Bài tập tổng hợp.Ôn tập Họckỳ 2.Trắc nghiệm phong phú

Trng THPT Kinh Mụn 2 ễn tp - kim tra hc k 11. Bi tp tng hp /.vS/ ( S : 32; Na : 23 ; Ag : 108; Mg : 24; Zn: 65; Fe : 56; Cu : 64; Ca: 40; K:39; Al: 27; O:16 ) Cõu 1: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ơ 2SO 3 (k) H 0 < Vận dụng phơng pháp nào sau đây có lợi cho sự điều chế SO 3 ? A. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ B. Tăng thêm nồng độ khí O 2 C. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ D. Giảm nồng độ khí SO 2 Cõu 2: Cho phn ng trng thỏi cõn bng :H 2 (k) + Cl 2 (k) 2HCl(k) + nhit ( H<0) Cõn bng s chuy dch v bờn trỏi, khi tng: A. Nhit . B. p sut. C. Nng khớ H 2 . D. Nng khớ Cl 2 Cõu 3: (H-A-2008): Cho cõn bng hoỏ hc: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). Phn ng thun l phn ng to nhit. Phỏt biu ỳng l: A. Cõn bng chuyn dch theo chiu thun khi tng nhit . B. Cõn bng chuyn dch theo chiu thun khi gim ỏp sut h phn ng C. Cõn bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng O 2 D. Cõn bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng SO 3 . Cõu 4: (H-A-2010): Cho cõn bng: 2 SO 2 (k) + O 2 (k) 2 SO 3 (k). Khi tng nhit thỡ t khi ca hn hp khớ so vi H 2 gim i. Phỏt biu ỳng khi núi v cõn bng ny l: A. Phn ng nghch to nhit, cõn bng chuyn dch theo chiu thun khi tng nhit B. Phn ng thun to nhit, cõn bng chuyn dch theo chiu nghch khi tng nhit C. Phn ng nghch thu nhit, cõn bng chuyn dch theo chiu thun khi tng nhit D. Phn ng thun thu nhit, cõn bng chuyn dch theo chiu nghch khi tng nhit Cõu 5 : Cho phn ng sau: Phn ng s dch chuyn theo chiu thun khi: A. Tng ỏp sut B. Tng nhit C. Gim nhit D. Giam ap Cõu 6 : Cho cõn bng : N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) ; H= 58kj Mun cõn bng sau õy chuyn dch hon ton v bờn phi, ta phi : A. gim nng N 2 O 4 , gim ỏp sut, gim nhit C. tng nng N 2 O 4 , gim ỏp sut, tng nhit . B. gim nng N 2 O 4 , tng ỏp sut, gim nhit . D. tng nng N 2 O 4 , tng ỏp sut, tng nhit . Cõu 7 : Cho phng trỡnh phn ng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 . H < 0. to ra nhiu SO 3 thỡ iu kin no khụng phự hp A. Tng nhit B. Ly bt SO 3 ra C. Tng ỏp sut bỡnh phn ng D. Tng nng O 2 Cõu 8 : Khi tng ỏp sut, phn ng no khụng nh hng ti cõn bng : A. N 2 +3H 2 = 2NH 3 B. 2CO +O 2 = 2CO 2 C. H 2 + Cl 2 = 2HCl D. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 Cõu 9 : Cho phn ng: CaCO 3 (r) = CaO (r) + CO 2(k) H > 0 Cõn bng phn ng trờn dch chuyn theo chiu thun khi: A. Tng nhit B. Gim ỏp sut C. Gim nng D. Ch cú A, B Cõu 10 : S chuyn dch cõn bng l A. Phn ng trc tip theo chiu thun C. Chuyn t trng thỏi cõn bng ny sang trng thỏi cõn bng khỏc B. Phn ng trc tip theo chiu nghch D. Phn ng tip tc xy ra c chiu thun v nghch. Cõu 11. Cho cõn bng húa hc: N 2 + 3H 2 2NH 3 . Hng s cõn bng ca phn ng trờn l: A. ]][[ ][ 22 3 = B. ][ ]][[ 3 22 = C. ]][[ ][ 22 2 3 = D. 2 3 3 22 ][ ]][[ = Cõu 12 : Khi bt u phn ng, nng mt cht l 0. 024 mol/l. Sau 10 giõy xy ra phn ng, nng ca cht ú l 0. 022 mol/l. Tc phn ng trong trng hp ny l: A. 0. 0003 mol/l. s C. 0. 00015 mol/l. s B. 0. 00025 mol/l. s D. 0. 0002 mol/l. s Cõu 13: phõn bit dung dch Na 2 SO 4 vi dung dch NaCl, ngi ta dựng dung dch A. KNO 3 . B. NaOH. C. HCl. D. BaCl 2 . Cõu 14: S oxi hoỏ ca S trong SO 2 , H 2 S, H 2 SO 4 , H 2 S 2 O 7 ln lt l A. -2. +6, +4, +6. B. +6, +6, -2, +4. C. +4, -2, +6, +6. D. +6, -2, +4, +6. Cõu 15: Cho dóy cỏc cht: NaOH, NaCl, NaNO 3 , Na 2 SO 4 . Cht trong dóy phn ng c vi dung dch BaCl 2 l A. NaOH. B. NaCl. C. Na 2 SO 4 . D. NaNO 3 . Cõu 16: Dung dch lm qu tớm hoỏ l A. Na 2 SO 4 . B. NaCl. C. H 2 SO 4 . D. NaOH. Câu 17: Cho phương trình hố học : SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O. Vai trò của SO 2 là A. khơng là chất khử và cũng khơng là chất oxi hố. B. vừa là chất khử vừa là chất oxi hố. C. chất khử. D. chất oxi hố. Câu 18: Hồ tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam một chất rắn khơng tan. Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Cu = 64) A 4,6 gam. B 6,4 gam C 6,5 gam. D 5,6 gam Câu 19: Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau: A Cu(NO 3 ) 2 và NaOH B Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 SO 4 C AgNO 3 và NaCl D KNO 3 và NaCl Câu 20: Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau: A H 2 , I 2 B H 2 .Cl 2 C O 2 , Cl 2 D O 2 , H 2 Câu 21: Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: A Quỳ tím, Ba(OH) 2 , CuO, CO B AgNO 3 , CuO, Ba(OH) 2 , Zn, quỳ tím C NO, AgNO 3 , CuO, quỳ tím, Zn D Cu, CuO, Ba(OH) 2 , AgNO 3 , CO 2 Câu 22Cho dãy các kim loại : Na, Mg. Fe, Zn, Cu, Ag, Hg. Số kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 23: Cho 2,24 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ỵc dung dÞch X chøa A. Na 2 SO 3 vµ NaHSO 3 . B. NaHSO 3 . C. Na 2 SO 3 . D. Na 2 SO 3 vµ NaOH. Câu 24 Hoµ tan hoµn toµn 4,0 gam hçn hỵp Mg, Fe, Cu b»ng dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc, nãng, d thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ SO 2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 23,2. B. 13,6. C. 12,8. D. 14,4. Câu 25 Hoµ tan hoµn toµn 17,5 gam hçn hỵp Al, Zn, Fe trong dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng d thu ®ỵc 11,2 lÝt H 2 (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5. Câu 26 Trong c«ng nghiƯp, ®Ĩ s¶n xt H 2 SO 4 ®Ỉc, ngêi ta thu khÝ SO 3 trong th¸p hÊp thơ b»ng dung dịch n o dà ưới đây để tạo oleum A. H 2 O. B. H 2 SO 4 98%.C. H 2 SO 4 lo·ng. D. BaCl 2 lo·ng. Câu 27: Hồ tan m gam Al bằng dung dịch H 2 SO 4 (lỗng, dư), thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). Giá trị của m là (Al= 27) A. 2,70. B. 8,10. C. 5,40. D. 10,8. Câu 28 Kim loại khơng phản ứng được với axit H 2 SO 4 đặc, nguội là A. Ag. B. Al. C. Mg. D. Cu. Câu 29 Cho 7,8 g hh 2 KimLoại là Mg và Al tác dụng với dd H 2 SO 4 lỗng dư. Khi pứ kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc -Tính khối lượng mỗi KimLoại trong hh ban đầu. - Tính thể tích dd H 2 SO 4 2M đãtham pư gia Câu 30 viết phương trình H 2 SO 4 ↑↓ ^ a/ H 2 S → SO 2 → SO 3 ↑↓ S b/FeS 2 → SO 2 → HBr → NaBr → Br 2 → I 2 ↓ SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 FeCl 3 → ¬  AgCl Câu 31: Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn trong H 2 SO 4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 32: Cho 24g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn trong H 2 SO 4 đặc,nóng, dư thu được 11,2 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. xác định phần trăm theo khối lượng của Cu. và số mol H 2 SO 4 phản ứng. b/ Cho 24g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tác dụng với H 2 SO 4 lỗng dư thu được bao nhiêu ml khí thốt ra. . phn ng D. Tng nng O 2 Cõu 8 : Khi tng ỏp sut, phn ng no khụng nh hng ti cõn bng : A. N 2 +3H 2 = 2NH 3 B. 2CO +O 2 = 2CO 2 C. H 2 + Cl 2 = 2HCl D. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 Cõu 9 : Cho. N 2 + 3H 2 2NH 3 . Hng s cõn bng ca phn ng trờn l: A. ]][[ ][ 22 3 = B. ][ ]][[ 3 22 = C. ]][[ ][ 22 2 3 = D. 2 3 3 22 ][ ]][[ = Cõu 12 : Khi bt u phn ng, nng mt cht l 0. 024 . trong các hỗn hợp khí sau: A H 2 , I 2 B H 2 .Cl 2 C O 2 , Cl 2 D O 2 , H 2 Câu 21 : Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: A Quỳ tím, Ba(OH) 2 , CuO, CO B