lý thuyết hóa học ôn thi đại học cực hay và ngắn gọn

BIÊN SOẠN: GSTT GROUP 1| LOVEBOOK.VN   -   Câu 1. Nguyên t n tích ht nhân là 26. Cu hình electron ca X, chu k và nhóm trong h thng tun hoàn lt là: A.             , chu k 3 nhóm VIB. B.               , chu k 4 nhóm IIA. C.             , chu k 3 nhóm VB. D.               , chu k 4 nhóm VIIIB Câu 2. Có các nhnh sau: 1) Cu hình electron ca ion   là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X thuc chu kì 4, nhóm VIIIB. 2) Các ion và nguyên t: Ne ,   ,   m chung là có cùng s electron. t cháy ancol no thì ta có        . 4) Dãy gm các nguyên t c sp xp theo chiu gim dn bán kính nguyên t t trái sang phi là K, Mg, Si, N.  2 , Al(OH) 3 gim dn. Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14). S nh A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 3. Trong công thc cu to sau: CH 3 - CH = CH 2 . Th t lai hóa ca nguyên t C t trái sang phi là A. sp 3 , sp 2 , sp 2 B. sp, sp 2 , sp 3 C. sp 3 , sp 2 , sp D. sp 3 , sp, sp 2 Câu 4. Dãy các cht ch có liên kt ion là: A. KCl, NaI, CaF 2 , MgO B. NaCl, MgSO 4 , K 2 O, CaBr 2 C. H 2 S, Na 2 S, KCl, Fe 2 O 3 D. NaNO 3 , NaCl, K 2 O, NaOH Câu 5. Dãy các cht ch có liên kt cng hóa tr phân cc là: A. H 2 O, NH 3 , HCl, SO 2 B. HF, H 2 O, O 3 , H 2 C. H 2 O, Cl 2 , NH 3 , CO 2 D. NH 3 , O 2 , H 2 , H 2 S Câu 6. Nguyên t ca nguyên t X có s khi b h ht. Cu hình electron ca   là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Câu 7. Cho cu hình electron ca nguyên t X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 , nguyên t Y là: 1s 2 2s 2 2p 4 Kt lukhông  A. X, Y thuc cùng mt nhóm VIA B. Nguyên t X có bán kính nguyên t l Y C. S oxi hóa cao nht ca u là +6 u là phi kim vì có 6e  lp ngoài cùng Câu 8. Dãy gm các nguyên t và ion có cùng cu hình electron là A.         B.           C. C  D. C u sai Câu 9. Nguyên t có bán kính nguyên t ln nht là: A. Na B. Mg C. Al D. K Câu 10. Nguyên t R thuc chu kì 2, nhóm VIIA ca bng tun hoàn hóa hc các nguyên t hóa hc. Công thc oxit cao nht ca R là: A. R 2 O B. R 2 O 3 C. R 2 O 5 D. R 2 O 7 BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN LOVEBOOK.VN | 2 óa   Câu 20. Cho phn ng sau: C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + KMnO 4 +H 2 SO 4  C 6 H 5 COOH + CH 3 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. nh ti s các h s chn ng. Bit rng chúng là các s nguyên ti gin vi nhau. A. 20. B. 15. C. 14. D. 18. Câu 21. Cho phn ng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4  2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin ng là A. 27 B. 47 C. 31 D. 23 Câu 22. Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 ,FeCO 3 ln t phn ng vi HNO 3 c, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 23. Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ ,   . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 24. Cho các phn ng sau: (1) 4HCl + MnO 2  2 + Cl 2 + 2H 2 O. (2) 2HCl + Fe  2 + H 2 . (3) 14HCl + K 2 Cr 2 O 7  3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. (4) 6HCl + 2Al  3 + 3H 2 . (5) 16HCl + 2KMnO 4  2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S phn  hin tính oxi hóa là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 25. Trong các phn ng sau: 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 4HCl +2Cu + O 2 2CuCl 2 + 2H 2 O (2) 2HCl + Fe  FeCl 2 + H 2 (3) 16HCl + 2KMnO 4  2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl (4) 4HCl + PbO 2  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (5) Fe + KNO 3  3 + KCl + NO + 2H 2 O (6) S phn  hin tính kh là A. 2. B. 4. C.3 D. 5. Câu 26. n ng: Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + H 2 O. Nu t khi ca hn hp NO và N 2 i vi H 2 là 19,2. T l s phân t b kh và b oxi hóa là A. 16 : 45 B. 225 : 122 C. 122 : 225 D. 38 : 15 Câu 27. Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong H 2 SO 4 ch X. Cho dung dch X lt phn ng vi các cht: Cu, Ag, dung dch KMnO 4 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 , KNO 3 . S phn ng xy ra là (Coi     là  A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 Câu 28. n ng sau: (1) NO 2  (2) Al 2 O 3 + HNO 3 c, nóng  (3) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 (loãng)  (4) Fe 2 O 3  (5) FeCl 3 + H 2  (6) CH 2 = CH 2 + Br 2  S phn ng oxi hóa  kh là: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 29. Dãy chn ng oxi hóa kh vi dung dc nóng? BIÊN SOẠN: GSTT GROUP 3| LOVEBOOK.VN A. Au, C, HI, Fe 2 O 3 . B. MgCO 3 , Fe, Cu, Al 2 O 3 . C. SO 2 , P 2 O 5 , Zn, NaOH. D. Mg, S, FeO, HBr. Câu 30. Chn c vi dung dch KI? A. O 2 . B. KMnO 4 . C. H 2 O 2 . D. O 3 .   Câu 64. Gia mu      da cam, và mui cromat (    cân bng trong dung d     + H 2 O     + 2H + (màu da cam) (màu vàng) Nu ly ng nghing dung d 2 Cr 2 O 7 ), cho t t dung dch xút vào ng nghim trên thì s có hing gì? A. Th da cam nht dn do có s pha loãng ca dung dch xút B. Không thy có hing gì l, vì không có xy ra phn ng C. Hóa cht trong ng nghim nhiu dn, màu dung dch trong ng nghii D. Dung dch chuyn d Câu 65. Cho phn ng hóa hc sau: 2SO 2 (k) + O 2  3 (k) Khi n ca SO 2 n thì t phn ng thu nào: n n n D. Gim 4 ln Câu 66. M úng? A. S i n cht phn ng làm chuyn dch cân bng. B. S i n cht phn i hng s cân bng. C. S i nhi phn i hng s cân bng. D. S i nhi phn ng làm chuyn dch cân bng khi phn ng thu hoc ta nhit. Câu 67. Cho cân bng sau: SO 2 + H 2   +    . Khi thêm vào dung dch mt ít mui NaHSO 4 (không làm i th tích) thì cân bng trên s nh. B. không chuyn dch theo chiu nào. C. chuyn dch theo chiu nghch. D. chuyn dch theo chiu thun. Câu 68. Cho các cân bng sau: (I) 2HI (k)  H 2 (k) + I 2 (k) ; (II) CaCO 3 (r)  CaO (r) + CO 2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k)  Fe (r) +CO 2(k) ; (IV) 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) ; (V) N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) ; (VI) CO (k) +Cl 2(k)  COCl 2(k) ; t ca h, s cân bng b chuyn dch theo chiu thun là A. 0. B. 3 C. 2. D. 1. Câu 69. ng thích hp, các mun hóa ln nhau theo mt cân bng:                 Chng phn ng chc chn chuyn dch theo chiu thun? A. dung dch NaHCO 3 B. dung dch NaOH C. dung dch CH 3 COOK D. dung dch NaHSO 4 Câu 70.  0    0 C lên 50 0 C.  0 C lên 50 0 C.  0 C lên 50 0 C.  0 C lên 50 0 C. Câu 71.  2SO 2 + O 2  3 (k) H < 0  3   2  2 BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN LOVEBOOK.VN | 4   Câu 72.          Câu 86. Chng vi dung dch NaOH: A. Al B. NaHSO 4 C. Al(OH) 3 D. CaCl 2 Câu 87. Trong các dung dch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gm các cht u tác dng c vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 88. Hn hp X cha Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có s mol mi chu bng nhau. Cho hn hp X vào H 2 c cha A. NaCl, NaOH, BaCl 2 . B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 . D. NaCl. Câu 89. Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn có s mol bng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . S hn hp có th  to ra dung dch là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 90. Dãy gm các chu tác dc vi dung dch HCl loãng là: A. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . B. FeS, BaSO 4 , KOH. C. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. Câu 91. Thc hin các thí nghim sau: (I) Cho dung dch NaCl vào dung dch KOH. (II) Cho dung dch Na 2 CO 3 vào dung dch Ca(OH) 2 . n phân dung dch NaCl vn c (IV) Cho Cu(OH) 2 vào dung dch NaNO 3 . (V) Sc khí NH 3 vào dung dch Na 2 CO 3 . (VI) Cho dung dch Na 2 SO 4 vào dung dch Ba(OH) 2 . Các thí nghiu ch c NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 92. Cho các phn ng hóa hc sau: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2  (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2  (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2  (4) H 2 SO 4 + BaSO 3  (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2  (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2  Các phn u có cùng mn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Câu 93. Cho các cht: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . S chu phn c vi c dung dch HCl và dung dch NaOH là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 94. Cho dãy các cht: KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11  3 COOH, Ba(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . S chn li là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 95. Cho các thí nghim sau: (1) Sc khí CO 2 ch NaAlO 2 (hay Na[Al(OH) 4 ]). (2) Sc khí NH 3 ch AlCl 3 . BIÊN SOẠN: GSTT GROUP 5| LOVEBOOK.VN (3) Nh t t ch HCl loãng vào dung dch NaAlO 2 (hay Na[Al(OH) 4 ]). Nhng thí nghim có hing ging nhau là A. (1), (2) và (3). B. (1) và (3). C. (2) và (3). D. (1) và (2). Câu 96. Cho các cht: Al, NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , Al(OH) 3 , BaCl 2 , Na 2 HPO 3 , H 2 N-CH 2 -COOH, CH 3 COONH 4 , C 2 H 5 NH 3 Cl, ClNH 3 CH 2 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , CH 2 =CHCOONa, H 2 NCH 2 COONa. S chng tính theo thuyt Bron-stêt là. A. 5. B. 7. C. 4. D. 6. Câu 97. X, Y, Z là các dung dch mui (trung hòa hoc axit) ng vi 3 gc axit khác nhau, thu kin: X tác dng vi Y có khí thoát ra; Y tác dng vi Z có kt ta; X tác dng vi Z va có khí va to kt ta. X, Y, Z ln t là A. NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 B. CaCO 3 , NaHSO 4 , Ba(HSO 3 ) 2 C. Na 2 CO 3 ; NaHSO 3 ; Ba(HSO 3 ) 2 D. NaHSO 4 , CaCO 3 , Ba(HSO 3 ) 2  Câu 141. Clo có th phn c vi các ch A. Cu, CuO, Ca(OH) 2 , AgNO 3 , NaOH B. NaBr, NaI, NaOH, NH 3 , CH 4 , H 2 S, Fe C. ZnO, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , H 2 S, CaO D. Fe, Cu, O 2 , N 2 , H 2 , KOH Câu 142. Trong phòng thí nghi u ch mng nh khí X tinh khich amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 . Câu 143. Khí SO 2 có th tác dc vi các ch A. Br 2 , Cl 2 , O 2 , Ca(OH) 2 , Na 2 SO 3 , KMnO 4 , K 2 O B. Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 , Cl 2 , NaCl, BaCl 2 C. Br 2 , H 2 , KOH, Na 2 SO 4 , KBr, NaOH D. H 2 SO 4 , CaO, Br 2 , NaCl, K 2 SO 4 Câu 144. Trong phòng thí nghiu ch HNO 3 t A. NaNO 2 và H 2 SO 4 c. B. NaNO 3 và H 2 SO 4 c. C. NH 3 và O 2 . D. NaNO 3 c. Câu 145. Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lt phn ng vdung dch HCl c, cht tng khí Cl 2 nhiu nht là A. KMnO 4 . B. MnO 2 . C. CaOCl 2 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 146. Sn phm phn ng nhikhông  A. NH 4 Cl    NH 3 + HCl B. NH 4 HCO 3    NH 3 + H 2 O + CO 2 C. NH 4 NO 3    NH 3 + HNO 3 D. NH 4 NO 2    N 2 + 2H 2 O Câu 147. Cho các phn ng: (1) O 3 + dung d (2) F 2 + H 2  (3) MnO 2  (4) NH 4 NO 3    (5) Cl 2 + khí H 2  (6) SO 2 + dung dch Cl 2  (7) NH 4 NO 2    S phn ng tt là: A. 5 B. 7 C. 6 D. 4 Câu 148. Dãy chn c vi dung dch axit nitric? A. Fe 2 O 3 , Cu, Pb, P. B. H 2 S, C, BaSO 4 , ZnO. C. Au, Mg, FeS 2 , CO 2 . D. CaCO 3 , Al, NaCl, Fe(OH) 2 Câu 149. Dung dch mun tp ch c mui ta s n. Khí X là A. Cl 2 . B. F 2 . C. O 2 . D. HCl. Câu 150. Các khí thi công nghip và c y Nhng thành phn hóa hc ch yu trong các khí thi trc ti BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN LOVEBOOK.VN | 6 A. SO 2 , CO, NO. B. SO 2 , CO, NO 2 . C. NO, NO 2 , SO 2 . D. NO 2 , CO 2 , CO.   Câu 190. Kim long vi khí Cl 2 và tác dng vi dung dch HCl loãng cho cùng loi mui clorua kim loi? A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Ag. Câu 191. Cho các dung dch loãng: (1) FeCl 3 , (2) FeCl 2 , (3) H 2 SO 4 , (4) HNO 3 , (5) hn hp gm HCl và NaNO 3 . Nhng dung dch phn c vi kim loi Cu là: A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (5). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5). Câu 192. Khi nung hn hp các cht Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 và FeCO 3 n khi, thu c mt cht rn là A. Fe 3 O 4 . B. FeO. C. Fe. D. Fe 2 O 3 . Câu 193. n phân NaCl nóng chn cc i catôt xy ra A. s kh ion   . B. s oxi hoá ion   . C. s oxi hoá ion   . D. s kh ion   . Câu 194. Nguyên tc luyn thép t gang là: A. Dùng O 2 oxi hoá các tp ch c thép. B. Dùng cht kh CO kh oxit st thành st  nhi cao. C. Dùng CaO hoc CaCO 3  kh tp ch c thép. D.  c thép. Câu 195. Xét hai phn ng sau: (1) Cl 2 + 2KI  I 2 + 2KCl (2) 2KClO 3 + I 2  2KIO 3 + Cl 2 Kt lu A. Cl 2 trong (1), I 2 u là cht oxi hóa. B. (1) chng t Cl 2 có tính oxi hóa > I 2 , (2) chng t I 2 có tính oxi hóa > Cl 2 . C. Cl 2 trong (1), I 2 u là cht kh. D. (1) chng t Cl 2 có tính oxi hóa > I 2 , (2) chng t I 2 có tính kh > Cl 2 . Câu 196. Cho các dung dch: Fe 2 (SO 4 ) 3 + AgNO 3 , FeCl 2 , CuCl 2 , HCl, CuCl 2 + HCl, ZnCl 2 . Nhúng vào mi dung dch mt thanh kim loi Fe, s ng hp xn hóa là A. 4 B. 3 C. 1 D. 6   Câu 266.  nhn bic, ngui: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng thuc th là A. Cu B. Al C. Fe D. CuO Câu 267. Có th phân bit 3 dung dch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bng mt thuc th là A. giy qu tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO 3 . Câu 268.  phân bit các dung dch NaOH, NaCl, CuCl 2 , FeCl 3 , FeCl 2 , NH 4 Cl, AlCl 3 , MgCl 2 . Ta ch cn dùng mt thuc th duy nht, thuc th không thõa mãn là: A. Dung dch   loãng B. Dung dch     C. Qu tím D. Dung dch KOH Câu 269.  c Al 2 O 3 t hn hp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 i ta lt: A. dùng khí H 2  nhi cao, dung d B. dùng khí CO  nhi cao, dung d C. dùng dung d), ri nung nóng. D. dùng dung d 2 i nung nóng. Câu 270. Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch HNO 3 loãng. Sau khi phn c dung dch ch cha mt cht tan và kim lo A. Cu(NO 3 ) 2 . B. HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . BIÊN SOẠN: GSTT GROUP 7| LOVEBOOK.VN Câu 271. Khi nhit phân hoàn toàn tng muu to ra s mol khí nh  mol mui t mng nh tinh th y ngn la có màu vàng. Hai mui X, Y lt là: A. KMnO 4 , NaNO 3 . B. Cu(NO 3 ) 2 , NaNO 3 . C. CaCO 3 , NaNO 3 D. NaNO 3 , KNO 3 . Câu 272.  phân bit ba bình khí mt nhãn lt cha các khí N 2 , O 2 và O 3 , mt hc th (có trt t) theo b A. lá Ag nóng, q. , lá Ag nóng. C. dung dch KI/ h tinh b. D. dung dch KI/ h tinh bt, lá Ag nóng. Câu 273. Ch dùng qu tím (và các các mu th n bic) thì nhc bao nhiêu dung dch, trong s 4 dung dch mt nhãn: BaCl 2 , NaOH, AlNH 4 (SO 4 ) 2 , KHSO 4 ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 274. Trong phòng thí nghiu ch CO 2 t CaCO 3 và dung d 2 b ln m  có CO 2 tinh khit nên cho hn hp khí này lt qua các bình cha: A. dung dch Na 2 CO 3 và dung dch H 2 SO 4 c B. dung dch NaHCO 3 và CaO khan C. P 2 O 5 khan và dung dch NaCl D. dung dch NaHCO 3 và dung dch H 2 SO 4 c Câu 275. Cho các dung dch sau: Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , NaNO 3 , phenolphtalein. Ch dùng mt hóa ch phân bic tt c dung dch trên A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. HCl D. Tt c u sai Câu 276 nhn ra 3 cht rn NaCl, CaCl 2 và MgCl 2 ng trong các ng nghim riêng bit ta làm theo th t nào  A. Dùng H 2 O, dung dch H 2 SO 4 B. Dùng H 2 O, dung dch NaOH, dung dch Na 2 CO 3 C. Dùng H 2 O, dung dch Na 2 CO 3 D. dung dch HCl, dung dch Na 2 CO 3 Câu 277 phân bit các dung dch hóa cht riêng bit NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 i ta có th dùng hóa ch A. dung dch BaCl 2 B. dung dch Ba(OH) 2 C. dung dch AgNO 3 D. Ca(OH) 2 Câu 278. Chn mt thuc th  nhn bic các dung dch sau: HCl, KI, ZnBr 2 , Mg(NO 3 ) 2 . A. dung dch AgNO 3 . B. dung dch NaOH. C. giy qu tím. D. dung dch NH 3 . Câu 279. Ch dùng thuc th  nhn bic c 3 khí Cl 2 , HCl và O 2 ? A. Giy tm dung dch phenolphtalein. ng. C. Giy qu tím khô. D. Giy qu tím m. Câu 280. Ch c, nhn bic tng kim loi nào trong các b ba kim lo A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Cu D. C A và B Câu 281. Có 3 l riêng bing ba dung dch không màu, mt nhãn là HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . Có th dùng thuc th  phân bit 3 dung dch trên? A. giy qu tím, dung dch baz B. dung dch BaCl 2 ; Cu. C. dung dch AgNO 3 ; Na 2 CO 3 . D. dung dch phenolphtalein. Câu 282. Mt hn hp gm MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 . Thu ly SiO 2 tinh khit b A. Ngâm hn hp vào dung d . B. Ngâm hn hp vào dung dch  C. Ngâm hn hp vào dung dch CuSO 4  D. Ngâm hn hc nóng. Câu 283. Ch dùng mt dung dch hóa ch phân bit các dung dch sau: NaCl, Na 3 PO 4 , NaNO 3 , Na 2 S. A. dung dch BaCl 2 B. dung dch H 2 SO 4 C. dung dch AgNO 3 D. Qu tím Câu 284. Ch dùng dung d phân bit các dung dch mt nhãn không màu: NH 4 NO 3 , NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , FeCl 2 ? A. BaCl 2 . B. NaOH. C. AgNO 3 . D. Ba(OH) 2 . BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN LOVEBOOK.VN | 8 Câu 285.  làm sch mun tp cht CaCl 2 , MgCl 2 , BaCl 2 cn dùng 2 hoá cht là A. dung dch Na 2 CO 3 , dung dch HCl. B. dung dch NaOH, dung dch H 2 SO 4 . C. dung dch Na 2 SO 4 , dung dch HCl. D. dung dch AgNO 3 , dung dch NaOH.  Câu 302.  (1)        (5)   + 2NaCl  2NaF +  (2)   +2NaI +   (6) HF +     (3)   + 2NaF +   (7) HCl +   +   (4)   + 5  + 6     + 10HCl (8)   + 3       + 3HBr  A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 303. Có các thí nghim sau: (I) Nhúng thanh st vào dung dch H 2 SO 4 loãng, ngui. (II) Sc khí SO 2 c brom. (III) Sc khí CO 2 c Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dch H 2 SO 4 c, ngui. S thí nghim xy ra phn ng hoá hc là: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 304. Nhóm cha nhng khí thu có th x lí bng Ca(OH) 2  A. NO 2 , CO 2 ,   , Cl 2 . B. CO 2 , SO 2 , H 2 S, Cl 2. C. CO 2 , C 2 H 2 , H 2 S, Cl 2. D. HCl, CO 2 , C 2 H 4 , SO 2 Câu 305. Dung dch FeCl 3 tác dc vi các ch A. K 2 S, H 2 S, HI, AgNO 3 , Fe, Cu, NaOH B. HI, CuSO 4 , Ba(OH) 2 , Mg, Ag, SO 2 C. Na 2 SO 4 , CaS, Cu(NO 3 ) 2 , HI, Cu, NaOH D. AgNO 3 ,H 2 SO 4 , H 2 S, Ca(OH) 2 , Al Câu 306. Dung dch FeCl 2 tác dng vi tt c các ch A. NaOH, Na 2 S, Pb, Cl 2 , SO 2 B. Cl 2 , H 2 S, Cu, NaOH, Cu(OH) 2 C. KMnO 4 (  ), Mg, H 2 S, Na 2 SO 4 , Ca(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 , Cl 2 , KMnO 4 (  ), Mg, KOH Câu 307. Nung các ng nghim kín cha các cht sau: (1) (Cu + O 2 ); (2) (KNO 3 + Fe), (3) (Cu(NO 3 ) 2 + Cu); (4) (MgCO 3 + Cu); (5) (KNO 3 + Ag); (6) (Fe + S). Có bao nhiêu ng nghim xy ra s oxi hóa kim loi: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 308. Chn câu không chính xác:  bo qun dung dch FeSO 4 t vào. B. Hn hp Cu và Fe 3 O 4 có th b tan hoàn toàn trong dung dch KHSO 4 C. Na phn c vi H 2 O, Cl 2 , dung dch HCl, H 2 , du ho. D. Dung dch cha 2 mui KHSO 4 và KNO 3 c Cu, Ag. Câu 309. Trong các câu sau: a)    va có tính oxi hóa, va có tính kh. b) CuO va có tính oxi hóa, va có tính kh. c)      c trong dung dch   d)   khan có th  phát hic ln vào du ha ho e)   có th  làm khô khí    A. a, c, d B. a, c, e C. c, d D. a, d  Hidrocacbon Câu 1. Cho các ankan sau: Metan, propan, isobutan, 2, 2- - metylbutan, 2,3-  bao nhiêu annkan khi tham gia phn ng monoclo hóa ch c mt sn phm th? A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 BIÊN SOẠN: GSTT GROUP 9| LOVEBOOK.VN Câu 2. Ch u ch c metan bng mc trc tip? A. Al 4 C 3 B. CaC 2 C. CH 3 COONa D. C 4 H 10 Câu 3. Cho các anken sau: etilen (1), propen (2), but-2-en (3), 2-metylpropen (4), 2,3--2-en (5). Các anken khi cc (  , t o ) cho 1 sn phm duy nht là: A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (5). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5). Câu 4. Ch u ch c etilen bng mc A. C 2 H 5 OH. B. C 2 H 2 C. C 2 H 5 Br D. CH 3 CHO Câu 5. Dãy các cht tác dc vi etilen là: A. dung dc (  ), dung dch kalipemanganat B. dung dch natriclorua, dung dch kalipc vôi trong C. dung d c vôi trong, dung d D. khí oxi, dung dc (  ), dung dch brom Câu 6. Mc phân t là C 4 H 8 . Cho X tác dng vi H 2 O (H 2 SO 4 , t o ) ch c mt ancol. Tên gi ca X là: A. Xiclo butan B. But-1-en C. 2-metylpropen D. But-2-en Câu 7. Khí axetilen có th u ch trc tip bng mt phn ng t ch A. CH 4 . B. CaC 2 C. CHBr 2 -CHBr 2 D. C A, B, C Câu 8. Benzen không tác dng vi ch A. Br 2 khan B. Khí Cl 2 C. HNO 3 c D. Dung dch Br 2  Ancol  Phenol Câu 26. Có bao nhiêu công thc cu to có th có ca C 5 H 11 Br A. 5 B. 7 C. 6 D. 8 Câu 27. Có bao nhiêu ancol có công thc phân t là C 4 H 10 O khi b oxi hóa t A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 28. Cho các phn ng: HBr + C 2 H 5 OH    C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 4  C 2 H 6 + Br 2             S phn ng to ra C 2 H 5 Br là. A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 29. Cho các cht sau: etylbromua, benzylclorua, ancol etylic, brombenzen, vinyclorua, axeton, metylacrylat, o-crezol, phenylamoni clorua, alanin, anilin, axit oxalic. Có bao nhiêu cht tác dc vi dung dch NaOH loãng nóng: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 30.   nhn bit các cht etanol, propenol, etilenglicol, phenol có th dùng các cp c h t: A. Nc Br 2 và NaOH B. Nc Br 2 và Cu(OH) 2 C. KMnO 4 và Cu(OH) 2 D. NaOH và Cu(OH) 2 Câu 31. Cho dãy chuyn hóa sau:                                                Bit E, F là sn phm chính, các cht phn ng vi nhau theo t l 1:1 v s mol. Công thc cu to ca E và F ln t là cp ch A. CH 3 CH 2 CH=CH 2 , CH 3 CH 2 CHBrCH 2 Br. B. CH 3 CH=CHCH 3 , CH 3 CHBrCHBrCH 3 . C. CH 3 CH=CHCH 3 , CH 3 CH 2 CBr 2 CH 3 . D. CH 3 CH 2 CH=CH 2 , CH 2 BrCH 2 CH=CH 2 . Câu 32. Ch không tác dng vi dung dch NaOH loãng nóng: A. vinyl clorua B. Benzyl clorua C. Etyl axetat D. phenol Câu 33. Ancol etylic (C 2 H 5 OH) tác dc vi tt c các cht nào trong các dãy sau A. Na, HBr, CuO. B. Na, HBr, Fe. C. CuO, KOH, HBr. D. Na, HBr, NaOH. Câu 34. Công thc phân t C 4 H 10 O có s ng phân BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN LOVEBOOK.VN | 10 ng phân thuc chc ete. ng phân thuc chc ancol (ancol). ng phân ancol (ancol) bc 1. D. tt c  Câu 35. Chng vi H 2 (Ni, t 0 ) to ra ancol etylic? A. HCOOCH 3 . B. C 2 H 5 OC 2 H 5 . C. CH 3 CHO. D. CH 2 =CHCHO. Câu 36. c CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH 3 vi H 2 SO 4 c  170 0 c sn phm chính có công thc cu t A. CH 2 =C(CH 3 ) 2 . B. CH 3 -CH=CH-CH 3 . C. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 . D. CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 . Câu 37. Phát bi 1. phenol có tính axit m 2 H 5 OH vì nhân benzen hút e ca nhóm -OH, trong khi nhóm -C 2 H 5 là nhóm y e vào nhóm -OH. 2. phenol có tính axit m 2 H 5 c minh ho bng phn ng ca phenol tác dng vi dung dch NaOH còn C 2 H 5 OH thì không phn ng. 3. tính axit ca phenol y 2 CO 3 , vì khi sc khí CO 2 vào dung dch C 6 H 5 ONa ta s thu c C 6 H 5 OH kt ta. . A. 1, 2, 3. B. 1, 2. C. 3, 4. D. 2, 3.  Xeton  Axit cacboxylic Câu 47. u ch trc tip t chng 1 phn ng: A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. C 2 H 5 OH D. C 2 H 5 Br Câu 48. Ch u ch c ancol etylic bng mt phn ng trc tip     Câu 49.  phân bit ba mu hóa cht: phenol, axit acrylic, axit axetic có th dùng A. dung dch brom. B. dung dch Na 2 CO 3 . C. dung dch AgNO 3 / NH 3 . D. dung dch NaOH. Câu 50. Ch dùng mt thuc th  phân bi-2-on (axeton) và pent-1-in (pentin-1)? A. Dung dch brom. B. Dung dch AgNO 3 /NH 3  C. Dung dch Na 2 CO 3 . D. H 2 (Ni, t o ). Câu 51. Ch u ch phenol và axeton trong công nghip: A. Cumen B. Toluen C. Stiren D. Naptalen Câu 52. Dãy các cht c xp theo chin tính axit là: A.HCl, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, HCOOH B. C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, HCOOH, HCl C. C 6 H 5 OH, C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH, HCl D. C 2 H 5 OH, C 6 H 5 O, HCl, CH 3 COOH, HCOOH Câu 53. Dãy các chc xp theo chin tính axit là: A. CH 3 COOH, CH 2 Cl-COOH, CCl 3 -COOH, CHCl 2 -COOH, HCOOH B. HCOOH, CH 3 COOH, CCl 3 -COOH, CHCl 2 -COOH, CH 2 Cl- COOH C. CH 3 COOH, HCOOH, CH 2 Cl- COOH, CHCl 2 -COOH, CCl 3 -COOH D. CCl 3 -COOH, CHCl 2 -COOH, CH 2 Cl-COOH, CH 3 COOH, HCOOH Câu 54. Nh? A. Tt c c mch h ng phân thuc chc ancol và chc xeton. B. Tt c c mch h ng phân thuc chc xeton và ancol. C. Tt c c, mch h có mt lien ku có các chc xeton. D. Tt c c, mng phân thuc chc xeton. Câu 55.  ng ca nguyên t H trong nhóm OH ca các cht C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, HCOOH và CH 3  dn theo th t nào? A. C 2 H 5 OH < C 6 H 5 OH < HCOOH < CH 3 COOH. B. CH 3 COOH < HCOOH < C 6 H 5 OH < C 2 H 5 OH. C. C 2 H 5 OH < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH < HCOOH. D. C 6 H 5 OH < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < HCOOH. [...]... trung bình có thể không nguyên Có thể tính số oxi hóa trung bình nhanh hơn bằng cách chỉ cần căn cứ vào công thức phân tử Ví dụ: Với phương trình trong b{i ta có chất hữu cơ tham gia phản ứng oxi hóa – khử là C H CH CH CH 23| LOVEBOOK.VN BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN + Nhận thấy trong hợp chất hữu cơ n{y chỉ có nguyên tử C thay đổi số oxi hóa l{ nguyên tử... CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN Ba(HCO ) + Na SO ⟶ BaSO + NaHCO Chú ý: C|c muối như NaHSO v{ KHSO đóng vai trò như axit H SO Nhận xét: Ta có thể loại trừ c|c đ|p |n như sau: A và C: NaCl không thể phản ứng với Ba(HCO ) vì không thể tạo th{nh chất điện li yếu nên không xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch D: Mg(NO ) không thể xảy ra phản ứng với Ba(HCO ) vì không thể... LOVEBOOK.VN BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN Các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử cần phải có nguyên tố chứa số oxi háo trung bình hoặc trong hợp chất, có nguyên tố thể hiện tính oxi hóa và nguyên tố khác thể hiện tính khử Các chất và ion thỏa mãn: S, FeO, SO , N , HCl Một số phương trình minh họa cho tính oxi hóa v{ tính khử cho c|c chất trên: S+O... oxi hóa v{ chất khử v{o sơ đồ phản ứng Ho{n th{nh phương trình hóa học * Ph}n biệt kh|i niệm hóa trị v{ số oxi hóa: + Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi l{ điện hóa trị v{ bằng điện tích của ion đó Trị số điện hóa trị của một nguyên tố bằng số electron m{ nguyên tử của nguyên tố đó nhường hoặc thu để tạo th{nh electron + Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị gọi l{ cộng hóa. .. bazơ trong đó số oxi hóa đ~ đạt gi| trị cực đại nên khi hòa tan v{o c|c dung dịch axit mạnh như trên đều thu được hiện tượng như nhau: CuO tan v{ tạo dung dịch m{u xanh lam Hai kim loại l v{ Fe bị loại với lí do như trên Câu 267: Đ|p |n D Các hiện tượng và nhận biết: +) Dung dịch không hòa tan được BaCO là KOH 31| LOVEBOOK.VN BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN... kết cộng hóa trị không ph}n cực Phản ứng oxi hóa – khử Câu 20: Đ|p |n B * C|ch c}n bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương ph|p thăng bằng electron: Bước : X|c định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Bước : Viết qu| trình oxi hóa v{ qu| trình khử, c}n bằng mỗi qu| trình Bước : Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron m{ chất oxi hóa nhận... kia nằm trên cạnh của góc c) Nguyên tử (C, N, O) ở trạng thái lai hóa sp khi liên kết với nguyên tử khác thì sẽ ở giữa nguyên tử kia trên một đường thẳng * Ngo{i ra, c|c bạn có thể x|c định trạng th|i lai hóa như sau: Công thức dự đo|n trạng th|i lai hóa X E 21| LOVEBOOK.VN BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN Trong đó: : nguyên tử trung t}m X: nguyên tố liên... học của SO : + SO l{ oxit axit nên dễ t|c dụng với dung dịch kiềm 29| LOVEBOOK.VN BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN + Khi tham gian phản ứng oxi hóa – khử: Vì số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO l{ + , đ}y l{ số oxi hóa trung gian nên SO vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C|c phương trình phản ứng của đ|p |n : Br + SO + H O ⟶ H SO + HBr Cl + SO + H O ⟶ H SO... + Nếu n + m = lai hóa sp ph}n tử thẳng + Nếu n + m = lai hóa sp ph}n tử phẳng tam gi|c + Nếu n + m = lai hóa sp ph}n tử tứ diện + Nếu n + m = 5 lai hóa sp d ph}n tử th|p đôi đ|y tam gi|c + Nếu n + m = 6 lai hóa sp d ph}n tử b|t diện Ví dụ: p dụng công thức dự đo|n trạng th|i lai hóa để x|c định trạng th|i lai hóa của C H , PCl và PCl + Với ph}n tử C H : C|c bạn có thể quan s|t công thức cấu tạo của... phản ứng, hay đếm số đòng ph}n, nếu như nguyên tử H nào không tham gia vào phản ứng hoặc không quan trọng thì nên bỏ không viết V{ cũng không nên viết rõ sản phẩm ra, nếu không thực sự cần Chẳng hạn ở bài trên, với phản ứng (2): 1 và 2 lần lượt là các vị trí mà nhóm – OH có thể nằm để tạo đồng phân, do vậy có 2 sản phẩm Và kể từ câu hỏi này trở đi, khi viết các phản ứng để x|c định số chất và số sản . tun hoàn hóa hc các nguyên t hóa hc. Công thc oxit cao nht ca R là: A. R 2 O B. R 2 O 3 C. R 2 O 5 D. R 2 O 7 BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN. nhãn không màu: NH 4 NO 3 , NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , FeCl 2 ? A. BaCl 2 . B. NaOH. C. AgNO 3 . D. Ba(OH) 2 . BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN. CuO, KOH, HBr. D. Na, HBr, NaOH. Câu 34. Công thc phân t C 4 H 10 O có s ng phân BẢN THẢO ẤN PHẨM CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – LOVEBOOK.VN LOVEBOOK.VN | 10 ng