Câu 141: Đ|p |n B
Một số tính chất hóa học quan trọng của clo:
+ Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại. Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt: Fe + Cl ⟶ FeCl
+ T|c dụng với hidro: Ở nhiệt độ thường v{ trong bóng tối, clo oxi hóa chậm hidro. Nhưng nếu được chiếu s|ng mạnh hoặc hơ nóng, phản ứng xảy ra nhanh. Nếu tỉ lệ mol H : Cl = : thì hỗn hợp sẽ nổ mạnh:
H + Cl ⟶ HCl
+ Khi tan v{o nước, một phần clo t|c dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch: Cl + H O ⇌ HCl + HClO
Với dung dịch kiềm, clo phản ứng dễ d{ng hơn tạo th{nh dung dịch muối của c|c axit HCl v{ HClO: Cl + NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H O
Trong c|c phản ứng trên, nguyên tố clo vừa l{ chất oxi hóa, vừa l{ chất khử. Đó l{ những phản ứng tự oxi hóa – khử.
+ Clo không oxi hóa được ion F trong c|c muối florua nhưng oxi hóa dễ d{ng ion Br trong dung dịch muối bromua v{ ion I trong dung dịch muối iotua:
Cl + NaBr ⟶ NaCl + Br Cl + NaI ⟶ NaCl + I
Điều n{y chứng minh trong nhóm halogen, tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom v{ iot. + T|c dụng với c|c chất khử kh|c: Clo oxi hóa được nhiều chất:
NH + Cl → N + 6HCl CH + Cl → CH Cl + HCl ( )
H S + Cl ⟶ S + HCl ( ) Chọn đ|p |n:
A: Loại CuO và gNO . C: Loại ZnO, Na SO và CaO. D: Loại O v{ N .
Chú ý: Phản ứng ( ) thể hiện phản ứng thế (clo hóa) của c|c ankan.
Phản ứng ( ): Nếu Cl phản ứng với H S trong dung dịch thì ta có phương trình phản ứng: Cl + H S + H O ⟶ 8HCl + H SO
Nhận xét: Đ}y không phải l{ một c}u hỏi khó, mục đích chính chỉ l{ giúp c|c bạn nhớ lại c|c tính chất hóa học của clo, với những dạng c}u hỏi như vậy, c|ch l{m l{ quan s|t c|c đ|p |n v{ loại c|c chất không thỏa m~n ở c|c đ|p |n để tìm ra đ|p |n đúng.
Câu 142: Đ|p |n D
Phương trình phản ứng xảy ra như sau:
NH NO → N + H O Vậy khí X l{ N .
Nhận xét: C}u hỏi n{y kh| dễ, mục đích chính l{ kiểm tra kiến thức của c|c bạn phần nitơ, tuy nhiên nhiều bạn nhớ không chắc dễ nhầm lẫn với phản ứng điều chế N O:
NH NO → N O + H O Câu 143: Đ|p |n A
Các tính chất hóa học của SO :
+ Khi tham gian phản ứng oxi hóa – khử: Vì số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO l{ + , đ}y l{ số oxi hóa trung gian nên SO vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
C|c phương trình phản ứng của đ|p |n :
Br + SO + H O ⟶ H SO + HBr Cl + SO + H O ⟶ H SO + HCl
SO + O ⇌ SO
Ca(OH) + SO ⟶ CaSO + H O hoặc Ca(OH) + SO ⟶ Ca(HSO ) Na SO + SO + H O ⟶ NaHSO
5SO + KMnO + H O ⟶ K SO + MnSO + H SO K O + SO ⟶ K SO
B: Loại Cu(OH) , K SO , NaCl và BaCl . C: Loại H , Na SO v{ KBr.
D: Loại H SO , NaCl và K SO . Câu 144: Đ|p |n B (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
NaNO ( ắ )+ H SO (đặ )→ HNO + NaHSO
Hơi axit HNO tho|t ra được dẫn v{o bình, được l{m lạnh v{ ngưng tụ ở đó. Phương ph|p n{y chỉ được dùng để điều chế một lượng nhỏ axit HNO bốc khói.
Chú ý: Với đ|p |n C ta được phương ph|p điều chế HNO trong công nghiệp. Qu| trình sản xuất gồm ba giai đoạn:
+) Oxi hóa khí amoniac bằng oxi không khí ở nhiệt độ 850 - 900℃, có mặt chất xúc t|c Pt: NH + 5O → NO + 6H, O; ∆H = −907 kJ
Phản ứng n{y tỏa nhiệt v{ xảy ra gần như ho{n to{n.
+) Oxi hóa NO thành NO . Hỗn hợp chứa NO được l{m nguội v{ cho hóa hợp với oxi không khí tạo th{nh khí NO :
NO + O ⟶ NO
+) Chuyển hóa NO th{nh HNO . Cho hỗn hợp NO vừa tạo th{nh v{ O t|c dụng với nước, sẽ thu được dung dịch HNO :
NO + H O + O ⟶ HNO
Dung dịch HNO thu được thường có nồng độ từ 5 % đến 68%. Để có dung dịch HNO nồng độ cao hơn 68%, người ta chưng cất dung dịch HNO n{y với H SO đậm đặc trong c|c thiết bị đặc biệt.