D/ Tác dụng được với oxi và một số oxit kim loại ở nhiệt độ thích hợp Câu 15: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại :Al,Zn,Fe,Mg và dung dịch HCl.Cho cùng một khối lượng kim loại trên t
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II 2011-2012
Môn : HÓA HỌC 8
I) TRẮC NGHIỆM : Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau :
Câu 1: Oxit là hợp chất của oxi với:
A/Một nguyên tố kim loại B/ Một nguyên tố phi kim
C/ Các nguyên tố hóa học khác D/ Một nguyên tố hóa học khác
Câu 2: Các chất cho trong dãy đều là oxit :
A/SO2, CaO, H3PO4, SO3 B/CaO, Na2O, P2O5, K2O
C/NaOH, HCl, P2O5, SO3 D/CaCO3, CO2, Al2O3, K2O
Câu 3 : Sù oxi ho¸ chËm lµ:
A/ Sù oxi ho¸ mµ kh«ng to¶ nhiÖt B/ Sù oxi ho¸ mµ kh«ng ph¸t s¸ng
C/ Sù oxi ho¸ to¶ nhiÖt mµ kh«ng ph¸t s¸ng D/Sù tù bèc ch¸y
Câu 4: Dãy chất nào sau đây thuộc oxit axit:
A/CaO,Na2O,MgO, B/ CaO, SiO2,K2O , C/SO2,CO2,P2O5 D/CO2,Na2O,CuO
Câu 5: Phản ứng hoá học nào sau đây có xảy ra sự oxi hoá :
A/2Cu + O2 → 2CuO B/H2O + CaO → Ca(OH)2
C/ 3 H2O + P2O5 → 2 H3PO4 D/ CaCO3 → CaO + CO2
Câu 6: Trong các cặp chất sau, cặp chất nào đều được dung để điều chế oxi trong PTN:
A/ CuSO4, HgO B/ K2SO4, KMnO4 C/ H2O, KClO3 D/ KClO3, KMnO4
Câu 7: Hợp chất SiO2 có tên gọi là :
A/ Silic điôxit B/ Silic(IV) ôxit C/ Silic ôxit D/ Đi silic ôxit
Câu 8: Thành phần của không khí là :
A / 78% Ôxi, 21% Nitơ, 1% các khí khác B/ 21% Ôxi, 78%Nitơ, 1% là các khí khác C/ 78% Nitơ, 21% Ôxi, 1% là khí cacbonic D/ 21% Ôxi, 78% Nitơ, 1% là hơi nước
Câu 9 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế :
A/ 4P + 5O2 t0 2P2O5 B/ 2KClO3 t0 2 KCl + 3O2
C/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D/ 2Cu + O2 t0 2CuO
Câu 10: Một Oxit của nitơ có phân tử khối bằng 108.Công thức hóa học của Oxit đó là:
A/ NO B/ NO2 C/ N2O3 D/ N2O5
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 32g lưu huỳnh thì thể tích(đktc) của khí oxi cần dùng là:
A/12 lít B/22,4 lít C/11,2 lít D/33,6 lít
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam Phốtpho trong ôxi , thể tích khí ôxi cần dùng ở đktc là : A/56 lit B/ 0,56 lit C/ 5,6 lit D/ 0,056 lit
Câu 13: Người ta thu khí H2 bằng phương pháp đẩy nước là dựa vào tính chất vật lí nào của khí H2: A/Nhẹ hơn nước B/Dễ bay hơi C/Ít tan trong nước D.Nhẹ hơn không khí
Câu 14 : Khí hiđro: A/ Chỉ tác dụng với khí oxi và đồng oxit CuO
B/ Tác dụng được với oxi và một số kim loại ở nhiệt độ thích hợp C/ Tác dụng được với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim ) và hợp chất D/ Tác dụng được với oxi và một số oxit kim loại ở nhiệt độ thích hợp Câu 15: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại :Al,Zn,Fe,Mg và dung dịch HCl.Cho cùng một khối lượng kim loại trên tác dụng hết với dd HCl , thì kim loại nào cho ra nhiều H2 hơn:
A/Zn B/Al C/Fe D/Mg
Câu 16 : Dãy hợp chất nào sau đây lần lượt là Oxit, Axit, Bazơ, Muối
A/CuO, , H2SO4, NaOH, NaCl B/ CuO, NaCl, H2SO4, NaOH
C/CuO, NaOH, H2SO4, NaCl D/CuO, H2SO4, NaCl, NaOH
Câu 17: Hoà tan hết 5,6 gam kim loại sắt trong dd H2SO4 Khi phản ứng kết thúc sẽ thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc) : A/ 2,24 lít B/ 5,6 lít C/ 22,4 lít D/ 11,2 lít
Trang 2Câu 18 : Dung dịch nào làm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh:
A/H2SO4 B/KOH C/BaSO4 D/ HCl
Câu 19: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt các dung dịch :
A Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 B NaOH , H2SO4 , ZnCl2
C Ca(OH)2 , NaOH , H2SO4 D NaCl , NaOH , Na2SO4
Câu 20: Cã c¸c gèc axit sau: - Cl, = SO4, - NO3, = CO3
Nhãm c«ng thøc c¸c axit t¬ng øng víi c¸c gèc axit trªn lµ:
A HCl, H2SO4, HNO2, H2CO2 B HCl, H2SO4, HNO3, H2CO2
C HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3 D HCl, H2SO4, HNO2, H2CO3
Câu 21: Cho các chất :NaOH; KHSO4; NaCl; HCl; Cu(OH)2; CuSO4;KOH Dãy hợp chất muối : A/ NaOH; KHSO4; NaCl B/ HCl; CuSO4 , NaCl
C/ KHSO4; NaCl; CuSO4 D/ KOH; Cu(OH)2; CuSO4
Câu 22: Dãy chất nào sau đây tác dụng với nước ở nhiệt độ thường :
A Na , P2O5 ,CaO,MgO B Ba, SiO2,CaO, N2O5
C Ca, CuO, SO3 ,CO2 D K, P2O5 ,CaO, SO3
Câu 23: Cã c¸c baz¬ sau: Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3
Nhãm chÊt chØ gåm c¸c oxit t¬ng øng víi c¸c baz¬ trªn lµ:
A CuO, CaO, Na2O, MgO B Cu2O, CaO, Na2O, Al2O3
C CuO, CaO, Na2O2, Al2O3 D CuO, CaO, Na2O, Al2O3
Câu 24: Công thức hóa học của muối Canxi đihiđrô phốtphát là :
A/ Ca(H2PO4)2 B/ CaH2PO4 C/ Ca(HPO4)2 D/ Ca2HPO4
Câu 25 : Độ tan của muối ăn trong nước ở 25oC là 36g có nghĩa là
A/ Trong 100g dung dịch muối ăn có chứa 36g muối
B/ Trong 1lit nước hoà tan 36g muối ăn để tạo thành dd bão hoà
C/ Trong 100ml nước có hoà tan 1mol muối ăn
D/ Trong 100g nước có hoà tan tối đa 36g muối ăn để tạo thành dd bão hoà
Câu 26: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước:
A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn là tăng D Phần lớn là giảm Câu 27: Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước sẽ :
A Sẽ tăng B Sẽ giảm C Phần lớn tăng D Không tăng và cũng không giảm
Câu 28 : Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta được dung dịch rượu etylic, vậy:
A/Nước là chất tan, rượu là dung môi B/Nước là dung môi, rượu là chất tan
C/Nước và rượu đều là chất tan D/Nước và rượu đều là dung môi
Câu 29: Dung dịch là hỗn hợp :
A/ Chất rắn trong chất lỏng B/ Chất khí trong chất lỏng
C/Đồng nhất chất rắn và dung môi D/ Đồng nhất của dung môi và chất tan
Câu 30: Nồng độ % của dung dịch A là :
A/ Số gam chất A có trong 100g dd B/ Số gam chất A có trong 100g nước
C/ Số gam chất A có trong 1 lít dd D/ Số mol chất A có trong 1 lít dd
Câu 31: Nồng độ mol của dung dịch cho biết:
A/Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch B/Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch
C/Số gam chất tan có trong 100 gam nước D/Số mol chất tan có trong 100 gam dung dịch Câu 32 : Độ tan của KNO3 ở 400C là 70g, tức số gam KNO3 có trong 340g dung dịch là:
A 140g B 130g C 120g D 110g
Câu 33: Hoà tan 2g đường vào 48g nước Nồng độ % của dd đường thu được là:
A 2% ; B 4% ; C 1% ; D 3%
Câu 34: Khối lượng NaOH có trong 250g dung dịch 10% là:
A.25g B.10g C.15g D.30g
Câu35: Hoà tan 20gNaOH vào nước được 200ml dung dịch NaOH.Nồng độ mol của dung dịch là:
Trang 3A.5M B 2.5M C 1.25M D 2.25M
Câu 36:Hòa tan 4 gam NaOH vào nước để thu được 2 lit dung dịch Dung dịch mới có nồng độ là
A 0,01M B 0,1M C 0,5M D 0,05M
Câu 37: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO4 Nồng độ mol của dung dịch là:
A 0,5M B 0,25M C 1M D 2M
II) BÀI TẬP TỰ LUẬN:
DẠNG 1: Hoàn thành các PTHH
Bài 2: Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau:
a) P P2O5 H3PO4
b) H2 H2O H2SO4 H2
c) ZnO H2O O2 CO2 MgO
d) KClO3 → O2 → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3 e) Na NaOH
SO2 → H2SO3 Na2O
DẠNG 2 : Nhận biết chất
Bài 1: Có 4 lọ hoá chất không màu bị mất nhãn chứa : nước, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ,
dung dịch NaCl Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ
Bài 2: Có 4 chất khí đựng trong 4 lọ riêng biệt là Oxi, hydro, nitơ, không khí Bằng phương pháp
nào để nhận ra mỗi chất
DẠNG 3 : Viết CTHH và gọi tên các hợp chất :
1) Viết CTHH:
1 Crom (III) oxit 2 Thủy ngân (II) oxit 3 Mangan (VII) oxit 4 Nitơ đioxit
5 Nhôm oxit 6.Silic đioxit 7 Đồng (II) hidroxit 8 Sắt (III) hidroxit 9 Axit photphoric 10 Axit nitric 11 Axit Clohidric 12 Axit nitơrơ
13.Natri sunfat 14 Kali hidrocacbonac 15.Natri đihidrophotphat 16 Kali sunfit
2) Gọi tên và phân loại ( oxit , Axit, bazơ , muối ):
1.Fe2O3 2.CuO 3.Cr2O3 4.MnO2 5.HgO 6.NO2
6.NaOH 8.Fe(OH)2 9.Ca(OH)2 10.Zn(OH)2 11.KOH 12.Cu(OH)2
13.HNO3 14 H2SO4 15.HCl 16.H2S 17.HBr 18 H2SiO3
19 Al2(SO4)3 20.MgCO3 21.BaBr2 22 Al2S3 23 CaS 24 Ba(NO3)2
DẠNG 4 : Tính theo phương trình hoá học
Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí
a) Viết PTHH ?
b) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng?
c) Tính khối lượng nước thu được (Thể tích các khí đo ở đktc)
Bài 2: Trong PTN người ta điều chế khí oxi bằng nung nóng hoàn toàn 49g Kaliclorat KClO3 a.Tính thể tích khí oxi sinh ra ở (đktc)
b) Đốt cháy 12.4g phốt pho trong khí oxi sinh ra từ phản ứng trên
Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
Bài 3: Cho 26g kẽm vào dung dịch có chứa 0,5 mol axit clohiđric
a) Chất nào còn sau phản ứng ? Có khối lượng là bao nhiêu ?
b) Tính thể tích khí Hidro thu được ?
Bài 4: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với axit clohiđric ta thu được một chất A và khí B
a) Tính khối lượng chất A
b) Tính thể tích khí B sinh ra ( đktc)
c) Cho lượng khí B trên đi qua bột đồng (II) oxit , ta thu được chất rắn và hơi nước
Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng ?
Trang 4Bài 5: Cho 1,95g kẽm tác dụng với 120g dung dịch axit clohiđric , ta thu được dd A và khí B
a) Viết phương trình phản ứng ?
b) Tính thể tích khí B sinh ra ( đktc)
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A thu được sau phản ứng ?
Bài 6: Cho 2,3 gam Na tác dụng với 197,8g nước
a) Tính thể tích khí Hidro sinh ra ở đktc ?
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng ?
c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được Cho khối lượng riêng của dung dịch D= 1,08g/lít ( Biết : Na= 23 , H=1 , O =16 )
Bài 7: Cho 6,5g kẽm tác dụng hoàn toàn trong 146g dd HCl tạo muối kẽm clorua và khí H2
a) Viết PTHH xảy ra ?
b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng ?
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl tham gia phản ứng ?
d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng ?
Bài 8: Cho 3,55g P2O5 vào 241,45g nước được dung dịch A
a) Dung dịch A thuộc hợp chất gì ? đọc tên
b) Tính nồng độ % và nồng độ M của dung dịch A Biết sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch