Dung dịch khơng màu Viết các phương trình phản ứng minh họa.. b Tính thể tích và khối lượng của dung dịch natri hidroxit đã dùng, biết khối lượng riêng của dung dich này là 1,12 g/ml.. c
Trang 1(5) (1)
Trường THCS Nguyễn Văn Nghi
Tên
Lớp
BÀI TẬP ƠN TẬP HĨA 9 – HKI
I Bài tập chương 1
Phần Oxit và Axit
1/ Hồn thành chuỗi biến hĩa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu cĩ):
a/ Cacbon cacbon đi oxit canxi cacbonat canxi hiđrocacbonat đá
vơi vơi sống vơi tơi
b/ Lưu huỳnh lưu huỳnh đi oxit axit sunfurơ canxi sunfit khí
sunfurơ natri sunfit natri clorua
2/ Hồn thành chuỗi biến hĩa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu cĩ):
a/ CaO →(2) Ca(OH)2 →(3) CaCO3 →(4) CaO
Ca(NO3)2
b/ BaCO3 →(1) BaO→(2) BaCl2 →(3) Ba(NO3)2 →(4) BaSO4
c/ Na →( 1 ) Na2O→( 2 ) NaOH →( 3 ) Na2CO3 →(4) Na2SO4
Na2SO4 Na3PO4
d/ CaCO3 →( 1 )
CaO →( 2 )
Ca(OH)2 →( 3 )
CaCO3
(4) CaCl2
e/ SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → SO2
3/ Hãy viết các phương trình hĩa học của các phản ứng trong mỗi trường hợp sau:
a) Magie và axit sunfuric lỗng
b) Bari oxit và nước
c) Natri oxit và lưu huỳnh trioxit
d) Canxi hiđroxit và axit nitric
e) Sắt (III) oxit và axit clohiđric
f) Kali sunfit và axit sunfuric
g) Barioxit và Đi nitơ penta oxit
b Axit nitric và dồng(II)hidroxit
d Bạc và axit Clohidric
f Đồng và Axit Sunfuric đặc nĩng
4/ Hồn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu cĩ)
a) CO2 + NaOH → ? + ?
b) P2O5 + H2O → ?
c) K2O + H2SO4 → ? + ?
d) Al(OH)3 + HCl → ? + ? e) Fe + H2SO4 → ? + ? f) P2O5 + NaOH → ? + ?
Al2(SO4)3
Trang 2g) Fe2O3 + HCl → ? + ? h) KOH + H2SO4 → ? + ?
5/ Cĩ những oxit sau: SO2; FeO; CO;
P2O5; K2O
Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với
a Nước?
b Axit Clohiđric
c DungdịchNatrihiđroxit Hãy viết các PTHH
6/ Cĩ những oxit sau: Na2O ; NO ;
Fe2O3 ; N2O5 ; CO2
Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với
Nước?
- Axit dd Sunfuric lỗng Dung dịch Canxihiđroxit Hãy viết các PTHH
7/ Cho các chất sau: Al, ZnO, BaCl2, Cu, CuO, Fe(OH)3 Chất nào tác dụng được với dung dich axit sunfuric tạo thành:
a Chất khí nhẹ hơn khơng khí và cháy với ngọn lửa xanh nhat
b Dung dịch cĩ màu xanh lam
c Dung dịch cĩ màu vàng nâu
d Kết tủa trắng khơng tan trong nước và axit
e Dung dịch khơng màu
Viết các phương trình phản ứng minh họa
8/ Có 3 lọ đựng chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp thực
nghiệm để nhận biết ba chất và Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra 9/ Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết 4 dung dịch sau
a/ K2SO4 , Ca(OH)2 , HCl , H2 SO4
b/ Na2SO4, NaOH, NaCl, HCl
10/ Trung hịa hồn tồn 150 ml dung dịch axit sunfuric 0, 75 M bằng một lượng dung dich natri hidroxit 0,45M
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thể tích và khối lượng của dung dịch natri hidroxit đã dùng, biết khối lượng riêng của dung dich này là 1,12 g/ml
c) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng
( Na=23; Cl=35,5 ; H=1; O=16 )
11/ Hịa tan 32g Sắt (III) oxit vào 400 g dung dịch HCl 14,6%
a.Viết phương trình hĩa học b.Tính khối lượng muối sau phản ứng
c.Tính nồng đơ phần trăm của dung dịch tạo thành sau phản ứng?
(Fe:56, O:16, H:1, Cl:35,5) 12/ Trung hịa 100ml dung dich natri hidroxit 2M với một lượng dung dịch H2SO4 9,8 % ( phản ứng xảy ra hồn tồn)
a) Viết phương trình hĩa học
b) Tính khối lượng và thể tích của dung dịch H2SO4 đã dùng (biết khối lượng riêng của dung dich này là 1,14 g/ml
( Na= 23, S = 32, O= 16 , H = 1)
II/Phần Bài tập tổng hợp
Trang 31: Viết PTHH biểu diễn các chuyển đổi sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3
Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3
Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 BaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4
CuSO4 →( 1 ) CuCl2 →( 2 ) Cu(OH)2 →( 3 ) CuO
Cu(NO3)2
2 Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau? Viết phương trình hóa học (nếu
có):
a) Axit clohiđric và kali sunfat
b) Sắt và đồng (II) sunfat
c) Natri hiđroxit và magie clorua
d) Natri hiđroxit và bari clorua
e) Canxi clorua và kali cacbonat
f) Axit sunfuric và natri sunfit
g) Kali oxit và lưu huỳnh đi oxit
h) Điphotpho pentaoxit và natri hiđroxit
i) Nhôm clorua và kali hiđroxit
3 Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a) Al(NO3)3 + ……… → …… + Al(OH)3
b) ……… + Na2S → H2S + ………
c) H2SO4 + ……… → CuSO4 + ………
d) ……… + ………… → FeCl3
e) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + ?
f) MgCl2 + ? ? + Mg(OH)2
g) P2O5 + ? H3PO4
h) Fe2 (SO4)3 + ? FeCl3 + ?
4 Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau: a/
Cho dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch sắt (III) clorua
b/ Ngâm đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat từ 3 5 phút
c) Cho dây đồng nhúng vào dung dịch bạc nitrat
d) Cho dung dịch axit clohidric vào đồng(II)hidroxit
5 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau:
a/ H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4
b/ H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, BaCl2
c/ H2SO4, KOH, Ba(OH)2, Mg(NO3)2
d/ Na2SO4, Na2CO3, Ba(NO3)2
e/ AgNO3 , FeSO4, KCl
6 Trộn 200ml dung dịch natri sunfat 1M vào 300ml dung dịch bari clorua 0,5M.
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành
c) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng
Giả sử thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra?
(4)
Trang 4c) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng? Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể
(Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Ba = 137 ; Cl = 35,5)
a) Viết phương trình hóa học
b) Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì màu của giấy quỳ thay đổi như thế nào? Tại sao?
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?
1,14 g/ml)
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) TÍnh khối lượng kết tủa tạo thành
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa
( Ba = 137, Cl = 35,5, H= 1, S = 32, O = 16)
a Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hoá học
b Hãy tính khối lượng chất rắn sinh ra
c Tính nồng độ mol cuả các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể