mối quan hệ giữa các hằng số cân bằng

Từ các biểu thức hằng số cân bằng KP và KC.Ta thiết lập được biểu thức à... Một số bài tập ứng dụng:Câu 1: Mối liên hệ giữa hằng số cân bằng KP và KC là: C.

3.2.3- Mối quan hệ giữa các

hằng số cân bằng

3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng

KP và KC 3.2.3.2- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng

KP và KN 3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng

Ka và KC

3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân

a Thi t l p bi u th c: ế ậ ể ứ

Giả sử ta có phản ứng thuận nghịch:

Gọi nhiệt độ, thể tích lúc cân bằng là T, V

Xem các chất khí tuân theo phương trình trạng thái khí lý tưởng:

aA + bB dD + eE

Từ các biểu thức hằng số cân bằng KP và KC.

Ta thiết lập được biểu thức

à

. n

K = K R T ∆

Ví dụ

Ở 457K, dưới áp suất chung 1 atm; 5% NO2 bị phân tích theo phản ứng:

NO2 2NO + O2 Xác định Kp, Kc Đs: 6,76* 10-5, 1,8* 10-6

3.2.3.2- Mối quan hệ giữa hằng số cân

Giả sử ta có phản ứng thuận nghịch:

Ta có :

Mặt khác: Pi = P.Ni CB

b B

a A

d D

e E P

P P

P

P











=

Ta thi t l p đ c bi u th c: ế ậ ượ ể ứ

V i: ớ

∆n =(c+d) – (a+b)

.

.

∆

Ví d : ụ

Ở 457K, dưới áp suất chung 1 atm; 5% NO2

bị phân tích theo phản ứng:

NO2 2NO + O2 Xác định Kp, KN Đs: 6,76* 10-5, 1,8* 10-6

3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân

Giả sử ta có phản ứng thuận nghịch:

Ta có :

Vì a = Ci.f CB

b B

a A

d D

e E a

a a

a

a











=

Một số bài tập ứng dụng:

Câu 1: Mối liên hệ giữa hằng số cân bằng KP

và KC là:

C D Cả A,B

n C

P K RT

P

C K RT

K = ( )−∆

RT K

K P = C.

Câu 1: Đun nóng ở 445oC một bình kín chứa 8 mol I2 và 5,3 mol H2 tạo 9,5 mol HI lúc cân bằng, ở trạng thái khí Xác định Kc, Kp, KN, Ka H2 + I2 2HI, Kc = 50,9

Câu 2: Tại 50oC và dưới áp suất 0,344 atm độ phân ly của

N2O4 thành NO2 là 63% Xác định Kp và Kc, KN, Ka

N2O4 2NO2 Kp = 0,867, Kc = 0,034

Câu 3: Ở 600K đối với phản ứng: H2 + CO2 H2O + CO Nồng độ lúc cân bằng H2, CO2, H2O và CO lần lượt là 0,600; 0,459; 0,500 và 0,425 mol/l

Tìm Kp và Kc, KN , Ka Kp = Kc = 0,772

Câu 4: Ở 800oC trong bình 5 lít chưa 1 mol HI(K), lúc cân bằng có 4,8% HI phân ly Tính Kp và Kc, KN , Ka

Kp= Kc = 6,34* 10-4