TƯ DUY THẦN TỐC GIẢI NHANH HÓA HỌC

TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HÓA HỌC Trước đây khi chúng ta áp dụng hình thức thi tự luận thì cách tư duy trong Hóa Học là viết phương trình phản ứng sau đó đặt ẩn vào phương trình rồi tính toán. Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm hiện này những kiểu tư duy như vậy sẽ gặp rất nhiều hạn chế nếu không muốn nói là rất nguy hiểm. Nhiều thầy cô không trải qua những kì thi trắc nghiệm nên có lẽ sẽ không hiểu hết được sức ép về thời gian kinh khủng như thế nào. Điều nguy hiểm là khi bị ép về thời gian hầu hết các bạn sẽ mất bình tĩnh dẫn tới sự tỉnh táo và khôn ngoan giảm đi rất nhiều. Là người trực tiếp tham gia trong kì thi năm 2012 của Bộ Giáo dục và Đào tạo tại trường Đại học Ngoại thương Hà Nội và trường Đại học Y Thái Bình, và rất nhiều lần thi thử tại các trung tâm ở Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất cả kinh nghiệm và tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm tại Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày bộ tài liệu “Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc trong Hóa học”. Trong quá trình đọc và luyện tập, tác giả mong muốn các bạn hãy tích cực suy nghĩ, tư duy để hiểu phong cách giải toán hóa học của mình. Khi các bạn đã hiểu được lối tư duy của mình các bạn sẽ thấy hóa học thật sự là rất đơn giản. Trong phần I của cuốn sách này mình muốn trình bày về hướng mới để hiểu bản chất của các phản ứng hóa học. Ta có thể hiểu bản chất của các phản ứng Hóa học chỉ là quá trình nguyên tố di chuyển từ chất này qua chất khác, hay nói một cách khác là quá trình kết hợp giữa các nguyên tố để tạo ra vô số chất khác nhau. Cũng giống như trong âm nhạc chỉ có 8 nốt nhạc nhưng khi kết hợp lại có thể tạo ra vô số giai điệu. Sự kì diệu là ở chỗ đó.Trong quá trình các nguyên tố di chuyển sẽ có hai khả năng xảy ra: Khả năng 1: Số oxi hóa của các nguyên tố không đổi. Khả năng 2: Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi. Dù cho khả năng nào xảy ra thì các quá trình hóa học vẫn tuân theo các định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ. (2) Định luật BẢO TOÀN ELECTRON. (3) Định luật BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH. (4) Định luật BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG. Mục đích của mình khi viết phần I là các bạn hiểu và áp dụng được thành thạo các định luật trên. Bây giờ chúng ta cùng đi nghiên cứu về các định luật trên. A. ĐỊNH LUẬT BÀO TOÀN NGUYÊN TỐ (BTNT) Bản chất của định luật BTNT là 1 hay nhiều nguyên tố chạy từ chất này qua chất khác và số mol của nó không đổi. Điều quan trọng nhất khi áp dụng BTNT là các bạn phải biết cuối cùng nguyên tố chúng ta cần quan tâm nó “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành những chất nào rồi?Các bạn hết sức chú ý : Sẽ là rất nguy hiểm nếu các bạn quên hoặc thiếu chất nào chứa nguyên tố ta cần xét.Sau đây là một số con đường di chuyển quan trọng của các nguyên tố hay gặp trong quá trình giải toán. (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit. Ví dụ : ax 0 2 2 it Kiem t 3 2 3 3 2 3 4 Fe Fe(OH) FeO Fe Fe Fe O Fe(OH) Cl , NO ,SO                    Thường dùng BTNT.Fe (2) 3 2 Chat khu 3 2 2 4 3 NO NO NO HNO N O N NH NO              Thường dùng BTNT.N (3) 2 4 Chat khu 2 2 4 2 SO SO H SO S H S          Thường dùng BTNT.S (4) 2 BTNT.H 2 4 2 2 BTNT.H 2 H O H SO H H O HCl H                Thường dùng BTNT.H hoặc BTNT.O (5) 3 BTNT.C 2 3 2 BTNT.H 2 x y z t BTNT.N 2 2 BTNT.O 2 CaCO CO Ca(HCO ) H O C H O N N CO H O                        (6)     aS uS 2 4 4 2 2 3 3 2 SO B O FeS;S;C ,FeS Fe OH Fe O CuO Cu OH                Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu Chúng ta cùng nhau nghiên cứu các ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề trên nhé! Câu 1 : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS 2 và 0,09 mol Cu 2 FeS 2 tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO 2 . Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH) 2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí tới khối lượng không đổi được x gam chất rắn. Giá trị của m và x là : A. 111,84 và 157,44 B. 112,84 và 157,44 C. 111,84 và 167,44 D. 112,84 và 167,44 Bài toán khá đơn giản ta chỉ cần sử dụng BTNT thuần túy là xong. Ta có : uF                 2 2 2 Cu C eS BTNT Fe Cu FeS S n 0,33 (mol) n 0,15 (mol) n 0,24 (mol) n 0,09 (mol) n 0,48 (mol) aS aS                       4 4 2 3 B O B O BTNT BTKL Fe O CuO n 0,48 (mol) m 0,48.233 111,84 (gam) n 0,48(mol) x n 0,12(mol) x 157,44(gam) n 0,33(mol) →Chọn A Câu 2 : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức bằng dung dịch NaOH, cô cạn được 5,2 g muối khan. Nếu đốt cháy 3,88 g X thì cần thể tích O 2 (đktc) là : A. 3,36 B. 2,24 C. 5,6 D. 6,72 Ta có : TrongX X RCOONa O 5,2 3,88 n n 0,06(mol) n 0,12(mol) 22       BTKL C: a(mol) Trong X H : 2a(mol) 14a 0,12.16 3,88(gam) O : 0,12(mol)           a 2 2 CO BTNT H O n 0,14 0,14(mol) n 0,14          2 BTNT.O Phan ung O 0,14.3 0,12 n 0,15(mol) V 0,15.22,4 3,36(lít) 2        →Chọn A Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO 3 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lit khí Y (đktc). Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % của muối trong X là : A. 14,32 B. 14,62 C. 13,42 D. 16,42 Ta có :         Zn e Y ZnO n 0,1(mol) n 0,2(mol) 14,6 n 0,015(mol) n 0,1(mol)   4 3 NH NO n a(mol) Có NH 4 NO 3 vì nếu Y là N 2 → ax   M e n 0,15 0,2 Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu?Việc trả lời câu hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO 3 thừa thiếu thế nào.              3 2 2 KNO BTNT.K K ZnO n 0,74 0,14.2 0,46(mol) 0,74 mol KOH X n 0,2 0,06 0,14(mol) à      3 3 Trong Y v NH BTNT.N HNO N n 0,5 n 0,5 0,46 0,04(mol) →        4 3 2 NH NO N O n 0,01 n 0,015            3 4 3 2 0,2.189 0,01.80 % Zn NO NH NO 14,62% 250 14,6 0,015.44 → Chọn B Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS 2 , CuS tan vừa hết trong dung dịch chứa 0,33 mol H 2 SO 4 đặc sinh ra 0,325 mol khí SO 2 và dung dịch Y. Nhúng thanh Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy thanh Fe nặng 49,48 gam và thu được dung dịch Z. Cho Z phản ứng với HNO 3 đặc, dư sinh ra khí NO 2 duy nhất và còn lại dung dịch E (không chứa NH 4 + ). Khối lượng muối dạng khan có trong E là m gam. Giá trị lớn nhất của m là : A. 20,57 B. 18,19 C. 21,33 D. 21,41. Bài toán này là một bài toán BTNT khá hay. Cái hay của bài toán ở chỗ: (1).Các bạn khó suy ra nên áp dụng bảo toàn nguyên tố nào. (2).Đề bài số liệu về thanh Fe gây nhiễu. (3).Về mặt kiến thức do HNO 3 đặc dư nên muối cuối cùng có thể là muối nitrat. Để giải nhanh bài tập này ta đưa ra các câu hỏi đặt ra là: H trong H 2 SO 4 chạy đi đâu rồi ? – Nó chạy vào H 2 O. O trong H 2 SO 4 chạy đi đâu rồi ? – Nó chạy vào muối 2 4 SO  , SO 2 và H 2 O. Ta có: 2 BTNT.Hidro BTNT.O trong muoi H O O n 0,33(mol) n   0,33.4 0,325.2 0,33 0,34(mol)          2 4 4 BTNT.S trong muoái FeSO SO 0,34 n 0,085(mol) Z : n 0,085(mol) 4 (mol)        3 3 BTNT.Fe Fe NO n 0,085(mol) m 0,085.242 20,57(gam) Chú ý :Vì HNO 3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn nhất là muối Fe(NO 3 ) 3 → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm     3 3 2 NO NO 3 Fe,Fe ,Fe và một bình kín không chứa không khí rồi nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu. Cho chất rắn này tác dụng với HNO 3 thu được V(lít) khí NO và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y được kết tủa Z.Nung Z ngoài không khí tới khối lượng không đổi được m gam chất rắn.Giá trị của m là : A. 196. B. 120. C. 128. D. 115,2. Vì phản ứng hoàn toàn và chất rắn tác dụng với HNO 3 có khí NO → 55,2 gam là NO 2 . Ta có :    2 2 BTNT.N NO NO 55,2 n 1,2(mol) n 46        3 BTKL Trong X Trong X Fe NO n 1,2(mol) m 158,4 1,2.62 84(gam) Sau các phản ứng Fe sẽ chuyển thành Fe 2 O 3 :         2 3 BTNT.Fe Fe Fe O 84 n 1,5(mol) n 0,75(mol) m 0,75.160 120(gam) 56 →Chọn B Câu 6: Một hỗn hợp X gồm   2 2 HO CH OH  ; CH 3 OH; CH 2 =CH– CH 2 OH; C 2 H 5 OH; C 3 H 5 (OH) 3 . Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít H 2 (đktc). Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu được a mol CO 2 và 27 gam H 2 O. Giá trị của a là : A. ,25 B.  C. ,4 D. ,2 Các bạn hãy trả lời câu hỏi sau : H trong nhóm OH của X đã đi đâu ? – Nó biến thành H 2 . Khối lượng X gồm những gì ? – Tất nhiên là   X m m C,H,O  Ta có :    2 BTNT.H Trong X H OH n 0,25(mol) n 0,5(mol)    2 BTNT.O Trong X O H O n 0,5(mol) n 1,5(mol)    BTNT .H Trong X H n 1,5.2 3(mol)        BTKL BTNT.C 25,4 12a 3.1 0,5.16 a 1,2(mol) →Chọn D Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO 3 dư thì thu được 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá trị của y là: A. 0,8. B. 0,3. C. 0,6. D. 0,2. Để ý thấy :      3 2 2 H HCO CO H O .Do đó ta có    2 CO H n n 0,7(mol) .  H sinh ra từ đâu? – Từ nhóm COOH trong X. OO        BTNT.H BTNT.O Trong X Trong X C H O H n n 0,7(mol) n 0,7.2 1,4(mol) ô                2 2 2 Trong O Trong CO Trong H O BTNT.O Trong X O O O O Thay S n n n n y 0,6(mol) 1,4 0,4.2 0,8.2 y →Chọn C Câu 8: Cao su buna-N được tạo ra do phản ứng đồng trùng hợp giữa buta-1,3-đien với acrilonitrin. Đốt cháy hoàn toàn một lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N 2 và 20% O 2 về thể tích), sau đó đưa hỗn hợp sau phản ứng về 136,5 o C thu được hỗn hợp khí và hơi Y (chứa 14,41% CO 2 về thể tích). Tỷ lệ số mắt xích giữa buta-1,3-đien và acrilonitrin là A. 1:2. B. 2:3. C. 3:2. D. 2:1. Để ý thấy rằng tỷ lệ số mắt xich chính là tỷ lệ số mol mắt xích. Ta có : 4 6 3 3 C H C H N n a(mol) n b(mol)        2 2 2 2 2 BTNT cacbon CO BTNT hidro H O BTNT BTNT oxi pu O BTNT Nito pu N O n 4a 3b(mol) n 3a 1,5b(mol) 3a 1,5b n 4a 3b 5,5a 3,75b(mol) 2 b n 4n 22a 15,5b(mol) 2                    2 2 2 CO H O N 4a 3b a 2 0,1441 n n n b 3        →Chọn B Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH 3 COOH,C x H y COOH,và (COOH) 2 thu được 14,4 gam H 2 O và m gam CO 2 . Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO 3 dư thu được 11,2 lít (đktc) khí CO 2 . Tính m: A. 48,4 gam B. 33 gam C. 44g D. 52,8 g Để ý thấy :      3 2 2 H HCO CO H O .Do đó ta có    2 CO H n n 0,5(mol) .  H sinh ra từ đâu? – Từ nhóm COOH trong X. OO        BTNT.H BTNT.O Trong X Trong X C H O H n n 0,5(mol) n 0,5.2 1(mol)      BTKL 29,6 m C,H,O → 2 BTNT.C C CO 14,4 11,2 m 29,6 .2 .2.16 12(gam) m 44(gam) 18 22,4       →Chọn C Câu 10: Cho vào 1 bình kín một ít chất xúc tác bột Fe sau đó bơm vào bình 1 mol H 2 và 4 mol N 2 .Sau đó nung bình để xảy ra phản ứng (biết hiệu suất phản ứng là 30%).Sau phản ứng cho toàn bộ hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B. 16 (gam) C. 24 (gam) D. 32 (gam) Bài toán trên có nhiều bạn không để ý sẽ bị bẫy khi cứ đi tính toán cho quá trình tổng hợp NH 3 . Điều này là không cần thiết vì cuối cùng H 2 sẽ biến thành H 2 O. Khối lượng ống đựng CuO giảm chính là khối lượng O có trong H 2 O. Ta có ngay :    2 2 2 BTNT.H H H O n 1(mol) n 1(mol)       O m m 1.16 16 (gam) →Chọn B Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO 3 .Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X gồm các khí N 2 ; N 2 O có số mol bằng nhau và bằng 0,1mol. Tìm giá trị a. A.2,8 B. 1,6 C. 2,54 D. 2,45 Ta có ngay : n           3 2 BTNT.Mg Mg(NO ) Mg BTE e n 1(mol) 1(mol) n 2(mol)         2 4 3 2 N BTE NH NO N O n 0,1 n n 0,1     2 0,1.10 0,1.8 0,025 8 (mol)    3 BTNT.N HNO 3 2 4 3 2 2 n N(Mg(NO ) ; NH NO ; N O; N )       3 HNO n 1.2 0,025.2 0,1.2 0,1.2 2,45(mol) →Chọn D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO 3 ,FeS,FeS 2 có tỷ lệ số mol là 1:1:1 trong hỗn hợp khí Y gồm O 2 và O 3 có tỷ lệ số mol là 1:1.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng là : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 Ta có :                      3 2 3 2 2 2 FeCO Fe O BTNT FeS SO FeS CO n 0,1(mol) n 0,15(mol) X n 0,1(mol) n 0,3(mol) n 0,1(mol) n 0,1(mol) phaỷn ửựng O n 0,1.2 0,3.2 0,15.3 0,1.3 0,95(mol) 2 3 O BTNT.O Y O n a(mol) Y : 5a 0,95 a 0,19(mol) n 2a 0,38(mol) n a(mol) Chn A Cõu 13: Hn hp khớ X gm O 2 v O 3 cú t l s mol l 1:1. Hn hp khớ Y gm CH 4 v C 2 H 2 t l mol 1:1. t chỏy hon ton 2 mol Y thỡ cn bao nhiờu lớt X (ktc): A. 80,64 B. 71,68 C. 62,72 D. 87,36 4 2 2 2 2 CH CO Chaựy BTNT.O phaỷn ửựng O C H H O n 1(mol) n 3(mol) Ta coự: Y n 9(mol) n 1(mol) n 3(mol) 2 3 O BTNT.O O n a(mol) X 5a 9 a 1,8(mol) n a(mol) ớ X V 1,8.2.22,4 80,64(l t) Chn A Cõu 14: Cho 108,8 gam hn hp X gm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ,FeO tỏc dng vi HCl va . Thu c 50,8 gam mui FeCl 2 v m gam mui FeCl 3 .Giỏ tr ca m l: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195 Ta cú: 2 3 2 FeCl BTNT.Fe Fe FeCl BTNT.O O H O Cl n 0,4 (mol) n a(mol) n a 0,4 (mol) 108,8 n b(mol) n b n 2b (mol) BTNT.Clo BTKL 0,4.2 3(a 0,4) 2b 56a 16b 108,8 3 FeCl a 1,4(mol) m 1.162,5 162,5(gam) b 1,9(mol) Chn B Cõu 15 : Cho a gam hn hp A gm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Cu vo dung dch HCl d thy cú 1 mol axit phn ng v cũn li 0,256a gam cht rn khụng tan. Mt khỏc, kh hon ton a gam hn hp A bng H 2 d thu c 42 gam cht rn. Tớnh phn trm v khi lng Cu trong hn hp A? A .50% B. 25,6% C. 32% D. 44,8% Vi 1 mol HCl thỡ cui cựng H i õu? Cl i õu? Ta cú : 2 BTNT Trong A HCl H O O n 1(mol) n 0,5(mol) n 0,5(mol) BTKL a 42 0,5.16 50(gam) Cht khụng tan l gỡ?42 gam l gỡ? Dung dch sau phn ng vi HCl gm nhng gỡ ? du Cu m 0,256a 12,8 (gam) 2 2 Fe BTNT Cu Cl n : x 42 12,8 29,2 gam 2x 2y 1 n : y 56x 64y 29,2 n 1 mol                             x 0,35 0,15.64 12,8 %Cu 44,8% y 0,15 50           →Chọn D BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ 1 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa 1 mol FeS , 1 mol FeS 2 , 1 mol S cần vừa đủ V lít khí O 2 (đktc).Tính giá trị của V? A.116,48 B. 123,2 C. 145,6 D. 100,8 Câu 2: Cho 1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với O 2 (dư).Khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu? A.80 (gam) B. 160 (gam) C. 40 (gam) D. 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO 3 .Khối lượng muối thu được ? A.72 (gam) B. 88 (gam) C. 94 (gam) D. 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu được hỗn hợp khí X gồm (CO và CO 2 ) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X. A.27,2 (gam) B. 28,56 (gam) C. 29,4 (gam) D. 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3 , b mol FeS 2 và c mol FeS trong bình kín chứa không khí dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất Fe 2 O 3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất hỗn hợp trước và sau khi phản ứng bằng nhau. Mối liên hệ giữa a , b , c là : A. a = b+c B. a = 2b+c C. a = b – c D. a = 2b – c . Câu 6: Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 2%. Giá trị của x là A. 1325,16. B. 959,59. C. 1338,68. D. 1311,90. Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho ngoài không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước thu được dung dịch B. Trung hòa dung dịch B bằng dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu được dung dịch D. Cho thêm dung dịch AgNO 3 vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng. Giá trị của m là: A. 3,1 gam B. 6,2 gam C. 0,62 gam D. 31 gam Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu và 26 gam Zn với một lượng dư lưu huỳnh đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm của phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X. Tính thể tích dung dịch CuSO 4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X. A. 525,25 ml. B. 750,25 ml. C. 1018,18 ml. D. 872,73 ml. Câu 9: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Q uÆng pho tpho rit P P 2 O 5 H 3 PO 4 SiO 2 , C lß ® iÖn O 2 , t o H 2 O Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H 3 PO 4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 là A. 1,18 tấn. B. 1,32 tấn. C. 1,81 tấn. D. 1,23 tấn. Câu 10: Để sản xuất 10 tấn thép chứa 98 %Fe cần dùng m tấn gang chứa 93,4% Fe. Biết hiệu suất của quá trình chuyển hóa gang thành thép là 80%. Giá trị của m là: A. 10,492 tấn. B. 13,115 tấn. C. 8,394 tấn. D. 12,176 tấn. Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 ,loãng,(dư),thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thì được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là: A.18 B.20 C. 36 D. 24. Câu 12: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2 O 3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá trị của m là: A. 16,0. B. 30,4. C. 32,0. D. 48,0. Câu 13: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO 3 và c mol FeS 2 . Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí (dư), nung đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa về nhiệt độ đầu thấy áp suất trong bình bằng áp suất trước khi nung. Quan hệ của a, b, c là: A. a = b+c B. 4a + 4c = 3b C. b = c + a D. a+c=2b Câu 14: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu được dung dịch X. Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu được 7,8 gam kết tủa và dung dịch Y.Sục CO 2 vào Y không thấy có kết tủa xuất hiện. Tính khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu. A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam Câu 15: Thổi hỗn hợp khí CO và H 2 đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu được b gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn b gam A bằng dung dịch HNO 3 loãng dư , thu được dung dịch X ( không chứa ion Fe 2+ ). Cô cạn dung dịch X thu được 41 gam muối khan. a gam nhận giá trị nào ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Câu 16: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO 3 và Fe x O y ) tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. CT Fe x O y và giá trị của V là : A.FeO và 200 B.Fe 3 O 4 và 250 C.FeO và 250 D.Fe 3 O 4 và 360 Câu 17: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit T ( chứa Fe 2 O 3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thu được 387,2 gam muối. Thành phần % khối lượng của Fe 2 O 3 trong quặng là : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O 2 , thu được 0,525 mol CO 2 và 0,525 mol nước. Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, sau phản ứng được m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị của m là: A. 64,8g B. 16,2g C. 32,4. D. 21,6g Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O 2 (đktc) thu được 2,7 gam H 2 O. Giá trị của m là: A. 6,2. B. 4,3. C. 2,7. D. 5,1. Câu 20: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (M Y < M z ). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO 2 (đktc) và 8,1 gam H 2 O. % khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là: A. 12,6%. B. 29,9%. C. 29,6%. D. 15,9%. ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B Ta có ngay :                  2 3 2 Fe O Fe Chia ñeåtrò BTNT(Fe S) S SO n 1(mol) n 2(mol) A n 4(mol) n 4(mol)     2 BTNT.O phan ùng O 1.3 4.2 n 5,5(mol) 2   V 22,4.5,5 123,2 (lít). Câu 2: Chọn đáp án A Câu hỏi đặt ra : Fe đi vào chất nào ? – Nó đi vào Fe 2 O 3 Ta có ngay :        2 3 BTNT.Fe Fe Fe O 1 n 1 n 0,5 m 0,5.160 80 2 (gam) Câu 3: Chọn đáp án C Câu hỏi đặt ra : Cu đi vào chất nào ? – Nó đi vào Cu(NO 3 ) 2 . Ta có ngay :    3 2 BTNT.Cu Cu Cu(NO ) n 0,5(mol) n 0,5(mol)      m 0,5. 64 62.2 94 (gam) Câu 4: Chọn đáp án B Sau phản ứng thì C đi vào hai chất là CO và CO 2 . Ta có ngay :          BTNT.C C 2 CO : a(mol) n 0,7 a 4a 0,7 a 0,14(mol) CO : 4a(mol)        BTNT.O BTKL O X n 9a 0,14.9 1,26(mol) m m(C,O)   8,4 1,26.16 28,56 (gam) Câu 5: Chọn đáp án A Ta dùng kế chia để trị [...]... ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 12 GIẢI BÀI TỐN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 13 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 GIẢI BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC 14 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 GIẢI BÀI TỐN VỀ H3PO4 15 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 GIẢI BÀI TỐN VỀ NH3 16 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 16 GIẢI BÀI TỐN H+ TÁC DỤNG VỚI (HCO3- và CO32-) 17 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 17 GIẢI BÀI TỐN NHIỆT NHƠM VÀ ĐIỆN PHÂN NĨNG CHẢY Al2O3 18 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 18 GIẢI... CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 26 GIẢI BÀI TỐN CHẤT BÉO 27 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 27 GIẢI BÀI TỐN VỀ ESTE 28 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 28 GIẢI BÀI TỐN CACBOHIDRAT 29 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 29 GIẢI BÀI TỐN PHẦN AMIN - AMINOAXIT 30 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 30 GIẢI BÀI TỐN PEPTIT 31 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 GIẢI BÀI TỐN POLIME CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 20  BÀI TẬP H  TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA AlO2 Con đường tư duy :  Cho... 19 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 19 GIẢI BÀI TỐN KIỀM,KIỀM THỔ VÀ OXIT CỦA NĨ TD VỚI Al 3 20 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 20  GIẢI BÀI TỐN H  TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA AlO 2 21 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TỐN ĐIỆN PHÂN 22 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 22 GIẢI BÀI TỐN HIDROCACBON 23 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 23 GIẢI BÀI TỐN ANCOL 24 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 24 GIẢI BÀI TỐN ANDEHIT 25 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 25 GIẢI BÀI TỐN... 6.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 6 GIẢI BÀI TỐN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH 7.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 7 GIẢI BÀI TỐN SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION 8.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 8 GIẢI BÀI TỐN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG (C,CO,H2) 9.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 9 GIẢI BÀI TỐN CO2 – SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM 10 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 10  GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ( H  ;NO3 ) 11 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 11 GIẢI BÀI... III NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TỐN CỤ THỂ 1.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 1 GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI 2.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 2 GIẢI BÀI TỐN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (lỗng) 3.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 3 GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (lỗng) 4.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 4 GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 5.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 5 GIẢI BÀI TỐN HỢP CHẤT... - Lý thuyết và bài tập lý thuyết từng chương (tất cả ví dụ và bài tập đều giải chi tiết – dễ hiểu) - Phương pháp giải ( giải nhanh + phương pháp từng phần + bài tập ví dụ giải chi tiết) - Đề thi thử (tất cả đều giải chi tiết) [gồm 2 phần : 1 phần 49 đề] tất cả đều của các trường chun phía bắc , có chọn lọc rất sát với đề đại học - Tất cả đều là file word, các bạn có thể cắt những phần cần dung cho... 0,1 10,7  0,05.104 0,1.32  R  19,67   % 0,15 10,7 C 2 H 5OH : 0,05 MỤC LỤC PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC A Định luật bảo tồn ngun tố (BTNT) B Định luật bảo tồn electron (BTE) C Định luật bảo tồn điện tích (BTDT) D Định luật bảo tồn khối lượng (BTKL) PHẦN II LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TỐN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒNBài tập tổng hợp – số 1 Bài tập tổng hợp – số 2 Bài tập... khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,24 gam Giá trị của m là: A 14,04 B 9,36 C 4,368 D 12,48 Câu 17: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị 1 và oxit kim loại hóa trị 2 vào nước dư Sau khi phản ứng xong được 500 ml dd X chỉ chứa một chất tan duy nhất và 4,48 lít khí H2 Tính nồng độ mol của dung dịch X: A 0,2M B 0,4 M C 0,3M D 0,25 M Câu 18: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M.Sau... Fe  n Zn  → VCuSO4  11,2 26 BTNT.Cu   0,6  nCuSO4  0,6(mol)  56 65 0,6.(64  96)  872,73 0,1.1,1 Câu 9: Chọn đáp án A Tư duy: Dùng BTNT P nP  1 0,49  0,005(mol) 98  n Ca3 (PO4 )2  0,0025(mol)  m  0,0025.310 1 1  1,18(gam) 0,73 0,9 Câu 10: Chọn đáp án B Ý tư ng: Dùng BTNT Fe: n Fe  10 10 1 1 0,98  m Gang  0,98.56  13,115(gam) 56 56 0,934 0,8 Câu 11: Chọn đáp án B BTNT.Fe n Fe... n 3 2 a b c  2 2b  c  2a  3a a  11b  7c 2  2 4 phả n P  const  nO n ứg  nCO  nSO  2  2 2 a  11b  7c  2b  c  a 4 a  11b  7c  2b  c  a  a  b  c 4 Câu 6: Chọn đáp án C Ý tư ng giải bài tốn : Dùng BNTN Fe n Fe  n 800.0,95 800.0,95 1  m Fe 3O 4  Fe 232  232 56 3 56 3  m quang  800.0,95 1 1 1 232  1338,68 (gam) 56 3 0,8 0,98 Câu 7: Chọn đáp án A BTNT.P n Ag3PO4  0,1(mol) . ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 12 GIẢI BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO 3 13. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 GIẢI BÀI TOÁN VỀ PHÂN BÓN HÓA HỌC 14. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 GIẢI BÀI TOÁN VỀ H 3 PO 4 15. CON ĐƯỜNG TƯ. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN 22. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 22 GIẢI BÀI TOÁN HIDROCACBON 23. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 23 GIẢI BÀI TOÁN ANCOL 24. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 24 GIẢI BÀI TOÁN. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 25 GIẢI BÀI TOÁN AXIT HỮU CƠ 26. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 26 GIẢI BÀI TOÁN CHẤT BÉO 27. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 27 GIẢI BÀI TOÁN VỀ ESTE 28. CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 28 GIẢI BÀI