 0,5 0,5 Bài (1,5 điểm) Đồ thị biễu diễn độ tan S nước chất rắn X sau: a/ Hãy cho biết khoảng nhiệt độ từ 0C đến 700C có khoảng nhiệt độ ta thu dung dịch bão hòa ổn định X? b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X 700C hạ nhiệt độ xuống 300C Hỏi có gam X khan tách khỏi dung Nội dung a Dung dịch bão hòa khoảng nhiệt độ từ 00C  → 100C; 300C  → 400C; 600C  → 700C b.Khối lượng X kết tinh: + Số gam chất tan số gam nước có 130 g dd 700C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X → tạo thành 125 g dd xg nước hòa tan y g X → tạo thành 130 g dd bảo hoà => x = 104 g y = 26 g + Tính số gam chất tan X có 104 g nước 300C : mct X = 15 104 : 100 = 15,6 (g) Trang t0(0C) Điểm 0,75 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT + Số gam X tách hạ nhiệt độ từ 700C xuống 300C = 26 – 15,6 = 10,4 (g) 0,75 Câu 5(1,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon Đốt cháy hồn tồn lít A khí oxi thu 1,6 lit khí CO2 1,4 lít nước Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon có hỗn hợp khí A, biết thể tích khí nước đo điều kiện nhiệt độ áp suất Nội dung 1/ Đặt công thức chung chất hỗn hợp CxHy y y t0 PTHH : CxHy.+ ( x + ) O2 → xCO2 + H2O (1) Từ (1) : thể tích CO2 = x thể tích CxHy → 1,6 = x Do A phải chứa chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH4 y y Thể tích H2O = thể tích CxHy → 1,4 = => y = 2,8 2 → Trong A có hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất lại chứa nguyên tử H Đặt cơng thức CnH2 Gọi thể tích riêng CH4 lit A a lit → Thể tích riêng CxH2 = – a (lit) [4.a + 2(1 − a )] →y = = 2,8 → a = 0,4 [1.0,4 + n(1 − 0,4)] →n = = 1,6 → n = Công thức CnH2 C2H2 Vậy công thức phân tử chất hỗn hợp A CH4 C2H2 Điểm 0,25 0,25 0,5 Câu 6(1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam S cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M thu dung dịch X Chia X làm hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch CaCl dư thấy xuất c gam kết tủa Phần tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất d gam kết tủa Biết d > c Tìm biểu thức quan hệ a b Nội dung Điểm Phương trình : (1) S + O2 → SO2 0,25 (2) SO2 + NaOH → NaHSO3 (3) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O Phần I tác dụng với dung dịch CaCl sinh kết tủa, chứng tỏ dung dịch X có chứa Na2SO3, phần II tác dụng với dung dịch Ca(OH) sinh nhiều kết tủa chứng tỏ dung dịch X có muối NaHSO3 (4) Na2SO3 + CaCl2 → CaSO3 + 2NaCl (5) Na2SO3 + Ca(OH)2  → CaSO3 + 2NaOH 0,25 0,25 0.25 (6) NaHSO3 + Ca(OH)2 → CaSO3 + NaOH + H2O ns = a/32 (mol) , nNaOH = 0,2 b ( mol) Theo (2),(3), để SO2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh loại muối : 0, 2b 6, 4b n n < NaOH = NaOH < ⇒ < a = a < n SO2 nS 32 Vậy : a a a = 14 27 Giải 2(2,5đ) a = 15,75gam Ta có RO + H2SO4 → RSO4 + H2O (R + 16) 98g (R + 96)g Giả sử hoà tan mol RO Khối lượng dd thu = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016 R + 96 C%( RSO4) = 100% = 5,87% R + 2016 Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hố trị II Mg Trang 34 0,25 0,5 0,25 0, 0,25 1.0 1,0 0,25 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT IV(5đ) 1.(2đ) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 to 3C2H2  → C6H6 xt ,t o C6H6 + H2  → C6H12 Fe ,t C6H6 + Br2  → C6H5Br + HBr 2.(3đ) 0,5 0,5 0,5 0,5 Đặt CTPT X, Y CnH2n + CmH2m Điều kiện: ≤ n ≤ ≤ m ≤ ( m, n nguyên dương) Cho hổn hợp khí qua dd nước brom X: CnH2n + + Br2 → Không phản ứng Y: CmH2m + Br2 → CmH2mBr2 Gọi số mol X, Y hỗn hợp a b ta có: 3,36 a + b = = 0,15 (mol) 22,4 0,25 0,25 0,25 = 0,05 (mol) ⇒ a = 0,1 mol 160 Theo khối lượng hỗn hợp: 0,25 (14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 6,5 Rút gọn: 2n + m = Vì cần thoả mãn điều kiện: ≤ n ≤ ≤ m ≤ ( m, n nguyên dương) 0,5 Chỉ hợp lí n = m = 0,25 Vậy công thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6 2/ Ta có PTHH xảy ra: 0,25 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 0,1 0,3 mol 0,25 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O 0,05 0,15 mol 0,25 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,45 0,9 0,45 mol 0,5 → BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl 0,45 0,45 → 0,45 mol mrắn = 0,45 197 = 88,65g nY = nBrom = b = * Ghi : - Không cân phản ứng thiếu điều kiện trừ 1/2 số điểm - Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa Trang 35 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO ĐỀ 11 ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút khơng kể thời gian giao đề) CÂU 1: (4,0 điểm) Cho A oxít, B muối, C D kim loại Hãy chọn chất thích hợp với A, B, C, D hồn thành phương trình hố học (PTHH) phản ứng sau: a) A + HCl  Muối + H2O b) B + NaOH  Muối + H2O c) C + Muối  Muối d) D + Muối  Muối Từ đá vôi, muối ăn, nước điều kiện cần thiết, viết PTHH điều chế: a) Natri cacbonat b) Natri hiđrocacbonat c) Canxi clorua d Nước gia-ven CÂU 2: (5,0 điểm) Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; phenolphtalein; K2SO4; HCl, NaCl không nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) làm thuốc thử nhận biết chất số chất cho? Viết PTHH phản ứng để minh họa Khối lượng riêng dung dịch CuSO 1,206g/ml Đem cô cạn 414,594ml dung dịch thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% CM dung dịch nói CÂU 3: (3,0 ®iĨm) Tỉ khối hỗn hợp X gồm CO 2, SO2 so với khí nitơ Cho 0,112 lít X (ở đktc) lội từ từ qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch axit HCl 0,1M để trung hịa lượng Ba(OH)2 dư a) Tính % thể tích khí X b) Tính nồng độ CM dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm c) Hãy tìm cách nhận biết khí có hỗn hợp X, viết PTHH phản ứng CÂU 4: (4,0 ®iĨm) Biết axit lactic có cơng thức cấu tạo: CH3-CH(OH)-COOH Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy cho axit lactic tác dụng với chất: a) Na dư b) C2H5OH (H2SO4đặc, đun nóng nhẹ) c) Dung dịch Ba(OH)2 d) Dung dịch KHCO3 Cho 32,8 gam hỗn hợp A gồm chất hữu X, Y tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp rượu R1OH, R2OH 18,8 gam muối RCOONa (trong R, R1, R2 chứa cacbon, hiđro R2 = R1 + 14) Cho toàn rượu tác dụng với Na dư thu 6,72 lít H (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo chất X, Y CÂU 5: (4,0 ®iĨm) Hỗn hợp X (gồm CxHy (A) H2) Nung nóng X với chất xúc tác Ni thu khí Y Tỉ khối Y so với H2 gấp lần tỉ khối X so với H2 Đốt cháy hòan tồn lượng khác khí Y thu 22g CO2 13,5g H2O Xác định A Trộn 10ml hydrocacbon khí với lượng oxi dư cho nổ hỗn hợp tia lửa điện Làm cho nước ngưng tụ thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng giảm 30ml Phần khí cịn lại cho qua dung dịch KOH dư thể tích hỗn hợp giảm 40ml (các thể tích khí quy điều kiện nhiệt độ áp suất) a) Xác định công thức phân tử hydrocacbon b) Viết Công thức cấu tạo đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử vừa tìm (Biết: H=1, O=16, C=12,Cl=35,5, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ca=40) Họ tên thi sinh Phòng thi SBD Giám thị (ký, ghi rõ họ tên) Trang 36 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO CÂU HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN HĨA HỌC (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) NỘI DUNG 1 (4,0đ ) ĐIỂM 2,0 a) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O b) Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c) Fe + 2FeCl3  3FeCl2 d) Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Các PTHH CaCO3 to  → CaO + CO2 2,0 đpnc NaCl + H2O → NaOH + H2↑ + Cl2 ↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 as H2 + Cl2  → 2HCl 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 (được HCl) (được Na2CO3) (được NaHCO3) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (được CaCl2) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (nước gia-ven) (5,0đ ) Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: *Trước hết nhận chất - Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 ↑ + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có ↓ trắng → K2SO4 2K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein - Có ↓ , sau ↓ tan → Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 4H2O *Sau đó, lấy dd (Ba(OH) + phenolphtalein) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt dung dịch HCl dd NaCl vào ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian → dd HCl - dung dịch lại NaCl Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) : 160 mCuSO4 = 140, 625 = 90 g 250 m 90 = = 0,5625mol Số mol CuSO4 : nCuSO4 = M 160 Trang 37 3,0 (đúng chất 0,4đ) (đúng hết cho điểm tối đa) 2,0 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT Khối lượng dung dịch : mdd = d V = 414,594.1, 206 = 500 g Nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch : mCuSO4 90.100 C %CuSO4 = 100 = = 18% mdd 500 n 0,5625 CM = = = 1,35675 M V 0, 414594 Hoặc : CM = (3,0đ ) (4,0đ ) C %.d 10 18.10.1, 206 = = 1,35675mol M 160 - %V khí X: Đặt x , y số mol CO2, SO2 X, ta có: 44 x + 64 y x =2 → = 28( x + y ) y Vậy X có : %VCO2 = 40% ; %VSO2 = 60% 1,0 - CM dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm: Trong 0,112 lít (X) có 0,002 mol CO2 0,003 mol SO2 Đặt a CM Ba(OH)2, ta có: Số mol Ba(OH)2 ban đầu là: 0,5a (mol) Số mol HCl : 0,05 x 0,1 = 0,005 (mol) PTPƯ: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,0025 0,005 Số mol Ba(OH)2 phản ứng: (0,5a - 0,0025) mol Vì Ba(OH)2 dư nên: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O 0.002 0,002 Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O 0.003 0,003 Ta có: 0,5a - 0,0025 = 0,002 + 0,003 => a = 0,015(M) - Nhận biết CO2 SO2 X: Bằng cách cho lội qua dung dịch nước brơm, dung dịch bị màu, vì: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Khí cịn lại khỏi dung dịch làm đục nước vôi trong: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Viết phương trình phản ứng: a) CH3-CH(OH)-COOH + 2Na → CH3-CH(ONa)-COONa + H2 H2SO4 đặ c CH3CH(OH)COOC2H5 + H2O b) CH3CH(OH)COOH + C2H5OH o tC 1,0 1,0 2,0 c) 2CH3-CH(OH)-COOH + Ba(OH)2 → (CH3-CH(OH)-COO)2Ba + 2H2O d) CH3-CH(OH)-COOH + KHCO3 → CH3-CH(OH)-COOK + H2O + CO2 ↑ Gọi công thức trung bình ancol: R OH + Na → 1/2 H2 R OH R ONa + 0,6 mol ← 0,3 mol n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol < 0,6 mol = n(2 rượu) suy hỗn hợp ban đầu gồm este rượu RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH R’’OH R’’OH Áp dụng bảo toàn khối lượng suy ra: Trang 38 2,0 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT m(2ancol) = m(2chất ban đầu) + m(NaOH) – m(muối) = 32,8 + 0,2×40- 18,8 = 22 gam M ( R OH)= 22/0,6 = 36,67 → 32(CH3OH) < M ( R OH)= 36,67 rượu R1OH CH3OH; suy R2OH C2H5OH CH3OH : x mol ta có hệ x +y = 0,6 suy x = 0,4 C2H5OH: y mol 32x + 46y = 22 y = 0,2 n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol = n(este) = n(C2H5OH) suy gốc rượu este C2H532,8 gam RCOOC2H5 : 0,2 mol CH3OH: 0,4 mol Suy ra: (R + 73)×0,2 + 32×0,4 = 32,8 → R = 27 → R C2H3 Vậy công thức X, Y là: CH2=CH-COOC2H5 CH3OH (4,0đ ) Khi cháy Y thu được: 22 13,5 nCO2 = = 0.5 (mol) < nH2O = = 0,75 mol) 44 18  → Hydrocacbon Y hydrocacbon no ( cháy cho nCO2 < nH2O) Công thức phân tử Y CnH2n+2 3n + CnH2n+2 + O2  → nCO2 + (n+1)H2O 0,5 0,75 n n +1 ⇒ 1,5n = n +1 ⇒ n =2 = 0,5 0, 75 Vậy công thức Y C2H6 * Nếu A ( C2H4) : C2H4 + H2  → C2H6 dY 30 H2 Theo đề : =( ) : = < ( lọai ) dX 28 + 2,0 H2 * Nếu A ( C2H2) : dY Theo đề : H2 dX C2H2 + 2H2  → C2H6 =( 30 ) : = ( thõa mãn ) 26 + H2 Vậy A C2H2 2,0 1,0 y y ) O2  → xCO2 + H2O CO2 + 2KOH  K CO + H O → CxHy + ( x+ Từ (1) : mol + ( x+ (1) (2) y y )mol  → x mol + mol Vì điều kiên : y y )Vml  → x Vml + Vml 10 ml 40 ml 30 ml (Biết thể tích CO2 tạo thành sau phản ứng 40ml (do KOH hấp thu) Trang 39 Vml + ( x+ BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT Vậy: (Biết thể tích nước 30ml) x = y = => CTPT hydrocacbon : C4H6 1,0 b Ứng với CTPT C4H6 có đồng phân mạch thẳng sau: CH3 – C = C – CH3 CH ≡ C – CH2 - CH3 CH = C – CH2 – CH3 CH3 - C ≡ C - CH3 CH2 = CH – CH = CH2 CH2 = C = CH – CH3 Chú ý: Thí sinh làm theo phương pháp khác: Cho kết đúng; lập luận chặt chẽ giám khảo thang điểm HD chấm cho điểm cho hợp lý Trang 40 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ 13 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM 2011 Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ THI CHÍNH THỨC BÀI 1.(3,0 điểm) Trình bày phương pháp viết phương trình phản ứng tách riêng chất từ hỗn hợp sau: Al2O3, SiO2, CuO Không dùng thêm thuốc thử phân biệt dung dịch riêng biệt sau: FeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2, ZnCl2, NaOH, KCl, NaNO3 Viết phương trình phản ứng minh hoạ BÀI 2.(3,0 điểm) Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 10% Đun nóng không khí cho phản ứng xảy hoàn toàn Tính C% dung dịch muối tạo thành sau phản ứng (Coi nớc bay không đáng kể) Ho tan 25,2 gam Fe vo dung dịch H2SO4 10% vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch Y có nồng độ phần trăm FeSO 9,275% đồng thời tách 55,6 gam muối sunfat kết tinh Xác định công thức muối kết tinh BÀI 3.(3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp A gồm: Al, Na, Mg tác dụng với nước dư thu 2,24 lít khí H Nếu lấy 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,96 lít khí H Nếu lấy 3m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 22,4 lít khí H Biết thể tích khí đo đktc, tính m phần trăm khối lượng kim loại A BÀI 4.(4,0 điểm) Hãy trình bày cách làm ngắn gọn cho ý sau: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Cu2S x mol FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng thu khí NO dung dịch có hai muối sunfat Tính x Crackinh 10 mol C5H12 sau thời gian thu 16 mol hỗn hợp A gồm ankan CH4, C2H6, C3H8, C5H12 anken C2H4, C3H6, C4H8 a Xác định tỉ lệ phần trăm số mol C5H12 tham gia phản ứng? b Chia A thành hai phần nhau, phần đốt cháy hoàn toàn thu a gam CO2 b gam H2O Phần tác dụng vừa hết 500 ml dung dịch Br2 C (M) Tính a, b, C Tính khối lượng SO3 cần thêm vào 500 gam dung dịch H2SO4 22,5 % để thu dung dịch H2SO4 42,5% BÀI 5.(3,0 điểm) Tìm chất điều kiện thích hợp để hồn thành sơ đồ phản ứng sau: A C2H2 G CH3COOH B C D E I K Biết A khí có thành phần khí thiên nhiên, B khí dùng để cứu ho BI 6.(4,0 im) Hợp chất hữu A cã chøa C, H, O Cø 0,37 gam h¬i chÊt A th× chiÕm thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch 0,16 gam O2 ë cïng ®iỊu kiƯn Cho 2,22 gam chÊt A phản ứng với 100 ml dung dÞch NaOH 1M có d = 1,0262 g/ml Sau ph¶n øng x¶y hoàn toàn, nâng nhiệt độ từ từ khô, làm lạnh phần cho ngng tụ hết Sau thí nghiệm thu đợc chất rắn B khan 100 gam chất lỏng Xác định công thức cu to ca A Một hỗn hợp A gồm ankan anken Dẫn A vào bình đựng 500 gam dung dịch Br 4%, sau brôm phản ứng hết thấy khối lượng bình brơm tăng 3,50 gam thu khí bay khỏi bình có khối lượng 7,30 gam Đốt cháy hồn tồn khí bay thu 21,56 gam CO Xác định công thức phân tử hai chất ban đầu Cho H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Br = 80 HẾT Họ tên Số báo danh Chữ ký giám thị số1 Chữ ký giám thị số1 Trang 41 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT ĐỀ 14 Së Giáo dục Đào tạo Thái Bình Đề thi chọn học sinh giỏi lớp THCS năm học 2010-2011 Môn: HO học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thêi gian giao ®Ị) Câu (3 điểm) a) Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc dư với 3,48 gam MnO 2, khí Clo sinh hấp thụ hết 800 ml dung dịch NaOH 0,1M nhiệt độ thường Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng b) Quặng boxít có thành phần Al2O3 có lẫn lượng Fe2O3 SiO2 Bằng phương pháp hoá học tách Al2O3 khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại M (hố trị khơng đổi) vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% tạo dung dịch X chứa muối nồng độ 11,243% a) Xác định oxit kim loại b) Viết phương trình phản ứng trường hợp sau (kèm điều kiện phản ứng, có) + Điều chế kim loại tương ứng từ oxit + Hoà tan oxit dung dịch NaOH dư + Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2CO3 Câu (2 điểm) Cho ba bình nhãn: Bình X chứa dung dịch KHCO3 K2CO3 Bình Y chứa dung dịch KHCO3 K2SO4 Bình Z chứa dung dịch K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH) ống nghiệm; phân biệt dung dịch chứa bình trên? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu (3 điểm) Cho hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C nH2n+2 (có tính chất tương tự metan) tác dụng với clo (ánh sáng) thu 15,75 gam hỗn hợp sản phẩm monoclo điclo Khí HCl sinh hấp thụ hồn tồn nước sau trung hịa dung dịch NaOH thấy tốn hết 250 ml dung dịch NaOH 1,2M Xác định công thức phân tử X Câu (2 điểm) Trộn V1 lít dung dịch HCl 1M với V lít dung dịch NaOH 2M dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa a mol Al(OH)3 Tìm biểu thức liên hệ V1, V2 a? Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại: K, Al, Fe chia thành phần nhau: Phần cho tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí Phần tác dụng với dung dịch KOH dư thu 7,84 lít khí Phần hồ tan hồn tồn 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu 10,08 lít khí dung dịch B a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A (Cho khí đo đktc) b) Cho dung dịch B tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20% Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tính giá trị m? (giả sử muối tạo kết tủa đồng thời với NaOH) Câu (2 điểm) Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH) 0,5M thu 11,82 gam kết tủa Xác định giá tri V? Câu (2 điểm) Cho khí etan (C2H6) qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp khí X gồm etan dư, etilen, axetilen H2 Tỷ khối hỗn hợp X etan 0,4 Nếu cho 0,6 mol hỗn hợp X qua dung dịch Br2 dư có tối đa mol Br2 tham gia phản ứng Cho: H=1; C=12; O=16, Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Mn=55; Fe=56; Ba=137 - Hết Họ tên thí sinh: Số báo danh: Trang 42 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA MỚI NHẤT Së Gi¸o dục Đào tạo Thái Bình Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp THCS năm học 2010-2011 hƯớNG DẫN Và BIểU ĐIểm (03MÔN trang)HO học Cõu Ni dung Cõu a) Số mol MnO2 = 3,48 : 87 = 0,04 mol (3đ) Số mol NaOH = 0,1.0,8 = 0,08 mol Ptpư: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Theo ptpư: mol NaOH = 2mol Cl2 → phản ứng vừa đủ mol NaCl = mol NaClO = mol Cl2 = 0,04 mol → CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,04 : 0,8 = 0,05(M) b) Đun hỗn hợp với dung dịch NaOH đặc dư toC SiO2 + 2NaOH  → Na2SiO3 + H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Lọc tách phần dung dịch dẫn khí CO2 tới dư vào CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 Lọc tách kết tủa nung nhiệt độ cao toC 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Câu a) Đặt cơng thức oxít M2On (3đ) Ptpư: M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2O mol n mddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam mdd muối = 2M + 996n (gam) → C% muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243 → M = 9n → M = 27 (Al) → Công thức oxít: Al2O3 dpnc → 2Al + 3/2O2↑ b) ptpứ: Al2O3  criolit Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑ Câu - Điều chế dung dịch BaCl2: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm, cho tiếp quỳ tím (2đ) vào, quỳ tím hố xanh Cho từ từ dung dịch HCl vào đến quỳ chuyển sang màu tím dừng lại, ta điều chế dd BaCl2 Ptpư: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O - Lấy lượng nhỏ dung dịch X, Y, Z cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự + Cho dd BaCl2 vào ống nghiệm đến dư, ống nghiệm tạo kết tủa trắng: Kết tủa từ X chứa BaCO3; từ Y chứa BaSO4; từ Z chứa hỗn hợp BaCO3 BaSO4 Ptpư: K2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2KCl K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl + Cho dung dịch HCl tới dư vào ống nghiệm chứa kết tủa: Nếu kết tủa tan hết ban đầu dd X, kết tủa tan phần dd Z, cịn lại dd Y BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O askt Câu Ptpư CnH2n+2 + Cl2 → CnH2n+1Cl + HCl askt (3đ) CnH2n+2 + 2Cl2 → CnH2nCl2 + 2HCl HCl + NaOH → NaCl + H2O Số mol NaOH = mol HCl = mol Cl2 = 0,3 mol Theo ĐLBTKL: mankan = 15,75 + 36,5.0,3 – 71,0,3 = 5,4 gam → 0,15 < molankan < 0,3 → 5,4/0,3 < Mankan < 5,4/0,15 → 18 < 14n + < 36 → 1,14 < n < 2,43 → n = → CTPT ankan: C2H6 Trang 43 Điểm 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 1,5 0,5.3 0,5 Nhận dd viết pthh cho 0,5đ 2.0.5 0,25 1,75 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT Câu Nội dung Câu Số mol HCl = V1 mol (2đ) Số mol NaOH = 2V2 mol Trường hợp 1: Dung dịch X chứa HCl dư HCl + NaOH → NaCl + H2O 2V2 2V2 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 3a a Số mol HCl = 2V2 + 3a = V1 Trường hợp 2: Dung dịch X chứa NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O V1 V1 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Số mol NaOH = V1 + a = 2V2 Câu a) Gọi x, y, z số mol K, Al, Fe phần (3đ) Phần 2: K + H2O → KOH + 1/2H2↑ (1) x x x/2 Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2↑ (2) y 3y/2 Số mol H2 = x/2 + 3y/2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol Phần 1: Số mol H2 (1) = x/2 Số mol H2 (2) = 3/2mol KOH (1) = 3x/2 Tổng mol H2 = x/2 + 3x/2 = 0,2 → x = 0,1 mol → y = 0,2 mol Phần 3: Số mol H2SO4 = 0,6 mol 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2↑ x x/2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ y y/2 3y/2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ z z z Số mol H2 = x/2 + 3y/2 + z = 10,08/22,4 = 0,45 mol → z = 0,1 mol Khối lượng phần = 0,1.39 + 0,2.27 + 0,1.56 = 14,9 gam → %mK = 26,17%; %mAl = 36,24%; %mFe = 37,59% b) Số mol H2SO4 pư = mol H2 = 0,45 mol → mol H2SO4 dư = 0,6 – 0,45 = 0,15 mol Số mol NaOH = 1,2 mol Ptpư: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,15 0,3 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 0,1 0,2 0,1 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 0,1 0,6 0,2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,1 0,1 Số mol Al(OH)3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol toC 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O 0,1 0,05 toC 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 0,1 0,05 Khối lượng chất rắn = 160.0,05 + 102.0,05 = 13,1 gam Câu Số mol NaOH = 0,2 mol (2,0đ) Số mol Ba(OH)2 = 0,1 mol Trang 44 Điểm 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 Viết Đúng Ptpư 0,5 Tính tốn đến đáp án 0,5 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT Câu Nội dung Số mol BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol Trường hợp 1: CO2 thiếu so với Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,06 0,06 → VCO2 = 0,06.22,4 = 1,344 lít Trường hợp 2: CO2 dư so với Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,1 0,1 0,1 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,1 0,2 0,1 CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,1 0,1 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 0,04 0,04 → VCO2 = 0,34.22,4 = 7,616 lít Câu Ptpư (2,0đ) p,t → C2H4 + H2 C2H6  xt p,t → C2H2 + 2H2 C2H6  xt C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Giả sử nung mol C2H6 Có KLPTTB X = 0,4.30 = 12 (g/mol) Theo BTKL có mX = mC2H6 = 30 gam → số mol hỗn hợp X = 30/12 = 2,5 mol Khi nung mol C2H6 thu 2,5 mol hỗn hợp X Vậy x mol…………………… 0,6 mol ……… → x = 0,6/2,5 = 0,24 mol Theo ptpư: số mol Br2 pứ = mol H2 = độ tăng số mol = 0,6 – 0,24 = 0,36 mol Ghi chú: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Viết phương trình thiếu điều kiện cân sai cho nửa số điểm Trang 45 Điểm 0,75 1,25 0,5 1,5 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÊ 15 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP TỈNH NĂM HỌC 2010-2011 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút ( Không kể chép đề) Câu ( 4,0 điểm): R nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tỷ lệ % khối lượng R oxit cao R hợp chất khí với hidro 0,425 1) Xác định nguyên tố R cơng thức hóa học oxit cao R ( oxit X) 2) Y oxit khác R có tỷ khối X 0,8 Hãy viết phản ứng hóa học điều chế Y từ chất ( kim loại, phi kim, muối) Câu (3,0 đ): Cho chuỗi biến hóa sau: (A) + (B) → (C) + (D) ↑ + (E) (C) + NaOH → (G) ↓ + (G) + (T) + (E) → (M) ↓ (M) → (L) + (E) (X) + (T) → (L) + (D) ↑ (L) + H2 → Fe + Tìm cơng thức chất ký hiệu chữ in hoa dấu ngoặc (A), (B), Viết phương trình phản ứng phù hợp với sơ đồ Câu ( 4,0 điểm) : Dung dịch A chứa CuSO 8% (NH4)2SO4 6,6% Cho 15,07 gam Ba vào 100gam dung dịch A, sau phản ứng thu dung dịch B, khí C kết tủa D Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch B Câu ( 3,0 điểm) : Dẫn V lít CO2 ( đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH) 2M, sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Tìm giá trị V Câu ( 2,0 điểm) : A muối có tính chất sau : tan nước thăng hoa hoàn tồn đun nóng Tìm chất phù hợp với A viết phương trình trình phản ứng nhiệt phân A Câu (4,0 điểm) : Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất rắn sau : Na2SO4, FeCl3, NH4NO3, NaCl Cho : H=1 ; C=12 ; N= 14 ; O= 16 ;, S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al =27 ; K =39 ; Ca = 40 ; Fe =56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ba = 137 -Hết - Trang 46 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT SỞ GD & ĐT TRÀ VINH *** Đề thi thức ĐỀ 16 KÌ THI CHỌN LỌC HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1.(2 điểm) a)Trong phòng thí nghiệm có chất sau: vơi sống CaO, sơđa Na 2CO3 nước H2O Từ chất có, viết phương trình hóa học điều chế NaOH b)Cho ống nghiệm nhãn chứa riêng biệt dung dịch HCl, Ba(OH) 2, NaCl, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch (viết phương trình hóa học có) Câu (2 điểm) Cho sơ đồ biễu diễn chuyển đổi sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) Phi kim → Oxit axit → Oxit axit → Axit → muối sunfat tan → muối sunfat khơng tan a)Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b)Viết phương trình hóa học biễu diễn chuyển đổi (ghi rõ điều kiện có) Câu (2 điểm) a)Biết mol khí metan cháy tỏa 200 Kcal kg than cháy tỏa 8000 Kcal Hãy so sánh nhiệt tỏa đốt cháy hồn tồn kg khí metan kg than b)Từ metan, người ta điều chế H2 ( CO) theo cách sau: / Ni - Cách 1: CH4 + ½O2 800  → CO + 2H2 (Hiệu suât 80%) 800 / Ni -Cách 2: CH4 + H2O   → CO + 3H2 (Hiệu suât 75%) Hỏi cách thu nhiều H2 ? Câu (3 điểm) Đốt cháy hoàn tồn phi kim X bình chứa khí oxi dư Khi phản ứng kết thúc, thu oxit tương ứng oxi chiếm 56,338% theo khối lượng Xác định công thức oxit thu Câu 5.(3 điểm) Đơt cháy a gam sắt khơng khí thu 1,35 a gam chất rắn Y gồm F 3O4 Fe dư Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại sắt có chất rắn Y Câu (2,5 điểm) Từ axetilen tổng hợp benzen nhờ phản ứng: , 600 C 3C2H2 C  → C6H6 a)Viết phương trình hóa học biễu diễn trình tổng hợp benzen từ canxi cacbua b)Tính khối lượng canxi cacbua cần dùng để điều chế 117 gam bezen Biết hiệu suất trình tổng hợp 60% Câu (3 điểm) Nhúng kim loại A hóa trị II vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO 3)2 thấy khối lượng kim loại tăng lên 7,1% Xác định tên kim loại A Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Câu 8.(2,5 điểm) Cho men rượu vào lít dung dịch glucozơ Sau thời gian, men rượu tác dụng lên glucozơ làm 8,96 lít khí cacbonic (đktc) a)Viết phương trình hóa học xảy b)Tính nồng độ mol/ lít dung dịch glucozơ Biết hiệu suất trình lên men đạt 20% Hết - Trang 47 ... 19 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT Trang 20 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CAO BẰNG ĐỀ DỰ BỊ ĐỀ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP NĂM HỌC 2010-2011 Mơn : Hóa học. .. Trang 25 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) ĐỀ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hố học – THCS... - Trang 46 BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA MỚI NHẤT SỞ GD & ĐT TRÀ VINH *** Đề thi thức ĐỀ 16 KÌ THI CHỌN LỌC HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm